0:14 हेलो हेलो नमस्कार सत श्री अकाल क्या हालचाल आई होप आप सभी अच्छे होंगे तो मेरे सारे यू क्यूटीज हाजिर हो जाएं इस मंजिल बैच के धुआंधार सीरीज में आप सभी का स्वागत है आज हम जो चैप्टर पढ़ने वाले हैं यह पूरे पूरे केमिस्ट्री का सबसे इंपॉर्टेंट चैप्टर है। इकलौता ऐसा चैप्टर जिससे तीन सवाल भी आ सकते हैं और वो सही भी हो जाते हैं आपसे क्योंकि बहुत ज्यादा कठिन नहीं है। लेकिन हां उसके पीछे के लॉजिक हमें सीखने पड़ेंगे। जो भी मैं बातें आज करूंगा उसमें हम चर्चा करेंगे। केवल ऐसा नहीं कि डेटा पॉइंट पर उसके पीछे का लॉजिक क्या है? रीजनिंग क्या है? आप कैसे क्वेश्चंस को अटेम्प्ट करोगे? उन सब पर हम विस्तार में यहां पर चर्चा करेंगे। तो एक बार सारे यू क्यूटीज हाजिर हो जाएं। सारे यू क्यूटीज हाजिर हो जाए भाई। यस यस आइए स्वागतम सुस्वागतम आप सभी का। हमारे यहां गुड इवनिंग कहने का तरीका है जय ज्वाला की। जय जय ज्वाला की। तो जितने भी ज्वाला वाले हमारे बालक हैं जिनका टारगेट 1:14 है कि सर हम इतना तो पढ़ना चाहते हैं कि हम आईआईटी दिल्ली जाएं तो ज्वालामुखी हॉस्टल मिल जाए। बाकी अगर नीट के बच्चे सुन रहे हैं तो निश्चित रूप से एम्स दिल्ली का उनका सफर सुखद हो या कोई भी जो एम्स बेहतरीन है उनमें उनका एडमिशन हो जाए भैया इतना हम अपनी तरफ से इच्छा जागृत करते हैं मतलब जाहिर करते हैं रखते हैं चलिए जी स्वागतम सुस्वागतम भैया हेलो हेलो यू क्यूटीज यकीन 2.0 से आ चुके हैं वेरी वेरी गुड लक्ष्य 1.0 हेलो यू क्यूटीज़ हेलो यूक्यूटीज़ कैसे हैं वॉइस इज नॉट क्लियर क्या बात कर रहे हो धीरे-धीरे बोल लूंगा अपने आप क्लियर हो जाएगा है ना बोलना भाई आवाज सही आ रही है क्या सबको आवाज सही आ रही है? यस यस यस स्वागतम सुस्वागतम यस वेरी गुड वेरी गुड यहां पे अर्जुन 1.0 वाले भी हैं। नमस्कार नमस्कार भैया लोग नमस्कार वेरी गुड विनय भाई साहब ने पहले आते ही सवाल दागा है। ए मास्टर एक बात बताओ ड्यूरेशन कितनी लोगे? बाकी कहानी तो ठीक है। देख भैया बड़ा चैप्टर है। तीन 2:15 क्वेश्चन सही करने हैं तो 9 घंटे तो कम से कम लगेंगे। उतने तो हमें देने ही पड़ेंगे। अब मैं यहां खड़े होकर के अगर 9 घंटे पढ़ा सकता हूं, तुम घर पर बैठकर पढ़ो। कारण है सिलेक्शन तुम्हें मिलेगा। फायदा तुम्हें भी मिलेगा। हां, हमें भी फायदा मिलेगा। अगर सिलेक्शन हो जाएगा तुम्हारा तो। हां। सिलेक्शन हो जाए तो क्या करना है? सिलेक्शन के दिन पे एक किंडर जॉय लेकर के आना। ₹50 का मिलता है। सस्ता नहीं है भैया। ध्यान रखना। हां। स्वागतम भैया। प्रयास टू वाले भी हैं। वेरी वेरीरी गुड। आइए हाजिर हो जाइए भैया। यस। चलिए ये हमारा पाई जो आपने शायद बहुत सारे लोगों ने यूज कर लिया होगा PW ऐप पर जिन्होंने नहीं किया पहले PW ऐप डाउनलोड करिए रजिस्टर करोगे वहां पर आपको पाई सेक्शन दिखाई देगा ठीक है जी वेरी वेरी गुड कुछ इस तरीके का दिखेगा जी देखो बढ़िया-बढ़िया थंबनेल बने होंगे कलरफुल चीजें नजर आ रही होंगी और वहां क्या-क्या मिलेगा यहां पर मंजिल के अंदर क्या-क्या मिलता है क्लास नोट्स मिलेगा इसी पाई सेक्शन के अंदर डीपीपी मिलेगा डेली प्रैक्टिस प्रॉब्लम डेली प्रैक्टिस प्रॉब्लम है हर चैप्टर से 3:16 रिलेटेड होगा मंजिल का टेस्ट सीरीज इसके बारे में मैं थोड़ा डिटेल में चर्चा करूंगा। अभी एक थोड़ा सा टाइम दे के है ना 10 20 सेकंड इस पर और लगाऊंगा। फिर बात करता हूं। फिर पीवाईक्यूस के सेशन क्या होते हैं? अगले दिन 11:00 बजे मतलब कल 11:00 बजे पीवाईक्यू सेशन लाइव होगा। उसको अटेम्प्ट जरूर करें। शॉर्ट नोट्स मिल जाएगा और एआई से आप सवाल पूछना चाहें तो पूछ सकते हैं। पूछते कैसे हैं? मान लीजिए ये लाइव चल रहा है। उसी पर बॉक्स बनाने का एक ऐसे पेंसिल का ऑप्शन रहता है। इस पे क्लिक करोगे फिर बॉक्स बना सकते हो। जहां बॉक्स बनाओगे उसके पीछे जो लिखा होगा उससे रिलेटेड आप क्वेश्चंस पूछ सकते हो ऑडियो फॉर्मेट में या लिख करके। ठीक है? चलिए जी ये हमारा एक शायद नई खबर होगी आपके लिए। ये क्या है? जब आप एनरोल करेंगे कुछ इस तरीके का एनरोल नाउ होगा। कंप्लीटली फ्री है। कोई पैसा यहां पर नहीं देना है। वेरी वेरी गुड। इस तरीके से दिखाई देगा। ठीक है जी। इसके बाद देखो मेन बात मुझे जो समझानी है वो ये है कि टेस्ट भैया जरूर अटेम्प्ट करना। ये टेस्ट जो है 30 तारीख को है। 30 तारीख को ये टेस्ट लिखा जा रहा है। ठीक है? नवंबर 30 को ये टेस्ट होगा 10:00 बजे। 4:19 तो ये अटेम्प्ट जरूर करिएगा। मंजिल जेई 2026 ये टाइटल के साथ सर्च कर सकते हैं। वैसे अपने आप मिल जाएगा। इतना ऊपर चल रहा है वो। ठीक है? तो कुल मिला के बात ये है टेस्ट अटेम्प्ट जरूर करिएगा। इसको छोड़ना मत। है ना? स्वागतम। सुस्वागतम आप सभी का। चलिए जी। अब हम बातचीत कर लेते हैं आगे। टेस्ट मत छोड़ना। यही काम की बात है भाई। अ जो लोग लेट हो चुके हैं और अभी पूछ रहे हैं सर ड्यूरेशन कितना होगा? मैं दोबारा बता दे रहा हूं। 9 आवर्स तो मिनिमम लगेगा। देखते हैं 10 15 मिनट 20 मिनट या कितना होता है वो मैं अभी प्रेडिक्ट नहीं कर पाऊंगा। बट हां एप्रोक्स 9 आवर्स मैं लेकर के चलूंगा। हो सकता है 10-15 मिनट कम भी लगे। कुछ भी पॉसिबल है अभी। ठीक है? चलिएगा। टॉपिक्स टू बी कवर्ड। कौन-कौन से होंगे? देखिए कितना डिटेल में बातचीत होती है। और जो बच्चे मुझसे पढ़ते हैं उनको पता होता है कि ओम पांडे सर की क्लास है तो भैया बेसिक से ही शुरुआत होगी और औकात तुम्हारी इतनी बढ़ जाए कि तुम जेई एडवांस के सवाल को छोटा समझने लग जाओ। वहां तक लेकर के जाएंगे। तो खाली कहने के लिए एडवांस नहीं होगा। वो एडवांस होगा। आपको 5:20 बाकायदे वो प्रतीत होगा, दिखाई देगा, सुनाई देगा, पता चलेगा। तो वैलेंस इलेक्ट्रॉन से शुरू कर रहे हैं हम। ये बातें हमने पीरियडिक टेबल में भी करी थी। फिर लुईस सिंबल ऑक्टेट रूल कोवेलेंसी के बारे में। वीबीटी रेजोनेंस के बारे में। इसके बाद वीएसपीआर थ्योरी, हाइब्रिडाइजेशन, नंबर ऑफ़ पी पाई, पी पाई एंड नंबर ऑफ़ पी पाई, di बॉन्ड्स। करिश्मा ऑफ परसेंटेज एस कररेक्टर इन बॉन्ड एंगल एंड बॉन्ड लेंथ। ये सीखना आप सभी के लिए बहुत जरूरी है। ऐसे बच्चे ऐसे बच्चे जिनको ये नहीं आता होगा उनको भी ये सीख सिखा देंगे और जिसको आता होगा उसका एक अच्छा खासा रिवीजन हो जाएगा। ठीक है? चलिए जी। फिर अगली बात है डपोल मोमेंट की भर-भर के इससे सवाल आते हैं। मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी भर-भर के सवाल आते हैं। आयनिक बॉन्डिंग। तो ये जो दो है इससे समझ लो हर साल सवाल बने हैं। अगर मैं डपोल मोमेंट और एम ओटी साथ ले लूं तो समझ लीजिए हर साल इनसे सवाल जरूर बने हैं। आगे भी आते रहेंगे। ठीक है? चलिए अगला फिर है इंटरमॉलिक्यूलर फोर्स ऑफ अट्रैक्शन एंड हाइड्रोजन बॉन्डिंग। ये हम चर्चा करेंगे। छोटे-मोटे टॉपिक्स हैं बहुत बड़े नहीं है। है ना? लेकिन इसमें डिटेल में हम इतना 6:22 पढ़ेंगे कि आपके सवाल इससे बन जाएंगे। तो प्राइमरली मैं ये पांच पॉइंट्स कवर करूंगा। अब कई के मन में सवाल होगा। ए मास्टर आपने तो एक चीज पढ़ाई थी क्लास में उसका नाम था बैक बॉन्डिंग। दूसरे का नाम था ब्रिज बॉन्डिंग। मास्टर एक चीज और पढ़ाई थी। ऑर्डर ऑफ बोइलिंग पॉइंट। अगला है बॉन्ड डिसोसिएशन एनर्जी। तो प्राइमरली मैं आपको बता दूं ब्रिज बॉन्डिंग एनसीईआरटी के हिसाब से पी में पी ब्लॉक में आता है। ऑर्डर ऑफ बोइलिंग पॉइंट जो हमें पढ़ाना है वो पी ब्लॉक में आता है। फिर वहां दोबारा पढ़ाऊंगा। यहां दोबारा पढ़ाऊंगा। 15 बार नहीं पढ़ाऊंगा मैं। बॉन्ड डिसोसिएशन एनर्जी मैं पी ब्लॉक में डिस्कस करूंगा। हां, एक नई चीज जो हम यहां पर बैक बॉन्डिंग करते थे। उसको मैंने बस एक टॉपिक को शिफ्ट किया है पी ब्लॉक में ताकि 9 घंटे में इज्जत से पढ़ा पाऊं। बहुत इत्मीनान से पहले ये बात समझ लीजिए। तो पी ब्लॉक में हाजिर रहिएगा। अच्छा सर आपने पी ब्लॉक में क्यों स्विच कर दिया? कारण है पी ब्लॉक का सिलेबस बहुत ही छोटा है। 1 डेढ़ 2 घंटे का इन्होंने ऐसा काट दिया है कि 1 डेढ़ 2 घंटे का कंटेंट है। तो इसको मिलाकर के कम से कम पी ब्लॉक भी 4 घंटे का हो जाएगा। तो आपके पढ़ने लायक भी हो जाएगा। उस दिन दिक्कत नहीं होगी और आज भी दिक्कत नहीं होगी। आई 7:23 थिंक किसी बच्चे को अब प्रॉब्लम नहीं आएगी। आयनिक बॉन्डिंग में ही फजंस रूल है। आयनिक बॉन्डिंग में ही फजंस रूल हम लोग यहीं पढ़ेंगे। ठीक है जी? ये जो फजानंस रूल होता है ये हम कहां पढ़ेंगे मेरे प्यारे? यहां पढ़ेंगे आयनिक बॉन्डिंग के अंदर। सो डोंट वरी कुछ भी नहीं छोड़ा है। बहुत छोटा सा टॉपिक है ये रहा। है ना? ये मतलब ये सारी बातें जो है हम पी ब्लॉक में करेंगे। तो इसको छोड़ते हैं। पांच टॉपिक वैसे ही बहुत बड़ा है यार। टोटल हम यहां पर 120 क्वेश्चंस करेंगे। टोटल मतलब देखो कुछ हम करेंगे। कुछ आप करेंगे। कैसे? कुछ क्वेश्चंस मैं आपके साथ यहां डिस्कस करूंगा और कुछ मैं अपनी ही बुक जो कि मेरी इजी नोट्स बुक है उसका स्क्रीनशॉट मैंने लगा रखा है उसको मैं आपको दे दूंगा उसको घर पर बैठ के पढ़ लेना उसमें सॉल्यूशन भी लिखा होगा आप क्वेश्चन अटेम्प्ट करना उसको देख लेना एक बार अगर आपने 120 सवाल ये लगा लिए मेरा भरोसा मानिए आप इस चैप्टर पर कमांड बना चुके होंगे कमांड बना चुके होंगे ठीक है जी अच्छा यहां पर बॉन्ड एंगल ये सब बॉन्ड लेंथ भैया यहां लिख दिया है आप निश्चिंत रहिए आपको सब पढ़ाया जाएगा 8:24 कुछ कुछ नहीं छोड़ने वाला हूं। जो कुछ आप सोच रहे हो वो सब इसमें है। शायद मैं छोटे-छोटे टॉपिक्स नहीं लिख रहा हूं यहां पे। है ना? तो मैं आपको अभी से बता दे रहा हूं। इस सब में सब कुछ होगा। बहुत सारी चीजें यहां पे नहीं लिखी गई हैं। केवल ये टॉपिक हमने कहा पी ब्लॉक में होगा। तो कोई चिंता की बात नहीं। बाकी सारे टॉपिक इसमें इंक्लूडेड है। चिंता छोड़ दीजिए। चिंता बगल में रखिए। आइए एकदम खोपड़ी लेकर आइए। भागते हुए भागते हुए अपनी खोपड़ी लेकर आइए मेरे भैया। बुक एंड नोट्स जो यह पढ़ाऊंगा वो नोट्स आपको ऐप के अंदर मिल जाएगा। एक चीज दूसरा अगर आप अभी दिखा दूंगा एक Telegram चैनल अगर उसको आप ज्वाइन कर लेते हो तो उसमें मैं क्वेश्चंस अपलोड कर दूंगा तो आप इस बार वहां से अटेम्प्ट जरूर कर लेना। ठीक? अब बात करते हैं बुक की। ये बताना इसलिए जरूरी है क्योंकि बहुत सारे बच्चों के पास एक तो है और जिसके पास नहीं है और उसको लगे तो ले लेना भैया। बुक का नाम है इजी नोट्स। ठीक है? इजी नोट्स फॉर इनऑर्गेनिक केमिस्ट्री। इन ऑर्गेनिक केमिस्ट्री। चलिए इनऑर्गेनिक केमिस्ट्री की जो यह बुक है जो लोग जानते हैं उनको 9:24 पता है कि अपने आप में एक ब्रह्मबाण है। ठीक है? जैसा मैं यहां पढ़ाऊंगा सब कुछ इस बुक में मिलेगा। सब कुछ इसी नोट्स में आपको दिखाई देगा। ठीक है? इससे आप सर्च करके देख सकते हो। चाहे जहां सर्च कर लेना Google पे भी डालोगे तब भी ये दिखाई देने लग जाएंगे। तो मंगाना है तो मंगा लेना। ये बहुत काम की चीज निकलेगी। ये जो इजी नोट्स है निश्चित रूप से ये जेई वाले बच्चों के लिए है। जेई वाले बच्चों के लिए है। जो हमारा नीट का बच्चा होगा उसके लिए भी तो कुछ होना चाहिए। उसका नाम है नीट ईजी नोट्स। उसकी स्पेलिंग में बस थोड़ा सा अंतर है। नीट ईजी नोट्स। ठीक है? नीट्स ईजी नीट ईजी नोट्स। इसमें जेईई मेंस के भी सवाल है, नीट के भी सवाल हैं। और यही है सेम फॉरेन ऑर्गेनिक केमिस्ट्री। मस्त मजा मक्खन करने वाली चीज है। है ना? जिसके पास नहीं है लेने में मैं आपको कह रहा हूं फायदा है। हां, जिसके पास है, उससे पूछ लेना। आपको पता चल जाएगा। बस इतनी ही बात करनी आइए पढ़ाई लिखाई पर ध्यान दे लेते हैं। ये हमारा ज्वाला आर्मी का Telegram चैनल है। इसको आप स्कैन करोगे तो आपको एक लिंक मिलेगा जिसके थ्रू आप आ जाओगे। आ जाओगे तो इसमें आपको बहुत सारी चीजें एक तो मिल जाएंगी। ये जो मैंने बुक बोला है इनके मैं पीडीएफ 10:26 डलवा दूंगा। मतलब कुछ इंपॉर्टेंट जो कुछ हैं वो डलवा दूंगा। पूरा ऑब्वियसली नहीं डाल सकते यार। कुछ पेजेस मैं डाल दूंगा ताकि आपको देखने में पता चल जाए कि ये कैसा है और नंबर ऑफ क्वेश्चंस की बात जो मैं कर रहा हूं 120 क्वेश्चन उन सारे क्वेश्चंस को कंबाइन करके मैं इधर डाल दूंगा। आपको ऐप पर ही पूरा का पूरा नोट्स मिलेगा। बट यहां पर केवल क्वेश्चंस मिलेंगे ध्यान रखना। ठीक है? चलिए जी स्वागत है। आइए बढ़ जाते हैं। अब हमें पढ़ना क्या है? यहां पर देखिए शुरुआत करते हैं। तो जितने भी लोग हैं जागृत मस्तिष्क लेकर आइए। एक गिलास बढ़िया पानी पीजिए और मम्मी से बोल दीजिए कि अगले 4 1/2 घंटे के बाद जो ब्रेक मिलने वाला है उसके लिए डिस्टर्ब आपको ना करें। ठीक है? आइए स्वागत है। है ना? शुरू कर लेते हैं। ओके ओके ओके सारे यू क्यूटीज हाजिर हैं। वेरी वेरी गुड। चलिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन एंड लुईस सिंबल। देखना भैया क्या है? नंबर ऑफ डॉट्स। ये बताता हूं ये क्या कहानी लिखी है मैंने। अच्छा एक बात बताओ क्या आपने कभी पढ़ा है? ग्रुप वन। बताओ रे भाई। ग्रुप वन में कौन-कौन से लोग आते हैं? सर हमने तो कभी सुना ही नहीं। ग्रुप टू में 11:27 कौन आते हैं? ग्रुप 13 में कौन आते हैं? 14 में कौन आते हैं? 15 में, 16 में, 17 में और 18 में कौन आते हैं? बीच के हमें पढ़ने नहीं है। हमें इतना ही सीखना होता है यहां के लिए। तो आप बताएंगे की ग्रुप वन में नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन वैलेंस शेल में कितने होते हैं? ये n क्या है? नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल। n इज़ द नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल। तो ग्रुप वन में जैसे कौन होता है? कौन बताना चाहेगा? कभी सुना है? लिथियम का नाम सुना है? लिथियम। कभी सोडियम का नाम सुना है? इसके नीचे कौन है? आपको पता होना चाहिए था अब तक। ठीक है? यहां पर कौन है? बेटा, मांगे, कार, स्कूटर, बाप, राजी। 13 में कौन है? बैंगन और आलू, गाजर इन थैला नीचे तक कार्बन, सिलिकॉन। यहां पर जर्मेनियम आप नीचे तक लिखते जाइए। नाना, पाटेकर, ऐश्वर्या सब बीमार। उससे टीपू यहां पर क्या होगा? फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन। फिर कल बाहर आई आंटी यहां हीना नीना और करीना के ज़ेरॉक्स रंगीन मैं एक ले रहा हूं बस ज़ेरॉक्स ठीक है मुझे क्या करना 12:30 है इनके लुईस सिंबल्स बनाने हैं लुईस सिंबल का मतलब होता है कि किसी भी एटम के आउटर शेल में प्रेजेंट जो नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन हैं वो गिनती पता कर लो और उतनी गिनती के बराबर के डॉट्स बना दो उसके सिंबल पर जैसे मुझसे अगर कोई पूछे बाजार में मुझे कोई मिल गया कि ऐ भैया ओम पांडे सर से पढ़ते हुए एक बात बताओ मतलब आपको मिल गया। उसने पूछा कि भैया बताओ सोडियम और लिथियम का क्या होगा लुईस सिंबल? तो उन्होंने कहा भैया एक बस इलेक्ट्रॉन ही तो दिखाना है। तो ये एक इलेक्ट्रॉन इनके बगल में इन्होंने बना दिया। कहीं भी बना दो। एक इलेक्ट्रॉन बना दो। तो ग्रुप वन में सबके पास एक इलेक्ट्रॉन वैलेंस शेल में होते हैं। ग्रुप टू वालों के पास दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। और 13 के पास कितने होते हैं मेरे भैया? तीन होते हैं। अच्छा। 14 वाले के पास कितने होते हैं? चार होते हैं। चार। सर एक देखो सिलिकॉन का भी ये भी। अरे पगला ये आई था। ओके ओके मास्टर यहां पर क्या होगा तीन अगला बोलो कितना हो जाएगा चार पांच हो जाएगा सॉरी अगले में छह क्या आसान 13:30 बात पढ़ाई है मास्टर एक तरफ से गिनती गिनना सिखा रहे हो आप बचपन में मम्मी ने कहा था कि गिनती सीख लो सर मैं भूल गया ये गिनती हमें आती नहीं है जेनोन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन होंगे मेरे प्यारे आठ इलेक्ट्रॉन होंगे तो कुल मिलाकर लुईस सिंबल आपको साफ-साफ दिख रहा है कि भैया आउटर शेल में प्रेजेंट जो नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन हैं वही डॉट के रूप में होंगे की खोपड़ियों पर अगर प्रेजेंट करा दिया जाए तो उसको लुईस सिंबल कहते हैं। वेरी गुड। व्हाट इज बॉन्ड? आखिरकार रिश्ता होता क्या है? रिश्ता कुछ खास नहीं बस फोर्स ऑफ अट्रैक्शन है। क्या है? फोर्स ऑफ अट्रैक्शन है। दो लोगों के बीच में जो लगाव है, जो प्यार है, जो मोहब्बत है, उसी का नाम बॉन्ड है, उसी का नाम रिश्ता है। अच्छा जी। जैसे कि एग्जांपल के तौर पर मैं आपके सामने प्रस्तुत करूंगा कि मेरे पास हाइड्रोजन है। उसने कहा मेरे पास एक इलेक्ट्रॉन है। क्यों? क्योंकि ग्रुप वन में हमने उसको रखा हुआ है। नहीं तो ऐसे समझो कि ग्रुप वन में तो नहीं है क्योंकि आपने पढ़ लिया होगा पीरियडिक टेबल। उसका जगह फिक्स नहीं है हाइड्रोजन का। लेकिन हाइड्रोजन के आउटर शेल में एक ही इलेक्ट्रॉन होते हैं। वेरी गुड। हाइड्रोजन के पास कितने इलेक्ट्रॉन हैं? एक। दो हाइड्रोजन ने सोचा अपन क्या करेंगे? मिलकर 14:32 रिश्ता बनाएंगे। तो क्लास 10थ में एक बात पढ़ाई गई थी कि ये दोनों लोग एक दूसरे के साथ शेयरिंग इज केयरिंग खेलेंगे। जब तक रिश्ते में केयरिंग नहीं है। केयरिंग ही रियल में प्यार होता है। कुछ और होता ही नहीं है। जी। हां। तो यहां पर क्या हुआ? पर रिश्ता बना। इस रिश्ते का नाम रखा गया है कोवेंट बॉन्ड। जहां पर शेयरिंग होने लग जाए इलेक्ट्रॉन की और उसके थ्रू रिश्ते बने, बॉन्ड बने उनको कहते हैं भैया यहां पर क्या हो रहा है? शेयरिंग हो रहा है, केयरिंग हो रहा है। फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन बॉन्ड बन रहा है। और जब भी बॉन्ड बनता है उस दौरान कुछ एनर्जी निकलती है। उस एनर्जी को हम लोग कहते हैं बॉन्ड एनर्जी। बॉन्ड को बनाते वक्त निकली हुई एनर्जी बॉन्ड एनर्जी कहलाती है। मैं आपको बता दूं ये एनर्जी क्यों निकलती है? सृष्टि में कहीं भी सृष्टि का नियम है। जब दो लोग एक दूसरे के फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन में करीब आएंगे तो भैया वहां से एनर्जी निकलेगी ही निकलेगी। तो भैया इनके बीच में क्या है? फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन। जहां फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन इनवॉल्व होता है वहां एनर्जी निकलती है। क्योंकि ये एनर्जी बॉन्ड बनते वक्त निकली है इसलिए इसका नाम बॉन्ड एनर्जी होगा। मींस दैट बॉन्ड फॉर्मेशन एक एग्जोथर्मिक 15:34 प्रोसेस है। ये कैसा है? बॉन्ड फॉर्मेशन एक एग्जोथर्मिक प्रोसेस है। मतलब एनर्जी निकल रही है। एग्जोथर्मिक इसी को कहते हैं क्या? अरे बोलो रे। एग्जोथर्मिक प्रोसेस है। कौन? बॉन्ड फॉर्मेशन। बॉन्ड का बनाना एग्जोथर्मिक प्रोसेस है। इस प्रोसेस के दौरान एनर्जी निकलती है। क्या बात है। बढ़िया चीज है। अगला देखेंगे भैया। अब देखो रिश्ते क्या है? दो तरीके के हैं। एक रिश्ता है तुम्हारी मम्मी के साथ। बढ़िया स्ट्रांग बॉन्ड। तो उस रिश्ते के बनने में बढ़िया बहुत जोर लगा है जी। बड़ी मेहनत लगी है। जी। आपको पालपस कर इतना बड़ा करने में निश्चित रूप से एनर्जी लगी है। बहुत ज्यादा आपको बनाने में ना। तो वो रिश्ता बनाने में भैया स्ट्रांग बॉन्ड की कैटेगरी में आता है। ये रिश्ता कितने में आता है? स्ट्रांग बॉन्ड की कैटेगरी में आता है। तो यहां पे जो एनर्जी निकलती है वो क्या होती है? बॉन्ड एनर्जी ज्यादा होती है। यहां पर जो बॉन्ड एनर्जी होती है वो बहुत ज्यादा होती है। आप ऐसे समझो कि 200 किलोजूल पर मोल के रेंज में होती है। 200 किलोजूल पर 16:34 मोल के रेंज में या उससे ज्यादा। इसी के आसपास जब दिखाई दे तो इस रिश्ते का नाम दिया गया स्ट्रांग बॉन्ड। लेकिन वीक बॉन्ड का मतलब क्या है? वीक बॉन्ड मतलब कमजोर टाइप का बॉन्ड। कमजोर टाइप का बॉन्ड मतलब क्या हो गया जी? जैसे लिख लो फोर टू ले लो 20 किल। किलो 1 मिनट 1 मिनट भैया देना। मिटाने वाला कहां गया भैया हमारा? ठीक है? 42 मुझे लगता है ये कैलोरी में है। तो इसको कैलोरी में लिखते हैं। 1 मिनट रुकिएगा। किलो कैलोरी पर मोल में है शायद। ठीक है? एक बार मैच करा लेना भैया जिसके पास बुक हो। ठीक है? किलो कैलोरी पर मोल में यह हो जाए। क्लियर है भाई? अच्छा कुल मिला के इतनी कहानी अपने को देखनी है। छोड़ो हम क्यों ले रिस्क भैया इसके नाम का। ठीक है? ज्यादा एनर्जी कहां निकलेगी? ये चेक कर लो। ज्यादा एनर्जी जहां निकलेगी वो स्ट्रंग बॉन्ड और जहां पर बॉन्ड एनर्जी हो गई कम। जहां पर बॉन्ड एनर्जी हो गई कम। हम उसको क्या बोलेंगे? बहुत कम। वो कहेंगे बहुत कमजोर टाइप का रिश्ता है। तुम्हारा रिश्ता क्या है भैया? बहुत ही कमजोर टाइप का है। कैसा है? बहुत ही कमजोर टाइप का 17:35 रिश्ता है। यहां पर आएगा 200 किलजूल पर मोल। किलोजूल पर मोल। और यहां 4 टू 20 रहता है किजूल पर मोल। चलो ठीक है। परफेक्ट हो गया अब। अच्छा कुल मिलाकर एक बात देखो। दो लोग जब रिश्ते में आए और एनर्जी खूब ज्यादा निकली। अब एक बात सोचो। आखिरकार एनर्जी निकलने से बॉन्ड कैसे स्ट्रांग हो गया? सोच के बताओ। अब दो लोग अगर करीब आते हैं तो कहा गया कि एनर्जी निकल गई। अब किसी के अंदर से एनर्जी निकली है तो उसकी एनर्जी क्या हो गई? डाउन। अगर किसी की एनर्जी कम है तभी हम उसको स्टेबल कहते हैं। अच्छा मानते हैं। तो ये भैया इस तरफ आ जाएगा स्ट्रंग बॉन्ड। आई थिंक मामला ठीक है। इतने में कोई दिक्कत तो नहीं है? चलिए जी इतने में कोई समस्या तो नहीं आएगी? नहीं आएगी। अब एक बात देखो एक बात देखो यहां पर कोवलेंट बॉन्ड इस कैटेगरी में आता है। कोऑर्डिनेट बॉन्ड इस कैटेगरी में आता है। आयनिक बॉन्ड इस कैटेगरी में आता है। और मैटेलिक बॉन्ड इस कैटेगरी में आता है। इस तरफ इनको हम कहते हैं स्ट्रांग बॉन्ड्स। ठीक है? और यहां जो मैंने लिखा है वो है हाइड्रोजन बॉन्ड। और अगला है वंडर वाल फोर्स ऑफ अट्रैक्शन। ये दोनों ही बहुत ही कमजोर टाइप के बहुत ही वीक टाइप 18:36 के क्या हैं? फोर्स ऑफ अट्रैक्शन है। अरे बोलो रे। ये क्या है? देखो यहां पर अच्छा खासा क्या है भैया? अच्छा सॉरी यहां सबसे कम फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन है इसलिए एनर्जी कम निकल रही है। यहां पर हम कहते हैं ज्यादा। सर आपको कैसे पता? अभी तो मैं बस बता रहा हूं कि मान लो आगे डिटेल में मैं ही तुम्हें पढ़ाऊंगा कि ये क्या बवाल चीज है और ये क्या बवाल चीज है। माना कि आपको अभी ये समझ में नहीं आया होगा कि सर इतनी एनर्जी निकल रही है। आप कह रहे हो यहां कम निकल रही है। आपकी बात हम कैसे मान लें? हां मत मानो आगे चल के डिटेल में मैं ही इस पर चर्चा करने वाला हूं। तो एक बार कमेंट में आ जाओ कि भैया यहां तक की बात में मुझे कोई समस्या नहीं। जल्दी कर मेरे भाई जल्दी-जल्दी करिए। जल्दी-जल्दी जितने लोग हैं जल्दी-जल्दी करिए भैया। बोल मेरे भाई इतनी बात समझ में आई सर यह सब क्या पढ़ा रहे हो? अरे भाई अभी डिटेल में डिस्कस होगा। कई लोग इसको सुन रहे होंगे जो पहली बार सुनेंगे वो तो तकलीफ में आ जाएगा। अरे मास्टर ये पता नहीं क्या बवाल बता रही है तू। अरे भैया कुछ ना कह रहे हैं। यहां वाली जो बॉन्ड एनर्जी है हमने कहा कि 4 टू 20 kjूल पर मोल के अगर रेंज 19:36 में आ जाए तो कहना बहुत कमजोर टाइप का फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन। ये क्या है? थोड़ी देर में चर्चा होगी। इतनी बड़ी वीडियो इसीलिए बनानी पड़ती है। ठीक है? 200 किलJ पर मोल। 200 किलJूल पर मोल के हिसाब से यहां पर स्ट्रांग बॉन्ड बोल देंगे। ठीक है जी? अगली कहानी देखो क्या है? ऑक्टेट रूल। अब समझो भैया ऑक्टेट रूल क्या है? ऑक्टेट मतलब कहते हैं सेट ऑफ एट। क्या? ऑक्टेट रूल का मतलब है भैया जी सेट ऑफ एट। रुको रे। सेट ऑफ एट इलेक्ट्रॉन होना चाहिए। किसी के वैलेंस शेल में अगर होगा तो उसको हम कहेंगे यार उसका ऑक्टेट कंप्लीट है। ऑक्टेट कोई बहुत बड़ी चीज नहीं है। जी छोटी सी बात है। ऑक्टेट मतलब आठ इलेक्ट्रॉन का सेट। सेट ऑफ एट इलेक्ट्रॉन। अगर किसी एटम के वैलेंस शेल में टोटल आठ इलेक्ट्रॉन इकट्ठा हो जाएं बॉन्ड बनाने के दौरान तो हम कहते हैं वो रिश्ता बनना चाहेगा क्योंकि वो खुद को स्टेबल कर रहा है। मास्टर स्टेबल कर रहा है। ये बात थोड़ी कम समझ में आई। अच्छा। तो सुनो जितने भी हमारे इनर्ट गैस थे उसमें अगर हीलियम को छोड़कर बाकी को देखोगे सबके 20:37 आउटर शेल में आठ इलेक्ट्रॉन दिखाते हैं और हम कहते हैं हमारा इनर्ट गैस बड़ा स्टेबल रहता है। इसका मतलब हर एलिमेंट इस चक्कर में पड़ा है कि कहीं से भैया आठ इलेक्ट्रॉन का जुगाड़ हो जाए हमारे आउटर शेल पे तो मैं बढ़िया एक रिश्ता बना लूंगा किसी के साथ। है ना? उस जब आठ इलेक्ट्रॉन बनाएगा ना उस प्रोसेस के दौरान ही वो खुद को स्टेबल कर रहा होगा। कम समझ में आया? कोई दिक्कत की बात नहीं है। आइए दिमाग लेकर आइए काम हो जाएगा। देखिए क्या लिखा है? लिखा क्या है? एटम्स कैन कंबाइन आइदर बाय ट्रांसफर ऑफ इलेक्ट्रॉन। तो ट्रांसफर ऑफ इलेक्ट्रॉन वाली बात देखते हैं। मान लीजिए मैंने आपसे कहा कि मेरे पास सोडियम है। ठीक है? सोडियम के पास कितने इलेक्ट्रॉन? एक। क्लोरीन के पास कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? आउटर शेल में जल्दी से बोल दीजिए कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। हुआ क्या है कि इसने एक इलेक्ट्रॉन इनको ट्रांसफर कर दिया। जब ये ट्रांसफर करेगा तो ये बन जाएगा Na+ और ये हो जाएगा Cl- अब इसके पास टोटल इलेक्ट्रॉन कितने हो जाएंगे? पहले सात थे एक इलेक्ट्रॉन ये पाकर टोटल कितने हो गए? आठ। यहां भी वैलेंस शेल को चेक करो। यहां पे के वैलेंस शेल को चेक करोगे 21:39 इसका वैलेंस शेल अब सेकंड हो जाएगा। क्योंकि आपने थर्ड शेल से इलेक्ट्रॉन निकाल दिया है। तो ये 2s2 2p6 हो जाएगा। और इनको भी अगर आप चेक करोगे तो ये 3s2 3p6 हो जाएगा। एक इलेक्ट्रॉन को पाकर। अरे भैया। यहां पर 3p5 था। लेकिन एक इलेक्ट्रॉन पाकर 3p6 हो गया और इन्होंने एक इलेक्ट्रॉन इसको दे दिया तो यहां पर भी आठ इलेक्ट्रॉन यहां पर भी आठ इलेक्ट्रॉन। अब देखिए जब भी ट्रांसफर होगा इलेक्ट्रॉन का तो प्लस और माइनस बनेगा। मतलब कि इनके बीच में कोई रिश्ता बनेगा। प्लस माइनस के बीच में कौन सा रिश्ता है? जी फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन लग रहा है। इसी फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन को हम लोग बॉन्ड कहते हैं। लेकिन ये बॉन्ड किसके बीच में बन रहा है? दो आयंस के बीच में बन रहा है। इसलिए इसका नाम है आयनिक बॉन्डिंग। समझ में आया? तो आयनिक बॉन्डिंग की आयनिक बॉन्डिंग की कैटेगरी में इसको कैटेगराइज़ किया जाता है कि दो आयंस के बीच में यहां पर रिश्ता बन रहा है। कौन सा आयन? पॉजिटिव चार्ज रखने वाले को कैटायन और इसको हम लोग एनायन कहते हैं और आठ इलेक्ट्रॉन का चक्कर भी समझ में आया। अगली बात देखो शेयरिंग शेयरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन्स की अगर मैं बात करूं तो मान 22:39 लीजिए मैंने कहा मेरे पास फ्लोरीन है और फ्लोरीन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? जमाने को पहले से पता था कितना होता है भैया। इसके पास कितने होते हैं? टोटल सात इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन्होंने कहा अगर मैं एक इलेक्ट्रॉन आपका पा जाऊं तो भैया मैं कितना हो जाऊंगा? सात से आठ हो जाऊंगा। इन्होंने कहा भैया ये वाला इलेक्ट्रॉन मेरे साथ तुम शेयर कर रहे हो। शेयरिंग इज़ केयरिंग कोवलेंट बॉन्ड चल रहा है। मींस दैट आठ आठ का सेट बन गया। तो ऑक्टेट इनका भी पूरा हो गया। ऑक्टट इनका भी पूरा हो गया। तो ऐसा रिश्ता बनता है जहां पर आठ इलेक्ट्रॉन के सेट बन जाएं। एटम्स के ऊपर। पहले सात थे शेयर करने पर आठ हो गए। क्योंकि ये वाला इनका कंसीडर होगा। भाई प्यार मोहब्बत में ऐसा थोड़ी होता है कि ये ये चीज तुम्हारे लिए है। अरे भैया दोनों के लिए हो जाता है। तो शेयरिंग इज केयरिंग का गेम ये है। और इसको कहते हैं इस तरीके के रिश्ते को कहते हैं कोवेलेंट बॉन्ड। क्या कहते हैं भाई? कोवेलेंट बॉन्ड कहते हैं। वेरी वेरी गुड। शायद समझ में आया होगा। अगली कहानी सुनिएगा। O2 की बात करते हैं। O2 में बताइए कैसा रहेगा? ऑक्सीजन ने कहा मेरे पास टोटल कितने इलेक्ट्रॉन है? जल्दी-जल्दी बताइए। सर आप घर से याद करके 23:41 आए हो कि छह इलेक्ट्रॉन होते। पगला पार्टी अभी थोड़ी देर पहले ही मैंने बताया है। ए बुद्धू बालक मैंने क्या बोला? ऑक्सीजन कहां का है? ग्रुप 16 का आउटर शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं क्या? अबे छह इलेक्ट्रॉन होते हैं बुद्धू। कितने? छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। अगर छह इलेक्ट्रॉन हैं तो वो क्या करेंगे? दो इलेक्ट्रॉन की शेयरिंग केयरिंग खेल कर। छह अपने खुद के दो इनके मिलकर आठ हो जाएंगे। छह इनके खुद के दो इनके मिलकर आठ हो जाएंगे। मतलब यहां पर ऑक्टेट इस तरीके से कंप्लीट हो जाता है। अब मैं सवाल पूछूं कि बताइए इस O2 के अंदर कितने नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन्स हैं? बताइए O2 के अंदर कितने नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन? ऐसे कितने इलेक्ट्रॉन हैं जो बॉन्डिंग में पार्टिसिपेट नहीं करते? ध्यान रखिएगा ये जो नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन कह रहा हूं केवल आउटर शेल वाले ही गिनने होते हैं। अच्छा एक बात बताओ जब दो कोवेलेंट बॉन्ड बन गए तो ये कितने बचे? 1 2 3 4 5 6 7 आठ आठ इलेक्ट्रॉन ऐसे हैं जो कि बॉन्डिंग में पार्टिसिपेट नहीं कर रहे हैं। केवल इनका दो कर रहा है और इनका दो कर रहा है। अब लोन पेयर क्या होता है? 24:42 पेअर ऑफ नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन। पेयर ऑफ नॉन बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन। अब भैया एक बात बताओ पेयर मतलब क्या होता है? इतना तो तुम भी जानते हो। सर दिन भर हम उसी के चक्कर में रहते हैं। मत रहे भाई पढ़ लिख ले। हां। ठीक है। तो यहां पर टोटल कितने लोन पेयर्स हैं? अरे मास्टर देखो एक लोन पेयर दो लोन पेयर तीन लोन पेयर चार लोन पेयर टोटल कितने हो गए भैया चार लोन पेयर हो गए गुड अब अगला चीज देखिए बॉन्ड पेयर अच्छा जी ये यहां नहीं लिखना था क्या ओके ओके कितने हो जाएंगे जल्दी-जल्दी बॉन्ड पेयर आप लोग बताइए चलिए चलिए बॉन्ड पेयर कितने होंगे आप क्या बोलोगे बॉन्ड पेयर कितने हो कितने बॉन्ड बने बॉन्ड कितने बने एक दो हर बॉन्ड में दो इलेक्ट्रॉन है तो एक दो मिलकर हो गए एक पेयर एक पेयर दो पेयर हो जाएंगे तो बॉन्ड पेयर कितने हो गए मेरे भैया दो हो जाएंगे। साथ-साथ बोलना पड़ेगा। यहां काम चोरी करोगे तो कैसे काम चलेगा भैया? हां। हमको भी तो मोटिवेशन चाहिए ना पढ़ाने के लिए। हां। आइए भैया अगला देखते हैं। सर वो तो आपके खाते में आता है। पगला है क्या? N2 में देखियो। नाइट्रोजन के 25:43 आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? नाइट्रोजन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हैं मेरे भाई? नाइट्रोजन के आउटर शेल में यहां पर देखोगे पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं। इतना तो पता है ग्रुप 15 का है। तो ये क्या करेंगे? तीन इलेक्ट्रॉन शेयर। क्यों भैया? पांच और तीन आठ होते हैं। बचपन में मम्मी ने कहा तब तो नालायक ने सीखा नहीं। तो कितना हो जाएगा भैया? मैं पूछूं टोटल नंबर ऑफ लोन पेयर कितने हैं? दो। टोटल नंबर ऑफ लोन पेयर तो मैं ऐसे लिखूंगा एलपी मतलब लोन पेयर टोटल कितने हो जाएंगे? दो हो जाएंगे। अगर मैं पूछूं बॉन्ड पेयर तो बीपी लिख दूंगा। ये बॉइलिंग पॉइंट नहीं है। बॉन्ड पेयर बॉन्ड पेयर 1 2 3 तीन बॉन्ड बना। ठीक है जी। अगला BCl2 अब बात आती है कि भैया मुझे घर का कोई नेता चुनना पड़ेगा। यहां पर तो दो ही एटम आपस में रिश्ते बना गए। लेकिन यहां तीन एटम है। दो तो क्लोरीन है, एक बेरिलियम। मुझे घर का एक नेता चुनना पड़ेगा। अब नेता कौन होगा? जो सबसे कम नंबर में होगा। ऑब्वियसली हमारा नेता ऐसा थोड़ी होता कि 1 करोड़ नेता देश में। नहीं ना। कोई गिने-चुने नेता होंगे। तो नेता का नंबर हमेशा कम होगा। तो सेंट्रल एटम बोलते हैं। नेता मतलब सेंट्रल एटम। सेंट्रल एटम 26:45 सबसे कम नंबर में होगा। मैंने कहा हमारे घर का नेता है बेरिलियम। फिर बेरिलियम से मैंने पूछा तुम्हारे आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन? उसने कहा मैं ग्रुप टू का हूं। मेरे आउटर शेल में दो इलेक्ट्रॉन। अच्छा क्लोरीन को बुलाया भैया क्लोरीन तुम बताओ। अब तो तुम क्या बन गए? जल्दी से बोलो। यहां पर क्लोरीन क्या बन गया पता है? जनता हो गया। नेताजी चुन लिए गए हैं किसके द्वारा? जनता के द्वारा। साइड एटम्स हैं। वो क्या करेंगे? एक-एक इलेक्ट्रॉन की शेयरिंग करके इस तरीके से बॉन्ड बनाएंगे। ये सवाल समझने में कोई दिक्कत तो नहीं है। बेरिलियम के ऊपर कितने लोन पेयर हैं? बेरिलियम की खोपड़ी पर कोई लोन पेयर नहीं है। वेरी गुड। दो ही इलेक्ट्रॉन थे। दोनों ने बॉन्ड बना लिए। अच्छा, अब नेता चुनने के कुछ विधि है, कुछ तरीके हैं। तरीका यह है कि भैया, लेस इन नंबर होना चाहिए। हमारा नेता देखते ही पता चल जाना चाहिए नेता कम नंबर में दिखेगा। अकेला बेरलियम था लेस इन नंबर। अगर मान लो नंबर सेम हो गए। उस समय आप देखो लीस्ट इलेक्ट्रोनेगेटिव कौन है? कौन कम इलेक्ट्रोनेगेटिव है? वही नेता होगा। अरे भाई हमारा नेता कैसा होना चाहिए? खून चूसने वाला नहीं होना चाहिए कि इलेक्ट्रॉन पा गया उसको खींच ले। नहीं नहीं। हमारा 27:45 नेता देने वाला होना चाहिए जी। हां या तो लीस्ट इलेक्ट्रोनेगेटिव होना चाहिए। देखो नेता है तो पैसा तो खाएगा लेकिन कम खाए तो ज्यादा अच्छा रहता है। क्या कहते हो मेरे भाई? वेरी वेरी गुड। अगला मैक्सिमम नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स बनाने की टेंडेंसी हो। इस पर अभी थोड़ी देर में चर्चा होगी। आगे आप देख जाओगे कि मैक्सिमम नंबर ऑफ़ बॉन्ड बनाने की जो टेंडेंसी है वो कैसे जज किया जाता है? टेंडेंसी टू मेक मैक्सिमम नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स। वो हमें चेक करना होता है। वेरी वेरी गुड। आई थिंक समझ में आ गया होगा। सबसे पहले लगाओ लेस इन नंबर। ठीक है? आगे आते हैं मेरे भाई। NH3 में बताइए। चलिए बात क्या हो रहा है मेरे भाई? NH3 में किसको नेता चुने सर? नाइट्रोजन को चुनू। नाइट्रोजन ने कहा मेरे आउटर शेल में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं। मैंने हाइड्रोजन को बुलाया कि भैया तुम तो तुम लोग एक-एक इलेक्ट्रॉन लेकर आओ और एक-एक को शेयर करके जाओ। ठीक है? यहां नाइट्रोजन पर कितने लोन पेयर हैं? सेंट्रल एटम पर एक लोन पेयर दिखाई देगा। NH3 ऐसे बनाएंगे। अगली कहानी NH4+ की है। ध्यान से सुनिएगा। नाइट्रोजन ने कहा मेरे पास टोटल कितने इलेक्ट्रॉन हैं? मेरे पास टोटल पांच इलेक्ट्रॉन हैं। मेरे भैया ध्यान देना। जब भी प्लस बने और 28:46 साइड एटम ऐसे हाइड्रोजन वगैरह कुछ हो या जब भी प्लस बने तो आपको क्या करना है? वो प्लस नाइट्रोजन की खोपड़ी पर लाना है। जो नेता है उसकी खोपड़ी पर लाना है। प्लस का मतलब नेता की खोपड़ी पर प्लस। अच्छा प्लस शब्द तब आता है जब इलेक्ट्रॉन निकलते हैं। किसी एटम ने अपना इलेक्ट्रॉन त्याग दिया तब उसकी खोपड़ी पर बोला जाएगा एक प्लस आएगा। नाइट्रोजन पर कितने इलेक्ट्रॉन थे? पांच। n+ पर कितने होंगे? चार। क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन उन्होंने निकाल दिया। वेरी गुड। अब हमारे पास बचे क्या? हाइड्रोजन। हाइड्रोजन क्या करेंगे? आपको पता है एक-एक इलेक्ट्रॉन लाकर एक-एक बॉन्ड बनाते हैं। एक-एक इलेक्ट्रॉन लाकर के एक-एक बॉन्ड बनाते हैं। सिंपल कहानी भैया NH4+ ऐसा दिखाई देता है। आई थिंक सबको समझ में आया। अगला BH3 देखो। बोरॉन ने कहा मेरे आउटर शेल में तीन इलेक्ट्रॉन हैं। और हाइड्रोजन ने कहा मेरे आउटर शेल में एक है तो भैया एक काम करो हमसे एक-एक बॉन्ड बनवा लो। अच्छा जी। क्या यहां बोरॉन का पेट भर गया? कोई बताएगा? क्या यहां पर हमने बोरॉन का पेट भर दिया? नहीं। बोरॉन के पास अभी देखोगे टोटल सिक्स इलेक्ट्रॉन्स हैं। सर ये तो ऑक्टेट कंप्लीट नहीं कर पाया। सही पकड़े हैं। इसीलिए इसको बोला जाता है 29:48 इनकंप्लीट ऑक्टेट। क्या बोलते हैं? कि यहां पर इनकंप्लीट ऑक्टेट देखने को मिलता है। यहां पर आठ इलेक्ट्रॉन पूरे नहीं हो पाए हैं। बोरॉन के इस सेंटर पर टोटल कितने हैं? छह इलेक्ट्रॉन। कैसे? बॉन्ड पेयर गिनो। एक, दो, तीन, तीन बॉन्ड में छह इलेक्ट्रॉन होंगे, और वही बोरोन के किनारे-किनारे आपको दिखाई देंगे। क्या सही बात पकड़ी आपने? BH4- यहां पर ध्यान दीजिएगा। अगर साइड एटम ऑक्सीजन या कोई बहुत इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट नहीं है तो वो नेगेटिव चार्ज उसको नहीं देना है। सीधा नेताजी के घर पे पहुंचा देना है। बोरॉन ने कहा मेरे पास तो न्यूट्रल होने पर तीन ही इलेक्ट्रॉन थे क्योंकि मैं तो ग्रुप 13 का हूं। माइनस कहता कि माइनस का मतलब एक इलेक्ट्रॉन मैं और लेकर के बाहर से तुम्हें दे रहा हूं। माइनस का ये मतलब होता है। अच्छा जी। फिर चार हाइड्रोजन को निमंत्रण भेजा गया कि भैया तुम लोग तो एक-एक इलेक्ट्रॉन लेकर आते हो। एक काम करो आओ शेयरिंग केयरिंग खेलते हैं। देखो आठ इलेक्ट्रॉन पूरे हुए। जवाब के तौर पर मिला हां इस बोरॉन के पास टोटल क्या मिलेंगे? ऑक्टेट कंप्लीट मिलेंगे। इसको कहते हैं कंप्लीट ऑक्टेट। ठीक है? इसका आठ 30:50 इलेक्ट्रॉन का सेट पूरा हो गया। कैसे हुआ? बॉन्ड गिनो। एक दो तीन चार। चार बॉन्ड में आठ इलेक्ट्रॉन होंगे। तो बोरॉन का इस समय पेट भरा है लेकिन यहां पर खाली है। अच्छा जी सही पकड़े हो मास्टर। चलिए अगला बात करते हैं। लिमिटेशंस ऑफ ऑक्टेट रूल। ऐसा तो है नहीं कि भैया ऑक्टेट रूल्स हर जगह लॉ हर जगह लागू होगा। बहुत छोटा सा रूल है। देखेंगे ये ज्यादातर केवल सेकंड पीरियड एलिमेंट पर अप्लाई होता है। मन में सवाल आता है। क्यों भाई केवल सेकंड पीरियड पर क्यों? आओ देखते हैं। जैसे बोरॉन है, कार्बन है, नाइट्रोजन है, ऑक्सीजन है, फ्लोरीन है। इन सब में अगर आप देखो जो कि सेकंड पीरियड के हैं बाकी को भी लिख लेना। सेकंड पीरियड के हैं। उन सेकंड पीरियड वालों में ना आपको पता है क्या होता है? सेकंड सेल में केवल दो ही सबशेल होते हैं। एक का नाम है 2s और एक का नाम है 2p। 2s और 2p और कुछ तो होता ही नहीं है। 2D नाम की कोई चीज नहीं होती। अनअवेलेबिलिटी ऑफ़ 2d d ऑर्बिटल्स यहां नहीं पाए जाते इसलिए हम कहते हैं एस में तो मैक्सिमम दो हो सकता है। पी में मैक्सिमम छह। तो मैक्सिमम कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं? आठ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। और यही लोग चक्कर 31:51 में पड़े हैं कि मेरे पास आठ इलेक्ट्रॉन हो जाएं। मैं ऑक्टेट कंप्लीट कर लूं। लेकिन अगर मैं किसी और की बात कर लूं जैसे मान लीजिए बोरॉन के नीचे है एलुमिनियम कार्बन के नीचे है सिलिकॉन नाइट्रोजन के नीचे फास्फोरस ऑक्सीजन के नीचे सल्फर और हमने ले लिया क्लोरीन ले लिया फ्लोरीन के नीचे आपको पता है ये लोग थर्ड पीरियड के हैं। तो ये थर्ड सेल रखते हैं अपने आउटर सेल में। अच्छा जो हमारा मतलब थर्ड सेल है अपने एटम के अंदर ये थर्ड सेल रखते हैं। अच्छा जी एज अ वैलेंस शेल वहां पर कितने इलेक्ट्रॉन होंगे? आओ गिन कर बताता हूं। कौन-कौन से सबशेल एक है 3s एक है 3p अगला होता है मेरे भैया 3d वैरी गुड 3d भी होगा कई लोग सोचते हैं सर 3d में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं हां कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है लेकिन जरूरत पड़ी तो इलेक्ट्रॉन वो ले सकते है अपने डी के अंदर ठीक है तो ओवरल कितने इलेक्ट्रॉन मैक्सिमम रखे जा सकते हैं आओ देखते हैं। दो और ये छे दो छह आठ और 10 18 तो ये लोग तो भैया अपने आप को 18 इलेक्ट्रॉन तक एक्सपैंड कर सकते हैं। तो, सही से बोलूं, तो सेकंड पीरियड एलिमेंट की 32:52 तो मजबूरी है कि वह ऑक्टेट रूल ही फॉलो करेंगे क्योंकि उससे ज्यादा इलेक्ट्रॉन रखने की क्षमता इनके अंदर नहीं होती है। आई थिंक बात समझ में आ गई है। अब बात आती है इसी में की कुछ लोग इनकंप्लीट ऑक्टेट दिखाते हैं। इनकंप्लीट ऑक्टेट का मतलब क्या है? नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन जो है आठ से कम दिखाई दें। तो कहना इनकंप्लीट ऑक्टेट है। जैसे LiCl LiCl में देखो लिथियम के पास कितने हैं? एक इलेक्ट्रॉन। क्लोरीन के पास कितने हैं मेरे भैया? क्लोरीन के पास कितने हैं? आठ इलेक्ट्रॉन है ना? सात इलेक्ट्रॉन सॉरी सात इलेक्ट्रॉन। अब अगर आप LiCl को देखो तो लिथियम क्या करेगा? जब शेयरिंग करेगा तो इसके पास दो हो गए। कितने हो गए? दो हो गए। लेकिन लिथियम जो है कहां का है? सेकंड पीरियड एलिमेंट है। उसके पास आठ तक जाने की क्षमता थी। लेकिन वो आठ तक नहीं पहुंच पाया। तो इसलिए लिथियम वाला जो सेंटर है वो इनकंप्लीट ऑक्टेट का बोला जाएगा। बट क्लोरीन कंप्लीट ऑक्टेट के अंदर बोला जाएगा। इसी को बोला जाता है हाइपोवेलेंट। अगर कभी ये शब्द सुनो तो डरना मत। हाइपोवेलेंट इसको कहते हैं हाइपोवेलेंट मॉलिक्यूल। ऐसे 33:53 मॉलिक्यूल जिनके सेंट्रल एटम के पास नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन आप क्या देखते हो? आठ से कम होते हैं। सेंट्रल एटम या साइड एटम भी चल जाएगा यहां पे। कोई दिक्कत नहीं है। AlCl3 की बात करते हैं। ठीक है? AlCl3 की बात करते हैं। सॉरी AlCl3 में क्या होगा? एलुमिनियम हम जानते हैं कितने इलेक्ट्रॉन रखता है मेरे भाई? एलुमिनियम के आउटर शेल में तीन इलेक्ट्रॉन हैं और तीनों इलेक्ट्रॉन ने क्लोरीन के साथ क्या करा है? रिश्ते बनाए हैं। यहां पर देखो। एलुमिनियम बोरॉन की फैमिली का है ना भैया तीन इलेक्ट्रॉन इनके पास और क्लोरीन के पास तो कितने होते हैं जल्दी से देखिए सात तो ऐसा ही हर जगह होगा क्लोरीन का तो पेट भरा हुआ है क्योंकि उसको एक इलेक्ट्रॉन चाहिए आठ हो चुका है बट एलुमिनियम का नहीं भरा यहां पर कितने इलेक्ट्रॉन हैं सिक्स इलेक्ट्रॉन है इसलिए एलुमिनियम का सेंटर बोला जाता है इनकंप्लीट ऑक्टेट का सेंटर है आई थिंक बात समझ में आ गया है ओड इलेक्ट्रॉन मॉलिक्यूल भैया जिनके टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन आप गिनो वो क्या आ जाए ओड नंबर आ जाए अरे एक बात बताओ अगर सारे लोग जो मॉलिक्यूल के अंदर प्रेजेंट हैं उनके पास सबके पास आठ-आठ इलेक्ट्रॉन हो। तो भैया मल्टीप्लाई किसी भी नंबर से करोगे एक इवन नंबर से वो क्या निकल के आना 34:54 चाहिए? इवन आना चाहिए। बट वो तो ओड आ रहा है। इसका मतलब वो फॉलो नहीं कर रहा होगा कहीं ना कहीं ऑक्टेट रूल को। अच्छा जी एग्जांपल के तौर पर NO को देखो। नाइट्रोजन में कितने होते हैं? सात इलेक्ट्रॉन। टोटल की बात कर रहा हूं। टोटल इलेक्ट्रॉन कितने हैं? सात। ऑक्सीजन में कितने हैं? आठ। कितने हो गए? 15। क्या 15 एक इवन नंबर है? नहीं ओड नंबर है। अब तुम बताओ यार आठ तो क्या होता है? है इवन नंबर किसी से मल्टीप्लाई करके इवन लाना चाहिए था। ठीक है? अगर मान लो दो हुए तो 16 होना चाहिए। लेकिन ये तो 15 है। इसका मतलब साफ है कि ये ऑक्टेट रूल को फॉलो नहीं करेगा। बनाना चाहो तो बना लो। NO में कैसे बनाओगे? नाइट्रोजन है, ऑक्सीजन है। ऑक्सीजन ने कहा मेरे पास टोटल कितने इलेक्ट्रॉन हैं? जल्दी से बोले। ऑक्सीजन के पास कितने इलेक्ट्रॉन है भाई? छह और यहां पर पांच, दो ने रिश्ते बनाए। तो इसका छह और इसका दो मिलाकर इसका आठ हो गया। लेकिन अगर आप नाइट्रोजन को चेक करो। अगर आप नाइट्रोजन को चेक करो तो नाइट्रोजन के पास खुद के हो गए पांच और दो मिलाकर हो गए सात। आई थिंक मजा जरूर आया होगा। आनंद जरूर आया होगा। NO2 में इग्नू नाइट्रोजन का सात दो मल्टीप्लाई हो गया आठ। टोटल गिन के बताओ 35:55 भैया कितना हुआ? आता है क्या? 8 * 2 = 16 ये 23 आ रहा है क्या? 23 इलेक्ट्रॉन। ओड नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन देखने को मिलता है। सेम तरीके से एक और ले लेते हैं। Clo2 निकाल के चेक करना। ओड नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन यहां पर भी दिखाई देगा। वेरी गुड। अगला है एक्सपेंडेड सुपर या हाइपरवेलेंट ऑक्टेट। मतलब जहां पर नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन आठ से ज्यादा है। आठ से कम है तो हाइपोवेलेंट है। आठ से ज्यादा है तो हाइपरवेलेंट है। देखो नॉर्मल हो गया आठ। इससे ऊपर हाइपर इससे नीचे हाइपो शब्द यूज़ किया जाता है। एक्सपेंडेड का मतलब आठ को भैया खींच दिया गया। एक्सपेंड करा दिया। आठ से ज्यादा 9 10 11 12 ऐसा कुछ। सुपर भी समझ में आ रहा है? उससे ज्यादा। आठ से ज्यादा। अगला करो भैया। ये देखो क्या लिखा है? PF5 फास्फोरस के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? फास्फोरस के आउटर शेल में टोटल पांच इलेक्ट्रॉन है। सुन कभी सुना है? हां। फ्लोरीन आप शायद जानते होंगे कि केवल एक बॉन्ड बना सकता है। बताओ क्यों? कोई सोचे और बताएं कि फ्लोरीन एक ही बॉन्ड क्यों 36:56 बनाता है हमेशा। ए भैया देख लो। समझो। फ्लोरीन ना आठ इलेक्ट्रॉन अपने आउटर शेल में मैक्सिमम रख सकता है। उससे ज्यादा नहीं। क्यों? क्योंकि फ्लोरीन सेकंड पीरियड एलिमेंट है। तो आइए देखते हैं। देखना एक बॉन्ड बनाएगा तो एक इलेक्ट्रॉन इसका फ्लोरीन का अपना एक इलेक्ट्रॉन और टोटल इलेक्ट्रॉन कितने बच गए और छह। दोबारा सुनिए इसके पास टोटल कितने थे? सात। इसको एक की जरूरत थी आठ। तो भैया ये हमेशा एक ही बॉन्ड बनाता हुआ फ्लोरीन दिखाई देगा। कभी दो बॉन्ड वगैरह नहीं बनाएगा। क्यों नहीं बनाएगा? क्योंकि फ्लोरीन सात इलेक्ट्रॉन रखता है और आठ से ज्यादा रख नहीं सकता। उसकी मजबूरी है क्योंकि फ्लोरीन के आउटर शेल को देखो तो सेकंड शेल है वहां पर 2s और 2p होते हैं। मैक्सिमम आठ इलेक्ट्रॉन रख सकता था। इसलिए फ्लोरीन हमेशा एक ही बॉन्ड बनाता है। सात उसके पास थे एक शेयर कर लिया। ऐसा होने की स्थिति में आप बताइए जो हमारा फास्फोरस उसके पास कितने इलेक्ट्रॉन हैं? कौन बताएगा? यहां पर फास्फोरस के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने हैं? आप कहोगे मास्टर फास्फोरस के पास अपने पांच इलेक्ट्रॉन और फ्लोरीन के पांच मिलाकर 37:57 टोटल 10 इलेक्ट्रॉन हो जाएंगे जो कि आठ से ज्यादा है। इसलिए कहा जाएगा यहां पर फास्फोरस एक्सपेंडेड सुपर या हाइपरवेलेंट ऑक्टेट शो कर रहा है। ऐसा ही एसएफ सिक्स में होगा। सल्फर ने कहा मेरे पास टोटल छह इलेक्ट्रॉन हैं। फ्लोरीन कहता मैं तो एक बॉन्ड बनाने में माहिर हूं। आ रहा हूं भैया शेयर कर लूंगा। तो सल्फर के पास टोटल कितने थे? छह। और फ्लोरीन ने एक-एक इलेक्ट्रॉन करके छह और दे दिए। तो यहां पर कितने हो गए? 12। 12 इलेक्ट्रॉन होने कितने चाहिए थे? आठ। तो आठ से ज्यादा हो गया तो मतलब क्या? हाइपरवेलेंट, सुपर ऑक्टेट। ऐसे शब्द यूज़ करने यहां पर सही रहेगा। आइए अगली खेल देखते हैं। ऑक्टेट रूल इज़ बेस्ड अपॉन द केमिकल इनर्टनेस ऑफ़ नोबल गैसेस। एकदम सही। उसकी ही धज्जियां उड़ गई। पता है कैसे? देखा गया जेनॉन और क्रिप्टन ये दोनों रिएक्शन कर रहे थे फ्लोरीन से। है ना? ऑक्सीजन से भी जेनोन रिएक्शन करता है। तो आप खुद सोच के देखो। आपने एक रूल बनाया ये सोचते हुए कि इनर्ट गैसेस स्टेबल होती हैं। तो यार सब लोग इनर्ट गैस की तरह बनना चाहते हैं। रिएक्शन 38:57 में पार्टिसिपेट नहीं करेंगे। इनर्ट गैस का यही मतलब है कि वो रिएक्शन में पार्टिसिपेट नहीं करते। लेकिन देखा गया वो भैया खुद ही रिश्ते बनाकर घूम रहे हैं। जिसको तुमने आदर्श माना कि नहीं ये हमारे आदर्श हैं। हम शादी ब्याह ना करेंगे जी। तो बाद में पता चला जिसको आपने आदर्श माना था उसी ने भैया शादी ब्याह निपटा दिया है। तो यही कहानी हुई। इसलिए एकदम धड़ल्ले से मामला ऑक्टेट रूल एकदम खत्म सा हो गया। हां। अगला खेल देखिए। ये बना के बताइए। यहां पर सेंट्रल एटम कौन है? कौन बताएगा? ये जेई एडवांस में आया हुआ सवाल। SNF3 में बताइए भैया। स्ट्रक्चर देखिए। दो लोग हैं। देखो सल्फर है और नाइट्रोजन। अब सल्फर और नाइट्रोजन में लेस इलेक्ट्रोनेगेटिव कौन है? ये चेक करना होगा। दोनों ही एक-एक मौजूद है। तो जो कम इलेक्ट्रोनेगेटिव है वो है सल्फर। सल्फर क्या है? कम इलेक्ट्रोनेगेटिव है। फिर इसके सामने हम लेकर आ गए नाइट्रोजन। नाइट्रोजन ने कहा भैया देखो साफ-साफ बता दूं। मैं पांच इलेक्ट्रॉन रखता हूं। मेरे को तीन इलेक्ट्रॉन की जरूरत पड़ेगी पहले जान लो। सल्फर ने कहा मेरे पास तो टोटल छह इलेक्ट्रॉन हैं। ठीक है कोई बात नहीं। ठीक। सल्फर ने क्या किया शेयरिंग केयरिंग कर दिया। सल्फर हो गए नेताजी। नेताजी 39:58 फ्लोरीन से जुड़ लिए भैया एक-एक इलेक्ट्रॉन के थ्रू। तो SNF3 कुछ इस तरीके का स्ट्रक्चर बनाता है। सवाल आता है कि बताइए SNF3 में जो सेंट्रल एटम है उसके पास कितने लोन पेयर हैं? नंबर ऑफ लोन पेयर ऑन सेंट्रल एटम नंबर ऑफ लोन पेयर ऑन सेंट्रल एटम बताइए नंबर ऑफ लोन पेयर ऑन सेंट्रल एटम मतलब सल्फर बताइए कितने हैं ज़ीरो ऐसे सवाल बन चुके हैं भैया आगे दिखाई देंगे ये आपको ठीक है चलिए जी अगला देखते हैं PO43- जब भी ऐसा आए कि साइड एटम ऑक्सीजन हो डरना मत सिंपल बनाने का तरीका सिखाता हूं आपको क्या करना है नेता चुनिए फास्फोरस फिर क्या करिए चार ऑक्सीजन लिखा है अभी चार बना दीजिए बना दिया फिर इन्होंने क्या कहा? शब्दों का खेल है, जादूगरी आपका काम होना चाहिए। मैंने क्या कहा, प्यारे सुन, ऑक्सीजन के पास टोटल इलेक्ट्रॉन कितने होते हैं? जमाने ने मुझसे कहा था, ऑक्सीजन के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने हैं? छह। देखो ये मैंने कितने बनाए? छह। फिर मैं कह रहा हूं, एक माइनस इनको दे दो। एक माइनस इनको दे दो। पहले छह थे, अब कितने हो गए मेरे प्यारे? सात। दोबारा सुनो। ऑक्सीजन के पास कितने थे? छह माइनस 41:01 पाते ही कितने हो गए? सात। अब बताओ जिसके पास सात इलेक्ट्रॉन है वो कितना इलेक्ट्रॉन चाहेगा? जो सेकंड पीरियड का है? केवल एक। अरे फ्लोरीन जैसा कंडीशन बना दिया मैंने। ओके ओके ओके। फास्फोरस ने कहा मेरे पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने हैं? पांच। गिनते जाइएगा। फास्फोरस के मैंने पांच इलेक्ट्रॉन गिनाए। अब सुनो जिस पर नेगेटिव आता है वो सिर्फ एक बॉन्ड बना सकता है। तो ऑक्सीजन पर नेगेटिव बनाओ वो सिर्फ एक बॉन्ड बनाएगा। ऑक्सीजन पर नेगेटिव बनाओ वो सिर्फ एक बॉन्ड बनाएगा। किसी को डर तो नहीं लग रहा? ऑक्सीजन जो है जब एक नेगेटिव चार्ज पाता है। पहले अपने पास छह रखता था माइनस पाकर सात हो गया। तो शेयरिंग करके आठ हो जाएगा। वेरी गुड। इसलिए वो एक ही बॉन्ड हमेशा बनाता है। जब O- होगा लेकिन जिस पर कोई भी माइनस नहीं है वो ऑक्सीजन दो बॉन्ड बना सकता है इज्जत से। एक बार देखिए सब लोग। एक बार कृपया ध्यान दीजिए। मैंने क्या कहा यहां पर क्या बन जाएगा? दो बन जाएगा। सब लोग बताना क्या लिखा मैंने? तो इस तरीके से बनाना है। जब भी नेगेटिव चार्ज दिया हो उससे केवल एक बॉन्ड दिखाना चाहिए। वेरी गुड। सल्फेट में बनाओ। सल्फर है। सल्फर ने कहा मेरे खोपड़ी 42:01 पर टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने हैं? छह। बना लो। फिर इन्होंने कहा मेरे पास ऑक्सीजन है। 1 2 3 4 फिर इन्होंने कहा दो माइनस है तो एक माइनस यहां रखो। एक माइनस यहां जब भी साइड एटम ऑक्सीजन हो ध्यान से सुनना। तब ये नेगेटिव चार्ज फास्फोरस को नहीं देना है। क्या करना है? ऑक्सीजन को ही प्रोवाइड करना है आपको। ठीक है? हमेशा। हमने देखो यहां पे यही किया है। हमने दो नेगेटिव चार्ज डिवाइड कर दिए। वेरी गुड। अब बताइए एक ऐसा ऑक्सीजन जिस पर माइनस चार्ज हो क्या करेगा? एक बॉन्ड बनाएगा। एक बनाएगा। ये क्या करेगा? दो बॉन्ड बनाएगा। ये क्या करेगा? दो बॉन्ड बनाएगा। अरे सिंपल है भाई। दो बॉन्ड क्यों बना रहा है? क्योंकि उसके पास छह इलेक्ट्रॉन थे तो दो पाकर वो क्या हो जाएंगे? आठ। ऐसा ही यहां पर ऐसा ही यहां पर। लेकिन यहां पर क्या होंगे? आपको पता है माइनस का मतलब एक इलेक्ट्रॉन और आ जाना। तो 1 2 3 4 5 6 7 और इसका मिलाकर आठ हो जाएगा। आई थिंक आप सभी को समझ में आया होगा। NO2- कैसे बनाओगे? नेता हमारे घर पे कौन है? नाइट्रोजन है। नाइट्रोजन हमारे घर का कौन है भैया? नेता है। अब एक बात बताओ मेरे 43:02 पास क्या था? ऑक्सीजन और ऑक्सीजन। सुन मेरे प्यारे ऑक्सीजन था। ठीक है? इन्होंने कहा माइनस है। मैंने कहा ठीक है जो माइनस है वो तो एक ही बॉन्ड बनाएगा। ये कंफर्म हो चुका है। ये कई बार हमने पढ़ लिया कि एक इलेक्ट्रॉन पकड़ कर वो बॉन्ड बना देगा। इनके पास कितने हैं भैया? दो इलेक्ट्रॉन दो इलेक्ट्रॉन। ठीक है जी? नाइट्रोजन के पास गिनते रहना। टोटल कितने होने चाहिए? पांच इलेक्ट्रॉन। नाइट्रोजन के पास पांच इलेक्ट्रॉन। एक चला गया शेयरिंग में। दो चला जाएगा इनके साथ शेयरिंग में। अब क्या होगा? इनकी खोपड़ी पर दो इलेक्ट्रॉन बच जाएंगे। तो NO2- कुछ इस तरीके का हमें दिखाई देता है। आई थिंक किसी बच्चे को यहां तक प्रॉब्लम नहीं आएगी। ठीक है? बहुत सिंपल तरीका है। इस क्वेश्चन का दबाव दीजिए। ये हमारा प्रीवियस ईयर क्वेश्चन है। एक बार हम पोल आपके सामने करा देते हैं। 45 सेकंड बहुत ज्यादा है लेकिन ठीक है ले लो। 45 सेकंड। ठीक है? जो बच्चे पाई पर पढ़ रहे हैं, कृपया एक बार सही से एकदम जवाब दे दें। बाकी लोग जो YouTube पर हैं, वह चैट में बताते रह। चैट में बताते रह भैया। जल्दी बताइएगा। वेरी वेरी गुड। क्वेश्चन करिएगा। क्या लिखा है? द ऑक्टेट रूल इज़ नॉट ओबेड। कौन 44:04 सा ऐसा है जो ओबे नहीं करता? CO2 बनाकर चेक कर लो। नहीं आता बनाना तो मैं बना दूंगा। कार्बन है। देखिएगा ध्यान से। कार्बन है। कार्बन ने कहा मेरे पास टोटल कितने इलेक्ट्रॉन हैं? चार। कार्बन ने कहा मेरे पास चार है। ऑक्सीजन आया कह रहा है भैया मेरे पास तो टोटल छह इलेक्ट्रॉन हैं। एक काम करो। दो और दे दो। तो छह दो आठ हो गए। ऐसा ही दूसरे ऑक्सीजन ने भी अपना ज्ञान बांटा है मेरे भाई। तो सबका पेट भरा लग रहा है। देखो इसके बाद चार थे दो मिल गए छह और यहां से दो मिल गए आठ पूरे हो गए ऑक्सीजन के। ऐसा यहां ऐसा यहां ये ऑक्टेट रूल को फॉलो करता है। बट यहां चेक करोगे BCl3 में बोरॉन पर सिक्स इलेक्ट्रॉन आएंगे। अभी पढ़ाया था। फास्फोरस पर गिनोगे टोटल 10 इलेक्ट्रॉन आएंगे। ये भी फॉलो नहीं करेगा। तो वन सॉरी टू और थ्री मतलब ऑप्शन नंबर फोर सही होना चाहिए। मतलब ये देखिए ये आएगा रिजल्ट के तौर पर। वेरी वेरी गुड। चलिए आगे बढ़ जाते हैं। ठीक है? अगला सवाल आपके सामने यह रहा। जल्दी से बताइए। तत्काल प्रभाव से इसका जवाब दीजिए। क्वेश्चन का जवाब दीजिए। ठीक है? मैं आपको 45 सेकंड दूंगा किनारे करके समझाता भी रहूंगा साथ-साथ। ठीक है? चलिए चलिए चलिए 45:06 लगे रहिए। लगे रहो मेरे प्यारे। मॉलिक्यूल्स ओबेइंग ऑक्टेट रूल। कौन सा ऐसा है जो ऑक्टेट रूल को फॉलो कर रहा है? तो आपको दिखेगा ये वाला। कार्बन ने चार बॉन्ड बनाना होता है भैया। चार बॉन्ड बना रहा है। यहां पर चार सिंगल बनाएगा और इनके साथ आपको डबल बॉन्ड भी दिखेंगे दो-दो CO2 के अंदर। वेरी वेरी गुड। मॉलिक्यूल्स विद इनकंप्लीट ऑक्टेट जहां भरपूर गरीबी फैली हो। छह इलेक्ट्रॉन यहां पे देखोगे दिखाई देगा BCl3 और AlCl3 के अंदर। मॉलिक्यूल्स विद इनकंप्लीट ऑक्टेट एक तो पेट नहीं भरा मतलब आठ इलेक्ट्रॉन का जुगाड़ नहीं हुआ। ऊपर से विद ओड इलेक्ट्रॉन। ओड इलेक्ट्रॉन मतलब ये। अब ये कई बच्चे को तकलीफ दे सकता है कि मास्टर ये क्या था? इनकंप्लीट ऑक्टेट। अरे भैया आप NO बनाओगे। NO कैसे बनता है? देखो मेरे भाई। NO कैसे बनता है? ऐसे बनेगा NO मैं बना के बता दे रहा हूं ताकि कन्फ्यूज़न ही ना हो। सुन मेरे प्यारे यहां पर गिनो कितने इलेक्ट्रॉन हैं? इसके खुद के पांच और दो मिल गए सात। तो सात ही इलेक्ट्रॉन हुए ना इनकंप्लीट ऑक्टेट है। NO2 NO2 बना के दिखाओ। NO2 कोई बना सकता है। NO2 बनाकर 46:10 कोई दिखाओ मेरे भाई। NO2 ये बनाया तो माना जाए भैया कुछ सीख रहे हो तुम। ठीक है जी? ये है NO2। सुनो मेरे भाई। सुन सुन मेरे प्यारे ए मेरे प्यारे सुन सुन मेरे मेरे मेरे मेरे प्यारे सुनो ध्यान से ये दो इलेक्ट्रॉन मैंने जो ऊपर बनाया है ये यहां पे कैसे बनेगा ये बढ़िया चीज है ये बढ़िया चीज सिखाएगा आपको देखो क्या करते हैं हम अगर ये दो बॉन्ड यहां कर दें तो ये ये ऑक्सीजन का पेट भर जाएगा कुछ बच्चे उछल कूद के अरे मास्टर यहां भी बनाओ यहां भी बनाओ ना जैसा आपने यहां बनाया हे मास्टर यहां भी ऐसा ही लाओ यहां पर भी दो इलेक्ट्रॉन ऐसे कर दो मैं कहूंगा कहूंगा भैया मूर्ख प्राणी यहां दो बॉन्ड कभी मत लाना क्यों वो गिनो अगर आपने ऐसा किया तो क्या होगा नाइट्रोजन के पास टोटल कितने थे पांच ये देखो नाइट्रोजन के पास टोटल कितने हैं पांच पांच और दो ये मिल गए कितने हो गए सात और दो ये मिल गए कितने हो गए नौ क्या नाइट्रोजन कभी नाइन इलेक्ट्रॉन अपने ऊपर इकट्ठा कर सकता है नहीं क्यों क्योंकि वो सेकंड पीरियड का है। आठ इलेक्ट्रॉन से ज्यादा अपनी खोपड़ी पर रख ही नहीं सकता 47:10 जगह ही नहीं है। तो इसलिए कभी भी कभी भी मेरे हबीबी यहां पर क्या करना है? यहां पर डोनेशन दिखाना है। यहीं पर एक नया तथ्य निकल कर आता है। उसको कहते हैं कोऑर्डिनेट बॉन्ड। ये देखिए डोनेशन हो जाएगा। इसके पास छह इलेक्ट्रॉन और दो ये डोनेट कर देंगे। जो ये डोनेशन है ना वो भी एक तरीके की शेयरिंग है। बट एक ही आदमी दे रहा है। तो ये दो इलेक्ट्रॉन इनका भी रहता है। इनका भी रहता है। तो ये रहे छह और दो मिलकर आठ। वेरी गुड। यहां पर आठ हो चुका है। बट जब मैं अब नाइट्रोजन को गिनो। नाइट्रोजन को गिनोगे तो आपको पता चलेगा अब यहां पर टोटल सात इलेक्ट्रॉन ही होंगे। पांच इसके और दो ये सात इलेक्ट्रॉन। तो इसीलिए कहा जा रहा है शब्द इनकंप्लीट ऑक्टेट। अब कंफ्यूजन हुआ तो थप्पड़ खाने के अलावा आपके पास कोई ऑप्शन नहीं है। मॉलिक्यूल्स विद एक्सपेंडेड ऑक्टेट। ये हो जाएगा H2SO4 और PCL5। चेक कर लेना। H2SO4 बनाओगे कैसे? आता है क्या H2SO4 बनाना? आना चाहिए। सल्फेट बना के दिखाया था वैसा सा ही है ये। O के बाद क्या रहता है? देखो 48:10 यहां तक सल्फेट बनाते हो तुम। ऑक्सीजन के पास एक इलेक्ट्रॉन लेकर हाइड्रोजन हाइड्रोजन लगा देना बस। ये है सल्फर के पास इलेक्ट्रॉन गिनो कितने हुए? 1 2 3 4 5 6 छह होते हैं। और उन्होंने बॉन्ड कितने बनाए? छह। मतलब छह की और हो गया। 6 12 इलेक्ट्रॉन आएंगे। मतलब एक्सपेंड कर दिया इन्होंने अपना ऑक्टेट। शायद बॉन्ड। अच्छा ये जवाब बताओ रे। जवाब जवाब चैट में आया था क्या? एक बार चेक कर लेते हैं। सी का फर्स्ट सी का फर्स्ट, सी का फर्स्ट दो जगह पर है। अच्छा जी। डी डी डी डी डी का थर्ड ये रहा। ये एक ही जगह पर मिलेगा। यहां पर ए ऑप्शन सही लग रही है। ए ऑप्शन सही लग रही है। वेरी वेरी गुड। चलिए कोई बात नहीं। अच्छी बात है। सही चल रहा है। अगला देखेंगे। अगला क्या खेल है? अगला क्वेश्चन। टोटल नंबर ऑफ लोन पेयर। जेईई एडवांस का क्वेश्चन है। धड़ाधड़ फोड़ दो। धड़ाधड़ फोड़ दो भाई। यहां पर इंटीजर इंटीजर टाइप क्वेश्चन है। 45 सेकंड एहसान हो जाएगा इसलिए एहसान नहीं करता मैं भैया किसी पे। है ना? आइए। टोटल नंबर ऑफ लोन पेयर्स ऑफ इलेक्ट्रॉन इन N2O3। N2O3 को दो स्ट्रक्चर बना के समझाया जाता है। बट अभी 49:12 फिलहाल जो एनसीईआरटी कहती है उसके हिसाब से चलेंगे हम लोग। ठीक है? ध्यान से देखते जाना। नहीं समझ में आए तो कोई ऐसे दुखड़ा मत रोना जी। समझा दिया जाएगा। है ना? N2O3 का खेल देख लो तुम। N2O3 का खेल देख लो तुम। यहां पर क्या होता है? एक ऑक्सीजन यहां पर कनेक्ट कर दो। ठीक है? एक बार देख लो। हमने क्या किया? पहले सारे इलेक्ट्रॉन्स खाली बना दिए। हमने n और n के बीच में एक बॉन्ड बनाया। nn बॉन्ड बन जाएगा। ठीक है? अब फिर यहां पे क्या होगा? ये दो इलेक्ट्रॉन उठाकर इनको शेयर कर दो। और ये दो इलेक्ट्रॉन यहां पर बॉन्ड बना दो और यहां पर बॉन्ड बना दो। तो एक लोन पेयर यहां बच जाएगा। अब गिन लो भैया टोटल कितने होंगे? तो ये इस तरीके का स्ट्रक्चर होता है। एक स्ट्रक्चर ये बताया जाता है और दूसरा स्ट्रक्चर भी अगर तुम बनाओगे ना नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन पर कोई फर्क नहीं आएगा। तो कोई सवाल आपका गलत हो रहा है ऐसा नहीं होने वाला है। ठीक है? आप एक स्ट्रक्चर ये बना सकते हो। बाकी आप लोन पेयर वगैरह गिनोगे तो आपको समझ में आ 50:12 जाएगा कि सब कुछ बराबर आ रहा है। दोनों स्ट्रक्चर में ही नंबर ऑफ लोन पेयर सेम आएगा। ठीक है? चाहे इस नाइट्रोजन को चाहे इस ऑक्सीजन को बीच में रखो चाहे यहां रखो। इसके दो स्ट्रक्चर एक्चुअली पॉसिबल होते हैं। ये वाला एनसीईआरटी में गिवेन है। तो इसके हिसाब से हम जब लोग जवाब देंगे। गिन ले मेरे भाई कितना होगा? चैट में आ नहीं रहा भैया। गिने क्या? चलो भैया गिनती भी करवाओगे तुम लोग। ठीक है? ये हो गया एक लोन पेयर। ठीक है? ये दो लोन पेयर। ये रहा तीन लोन पेयर। ये चार लोन पेयर। पांच लोन पेयर। फिर क्या होगा? ये छह लोन पेयर। सात लोन पेयर, आठ लोन पेयर। आठ भैया जवाब है क्या? एट। कितने लोगों ने एट कहा है भाई? एट कहा है। ओके। अरे अरे रे खाली आठ कितना गंदा जवाब दिया भाई। ओो छी छी चलो कोई बात नहीं। सारे छी छी हो गए भैया हमारे बालक। ओके। कोवेलेंसी क्या होती है? कोवेलेंसी पढ़िए क्या लिखा गया है? कोवेलेंसी इज़ द नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स फॉर्म्ड बाय शेयरिंग ऑफ़ इलेक्ट्रॉन्स बाय एन एलिमेंट विद विद इन अ मॉलिक्यूल। एक मॉलिक्यूल के अंदर कोई एक एटम। ठीक है? कितने बॉन्ड बना रहा है बाय 51:15 शेयरिंग ऑफ इलेक्ट्रॉन? उसको उसकी कोवेलेंसी कहते हैं। एक चीज होती है कोवेलेंसी कि जैसे मान लीजिए जो जैसा है वो उस एटम में कितने बॉन्ड बना पाता है अकेला एटम कितने बॉन्ड बना पा रहा है किसी मॉलिक्यूल में उसको कहते हैं कोवेलेंसी। दूसरा शब्द होता है मैक्सिमम कोवेलेंसी। अभी वो दिखाता हूं उसमें अंतर क्या होता है। ये दो शब्द हमें बताया जाता है। हां पिछले वाले में कम टाइम था थोड़ा कोई बात नहीं। आइए बोरॉन की कहानी सुनो। तो बोरॉन के बारे में हमने जमाने से सुना हुआ है कि बोरॉन के पास क्या है? 2s में दो इलेक्ट्रॉन है और 2p में कितना होगा? एक इलेक्ट्रॉन होगा। 2p में क्या होगा? एक इलेक्ट्रॉन होगा। हम फिर कहते हैं कि देखो भैया यहां पर जो ये बोरॉन है एक इलेक्ट्रॉन क्या करेगा? यहां से यहां एक्साइट होकर पहुंचता है। क्या करता है? एक्साइट हो के यहां पर पहुंचता है। तो अगर ऐसा होगा तो क्या हो जाएगा? देखना। एक इलेक्ट्रॉन यहां से उठाइए। इलेक्ट्रॉन यहां से उठाइए। यहां लेकर ले जाकर के रख दीजिए। तो यहां पर कितने बॉन्ड बना सकता है? तीन। क्यों? क्योंकि शेयरिंग करनी है। ध्यान रखना। शेयरिंग का मतलब समझा देता हूं कि एक ऑर्बिटल में एक इलेक्ट्रॉन रहना 52:17 चाहिए और दूसरे ऑर्बिटल में भी एक इलेक्ट्रॉन होना चाहिए। बट वो अपोजिट स्पिन का होना चाहिए। ऐसा करके बोलते हैं। दोबारा सुनो। कुल मिलाकर कोवेलेंट बॉन्ड तब बनता है जब किसी ऑर्बिटल में एक इलेक्ट्रॉन मौजूद होता है। तो बस यही बात कही जा रही है कि तीन कोवेलेंट बॉन्ड यहां पर बन जाएंगे। तो इसकी कोवेलेंसी थ्री हो जाएगी बोरॉन के केस में। चलिए एग्जांपल के तौर पर जैसे आप देखोगे तो BF3 बोरॉन कितने बॉन्ड बना रहा है? तीन। तो यहां इसकी कोवेलेंसी कितनी दिखाई देती है? तीन दिखाई देती है। लेकिन यहां पर देखो एक डब्बा खाली है। जब भी ऑर्बिटल खाली होगा वहां के लिए दूसरी चीज़ समझाता हूं। ये कौन है? ये है कोवेलेंट बॉन्ड। अभी सुन लो ताकि कंफ्यूज़न ना हो। क्या है? कोवेलेंट बॉन्ड। अब लेकिन सिचुएशन ऐसी हो कि एक डिब्बा खाली है। इसमें कोनो नहीं रहता। और सामने से मान लीजिए f- कोई भी आए f- नहीं कह रहा हूं। जिसके पास भी इलेक्ट्रॉन है वो एक साथ अगर दो इलेक्ट्रॉन डोनेट करे। एक साथ वो क्या करें? दो इलेक्ट्रॉन अगर एक साथ डोनेट करें तो भैया जी इस रिश्ते को कहा 53:18 जाता है कोऑर्डिनेट बॉन्ड। तो क्या कहते हैं? कोऑर्डिनेट बॉन्ड कहते हैं। अगर कोई आता है जो इलेक्ट्रॉन डोनेट करता है तो मैं जनरल कर दे रहा हूं। फ्लोरीन की जगह पर मैं कह रहा हूं कोई x आता है। कोई एक एटम है जिसके पास इलेक्ट्रॉन है तो वो इस तरीके से डोनेट कर रहा है कि एक के पास खाली डिब्बा है दूसरे के पास इलेक्ट्रॉन भरा हुआ है। जब भी इस तरीके का रिश्ता होगा इसको नाम दिया गया है कोऑर्डिनेट बॉन्ड और ये क्या है? कोवेलेंट बॉन्ड। जब दोनों ऑर्बिटल में एक-एक इलेक्ट्रॉन होंगे। आई थिंक किसी बच्चे को दिक्कत यहां भी नहीं आई होगी। आइए अगला सवाल देखिएगा। मैंने क्या बोला? अगर मैं कहूं BF4- तो आप क्या बोलोगे? इसकी कोवेलेंसी चार तो होगी लेकिन इसमें तीन कोवेलेंट होगा। इसमें तीन कोवेलेंट बॉन्ड होगा और एक कोऑर्डिनेट बॉन्ड होगा। कौन बता पाएगा कि मैं सही लिख रहा हूं गलत? एक बार चेक करो भाई। एक कोऑर्डिनेट बॉन्ड होगा। एक यहां पर क्या होगा मेरे भाई? एक कोआर्डिनेट बॉन्ड होगा। तीन जो डब्बे हैं जिसमें एक-एक इलेक्ट्रॉन है वो कोवेलेंट बॉन्ड बनाएंगे। जिसमें 54:19 इलेक्ट्रॉन नहीं होता वहां के थ्रू हमें क्या मिलता है? कोऑर्डिनेट बॉन्ड मिलता है। आई थिंक किसी को इतना दिक्कत नहीं आएगी। नहीं आने वाली है। सेम कहानी एलुमिनियम पे चलो फेंक के मारते हैं। एलुमिनियम की कहानी में अगर देखूं तो यहां पर क्या होगा? 3s और यहां पे क्या होगा मेरे भैया? 3p और अगला क्या हो जाएगा? ये होगा 3d जो कि खाली रहता है अभी। शुरुआत की बात करूं तो इसको कहते हैं ग्राउंड स्टेट। जैसा इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन आप जानते हो उसको ग्राउंड स्टेट के नाम से पुकारा जाता है। बोला जाता है। ऐसा दिखेगा। वेरी गुड। अगर मैंने कहा कि भैया देखो AlCl3 बनाना है। हम क्या करेंगे? एक इलेक्ट्रॉन यहां का उठाएंगे। उस इलेक्ट्रॉन को उठाकर हम यहां रख देंगे। हम इसको क्या करेंगे? इस समय कोवेलेंसी कितनी निकली? तीन। तो मिनिमम तो तीन रहती ही रहती है। ठीक है जी। अब AlCl4- में आप क्या कहोगे? यहां तो तीन क्या बन रहा है? कोवेलेंट बॉन्ड। तीन कोवेलेंट बॉन्ड। किसी को शक हो तो अपने बीच में रिशेदारी इतनी ठीक-ठाक है। बातचीत हो सकती है। यहां बताइए क्या बोलोगे? कितने कोवेलेंट? कितना कोआर्डिनेट? मुझे जल्दी जवाब चाहिए। कितने कोवेलेंट? कितने कोआर्डिनेट यहां पर जवाब चाहिए? चलो अगले में बताओ। सब लोग बताएंगे 55:21 कितने कोवेलेंट और कितने कोऑर्डिनेट यहां पर जवाब चाहिए। तो आप क्या कहोगे? यहां पर तीन कोवेलेंट बॉन्ड है। कोवेलेंट होगा। तीन कोवेलेंट और एक कोऑर्डिनेट होगा। कोऑर्डिनेट एक कोऑर्डिनेट होगा। वेरी गुड। यहां पर बताओ क्या होगा? तीन तो कोवेलेंट हो जाएंगे। तीन कोवेलेंट हो जाएंगे। तीन कोवेलेंट हो जाएंगे। प्लस तीन जो होंगे वो कोऑर्डिनेट हो जाएंगे। कोऑर्डिनेट हो जाएंगे। ठीक है? आई थिंक किसी बच्चे को यहां पर दिक्कत नहीं आई होगी। हमें क्या करना होता? अच्छा सर खाली डिब्बा हो रहा है। अपने को मतलब नहीं। अपने को मतलब है कि कितने लोग हैं टोटल? देखो टोटल कितने क्लोरीन थे? छह क्लोरीन थे। छह में से तीन क्लोरीन तो चला जाएगा एलुमिनियम के साथ कोवेलेंट बॉन्ड बनाने। बचे कितने? तीन। और वही तीन जाएंगे। तीन डिब्बे यूज़ करेंगे। कितने? तीन डिब्बे यूज़ करेंगे। आई थिंक किसी बच्चे को प्रॉब्लम नहीं आई होगी। ठीक है? तो इस तरीके से एलुमिनियम के बारे में हम पढ़ते हैं कि देखो एलुमिनियम का 56:22 मिनिमम तो तीन दिखाई देता है और यहीं पर देखोगे तो यहां पर छह दिखाई दे रहा है। ठीक है? यहां पर यहां पर तो चलो लिमिट लगाना थोड़ा मुश्किल होता है। बट ठीक है? यहां भी लिमिट है। छह तक लिमिट आती है। बोरॉन के केस में देखो तीन तो कोवेलेंट बॉन्ड है लेकिन चार टोटल बन सकते हैं। इसलिए लिखा जाता है मैक्सिमम कोवेलेंसी ऑफ़ बोरॉन इज़ फोर। बट नॉर्मल कोवेलेंसी कितनी है? तीन रहती है। इसमें किसी को कोई दिक्कत हो तो भी नहीं। बीच में बातचीत हो सकती है। एक कहते हैं ग्रुप वैलेंसी। एक शब्द होता है दैट इज़ ग्रुप वैलेंसी। जी आर ओ यू पी ग्रुप वैलेंसी। ग्रुप वैलेंसी ना सही बोलूं तो कुछ खास और नहीं होता। ये एग्जैक्टली देखोगे। नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल के बराबर है। वैलेंस शेल के बराबर है। मतलब ये थ्योर कई बार ये थ्योरेटिकल दिखेगा और कई जगहों पर बनता हुआ ये नजर आएगा। ठीक है? तो ये क्या है? ग्रुप वैलेंसी बोलते हैं। ग्रुप वैलेंसी क्या है? नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल। अगर मैं तुमसे पूछूं कि बोरॉन का वैलेंस सॉरी ग्रुप 57:23 वैलेंसी कितनी होगी? तो कहना तीन क्योंकि हमें पता है बोरॉन एज अ एलिमेंट देखो तो उसके आउटर शेल में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। ठीक है जी। क्या ये कहीं बना पा रहा है अपना? हां बना पा रहा है। एक मुझे दिख रहा है। ठीक है? चलिए जी। अगली बात में देखेंगे। कार्बन की बात करते हैं। कार्बन की बात करते हैं। कार्बन में भी सेम गेम चलेगा भैया। देख लेना आप यह तो शायद बना लोगे यार। 2s है, यह रहेगा 2s, और यह रहेगा 2p. हम क्या करेंगे? अगर शुरू में बनाओगे, तो ऐसे दिखेगा। आपको ऐसा दिखेगा। लेकिन, हम एक्साइट करते हैं, तो चौथा इलेक्ट्रॉन यहां आ जाता है 2p के अंदर। तब मुझे दिखते हैं चार। ठीक है जी? तो CH4 में अगर पूछूं कि कितने कोवेलेंट बॉन्ड हैं? कहोगे चार कोवेलेंट बॉन्ड है। वही बनाना यहां पॉसिबल भी होता है। नाइट्रोजन के केस में अगर मैं बात करूं, नाइट्रोजन में आप देखोगे ये है 2s और ये रहेगा मेरा भैया 2p। अब 2s में देखो जल्दी देखना भैया। 2s और 2p में कितने होंगे? तीन इलेक्ट्रॉन। अब खुद तुम जानते हो यहां पर देखोगे तो तुम्हें समझ में आएगा कि ये तीन इलेक्ट्रॉन हैं। यही कोवेलेंट बॉन्ड बनाएंगे। तो तीन कोवेलेंट बॉन्ड बनाएंगे तो इसकी कोवेलेंसी यहां पर थ्री नजर आएगी। 58:24 और CH4 में कितनी है हमें? चार नजर आएगी। इससे ज्यादा पॉसिबल है क्या? नहीं पॉसिबल है। क्यों पॉसिबल नहीं है कार्बन के लिए चार से ज्यादा बनाना। क्योंकि कोई यहां d ऑर्बिटल नहीं है कि उसके अंदर इलेक्ट्रॉन वगैरह भेजा जाए। कोई जुगाड़बाजी की जाए। नहीं की जा सकती। वेरी गुड। समझ में आया होगा आई थिंक। ठीक है? अब यहां पर देखो कभी-कभी हम सुनते हैं कि NH4+ अरे सर ये तो नाइट्रोजन जो है चार बॉन्ड बना रहा है। मतलब मास्टर टोटल कोवेलेंसी तो चार आएगी। अब चार कैसे आई? तीन ही तो आ सकती थी। अगर तीन आती थी तो तीन को लिखते हैं। तीन तो कोवेलेंट होगी पक्का। तीन तो कोवेलेंट बॉन्ड होगी पक्का। प्लस एक कोऑर्डिनेट होगा। मन में सवाल आता है हे मास्टर ये कोऑर्डिनेट बॉन्ड बनाया कैसे भाई? तो भैया जी ध्यान दे लो। देखो कौन बनाएगा? खुद बताओ किसके इलेक्ट्रॉन के हिसाब से आपको लगता है बनना चाहिए। मतलब दो इलेक्ट्रॉन इकट्ठा है तो कहीं ना कहीं यहां डोनेशन होता है। आपको मैं थोड़ा सा दिखा देता हूं। रियल में NH4+ को ऐसा भी बनाया जा सकता है। देखो इधर NH3 हुआ। अभी क्या हुआ? ये हाइड्रोजन मान लीजिए इसके साथ कोवेलेंट बॉन्ड बना ली। है ना? फिर नाइट्रोजन के 59:26 पास क्या होता है? लोन पेयर। यही लोन पेयर डोनेट कर देता है वो H+ को। यही होता है NH4+। तो तीन तो हो गए क्या भैया? कोवलेंट। एक होता है कोऑर्डिनेट। डोनेशन किसको होता है? H+ को। इसी को मिलाओगे तो यह NH4 प्लस हो जाएगा। वेरी गुड। ऑक्सीजन ये तो मैं आपके लिए लाया था। खुद करोगे भाई। सारा मेरे से मत करवाओ। पगला हो गया तुम लोग। यहां पे क्या होगा भाई? क्या मैंने सही बनाया? कितने बॉन्ड बनाएगा? दो बॉन्ड। आपने पढ़ा होगा H2O में। H2O में कितना होता है भैया? दो। तो नॉर्मल कोवेलेंसी आपको कहां तक दिखाई दे रही है? दो। लेकिन अब देखो दो है। एक डोनेशन हो सकता है। समझना ध्यान से H2O कभी बनाके देखो। H2O बना के देखो क्या होता है? H2O में ऑक्सीजन पे क्या है? लोन पेयर लोन पेयर। लेकिन हमेशा अगर दो लोन पेयर हैं तो डोनेशन एक का ही होगा। डोनेशन क्या होगा? एक का होगा। किसको कर दूं? मान लो H+ को कर दूं। तो ये है H3O+। दिस वन इज़ H3O+ जहां ऑक्सीजन पे एक लोन पेयर रहेगा। अब ऐसे देखो। तो दो कोवेलेंट बॉन्ड है। यहां 1:00:28 क्या है? दो कोवेलेंट बॉन्ड है और एक ही बन सकता है कोऑर्डिनेट। अगर दो इलेक्ट्रॉन शेयर करने के लिए है एक ही होता है। ये रूल समझ लीजिए। है ना? क्योंकि दो इलेक्ट्रॉन डोनेशन पॉसिबल नहीं होता क्योंकि जब डोनेट करेगा ना चलो ये भी बना ही दूं। जब वो डोनेट करेगा तो ये कैसा बनेगा? शायद आपको नहीं आता होगा ये बात तो मैं समझाने के लिए। ये बनाना सोच रहा हूं। बना दूं। यहां देखो क्या हुआ है। ये जब डोनेट करता है तो सुनो। H+ था। तुमने इलेक्ट्रॉन दिया। हाइड्रोजन न्यूट्रलाइज़ हो गया। हाइड्रोजन न्यूट्रलाइज जब इलेक्ट्रॉन पाता है न्यूट्रलाइज हो जाएगा बॉन्ड बन जाएगा लेकिन जो इलेक्ट्रॉन देता है ना उसकी खोपड़ी पर प्लस आता है तो H3O+ ऐसा दिखाई देगा और एक बार ऑक्सीजन पे प्लस आ गया तो ये कभी डोनेट नहीं होगा है ना एक बार प्लस आ गया तो ये डोनेट नहीं होगा सिंपल बात ऐसे लिखी जाती है ठीक है चलिए फ्लोरीन का बताइए फ्लोरीन आखिरकार ऐसा क्या वजह है कि फ्लोरीन हमेशा एक ही बॉन्ड बना पाता है ये ले भाई ये रहा 2s और ये रहा मेरे भैया 2p अगर मैं 2s की बात करूं तो यहां दो इलेक्ट्रॉन हैं। 2p में इस तरीके से देखो केवल एक इलेक्ट्रॉन बनाने 1:01:29 की एक बॉन्ड बनाने की क्षमता है। क्योंकि हमारे पास केवल एक ही ऐसा ऑर्बिटल है जिसमें एक इलेक्ट्रॉन है। इसके अलावा और कोई तरीका है नहीं। तो HF में क्या होता है? हाइड्रोजन एक इलेक्ट्रॉन लाता है और फ्लोरीन सात इलेक्ट्रॉन लाता है जिसमें से शेयरिंग इज केयरिंग खेल करके एक बॉन्ड बन जाता है। इसके अलावा कुछ बनाना पॉसिबल नहीं है। वेरी वेरी गुड। सल्फर के केस में देखो वेरिएशंस मिलेंगे। एलुमिनियम की तरह देखने को मिलेगा। आइए दिखाते हैं। ये रहा 2s और ये रहा मेरे भैया 2p। अगला है ना? सही लिखा है? अरे पगलों 2S 2p कैसे हो सकता है? यहां पर 3s और 3p होगा। दोबारा सुनिएगा। यहां पर ये सल्फर में 3s और ये 3p होगा। वेरी वेरी गुड। अब सुनो। सल्फर के केस में हमने कहा यहां दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। और बाकी इस तरीके से होता है। 2p4 ऑक्सीजन फैमिली के अंदर होता है सल्फर। तो इस तरीके का स्ट्रक्चर है। तो देखो दो तो कोवेलेंट बॉन्ड नॉर्मल्ली दिख रहे हैं। इस तरीके से बनाओगे। यहां थोड़ा सोचने का तरीका अलग है। अभी देखते रहना। यहां देखना भैया। तो ये कोवेलेंसी कहां तक जाएगी? तो सल्फर की कोवेलेंसी दो भी पॉसिबल है। आप देखोगे सल्फर की कोवेलेंसी 1:02:31 चार भी पॉसिबल है। चार कैसे पॉसिबल है वो देखो। चार कैसे पॉसिबल एक इलेक्ट्रॉन यहां से उठाओ। कहां से? एक इलेक्ट्रॉन यहां से उठाओ। यहां एक्साइट कर दो। अब कितने हो गए? चार। तो चार के चारों कोवेलेंट बनाने पॉसिबल हैं। चार के चारों कोवेलेंट बनाने पॉसिबल हैं। अभी इतना ही छोड़ो। अगला सीखो तो मजेदार लगेगा। ये SF6 है। शायद वहां नहीं दिखेगा। ये SF6 है। अब देखो छह कोवेलेंट कैसे बना सकता है? वो एक इलेक्ट्रॉन यहां से उठाता है। यहां तक एक्साइट कर सकता है। तो ये छह के छह कोवेलेंट मतलब मिनिमम टू है। मैक्सिमम छह की रेंज में जा सकता है वो इस तरीके से। क्या बात करते हो मास्टर? मजा आया कि नहीं आया? सल्फर का ये खेल पढ़कर मजा आया होगा शायद। ठीक है? तो ये क्या बना रहा है? यहां देखो यहां पर कोई भी कोऑर्डिनेट नहीं है। सारे कोवेलेंट कोवेलेंट बन रहे हैं क्योंकि डब्बे उतने हमें मिलने के चांसेस हैं। वेरी गुड। आई थिंक मजा आया होगा। ठीक? चलिए अगला खेल देखिए। एग्जिस्टेंस एंड नॉन एग्जिस्टेंस। एक सवाल आता है कि बताओ कौन एग्ज़िस्ट करता है? कौन एक्सिस्ट नहीं करता है? इनके ऑप्शंस बन करके आते 1:03:32 हैं। इनको देखिएगा कैसे लिखा जाता है। पहला पॉइंट क्या है? अनअवेबिलिटी ऑफ़ d ऑर्बिटल। किसके पास d ऑर्बिटल नहीं होते? जो सेकंड पीरियड एलिमेंट्स हैं। जैसे कि सेकंड पीरियड एलिमेंट्स के पास कहते हैं नो d ऑर्बिटल। मतलब कोई भी d ऑर्बिटल प्रेजेंट नहीं है। केवल और केवल क्या होता है? s और p तो मैक्सिमम आठ इलेक्ट्रॉन का रेंज है इनका। वेरी गुड सही पकड़े हो मास्टर। अब अगला देखो भाई। अगला क्या है? थर्ड, फोर्थ इसमें देखोगे ना, तो यहां पर d ऑर्बिटल्स भरे होंगे। यहां पर d ऑर्बिटल्स आर अवेलेबल। d ऑर्बिटल्स आर अवेलेबल। और यही वजह है। यही वजह है कि ये आठ से ज्यादा इलेक्ट्रॉन तक एक्सपेंड कर सकते हैं। है ना? एक्सपेंडेड ऑक्टेट वाले यही लोग होते हैं। ये तो नहीं हो सकते हैं मेरे भाई। क्या बात करी है मास्टर। अगला। कौन से मॉलिक्यूल एक्सिस्ट करेंगे और कौन से मॉलिक्यूल एक्सिस्ट नहीं करेंगे। उनको एक बार क्रॉस चेक कर लेता हूं। एक बार उनको क्रॉस चेक कर लेता हूं। इसको लिखो मत। यह आपको आगे बुक में मिलेगा। मैंने आगे करके पढ़ा दिया है। डोंट वरी। ठीक है? 1:04:34 ओके। देखो देखो ध्यान से देखो सब लोग ओ भाग के खोपड़ी ले भाग के खोपड़ी ले अपनी मैंने क्या बोला मैं पूछूं PCL5 पे एक्सिस्ट करेगा या NCL5 जल्दी बताओ जल्दी बताओ भैया फास्फोरस कहां का है भैया फास्फोरस आता है सेकंड पीरियड एलिमेंट तो भैया वो आठ से ज्यादा इलेक्ट्रॉन इकट्ठा कर सकता है वहां कोई प्रॉब्लम नहीं आएगी तो वहां पर देखो 10 इलेक्ट्रॉन करे अच्छी बात है लेकिन नाइट्रोजन ये खेल नहीं रच सकता क्योंकि नाइट्रोजन सेकंड पीरियड एलिमेंट है उसके पास d ऑर्बिटल नहीं है केवल s और p है तो ये भाई साहब एग्जिस्ट नहीं करते हैं और ये करते हैं। ठीक है? तो ये एग्ज़िस्ट करता है। ये नहीं करता है। कहने का ये मतलब है। अगला, सल्फर क्या कर देगा? सल्फर छह बॉन्ड बना ले हां बना सकता है। बट ऑक्सीजन से कभी भी गलती से मत बनवा देना क्योंकि ऑक्सीजन मैक्सिमम आठ इलेक्ट्रॉन रख सकता है और अगर वो छह बॉन्ड बनाओगे तहस-नहस मच जाएगा क्योंकि d ऑर्बिटल उसके पास है ही नहीं। अभी पीछे सिखाया मैंने। अब देखो सल्फर जो है चार बॉन्ड बना सकता है। अभी बना के दिखाया था। बट ऑक्सीजन चार बॉन्ड नहीं बना सकता। चार बॉन्ड इस तरीके वाला नहीं बना सकता। बताओ क्यों नहीं बना सकता? कि सल्फर बताओ बताओ 1:05:34 जल्दी बताओ ऑक्सीजन के पास खुद के कितने होते हैं छह अगर वो चार बॉन्ड बना देगा तो चार और 10 हो जाएगा पॉसिबिलिटी ही नहीं है क्लोरीन में देखो क्लोरीन तो अपने ऑक्स एक्सपेंड कर सकता है ऑक्टेट को बट फ्लोरीन की पॉसिबिलिटी ऐसी नहीं क्योंकि d ऑर्बिटल नहीं होते फ्लोरीन केवल एक बॉन्ड बनाता है तो तीन-तीन को तो वैसे भी संभाल नहीं पाएगा वेरी वेरी गुड अगला देखेंगे BF4- अभी पढ़ाया कि ये एग्ज़िस्ट करते हैं। बोरॉन की कोवेलेंसी चार तक जाती है बट बोरॉन की कोवेलेंसी छह तक जाना पॉसिबल नहीं है क्योंकि बोरॉन के पास डी ऑर्बिटल नहीं है तो वो एक्सपेंड ही नहीं कर सकता आठ से ज्यादा इलेक्ट्रॉन तक एलुमिनियम कर सकता है भैया अभी पढ़ाया एलुमिनियम कहां का है थर्ड पीरियड एलिमेंट है तो जो कोई भी थर्ड पीरियड एलिमेंट है वो एक्सपेंड करे चलेगा उसके लिए अपने को प्रॉब्लम नहीं होनी चाहिए अगला देखेंगे भैया अच्छा जी यहां तक की बात में कोई समस्या तो नहीं है अगला है स्टेरिक क्राउडिंग भीड़ भीड़ की वजह से कई बार ऐसा होगा कि कई मॉलिक्यूल्स एक्सिस्ट नहीं कर पाएंगे। दिमाग ले करके आना। एक बार समझा दूं। स्टेरिक क्राउडिंग मतलब क्या होता है? भीड़। आइए दिमाग लेके आना। 1:06:36 छोड़ना मत। सल्फर मान लीजिए इतना बड़ा है। सल्फर क्या है? मान लीजिए इतना बड़ा है। तो मैं आपको बताऊं सल्फर अपने खोपड़ी के किनारे ना देखोगे कितने छह फ्लोरीन मैक्सिमम रख सकता है। उससे ज्यादा रखने की जगह नहीं होती। ऐसा होता है। सल्फर इतना ही बड़ा है कि इसके किनारे एक दो तीन चार पांच छह। छह फ्लोरीन के अलावा जगह ही नहीं बचती कि वो सातवें फ्लोरीन को अकोमोडेट कर सके। यहां पर इसके किनारे केवल इतनी जगह होती है कि छह फ्लोरीन तो आ सकते हैं। इवन आप चाहो क्लोरीन रखना क्लोरीन नहीं जा सकता। क्योंकि क्लोरीन क्या होता है? वो बड़ा होता है। किससे? फ्लोरीन से। तो भैया नेताजी ने कहा मेरे घर पे केवल छह जनता आएगी और वो भी छोटे-छोटे। जो कम खाना खाते हैं उनको खिलाऊंगा खाना। अब क्लोरीन कहता है बड़ा सा पेट लेकर के मैं भी आऊंगा। उसने मना कर दिया भैया इतनी जगह ही नहीं है हमारे घर पे तो भगा दिया जी क्लोरीन को। तो क्लोरीन के साथ नेताजी का सेट नहीं बैठ रहा। सेंट्रल एटम इतना है कि वो छह 1:07:38 फ्लोरीन अकोमोडेट कर सकता है। लेकिन छह क्लोरीन, छह ब्रोमीन और छह आयोडीन नहीं कर सकता। इसको कहा जाता है स्टेरिक क्राउडिंग। वेरी वेरी गुड। मॉलिक्यूल्स कौन सा एक्सिस्ट करता है? कौन सा नहीं? आइए देखते हैं। जहां कहीं एग्ज़िस्ट नहीं करता होगा पक्का वहां पर साइड एटम बड़ी-बड़ी शक्ल का होगा। तभी नहीं रहता होगा वो नेताजी के साथ। जैसे अगर मैं फास्फोरस को देखूं तो फ्लोरीन क्लोरीन ब्रोमीन तक तो ठीक रहता है। पांच पांच ये लगा लेगा। कौन? फास्फोरस पांच फ्लोरीन पांच क्लोरीन पांच ब्रोमीन लगा लेता है। बट अपने किनारे पांच आयोडीन नहीं लगा सकता। क्योंकि आयोडीन इतना बड़ा हो जाएगा कि वो उसके किनारे नहीं सेट होता। तो ये पढ़कर सीखना होता है। अब सवाल पूछे कि ये एग्ज़िस्ट क्यों नहीं करता? कहना कि गैसियस फॉर्म में ये जो आयोडीन जब इससे आके लगता है ना pi5 में आयोडीन की साइज इतनी बड़ी है कि वो एक फास्फोरस के किनारे चार आयोडीन तो आ सकता है। पांचवा कभी नहीं आता है। सही पकड़ा है मास्टर ने। अब अगला देखो S4 ये एक्सिस्ट करता है। लेकिन सल्फर 1:08:38 के किनारे क्लोरीन, सल्फर के किनारे ब्रोमीन और आयोडीन एक्सिस्ट नहीं करता। जस्ट एक बार रीड करना है। रीजन तुम देखकर समझ जाओगे ऑप्शन के अंदर। ठीक है कि भैया छह चार फ्लोरीन हो सकता है। छह फ्लोरीन हो सकता है। बट देख रहे हो चार ठो क्लोरीन भी नहीं रख पा रहा है। क्या बात कर रहे हो भाई। अच्छा अगला देखते हैं। SF6 की अगर मैं बात करूं SF6 तो एक्सिस्ट करता है लेकिन सल्फर के किनारे आप देखोगे छह क्लोरीन, छह ब्रोमीन और छह आयोडीन एग्ज़िस्ट नहीं करता है। छह आयोडीन एक्सिस्ट नहीं करता है। है ना? इतनी ही जगह थी कि वो छह फ्लोरीन को इकट्ठा कर पाया। ठीक है? अब देखो आयोडीन इतना बड़ा था कि उसने सात फ्लोरीन अपने किनारे इकट्ठा कर दिए। बट आयोडीन के किनारे अब सात क्लोरीन और सात ब्रोमीन नहीं आ सकते। तो बस एक जनरल आईडिया है कि जब फ्लोरीन रहता है तो करीब-करीब मैक्सिमम कोवेलेंसी तक ले जाओ जाता है। लेकिन साइज अगर बड़ा करोगे क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन टाइप चीजों के साथ तो वहां पर आप कहोगे ये एग्ज़िस्ट नहीं करता। बच्चों का खेल है भाई। बच्चों का खेल है। खेलना आना चाहिए। 1:09:39 बस इतनी सी बात है। आइए डी ऑर्बिटल कॉन्ट्रैक्शन ये एक अच्छा कॉन्सेप्ट है। इसको सीखो कि देखो डी ऑर्बिटल कॉन्ट्रैक्शन लगाना कब है? जब एक एग्जांपल मान लीजिए हमने लिया PF5 है ना? PF5 लिया। दूसरा एग्जांपल हमने लिया है PH5। ध्यान दीजिएगा। हम कहते हैं कि PH5 डज़ नॉट एग्ज़िस्ट। अब ये एग्ज़िस्ट नहीं करता। इसका क्या रीज़न है? वो सोचना पड़ेगा। और ये भाई साहब एग्ज़िस्ट करते हैं। है ना? ये डू एक्सज़िस्ट। ठीक है? या हम इसको कह रहे हैं भैया ये एक्सिस्ट कर रहा है। अब सवाल है कि भैया ऐसा क्या खेल हो गया? भाई हाइड्रोजन और फ्लोरीन करीब-करीब छोटे-छोटे हैं। तो आखिरकार ये भाई साहब एग्जिस्ट कर नहीं पा रहे और ये हो जाते हैं। इसके पीछे का रीज़न देखोगे। PF5 में क्या होगा? फास्फोरस और फ्लोरीन का बॉन्ड होगा। होगा। यस। इलेक्ट्रॉन खींचेगा कौन? फ्लोरीन खींचेगा। खींचेगा तो फ्लोरीन पर क्या आएगा? डेल-न। इस पर क्या आएगा? डेल प्लस। यहां पर आएगा डेल प्लस। लेकिन ना यहां ऐसा कुछ नहीं होने वाला। फास्फोरस और हाइड्रोजन दोनों की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी 2.1 और 2.1 है। तो फास्फोरस पर डेल प्लस 1:10:40 नहीं आया करता। कहां पर डेल प्लस आएगा? कहां पर डेल प्लस आएगा? यहां पर डेल प्लस आएगा समझाने दो। अभी तो समझाया ही नहीं मैंने। यहां पर क्या आएगा? डेल प्लस आएगा। क्या आएगा? पॉजिटिव चार्ज आएगा। मतलब इस फास्फोरस पर क्या आया? डेल प्लस। यहां पर क्या आया? डेल प्लस। क्या आपने कभी ये जीवन में सुना है? कभी सुना है कि नहीं? ये बताना पहले तब आपको समझाता हूं। अगर कोई मैं पूछूं z इफेक्टिव किसका ज्यादा है? Z इफेक्टिव किसका ज्यादा है? मान लीजिए मैं पूछूं मेरे पास एक फास्फोरस है और एक पर थोड़ा सा पॉजिटिव चार्ज। अरे भैया Z इफेक्टिव मतलब होता है पावर ऑफ द न्यूक्लियस। न्यूक्लियस की औकात। न्यूक्लियस की औकात कब बढ़ती है? जब एटम के ऊपर पॉजिटिव चार्ज बढ़ेगा। अरे न्यूक्लियस में ही पॉजिटिव चार्ज है। जितना पॉजिटिव चार्ज होगा न्यूक्लियस की ताकत बढ़ेगी। औकात बढ़ेगी। है ना? तो न्यूट्रल होने पर कोई औकात नहीं बढ़ रही। पर कोई चार्ज वार्ज नहीं है। तो ज्यादा Z इफेक्टिव किसका है? इसका है। होता क्या है? अब वो कहानी सुनो, तब मज़ेदार लगेगा तुमको। देखो, यह कौन था? 3s। यह कौन था? 3p। यह कौन है मेरे भैया? 3d। फास्फोरस ने ये कहा कि मेरे पास कितने इलेक्ट्रॉन है भैया? पांच। मैं पांच इस 1:11:42 तरीके से बना सकता हूं। देखो इसके पास टोटल पांच इलेक्ट्रॉन थे। पहले दो यहां थे और तीन यहां थे। उसने क्या करा? हटा कर यहां कर दिया। अरे सॉरी एक ज्यादा बना दिया है। ठीक है? यहां कर दिया। होगा क्या? जब यहां पर पॉजिटिव चार्ज होता है तो फास्फोरस की ताकत ज्यादा है। औकात ज्यादा हो गई इसके रिस्पेक्ट में। तो वो क्या करता है? d ऑर्बिटल को कॉन्ट्रैक्ट करता है। अपनी तरफ खींचता है, छोटा करता है। तो उससे क्या होगा? 3s, 3p और 3d के बीच में एनर्जी गैप कम हो जाएगा। क्यों? क्योंकि न्यूक्लियस की ताकत ज्यादा हो गई, औकात ज्यादा हो गई। जो 3D दूर बैठा था उसको खींच कर अंदर लाया। इतना तो पता होगा। न्यूक्लियस के बगल में 3s, 3p और 3d होते हैं। तो 3d खींच कर अगर अंदर आया इतना अंदर आ जाता है कि वो 3s, 3p के साथ आप समझ लो पास में आ जाएगा। तो इस इलेक्ट्रॉन को जब मैंने एक्साइट किया तो वो एक्साइटेशन करना आसान होगा। नहीं समझ में आया? दिल पर मत लीजिए। है ना? आत्मा पर इतना जोर मत डालिएगा। इधर देखिए मैं समझा देता हूं। पहला फास्फोरस हमें ऐसा दिखाई देता था। हमें फास्फोरस जैसा दिख रहा है। देखो हमें फास्फोरस ऐसा ही दिखता 1:12:44 है। एकदम सही कह रहे हो मास्टर। ये 3s है। ये 3p और 3d हमारा फास्फोरस ऐसा होता है। यस। लेकिन अभी पता क्या हुआ? यहां पर इस पर कोई चार्ज नहीं है। अच्छा चार्ज नहीं है तो डी भैया दूर है। तो अगर दूर है तो ये वाला एक्साइटेशन नहीं हो पा रहा है। अगर डी दूर है तो ये एक्साइटेशन नहीं हो पा रहा है। अरे दूर क्यों है? क्योंकि इस पर कोई सपोर्टिव एलिमेंट नहीं है। यहां सपोर्टिव एलिमेंट क्या है? पार्शियल पॉजिटिव चार्ज। छोटा सा पॉजिटिव चार्ज आने की वजह से। अब ये d थोड़ा करीब आ गया। जब करीब आ गया तो दिस एक्साइटेशन इज़ इजी नाउ। तो ये इलेक्ट्रॉन उठ के अब यहां आ सकता है। अगर ऐसा होगा तो देखिए 1 2 3 4 5 अब ये पांच डी ऑर्बिटल सॉरी पांच ऑर्बिटल्स क्या करेंगे? पांच कोवेलेंट बॉन्ड बना सकते हैं। इसीलिए PF5 आप जानते हो कि पांच बॉन्ड ऐसे बनाया जाता है। अरे बोल ना अरे बोल ना भाई बात समझ में आई क्या? अब देखो हर बॉन्ड से इस पर क्या आएगा? डेल प्लस 1:13:45 आएगा। इस पर डेल प्लस आएगा। जितना पॉजिटिव चार्ज इस पर इकट्ठा होगा ये उतना आसानी से आता जाएगा और ये एक्साइटेशन होना इजी होगा। आई थिंक सबको समझ में आ गया है। तो ये पांच बॉन्ड तो बना ले गए लेकिन फ्लोरीन के साथ हाइड्रोजन के साथ नहीं। क्यों? क्योंकि इनकी इलेक्ट्रोनेगेटिविटी में कोई खास अंतर था ही नहीं। अब नहीं था। एक बात तो दूसरी चीज क्या हुई? इस पर डेल प्लस क्रिएट नहीं होगा। क्रिएट नहीं होगा तो इसका इलेक्ट्रॉन यहां तक एक्साइट नहीं करेगा। अगर यहां तक एक्साइट नहीं करेगा। अब मुझे बताओ ये कितना कोवेलेंट बॉन्ड बना सकते हैं? जल्दी से बताओ कोई। जल्दी से बताओ मुझे ये कितना कोवेलेंट बॉन्ड बना सकते हैं? जब फास्फोरस पर कोई पॉजिटिव चार्ज नहीं है तो हम जानते हैं PH3 एग्ज़िस्ट करता है। इसको कहते हैं फास्फीन। PH3 एग्ज़िस्ट करता है बट PH5 नहीं करता। अब क्योंकि तीन कोवेलेंट बन सकते थे। तो देख लीजिए PH3 यहां पर यह गेम खेल जाएगा। आई थिंक आप सभी को समझ में बात आ गई है। बोलो भाई। यहां तक यहां तक में कोई दिक्कत तो नहीं है? ओके ओके कोई प्रॉब्लम हो तो बात हो सकती 1:14:47 है अपने बीच में। यस तीन वेरी वेरी गुड। जिसने भी बोला बहुत जबरदस्त बोल रहे हो। तीन ही कोवेलेंसी यहां पर हाइड्रोजन के साथ देखने को मिलेगी। बट फ्लोरीन के साथ पांच हो सकती है। क्योंकि यहां पर d ऑर्बिटल कॉन्ट्रैक्ट कर रहा है। आ रहा है न्यूक्लियस की तरफ। उसको कहते हैं कॉन्ट्रैक्ट होना। तो d ऑर्बिटल कॉन्ट्रैक्शन है। अरे बहुत ईजी है यार। आयो दिखाता हूं। देखना अभी क्या दिखेगा। जितने में फ्लोरीन रहेगा ना देखो। यहां वाले पर हम कहेंगे ये एक्सिस्ट करता है और इसको कहेंगे नहीं करता है। हाइड्रोजन हो गया। अगला देखना यहां पर देखो फ्लोरीन और ये कौन सा हाइड्रोजन हो गया। अगला देखो फ्लोरीन ये भाई साहब नहीं करते हैं। है ना? जेनॉन के साथ फ्लोरीन और हाइड्रोजन के साथ नहीं करते हैं। ये देखो कर रहे हैं। ये नहीं करते हैं। ये भाई साहब कर रहे हैं। ये नहीं करते हैं। ये भाई साहब कर रहे हैं और ये भाई साहब नहीं करते हैं। अरे भैया जिसको ना आए अब बताओ उसको क्या करना चाहिए? माथा पर एक जोरदार तमाचा मम्मी से बातचीत करके मरवा दो। अरे दिमाग के अंधों सिंपल बात ये है कि जहांजहां फ्लोरीन रहेगा ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट होगा वो क्या करेगा? इसके ऊपर पॉजिटिव चार्ज लाएगा। बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन 1:15:49 को फ्लोरीन खींचेगा। फ्लोरीन पर नेगेटिव इस पर प्लस आएगा। जितना प्लस आता जाएगा 3s 3p 3d के बीच में एनर्जी गैप घटेगा। इलेक्ट्रॉन का ट्रांजिशन इज़ली हो पाएगा। तो ये पांच-पांच बॉन्ड बना पाएंगे। बट ये पांच बॉन्ड नहीं यहां पर तीन ही बॉन्ड तक का आपने देख लिया शायद समझ में आ गया होगा। आई थिंक सबको समझ में आया है। इस क्वेश्चन को करो तब देखें भैया बुद्धि काम कर रही है। देखो तो चलो भैया 45 सेकंड दूंगा बेइज्जती मत कराना। ध्यान से देखना। ध्यान से देखना इस क्वेश्चन को सॉल्व करो। इस क्वेश्चन को किया तब आएगा भैया कि हां बुद्धि खुली है किसी की। देखो क्या लिख रहा है। नंबर ऑफ़ एलिमेंट्स फ्रॉम द फॉलोइंग दैट कैन नॉट फॉर्म कंपाउंड्स विद वैलेंसीज व्हिच मैच विद देयर रिस्पेक्टिव ग्रुप वैलेंसीज। रिस्पेक्टिव ग्रुप वैलेंसीज को कैसे देखोगे? नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन दैट एटम देखना जो कि उस ग्रुप में आता है। बस वहीं से चेक कर लो। चलो चलो। चलो चलो। ये आपका काम है। ये आपका काम है। जल्दी-जल्दी करें। हम देखना मैंने क्या कहा। बोरॉन 1:16:49 क्या करता है? बोरॉन कहां का है भैया? बोरॉन ग्रुप नंबर 13 का है। 13 का है। उसके आउटर शेल में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। तीन ही उसकी वैलेंसी आएगी। ये मैं ग्रुप वैलेंसी कह रहा हूं। ध्यान से सुनना वैलेंसी मतलब ग्रुप वैलेंसी की बात। तो ग्रुप वैलेंसी भी तीन है और वो तीन बॉन्ड बनाता हुआ दिखेगा। ठीक है? तो कौन-कौन दिखेगा? बोरॉन दिखेगा। कार्बन के पास क्या होता है? चार इलेक्ट्रॉन कार्बन के पास होते हैं। और चार बॉन्ड वो बनाता हुआ हमें दिखता है। नाइट्रोजन के पास पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं। लेकिन वो पांच बनाता हुआ कभी नहीं दिखेगा। पांच बनाता हुआ नहीं दिखेगा। अभी पढ़ा दिया था कि नाइट्रोजन पांच बॉन्ड नहीं बनाते। तो कैन नॉट सल्फर सल्फर के आउटर शेल में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। छह वो बना लेता है। ऑक्सीजन के आउटर शेल में छह होते हैं लेकिन वो छह नहीं बना सकता। फ्लोरीन के आउटर शेल में सात इलेक्ट्रॉन है बट वो सात बॉन्ड नहीं बना सकता कभी भी। फास्फोरस के आउटर में पांच है वो पांच बना लेता है। एलुमिनियम के आउटर में कितने हैं? तीन। तो तीन तो वो बनाता ही है। अरे ये रुको रुको। हमें सही वाले नहीं मारने ना। कैन नॉट है। कैन नॉट है। बाकी सब हो जाएगा। तो तीन इसका जवाब आएगा। शायद आप सभी को मजा आनंद जरूर आया होगा। अरे भैया ए सुनो रे। यहां इन्होंने 1:17:52 कैन नॉट फॉर्म लिखा है। ठीक है? तो कौन-कौन कर पाता है? बोरॉन कर लेगा, बोरॉन बना लेगा, कार्बन बना लेगा, सल्फर बना लेता है। जितनी इलेक्ट्रॉन है उतने फास्फोरस बना लेगा, एलुमिनियम बना लेगा, सिलिकॉन ये वो हैं जो क्या करते हैं? ग्रुप वैलेंसी के बराबर के बॉन्ड बनाने की औकात में हैं। ठीक है? ये लोग बस कौन नहीं है? कैन नॉट था भैया। जवाब में तीन आना चाहिए। देखते हैं फोर का जवाब सही होना चाहिए। फोर। ओ हो क्या भैया? बी बी कहां से आ रहा है? बी कहां से आ रहा है भाई? भांग का इतना तगड़ा नशा मत किया करो भाई। भांग का इतना तगड़ा नशा नहीं। ठीक है। ठीक है? लॉजिक सीख लो। तो वो जरूरी है। ग्रुप वैलेंसी मतलब नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल। किस पर्टिकुलर ग्रुप का है? वहीं से देख के समझ में आ जाएगा। दोबारा समझा दिया है ताकि दिक्कत ना हो लिख करके बाकायदे। ठीक? चलिए जी। अच्छा आइए भैया ये मत समझ जाना कि ये छह लोग लिखा है मास्टर ने तो छह होना चाहिए। तुम पगला हो सारे के सारे। है ना? ये क्या 1:18:54 है? ये मैच करता है। एम ए टी सी एच। इन्होंने कैन नॉट पूछा है। हां। बाद में तुम नोट देखो। हमारे ऊपर फड़फड़ो। चलिए फॉर्मल चार्ज क्या होता है? सिंपलेस्ट तरीके से फॉर्मल चार्ज सीखेंगे। देखो भैया फॉर्मल चार्ज ऑन ऑक्सीजन सुनना भाई। अगर मैंने कहा कि मेरे पास एक ऑक्सीजन है जो कह रहा है कि भैया मुझे क्या करना है? एक बॉन्ड बनाना है। एक ऑक्सीजन है जो एक बॉन्ड बनाने की जरूरत कर रहा है। ठीक है जी? तो वहां पर क्या सिचुएशन बनेगी सुनना। ऑक्सीजन के पास कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? ऑक्सीजन के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन होते हैं छह। तो देखिए एक शेयरिंग में है 1 2 3 4 5 6 ठीक? अब जिसके साथ ये शेयर करेगा उसका वाला भी इलेक्ट्रॉन किसका हो जाएगा? इसका हो जाएगा। तुम मुझे एक बात बताओ अगर ऑक्सीजन एक बॉन्ड बनाता है तो टोटल उसके पास कितने इलेक्ट्रॉन हुए? अपने खुद के छह हुए। एक शेयर वाले सात लेकिन मुझे कितने चाहिए? आठ। तो वो जो आठ चाहिए इस इस आठ चाहिए को कंट्रोल किया जाता है फॉर्मल चार्ज से। एक इलेक्ट्रॉन हम इस पर ऐड करेंगे। एक इलेक्ट्रॉन हमने इस पर ला के रख दिया। ला 1:19:54 के रखा तो इसकी खोपड़ी पर कौन सा चार्ज आएगा? -1। इसका मतलब ऑक्सीजन जब भी एक बॉन्ड बनाएगा बिना कुछ देखे मैं उसकी खोपड़ी पर -1 दे के मारूंगा। मामला सेट हो जाएगा। नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल अकॉर्डिंग टू ऑक्टेट रूल सेट हो जाएगा। क्या सही बात कहते हो मास्टर? तो ये -1 आएगा यहां का फॉर्मल चार्ज जब एक बॉन्ड बनाएगा। अब मैं पूछता हूं। अब की बार मैंने ऑक्सीजन से कहा भैया तुम दो बॉन्ड बनाओ। अब बताओ फॉर्मल चार्ज कितना आएगा? दो पर कितना आएगा? फिर मैंने कहा ऑक्सीजन तुम तीन बॉन्ड बनाओ यार। तुम्हारे ऊपर फॉर्मल चार्ज आओ निकालना सिखाते हैं। सुनो रे मेरे भाई। मैंने कहा ऑक्सीजन के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने होते हैं? लोगों ने हल्ला मचा दिया मेरे पास छह होते हैं। छह तो उसके खुद के दो शेयरिंग के कितने हो गए? आठ। क्या किसी इलेक्ट्रॉन को लेने देने की जरूरत पड़ी? नहीं। मीन्स दैट यहां पर जीरो फॉर्मल चार्ज हमें देखने को मिलेगा। जीरो फॉर्मल चार्ज देखने को मिलेगा। वेरी वेरी गुड। यहां पर आइए। ऑक्सीजन ने कहा मेरे पास कितने इलेक्ट्रॉन है? मेरे पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन जो होते हैं वो है भैया छह। तो देखो मैंने पहले छह उसके इलेक्ट्रॉन बना दिए। अच्छा जी अब सुनो छह बना दिए। दूसरा सुनना। जो 1:20:57 लोग शेयर करने आएंगे उनके इलेक्ट्रॉन गुणो छह सात आठ और नौ। क्या ऑक्सीजन कभी अपनी खोपड़ी पर नौ इलेक्ट्रॉन लेकर जिंदा रह पाएगा अपने सीने पर? नहीं भैया एक इलेक्ट्रॉन कम कर दो। अगर आप यहां एक इलेक्ट्रॉन कम करना चाहते हो तो आपको यहां प्लस बनाना पड़ेगा। तो यहां पर -1 होगा। जिसको नहीं समझ में आया मुबारकबाद। बहुत आगे जाओगे। इतना आगे जाओगे कि उसके बाद सीधा कहां गिरोगे? एक चंगूमंगू से प्राइवेट कॉलेज में बेटा। ठीक है? चलिए फॉर्मल चार्ज ऑन नाइट्रोजन देखते हैं। अगर मैं आपसे पूछूं कि मेरे पास एक नाइट्रोजन है। वो ये कह रहा है कि भैया मैं ना मैं क्या करूंगा? तीन बॉन्ड बनाऊंगा। कितने बॉन्ड? किससे बना रहा है? हमें कोई फर्क नहीं पड़ रहा। किससे बना रहा है? हमें कोई फर्क नहीं पड़ रहा। तीन बॉन्ड बनाऊंगा। कह रहा है। है ना? तीन बॉन्ड बनाऊंगा। अच्छा एक बात बताओ। चलो ये लिखा। मान लो मैं इसको ऐसे लिख देता तो यहां का फॉर्मल चार्ज कितना होगा? बताओ। इसका फॉर्मल चार्ज कितना होगा? अरे भैया दो बॉन्ड बनाते हुए दिखे तो ज़ीरो फॉर्मल चार्ज आता है। या तो ये हो या तो एक तरीका और हो कि भैया एक ही आदमी से दो बॉन्ड बनाए और एक से एक बॉन्ड बनाए तब भी वो टोटल तीन 1:21:59 बनाएगा तो इस पर क्या आएगा? प्लस आएगा। ठीक है? जब भी तीन बॉन्ड बनेगा प्लस आएगा। रटना नहीं है सोचना है समझ में अपने आप आ जाता है। वेरी गुड। यहां पर बताइए। नाइट्रोजन ने कहा मेरे पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने हैं मेरे भाई? नाइट्रोजन ने कहा मेरे पास टोटल इलेक्ट्रॉन कितने हैं? पांच। तो देखो तीन तो बॉन्ड में चला गया और एक ये कोई चार्ज आएगा? जल्दी बताना। हां या ना? जल्दी-जल्दी बताइए। नाइट्रोजन ने मान लीजिए कहीं पर ऐसे तीन बॉन्ड बना रखा है। अब बताइए कितना होगा? नाइट्रोजन के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने होते हैं? पांच। तो पांच इसके खुद के तीन शेयरिंग। पांच तीन आठ हो जाएंगे। पांच और तीन कितने हो जाएंगे? आठ हो जाएंगे। ऐसी कंडीशन में एक और बना देता हूं। नाइट्रोजन का ये डबल बॉन्ड और एक ये कितना हो जाएगा बताओ? 1 2 रुको ना भाई। 1 2 3 4 5 अब बताइए कितना हो जाएगा? इन सब पर ज़ीरो आएगा। इन सब पर फॉर्मल चार्ज जीरो आएगा। इन सब पर फॉर्मल चार्ज जीरो आएगा। इस सम पर फॉर्मल चार्ज जीरो आएगा। बोलो मेरे भाई इन सब पर क्या आएगा? फॉर्मल चार्ज ज़ीरो आएगा। भाई गुणा गणित लगा लो 1:22:59 भैया। हां अगला सुनो। नाइट्रोजन ने कहा मैं पांच बॉन्ड बनाऊंगा। मैंने कहा ठीक है भाई। सॉरी चार बॉन्ड बनाओ। पांच तो बना ही नहीं सकता। नाइट्रोजन ने पांच कहा है। मैंने कहा रुको देख लेते है। 1 2 3 4 और इसके पास कितने होते हैं? पांच हो जाएंगे। 6 7 8 9 अपने खुद के पांच और बाहर से आए चार कितने हो गए नौ। क्या नौ हो सकता है? नहीं। नहीं हो सकता तो क्या करेंगे? एक इलेक्ट्रॉन हटाएंगे। हटाने के बाद क्या करेंगे? प्लस लगा देंगे। तो यहां पर फॉर्मल चार्ज कितना आएगा? प्लस। तो यहां पर देखना नाइट्रोजन चाहे ऐसे बॉन्ड बनाए। नाइट्रोजन क्या करे? चाहे एक साथ एक साथ तीन बॉन्ड और ये बनाए तो इस पर प्लस आता है। ओके? या तो डबल बॉन्ड और डबल बॉन्ड करके बनाए तब भी ऐसा ही आता है। ठीक है? चार बॉन्ड के केस में आपसे मैं पूछ लेता कि फॉर्मल चार्ज कितना आएगा? तो +1 के अलावा कुछ तो नहीं बोलोगे भाई। भारी बेज्जती कराओगे? बर्दाश्त नहीं हो पाएगा जी हमसे। हां। अगला बताओ। नाइट्रोजन ने कहा मैं सिर्फ दो बॉन्ड बनाऊंगा। नाइट्रोजन ने कहा मैं सिर्फ दो बॉन्ड बनाऊंगा। अब बताइए कौन सा चार्ज आएगा? ये 1:24:00 आपका काम है। अरे बोल रे। बोल रे मेरे प्यारे। मैंने क्या बोला? मैंने ये कहा कि एक बात देखो। ध्यान से सुनना। लफ्जों का खेल है। जादूगर ये आपका काम होगा। नाइट्रोजन ने कहा मेरे पास टोटल कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? पांच। कितने होते हैं मेरे भाई? पांच। पांच इसके दो बॉन्ड बनाओगे कितने हो गए? सात। लेकिन इसको तो मुझे कितने करने थे? आठ। तो इसने एक इलेक्ट्रॉन जुगाड़बाज़ी से उठाया है। मतलब यहां पर -1 आएगा। ठीक है? इस पर क्या आएगा? -1 आएगा। तो यहां पर लिख लो -1 आएगा। अब अगर मान लो मैं कह एक हाइपोथेटिकल सिचुएशन लेते हुए मैं बोलूं कि मुझे ऐसा बनाना है कि नाइट्रोजन कह रहा है मुझे एक ही बॉन्ड बनाना है। आप बताइए। तो क्या कहोगे? तो कितना आएगा? 2 माइनस चेक कर लेना। नाइट्रोजन पे 2- आएगा। इसका फॉर्मल चार्ज 2- हो जाएगा। आई थिंक आप सभी लोग कर पा रहे होंगे। क्लियर है मेरे प्यारे? लिखता जा रहा हूं। ध्यान से समझते जाना। ठीक? आइए अगला देखते हैं। HNO3 कैसे बनाते हैं? ये जरूरी है। आइए देखते हैं HNO3 बनाना। नाइट्रोजन के किनारे पहले ऑक्सीजन इकट्ठा करिए। हमेशा ये कार्य करना ही है। है ना? ऑक्सीजन इकट्ठा हो गया। 1:25:01 वेरी गुड। नाइट्रोजन से मैंने पूछा कि भैया तुम्हारे पास कितने इलेक्ट्रॉन है? ये देखिए क्या बता रहे है वो सुनिएगा। नाइट्रोजन ने कहा मेरे पास पांच इलेक्ट्रॉन है। वेरी वेरी गुड। फिर हमने कहा देखो हाइड्रोजन क्या करता है ना ध्यान से सुनना। हाइड्रोजन एक जगह ऑक्सीजन के साथ शेयरिंग करेगा। किसी एक ऑक्सीजन से कर लो। ठीक? अब इस ऑक्सीजन के लिए गिनना। ध्यान से सुनोगे मजा और आनंद दोनों आएगा। एक इलेक्ट्रॉन यहां है। एक इलेक्ट्रॉन यहां है। ठीक है जी? एक इलेक्ट्रॉन 2 3 4 5 6 मैंने क्या किया? एक इलेक्ट्रॉन इनके साथ शेयर करा दिया। क्योंकि ऑक्सीजन दो बॉन्ड बनाएगा जब वो जब वो फॉर्मल चार्ज जीरो रखेगा। और अक्सर एटम जीरो रखना चाहते हैं भैया। तो यहां पर जीरो रखने के लिए दो बॉन्ड बना दिया। वेरी गुड। दोबारा सुनो। ऑक्सीजन के पास कितने इलेक्ट्रॉन थे? छह। हाइड्रोजन का एक हो गया सात और यहां से एक आया आठ। इसका पेट तो भर गया। वेरी गुड। अब यहां आइए। यहां पे मैंने पूछा यहां पर ऑक्सीजन ने कहा मेरे पास टोटल छह थे। मैं क्या करूंगा? शेयर कर लूंगा। मैंने कहा ठीक है भैया कर लो। तो इसके कितने हो गए? आठ। अब गिनो तुम नाइट्रोजन के पास कितने हो गए। नाइट्रोजन के पास टोटल कितने हो गए? पांच। नाइट्रोजन के खुद के पांच और एक 1:26:04 ये छ 7 8 ये भैया इनका आठ तो पूरा हो गया। अब क्या करें? अब हम शेयर तो नहीं कर सकते। ये तो समझ में आ गया। अब हम डोनेट करेंगे। जब हम शेयर करने की ताकत में ना हो तो हम डोनेट करेंगे। तो HNO3 कैसे बनता है? कुछ इस तरीके से बनता है डोनेशन के थ्रू। यहां से डोनेट करेगा। तो इसका मतलब एक कोऑर्डिनेट बॉन्ड यहां पर दिखाई देगा। अब देखो इसी स्ट्रक्चर को मैं दूसरे तरीके से बना रहा हूं। मतलब बनाऊंगा केवल ऐसे ताकि साफ़-सुथरा सा लगे बस। अलग तो कुछ बना नहीं सकता भाई। देखो ऑक्सीजन रहा। अब जो इलेक्ट्रॉन देता है एक बात समझना ध्यान से। अगर कभी किसी कोऑर्डिनेट को कोवेलेंट में कन्वर्ट करना हो। क्या कहा मैंने? किसी कोऑर्डिनेट को कोवेलेंट में कन्वर्ट करना हो तो एक तरीका सिखाता हूं। जो इलेक्ट्रॉन देता है उसकी खोपड़ी पर प्लस। जो इलेक्ट्रॉन लेता है उसकी खोपड़ी पर माइनस। कोई रॉकेट साइंस नहीं सिखाया बुद्धुओं यही मैंने छाप दिया कैसे? नाइट्रोजन से मैंने कहा तुमने कितने बॉन्ड बनाए? पता चला 1 2 3 4 इन्होंने चार बॉन्ड बनाए। तो अगर मैं कोआर्डिनेट को कोवलेंट बनाऊं तो चार बॉन्ड बनाने पर चार बॉन्ड 1:27:04 बनाने पर देखो प्लस आता है। चार बॉन्ड बनाने पर प्लस आता है। सही पकड़े हो मास्टर चार बॉन्ड पर प्लस आता है। और ऑक्सीजन को मैंने कहा एक कोऑर्डिनेट को जब मैं कोवेलेंट बनाऊंगा देखो अब की बार मैंने एरो नहीं बनाया। एरो बनाते हैं कोऑर्डिनेट में। अगर कोआर्डिनेट को कोवेंट बनाऊंगा तो इस तरीके से दिखाई देगा इलेक्ट्रॉन ले लेगा। वेरी वेरीरी गुड। आई थिंक समझ में बात आ गई होगी। ठीक? चलिए तो ये एक तरीका है इसको HNO3 बनाने का। अब मैं आपसे एक सवाल चलो इसी लगे हाथ पूछ लूं कि मान लो यहां का फॉर्मल चार्ज A है। इसका फॉर्मल चार्ज B इसका C है और D है। तो A B C D की वैल्यू बताओ। A की वैल्यू क्या होगी? इस पर फॉर्मल चार्ज है -1 का। B पर फॉर्मल चार्ज मतलब नाइट्रोजन पर कितना है? +1 का। ठीक है? C पर कितना है? C पर तो भैया ज़ीरो है। दिख रहा है साफ-साफ। ज़ीरो है। साफ-साफ दिख रहा है। दो बॉन्ड बनाता है तो न्यूट्रल ही रहता है। ऑक्सीजन वहां पे चेक कर लो। यहां D पर भी ज़ीरो ही आएगा। आई थिंक सभी बच्चे को ये समझ में आ गया कि HNO3 के अंदर कैसे दिखाएंगे फॉर्मल चार्जेस। मजा आ रहा है? दोबारा सुनेंगे, दोबारा सुनेंगे। थर्ड वन 1:28:05 इज़ रॉन्ग। अबे चार बॉन्ड बनाएगा। थर्ड कौन? 1 2 3 थ्री थ्री ये रहा। ये अरे नाइट्रोजन के पास टोटल कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? पांच। तो 1 2 3 4 5 पांच कर दिया। एक ये छह एक सात। सात एक इलेक्ट्रॉन बाहर से लाना पड़ेगा। लाने वाले इलेक्ट्रॉन के लिए हमें एक माइनस लगाना पड़ता। सही तो है सब कुछ। गड़बड़ इन ऑक्सीजन किधर है ऑक्सीजन? एक नेगेटिव चार्ज वेरी गुड। दो हुआ तो ज़ीरो और तीन हुआ तो +1 सही तो है। तीन हुआ तो +1। अच्छा ये चाह रहे हो इलेक्ट्रॉन बना दूं? ठीक है बना दिया भैया। अब देख लो। यही चाह रहे थे शायद। ठीक है? ओके। बट इतना जान लो ऑक्सीजन क्या करेगा? अरे भाई ऑक्सीजन के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने हैं? कितने होते हैं? छह। तो छह में से देखो मैंने पांच यहीं दिखा दिए तुमको। पांच एक इलेक्ट्रॉन हटा दिया तभी तो प्लस आया उसके ऊपर। तो ये हो गए कितने? पांच। और ये रहा देखो छह और ये रहा सात ये रहा आठ। अब तो मत कहो कि भैया कुछ गड़बड़ है। अरे बोलो अब तो ठीक है भैया। ओके ओके। तो 1:29:05 फॉर्मल चार्ज की इतनी कहानी आपको आनी चाहिए। मजा आ रही है? वेरी गुड। अगला देखो। NH4+ मैं बना चुका हूं। नाइट्रोजन पर क्या आता है? +1 ये निकाल लेना। BH4- में बोरोन पर आता है। ये मैं नहीं सिखा रहा हूं। CO देखो। कार्बन ने कहा कार्बन ने कहा ऑक्सीजन से कि भाई मैंने सुना है तेरे पास छह इलेक्ट्रॉन है मैं तेरे को आठ कर देता हूं। आठ इनका भैया इन्होंने पेट भर दिया। लेकिन अब इनका सात तो पेट भर गया ऑक्सीजन का। देखो यहां पर किसके इलेक्ट्रॉन थे? ये इनके। ठीक? कार्बन के पास टोटल इलेक्ट्रॉन कितने हैं? एक दो तीन चार। कार्बन के पास चार इलेक्ट्रॉन। ऑक्सीजन के पास टोटल हो गए छह इलेक्ट्रॉन। एक बार चेक करो छह दिख रहे है आपको। छह में से उन्होंने अपने दो शेयर करे ना तो छह और दो इसके आठ हो गए। ऑक्सीजन का पेट भर गया। बट कार्बन का पेट नहीं भरा। उस कंडीशन में वो दो इलेक्ट्रॉन उठाते हैं। इसको डोनेट करते हैं। उसको डोनेट करते हैं। अब इसी चीज को बनाने का तरीका देखो। पहले से क्या बना था? दो कोवेलेंट बना है और इलेक्ट्रॉन जहां थे वो दिखा दो। ठीक? 1:30:05 जो दो इलेक्ट्रॉन दे रहा है ध्यान से लफ्जों का खेल है। सुनना। जो इलेक्ट्रॉन दे रहा है उसकी खोपड़ी पर प्लस। जो इलेक्ट्रॉन ले रहा है उसकी खोपड़ी पर माइनस। और कोऑर्डिनेट को क्या करो? कोवेलेंट बना दो। कोऑर्डिनेट को क्या करो? कोवेलेंट बना दो। अब मैं आपसे पूछूं इस कार्बन पर कितना नेगेटिव चार्ज है? -1 फॉर्मल चार्ज सॉरी फॉर्मल चार्ज कितना है? -1 इसका फॉर्मल चार्ज कितना है? +1 अरे बुद्धू ऑक्सीजन देखो तीन बॉन्ड बनाता है। कहां गया भैया? अगर ऑक्सीजन तीन बॉन्ड बनाता हुआ कभी दिख जाए। या तो ऐसा हो या तो ऑक्सीजन तीन बॉन्ड ऐसे डायरेक्टली एक ही से बनाता हुआ दिखे तो उसकी खोपड़ी पर प्लस आता है। निसंदेह मेरी बात एकदम सच साबित होगी। बताइए तीन बॉन्ड अगर कभी बनाता हुआ दिखे तो इस पर क्या आएगा? प्लस आएगा। यहां पर देखो जस्टिफाई भी होता हुआ नजर आएगा। यस। यह सब इजी बुक में है। यह सब इजी बुक में मिल जाएगा। अगर पेज नंबर पूछ रहे हो एक बार मैं बोल देता हूं। अब दोबारा नहीं पूछोगे इस शर्त पर। ठीक है? पेज नंबर 55 पर है। पेज नंबर 55 पर था ये सब। ठीक है? चलिए अगली कहानी। रेजोनेंस की फिनोमिना क्या है? रेजोनेंस की फिनोमिना 1:31:06 अब देखो क्या है? आपने ऑर्गेनिक में भी पढ़ लिया होगा। इनऑर्गेनिक में भी आपको एक बार बता देता हूं। डीलोकलाइजेशन ऑफ पाई इलेक्ट्रॉन। पाई इलेक्ट्रॉन के नाचने को ध्यान से सुनिएगा। पाई इलेक्ट्रॉन के नाचने को रेजोनेंस कहते हैं। दिखाता हूं कहां पे? हमें जो पढ़ना है वो है ओज़ोन। ओज़ोन बनाते कैसे हैं? पहले यही एक जादूगरी सीख लो भैया। ऑक्सीजन के पास टोटल इलेक्ट्रॉन कितने हैं भैया? छह। ऑक्सीजन के पास टोटल नंबर ऑफ जो इलेक्ट्रॉन है वो कितने हैं? छह। सुन लो पहले ध्यान से। ऑक्सीजन के पास टोटल नंबर ऑफ जो इलेक्ट्रॉन है वो कितने हैं मेरे भैया? छह। ध्यान से सुनना तभी समझ में आएगा। हुआ क्या? इस ऑक्सीजन ने इसके साथ रिश्ते जोड़े। देखो भैया रिश्ते जोड़े। एकदम सही। रिश्ते जोड़े एकदम सही। लेकिन सोचो देखो तीन ऑक्सीजन थे। एक को तो नेता बनना पड़ेगा। एक को नेता बनना पड़ेगा। दो को साइड एटम बनना पड़ेगा। तो सेंट्रल एटम इसको बनाया। साइड एटम इसको बनाया। अब देखो इसके पास छह थे। दो यहां से मिल गए आठ। इसके पास छह थे। दो यहां से मिल गए आठ। भैया इसको कैसे जोड़ेंगे? ऐसी कंडीशन में हमेशा 1:32:08 काम आता है कोऑर्डिनेट बॉन्ड। तो दो इलेक्ट्रॉन इसको देकर के आप कोऑर्डिनेट बॉन्ड बनाकर इसको इससे ज्यादा जोड़ देते हो। तो ये हो गया ओजोन। अब एक बात बताओ इस ओजोन को अगर मैं कन्वर्ट करना चाहूं किस में भैया? मतलब इस कोआर्डिनेट को अगर कन्वर्ट करना चाहूं कोवेंट में कैसा बनेगा? कैसा बनेगा भाई? एक बॉन्ड बनाओगे। देखो ध्यान से। इस कोऑर्डिनेट को कोवेंट बनाओ। कोऑर्डिनेट को कोवेलेंट बनाओ। जो इलेक्ट्रॉन देता है उस पर प्लस, जो इलेक्ट्रॉन लेता है उस पर माइनस। मैंने बाकी इलेक्ट्रॉन नहीं शो किए हैं इसमें सिंपलीफाई करने के लिए। अभी तक में किसी को दिक्कत तो नहीं है? नहीं होना चाहिए। अच्छा अब सुनो ये जो ओजोन बना है यहां पर होता क्या है? ये नेगेटिव चार्ज ये नेगेटिव चार्ज कहां करता है? कार्ब ये ऑक्सीजन और ऑक्सीजन के बीच में आता है। ये रेजोनेंस हम पढ़ते हैं। इसको बोलते हैं कंजुगेशन की फिनोमिना। कंजुगेशन की फिनोमिना क्या होती है? अगर कहीं पर ऐसा है कि x डबल बॉन् = y और सामने कोई ऐसा z है जिस पर नेगेटिव चार्ज है। तो वो नेगेटिव चार्ज क्या कर सकता है? देखिएगा ध्यान से। वो नेगेटिव चार्ज यहां आता है y 1:33:10 और z के बीच में और x और y के बीच में जो पाई के अंदर दो इलेक्ट्रॉन हैं वो उठकर x के ऊपर जाते हैं। इसको कहा जाता है कंजुगेशन होना। मतलब डबल बॉन्ड और एक ऐसा एटम जिस पर नेगेटिव चार्ज है। ये दोनों कंजुगेटेड हैं, जुड़े हुए हैं एक दूसरे के साथ। कैसे? डबल और इसके बाद देखोगे एक सिंगल बॉन्ड होगा और एटम पर नेगेटिव चार्ज यहां पर दिखाई देगा। तो यहां पर होगा क्या? ध्यान से सुनिएगा। x शब्दों का खेल है। जादूगरी तेरा काम है मेरे प्यारे। ध्यान से सुनना। ये नेगेटिव चार्ज नेगेटिव चार्ज मतलब होता है दो इलेक्ट्रॉन होते हैं। एक खुद के एक बाहर से आए हुए। इतना मत सोचो। ये नेगेटिव चार्ज y और z के बीच में आया तो क्या बनेगा? एक बॉन्ड यहां बन जाएगा। वेरी गुड। यहां पर क्या कहा मैंने? यहां आ जाएगा। और ये दो इलेक्ट्रॉन उठकर कहां आ गए? इसके ऊपर। ठीक है? हमने इसको कहां पर पढ़ा हुआ है? ऑर्गेनिक केमिस्ट्री में इत्मीनान से। ठीक? तो हमने कहा देखो ये दोनों एक दूसरे के क्या है? रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर्स हैं। इनको कहा जाता है रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर्स। जहां पर रेजोनेंस की फिनोमिना होती है और उसके लिए बीच में सिंबल ये बनाया जाता है कि इससे ये बनता है। इससे ये बनता है। ज्यादा खोपड़ी नहीं 1:34:11 खर्च करनी है। जितना सिखा रहा हूं उतना सीखो कि नेगेटिव चार्ज ऑक्सीजन ऑक्सीजन के बीच में आएगा। फिर इसमें से एक बॉन्ड के अंदर के दोनों इलेक्ट्रॉन उठकर के ऑक्सीजन के ऊपर आएंगे। यही सेम प्रोसेस करना है। इधर बनाते हुए। देखो क्या करना है। ऑक्सीजन ध्यान से देखना। देखना यहां पे हमने कहा एक ऑक्सीजन है, एक ऑक्सीजन है। ठीक? अभी हुआ क्या? ये नेगेटिव चार्ज आ गया इनके बीच में तो हम रख देंगे यहां। देखो ये नेगेटिव चार्ज हमने कहा दो इलेक्ट्रॉन अगर दो एटम के बीच में आ जाए तो एक बॉन्ड का फॉर्म बन जाता है। प्लस पर कोई असर नहीं पड़ा। पता है क्यों? क्योंकि इलेक्ट्रॉन आया और इलेक्ट्रॉन चला गया तो प्लस पर प्लस रहेगा। गुड। अब दोनों इलेक्ट्रॉन उठकर ऑक्सीजन पे चले गए। इस पर कौन सा चार्ज आएगा? नेगेटिव चार्ज आएगा। तो इससे हमने ये बना दिया। सिमिलरली इससे भी हम यह बना सकते हैं। तो ज्यादा दिमाग अपन को खर्च नहीं करना है। यह ऑर्गेनिक में पढ़ोगे डिटेल में। बट हमें इतना जानना होता है कि भैया हमें क्या करना है? नेगेटिव चार्ज दो एटम के बीच में लाना है और यहां के दो इलेक्ट्रॉन एक बॉन्ड के दोनों इलेक्ट्रॉन उठाकर यहां लाना है। अब 1:35:12 दो इलेक्ट्रॉन यहां आए तो नेगेटिव चार्ज और ये नेगेटिव चार्ज दो एटम के बीच में चला गया तो वहां पर एक बॉन्ड बन जाएगा। दैट्स इट। वेरी वेरी गुड। आई थिंक यहां तक की बात समझ में आ गई होगी। वेरी गुड। अब ये क्या था? ये था रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर वन। और इसको कहते हैं रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर टू। दो रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर का एक निचोड़ होता है जिसको कहा जाता है रेजोनेंस हाइब्रिड। क्या कहते हैं मेरे प्यारे? उसको कहते हैं रेजोनेंस हाइब्रिड। तो समझना रेजोनेंस हाइब्रिड क्या होता है? हमने क्या कहा? हमारे पास है ऑक्सीजंस। ये रहे सिंगल बॉन्डेड। ठीक है? ये दिख रहे हैं। हमें क्या करना है? पहले सबके बीच में सिंगल बॉन्ड बनाना है। फिर देखो इसको कहते हैं पाई। नहीं पता है तो जान लो। इसको कहते हैं पाई इलेक्ट्रॉन। एक के बाद जो दूसरा वाला है ना एक को कहते हैं सिग्मा दूसरे को पाई। हालांकि अभी नहीं बोला है मैंने बट तभी मैं बता दूं दूसरे वाले को पाई कहते हैं। होता क्या है? ये इलेक्ट्रॉन जो है ना आप देखो दो बॉन्ड अभी यहां दिख रहे हैं। थोड़ी देर बाद यहां दिखेंगे। तो एक बात बताओ रियल में वो कहां है? रियल में वो कहीं नहीं है। नाचते रहते 1:36:13 हैं। तो ये जो दो इलेक्ट्रॉन है ना कभी यहां आता है। तो ये दो इलेक्ट्रॉन इसके ऊपर चला जाता है। फिर क्या होगा? ये नेगेटिव चार्ज इन दोनों ऑक्सीजन के बीच में आएगा। फिर यहां का इलेक्ट्रॉन उठ के इसके ऊपर चला जाएगा। तो ये हो क्या रहा है रियल में? तो जो दूसरा वाला बॉन्ड है देखो एक दो बॉन्ड तो हमने बना दिए। बस ये तो दूसरा वाला बॉन्ड है। कभी यहां रहता है कभी यहां रहता है। इसका मतलब है तो एक ही बॉन्ड। है तो एक ही बॉन्ड। आधा बॉन्ड यहां रहेगा। आधा बॉन्ड यहां रहेगा। मतलब आधे टाइम वो यहां रहता है। आधा बॉन्ड यहां रहता है। इसको कहते हैं इसको कहते हैं रेजोनेंस की फिनोमिना कि हमारा ये इलेक्ट्रॉन यहां रहेगा और यहां रहेगा। इस तरीके से तो ये बनता है रेजोनेंस हाइब्रिड। वेरी वेरी गुड। आई थिंक यहां तक की बात समझ में आ गई होगी। अब एक बात बताओ। यहां पर टोटल कितने बॉन्ड हुए? टोटल कितने बॉन्ड हुए? जितने बॉन्ड है उसको कहते हैं बॉन्ड ऑर्डर। बॉन्ड ऑर्डर क्या होता है? नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स बिटवीन टू एटम्स। दो एटम के बीच में कितने बॉन्ड हैं? उसको बॉन्ड ऑर्डर कहते हैं। एक तो पूरा-पूरा बॉन्ड है येलो कलर वाला। बाकी देखो आधा बॉन्ड है। कैसे भाई? एक बॉन्ड था 1:37:16 आधा टाइम यहां रहता है। आधा टाइम यहां नाचता रहता है। तो मतलब क्या लिखोगे? 0.5 तो ओवरऑल लिखा जाता है 1.5 इसका बॉन्ड ऑर्डर आएगा। अच्छा जितना बॉन्ड यहां है उतना ही बॉन्ड यहां है। यहां भी आधा यहां भी 1ढ़ बॉन्ड है। यहां पे भी डेढ़ बॉन्ड। 1.5 1.5 तो अगर मैं आपसे कहूं कि भैया अगर दो एटम के बीच में फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन सेम है। कैसे पता फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन सेम है? क्योंकि दो लोगों के बीच में डेढ़ रिश्ता है। यहां दो लोगों के बीच में डेढ़ का रिश्ता है। तो दोनों के बीच में फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन अगर बराबर है, तो इनके बीच में लेंथ भी बराबर होगी। तो ये क्या है? मान लो ये दूरी A एंगस्ट्रोम है। तो ये वाली लेंथ भी A एंग्स्ट्रो होगी। और इसी लेंथ को क्या कहते हैं? बॉन्ड लेंथ कहते हैं। तो कहा जाता है कि ऑक्सीजन ऑक्सीजन के बीच में ये जो लेंथ है यहां और यहां दोनों में बराबर होती है ड्यू टू रेजोनेंस की फिनोमिना। अब ऑर्गेनिक में जिसने ये पढ़ा होगा वो तुरंत समझ जाएगा। अदर वाइज खाली हल्का सा अंदाजा क्या ले लीजिए कि कहीं भी 1:38:16 ऐसी चीज दिखेगी मैं पहले उसको ये बनाऊंगा। उसका एक दूसरा स्ट्रक्चर जो बनता है उसको कहते हैं रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर। याद करवा रहा हूं। गुड। अब दो रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर को मिक्स करके एक ही जगह बना दो। तो कहते हैं रेजोनेंस हाइब्रिड। पहले हमने सिंगल बॉन्ड्स बनाए। फिर हमने कहा ये जो डबल बॉन्ड घूम रहा है इधर-उधर उसको समझो कि है एक ही बॉन्ड। बस आधा टाइम यहां रहता है। आधा टाइम यहां रहता है। इसीलिए ये क्या हो जाएगा? ये हो जाएगा आधा बॉन्ड। ये एक बॉन्ड, एक बॉन्ड, आधा बॉन्ड। नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स बिटवीन टू एटम्स अगर सेम हैं तो उनकी लेंथ भी सेम आएगी। आई थिंक मजा आनंद की अनुभूति जरूर हुई होगी। यहां पर मैंने एनसीईआरटी का एक कट आउट लगाया। क्या है? सुन लीजिए उसको जबरदस्त तरीके से। ठीक है? यहां देखिएगा, ध्यान से सुनिएगा। जब हम देखें ध्यान से सुनना। अगर मैं तुमसे पूछूं चलो इसको हटाता हूं पहले। 1 मिनट। अगर मैं कहूं कहीं पे ऑक्सीजन ऑक्सीजन का सिंगल बॉन्ड है तो ये बड़ा होता है या ये बड़ा होता है? चलिए बताइए। बड़ा कौन है? इनमें से बड़ा कौन है? इनमें से बड़ा कौन है? बल्कि मैं यहीं पे एक 1:39:16 सवाल और दाग देता हूं। चलो बताओ। इनमें से बड़ा कौन है? आधा बॉन्ड यहां है। यहां का मैं अगर कह दूं कि बॉन्ड आर्डर वन है। यहां का मैं कह दूं बॉन्ड आर्डर 1.5 है। यहां का बॉन्ड ऑर्डर टू है। मतलब दो एटम के बीच में दो बॉन्ड है। दो एटम के बीच में 1ढ़ बॉन्ड है। दो एटम के बीच में एक बॉन्ड है। तो बताइए बॉन्ड लेंथ किसकी ज्यादा होगी? चलो भाई, यहां ऑर्डर बताना है बॉन्ड लेंथ का। कौन बता पाएगा? कौन बता पाएगा? जल्दी से बता दो भाई। जल्दी से बताइए। कहां पर बॉन्ड लेंथ ज्यादा होगी? अरे भैया दो लोगों के बीच में रिश्ता कम है। एक ही बॉन्ड रिश्ता कम है। तो भैया दूरी ज्यादा होगी। इनके बीच में दूरी ज्यादा होगी। दो लोग करीब रह रहे हैं। पता है क्यों? क्योंकि इनके बीच में रिश्ता अच्छा है। बॉन्ड ऑर्डर का मतलब नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स बिटवीन टू एटम्स। दो एटम के बीच में अगर नंबर ऑफ़ बॉन्ड ज्यादा होंगे, तो वो करीब-करीब होंगे, तो भैया जी बॉन्ड लेंथ का ये ट्रेंड मिलेगा। इतनी बात समझने में किसी को कोई दिक दुख तकलीफ तो नहीं है? और 1:40:17 ये है किसका बॉन्ड लेंथ? ये किसका बॉन्ड लेंथ है? आप कहोगे ओजोन का। है ना? ये क्या है? ये ओजोन का है भैया। इसको कहते हैं ओजोन। O3 O3 के अंदर यही तो पाया जा रहा है मेरे भाई। O3 के अंदर ही तो 1.5 है। अब मैं तुमसे सवाल पूछूंगा कि एक बात बताइए जो ये ओजोन है इसकी जो बॉन्ड लेंथ आप देख रहे हो। रियल में कैसे दिखती है? देखो ऐसा कि ये भी वन 128 की है और ये भी 128 पिको मीटर की है। ये भी लेंथ और ये भी लेंथ बराबर है। 128 128 बट शुरू में कैसा था? ये पहले डबल था ये सिंगल था। तो जो भैया सिंगल होता है वो लेंथ में क्या होता है? बड़ा। सिंगल वाला लेंथ में क्या है? बड़ा। डबल वाला देखो 121 होती है। कितना है? 121 होती है। अब बताओ अगर डबल बॉन्ड वाला क्या है? डबल बॉन्ड वाला क्या है? 121 है और सिंगल बॉन्ड वाला 148 है। तो भैया 1.5 वाला कहां आएगा? इन दोनों के बीच में आएगा। तो वन इनके बीच में क्या आ रहा है? 128 नहीं समझ में आया? अबे तुम लोग कब 1:41:18 समझोगे? दिमाग के अंधों सिंगल बॉन्ड वाला ये है 148 पिको मीटर। पिको मीटर। ठीक है? अब डबल वाले को मैं कह रहा हूं ये है 121 पिको मीटर। तो ऑब्वियस सी बात है यार इसके बीच में आएगा करीब-करीब देखो 120। अच्छा याद नहीं करना कुछ भी। बस पता होना चाहिए कि ये करीब-करीब इसके बीच में आएगा। आई थिंक मजा आया होगा। ठीक है? चलिए अब एक चीज है यहां पर इसको बताना है। CO32- एंड PO43- एक मैं बताऊंगा एक आप करोगे। देखो बनाने का तरीका देखो पहले। CO32- मतलब क्या होगा? माइनस माइनस। इतना बनाने की जरूरत नहीं है कि हर चीज़ बनाते फिरोगे। देखो हमें क्या करना है? क्या रेजोनेंस होगा पहले ये चेक करो। देखो नेगेटिव चार्ज है। ये यहां पर आएगा तो यहां के एक बॉन्ड का ये दोनों इलेक्ट्रॉन उठाकर आप यहां ले जाओगे। इस तरीके से रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर्स बनते हैं। एक मैंने कहा यहां से बन जाएगा। दूसरा देखो ये नेगेटिव चार्ज यहां लेकर आओगे तब भी बन जाएगा। मतलब इधर से भी रेजोनेंस होगा और इधर से भी रेजोनेंस होने की फिनोमिना होगी। मतलब 1:42:18 ओवरऑल रेजोनेंस होगा। ठीक है? इतनी बात समझने में किसी को दिक्कत है तो अभी बातचीत कर लो भैया। ये है हमारा CO32- ठीक है? किसी को दिक्कत है? नहीं है। कुल मिलाकर रेजोनेंस हो रहा होगा। इसमें कोई संदेह नहीं है। ठीक है? अगर मान लो चलो एक को बनाना है तो इस तरीके से बना लेना। ठीक? वेरी गुड। तो ये बनाएगा आपका रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर। मुझे जो सिखाना है दैट इज़ रेजोनेंस हाइब्रिड। मुझे जो सिखाना है वो केवल क्या है? रेजोनेंस हाइब्रिड कैसे बनाते हैं? हमें वो पता होना चाहिए। कैसे बनाते हैं? देखो पहले क्या करो? सारे सिंगल बॉन्ड बना लो। सारे सिंगल बॉन्ड ऑक्सीजन ऑक्सीजन ऑक्सीजन। कृपया ध्यान से सुनिएगा। ये वाली लाइन बड़ी इंपॉर्टेंट है। सिंगल बॉन्ड सारे बना दिए रेजोनेंस हाइब्रिड बनाते वक्त। अब देखो ये पाई बॉन्ड पहले यहां था। अगर ये रेजोनेंस करेगा तो देखो पाई बॉन्ड यहां आ जाएगा। ठीक है? यहां पर आ जाएगा और यहां पर। इसका मतलब क्या हुआ? पाई बॉन्ड यहां भी नाचता है। पाई बॉन्ड यहां भी नाचता है। और जब ये तुम इनवॉल्व करोगे तो ये इलेक्ट्रॉन यहां आकर भी तो एक क्या करेगा? बॉन्ड बनाएगा। 1:43:18 इसको कहते हैं पाई बॉन्ड। ठीक है? तो यहां पर आएगा। इसका मतलब क्या हुआ? देखो यहां पर आएगा। देखो मेरे भाई। इसका मतलब था तो मेरे पास एक ही पाई बॉन्ड। यही पाई बॉन्ड रेजोनेंस की वजह से कभी यहां रहता है, कभी यहां रहता है, कभी यहां रहता है। मतलब नाचता रहता है। इसको क्या कहते हैं? रेजोनेंस होता रहता है। इतने में कोई दिक्कत तो नहीं है। तीन रेजोनेटिंग स्ट्रक्चर्स दिखाई देंगे। एक ही पाई बॉन्ड यहां है, यहां है और यहां है। किसी बच्चे को दिक्कत हो भैया बना दूं। नहीं तो कहो कि भैया सर जल्दबाजी में पढ़ा रहे हैं। ए भैया पाप का भागीदार हमें नहीं बनना। यहां हम ऐसा बनाएंगे। देखो यहां पर आएगा नेगेटिव चार्ज। इससे बना रहा हूं। ये नेगेटिव चार्ज इन दोनों के बीच में आएगा। इन दोनों के बीच में आएगा तो एक बॉन्ड यहां बना दीजिए और ये रहा ऑक्सीजन। ये इससे बनाया मैंने। ठीक? अब ये नेगेटिव चार्ज चाहो यहां लेकर के आओ और फिर इसको उठा के तुम यहां कर देना। ठीक है? इसके थ्रू कैसे बनाओगे वो देख लो। पहले क्या करा करो? हमेशा पहले सिंगल बॉन्ड बनाए जाते हैं। हमेशा पहले सिंगल बॉन्ड बनाए जाते हैं। बना दिया मास्टर। अब क्या करना है? ये देखो ये जो नेगेटिव चार्ज इसको तो 1:44:19 आपने टच नहीं किया तो जहां है वहीं बना दीजिए। ये वाला वहीं बना दीजिए। और ये नेगेटिव चार्ज दो लोगों के बीच में आया तो यहां पर एक बॉन्ड बनाएगा। ये बॉन्ड और ये दो इलेक्ट्रॉन उठाकर अपनी खोपड़ी पर लाया तो इसलिए यहां नेगेटिव आएगा। कुल मिलाकर मेरा पाई बॉन्ड पहले यहां था। अब यहां है अब यहां है। मतलब तीन जगहों पर नाचने जा रहा है। क्या बात करिए मास्टर पूरा समझ में आया? अगर ये तीन जगहों पर नाचने जा रहा है। तो बताइए यहां पर बॉन्ड आर्डर क्या आएगा? कौन बताएगा? बॉन्ड ऑर्डर एक बॉन्ड तो फिक्स है लेकिन जो दूसरा वाला बाई इसको कहते हैं क्या? पाई बॉन्ड वही नाचता है। जो पाई बॉन्ड है ना वो 1/3 यहां है। 1/3 यहां है 1/3 यहां है। 1/3 को लिखते हैं 333 तो यहां पर बॉन्ड ऑर्डर क्या आएगा? 1.33 यहां पर भी 1.33 यहां पर भी 1.33 आई थिंक किसी बच्चे को कोई प्रॉब्लम नहीं आएगी। अरे बोल ना बोल ना प्यारे बोलना वेरी वेरीरी गुड आई थिंक मजा आया अगला सुनो अब देखो टोटल 1:45:19 कितने नेगेटिव चार्ज थे दो नेगेटिव चार्ज थे टोटल दो नेगेटिव चार्ज थे और ये दो नेगेटिव चार्ज तीन जगहों पर नाचते हैं सर आपको कैसे पता इधर लाओ यहां देखो दो नेगेटिव चार्ज कहां है इन दोनों ऑक्सीजन पर अगले में देखो कहां है इन दोनों ऑक्सीजन पहले इन दोनों पर थे अब इन दोनों पर अगले में देखो इन दोनों पर इसका मतलब है मेरे पास दो नेगेटिव चार्ज लेकिन नाच रहा है वो तीन-तीन जगहों ऊपर नाच रहा है वो तीन-तीन जगहों पर समझ गए भैया है दो नेगेटिव चार्ज कभी यहां रहता है कभी यहां रहता है और कभी यहां रहता है इसका मतलब मेरे पास दो रोटी है तीन लोगों को खिलानी पड़ेगी तो -2/3 इस पर चार्ज कितना आएगा -2/3 इसको कहते हैं -2/3 इसको कहा जाता है फॉर्मल चार्ज फॉर्मल चार्ज ऑन ऑक्सीजन इक्वल टू कितना हो जाएगा -2 / 3 फॉर्मल चार्ज ऑन ऑक्सीजन कितना हो जाएगा? फॉर्मल चार्ज कितना हो जाएगा भाई? -2 / दिस इज़ रेजोनेंस हाइब्रिड। जिसको आया वो आनंद में रहेगा। मैं आपसे पूछूं इसको कहते हैं 1:46:19 कार्बोनेट आयन। मैं पूछूं कार्बोनेट आयन में ऑल ऑल कार्बन ऑक्सीजन बॉन्ड्स आर सेम। क्यों भैया? ऑल कार्बन ऑक्सीजन बॉन्ड्स आर सेम। व्हाई? क्या रीजन है? तो लिखना सेम ड्यू टू रेजोनेंस फिनोमिना। अगर यहां रेजोनेंस नहीं होता, तो सारे बॉन्ड सेम नहीं होते। क्योंकि यहां का भी बॉन्ड ऑर्डर 1.33 है। यहां भी 1.33 है और ये भी 1.33 है। तो जितना यहां होगा उतना यहां उतना यहां भी देखने को मिलेगा। अब कोई पूछे सर ये बॉन्ड ऑर्डर क्या है? अरे बॉन्ड ऑर्डर मतलब होता है नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स बिटवीन टू एटम्स। लिख ले मेरे भाई। बॉन्ड ऑर्डर क्या होता है? नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स। नंबर ऑफ बॉन्ड्स बिटवीन टू एटम्स। नंबर ऑफ बॉन्ड बिटवीन टू एटम्स। दो एटम के बीच में कितने बॉन्ड हैं? उनको ही बॉन्ड आर्डर कहते हैं। जैसे 1:47:19 यहां पर एक तो पूरा-पूरा बॉन्ड है। लेकिन ये जो डॉट बनाया जाता है ये 1/3 बॉन्ड है। कैसे? एक ही पाई बॉन्ड था कभी यहां रहता था। कभी यहां कभी यहां। मैंने कहा अच्छा, इसका मतलब एक जगह पर तुम 1/3 टाइम गुजार पाते हो। इसका मतलब 0.33 कहेंगे इसको। अब तक शायद सबको समझ में आ गया होगा। वेरी गुड। और दो ही नेगेटिव चार्ज थी। तीन जगहों पर नाचने जाना था। तो हमने कहा भैया दो रोटी है। तीन लोगों को खिलाना है तो -2/3 ही चार्ज चलेगा। यहां तक में कोई संदेह किसी को है? तो भैया आप अनपढ़ों के लिस्ट में आ जाएंगे। ध्यान रखिएगा। PO43- में क्या कहोगे? PO43- आप सबको समझ में आ गया होगा कि मास्टर हम बना लेंगे। रहने दो। चलो एक तरीका सिखाता हूं। यहां पर पहले बॉन्ड ऑर्डर निकालना शुरू करो। सर ये बॉन्ड ऑर्डर निकालने का कोई तरीका है? हां है। आओ दिखा देता हूं। अभी बच रहा था लेकिन ठीक है। बना देता हूं। बॉन्ड ऑर्डर इक्वल टू होगा नंबर ऑफ़ सिग्मा + पाई / सिग्मा। गिनाता हूं। गिनाता हूं। गिनाता हूं। इसको रुकिएगा 1 मिनट। इसको देखिए। यहां पर कोई पूछे बॉन्ड ऑर्डर निकालिए। तो 1:48:21 किसी एक स्ट्रक्चर को पकड़िए। जैसे ये लिखा है। यहां पर गिनो कितने सिग्मा है? 1 2 3 इतने कौन सिग्मा है जहां के आसपास पूरा क्या हो रहा रेजोनेंस की फिनोमिना परफॉर्म की जा रही है। तो 1 2 3 तीन तो सिग्मा हो गए। शायद ये बात उन बच्चों को समझ में आएगी जिन्होंने पहले से कभी सिग्मा और पाई सुना है। नहीं सुना है मैं आपको एक चीज बता देता हूं। है ना? कभी भी ना अभी क्योंकि वो बात मैंने पढ़ाई नहीं थी। उससे थोड़ा पहले मैंने ये पॉइंट लिया है। तो जब भी दो बॉन्ड मिले कहीं पे तो उसमें से होता है एक सिग्मा एक पाई। और अगर कभी एक बॉन्ड हो तो उसको कहते हैं सिग्मा। नहीं जानते हो तो जान लो कि अगर मान लीजिए एक बॉन्ड है तो उसको कहते हैं सिग्मा बॉन्ड। सिग्मा ऐसे बनाते हैं। एक बॉन्ड इसको कहते हैं सिग्मा बॉन्ड। और दो बॉन्ड हो तो उसमें से एक सिग्मा होता है। दूसरा वाला क्या होता है? पाई। नहीं पता तो बता रहा हूं। जिसको नहीं पता बच्चे को वो सीख जाएगा। अब बताओ कितने सिग्मा आपको दिख रहा है? एक दो तीन। किसी स्ट्रक्चर में जाओ किसी स्ट्रक्चर में चेक करो कि कितने सिग्मा है? तो 1 2 3 सिग्मा। पाई कितना? एक। पाई कितना है मेरे भैया? एक। डिवाइड बाय कितना हो जाएगा? तीन। तो 4/3 कितना 1:49:22 होता है? 1.33. क्या बात कर दिया मास्टर? मजा आया सही बताऊं तो? चलो यहां का बॉन्ड ऑर्डर बताओ। मुझे तुरंत बॉन्ड ऑर्डर पर कमेंट चाहिए। कौन बता पाएगा? बॉन्ड ऑर्डर इक्वल टू होता है नंबर ऑफ सिग्मा + पाई डिवाइड बाय सिग्मा। आइए बताइए सिग्मा कितने हैं? सिग्मा कितने कौन बताएगा? सर आपने कहा सिंगल बॉन्ड कहूंगा तो सिग्मा कहना। सिंगल बॉन्ड मतलब सिंगल। सिंगल बॉन्ड मतलब सिग्मा तो ये हो गया सिग्मा और एक क्या हो जाएगा? पाई। यह वाला हो गया मेरे भैया पाई। बताओ भैया मामला क्लियर है? सुपर डुपर क्लियर है। कितने सिग्मा है? चार सिग्मा। 41 पाई बाय 4 बताइए कितना आएगा? 1.25 कह दूं? कोई बेेज्जती तो नहीं लग रही किसी को? अच्छा तो ये जो बॉन्ड आर्डर है वो यहां पर भी 1.2 1.25 1.25 1.25 और यहां पर भी बॉन्ड 1.25 आएगा। मींस दैट ऑल फास्फोरस ऑक्सीजन बॉन्ड्स आर सेम। क्यों? क्यों भैया? क्योंकि हर जगह पर बॉन्ड ऑर्डर सेम आएगा। 1.25 यहां पर भी 1:50:23 यहां पर भी यहां पर भी यहां पे भी इसको कहने का दूसरा तरीका सुनो मेरा क्या है? ये जो पाई बॉन्ड है ना ये कभी यहां रहेगा कभी यहां रहेगा कभी यहां रहेगा कभी यहां। नाचता कौन है हमेशा? पाई नाचता है। सिग्मा जहां था वहीं पड़ा रहता है। सिग्मा पर कोई असर नहीं। सिग्मा जहां है वहीं रहता है। पाई केवल नाचता रहता है। आई थिंक आप सभी को मजा और आनंद दोनों आया होगा। आइए ये क्वेश्चन करिए। तड़ा-तड़ क्वेश्चन करिए। पढ़ो। देखो क्या लिखा है? चलो चलो शुरू करो। लिखा है स्टेटमेंट वन एक्सपेरिमेंटली डिटरमाइंड ऑक्सीजन ऑक्सीजन बॉन्ड लेंथ इन ओजोन आर फाउंड टू सेम एंड बॉन्ड लेंथ इज ग्रेटर देन अब बताओ ओजोन में ये कह रहा है कि दोनों बॉन्ड सेम आते हैं। सही कह रहा है क्या? एकदम सही कह रहा है। दोनों बॉन्ड क्या आते हैं मेरे भैया? सेम आते हैं। क्यों? क्योंकि दोनों में बॉन्ड ऑर्डर सेम आता है। 1.25 आता है यहां पे। ठीक है? सही बात है। पहली लाइन तो मुझे सही लगी है। अगला बॉन्ड लेंथ इज ग्रेटर दैन यहां का जो बॉन्ड लेंथ है, यहां का जो बॉन्ड लेंथ है ओजोन वाला ओजोन का जो बॉन्ड लेंथ है वो ग्रेटर दैन है डबल बॉन्ड से। ये भी सही कह 1:51:25 रहा है। बट लेस दैन सिंगल बॉन्ड। लेकिन कह रहा है लेस दैन सिंगल बॉन्ड होता है। एकदम सही कह रहा है भैया। यहां 1.5 है। यहां टू और यहां वन। एग्जैक्टली फाइन बात है। मतलब स्टेटमेंट वन तो सही लग रहा है। अगला। इसके पीछे का रीज़न क्या है? ऐसा क्यों होता है? इसका रीज़न है रेजोनेंस। लेकिन इन्होंने क्या लिख दिया कि लोन पेयर लोन पेयर रिपल्शन की वजह से ऐसा होता है। नहीं लिखा है ऊपर से सोनली रिस्पांसिबल फॉर द फैक्ट नहीं केवल इसकी वजह से नहीं है। होगा तो साथ में ज्यादातर इफेक्ट जो है रेजोनेंस की फिनोमिना की वजह से आता है। मींस दैट ये स्टेटमेंट तो गलत साबित हो रही है। ये स्टेटमेंट तो गलत साबित हो रही है। जिन्होंने ऑप्शन ए कहा है अपनी पीठ थपथपाइए। सही सीख रहे हो। सही मंत्र फूंकना सीख गए हो तुम लोग। आओ भैया ये देखते हैं। इन्होंने कहा फॉर्मल चार्ज ऑन ऑक्सीजन। बताइए PO43- पर फॉर्मल चार्ज कितना होगा? जल्दी से बताइए सिखा चुका हूं। हमारे पास रोटी कितनी थी भाई? रोटी कितनी थी? तीन। तीन रोटी मतलब -3। कितने 1:52:26 लोगों पर नाचने जाएगा ये नेगेटिव चार्ज? चार ऑक्सीजन पर। -3/4 हो जाएगा। अच्छा बॉन्ड ऑर्डर मेरे से पूछा गया तो 1.25 अभी निकाल के बताया था भाई। अभी निकाल के बताया था। क्यों भैया लोड लूं मैं? क्यों लोड लूं? कहीं है भी कि नहीं भैया? ये कितना होता है? जी 3/4 कितना होता है? 3/4 3/4 ये रहा। सही लिखा है। सही पकड़े हैं। देख रहे हो? धड़ाधड़ क्वेश्चन समेट रहे हो तो। अगला क्वेश्चन करिएगा। ये कहते हैं कि तीन यहां पर मॉलिक्यूल ऐसे हैं। एटलीस्ट तीन यहां पर ऐसे हैं जो कि रेजोन क्या सॉरी सॉरी रेजोनेंस नहीं जो कि ऑक्टेट रूल को फॉलो कर रहे हैं। कौन बताएगा? जी मल्टीपल चॉइस करेक्ट करेक्ट भैया। मल्टीपल मल्टीपल चॉइस 45 सेकंड अब कुछ लोग कहेंगे 45 कम होता है कम नहीं है भैया बहुत है करो चलो जी ढूंढो देखो और बताओ हल्ला मचा दो सही है इसमें दो सही है दो ऑप्शन सही है भाई दो ऑप्शन सही है ठीक है देखो तीन चाहिए थे ना हां HCl करेगा HCL देखो 1:53:26 हाइड्रोजन के लिए तो छूट है। यह मत रखना कि हाइड्रोजन सर ऑक्टेट नहीं कर रहा है। हाइड्रोजन डुपलेट करता है। हाइड्रोजन डुप्लेट करता है। हाइड्रोजन के पास एक इलेक्ट्रॉन। क्लोरीन के साथ जब वो शेयरिंग करेगा, तो क्लोरीन का तो ऑक्टेट भर देता है। बट इसका डुप्लेट क्योंकि हाइड्रोजन के सामने हीलियम एज अ इनर्ट गैस है। तो उसको हीलियम की तरह बनना है। समझ रहे हो? अरे भैया जहां तुम रहते हो उसके आसपास जो रहता है तुम ज्यादातर उसको आइडियल कंडीशन में मानते हो। ठीक है? बस वही वाली बात है। तो इसको ऑक्टेट के अंदर मानना है आपको। इनको CO2 में तो करता ही करता है। C2H4 कितने लोग बना लेते हैं? अब ऑर्गेनिक इतनी पढ़ रखी है यार कि मेरे से तुम ये मत कह देना कि सर हमको C2H4 ही बनाना नहीं आता है। ए भैया नहीं आता तो देख लो। ऐसा शेयरिंग होगा कार्बन-कार्बन के बीच में और ये बन जाएगा। ठीक? चलिए यहां पर देखो। ये तो नहीं करेगा ऑक्टेट रूल को फॉलो। ठीक है? ऑक्टेट रूल को कौन नहीं? अरे मुझे तो देखना भैया कौन नहीं करेगा। ये नहीं करेगा। ये नहीं करेगा। तो यहां पर तो ज्यादातर दो ही लोग हुए जो फॉलो करेंगे तो इसको छोड़ दो। यह भी नहीं करेगा और यह भी 1:54:27 नहीं करेगा और यह भी नहीं करेगा और यह भी नहीं करेगा। ये तो फालतू था। अच्छा एक ही सही है क्या? ऑप्शन में तो एक ही सही लग रहा है क्या? बोलो भैया। नहीं। BCl3 तो नहीं करेगा लेकिन CO2 करेगा, ओजोन करेगा और ये करेगा। हमें मिनिमम तीन चाहिए थे। तो कौन सा जवाब सही हुआ? ए एंड फोर। A एंड फोर। A एंड फोर मतलब A एंड डी। ए और डी एडी एडी साहब देखो कितने हुए 30 हैं एक क्लिक करने वाले खाली ज्यादा हुए हैं अभी तक। चलो भैया शायद करा दिया है। आई थिंक यहां तक में कोई दिक्कत नहीं होगी। अगली बात आती है वैलेंस बॉन्ड थ्यरी। ये क्या गेम है भाई? ये थ्योरी ये कहती है कि जब भी कोई एटम बॉन्ड बनाने जाता है किसी दूसरे एटम के साथ तो उन दोनों एटम के वैलेंस सेल आपस में मेल मिलाप वार्तालाप करते हैं जिसकी वजह से रिश्ते बनते हैं। पहला बेसिक थ्योरी क्यों बोल रहा हूं? नाम में लिखा है वैलेंस बॉन्ड थ्योरी। मतलब बॉन्ड को बनाने में वैलेंस सेल जिम्मेदार 1:55:28 हैं। प्राइमरी ये बात समझ में आनी चाहिए। हम शुरुआत में बात करते हैं सबसे छोटे मॉलिक्यूल के बनाने पे। दैट इज फॉर्मेशन ऑफ़ H2. आखिरकार H2 मॉलिक्यूल बना कैसे? तो हम कहते हैं कि मेरे पास है भैया देखो ये हाइड्रोजन एटम। कौन है मेरे भाई? ये है हाइड्रोजन एटम। हाइड्रोजन एटम ने कहा मेरे पास एक इलेक्ट्रॉन है। मैं मान गया भैया। दूसरे हाइड्रोजन ने भी कहा मेरे पास एक इलेक्ट्रॉन है। इन दोनों ने गठबंधन किया मेरे भाई। जब इनका गठबंधन हुआ तो इनके गठबंधन में कैसा गठबंधन था? कोवेलेंट बॉन्ड बना। और जब भी बॉन्ड बनता है तो बॉन्ड एनर्जी निकलती है। बॉन्ड एनर्जी क्या होती है? निकलती क्योंकि बॉन्ड का फॉर्मेशन कैसा है? एग्जोथर्मिक प्रोसेस होता है। अब सवाल आता है कि हाइड्रोजन क्या यूज़ करेगा? हाइड्रोजन के पास 1s एटॉमिक ऑर्बिटल है। इस वाले हाइड्रोजन के पास भी 1s एटॉमिक ऑर्बिटल है। तो इनके एटॉमिक ऑर्बिटल 1s कैसे होते हैं? स्फेरिकल है। तो आप इसको स्फीयर मान के चलना। ये दोनों आपस में क्या करते हैं? जुड़ते हैं। जुड़ते कैसे हैं? वो जबरदस्त बात होती है। सुनिएगा। सुनिएगा। इनके पास 1:56:29 ये रहा न्यूक्लियस। इसके न्यूक्लियस का नाम मैं रख देता हूं Na। है ना? मान लीजिए ये A हाइड्रोजन है और ये B हाइड्रोजन है। इनके न्यूक्लियस का मैं नाम रख देता हूं NB। तो देखना भैया फोर्स ऑफ अट्रैक्शन कहां पर लगेगा? शब्दों का खेल है। जादूगरी काम करती है भैया यहां पे। है ना? मैंने क्या कहा? जो ये वाला हाइड्रोजन है वो इसके इलेक्ट्रॉन क्लाउड को अपनी तरफ खींचेगा। इलेक्ट्रॉन क्लाउड। तो हमने लिखा EB। तो फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन पहला कौन सा है? न्यूक्लियस ऑफ A एंड इलेक्ट्रॉन ऑफ B इलेक्ट्रॉन ऑफ B इलेक्ट्रॉन मतलब इलेक्ट्रॉन क्लाउड डेंसिटी क्योंकि ना हम यहां पर ऑर्बिटल की बात करते हैं। तो इस समय हम ये नहीं कह सकते इलेक्ट्रॉन यहीं बैठा हुआ है। ये शब्द गलत होगा अगर हमने ऐसी लैंग्वेज यूज़ करी आपके सामने तो। ठीक है? हम बहुत सावधानी से वो लाइन बोले तो ज्यादा अच्छा होगा। मैं EB मतलब कह रहा हूं इलेक्ट्रॉन क्लाउड ऑफ़ B और EA मतलब कह रहा हूं इलेक्ट्रॉन क्लाउड ऑफ़ A ध्यान से सुन लो। ठीक है? तो फोर्स ऑफ अट्रैक्शन 1:57:29 कहां लगेगा? अगर दो लोग एक दूसरे के करीब आ रहे हैं तो करीब आएंगे कैसे? इसका न्यूक्लियस इसके इलेक्ट्रॉन को अपने पास खींचेगा। इसका न्यूक्लियस इनके इलेक्ट्रॉन को अपने पास खींचेगा। यही फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन यहां काम करता है। न्यूक्लियस ऑफ़ B इलेक्ट्रॉन ऑफ़ A को काम करता है। तब ये करीब आ पाते हैं। ठीक है? जब वो करीब आएंगे, फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन लगेगा। तभी तो रिश्ते बनेंगे। तो इस तरीके से रिश्ता बनता है। देख लीजिए। ये क्या हुए? इतने करीब आए कि एक दूसरे में ओवरलैप कर गए। इसको कहते हैं ओवरलैपिंग एरिया है यह। है ना? इसको कहते हैं पार्शियल मर्जिंग। पार्शियल मर्जिंग मर्ज हो गए एक दूसरे में। गले लग गए भैया। और इसी गले लगने को ओवरलैपिंग करके पुकारा जाता है। ठीक है जी? तो ये क्या थे? एटॉमिक ऑर्बिटल्स थे। एटॉमिक ऑर्बिटल्स आपस में मिलकर मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बना देते हैं। इनके हिसाब से वीबीटी में केवल एक मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बन जाता है। इसको कहते हैं मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। कैसे पता चलता है मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल? मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में दो न्यूक्लियस मिनिमम होंगे। तीन भी 1:58:29 हो सकते हैं। वो डिपेंड करता है कि मॉलिक्यूल में कितने एटम्स हैं। दो एटम थे तो दो न्यूक्लियस देखने को मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में मिलेंगे। वेरी गुड। अब हुआ क्या? कुछ एनर्जी निकली। इतनी एनर्जी निकली। इसको पता है क्या कहते हैं? इसको कहते हैं बॉन्ड एनर्जी ऑफ़ H2। जब दो हाइड्रोजन एक दूसरे के साथ जुड़ रहे थे, तो इतनी एनर्जी निकली ताकि इस H2 मॉलिक्यूल की एनर्जी क्या हो जाए? कम हो जाए। दोबारा सुनिएगा। शायद कई लोगों को समझ में नहीं आया। दिमाग थोड़ा यहां पर लगाना पड़ेगा मेरे मास्टर। सुन नहीं रहा है। अरे सुन रहे मेरे प्यारे मैंने क्या बोला? इसका न्यूक्लियस इस इलेक्ट्रॉन को खींचा। इसका न्यूक्लियस इस इलेक्ट्रॉन को खींचा। इस फोर्स ऑफ अट्रैक्शन के चक्कर में वो एक दूसरे के करीब आए। करीब इतने आ गए कि मर्ज हो गए। मर्ज हो गए। जुड़ गए। इस प्रोसेस के दौरान एनर्जी निकली है। अब मैं तुमसे पूछ लूं कि बताइए किसकी एनर्जी ज्यादा है? बता पाओगे? देखता हूं बता पाते हो। किसकी एनर्जी ज्यादा है? हाइड्रोजन एटम की एनर्जी ज्यादा है या H2 मॉलिक्यूल की ज्यादा है? कौन बताएगा? कौन बताएगा भैया? H2 मॉलिक्यूल की ज्यादा है। अरे भाई एक बात बताओ सिंपल बात है। इसको बनाने में एनर्जी निकली है। अब 1:59:32 किसी के अंदर से तुमने एनर्जी निकाल ली। उसके पास ₹100 था। तुमने 80 वापस ले लिए उससे खींच लिए। तो ₹20 बचा ना। मतलब एनर्जी कम हो गई। इनकी एनर्जीज़ क्या थी? ज्यादा थी। आपस में मिले तो क्या हुआ? एनर्जी कम हुई। तो ओवरऑल एनर्जी ज्यादा किसकी थी? हाइड्रोजन एटम की। वो H2 बना क्यों रहा है? ताकि कम एनर्जी का कोई चीज बना ले। कोई स्पीशीज बना ले, कोई मॉलिक्यूल बना ले, है ना? ताकि एनर्जी कम रहे। सृष्टि में जिस किसी की एनर्जी कम है, वही सर्वाइव कर पाएगा। कौन सी एनर्जी? पोटेंशियल एनर्जी। ठीक है? आई थिंक आप सभी को इतनी बात समझने में कोई दिक्कत नहीं होगी। ऐसा ही है। फोर्स ऑफ रिपल्शन भी। अब ऐसा नहीं होता। केवल प्यार-प्यार होता है दो लोगों में। है ना? घर पे मम्मी पापा हैं। प्यार तो हुआ ही होगा। है ना? जी। तो तभी तो सृष्टि में हमारा जन्म हो रखा है। यहां पर देखो झगड़े भी होते हैं। वो तो सामने रोज देखते हो तुम लोग। तो यहां पर क्या होगा? इसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड इसके इलेक्ट्रॉन क्लाउड से भी क्या करता है भैया? झगड़ा करता रहता है। इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉन के बीच में भी क्या होगा? रिपल्शन। लेकिन और करीब नहीं आ सकते तो भैया न्यूक्लियस न्यूक्लियस भी आपस में 2:00:33 टकराते हैं। इनको करीब लाओगे तो इनके न्यूक्लियस भी आपस में टकराने लग जाएंगे। तो फोर्स ऑफ रिपल्शन भी होता है और फोर्स ऑफ अट्रैक्शन भी होता है। लेकिन अगर सृष्टि में बॉन्ड बना है, रिश्ते बने हैं, H2 मॉलिक्यूल बना है तो निश्चित रूप से फोर्स ऑफ अट्रैक्शन ज्यादा रहा होगा शुरुआत में और बाद में आकर के फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन और रिपल्शन दोनों बराबर हो गया होगा। तभी जाकर के वो रिश्ते टिक रहे होंगे। बेटा एक बात जान लो। अगर वो तुमसे नहीं लड़ती है इसका मतलब किसी और के साथ लड़ रही है। ठीक है? तुम खाली भर ऐसे मैनेज कर रहे करे जा रहे हो मेरे भाई वेरी वेरी गुड आइए अगला चेक कर लेते हैं वॉइस में क्या दिक्कत है भाई वॉइस इज क्रैकिंग देख लेता हूं भाई वॉइस इज क्रैकिंग क्या मतलब है भाई अब तक कहां थे वॉइस इज क्रैकिंग हेलो हेलो हेलो हेलो कम तो है यार सही है सही है कौनो नाटक कर रहा है नालायक आदमी ठीक है ओके ओके चलो चलो जी चलो। क्या बोला 2:01:36 मैंने? मैंने ये कहा कि भैया ये देखो यहां पर रिपल्शन और अट्रैक्शन दोनों लगता है। आइए ग्राफ पे इसको समझते हैं। यहां पर मैंने लिया इंटरन्यूक्लियर डिस्टेंस। इंटरन्यूक्लियर डिस्टेंस का क्या मतलब है? कि जब दोनों हाइड्रोजन दूर-दूर थे तो दोनों के बीच की दूरी ज्यादा थी। उसको कहते हैं इंटरन्यूक्लियर डिस्टेंस। समझाता हूं। जैसे देखो दोनों हाइड्रोजन क्या थे? एक दूसरे से दूर-दूर थे। तो इनके न्यूक्लियाई के बीच की जो दूरी r है ना ये ज्यादा है। भाई जब पहले क्या थे? दूर-दूर थे। क्या थे मेरे भैया? ये क्या थे? एक दूसरे से दूर-दूर थे। अगर ये दूर-दूर थे तो R को हम कहां लिखेंगे? ग्राफ में इस साइड लिखेंगे। जब वो एक दूसरे से दूर-दूर थे तो ग्राफ में वो क्या होंगे? इस साइड लिखे जाएंगे। वेरी गुड। अब देखो होता क्या है? वो धीरे-धीरे करीब आते हैं। जब पहले दूर-दूर थे तो इनके बीच में इंटरनक्लियर डिस्टेंस क्या थी? ज्यादा थी। तो R को मैंने यहां कोट किया है। अब ये एक दूसरे के करीब आ गए। जब करीब आए तो क्या हुआ? देखो जब करीब आए तो ओवरलैप कर गए। जब करीब आए तो क्या हुआ? ओवरलैप कर गए। अभी यहां पर शुरुआत में क्या होता है? फोर्स ऑफ अट्रैक्शन फोर्स ऑफ रिपल्शन से ज्यादा 2:02:37 होता है। तभी तो दो लोग करीब आ रहे हैं। 2:03:18 ठीक तो कुछ प्रॉब्लम हो। अब देखो भाई आवाज एक बार चेक करो। कृपया एक बार आवाज चेक करें। हेलो हेलो एक बार मुझे चैट दिखाओ। शायद आवाज नहीं आ रही है। मैं दोबारा बोल देता हूं। कोई बात नहीं मैं दोबारा बोल देता हूं। डोंट वरी। डोंट वरी। डोंट वरी। ठीक है। चिंता नको करो भाई। चिंता नको करो। चिंता नको करो भाई। ठीक है। कोई बात नहीं। कोई बात नहीं। मैं दोबारा बोल दूंगा और अभी तुरंत गई है तो वो दिख गया है। अच्छी बात है हमें। चलिए जी। चलिए चलिए। चलिए चलिए। कोई बात नहीं। ठीक है। दोबारा सुनिएगा। यहां पर मैंने क्या बोला है कि भैया देखो दो लोग जब एक दूसरे से दूर-दूर थे तो करीब आने के लिए कौन सा फोर्स ऑफ अट्रैक्शन लगेगा? मतलब कौन सा फोर्स लगेगा? फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन तब करीब आएंगे। और जब यहां करीब आ चुके हो वो सिचुएशन कैसे बताई जाती है? कि फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन और फोर्स ऑफ़ रिपल्शन क्या होगा? बराबर होगा। वेरी गुड। तब जाकर रिश्ता बनेगा। और उस समय जो इस r होगा इंटरन्यूक्लियर डिस्टेंस इनके बीच में जो r होगा उसी को हम लोग इस समय बॉन्ड लेंथ कहेंगे। क्या कहेंगे मेरे भाई? बॉन्ड लेंथ 2:04:19 कहेंगे। आई थिंक इतनी बात में कोई समस्या किसी को नहीं आई होगी। वेरी गुड। अब सुनिए हुआ क्या? जब दोनों एक दूसरे के करीब आ रहे थे। जब कभी भी इस सृष्टि में फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन हावी होता है तो एनर्जी घटती है। घटती हुई एनर्जी हमने इधर दिखाया ग्राफ पे। सर कैसे पता चल रहा है आपको कि एनर्जी घट रही है? तो देखो इधर मैंने लिखा है पोटेंशियल एनर्जी। कौन है? PE यहां पर क्या है? ज़ीरो। यहां पर है मान लीजिए +10 और नीचे की तरफ जा रहे हो तो मान लीजिए -100। इस तरीके से नीचे की तरफ ये होगा -200। ठीक है? तो ग्राफ कुछ इस तरीके से है। एनर्जी घटने का मतलब क्या है? पहले मान लीजिए ज़ीरो से होते हुए माइनस की तरफ जा रहा है। ठीक? तो सबसे कम एनर्जी वाला पॉइंट यहां होगा जहां पर बॉन्ड बन चुका होगा। अट्रैक्शन और रिपल्शन दोनों बराबर हो गए होंगे। वेरी गुड। अब मान लीजिए आप कहते हो नहीं अभी मैं इसको और करीब लाऊंगा। जब इसको तुम और करीब लाओगे तो ये देखिए ग्राफ ऊपर उठेगा। कैसे पता चल रहा है? करीब लाना कैसे पता चल रहा है? देखो पहले डिस्टेंस r ज़्यादा थी। जब इसको तुम करीब लाए। करीब लाने का मतलब r यहां पे समझो यहां ज़ीरो है और यहां पे मान लीजिए 2:05:20 लिखा हो 1000 तो 1000 मतलब ये दोनों एक दूसरे से दूर-दूर है। ये क्या है? इंटरन्यूक्लियर डिस्टेंस। दोनों के न्यूक्लियस के बीच की दूरी क्या है? 1000 मतलब दूर। अब पास लाओगे तो ग्राफ पर किधर जाओगे? ज़ीरो की तरफ ही तो जाओगे। पास लाने का मतलब है कि भाई 1000 से 100 100 से 50 से होते हुए ज़ीरो की तरफ जा रहे हो। तो ग्राफ ऐसे मूव कर रहा है आपका। इधर से इधर जा रहे हो। ठीक? अब देखो जब इसको और पास लाओगे इसका मतलब वहां पर फोर्स ऑफ रिपल्शन अब हावी होगा फोर्स ऑफ अट्रैक्शन पे और दुनिया में कभी भी जब भी रिपल्शन हावी हुआ एनर्जी हमेशा बढ़ती है। तो जब भी अट्रैक्शन ज्यादा होगा एनर्जी घटती है। रिपल्शन ज्यादा होगा एनर्जी बढ़ती है। बहुत बढ़िया शब्द यहां से समझ में आता है। अब एक बात देखो यहां पर जो लिखा है ना इस पॉइंट के रिस्पेक्ट में इस ग्राफ पर जो लिखा जाता है वो पता है कितना होगा? यही होगा। इसको क्या कहते हैं? बॉन्ड एनर्जी कहते हैं। दिस वन इज नथिंग बट बॉन्ड एनर्जी या बॉन्ड एंथैल्पी कहते हैं। ये बॉन्ड एंथैल्पी ऑफ H2 बोला जाएगा। H2 2:06:20 मॉलिक्यूल का बॉन्ड एंथैल्पी है ये। ये पॉइंट जो है ना वो बॉन्ड एंथैल्पी को रिप्रेजेंट करता है। अच्छा जी। यहां पर ये पॉइंट देखो। इस पॉइंट के रिस्पेक्ट में जहां बॉन्ड बना था उसके रिस्पेक्ट में अगर डिस्टेंस का फैक्टर देखें तो दोनों के बीच की दूरी दोनों की बीच की दूरी कितना मिलता है? 74 पिको मीटर। याद नहीं करना है बट जानना है ये 74 पिको मीटर क्या है? बॉन्ड लेंथ ऑफ़ H2 है। बॉन्ड लेंथ ऑफ H2 मॉलिक्यूल है। H2 मॉलिक्यूल का बॉन्ड लेंथ कितना होगा? 74 पिको मीटर होगा। जो कि ग्राफ में यहां लिखा जाता है। आई थिंक ये बात पूरी समझ में आ गई होगी। इस क्वेश्चन को ट्राई करें। इस क्वेश्चन को ट्राई करें। तुरंत। तुरंत इस क्वेश्चन को ट्राई करें। क्वेश्चन कहता है आपसे द पोटेंशियल एनर्जी कर्व ऑफ H टू मॉलिक्यूल एज अ फंक्शन ऑफ इंटरन्यूक्लियर डिस्टेंस मतलब इधर लिख दिया इंटरन्यूक्लियर इधर एनर्जी तो कौन सा ग्राफ इसमें से सही होने वाला है तो इसमें से सेकंड वाला ही आपका सही हुआ देखो ग्राफ क्या होता है पहले नीचे जाकर के फिर ऊपर की तरफ उठ रहा होता है तो इसका मतलब हुआ 2:07:22 सेकंड यहां पर जवाब सही आएगा अगला देखें क्या है पोटेंशियल एनर्जी पोटेंशियल एनर्जी कह रहा है y पर ये है पोटेंशियल एनर्जी सही बात पूछ रहे हैं जी अच्छा फॉर्म फॉर्मेशन ऑफ़ H2 मॉलिक्यूल है एज अ फंक्शन ऑफ इंटरन्यूक्लियर डिस्टेंस। अच्छा ये इंटरनक्लियर डिस्टेंस वही R है जिसको हमने X कह दिया है। वेरी गुड। कह रहा कि बॉन्ड एनर्जी ऑफ़ H2 मॉलिक्यूल इज़ अब देखो जब ये ग्राफ शुरू हुआ था तब हाइड्रोजन हाइड्रोजन एटम्स की जो एनर्जी थी शब्दों को ध्यान से सुनना। हाइड्रोजन एटम्स की जो एनर्जी थी उसमें से हम घटाते हैं H2 मॉलिक्यूल की एनर्जी। तब जाकर के बॉन्ड एनर्जी निकलती। यही गैप तो है। वहां पे हमने जीरो लिया हुआ था। यहां पे देखो कैसे लिखते हैं। समझो यहां पर क्या होगा? अगर मैं कहूं कि यहां एनर्जी कितनी है? a हाइड्रोजन एटम की एनर्जी कितनी है? मैं कह रहा हूं a और b मतलब यहां पर मॉलिक्यूल बन चुका है। ये देखो मॉलिक्यूल की एनर्जी कितनी है? सुन नहीं रहे हो लगता है। सुन नहीं रहे हो 2:08:24 लगता है। सुन नहीं रहे हो लगता है। B कब है? H2 मॉलिक्यूल। तो जब भी तुमसे बॉन्ड एंथैल्पी या बॉन्ड एनर्जी पूछी जाए तो भैया जी बड़े ध्यान से सुन लो। एटम की एनर्जी और इनकी एनर्जी के बीच का जो गैप होगा यही गैप ही तो कहलाता है। यही गैप ही तो कहलाता है बॉन्ड एनर्जी। अरे भैया दिमाग बेचने वालों, दिमाग के अंधों पता नहीं क्या सीखते हो। अबे सारे उल्टा सीधा करते हो यार तुम लोग। इधर सुनो। बॉन्ड एनर्जी ठीक है? ऑफ़ H2 मॉलिक्यूल वो हो जाएगा इनके बीच का गैप। तो B में से A घटा दीजिए या इसका गैप ले लीजिए। यही बॉन्ड एनर्जी होगा। डी ऑप्शन सही है। अब समझ में आया? अरे पगलों इधर आओ। ग्राफ देखो। ये ग्राफ है। यहां मैंने जीरो के आसपास इसको लिया है। जीरो को थोड़ा नीचे लिया। फिर यहां मैंने कहा इसके बीच का गैप यही तो है। ओवरऑल गैप तो यही है। अभी चाहे जहां रखो 2:09:24 ग्राफ पे आए बड़े। चलो रे दिमाग बेच दिया हमारे बालकों ने। आइए नेचर एंड फेज़ ऑफ़ एटॉमिक ऑर्बिटल। इसको एक बार चेक करते हैं। ये क्या गेम है? देखो भैया। ये हमारा S ऑर्बिटल। S ऑर्बिटल कैसा होता है? स्फेरिकल होता है। स्फेरिकल होता है। इसको कहते हैं यह नॉन डायरेक्शनल नेचर का है। यह कैसा है? नॉन डायरेक्शनल इन नेचर। यहां पर कोई नेचर ऐसा नहीं। मतलब किसी एक पर्टिकुलर डायरेक्शन में इसकी इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं है। ये पूरा स्फीयर है। तो न्यूक्लियस के किनारे-किनारे हर तरफ बराबर फैला हुआ है। किसी एक पर्टिकुलर डायरेक्शन में नहीं है। इसलिए इसको नॉन डायरेक्शनल इन नेचर कहते हैं। और इसको फेज फेज को चार्ज मत समझना। फेज इसलिए बताया जाता है ताकि हम ओवरलैपिंग के कांसेप्ट को समझ सकें। ठीक है? तो कहा जाता है इस पूरे पर या तो प्लस फेज मानिए या तो नेगेटिव मानिए। प्लस मानिए या नेगेटिव। पॉजिटिव या नेगेटिव फेज इसको मानिए। पॉजिटिव या नेगेटिव फेज़ मानिएगा इस s को। ठीक है? आइए पी ऑर्बिटल की बात करते हैं। पी ऑर्बिटल 2:10:24 में देखोगे अच्छा एक बात बताओ यहां लोब जैसा शब्द सुना है? एस ऑर्बिटल में एक लोब होता है। वन लोब एल ओ बी ई। पढ़ा होगा एटॉमिक स्ट्रक्चर चैप्टर में। पी में क्या होता है? दो लोब होते हैं। एल ओ बी ई एस। लोब्स मतलब क्या है? ये एक लोब दो लोब। यहां पर पूरा एक ही लोब बोला जाता है। ये एक लोब है। अच्छा जी। दो लोब होता है। और अगर मैं पूछूं कि ये क्या डायरेक्शनल नेचर का? यस। ये है डायरेक्शनल इन नेचर। नेचर में कैसा होता है? डायरेक्शनल नेचर में। एक पर्टिकुलर डायरेक्शन में इसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड होता है। अगर मैं आपसे कहूं कि ये x एक्सिस है तो तुम कहोगे कि ऐसा p ऑर्बिटल जो कि x एक्सिस पर लेटा हुआ है उसका नाम है भैया px। अगर मैं ये y कहूं तो ये होगा py अगर मैं z कहूं तो ये होगा pz। तो px py pz ये तीन हमारे ऑर्बिटल्स आते हैं p सबशेल के अंदर। आई थिंक इतनी बात समझ में आ गई होगी। हम कह क्या रहे हैं? हमारा इलेक्ट्रॉन क्लाउड कहां पर है? x पर है दो डंबल के मतलब एक 2:11:26 डंबल के रूप में है। डंबल मतलब डमरू। डमरू टाइप का है। तो ठीक है जी। ये जो डंबल है हमारा ये कहां पर? x एक्सिस पर लेटा हुआ है। और ये ऑर्बिटल का मतलब क्या है? जी ऑर्बिटल शब्द का क्या मतलब है? इलेक्ट्रॉन क्लाउड जो है वहां पर मौजूद है। तो कहते हैं जहां पर इलेक्ट्रॉन डेंसिटी ज्यादा होती है। उस स्पेस को हम लोग कहते हैं ऑर्बिटल। ठीक है जी? आई थिंक समझ में आ गया होगा। एक में क्या करो? प्लस और दूसरे में लिखोगे एंड माइनस। ध्यान देना। यहां मैंने कहा या तो प्लस या तो माइनस। यहां मैंने कहा एक में प्लस, तो एक में माइनस। चाहे जिधर प्लस, चाहे इधर माइनस। चाहे प्लस नीचे करो चाहे ऊपर। इससे कोई फर्क नहीं पड़ता है। यह हम सिखा इसलिए रहे हैं कि पहले आप याद करो कि p ऑर्बिटल में एक प्लस होता है एक माइनस। इसमें चाहे प्लस ले लो चाहे इसपे पूरा का पूरा माइनस ले लो। अब बात करते हैं d ऑर्बिटल की। d ऑर्बिटल में चार लोब होंगे इसका नाम बताइए। इसका नाम आपको शायद पता होगा। इसका नाम है dxy. DXY में क्या होते हैं? दो डंबल हैं एक तो दो डंबल हैं। d ऑर्बिटल में दो डंबल होते हैं। ठीक है जी? चार लोब दिखेंगे और अगर नाम dx y हो तो लोब्स x और 2:12:29 y एक्सिस के बीच में x और y एक्सिस के क्या हैं? बीच में देखो क्या दिख रहा है? x और y एक्सिस के बीच में d ऑर्बिटल्स हमें नजर आते हैं। अच्छा इधर सॉरी दो डंबल नजर आते हैं। तो उसको dxy कहते हैं। करेक्शन करेक्शन करेक्शन। ठीक है? इसको क्या कहेंगे? अगर हम इसका नाम रखें भैया dxz कोई दिक्कत तो नहीं? नहीं होना चाहिए। यहां पर क्या है? डंबल्स कहां पर मौजूद हैं? X और Z के बीच में 45° के एंगल पर इस तरीके से मौजूद हैं। इनका नाम क्या है भैया? dy z। यहां पर क्या हो रहा है मेरे प्यारे? यहां पर d ऑर्बिटल्स के अंदर ये जो हमारा d ऑर्बिटल है ये कहां पर मौजूद है? इनके जो लोब्स हैं या इनके जो डंबल्स हैं वो कहां पर मौजूद है? y और z के बीच में। देखो मैं दो लैंग्वेज यूज कर रहा हूं। मतलब दो चीज़ यूज़ कर रहा हूं। मैं कह रहा हूं यहां पर चार लोब्स हैं। कितने? फोर लोब्स हैं। पहले ये देखो पता नहीं बोला कि नहीं मैंने ये। पहले लिख लो भैया। यहां पर टोटल चार लोब है। एल ओ बी ई एस। लोब कहां पे हैं? 1 2 3 4 और कहते हैं दो 2:13:30 डंबल है। डंबल मतलब ये पूरा। दो लोब मिलाकर एक डंबल बनता है। तो ये एक डंबल, ये एक डंबल। तो दो डंबल हैं। अब इसी को चाहे मैं ऐसे कहूं कि चार लोब जो हैं y और z एक्सिस के बीच में पड़ते हैं। या मैं कहूं कि दो डंबल हैं वो y और z के बीच में पड़ते हैं। बात समझ में सबको आ रही होगी। अगली बात देखो इसका क्या नाम रखोगे? चलो बताओ इसका क्या नाम रखोगे? इसका नाम है dx² - y²। ये नाम है। इसका मतलब क्या होता है? कि x एक्सिस और y एक्सिस पर हमारे चारों लोब मौजूद हैं। ओवरऑल एक डंबल एक्स पर, एक डंबल y पर अगर है तो इसको कहते हैं dx² - y²। ये है dz² जहां पर इलेक्ट्रॉन क्लाउड z पर है। अगर zएक्सिस पर इलेक्ट्रॉन क्लाउड है तो उसका नाम होता है dz²। वेरी वेरी गुड। और देखो एक क्या है? सर्कुलर डिस्क होती है। एक क्या है? सर्कुलर डिस्क है जो z के परपेंडिकुलर xy प्लेन में होती है। ठीक है? ठीक है? तो एक सर्कुलर डिस्क है और एक डंबल है। इसको 2:14:30 कहते हैं डीजे स्क्वायर। वेरी गुड। आई थिंक मजा आया होगा। आइए इसका सीखते हैं कि किस तरीके से हम लिखते हैं। ठीक है? यहां पर देखो यहां पर लिखते हैं कैसे? फेज एक में लिखो प्लस तो उसके सामने वाले में प्लस। p ऑर्बिटल में ऐसा नहीं होता। एक में प्लस तो सामने माइनस होता है p ऑर्बिटल में। बट d ऑर्बिटल में चेंज ये है कि प्लस के सामने प्लस लिखोगे। अब दूसरे पर माइनस तो उसके सामने माइनस लिखोगे। बस यही तरीका चेंज कर लो। यहां पे यहां चाहो माइनस कर दो। सामने माइनस कर दो। यहां प्लस और यहां प्लस कर दो। ठीक है? आप प्लस की जगह माइनस लिखोगे तो दूसरे वाले को प्लस लिख देना। बस इतना सा अंतर होता है इन सब में। वेरी वेरी गुड। अगला सुनिए। अगर मैं मान लो कहूं यहां प्लस है तो सामने क्या होगा? प्लस। तो यहां क्या होगा? माइनस। तो यहां क्या होगा? माइनस। आई थिंक इतने में कोई दिक्कत किसी बच्चे को नहीं होगा। ओवरऑल ये इलेक्ट्रॉन क्लाउड है। ये इलेक्ट्रॉन क्लाउड है। जो आज अगर मान लो कोई एक सवाल पूछूं। कौन सा d ऑर्बिटल ऐसा है जिसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड एक्सिस के ऊपर है? तो एक तो ये है और एक यहां है। दो d ऑर्बिटल ऐसे हैं जहां पर इलेक्ट्रॉन क्लाउड कहां पर है? किसी ना किसी एक्सिस पर है। यहां x y एक्सिस पर है 2:15:32 और यहां z एक्सिस पर है। वेरी गुड। अब देखो अगर मैं कहूं यहां प्लस है तो यहां क्या होगा? प्लस। यहां माइनस। तो यहां पर भी क्या होगा? माइनस होगा। वेरी गुड। अगला सुनो। ये मान लो प्लस कहूं तो ये प्लस होगा। तो ये क्या होगा? माइनस। ठीक है? पूरे सर्कुलर डिस्क को क्या कह देना? माइनस। जस्ट ये बात रिमेंबर करने की होती है थोड़ी सी। ठीक? आइए अगली बात पढ़नी है। क्या होता है पॉजिटिव ओवरलैप? क्या होता है नेगेटिव ओवरलैप और क्या होता है? जीरो ओवरलैप। समझना। पॉजिटिव ओवरलैप मतलब होता है सेम सेम फेज ओवरलैप या सेम साइन ओवरलैप। एस आई जी एन सेम साइन ओवरलैप। एग्जांपल के तौर पर बताऊं बहुत आसानी से। प्लस को अगर प्लस के साथ ओवरलैप कराओगे तो पॉजिटिव ओवरलैप है। माइनस को माइनस के साथ ओवरलैप कराओगे तब भी वो पॉजिटिव ओवरलैप है। नेगेटिव ओवरलैप का मतलब होता है अपोजिट अपोजिट साइन ओवरलैप। क्या भैया? अपोजिट साइन ओवरलैप। दोबारा सुनिएगा। मैंने क्या बोला? एस आई जी एन अपोजिट साइन ओवरलैप। ये 2:16:35 क्या होता है? प्लस को माइनस के साथ या माइनस को प्लस के साथ ओवरलैप कराओ वो कहलाता है भैया नेगेटिव ओवरलैप। जीरो ओवरलैप दो तरीके से देखा जाएगा। एक तो भैया कोई ओवरलैप ही ना हो। मतलब दो ऑर्बिटल एक दूसरे से मिल ही ना पाएं। मतलब रिश्ता ऐसा बन रहा है कि भैया मिल ही नहीं पा रहे हैं। इसको कहते हैं जीरो ओवरलैप मतलब नो ओवरलैप। या जितना पॉजिटिव ओवरलैप है, उतना ही नेगेटिव ओवरलैप। जितना पॉजिटिव ओवरलैप है उतना ही अगर नेगेटिव ओवरलैप है तो उसको भी जीरो ओवरलैप कंसीडर किया जाता है। ये सब क्या है? समझाने चल रहा हूं। किसी बच्चे को दिक्कत तो नहीं है? बोल मेरे प्यारे रिवाइज हो रहा है क्या? यस वेरी वेरीरी गुड। अगला देखते हैं। अगली कहानी क्या कहती है मेरे से? देखो भैया। अब ये देखो ये पहली बात समझो। एक हमने लिया है Z एक्सिस। हम इसको कहेंगे इंटरन्यूक्लियर एक्सिस। क्या होता है? ये समझो। जैसे देखो मैंने कहा एक एटम को अभी मान लो मैंने कहा एक एटम है। ये दूसरा एटम है। मैंने कहा एक काम करो हम ना एक कॉमन 2:17:38 एक्सिस ले लेते हैं। उस कॉमन एक्सिस का नाम मान लीजिए मैंने Z रख दिया। मैंने कहा Z पर ये मौजूद है। तुम एक काम करो तुम भी Z पर आ जाओ। तो दो लोग अगर Z एक्सिस पर मिले तो उसको कह दे रहे हैं भैया कि ये जो हमारा Z है ये इंटरन्यूक्लियर एक्सिस है। क्योंकि ये दोनों के न्यूक्लियस से पास होता हुआ गुजर रहा है। तो इसको कहते हैं इंटरन्यूक्लियर एक्सिस। अब मान लीजिए दो एटम ने डिसाइड किया मिलजुलकर कि हमारा इंटरनक्लियर एक्सिस क्या होगा z मतलब हम लोग अपना न्यूक्लियस कहां रखेंगे z की z के ऊपर रखेंगे तो ठीक है मैंने कहा भैया एक एटम तुम ऐसा करो अपना एक p ऑर्बिटल भेजो तो अगर अगर p ऑर्बिटल उन्होंने क्या किया है ऐसा भेजा जो कि z के ऊपर लाई करता है तो बताओ एक ऐसा p ऑर्बिटल जो z के ऊपर लेटा है उसको हम लोग क्या कहेंगे pz कहेंगे वेरी वेरी गुड फिर मैंने दूसरे को बोला एटम को कि भाई तुम तुम भी एक काम करो अपना एक P ऑर्बिटल भेजो जो Z पर लेटा हो तो उसको कहेंगे भैया PZ। तो देखिए ये क्या मैंने बनाया? ये दोनों के न्यूक्लियस हैं। ये दोनों के न्यूक्लियस हैं। इनका भैया 2:18:38 एटॉमिक ऑर्बिटल ये है। इनका एटॉमिक ऑर्बिटल ये है। ये दोनों ओवरलैप कर रहे हैं। एक दूसरे से क्या कर रहे हैं? मुलाकात। तो PZ और PZ आमने-सामने से ऐसे आकर के ओवरलैप कर रहे हैं। आप बताइए क्या ये पॉजिटिव ओवरलैप है? यस। कैसे? प्लस को मैंने प्लस के साथ ओवरलैप कराया है। ये दिखा रहे हैं और पूछ रहे हैं कि बताइए क्या ये पॉजिटिव ओवरलैप है? यस। क्योंकि सेम साइन ओवरलैप चल रहा है। ऐसा ही एक एटम का हमने क्या करा? PZ मंगवा लिया। दूसरे से कहा भैया तुम अपना s ऑर्बिटल भेजो। जब उन्होंने भेजा तो हमने देखा इनके s में क्या था? पॉजिटिव। यहां भी था पॉजिटिव। तो इसको क्या कहेंगे? पॉजिटिव ओवरलैप कहेंगे। अब सुनिए। मैंने एक एटम को बोला कि भैया एक काम करो यार। तुम ना अब की बार y एक्सिस के अलोंग एक p भेजना। तो उन्होंने कौन सा भेजा भैया? उसका क्या नाम रख दिया? उन्होंने कहा कि भैया मैं अब की बार py भेजूंगा। अब सुनना हमारा इंटरनक्लियर एक्सिस तो z है। हमारा इंटरन्यूक्लियर एक्सिस z है। दोनों के न्यूक्लियस z पर आएंगे। लेकिन अगर py भेजा है तो भैया जी z के परपेंडिकुलर होता है y एक्सिस। z के 2:19:39 परपेंडिकुलर है y एक्सिस और उस पर इलेक्ट्रॉन क्लाउड होगा। तभी तो py बोल पाओगे। इसको भी क्या कहोगे? y एक्सिस पर दूसरे ने भी py भेजा है। हमारे पास दो एटम थे। एक एटम ने कहा मैं py लाता हूं। दूसरे ने कहा मैं भी py लाता हूं। अगर मैं इस तरीके से ओवरलैप कर रहा हूं जैसा दिख रहा है कि ऊपर की तरफ देखो प्लस प्लस के साथ ओवरलैप कर रहा है। मतलब सेम साइन ओवरलैप है। नीचे भी सेम साइन ओवरलैप है। तो हम इसको कहते हैं पॉजिटिव ओवरलैप। और मैं आपको बताना चाहूंगा वीबीटी कहता है कि केवल पॉजिटिव ओवरलैप के थ्रू ही हम लोग बॉन्ड का फॉर्मेशन करेंगे। तो बॉन्ड फॉर्मेशन किसकी वजह से होगा? पॉजिटिव ओवरलैप की वजह से। मतलब जब भी कभी बॉन्ड बनेगा तो हमें वहां पर क्या दिखाना होगा? बॉन्ड फॉर्मेशन के लिए फॉरेशन बॉन्ड फॉर्मेशन के लिए हमें पॉजिटिव ओवरलैप दिखाना पड़ेगा। पॉजिटिव ओवरलैप का मतलब क्या होता है? सेम साइन ओवरलैप दिखाना पड़ेगा। तो ध्यान देना कि बॉन्ड केवल तभी बनेगा जब हम पॉजिटिव ओवरलैप देखेंगे। सेम साइन ओवरलैप देखेंगे। 2:20:41 ना तो बॉन्ड नेगेटिव ओवरलैप से बनता ना तो ज़ीरो ओवरलैप से बनता। अब बवाल ये है कि ये होता क्या है? अब कोई पूछ रहा है सर देखो माइनस माइनस के साथ हे मेरे प्रिय गधे बच्चे एक बात ध्यान से सुनो ये दोनों सेम साइन है साइन है वो चार्ज नहीं है कि रिपेल करेगा ये वो बुद्धू कहीं का साइन सेम साइन ओवरलैप माइनस को माइनस दोनों तो सेम है ना अगर सेम है तो पॉजिटिव ओवरलैप अपोजिट साइन है तो नेगेटिव ओवरलैप सिंपल कि हां रॉकेट साइंस आ रहा है भैया इसमें बताओ ये देखो अबकी बार वाले ओवरलैप को क्या कहोगे अरे निश्चित रूप से तुम कहोगे सर ये नेगेटिव ओवरलैप है। कोई भी आंख मूंद कर बोल देगा कि प्लस को माइनस ने ओवरलैप किया नेगेटिव ओवरलैप है। पेपर में ऐसे ही आ जाएगा तो फिर कहोगे कि इतना आसान था मैं कर नहीं पाया। नेगेटिव को पॉजिटिव ने ओवरलैप किया नेगेटिव ओवरलैप है। अब यहां देखिएगा सेम तरीके से अगर हम कराएं ये देखो कैसा ओवरलैप है। देखो प्लस को माइनस ने किया तो नेगेटिव ओवरलैप है। ये भी नीचे वाला भी नेगेटिव ओवरलैप। दोनों ही नेगेटिव 2:21:41 ओवरलैप अगर हुए तो इसको कहते हैं भैया जी कि इनके इनके इनके थ्रू तो बॉन्ड नहीं बनते हैं। तो एक तरीका है ताकि वो बता पाए किससे बॉन्ड बनाना है किससे नहीं बनाना है। तो कहते हैं बॉन्ड जब भी बनाना तो इसके थ्रू बनाना। आप बॉन्ड कभी इनके थ्रू मत बनाना। एक दूसरा। अब ये गिनो भैया ये कौन है? ये z के परपेंडिकुलर मान लीजिए मैंने xएक्सिस लिया। z के परपेंडिकुलर तो x y दोनों हो सकते हैं। मान लो मैंने x लिया। इसका नाम मैंने रख दिया। इसका नाम px है। फिर मैंने कहा कि देखो भैया एक एटॉमिक ऑर्बिटल तो ये है। नो डाउट एक एटम का एक हमने px उठा रखा है। हमने s ऑर्बिटल को बुलाया भैया इधर से तू s ऑर्बिटल आ जा। अब s ऑर्बिटल तो स्फेरिकल था। स्फेरिकल था। दोनों पर क्या था? सेम फेज थे। अब एक बात देखो यहां वाला जो ये वाला ओवरलैप है, इस ओवरलैप को आप क्या कहोगे? पॉजिटिव या नेगेटिव? जल्दी बताओ। इस ओवरलैप को आप क्या कहोगे? आप कहोगे मास्टर माइनस और प्लस मतलब ये नेगेटिव ओवरलैप है। मतलब ये क्या है? यहां पर मेरे भैया ये नेगेटिव ओवरलैप है। वेरी वेरी गुड। अब देखो यहां 2:22:42 पर क्या है? प्लस और प्लस। प्लस और प्लस सेम साइन ओवरलैप। मतलब पॉजिटिव ओवरलैप है। जो ये वाला है कौन है? पॉजिटिव ओवरलैप। अब एक ही में देखो तो जितना पॉजिटिव है उतना ही नेगेटिव है। जितना पॉजिटिव उतना ही नेगेटिव अगर ओवरलैप होने लग गया तो हम इसको कहते हैं ये जीरो ओवरलैप है। इससे बॉन्ड कतई मत बनाना। इतना कहने का मतलब है। क्या बात है? क्या बात है। मजा आ रहा है? मजा आ रहा है क्या भैया? वाह। अगली बात देखेंगे क्या है? ये देखो। अगर मैं कहूं z के परपेंडिकुलर दोबारा सुनना। z के परपेंडिकुलर मान लीजिए मैंने x एक्सिस ले लिया तो इसका नाम क्या होगा? px z के परपेंडिकुलर हमने ले लिया y एक्सिस तो हम क्या कहते हैं इसको py एक बार देखिए क्या कहते हैं ये है px और ये ले लिया हमने py z के परपेंडिकुलर x और y है देखिए z के परपेंडिकुलर x एक्सिस z के परपेंडिकुलर हमने क्या ले रखा है y एक्सिस क्या कभी ये दोनों आपस में मिल पाएंगे नहीं अरे भाई अब सोचो अगर ये z है अगर ये z एक्सिस है तो मान लो ये वाला हाथ मान लो 2:23:43 मैं ऐसे कर देता हूं ये x एक्सिस हुआ ठीक है ये x एक्सिस हुआ और ये y हुआ कभी मिल पाएंगे आपस में एक दूसरे से 90° के गैप पर हैं। इसको कहते हैं नो ओवरलैप। नो ओवरलैप। कभी ओवरलैपिंग इस कंडीशन में पॉसिबल है ही नहीं। आई थिंक समझ में आ गया होगा। अब बात आती है सिग्मा बॉन्ड क्या है भैया? सिग्मा बॉन्ड देखते हैं। ओवरलैपिंग अलोंग द मॉलिक्यूलर एक्सिस। अलोंग द मॉलिक्यूलर एक्सिस में आप जहां कहीं 1:1 ओवरलैप पाओगे, वहां सिग्मा बॉन्ड बनाना है। अभी समझाया जाएगा। ये 1:1 ओवरलैप क्या है? समझना ध्यान से। यह देखिए मेरे पास एक s ऑर्बिटल था। एक मेरे पास दूसरा s ऑर्बिटल है। अब s ऑर्बिटल को किसी एक्सिस से फर्क ही नहीं पड़ता क्योंकि यह x पर भी है, y पर भी है और z पर भी है। आप किसी भी एक्सिस के अलोंग दो एक्स को लाकर आपस में मिला लो ओवरलैप जरूर करेगा। तो इसका देखो ओवरलैपिंग एरिया कुछ इस तरीके से क्रिएट होता है। इस तरीके से क्या होगा? ओवरलैपिंग एरिया देखिएगा ये वाला क्रिएट होगा। समझ में आया? अब सुनिएगा। यहां पर 2:24:43 हुआ क्या है? यहां पर हुआ क्या है? मान लीजिए मैंने ये आपसे कहा कि ये भैया Z एक्सिस है। तो एक तरीके से तुमने Z एक्सिस के अलोंग मान लीजिए 2 s ऑर्बिटल आपस में मिलवा दिए। तो इस तरीके से ओवरलैपिंग होगी। हुआ कैसे? इस S ऑर्बिटल के पास क्या था? एक लोब था। इसके पास भी एक लोब है। तो दोनों के एक-एक लोब अगर ओवरलैप करें तो उसको कहा जाता है जो इसके थ्रू रिश्ता बनेगा उसको कहते हैं सिग्मा बॉन्ड। और हुआ कैसे है? मॉलिक्यूलर एक्सिस के अलोंग दो ऑर्बिटल आपस में आकर के मिल रहे हैं। तो इसको कहते हैं सिग्मा बॉन्ड यहां पर बन रहा है। क्लियर है इतनी बात? वेरी गुड। अगला अगला अगर मैं यहां पर Z ले लूं अगला मैं अगर यहां पर Z ले लूं तो इसको क्या कहेंगे? मेरे प्यारे ध्यान से सुनना। अगर मैं Z ले लूं इसका नाम होगा मेरे भैया PZ। ठीक है? एक PZ है। दूसरे वाले को मैंने कहा भैया एक S ऑर्बिटल ले आओ। ये भी Z के पर Z के मतलब Z पर ले आओ। मॉलिक्यूलर एक्सिस हमारा एक है Z. हमने Z के अलोंग क्या किया? ये हमारा मॉलिक्यूलर एक्सिस है। इसके अलोंग हमने किसको भेजा भैया? PZ 2:25:44 को कि ये हमारा PZ है। उधर से हमने बुला लिया s ऑर्बिटल को। जब उन दोनों ने ओवरलैप किया तो देखिए यहां पर सिग्मा बॉन्ड का जन्म हुआ। हुआ क्या? P ऑर्बिटल में कितने थे लोब? 1 2 लोब थे। लेकिन एक लोब पी ऑर्बिटल का और एक लोब s ऑर्बिटल का 1:1 ओवरलैप से सिग्मा बॉन्ड का जन्म करता है इस तरीके से। वेरी गुड। अगला सुनिएगा। अरे ध्यान से पढ़ लो भाई क्या कर रहे हो? क्या कर रहे हो भैया? पढ़ लोगे सही रहेगा। ठीक है? आइए भैया ये क्या है? अगर मैं कहूं ये z एक्सिस है। ध्यान से सुनिएगा। ये z एक्सिस है। इस पर क्या होगा? ये pz होगा। ये क्या है मेरे भाई? ये भी z एक्सिस है। वेरी गुड। तो इस वाले का नाम भी PZ होगा। इस वाले का नाम भी क्या होगा? PZ होगा। ध्यान दीजिए, ध्यान दीजिए, ध्यान दीजिए। तो दोनों ने आपस में क्या किया? गठबंधन। इसके बारे में अभी बातचीत हो गई है। तो ये P और ये P क्या कर रहे हैं? Z एक्सिस पर आकर के दोनों अगर मिलें तो होगा क्या? इस वाले P ऑर्बिटल का एक लोब ये दूसरे वाले 2:26:46 के इसके साथ ओवरलैप करेंगे। तो 1:1 ओवरलैप से इस तरीके से सिग्मा बॉन्ड का जन्म होगा। क्या होगा? सिग्मा बॉन्ड का जन्म होगा। इतनी बात समझने में कोई दिक्कत तो नहीं है किसी को? बोलो भाई जल्दी। बात समझ में आ रहा है? तो देखो सब में मैंने सिग्मा बॉन्ड पहले बना के पढ़ाया क्योंकि मुझे सिग्मा ढंग से अभी पहले समझाना था। वेरी गुड। अगली चीज़ सुनिए। एक्सटेंट ऑफ ओवरलैपिंग। अच्छी ओवरलैपिंग पता है कहां पर होती है? जो डायरेक्शनल नेचर का होता है। डायरेक्शनल डायरेक्शनल नेचर। डायरेक्शनल नेचर ऑफ़ ऑर्बिटल। जिस ऑर्बिटल में डायरेक्शनल नेचर होता है वो ज्यादा ओवरलैप करता है। तो बताइए ज्यादा ओवरलैपिंग कहां पर होगी? इस हिसाब से ज्यादा ओवरलैपिंग कहां पर होगी? कौन बताएगा? कौन बताएगा भैया? ज्यादा ओवरलैपिंग कहां पर होगी? यहां पर देखो अगर मान लो यह SS है। यह SS में ज्यादा अच्छी ओवरलैपिंग है या SP में ज्यादा ओवरलैपिंग है या P और P में ज्यादा ओवरलैपिंग है। तो जहां डायरेक्शनल नेचर 2:27:47 होता है वहां पर है तो इसका मतलब PP में ज्यादा होगी विद रिस्पेक्ट टू SS आप इसको ऐसे समझो। ये दो बॉल्स हैं। दो बॉल्स को आपस में ओवरलैप कराओगे। ओवरलैप नहीं होगा। क्योंकि बॉल्स में कैसा होगा? वही देखो स्फीयर होगा। होगा तो स्फीयर में किनारे की तरफ इस तरीके का कर्वेचर आता है। तो ये एक दूसरे में इंसर्ट करना इनके लिए टफ टफ काम है। ऐसे आप समझ सकते हो। जो डायरेक्शनल नेचर होता है उसका मतलब होता है इनका इलेक्ट्रॉन क्लाउड एक पर्टिकुलर डायरेक्शन में है। उनका भी एक पर्टिकुलर डायरेक्शन में है। तो एक बादल का दूसरे बादल में घुस जाना भैया आसान काम है इलेक्ट्रॉन क्लाउड का एक दूसरे के साथ इंसर्जन। ठीक है? सही बता रहे हो। एकदम सही। परफेक्ट परफेक्ट। अब बताइए स्ट्रेंथ ऑफ सिग्मा बॉन्ड कब ज्यादा होगा? स्ट्रेंथ ऑफ सिग्मा बॉन्ड कब ज्यादा होगा? जब कहां पे? आप बोलोगे SS में ज्यादा मजबूत नहीं होगा। उससे ज्यादा एसपी में होगा। उससे ज्यादा पीपी में होगा। उससे ज्यादा क्या होगा? P और P में ज्यादा मजबूत होगा। आई थिंक यहां तक की बात में कोई समस्या किसी को नहीं आई होगी। अब बात करते हैं पाई बॉन्ड की। अच्छा जी। ये पाई बॉन्ड क्या है? ओवरलैपिंग परपेंडिकुलर टू मॉलिक्यूलर एक्सिस। अब ये देखो कैसे होता है। ये भी 2:28:48 गेम थोड़ा सीखो। जब भी मॉलिक्यूलर एक्सिस की बात आती है, हम इसको कहेंगे कि भैया यहां पर 2:2 ओवरलैप होगा। क्या होगा? 2 2 ओवरलैप होगा। दोबारा सुन लीजिए मैंने क्या बोला है? 2:2 ओवरलैप से ही पाई बॉन्ड का जन्म होगा। आइए देखते हैं किस तरीके से। देखना जैसे मान लो ये मैंने कहा ये z एक्सिस है और इस पर ये मान लीजिए मैंने इसका नाम रखा py। इसके परपेंडिकुलर क्या लिया? py सेम तरीके से ये मान लीजिए मैंने लिया py। जब ये दोनों एक दूसरे से ओवरलैप करेंगे। ओवरलैपिंग कैसे होगी? देखना भैया सब लोग ध्यान से। ठीक है? देखो ओवरलैपिंग कैसे होगी? ये Z है। ये जो ये वाला लोब है ये इसके साथ ओवरलैप करेगा। ये वाला इसके साथ ओवरलैप करेगा। देखिएगा ये वाला इसके साथ और ये वाला इसके साथ हो क्या रहा है? इस P ऑर्बिटल के पास कितने लोब थे? दो। 1 2 इसके पास कितने थे? दो। तो इसका दो लोब इसके दो लोब के साथ अगर ओवरलैप करता है, तो हम कहते हैं यहां पर पाई बॉन्ड बनेगा। और एक चीज़ समझो। परपेंडिकुलर टू द 2:29:49 मॉलिक्यूलर एक्सिस का मतलब क्या है? ये मेरा मॉलिक्यूलर एक्सिस है। इसके परपेंडिकुलर ऊपर और परपेंडिकुलर नीचे ओवरलैपिंग हो रही है। देखिए ऊपर और नीचे ओवरलैपिंग हो रही है। इसको कहते हैं कि भैया ओवरलैपिंग अगर परपेंडिकुलर इस तरीके से होगी तो यहां पर पाई बॉन्ड का जन्म होगा। वेरी वेरी गुड। अब अगला सुनिएगा। ये मान लीजिए मेरा zएक्सिस है और ये मैंने मान लीजिए ले लिया py। py नहीं चाहते सर हम px चाहते हैं। ठीक है जी? जो चाहो वो लिख दें। अगर आप इसको px ले ले रहे हो। अब देखो एक मैंने d ऑर्बिटल को बुलाया कि भैया d ऑर्बिटल तुम आओ। ध्यान से सुनना। अब हमने कहा ये कौन सा एक्सिस है? x-एक्सिस। अगर ये x एक्सिस है तो ये इसके परपेंड इसके पैरेलल वाला एक्सिस भी x-एक्सिस होगा। ऑब्वियसली x एक्सिस के पैरेलल तो x एक्सिस होगा। और ये हमारा z है। तो इसका नाम बताओ। चलो। इसका नाम बताओ। कौन बताएगा? इसका नाम क्या होगा? आप कहोगे ये एक ऐसा d ऑर्बिटल है जिसके लोब्स जो हैं देखो कहां पर हैं? x और z के बीच में है तो xz इसका नाम होगा। इसका नाम होगा dxz। अब देखिए z के अलोंग हम क्या कर 2:30:52 रहे हैं? px इधर से ला रहे हैं और उधर से dxz लेकर आए तो ये आपस में ओवरलैप करते हैं। ये आपस में ओवरलैप करते हैं। तो देखिए हुआ क्या है? इसके परपेंडिकुलर ऊपर और इसके परपेंडिकुलर नीचे। इसके क्या हुए? दो लोब इनके दो लोब के साथ ओवरलैप करा। तो 2:2 ओवरलैप से पाई बॉन्ड बनेगा। 2:2 ओवरलैप से पाई बॉन्ड बनेगा। एक बात ये कंफर्म हो जाए तो बताइएगा कि मास्टर मजा आ रहा है। बोलो भाई मेरे भाई दोबारा सुनना। ये क्या था? px px का मतलब एक ऐसा p ऑर्बिटल जो x एक्सिस पर है। हमने इसका नाम कैसे निकाला वो सुनो। हमने कहा देखो ये z था और यहां पर अगर x एक्सिस है तो इनके लोब्स कहां है? x और z के बीच में इसलिए इसका नाम है dxz। अब z के z पर रखते हुए इनको आमने-सामने से ऐसे लाओ। आमने-सामने से ऐसे इसको कहते हैं लैटरल ओवरलैपिंग। लैटरल ओवरलैपिंग। परपेंडिकुलर हम ओवरलैप करा रहे हैं इस मॉलिक्यूलर एक्सिस के। तो इसके दो 2:31:54 लोब डी में देखो चार लोब थे। लेकिन केवल इसके दो लोब इसके दो के साथ ओवरलैप करें तो ये बनता है। और मैं आपको बताऊं इनका नाम क्या बनेगा? इनको कहते हैं इस ओवरलैप को कहते हैं। मतलब जो बॉन्ड बनेगा p पाई di बॉन्ड। इसको कहते हैं p पाई di क्योंकि p ऑर्बिटल और d ऑर्बिटल मिलकर बनाते हैं। इस वाले का नाम है p पाई p पाई। इस वाले का नाम क्या है? p पाई p पाई बॉन्ड होगा। वेरी गुड। अब एक बात देखो अगर मान लो मैंने ये कहा कि ये zएक्सिस है और ये मान लीजिए मैंने ले लिया कि ये मेरे भैया y एक्सिस है। ठीक है? ये क्या है? मान लीजिए मैंने ले लिया ये y एक्सिस। अब बताइए अगर मैं अगर मैं इसको देखूं तो ये क्या है? z और y के बीच में इसके लोब हैं। तो ये dy z है और ये वाला भी dy z है। और dy z को हम z के z एक्सिस पर रखते हुए ऐसे आमने-सामने लाएं तो क्या बनेगा? नाम बताओ। पढ़ो पढ़े लिखे लोगों नाम बताओ। कौन सा बॉन्ड बनेगा? जल्दी से बताएं क्या नाम बनेगा? आप कहोगे ये वाला जो है इसके साथ ओवरलैप करेगा और 2:32:56 ये वाला मेरे भैया इसके साथ ओवरलैप करेगा। ये इनके साथ और ये इनके साथ ओवरलैप करेंगे। तो देखो चार लोब तो थे लेकिन उसका दो उस वाले दो के साथ ओवरलैप करेगा। तो 2:2 ओवरलैप है। यहां पर 2:2 ओवरलैप है। बनेगा पाई बॉन्ड। ओवरलैप लिखना है। 2:2 ओवरलैप से क्या बनेगा? d पाई di बॉन्ड बनेगा। d पाई d पाई एक ऐसा पाई बॉन्ड जिनको बनाने के लिए d ऑर्बिटल्स यूज हुए हैं उनको d पाई डी पाई बॉन्ड करके पुकारा जाएगा बोला जाएगा। आई थिंक आपको समझ में आया और इतना ही सिलेबस में है। इसके अलावा कुछ होता नहीं है। p पाई पी पाई पी पाई d पाई और di di यही आपके कोर्स में है। सवाल आता है कि कौन सी ओवरलैपिंग बेहतरीन होती है? शानदार ओवरलैपिंग किसको कहते हैं? तो इसको जज करने का एक तरीका सिखाता हूं। लिखते हैं व्हेन n1 + n2 इज़ सेम। सुनते जाना। n1 + n2 क्या है? n1 + n2 की वैल्यू क्या है? ये प्रिंसिपल क्वांटम नंबर्स 2:33:57 हैं। कुछ खतरनाक नहीं बोला मैंने। s के पहले जो दो लिखा है यही 2 + 2 4 आएगा। यहां पर 2 + 2 4 आएगा। अगर ये n1 + n2 की वैल्यू सब में सेम आए तो डायरेक्शनल नेचर का जो कांसेप्ट बताया वो लगाना है। जब भी आपसे पूछा जाए तो सिग्मा बॉन्ड के लिए आप क्या बोलोगे? ज्यादा अच्छा होगा PP विद रिस्पेक्ट टू SP और SS आई थिंक यहां तक में बच्चे को कोई दिक्कत नहीं आएगी। अगर मैंने ये कहा कि यहां पर सिग्मा बॉन्ड की स्ट्रेंथ बताइए तो पेपर में ऐसे ही पूछा जाता है। अब n1 + n2 इज़ डिफरेंट। तो ध्यान रखना n1 + n2 की वैल्यू जितनी कम होगी स्ट्रेंथ स्ट्रेंथ ऑफ़ बॉन्ड उतना मजबूत होगा। लिख लो। ओवरलैपिंग उतनी अच्छी होगी। ओवरलैपिंग उतनी अच्छी होगी। ओवरलैपिंग क्या होगी? उतनी ही अच्छी होगी। वेरी वेरी गुड। अगला देखिए। यहां पर देखो। अच्छा मैं पूछूं क्या कभी s ऑर्बिटल जो है पाई बॉन्ड बना 2:34:59 सकता है? जवाब है नहीं। पता है क्यों? क्योंकि s ऑर्बिटल कैसा है? स्फेरिकल है और उसमें सिर्फ एक लोब होता है। एक लोब वाला पाई कैसे बनाएगा यार? पाई की मिनिमम रिक्वायरमेंट दो होती है। दो मतलब 2:2 ओवरलैप। तो ये एक बात कंफर्म है। चाहे वो पूछे ना पूछे। यहां पर आपको पता होना चाहिए कि वो सिग्मा ही पूछ रहा होगा। वो सिग्मा ही पूछ रहा होगा। चलो बताओ। बोल मेरे प्यारे जल्दी से बोलो। बिना वक्त गवाए बोलो। क्या बोलोगे? यहां पर आप बोलोगे ये है 1 + 1 मास्टर ये तो टू हुआ। ये है 2 + 2 ये फोर हो जाएगा। ये 3 + 3 6 हो जाएगा। तो ऐसी कंडीशन में आप ये बोलोगे देखो इधर ऐसी कंडीशन में आप ये बोलोगे जहां पर n1 + n2 की वैल्यू क्या होगी कम क्योंकि छोटे-छोटे ऑर्बिटल्स हैं ओवरलैप करेंगे आराम से ओवरलैपिंग होती है। जितने बड़े ऑर्बिटल्स होते हैं ओवरलैपिंग अच्छी नहीं बोली जाएगी। इस सिचुएशन में आप क्या बोलोगे? ss 2:36:01 वाला ज्यादा अच्छा सिग्मा बॉन्ड बनाएगा विद रिस्पेक्ट टू 2s एंड 3s के। अच्छा। अब मेरा सवाल यहां पर एक बात देखिएगा। यहां पर मैंने पाई बॉन्ड पर सवाल पूछा है। आइए बताइए पाई बॉन्ड कहां पर मजबूत होगा? चलिए जल्दी-जल्दी बताइए। यहां देखो 2 + 2 है। 2p 2p यहां 2p 3d 2 एंड 3 5 हो जाएगा। और ये क्या है? 3 एंड 3 चलो देखते हैं। बताइए क्या होगा? पहला दिमाग में n1 + n2 ही आना चाहिए। पहला दिमाग में n1 + n2 ही आना चाहिए। जल्दी से बताइए। बोल मेरे प्यारे यस क्या आएगा? यहां पर ये अच्छी ओवरलैपिंग होगा विद रिस्पेक्ट टू इसके। है ना? तो जहां पर वैल्यू कम n1 + n2 की वो ओवरलैपिंग बेहतरीन करेंगे। ये सवाल आया तो बच्चा गलत कर सकता है। तो इसलिए इसका जानना बहुत ज्यादा जरूरी है। ऐसे समझो। इन्होंने लिखा 2p एंड 3p तो पहले समझो 2p एंड 3p का खेल। 2:37:03 मान लीजिए मैंने लिया ये z एक्सिस। ठीक है? और इस पर हमने 2p कितना छोटा होगा? जी इतना छोटा और 3p मान लीजिए हो गया इतना बड़ा। तो बताइए ये ओवरलैपिंग अच्छी ओवरलैपिंग नहीं भाई। आप एक जगह शादी में गए जहां पे आपको दिखा कि भैया एक दुल्हन इतनी बड़ी है। दूल्हा इतना छोटा है। अच्छा लग रहा है देखने में। बहुत गंदा सा लग रहा है भाई। है ना जी? ओवरलैपिंग अच्छी नहीं है। अच्छा रिश्ता बॉन्ड नहीं बन रहा है। ठीक है। लेकिन एक बात देखो यहां पर क्या हो रहा है? अगले में अगले में क्या हो रहा है? नो डाउट 2p तो छोटा ही होगा। 2p तो छोटा ही होगा। लेकिन दुल्हन बड़ी विनम्र है। कैसी वो सुनिएगा। बड़ी तो है लेकिन थोड़ी विनम्र है। कैसी है देखिएगा। ये इस तरीके से ये देखिए या ये देखिए कि मान लीजिए यहां पर स्टेज पर गए। ये मान लीजिए लड़की है और ये लड़का। तो लड़का बड़ा ब्रह्म है। भैया एकदम झुक गया कि भैया अरे एकदम हमें क्या करना है? जयमाला डालना है। थोड़ा सा नीचे बैठ जाते हैं। कोई दिक्कत की बात नहीं है। तो देखिए इसका ओरिएंटेशन ऐसा होता है। 2:38:03 एहसान नहीं कर रहा है वो। उसका ओरिएंटेशन ऐसा है। d ऑर्बिटल का ओरिएंटेशन ऐसा है कि वो क्या करता है? 45° पर अपना इलेक्ट्रॉन क्लाउड रखता है यहां और यहां वाला। तो इसलिए हम कहते हैं ये वाली ओवरलैपिंग तब भी बेहतर है। अच्छी है। लेकिन ये ओवरलैपिंग अच्छी नहीं है। तो ओवरलैपिंग अच्छी कौन है? लेकिन देखोगे n1 + n2 की वैल्यू यहां भी फाइव है और यहां भी फाइव है। इस सिचुएशन में कैसे हैंडल किया वो बात समझ में आनी चाहिए कि 3d में क्या है? इसका ओरिएंटेशन ऐसा है कि एक्सिस के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड आएगा। तो ये इस तरीके से होता है सामने से। आई थिंक ये बात समझ में आ गई होगी। चलिए जी। अगला बताइए कौन सा इसमें से ज्यादा कौन सा इसमें से ज्यादा जो है मजबूत है? सिग्मा या पाई? तो मैं बता दूं जो सिग्मा बॉन्ड होता है वो पाई बॉन्ड से ज्यादा मजबूत होता है। इसका रीज़न है जो पाई बॉन्ड्स होते हैं ना पाई बॉन्ड में देखो पाई बॉन्ड में दोनों न्यूक्लियााई के बीच में एग्जैक्टली यहां इलेक्ट्रॉन क्लाउड कम है। 2:39:04 ऊपर और नीचे तो इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ता है। बट इनके आमने-सामने इलेक्ट्रॉन क्लाउड यहां नहीं आ पाता। बट न्यूक्लियस दोनों न्यूक्लियस के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड कब आता है? सिग्मा के अंदर आता है। इसलिए सिग्मा वाला ज्यादा मजबूत होगा। है ना जी? सिग्मा बनाते वक्त न्यूक्लियस आपस में नहीं टकराएंगे या कम टकराएंगे। ठीक है? आई थिंक ये बात समझ में आ गई होगी। तो इसलिए सिग्मा ज्यादा मजबूत है। ये तो जस्ट एक इंफॉर्मेशन है। एक बार देख लीजिए। dz² है मेरे पास। z एक्सिस पर हम लेकर आ रहे हैं। z एक्सिस पर। किसको? dz² को। ये रहा dz²। ठीक है? ये देखिए ये क्या है? z एक्सिस पर लेटा हुआ ये ग्रीन कलर का आपको डंबल दिखेगा। और ये सर्कुलर डिस्क दिख रही है। एक dz² है और इधर से मैंने दूसरा dz² मिलाया। आमने-सामने से ऐसे लाए हैं। मॉलिक्यूलर एक्सिस पर मिलेंगे तो क्या होगा? इसका एक लोब इसके एक लोब के साथ अगर ओवरलैप करेगा तो ये सिग्मा बॉन्ड बनेगा। कौन सा बॉन्ड बनेगा? सिग्मा बॉन्ड यहां पर 2:40:05 बनेगा। वेरी गुड। अगला देखिएगा। dyz यह तो मैंने पढ़ा रखा है। यह तो आप समझ जाओगे। dyz बताइए कैसे दिखेगा? यह अगर z है। और यह y है। तो बताइए कौन सा बॉन्ड बनेगा? मैं आपसे पूछ रहा हूं। प्रैक्टिस कर लो भैया प्रैक्टिस। चलो चलो चलो जल्दी-जल्दी चलो भैया। ये z है। हमने लिया dxz और ये मान लीजिए मेरा x एक्सिस है। अब इनको पासपास लाओ। बताओ कौन सा बॉन्ड बनेगा? कौन सा बॉन्ड बनेगा? कौन बता रहा है? ए भाई जल्दी से बताओ। कौन सा बॉन्ड बनेगा? देखो ये दोनों आमने-सामने आएंगे तो ये ओवरलैप कर रहा है इससे। ये ओवरलैप कर रहा है इससे। तो देखो यहां तो 1:1 था। यहां 2:2 ओवरलैप है। कौन सा बॉन्ड बनेगा? पाई बन जाएगा। यहां देखो क्या होगा? इनको पास लाओगे तो ये और ये आपस में मिलेंगे। हम कहेंगे यहां पर 2:2 ओवरलैप है। तो कौन सा बॉन्ड बन जाएगा मेरे भैया? पाई बॉन्ड बन 2:41:06 जाएगा। वेरी गुड। अगला देखिएगा। dxy ये z एक्सिस है। हमने कहा dxy देखो कैसा दिखता है dxy? कृपया ध्यान से देखिएगा। ये मानिए x एक्सिस है और ये मान लीजिए y एक्सिस है। हम इसको नीचे और उधर नहीं बढ़ा रहे हैं। बस खाली समझाने के लिए कि देखो ये कौन है? ये dxy है। तो इसके लोब कहां होंगे? x और y के बीच में होंगे। ठीक है? एक dxy ये है। एक dxy मैंने यही बनाया। ठीक है जी? xy प्लेन क्या होता है मेरे भाई? जल्दी बताओ। z के परपेंडिकुलर होता है। तो ये है x ये है y x और y के बीच में लोब है तो क्या मैंने सही बनाया है dxy एकदम सही। आप ऐसे समझो कि ये z ना z मान लो ऊपर की तरफ इस तरीके से है तो मेरा हाथ क्या होगा? अगर zएक्सिस ऊपर की तरफ है ऐसे आप क्या बोलोगे? जैसे ये मेरा पेन है तो ये zएक्सिस है तो मेरा हाथ कौन सा प्लेन होगा? xy प्लेन होगा। तो XY प्लेन पर आने वाले जो भी d ऑर्बिटल होंगे वो आमने-सामने 2:42:06 कैसे आते हैं वो एक बार देखना। देखना ये Z है। इसका नाम मैंने रखा है DXY। एकदम सही क्योंकि ये XY प्लेन में रहता है। तो चार के चारों लोब आमने-सामने आते हैं। चार के चारों लोब अगर आमने-सामने आए तो इसको कहते हैं डेल्टा बॉन्ड। जब 4:4 हो। अगर कभी 4:4 ओवरलैप हो तो उसको कहा जाता है मेरे भैया डेल्टा बॉन्ड। क्या कहते हैं इसको? डेल्टा बॉन्ड कहते हैं। पढ़े लिखे लोग समझते हैं। अनपढ़ों की जिम्मेदारी कोई नहीं ले पाया आज तक। तो क्या कहते हैं भाई? डेल्टा बॉन्ड। ठीक है? तो सिंपल बताऊं। z के परपेंडिकुलर xy प्लेन दो ही d ऑर्बिटल बना सकते हैं। एक xy और एक कौन होता है मेरे भाई? देखना। एक कौन होता dx² - y² ये क्या हो रहा है? ग्रीन कलर के दोनों लोब इस ग्रीन कलर के दोनों लोब के साथ ओवरलैप करेंगे। ब्लू वाले ब्लू वाले के साथ ओवरलैप करेंगे। तो चार के चारों आमने-सामने आ गए तो डेल्टा बनता है। ऐसा ही z के परपेंडिकुलर क्या आएगा? x² - y² 2:43:10 जैसे ये देखिएगा। ये मैं कह रहा हूं ये x एक्सिस है। और ये क्या है? यह y एक्सिस है। यह x एक्सिस है। और यह क्या है मेरे भैया? y एक्सिस है। ऐसा ही यहां पर देखो यहां पर कौन सा एक्सिस है? x एक्सिस है। और यहां पर कौन सा है मेरे भाई? y एक्सिस है। तो एक बात बताओ अगर xy प्लेन xy एक्सिस पर डंबल्स मौजूद हो तो x dx² - y² नहीं कह सकता मैं। कह सकता हूं। तो ये dx² - y² है। ये dx² - y² है। इन दोनों के ग्रीन कलर वाले ग्रीन कलर के साथ ओवरलैप कर देंगे। ब्लू वाले ब्लू के साथ ओवरलैप कर देंगे। वही हुआ बात xy प्लेन ये भी xy प्लेन में है। ये भी x y प्लेन में है। वो परपेंडिकुलर आमने-सामने से आकर मिलेंगे। समझ में शायद आ गया होगा। मतलब दो ही तरीका है और भूल जाओ तो भैया जी खोपड़ी में रख लेना। सवाल अगर आएगा भी तो यही आ सकता है। हालांकि आने के चांसेस कम है लेकिन आएगा भी तो यही आएगा कि z है 2:44:11 इंटरन्यूक्लियर एक्सिस और हमने ले रखा है dxy या हमने लेकर ले रखा है dx² - y² अगर दोनों dx² - y² होंगे तो डेल्टा दोनों dxy dxy होंगे तो डेल्टा बनेगा। प्रॉब्लम आने का कोई चांस है ही नहीं। ठीक है? आइए अगली बात देखते हैं। ये मजेदार बात सीखने जा रहे हो। देखना क्या? जो s ऑर्बिटल होता है उसमें एक ही डंबल होता है। तो वो सिर्फ क्या करेंगे? सिग्मा बनाएंगे ना पाई बना सकते हैं ना तो डेल्टा और p ऑर्बिटल में दो ड दो क्या होते हैं लोब्स होते हैं दो लोब्स होते हैं तो सिग्मा भी बना सकता है और वो पाई भी बना सकता है सिग्मा बना के दिखाया था पाई भी बना के दिखाया था बट डेल्टा नहीं बना सकते क्योंकि p ऑर्बिटल में दो ही लोब है और डेल्टा की रिक्वायरमेंट चार की है तो चार की कहां पूरा हो सकता है d में तो देखो d ऑर्बिटल के थ्रू सिग्मा भी बन सकता है पाई भी बन सकता है और डेल्टा भी बन सकता है आई थिंक मजा आ गया होगा अब बात आती है जबरदस्त थ्योरी दैट इज वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन थ्योरी बहुत फेमस है। इनसे सवाल 2:45:11 हर बार आए हैं भविष्य में आते ही रहेंगे। मैंने क्या बोला है? इसका नाम है वीएसई पीआर थ्योरी। वीएसईपीआर थ्योरी शॉर्ट फॉर्म में हम इसको सुनते रहते हैं। क्या कहते हैं इसको? वीएसईपीआर थ्योरी। तो सुनना। नाम में ही मतलब छुपा दिया। क्या कह रहे हैं? वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन पेयर रिपल्शन थ्योरी। एक ऐसी थ्योरी जो ये बता रही है कि भैया देखो जब बॉन्ड बनाते हो और बॉन्ड जब बन जाए तो वो बॉन्ड के जो इलेक्ट्रॉन हैं या सेंट्रल एटम पर जो मौजूद इलेक्ट्रॉन हैं वो एक दूसरे से दूर-दूर रहना पसंद करते हैं ताकि उनके बीच में रिपल्शन कम से कम हो। है ना? तो हम कहते हैं रिपल्शन शुड बी मिनिमम बिटवीन इलेक्ट्रॉन पेयर्स। बिटवीन इलेक्ट्रॉन पेयर्स। तो भैया जी ध्यान रखना यहां मैं शब्द यूज़ करूंगा। इलेक्ट्रॉन पेयर है ना तो इलेक्ट्रॉन पेयर में क्या होना चाहिए? रिपल्शन मिनिमम होना चाहिए। और ये इलेक्ट्रॉन पेयर कहां रहते हैं? थोड़ा सा समझ लो आनंद आएगा। जो हमारा 2:46:13 सेंट्रल एटम है उसको हम कहते हैं कि देखो भैया वो सेंट्रल एटम कैसा है? स्फेरिकल है। सुनोगे तो आनंद आएगा। नहीं तो नहीं आएगा भैया। ठीक है? सेंट्रल एटम हमारा कैसा है? स्फेरिकल। अरे सेंट्रल एटम होगा। एटम का जो वैलेंस सेल है उसको हम कहते हैं वो स्फेरिकल है। अच्छा जी। मान लीजिए मान लीजिए ध्यान से सुनिएगा हमारे पास a था उसके पास क्या थे दो इलेक्ट्रॉन सुनिएगा मान लीजिए मेरे पास कोई सेंट्रल एटम a था उसके पास दो इलेक्ट्रॉन थे और कोई इलेक्ट्रॉन भी नहीं था तो बी आया कहता भैया मैं तुम्हारे साथ एक-एक बॉन्ड बना सकता हूं इस तरीके से तो ए ने कहा अच्छा जी इसका मतलब मेरे पास अब दो इलेक्ट्रॉन पेयर हो गए कहां हो गए एक इसका था लेकिन एक इसका मिला कर कितना हो गया एक इलेक्ट्रॉन पेयर ये और ये हो गया एक इलेक्ट्रॉन पेयर अब ए के पास कितने हो गए दो इलेक्ट्रॉन पेयर अब वो सोचता है इन दो इलेक्ट्रॉन पेयर में कहीं रिपल्शन ना होने लग जाए, मैं इनको दूर-दूर रख देता हूं। तो दूर रखने का उसने तरीका क्या सोचा? उसने कहा, देखो यह मेरा वैलेंस शेल है। इस वैलेंस शेल पर अगर मुझे दो इलेक्ट्रॉन रखने हैं तो सेंट्रल पॉइंट से दूर इधर दो इलेक्ट्रॉन मैं यहां रख दूंगा और दो 2:47:14 इलेक्ट्रॉन मैं यहां रख दूंगा। ताकि इनके बीच में रिपल्शन क्या हो? मिनिमम हो। तो दो इलेक्ट्रॉन पेयर को रखने का जो अरेंजमेंट है वो एक लाइन में है। देखो एक लाइन में है। इसीलिए इसको कहते हैं लीनियर अरेंजमेंट फॉर टू इलेक्ट्रॉन पेयर। क्या-क्या? लीनियर अरेंजमेंट। लाइन में नहीं आ रहा है। लाइन लीनियर समझ में आई बात? क्या कह रहा हूं मैं? लीनियर अरेंजमेंट कह रहा हूं। ध्यान से सुनिएगा। लीनियर अरेंजमेंट शब्द यूज़ कर रहा हूं। ठीक है? लाइन एल आई एन ई। देखो, दो इलेक्ट्रॉन पेयर एक लाइन में लग गए, इसे बोलते हैं लीनियर अरेंजमेंट ऑफ टू इलेक्ट्रॉन्स। आई थिंक कुछ-कुछ समझ में आया? नहीं समझ में आया कोई दिल पे मत लेना। इसको डिटेल में चलो चर्चा करते हैं। ठीक है? चलिए, पहला पॉइंट देखिएगा। पहला पॉइंट देखिएगा। पहला पॉइंट है टू इलेक्ट्रॉन पेयर अरेंजमेंट। ठीक है? टू इलेक्ट्रॉन पेयर अरेंजमेंट। मेरे पास मतलब मेरा जो सेंट्रल एटम है वो कहता मेरा जो वैलेंस शेल है वो कैसा है? स्फेरिकल है। इसका कह रहा है सेंट्रल एटम कह रहा है 2:48:15 मेरा वैलेंस शेल स्फेरिकल है। एक काम करो उसमें तुम दो इलेक्ट्रॉन पेयर को अरेंज करके देखो। तो हमने रखने की कोशिश करी। कैसे रखी? देखना रखने की कोशिश कैसे करी? ये बीच में। ठीक है जी? हेमिस्फीयर कर दो काट दो। तो ऐसा एक सर्कल दिखेगा जी आपको। है ना? किनारे-किनारे की अगर आप बात करोगे तो। वेरी गुड। अब देखो हमने क्या किया? एक इलेक्ट्रॉन पेयर यहां रख दिया। एक यहां तो ये रेड कलर क्या बता रहा है? जो रेड कलर है ये दो इलेक्ट्रॉन को एक साथ लिखा हुआ बता रहा है। ध्यान दीजिएगा। ये जो रेड कलर है इस तरीके से मैंने बनाया है। ये दो इलेक्ट्रॉन को एक साथ दिखा रहा है। है ना? दो इलेक्ट्रॉन या इसको वन इलेक्ट्रॉन पेयर कह लो। ठीक है? तो एक इलेक्ट्रॉन पेयर यहां और एक यहां रखा। क्यों रखा? क्योंकि वो इलेक्ट्रॉन्स है। दोनों नेगेटिवली चार्ज्ड हैं। अगर नेगेटिवली चार्ज्ड हैं तो भैया ये एक दूसरे को रिपेल करेंगे। तो एक स्फीयर है सेंट्रल एटम का। उसके ऊपर हमने एक जगह इसको टिका दिया। एक जगह इसको टिका दिया कि भैया तुम लोग रिपल्शन मत करना। दूर-दूर रहो। अच्छा। तो हमने क्या देखा? सेंट्रल पॉइंट से सेंट्रल पॉइंट से थीटा 180 पर एक दूसरे से दूर-दूर रखे गए 2:49:18 हैं। तो यहां पर थीटा कितना आया है? 180°। ये थीटा क्या है? ये एक एंगल है जो दोनों के डिस्टेंस के बारे में बता रहा है। एंगल के फॉर्म में हम ये चीज लिख सकते हैं। अब बताओ ये क्या है? एक लाइन में है। इसलिए इसको कहते हैं लीनियर अरेंजमेंट। क्या कहते हैं? लीनियर अरेंजमेंट। इस अरेंजमेंट का नाम है लीनियर अरेंजमेंट। ठीक है? अब इसी से ज्योमेट्री डिसाइड होती है। इसी को कहते हैं लीनियर ज्योमेट्री। क्या कहते हैं मेरे भाई? लीनियर ज्योमेट्री। अभी आगे बात पता चलेगी। इसका मतलब क्या है? लीनियर ज्योमेट्री आती है इससे। इससे क्या आएगा मेरे भैया? लीनियर ज्योमेट्री आएगी। अब देखो थ्री इलेक्ट्रॉन पेयर अरेंजमेंट। देखो। तीन इलेक्ट्रॉन पेयर को एक दूसरे से दूर-दूर रखना है। तो रखने का सबसे अच्छा तरीका है एक दूसरे से दूर रखने का तरीका है मेरे भाई कि इस स्फीयर पर अगर रखना है तो सेंट्रल पॉइंट से एक दूसरे से ट्रायंगल पर रख दो। देखो कहां रखा है? एक दूसरे से दूर-दूर ट्रायंगल पर लाकर रख दीजिए। ठीक है? यहां देखिए। ये थीटा 120 पर आएगा। एक बार देखें 2:50:20 सब लोग। क्या कहा मैंने? ये थीटा 120 पर एक दूसरे के रिस्पेक्ट में रखा गया है। तो θ10 120 पर हमने एक दूसरे को रखा और तीन न लोग एक ट्रायंगल पर हैं। तो इसको क्या कहा जाता है? ट्राइगोनल ट्राईगोनल प्लेनर। इससे बनेगा ट्राइगोनल प्लेनर ज्योमेट्री। वैसे तो शब्द यूज़ होगा अरेंजमेंट। ठीक है? इसका अरेंजमेंट कैसा है? ट्राइगोनल प्लेनर अरेंजमेंट है और इसके थ्रू जो मॉलिक्यूल्स क्रिएट होंगे उनकी जो ज्योमेट्री होगी वो होगी ट्राइगोनल प्लेनर ज्योमेट्री। ठीक है? ट्राइगोनल प्लेनर ज्योमेट्री होगी। बोलो मेरे भाई बात ठीक लग रही है? बोलो भाई बात ठीक लग रही है? ट्राइगोनल प्लेनर ज्योमेट्री। कैसे कहा? ट्रायंगल। ट्रायंगल ट्रायंगल क्या होता है? एक प्लेन में है। भाई ट्रायंगल तो एक प्लेन में होता है ना? जी। तो शब्द यूज़ हो गया ट्राइगोनल प्लेनर ज्योमेट्री। क्लियर है इतनी बात? आइए। चार इलेक्ट्रॉन पेयर का अरेंजमेंट कैसे किया जाता है? उसको करने का तरीका सीखो पहले। न्यू मतलब ये इसका सेंट्रल पॉइंट ये ये है किसका? ये स्फीयर किसका है? नेताजी का 2:51:20 स्फीयर है। जी। ये सेंट्रल एटम का वैलेंस शेल है जिस पर इलेक्ट्रॉन का अरेंजमेंट किया जाता है। सेट किया जाता है। तो करने का तरीका देखो इसके नीचे एक यहां पर हमने सर्कल बनाया। उसमें हमने तीन इलेक्ट्रॉन पेयर रखे और एक इलेक्ट्रॉन पेयर को ऊपर रख दिया। तो चार इलेक्ट्रॉन को रखने का ये एक तरीका होता है। है ना? जिसमें मिनिमम रिपल्शन देखने को मिलेगा। एक दूसरे से दूर ले जाने का एक व्यवस्थित तरीका होता है ये। क्लियर है बात? ओके। देखो तीनों को जोड़ दिया तो इसको ट्रायंगल हो गया। लेकिन देखो ऊपर से जोड़ो इसको कहते हैं इसको कहते हैं टेट्राहेड्रल। क्या कहते हैं? टेट्राहेड्रल। इसके थ्रू जो ज्योमेट्री बनेगी दैट इज़ टेट्राहेड्रल ज्योमेट्री। अब बात आती है एंगल की। तो एंगल देखो। एंगल हमेशा सेंट्रल पॉइंट से देखा जाता है। तो ये दो को मिलाने वाला एंगल होगा। यह यह जो थीटा है यह आता है 109° 28 मिनट। याद करिए अभी 109° 28 मिनट। हमेशा क्या करना है? सेंट्रल पॉइंट से दो इलेक्ट्रॉन पेयर को कनेक्ट कर 2:52:23 देना है। ठीक है? चलिए देखिए मैं दोबारा बना दे रहा हूं। दोबारा बना दे रहा हूं ताकि समझ में जल्दी आए। देखो एक पॉइंट है जिससे आपने ये कनेक्ट किया। ये एंगल बना। इधर कनेक्ट किया तो ये एक एंगल बना। इधर कनेक्ट किया तो ये भी एक एंगल बना। इनके इनके बीच में भी एंगल बनेगा और यहां भी एंगल बनेगा। आई थिंक आप सभी को समझ में आ रहा होगा। और ये सारे एंगल कितने हैं? 109° 28 मिनट आते हैं। कैसे आते हैं? अभी दिमाग नहीं लगाना। 109° 28 मिनट यहां पर निकल कर के आता है। क्लियर है बात? केवल इतनी बात ध्यान में रखें कि अभी मैंने यही वाला पॉइंट बताया कि जब चार लोगों को एक दूसरे से दूर करना है तो तरीका बनाया गया 109° 28 मिनट का। आइए अगला देखते हैं। पांच इलेक्ट्रॉन पेयर को रखने का बेहतरीन तरीका देखिए। देखो भैया। जब भी ऐसा शुरू हो ना पांच यहां से चार तक का तो सिंपल है टेट्राहेड्रल। अब पांच को लिखने का पहले तरीका दिखा लो। पांच को लिख दिया करो। 3 + 2 आसानी से सब लिख ले जाओगे। ठीक है? अब देखो तीन लोगों को क्या करना है? तीन लोगों को हम लोग कहां करते हैं? ट्रायंगल पर। तीन लोगों को ट्रायंगल 2:53:23 पर। तो तीन लोगों को देखो हमने क्या किया? तीन लोगों को ट्रायंगल पर ला दिया। तो इसके लिए शब्द यूज़ होता है ट्राइगोनल। क्या कहते हैं? ट्राइगोनल। ठीक है जी? ट्राइगोनल। अब तीन को हमने क्या किया भैया? तीन को यहां लाया। एक को नीचे और एक को ऊपर। इसको कहते हैं पिरामिडल। पिरामिड कैसे बनता है समझाऊंगा। ट्रायंगल था। इसके ऊपर से देखो एक पिरामिड बना। पिरामिड मतलब समझते हो? पिरामिड देखा है कभी? तो ट्रायंगुलर बेस पर एक पिरामिड खड़ा है ऊपर की तरफ। तो ये रहा पिरामिडल। एक पिरामिड ये ऊपर और एक पिरामिड देखना नीचे से। तो कितने हो गए? दो पिरामिड। तो शब्द यूज़ दो मतलब होता है बाई। तो बाई पिरामिडल पिरामिडल है भाई। ठीक है? दो पिरामिड आएंगे तो हम लिखते हैं बाई मतलब दो पिडल। ठीक है? तो ये हो जाएगा ध्यान से सुन लीजिए। इसको बोलते हैं ट्राइगोनल बाय पिरामिडल ज्योमेट्री। ठीक है? कैसे बनाया है? यहां पर शायद चेक कर लीजिए। आनंद आ जाएगा। आनंद आ जाएगा। तीन लोगों को हमने 2:54:23 ट्रायंगल पर रखा। तो यहां बताइए। ये थीटा कितना निकलेगा? पहले यहां का थीटा बताइए। चलिए यहां का अगर मैं थीटा पूछूं तो ये थीटा ट्रायंगल वाला जो थीटा है वो 120 होगा। ठीक है? लेकिन जो नीचे और ऊपर है उसको बनाना है। उसको बनाना कैसे बनाओगे बताओ? नीचे वाले को अगर कनेक्ट करो तो ये कितना आएगा? देखो भाई ट्रायंगल मान लो xy प्लेन है। xy प्लेन है तो उसके परपेंडिकुलर ये z एक्सिस होगा तो ये 90° होगा। समझ गए कि नहीं? ये कनेक्ट करो। यह 90° है और यह भी 90° है। तो यह वाला जो है ना ऊपर और नीचे वाला तो यह 90° बना रहा है। कितना बना रहा है? 90°। अब मैं आपको कुछ चीज बताऊंगा। एक शब्द होता है एक्सियल एंड इक्वेटोरियल। क्या होता है? एक्सियल एंड इक्वेटोरियल। ऐसा समझो कि ये ऐसा समझो ऐसा समझो ये जो है z एक्सिस है। मान लीजिए ये z एक्सिस है। ठीक है? और ये जो ट्रायंगल है ना ये वाला ट्रायंगल वो मान लीजिए xy प्लेन पर है। किस पर है? xy प्लेन पर है। ठीक है? ध्यान से शब्द सुनते 2:55:25 जाइएगा। आप इसको ऐसे समझो। यह ग्लोब है। ग्लोब देखा है? ग्लोब देखा है कभी? ये छोड़ो। धरती देख रखी है। नहीं देखा थोड़ा सा देखो। गोला है भैया हमारी धरती। गोली है। ठीक है? तो ये क्या कहा जाता है? इक्वेटर। इसको कहते हैं इक्वेटर। और ये है एक्सिस। जिसके अलोंग ऐसे नाचती रहती है। है ना? समझे रहे भैया? ये एक्सिस। तो ये जो दो पोजीशंस हैं इनको कहते हैं एक्सियल पोजीशंस। क्या कहते हैं? इनको कहते हैं एक्सियल। तो यहां लिख रहा हूं a और ये है ये एग्जियल पोजीशन। ये क्या कहा जाता है? इक्वेटोरियल e इक्वेटोरियल पोजीशन। इक्वेटोरियल इक्वेटोरियल पोजीशन। तो इक्वेटर पर इक्वेटोरियल पोजीशन कितने लोग हैं? तीन। तो तीन इलेक्ट्रॉन पेयर इक्वेटोरियल पोजीशन पर हैं। और दो इलेक्ट्रॉन पेयर एक्सियल पोजीशन पर हैं। तो देखोगे अगर एंगल की बात करो तो दो इक्वेटोरियल का एंगल 120 है और इक्वेटोरियल और एक्सियल का जो एंगल है वो 90° है। वेरी गुड। गुड आई समझ में आ गया होगा भैया सबको समझ में आया वेरी गुड अगला सिक्स इलेक्ट्रॉन को रखने का तरीका क्या है मैंने क्या सिखाया है छह को दोबारा 2:56:26 क्या लिखोगे 4 + 2 मतलब सबको +2 में लिखना है इस तरीके से सबको +2 में लिखना काम बन जाएगा आपका आइए देखते हैं चार लोगों को लिखने का तरीका क्या है चार लोगों को ऐसे लगाओ स्क्वायर में चार लोगों को स्क्वायर पर लगाओ एक को ऊपर और एक को नीचे ठीक है चार लोगों को स्क्वायर में एक ऊपर एक नीचे तो देखो ये हो गया स्क्वायर और एक हो गया ऊपर से पिरामिड नीचे से एक पिरामिड चाहो तो हम लिख सकते हैं इसको स्क्वायर एक तो हो गया स्क्वायर और दो पिरामिड हो गया तो बाईपिरामिडल बाय पिरामिडल बस ये शब्द ज्यादा यूज़ नहीं होता जो यूज़ होता है आपके पेपर में वो है ऑक्टाहेड्रल इसका नाम रखा गया है ऑक्टाहेड्रल क्या नाम रखा गया ऑक्टाहेड्रल तो ध्यान रखना ये ऑक्टाहेड्रल बोला जाता है गुड यहां पर अगर मैं पूछूं आपसे आपसे मैं पूछूं यहां थीटा कितना आएगा आप क्या बताओगे ये सेंट्रल पॉइंट अब बताओ इनको कनेक्ट करने वाला थीटा कितना आएगा? 90° आएगा। बिना किसी शक के ये 90° ये ऊपर वाला यहां से देखो तो ये कितना है? ये भी 90° 2:57:28 ये वाला देखो 90° नीचे की तरफ जाओगे तब भी ये 90° ही आएगा। आई थिंक आप सभी को यहां तक की बात में कोई समस्या ना आई हो। हर तरफ थीटा 90 है। हर तरफ थीटा 90° है। अगर मैं सेंटर पॉइंट से सबको कनेक्ट करने की कोशिश करूं तो। वेरी वेरी गुड। ठीक? चलिए अगला देखते हैं। अगला है सेवन इलेक्ट्रॉन पेयर को रखने का क्या तरीका है? सेवन को लिखने का क्या तरीका है? 7 = +2 में लिखना है तो 5 + 2 ले लीजिए। बहुत आसान हो जाएगा। पांच लोगों को एक साथ अरेंज करिए। छी छ इसके ऊपर आ गया भाई। इसको तुम लोग लिख लोगे क्या? ऑक्टाहेड्रल बताओ। पांच। पांच मतलब क्या होगा? जैसे यहां पर क्या बोलते हो? ट्राइगोनल। तो पांच की वजह से क्या बोलोगे? क्या कभी पेंटागन सुना है? बोलो बोलो क्या कभी पेंटागन सुना है क्या तो इसको बोलोगे पांच की वजह से हो जाएगा पेंगोनल दो से क्या होगा बाई बाई पी पील 2:58:31 पेंटागोनल बाई पिरामिडल क्या पेंटागोनल बाईपिरामिडल पेंटागोनल बाईपिरामिडल पेंटागोनल बाई पिरामिडल। आई थिंक यहां तक की बात में कोई समस्या नहीं आई। कैसे बनाए? ये देखो। पांच लोगों को यहां पे रख दिया। अब पांच लोगों को कनेक्ट करोगे। बताओ क्या बनेगा एंगल? ये पांच लोग हैं। ऊपर एक, एक नीचे। तो देखो पांच लोगों को अगर सेंटर पॉइंट से अगर आप कनेक्ट करो ना ऐसे। ये एंगल कितना आएगा? कौन बताएगा? भाई एक पेंटागन है। पेंटागन को पांच हिस्से में डिवाइड करो। पेंटागन 360. अरे भैया, टोटल 360 बाइ क्या आएगा? फाइव पांच हिस्से में एंगल तोड़ रहे हो तो 72° तो यहां पे कंफर्म ही है। अच्छा लेकिन एक एंगल और भी है। कहां पर? ये वाला। ये वाला एक एंगल है। तो ये कितना होगा? बोलो बोलो। ये कितना होगा? 90°। अरे कोई अनपढ़ भी बोल देगा भाई 90°। तुम तो पढ़े-लिखे लोग नजर आते हो। ठीक है? तो ऊपर वालों के पास हमेशा 90 रहेगा। नीचे से भी बना लो तो 90 2:59:32 रहेगा। ये देखो ये यहां पे। ठीक है? चलिए जी। अब ऊपर से एक पिरामिड है, नीचे से एक पिरामिड है। मतलब क्या था? पेंटागन है और एक पिरामिड ऊपर से एक नीचे से तो पेंटागोनल बाय पिरामिडल जैसा शब्द यहां पर जेन्युइन लग रहा है। सही भी लग रहा है। चलिए अब और बढ़िया अब तो खाली प्रैक्टिस ही प्रैक्टिस है। कांसेप्ट आपने एकदम जबरदस्त सीख लिया है। आइए ऑर्डर ऑफ रिपल्सिव इंटरेक्शन ये मैं H2O के थ्रू सिखा देता हूं। देखो भैया H2O कभी देखा है आपने। ऑक्सीजन के पास कितने इलेक्ट्रॉन हैं? कौन बताएगा? सर ऑक्सीजन के पास जमाना कहता है कि टोटल छह इलेक्ट्रॉन। अबे जमाना तो कुछ ना कुछ कहता है। तू क्या कह रहा है वो देख अपने आप की जिंदगी में। ऑक्सीजन के पास टोटल इलेक्ट्रॉन कितने है मेरे भाई? छह। दो चले गए बॉन्ड बनाने। अब जो बच गए उनको कहते हैं लोन पेयर। ये तो मैंने पहले पढ़ा दिया। कितने बचे? चार इलेक्ट्रॉन। उनको पेयर में डाला तो हो गए ये हो गया लोन पेयर। अब देखो थोड़ा सा शब्द सुनना। मैं बहुत ही एकदम बढ़िया टर्म यूज़ करने वाला हूं कि देखो ये जो लोन पेयर होता है 3:00:33 वो एक एटम के कंट्रोल में। भाई वो लोन पेयर किसी एक एटम का होता है। लेकिन बॉन्ड पेयर हमेशा दो लोगों के बीच में होता है। बॉन्ड पेयर यह जो बॉन्ड पेयर है वो ऑक्सीजन और हाइड्रोजन दोनों के न्यूक्लआई के बीच में बैठा हुआ है। इसलिए इस पर कंट्रोल रहता है। आप समझो जो मेरा बॉन्ड पेयर है ना वो एक अच्छा बच्चा है। ये मेरा यू क्यूटी जिसको मैं क्लास में यू क्यूटी बोलता हूं। तो ये हमारा यू क्यूटी बच्चा है। बहुत शानदार बहुत प्यारा बच्चा है। लेकिन ये रहा स्पैमर एक नटखट स्पैमर। समझ गए? तो ये एक के कंट्रोल में घर पे मम्मी और पापा दोनों हैं तो बच्चा शरीफ बनकर रहता है। लेकिन पापा चले गए फैल के हाथ-पांव फैलाना शुरू बहन को भाई को थप्पड़ लगाना शुरू एक दूसरे को कर देते हैं। तो बस यही काम लोन पेयर खुला हाथ है। ए द मारा एक दूसरे को। तो भैया जी क्या हो रहा है? लोन पेयर को स्पेस ज्यादा मिल जाता है क्योंकि वो एक न्यूक्लियस के कंट्रोल में है। बट बॉन्ड के साथ ऐसा नहीं होता है। इसीलिए हम कुछ कहते हैं वो शब्द 3:01:34 सुनिएगा। हम कहते हैं कि भैया लोन पेयर लोन पेयर एक लोन पेयर दूसरे लोन पेयर को सबसे ज्यादा रिपेल करता है। इसके बाद एक लोन पेयर एक बॉन्ड पेयर को उसके बाद रिपेल करता है। और इसके बाद अगर देखो तो भैया जी बॉन्ड पेयर और बॉन्ड पेयर आपको भी ये बात पता है कि भैया एक घर में बैठे दो शरीफ लोग क्या ही क्या ही मारेंगे भाई। मम्मी पापा बैठे हुए हैं अगर तो भैया दो लोग लड़ नहीं पाएंगे शरीफ बनकर रहेंगे लेकिन मम्मी पापा नहीं है तो सर फोड़ देंगे जी बस सिंपल सी बात है शब्दों का खेल है जादूगरी तेरा काम है ऑर्डर ऑफ रिपल्सिव इंटरेक्शन यही है मतलब जो रिपल्शन हो रहा है वो रिपल्शन ज्यादा कहां पर है ज्यादा कहां पर है यही बात हमें सीखनी है ठीक है जी यहां पर देखो सबसे ज्यादा रिपल्शन कहां होगा लोन पेयर और लोन पेयर के बीच में लोन पेयर और बॉन्ड पेयर के बीच में रिपल्शन क्या होगा उससे कम लेकिन दो शरीफ लोगों के बीच में क्या ही रिपल्शन होता होगा। ठीक है जी 3:02:36 समझ में शायद आप सभी को यह बात आ गई होगी। वेरी गुड। आइए अब खाली प्रैक्टिस बाकी है। जो पढ़ाया उसको ढंग से बता देता हूं। आइए पढ़ते हैं मेरे भाई। देखो क्या है? AB2 टाइप मॉलिक्यूल। इसका मतलब क्या है? A क्या है? पहले जान लीजिए। A होगा यहां पर सेंट्रल एटम। A है सेंट्रल एटम। अच्छा। B क्या है? साइड एटम। ध्यान से सुनते जाइए। B क्या है? साइड एटम। और अगर कभी L लिख दिया गया तो समझ जाना यह लोन पेयर है। L मतलब क्या होगा? नंबर ऑफ लोन पेयर बताने के लिए हम L लिखेंगे। ठीक? चलिए जी, अगला देखते हैं। AB टू टाइप। अब मैं आपको कुछ सिखाना चाहता हूं। उसको सीखते जाइएगा। ठीक है? अगर मान लो चलो यहीं पर लिख दूं क्या? एक चीज होती है दैट इज़ स्टेरिक नंबर। स्टेरिक नंबर। आपको क्या करना है? स्टेरिक नंबर निकालना सीखना है। स्टेरिक नंबर इक्वल टू होता है नंबर ऑफ़ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। स्टेरिक नंबर किसका निकालेंगे हम लोग? किसका निकालेंगे? 3:03:37 सेंट्रल एटम का निकालेंगे। स्टरिक मतलब क्या होता है? भीड़। भीड़ कितनी लगी है? भीड़ कितनी लगी है? अभी उस पर चर्चा कर लूंगा ना तो आपको और डिटेल में समझ में आ जाएगा। आइए अगला देखते हैं। जो सिखाया है वहां देखते रहना। नकल मारना है अभी थोड़ी देर पहले। जैसे CO2 मैं पूछूं CO2 कैसे बनेगा? अब तुम देखना सीखो। कार्बन के पास कितने इलेक्ट्रॉन है भैया? चार। अब ये मत कहना मुझे ये सब नहीं आता। ऑक्सीजन के पास कितने इलेक्ट्रॉन हैं भैया? छह। ठीक है? अभी तो मैं इज्जत से बना के बता रहा हूं इतना। पहली बार बताना है ना इसलिए। ठीक है जी। यहां देखिए। ये बनेगा। इन्होंने कहा भैया मैं शेयर करूंगा। मैंने कहा भैया कर ले। यहीं शेयर करेंगे। ये भी कर ले। सही पकड़े। अब इस कार्बन को पकड़ो। ध्यान से देखना। कार्बन को देखो। कार्बन को हमने कहा ए हो तुम। साइड एटम बी कौन है? ऑक्सीजन। बी कौन है? ऑक्सीजन। वेरी गुड। क्या कार्बन पर कोई लोन पेयर है? कोई लोन पेयर नहीं है। लोन पेयर मतलब जो इलेक्ट्रॉन पार्टिसिपेट नहीं कर रहा है बॉन्डिंग में। ऐसा कोई नहीं है। इसलिए मैंने यहां L नहीं लिखा। तो टाइप पहले समझो लिखने का तरीका। AB2 टाइप मतलब इस तरीके से लिखा जाता है। वेरी गुड। हमसे 3:04:39 पूछा जाता है यहां का स्टेरिक नंबर। स्टेरिक नंबर ऑन कार्बन। तो स्टेरिक नंबर इक्वल टू होता है नंबर ऑफ़ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। Sn मतलब स्टेरिक नंबर। कार्बन का पूछा गया है। तो बताइए कितने लोन पेयर हैं? कार्बन पर कोई इलेन पेयर नहीं है। ज़ीरो। इसके साइड एटम कितने हैं? दो। तो, स्टेरिक नंबर क्या हो गया? दो। और ध्यान रखिएगा, स्टेरिक नंबर दो इस तरीके से बताता है कि वहां पर दो इलेक्ट्रॉन पेयर हैं। शब्दों को सुनिए। क्या कहा मैंने? वहां दो इलेक्ट्रॉन पेयर हैं। यार एक बात बताओ। अगर दो इलेक्ट्रॉन पेयर है। तो क्या मैं वहां कह दूं कि ज्योमेट्री जो होगी वो लीनियर होगी? जो ज्योमेट्री होगी क्या मैं कह दूं लीनियर होगी? यस। तो इलेक्ट्रॉन पेयर का जो अरेंजमेंट है वो हमें लीनियर मिलेगा। क्या मिलेगा? लीनियर अरेंजमेंट मिलेगा इलेक्ट्रॉन पेयर का। अब आप सोचोगे कैसे आया ये? तो ये देखो कहा ये जाएगा दो साइड एटम के बीच का ये एंगल बन जाएगा। कैसे? लीनियर मतलब एक लाइन में हमने तीन लोगों को अरेंज किया है। लीनियर शब्द ये बता रहा है। तो ये एंगल कितना होगा? 180° 3:05:42 होगा। कितना होगा? 180° होगा। अगला देखेंगे। अगली कहानी कहां है? ओह ज्योमेट्री इसी के ऊपर लिख दी क्या मैंने? कोई बात नहीं, कोई बात नहीं। कोई बात नहीं, कोई बात नहीं। ज्योमेट्री हम यहां लिख लेते हैं। जी। ठीक है? ज्योमेट्री क्या होगी यहां पर? लीनियर। मतलब एक लाइन में तीनों एटम्स आएंगे। दो का मतलब है लीनियर। लीनियर का मतलब तीनों एटम एक ही लाइन में आएंगे। वेरी वेरी गुड। अब आइए अगला देखते हैं। AB3 टाइप का एग्जांपल लिया मैंने BF3। अब एक बात सोच के देखो। बोरॉन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन? तुरंत सोचो दिमाग में बोरोन के आउटर शेल में सर मेरे को पता है तीन इलेक्ट्रॉन और फ्लोरीन तो एक-एक बॉन्ड बनाता है। ज्यादा कुछ दिमाग लगाने की जरूरत तो थी नहीं। वेरी गुड। अब मैंने से पूछा यहां का स्टेरिक नंबर बताइए। क्या आएगा? स्टेरिक नंबर इक्वल टू नंबर ऑफ़ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। बताइए बोरॉन पर कितने लोन पेयर दिख रहे हैं? कोनोन पेयर नहीं है। साइड एटम कितने हैं? तीन। स्टेरिक नंबर थ्री आपको क्या बताता है? कि यहां ट्राइगोनल प्लेनर ज्योमेट्री आएगी। 3:06:42 यहां पर क्या आएगा? ट्राईनल ट्राइगोनल प्लेनर ज्योमेट्री आएगी। ट्राइगोनल प्लेनर ज्योमेट्री आएगी। ट्राइगोनल प्लेनर ज्योमेट्री आएगी। और अगर मैं पूछूं कि ये थीटा कितना आएगा? कहना 120° आएगी। वो 120° आएगी। अब अगला सुनना भाई ध्यान से। अगले में इन्होंने कहा AB2L समझाता हूं। मतलब एक यहां पर लोन पेयर भी होगा। एग्जांपल जैसे SO2 सल्फर है। ध्यान से सुनिएगा। सल्फर ने कहा मेरे पास टोटल कितने इलेक्ट्रॉन हैं मेरे भैया? छह इलेक्ट्रॉन हैं। वेरी गुड। ऑक्सीजन आया इनके सामने, ऑक्सीजन आया इनके सामने। आपको पता है जब कोई नेगेटिव चार्ज वगैरह नहीं होता ऑक्सीजन हमेशा दो बॉन्ड बनाता है। तो दिमाग को क्लियर करो तुरंत। सल्फर के पास टोटल इलेक्ट्रॉन कितने थे? छह। सोचना सीखो। सल्फर के पास कितने थे? टोटल छह। छह में से दो-दो इलेक्ट्रॉन करके दो बाहर चले जाएंगे ऑक्सीजन के साथ। तो कितने चले गए? चार खर्च हो गए। चार खर्च हो गए बॉन्ड बनाने में। सल्फर का खर्चा कितना है? चार इलेक्ट्रॉन का। और लेकिन दो इलेक्ट्रॉन बच 3:07:44 जाएगा। इसको कहते हैं लोन पेयर। इसको क्या कहेंगे मेरे भैया? इसको कहेंगे लोन पेयर। मैं यही पूछना चाहता हूं यहां कितने लोन पेयर हैं? कौन बताएगा? स्टेरिक नंबर बताइए। नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ साइड एटम। बताओ कितने लोन पेयर हैं? देखने में पता चल रहा है भैया एक लोन पेयर है। दो साइड एटम है। स्टेरिक नंबर थ्री। ज्योमेट्री कोई पूछे तो ज्योमेट्री फिक्स होती है। स्टेरिक नंबर से रिलेट करके लिखी जाती है। तो तीन इलेक्ट्रॉन पेयर के अरेंजमेंट में हमें हमेशा ज्योमेट्री ट्राइगोनल प्लेनर ही मिलेगी। ज्योमेट्री के अंदर लोन पेयर कंसीडर करते हैं। कैसे पता? अरे भैया स्टेरिक नंबर स्टेरिक नंबर जब तुम लिखते हो तब उसके अंदर लोन पेयर कंसीडर होता है। और इसी स्टेरिक नंबर से ज्योमेट्री निकल कर के आती है कि इसकी ज्योमेट्री क्या होगी? ट्राइगोनल प्लेनर होगी। जियोमेट्री इसकी ज्योमेट्री क्या होगी? ट्राईनल प्लेनर इसकी ज्योमेट्री होगी। ट्राइगोनल प्लेनर इसकी ज्योमेट्री होगी। लेकिन एक नया शब्द यहां उभर के आता है। उसका नाम है 3:08:44 शेप। एस एच ए पी शेप। स्ट्रक्चर विदाउट ये क्या होता है? स्ट्रक्चर विदाउट लोन पेयर। जिसमें लोन पेयर ना बना हो। ऐसा स्ट्रक्चर उसको हम लोग शेप कहते हैं। उसको क्या कहते हैं? शेप कहते हैं। ज्योमेट्री के अंदर लोन पेयर होता है। ध्यान रखना ज्योमेट्री मतलब स्ट्रक्चर विद लोन पेयर। देखो लोन पेयर को रखते हुए ही ट्रायंगल हम बना पाए। तो ट्राइगोनल प्लेनर हमने बोल दिया। वेरी गुड। लेकिन शेप में ऐसा स्ट्रक्चर जिसमें लोन पेयर ना हो। अच्छा विद लिख दिया क्या? विदाउट लोन पेयर। छी छी। विदाउट लोन पेयर मेरे भाई क्या? विद आउट। लोन पेयर वेरी वेरी गुड बताइए विदाउट लोन पेयर यह कैसा दिखेगा पहले बनाना पड़ेगा इसको कायदे से देखो लोन पेयर हटा दोगे तो वो ऐसा दिखेगा इसके अलावा अब लोन पेयर अगर मैंने हटाया कैसा दिख रहा है देखो वी शेप्ड दिख रहा है इसको कहते हैं बेंट या वी शेप्ड इसको क्या कहते हैं बेंट इसको 3:09:45 कहते हैं बेंट या वी शेप या एंगुलर तीन नाम दिए गए हैं इसको क्या लिखा जाता है बेंट वी शेप एंगुलर वी शेप है ना वी ऐसे होता है। बस ऐसे कर दिया गया है। तो ये वी शेप होगा, वी शेप्ड होगा या बेंट या एंगुलर तीन नाम इसको दिए गए हैं। बेंट, वी शेप या एंगुलर कहते हैं। वेरी गुड। अगला है SO3। अब देखो देखो यहां पर एक लोन पेयर था तभी मैंने L लिखा है। एक। समझ में आ गया? वेरी गुड। SO3 बना के दिखाओ। चलो। चलो SO3 बना के दिखाओ। सल्फर के किनारे कितने थे? छह इलेक्ट्रॉन। ऑक्सीजन कितने थे? तीन। तो भैया सब लोग क्या करेंगे? दो-दो इलेक्ट्रॉन लेकर के ऐसे बना देंगे। अब बताइए स्टेरिक नंबर क्या होगा? नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइ एटम। बताइए लोन पेयर कितने हैं? सर कोई लोन पेयर नहीं दिख रहा है। छह इलेक्ट्रॉन थे। सबने बॉन्ड बनाए। ज़ीरो लोन पेयर, तीन साइटम स्टेरिक नंबर इज़ थ्री। अगर स्टेरिक नंबर इज़ थ्री। सुन मेरे प्यारे। अभी भी यही बोलोगे। ट्राइगनल प्लेनर ज्योमेट्री होगी। सर यहां शेप क्या 3:10:46 होगा? तो शेप और ज्योमेट्री तब सेम होती है जब कोई लोन पेयर नहीं है। लेकिन अगर लोन पेयर है तो लोन पेयर को ढक दीजिए। जैसा दिख रहा है उसको देखकर बताइए कि उसका क्या आएगा शेप और शेप आप याद कर लो। एंगुलर बेंट और वी शेप यहां पर बोला जाता है। अगली बात है AB4 टाइप की। ये देखो भैया एग्जांपल देखना। AB4 मतलब सेंट्रल एटम एक है और चार उसके साइड एटम्स दिखाई देंगे। जैसे CH4 CH4 में क्या होगा? कार्बन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? चार। हर हाइड्रोजन क्या करता है? एक-एक इलेक्ट्रॉन ले जाकर बॉन्डिंग करता है कोवेलेंट की। अब बताइए अगर मैं पूछूं स्टेरिक नंबर क्या है? नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइटम। कार्बन के पास कितने लोन पेयर हैं? गिनो। कार्बन के पास कोई लोन पेयर नहीं है। साइटम चार्ज। स्टेरिक नंबर फोर का मतलब है टेट्राहेड्रल ज्योमेट्री। इसको क्या कहते हैं? टेट्राहेड्रल जियोमेट्री। अच्छा मैं तुमसे एक सवाल पूछना भूल गया। यहां पे 1 मिनट रुकना। 1 मिनट सवाल है 3:11:47 यहां पे ना यह वाला एंगल पूछना भूल गया भैया। यह एंगल बताइए। ये एंगल है 120° एग्जैक्टली 120 होगा। क्योंकि ट्राइगोनल प्लेयर में यही आता है। अब मैं तुमसे पूछूं यहां बताओ तो आप क्या बताओगे? ये बढ़िया चीज है। बताइए यहां पर क्या होगा? यहां का जो ये एंगल है एग्जैक्टली बोलूं तो ये आता है 119.5°। सर ये 1/2 डिग्री कम कैसे हो गया? 120 होना चाहिए था। हां उसका जवाब ले लो। ये लोन पेयर क्या करेगा? इस बॉन्ड पेयर को रिपेल करेगा। तुम जानते हो लोन पेयर ताकतवर है। बॉन्ड पेयर को रिपेल करके नीचे की तरफ लाएगा। इसको भी ये रिपेल करेगा। ये मैं क्या बना रहा हूं? ये मैं बना रहा हूं बॉन्ड पेयर। लोन पेयर रिपल्शन। दोबारा सुन लीजिए। बॉन्ड पेयर को इस लोन पेयर ने रिपेल किया कि भैया तुम एक काम करो तुम नीचे चले जाओ। बॉन्ड पेयर क्या कर रहा है? दोनों बॉन्ड को पकड़ कर हल्का सा नीचे ला दिया। तो 1/2 डिग्री कम हो गया रिपल्शन की वजह से। यहां कोई लोन पेयर नहीं था। तो ये 120 इंटैक्ट रहा। बट ये 3:12:49 कितना हो जाएगा? 119.5 ठीक है? आइए यहां पर देखिए। यहां पर जो थीटा है टेट्राहेड्रल में हमने याद किया 109° 28 मिनट होता है। 109° 28 मिनट होता है। सही पकड़े हैं। अगला खेल देखें क्या है? AB3 टाइप एग्जांपल लीजिए। जैसे NH3 NH3 में आपको पता है नाइट्रोजन की खोपड़ी पर एक लोन पेयर आएगा। ये मैं बना के पढ़ा चुका हूं आज ही के लेक्चर में। तो कोई रॉकेट साइंस नहीं है। सिंपली आप सीख सकते हो। आइए बताइएगा। यहां पर क्या आएगा? नाइट्रोजन पर लोन पेयर। मास्टर आपको कैसे पता? याद करके आए नहीं भैया नाइट्रोजन ने कहा मेरे पास पांच इलेक्ट्रॉन हैं। तो देखो तीन इलेक्ट्रॉन मैंने भेज दिए बॉन्ड बनाने। दो इलेक्ट्रॉन बच गए। इनको मैंने लोन पेयर घोषित कर दिया। तो स्टेरिक नंबर इक्वल टू नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइटम। लोन पेयर कितने हैं? एक। साइटम कितने हैं? तीन। तो चार हो गया। स्टेरिक नंबर फोर कहता है कि यहां पर टेट्राहेड्रल ज्योमेट्री तो आएगी। टेट्राहेड्रल ज्योमेट्री आएगी। क्योंकि ज्योमेट्री हमेशा स्टेरिक नंबर से 3:13:51 निकलता है। तो अगर फोर आया तो टेट्राहेड्रल ज्योमेट्री तो बोलोगे। इतने में कोई समस्या नहीं है। है ना? चलिए जी। अब सुनिए हुआ क्या? इस लोन पेयर ने इस बॉन्ड पेयर को रिपेल किया। इसको भी रिपेल किया और इसको भी रिपेल किया। देखो बॉन्ड पेयर्स को अगर ऊपर से रिपल्शन मिलेगा तो उसका एंगल थोड़ा सा कम हो जाएगा। तो बताइए ये एंगल कितना आएगा? क्या 109° 28 मिनट आएगा या उससे कम? कम आएगा। कितना आता है? यह 107° आता है। यह कितना आता है? 107°. देखो, यहां पर कोई लोन पेयर नहीं था। तो, एग्जैक्टली आइडियली कितना आना चाहिए? 109° 28 मिनट आता है। लेकिन, यहां क्योंकि एक लोन पेयर था, तो बॉन्ड पेयर्स को रिपेल करोगे, तो 109° तक आकर के वो रुकता है। इतने में कोई दिक्कत तो नहीं है किसी को? बात आती है शेप की। पेपर में सबसे ज्यादा शेप पूछा जाता है। शेप मतलब अब देखो शेप का मतलब क्या है? लोन पेयर को हटा दीजिए। सिर्फ बॉन्ड पेयर और एटम्स को लिख लीजिए। यह रहा। अब देखो नीचे। तीनों को अगर देखो तो यह आपस में एक ट्रायंगल बनाते हुए नीचे 3:14:52 जोड़े जाएंगे। ऐसा लगेगा कि एक ट्रायंगुलर मान लीजिए प्लेन है। ऐसे प्लेन है। ऊपर एक नाइट्रोजन है। एक पिरामिड है। इसको क्या कहते हैं? पिरामिड है। अरे नाइट्रोजन ऊपर है और मेरा हाथ मान लीजिए इस पर तीनों हाइड्रोजन मौजूद हैं। तो आप क्या कहोगे? यह ट्राइगोनल पिरामिडल है। ट्रायंगल है तो ट्राइगोनल पिरामिडल पूरा तो होता है ट्राइगोनल पिरामिडल। लेकिन अक्सर केवल पिरामिडल पिरामिडल करके लिखा जाता है। पिरामिडल लिखा जाएगा। तो इसकी ज्योमेट्री क्या है? सॉरी इसका शेप क्या है? पिरामिडल। सर हमको कैसे याद होगा? प्रैक्टिस से याद होगा ऑब्वियसली। ठीक है? तो इसको देखोगे समझ में आएगा। तीन लोग नीचे तो ट्रायंगल तो ट्राइगोनल और ऊपर हैं तो पिरामिडल शब्द यूज़ हो जाएगा। वेरी वेरी गुड। अगले में देखो हमने लिया है दो लोन पेयर। कितने? हमने लिए दो लोन पेयर। जैसे H2O यह तो मैंने बता दिया है अभी थोड़ी देर पहले। पढ़ा नहीं दिया था? 3:15:52 चलो बताओ। यहां पर स्टेरिक नंबर बताओ। चलो। स्टरिक नंबर इक्वल टू हो जाता है नंबर ऑफ़ लोन पेयर। नंबर ऑफ़ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। बताइए कितना होगा? लोन पेयर कितने हैं? दो। साइड एटम कितने? दो। स्टेरिक नंबर कितना हो जाएगा? चार। स्टेरिक नंबर कितना हो जाएगा यहां पर? चार। चार से हमें पता है कि टेट्राहेड्रल ज्योमेट्री तो बोलनी है। ज्योमेट्री यहां, यहां हर जगह ज्योमेट्री टेट्राहेड्रल ही है। लेकिन हमसे पूछा जाएगा मेरे भाई शेप एस एच ए पी। शेप और बॉन्ड एंगल थीटा। तो वो देखते हैं। ये लोन पेयर क्या करेगा? इस बॉन्ड पेयर को रिपेल। इस बॉन्ड पेयर को रिपेल करेगा। क्या कर रहा है? ये लोन पेयर बॉन्ड को नीचे धकेलेगा। अब अगर सोचो एक लोन पेयर ने धकेला तभी यहां पे देखो 109 से 107 हो गया तो ये कितना आना चाहिए अंदाजे से लिख दे नहीं लिखना है मतलब ये एनसीईआरटी में लिखा है 104.5 डिग्री ये एंगल आएगा ये एंगल 104.5° तो देखो सही भी लग रहा है 109° 28 मिनट उससे कम कर दिया 107 उससे कम 3:16:54 कर दिया तो 104.5 क्यों क्योंकि यहां दो-दो दो-दो लोन पेयर तो पहले ये लोन पेयर आपस में झगड़ा करेंगे आपस में रिपेल करेंगे। जब यह आपस में अच्छे से रिपेल कर लेंगे, तो बॉन्ड पेयर को रिपेल करके छोटा कर देंगे। इसको क्या कहेंगे? बेंट शेप या वी शेप एग्जैक्टली बोलेंगे। सही लिख रहे हैं आप। क्या लिखेंगे? इसको बेंट शेप या वी शेप्ड या एंगुलर लिखेंगे। एस एच ए पी ई टी। ठीक है? क्योंकि हमने क्या कहा? देखो ये ऐसा दिखता है। लोन पेयर हटाने के बाद ये ऐसा दिखता है। वेरी गुड। आइए अगला पढ़ते हैं। दैट इज AB3l3 तीन लोन पेयर होगा। OH- देखो क्या है? ऑक्सीजन पर माइनस का मतलब क्या होता है? कभी सुना है? सात इलेक्ट्रॉन। अरे ऑक्सीजन के पास छह माइनस का मतलब कितने हो गए? माइनस का मतलब सात। अब देखो हाइड्रोजन को मिलाकर ऐसे देखो। बताइए क्या आएगा? जल्दी बताइएगा आप सभी लोग। क्या आएगा? यहां पर आप क्या देखोगे? तीन-तीन लोन पेयर है भाई। अगर मैं स्टेरिक नंबर की बात करूं तो नंबर ऑफ़ लोन 3:17:55 पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। लोन पेयर कितने हैं यहां पे? देखो लोन पेयर कितने हैं? आप कहोगे तीन लोन पेयर हैं। एक साइड एटम स्टेरिक नंबर फोर आएगा। स्टेरिक नंबर फोर का मतलब ज्योमेट्री तो टेट्राहेड्रल आएगी। टेट्राहेड्रल, टेट्राहेड्रल, टेट्राहेड्रल ज्योमेट्री फिक्स होती है। शेप क्या आएगा? एस एच ए पी ई शेप एक लाइन, एक बॉन्ड मतलब लीनियर आएगा। एक लाइन ही तो है। लोन पेयर को छोड़ो। एक लाइन मिलेगा। वेरी वेरी गुड। यहां एंगल मत लिखना क्योंकि बॉन्ड एंगल लिखते हैं। बॉन्ड एंगल का मतलब दो बॉन्ड होना चाहिए। भाई एक बॉन्ड दो बॉन्ड दो बॉन्ड के बीच में होता है एंगल है ना 104.5 जो मैंने कहा ये दो बॉन्ड के बीच में एंगल होगा। यहां तो बॉन्ड एक ही है। अरे सर मजा आ गया सर। आइए अगला देखते हैं। ab 5 टाइप में जैसे PF5 है। तो यहां पर क्या है? फास्फोरस है। हम क्या हमने क्या बताया था? तीन लोगों को क्या करना होता है? जैसे डायरेक्ट क्यों बताऊं? चलो देख लो। वैसे चाहो तो देख भी सकते हो। फास्फोरस के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हैं भैया? पांच। तो पांच 3:18:56 इलेक्ट्रॉन के थ्रू PF5 आसानी से बना लोगे तुम। ये हमने पहले भी सीख लिया है। कोई रॉकेट साइंस नहीं था। ठीक है? हमने क्या कहा? तीन लोग तीन लोग इसको हम कहते हैं इक्वेटोरियल पोजीशन पर हैं। इक्वेटोरियल इक्वेटोरियल इक्वेटोरियल। और सीधी लाइन को एग्जियल और ये कहते हैं एग्जियल। समझ में आया? यहां पर अगर मैं पूछूं कि यार स्टेरिक नंबर क्या होगा? क्या कहोगे? नंबर ऑफ़ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। फास्फोरस पर कोई लोन पेयर नहीं है। साइटम पांच स्टेरिक नंबर पांच। पांच को देखते ही दिमाग में क्लिक करेगा। ट्राईगोनल बाईपी पमिडल ट्राइगोनल बाई पिरामिडल ना याद हो तो फाइव को 3 + 2 लिख लिया करो। 3 + 2 से मामला क्लियर हो जाता है। ये देखो अगर कभी भी इक्वेटोरियल के बीच में देखोगे एंगल तो कितना आएगा? 120 आएगा। दो इक्वेटोरियल पर 120 लेकिन एक एक्सियल और एक इक्वेटोरियल पर एक्सियल और इक्वेटोरियल पर 90° आएगा। 3:19:57 कितना आएगा? 90° आएगा। ये थीटा देखने को मिलेगा। वेरी गुड। आइए अगला देखते हैं। SF4 ये गजब बात है भाई। ये सबसे ज्यादा पूछा जाने वाला सवाल आपके सामने आ गया है। आइए रखते हैं आपके सामने एक लोन पेयर का। देखते हैं। सल्फर ने कहा कि भैया देखो सल्फर ने कहा मेरे पास ना टोटल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। सोचने का तरीका है। सल्फर के पास टोटल कितने इलेक्ट्रॉन हैं? छह। छह में से चार ने बॉन्ड बना लिए। टोटल कितने थे? छह। छह में से चार ने बॉन्ड बना लिए फ्लोरीन के साथ बचे कितने? दो इलेक्ट्रॉन। उसको एक पेयर कह सकते हो तुम आराम से। तो आप लिखोगे नंबर ऑफ़ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। मैं चाहता हूं तुरंत ही सोचने की क्षमता डेवलप हो। सल्फर के पास टोटल इलेक्ट्रॉन कितने थे? छह। छह में से तीन चले गए। मतलब आउटर शेल की बात करता हूं। जब भी मैं ये बात बोलूं कि कितने इलेक्ट्रॉन हैं? तो इसका मतलब आउटर शेल में छह इलेक्ट्रॉन थे। चार बॉन्ड बनाएंगे तो एक लोन पेयर हो जाएगा। एक लोन पेयर और चार हो गया देखो साइड एटम। स्टेरिक नंबर क्या आएगा? फाइव। ज्योमेट्री तो फिक्स है। ज्योमेट्री तो टीबीपी आएगी। 3:20:59 टीबीपी मतलब ट्राइगोनल बाईपिरामिडल। ऐसे ट्राइगोनल बाय पिरामिडल। इसी को टीबीपी कहते हैं शॉर्ट में। TBP समझ में बात आ गई? अब बात यह आती है कि यार जो एक लोन पेयर है सल्फर के पास वो मैं कहां रखूं? एग्जियल पर रखूं या इक्वेटोरियल पर रखूं? आइए बता देता हूं। ये देखिएगा। ये है मेरे भैया सल्फर। ये है मेरे फ्लोरीन। ये रहे हमारे फ्लोरीन। ठीक है जी? वेरी गुड। दूसरा तरीका क्या हो सकता है कि ये हमारा सल्फर है और ये रहे हमारे फ्लोरंस। ठीक है? क्लियर है? सुनते जाओ भैया। एक में क्या हमने कहा? हमने कहा एक बार कोशिश करते हैं इक्वेटोरियल पोजीशन पर हम रख देते हैं लोन पेयर और एक में एक्सियल पोजीशन पर रख देते हैं लोन पेयर एक्सियल पोजीशन पर लोन पेयर और इक्वेटोरियल पोजीशन दो ही पोजीशंस हैं अलग-अलग हम कहां रखेंगे आओ चेक करते हैं हमें एक ही चीज बताई गई जहां रिपल्शन कम वही स्ट्रक्चर स्टेबल होगा आओ चेक करें आओ चेक करें मेरे भैया 3:22:01 यहां रखोगे तो क्या करेगा हम देखो यह जो लोन पेयर है मतलब एक्सियल वाला वो इस इक्वेटोरियल इक्वेटोरियल इक्वेटोरियल को रिपेल करेगा 90° पर 90° पर यहां एक रिपल्शन होगा यहां पर भी एक रिपल्शन 90° पर होगा और ये नीचे वाला भी 90° पर होगा ऊपर वाला इसको नीचे देखो ऐसे समझो ये वाला इसको रिपल करेगा 90 पर 90 पर 90 पर तो 90 पर यहां तीन रिपल्शंस होंगे इस स्ट्रक्चर में थ्री रिपल्शनंस एट थ्री रिपल्शनंस एट 90° रिपल्शन किसके बीच में लोन पेयर एंड बॉन्ड पेयर थ्री लोन पेयर बॉन्ड पेयर रिपल्शनंस एट 90° हमने 90 क्यों कंसीडर किया ताकि हम ये समझ पाए कि कहां ज्यादा रिपल्शन हो रहा है। सुनना एंगल अगर कम होगा तो रिपल्शन ज्यादा होगा। अब यहां आओ दिमाग लेकर के आना। यहां देखो ये कौन है? इक्वेटोरियल। ये है इक्वेटोरियल। ये एक्सियल और ये एक्सियल। अब पूछूं अगर मैंने इसको इक्वेटोरियल पर रख दिया तो 90 कितने रिपल्शन होंगे? एक तो 90 पर ये है, 3:23:03 एक 90 पर ये है। तो आप क्या लिखोगे? यहां पर दो दो क्या होंगे? टू रिपल्शनंस आर देयर एट 90° इन दिस केस। ठीक है? इस केस में क्या होगा? बल्कि यार ये मुझे यहां लिखना है। यहां पे लिख देता हूं। टू रिपल्शन टू रिपल्शनंस आर प्रेजेंट एट 90°। किसके-किस के बीच में? लोन पेयर एंड बॉन्ड पेयर के बीच में। लोन पेयर और बॉन्ड पेयर के बीच में लोन पेयर और बॉन्ड पेयर के बीच में ऐसा होगा। इतने में किसी को दिक्कत तो नहीं है? देख लो यहां पर दो 90° वाले हम क्यों कंसीडर कर रहे हैं? क्योंकि 90° कम एंगल पर ही ज्यादा रिपल्शन होता है। तो जहां ज्यादा ज्यादा रिपल्शन है उसी को कंपेयर कर लो। वेरी गुड। एक अच्छी बात लगी। दूसरी बात सुनो। ये जो लोन पेयर है ये क्या इस वाले बॉन्ड को नहीं रिपेल करता होगा? इसको। तो यार अगर यहां रिपेल करेगा तो हमें पता है इक्वेटोरियल की एंगल कितनी होती है? 120। तो ये लोन पेयर इस बॉन्ड को रिपेल करने के लिए 120° पर आकर रिपेल करेगा। मतलब दूर 3:24:05 जाकर उसको रिपेल करना है। तो दूर रिपेल होना आसान नहीं है ना। तो आप कहोगे यहां छोड़ दो। इसका रिपल्शन मत कंसीडर करो क्योंकि बहुत दूर है। 90° वाला कंसीडर कर लो क्योंकि वो अच्छा रिपल्शन होगा क्योंकि कम एंगल पर रिपल्शन तगड़ा रिपल्शन होगा। भाई अगर बगल-बगल है भाई कोई बगल में है। थप्पड़ मारोगे जल्दी लगेगा। कोई दूर बैठा है लगेगा ही नहीं। तो वही वाली बात है जहां अच्छे रिपल्शनंस हैं, तगड़े रिपल्शनंस हैं उनको हम कंसीडर करेंगे। तो यहां देखो यहां दो रिपल्शन है और यहां तीन। इसीलिए हम कहते हैं कि यहां रिपल्शन क्या है? ज्यादा है। यहां पर क्या है? रिपल्शन ज्यादा है। इसीलिए क्या है? इसकी स्टेबिलिटी कम है। इसकी स्टेबिलिटी क्या होगी? कम होगी। तो इसलिए हम इसको कंसीडर ही नहीं करेंगे। भूल जाओ इसको। जहां पर रिपल्शन कम है, वही कंसीडर होगा और वही हमें स्टेबल स्ट्रक्चर देगा। वही हमें स्टेबल स्ट्रक्चर देगा। इसका मतलब कभी भी मौका मिले तो इक्वेटोरियल पोजीशन पर ही लोन पेयर लगाइए और कहीं लेकर मत जाइएगा। 3:25:06 ठीक है? चलिए ये देखिए ये क्या था? अब मैं इसमें पढूंगा क्योंकि हमारा सही स्ट्रक्चर यही है। हमने कहा देखो ये तो मुझे इक्वेटोरियल पोजीशन तीन दिख रहे हैं। दो एक्सियल मतलब टीबीपी ज्योमेट्री तो दिख रही है। लेकिन मुझे शेप जानना है। तो शेप के लिए मैंने कहा एक बार देखो भैया। शेप का मतलब क्या होता है मेरे भाई? शेप का मतलब है कि इसमें से लोन पेयर को हटा दो। लोन पेयर को हटाते ही इसकी शक्ल ऐसी हो जाएगी। ऐसा देखने पर मुझे समझ में नहीं आया। तो मैंने कहा रुको एक बार घुमा के दिखाता हूं। बच्चों को अच्छे से समझ में आ जाना चाहिए। ये रहा सल्फर। ये है फ्लोरीन। ये है फ्लोरीन। ये है फ्लोरीन और ये रहा फ्लोरीन। इतनी बात समझने में किसी को दिक्कत तो नहीं है? नहीं होना चाहिए। मैं तुमसे पूछूं कि एक बात बताओ इस खेल को क्या कहते हैं? इसको कहते हैं सीस। है ना? इस सी सॉ कहते हैं। शेप होगा सी। बेटा वो प्रेजेंट टेंस में आई थी लेकिन पास्ट में ही भैया तुझे देख के चली गई। तेरे तक नहीं आ पाई है वो। ठीक है? ये बात ध्यान रखना। सी सस ये गेम खेल रहे हैं जी। एक बंदा इधर बैठा है। एक बंदर इधर बैठा 3:26:08 है। एक बंदा इधर बैठा है। बंदर नहीं बंदा। है ना? इधर बैठा है। तो ये एक तरीके का गेम है भैया। झूला है हमारा। इसको कहते हैं सीस। क्लियर है मामला? तो शेप याद रखना। ये सबसे ज्यादा पूछा जाने वाला सवाल है। एसएफ4 में क्या है? CO शेप है। दूसरी चीज़ ये वाला एंगल मुझे बताइए कितना होगा? क्या ये 90 होगा? अरे ये कौन सा एंगल है? ये वाला है। देखो ये वाला। अरे अगर कोई इधर से रिपेल करेगा तो ये थीटा तो 90 नहीं रहेगा ना भाई। लेस दैन 90° हो जाएगा। तो बस वही खेल यहां पर थीटा ये वाला लेस दैन 90° होगा। किसी बच्चे को ना समझ में आए तो अभी बातचीत अपने बीच में हो सकती है। ठीक है? चलिए स्वागतम सुस्वागतम। आई थिंक यहां तक की बात रिवाइज हो चुकी है। क्लियर है? आइए अगला देखते हैं। अगर हमने अगर हमने तीन लोन पेयर रखा सॉरी दो लोन पेयर और ये तीन बॉन्ड पेयर जैसे Brf3 Brf3 कैसे सोचते हैं तीन लोन पेयर वाली बात? अब वो सोचो। जल्दी बताओ। ब्रोमीन हमारा सेंट्रल एटम कौन है? ब्रोमीन। सेंट्रल एटम कौन है 3:27:08 मेरे प्यारे? ब्रोमीन। अच्छा। ब्रोमीन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन है? रुको सोचने दो। ब्रोमीन के आउटर शेल में मास्टर। अगर नहीं सोच पा रहे हो तुरंत बनाओ। ब्रोमीन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हैं मेरे भाई? सात। सात में से तीन फ्लोरीन ने बॉन्ड बना लिए। बचे कितने? दो और दो चार, चार इलेक्ट्रॉन। चार इलेक्ट्रॉन मतलब लोन पेयर कितने हो गए? जल्दी से बता दो। हमें नंबर ऑफ लोन पेयर ही निकालना होता है। अगर हमें नंबर ऑफ लोन पेयर पता है तो हमें सब पता चल जाएगा। लोन पेयर कितने हैं? देखो दो। दो लोन पेयर हैं और तीन साइड एटमिस्टरिक नंबर हो गया भैया पांच। ठीक है? आई थिंक यहां तक की बात में किसी को समस्या नहीं आई होगी। बोल मेरे प्यारे किसी बच्चे को कोई दिक्कत है? नहीं होना चाहिए। वेरी गुड। अब एक बात सोचो। हमने कहा मेरा सेंट्रल एटम ब्रोमीन है। हमारे पास कितने हैं? देखो दो ठो लोन पेयर हैं। कितने? दो लोन पेयर। हम लोन पेयर को कहां रखना पसंद करेंगे? सिंपल बात है। इक्वेटोरियल पोजीशन पर। हम कहां रखना पसंद करेंगे? इक्वेटोरियल पोजीशन पर। तो बाकी जगहों पर हम क्या रखेंगे? फ्लोरीन रखेंगे। 3:28:09 फ्लोरीन कहां? एक एक्सियल पर फ्लोरीन एक्सियल पर बचा हुआ फ्लोरीन यहां इक्वेटोरियल पर लेकिन हमने दो इक्वेटोरियल पोजीशन पर क्या रख दिए हैं? लोन पेयर। क्योंकि लोन पेयर अगर यहां रहेगा तो एक दूसरे से दूर-दूर रहेंगे। देखो एक दूसरे से दूर-दूर हैं। ये 120° पर हैं। अगर ये दूर-दूर रहेंगे तो ये कम से कम आपस में रिपल्शन तो कम करेंगे। रिपल्शन कम करें। इसलिए उसको हमेशा ले जाइए। हाई एंगल पर रखिएगा। जहां से दूरी एक दूसरे के लिए रहे अच्छी खासी। ठीक है? तो आप क्या बोलोगे? इस कंडीशन में आप बोलोगे कि यहां रिपल्शन कम से कम होगा। तो ऐसा स्ट्रक्चर जहां पर दोनों ही लोन पेयर इक्वेटोरियल पोजीशन पर हैं। मतलब थीटा 120 पर रखा गया है तो रिपल्शन मिनिमम होगा। इसलिए ऐसी सकल सूरत बनेगी। देखो टीबीपी ज्योमेट्री दिखाई भी दे रही है। अगर मैं ज्योमेट्री बोलूं तो टीबीपी जियोमेट्री होगी। बट हमसे पूछा जाता है शेप। तो चलिए शेप दिखाते हैं। आइए भैया शेप दिखाते हैं। यह कौन है भैया? ब्रोमीन। अच्छा ब्रोमीन की जगह क्लोरीन कर 3:29:11 दो तब भी कोई फर्क नहीं पड़ता। सेम ही तरीके से बनेगा। ठीक है? ये रहा ब्रोमीन। ये मेरा फ्लोरीन। फ्लोरीन एंड फ्लोरीन। ठीक है? मैंने क्या कहा था? कहां गया भाई? रुको रुको। यहां पर हमने कहा इक्वेटोरियल। अच्छा कोई बच्चा ये ना सोचे कि मास्टर हर बार आप इक्वेटोरियल इधर ही क्यों बनाते हो? कोई बात नहीं। आप इधर बना दो। यहां कोई जगह फिक्स नहीं है। एक दूसरे के रिस्पेक्ट में वो 120 पर हैं। तो चाहे उधर बनाओ, चाहे इधर बनाओ। फर्क ही नहीं पड़ता। इक्वेटोरियल इक्वेटोरियल इक्वेटोरियल। दिस वन इज़ एक्सियल एंड दिस वन इज़ एक्सियल। क्लियर है मामला? ओके? बट मुझे देख के समझ में नहीं आ रहा मास्टर कि यहां पर शेप क्या आएगा? मैंने कहा देखो अभी दिखा देता हूं। ये देखो इसको भी देख के समझ में नहीं आ रहा। तो मैंने कहा देखो टेढ़ा कर लो। अच्छा यहां पर एक चीज़ देखोगे क्या मिलेगा? ये लोन पेयर इसको रिपेल करके पीछे करेगा। ये लोन पेयर इस बॉन्ड पेयर को रिपेल करके पीछे करेगा। तो ऐसा होने की स्थिति में ये थीटा क्या होगा? लेस दैन 90° होगा। लेस दैन क्या होगा? 90° होगा। सही बात है। इसका मतलब ये जैसा t दिख रहा है सीधा-सीधा 3:30:13 वैसा t नहीं होगा। ये जो t है वहां पर थीटा लेस दैन 90° है। नहीं समझ में आए तो अपने बीच में बातचीत है। बता दीजिए भैया। बोलो भाई। यहां पे क्या है? सल्फर। यहां पे क्या है? सॉरी सल्फर लिख दिया मैंने। ब्रोमीन है। ब्रोमीन। फ्लोरीन यहां पर क्लोरीन भी होगा तब भी वही सेम बात है। लेकिन ध्यान रखना यह सीधा नहीं है। इसका मतलब पता है क्या हुआ? यह ब्रोमीन है और यह हल्का सा टिल्टेड है। टेढ़ा है। ये सीधा-सीधा टी नहीं बनाना है आपको। थोड़ा सा टेढ़ा बनाना है। ऐसे देखो थोड़ा सा तो टेढ़ा बनाना है। थोड़ा सा टेढ़ा बनाना है। इसको कहते हैं बेंट टी शेप। क्या? टेढ़ा टी शेप। ये 90 नहीं हो पाया ना? इसलिए इसको नाम लिखा गया बेंट टी शेप्ड। एस एच ए पी ई डी बेंट टी शेप्ड समझ में आया बेंट टी शेप्ड जैसे शब्द यूज़ किए जाते हैं। याद रखना बेंट टी शेप या सिंपली टी शेप बोला जाता है। क्या 3:31:13 बोला मैंने? इन्होंने क्या किया? देखो लोन पेयर से बॉन्ड पेयर को रिपेल किया। तो ये सीधा नहीं रहा। अब हल्का सा ऐसे टेढ़ा हो गया। ये सीधा नहीं हल्का सा इधर की तरफ झुक गया है। तो ये थीटा लेस दैन 90 होगा। ड्यू टू रिपल्शन बिटवीन लोन पेयर एंड बॉन्ड पेयर। ये लोन पेयर और ये रहा बॉन्ड पेयर। आई थिंक समझ में आ गया होगा। अगली बात देखेंगे। ठीक है? चलिए। अगला देखेंगे। I3- अब देखो इन्होंने लिखा I3 मतलब मेरे पास तीन आयोडीन हैं। तो एक को तो बीच में रखना पड़ेगा। और उस आयोडीन के पास कितने इलेक्ट्रॉन है कौन बताएगा भाई? उस आयोडीन के पास मैं आपको बताऊं। I माइनस कर दोगे तो आठ इलेक्ट्रॉन आएगा। दोबारा सुनो। देखो हमारे पास तीन आयोडीन थे। एक आयोडीन को बीच में रखिए। बाकी दो आयोडीन को बगल में इनके पड़ोस में बस लगा दीजिए। समझे? 1 2 3 4 5 6 7 8 ठीक है? ये रहा आयोडीन। सुनो मेरे भाई सुन मेरे भाई। ओ मेरे भैया यहां देखो तीन आयोडीन थे। दो आयोडीन ऐसे बना दिए जिस पर कोई नेगेटिव 3:32:15 चार्ज नहीं है। एक पर मैंने नेगेटिव चार्ज लगाया है। एक पर मैंने क्या किया? नेगेटिव चार्ज लगाया। पहले देखो इतनी बात ठीक लग रही है। वो नेगेटिव चार्ज हमने किसको दिए? सेंट्रल एटम आयोडीन को। अब आयोडीन के पास कितने इलेक्ट्रॉन हैं मेरे भाई? जल्दी से बोलो। I-स के पास कितने हो गए सर? टोटल आठ हो गए। आठ में से जो दो आयोडीन हैं वो एक-एक इलेक्ट्रॉन ले जाकर बॉन्ड बना देंगे। अब इनके पास कितने बचे मास्टर? कितने बचे? जल्दी बोलो। छह इलेक्ट्रॉन। छह इलेक्ट्रॉन को पेयर में लिखोगे तो कैसे लिखोगे? तीन लोन पेयर तो एक लोन पेयर, दो लोन पेयर और तीन लोन पेयर। और ये तीनों लोन पेयर हम इक्वेटोरियल पोजीशन पर रखेंगे। हमने ऐसा क्यों सोचा पता है? आइए दिखाइए। बताता हूं। नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ साइड एटम। अब लिखना सीखो। I माइनस का मतलब है आठ इलेक्ट्रॉन। आठ में से दो चला गया बॉन्ड बनाने। बचे कितने? छह। छह इलेक्ट्रॉन को पेयर में लिखोगे तो तीन लोन पेयर और दो साइड एटम स्टेरिक नंबर फाइव आएगा। टीबीपी ज्योमेट्री बनानी पड़ेगी। तो देखिए ज्योमेट्री बनाने के लिए आप लोन 3:33:16 पेयर को कहां रखिए? इक्विटोरियल पोजीशन पर रखिए और एक्सियल पोजीशन पर आयोडीन को ला करके लगा दीजिए। हमसे पूछा गया शेप। शेप मतलब क्या होता है? लोन पेयर ढक दीजिए। लोन पेयर ढक दिया। सीधी-सीधी एक लाइन मिली। इसलिए हम इसको लिखते हैं यहां पर लीनियर शेप आएगा। क्या आएगा मेरे भैया? यहां पर मुझे देखने को मिलेगा लीनियर शेप। शायद समझ में आ गया होगा। सबको समझ में आया? बोल मेरे प्यारे। इस क्वेश्चन को पूछा गया है। देखो ये क्या कहते हैं? ये क्वेश्चन मेंस और एडवांस दोनों में आ चुका है। मेंस और एडवांस दोनों में आ चुका है। ये सेम सवाल। टोटल नंबर ऑफ लोन पेयर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन I3- अभी मैंने पढ़ाया था पीछे दिखा देता हूं। देखो जो सेंट्रल आयोडीन है उसके पास तीन हैं। इस वाले आयोडीन के पास गिर के देखो। 1 2 तीन लोन पेयर यहां हैं। 1 2 3 ठीक है? तो 3 टोटल कितने हो गए? छह। है ना? नौ हो गए भैया। गिनना भी नहीं आता क्या? तो कितने हो गए टोटल? टोटल पूछा है। कई बच्चे क्या करते 3:34:18 हैं? सेंट्रल आयोडीन का बता के खुश हो जाते हैं। पागल। अरे सर हमने तो बना दिया सर। अरे पगले यहां पर लिखा रहेगा अगर ये लिखा है कि नंबर ऑफ लोन पेयर एट सेंट्रल एटम तो केवल सेंट्रल आयोडीन पर तीन आएंगे। लेकिन उन्होंने कहीं नहीं लिखा। टोटल नंबर ऑफ लोन पेयर। ये मेंस और एडवांस दोनों का हूबहू सेम सवाल है। गलती मत करना। आसानी से हो जाता है। इस क्वेश्चन को ट्राई करें। क्या लिखा है? लिखा है इन द स्ट्रक्चर ऑफ SF4, इन द स्ट्रक्चर ऑफ SF4, द लोन पेयर ऑफ इलेक्ट्रॉन्स ऑन सल्फर इज इन बताइए बताइए। SF4 मैं बना के बता देता हूं। SF4 कैसा दिखता है? अभी थोड़ी देर पहले चर्चा हुई है। SF4 में क्या होगा? सल्फर की खोपड़ी पर होते हैं छह इलेक्ट्रॉन। सल्फर की खोपड़ी पर छह इलेक्ट्रॉन। चार फ्लोरीन ने चार बॉन्ड बना दिए। दो इलेक्ट्रॉन तो बच गया। मतलब वही एक लोन पेयर है। ठीक है? तो निकाल के चेक कर लेना। टीबीपी ज्योमेट्री आएगी इक्वेटोरियल यहां पर फ्लोरीन फ़्लोरीन यह इक्वेटोरियल इक्वेटोरियल। यहां का फ्लोरीन एक्सियल और यहां का फ्लोरीन क्या होगा? 3:35:20 एक्सियल। आई थिंक यहां तक की बात में किसी बच्चे को कोई समस्या नहीं आएगी। चलो जी, जल्दी बताओ। जल्दी-जल्दी बताएं जी। जल्दी-जल्दी क्या बोलोगे? इक्वेटोरियल पोजीशन पर ये लोन पेयर होगा। एंड देयर आर टू लोन पेयर बॉन्ड पेयर रिपल्शन एट 90°। सही पकड़े? ये लोन पेयर इस बॉन्ड पेयर को रिपेल कर रहा है। इस लोन पेयर को ये लोन पेयर इस बॉन्ड पेयर को रिपेल कर रहा है। तो ये चीज मुझे यहां दिखाई दे रही है। एक बार देख लीजिए ए ऑप्शन शायद आप सभी को सही नजर आ रहा होगा। अब पढ़ते हैं एबी सिक्स टाइप। एबी सिक्स टाइप में जैसे SF6 है। SF6 में सल्फर के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? छह। और छह ही फ्लोरीन हैं। तो सारे क्या कर चुके होंगे? बॉन्ड बना चुके होंगे। तो शायद समझ में आ गया होगा कि ऑक्टाहेड्रल फील्ड बन रही होगी। कैसा? ऑक्टाहेड्रल यहां पर फील्ड बन रही होगी। कैसे हमने सोचा? सल्फर के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? छह। और फ्लोरीन कितने हैं? छह। तो छह बॉन्ड बन गए। कोई लोन पेयर नहीं बचेगा। मतलब स्टेरिक नंबर 3:36:21 इक्वल टू नंबर ऑफ़ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड। लोन पेयर ज़ीरो है। क्योंकि सल्फर के पास कोई इलेक्ट्रॉन बचा ही नहीं। छह ही थे। छह क्लोरीन के साथ बॉन्ड बनाने चले गए। स्टेरिक नंबर सिक्स अपने आप में ऑक्टा हड्रल ज्योमेट्री की गवाही देगा। भाई ऑक्टाहेड्रल यहां पर क्या आएगी? ज्योमेट्री आएगी। वेरी वेरी गुड। ऑक्टाहेड्रल ज्योमेट्री में अगर आप देखोगे ना तो आपको एक चीज समझ में आएगी। ऑक्टाहेड्रल ज्योमेट्री में ये क्या आएगा? 90° आएगा। ये भी क्या आएगा? 90° आएगा। ठीक है? हर तरफ 90° है। हर तरफ आपको 90° नजर आएगा। हर तरफ आपको 90° ही नजर आएगा। यह स्क्वायर तो 90 90 हर तरफ दिखाई देगा। तो यहां थीटा कोई पूछ ले क्या बताओगे? 90° आएगा। अगली कहानी सुनो। अगली कहानी सुनाते हैं एक लोन पेयर रखते हुए। आइए देखते हैं कौन है? Brf। सोचने का तरीका। ब्रोमीन के पास कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? जल्दी बताइए। ब्रोमीन के आउटर शेल में सात इलेक्ट्रॉन 3:37:23 हैं। सात में से पांच ने बॉन्ड बना लिए। बचे कितने? दो इलेक्ट्रॉन। तो दो इलेक्ट्रॉन एज ए लोन पेयर ट्रीट करोगे यहां पर। तो स्टेरिक नंबर इक्वल टू नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ साइड एटम। लोन पेयर कितने हैं भाई? एक लोन पेयर। पांच साइड एटम। स्टेरिक नंबर कितना हो गया? छह। ऑक्टाहेड्रल ज्योमेट्री के अंदर सेट करना है एक लोन पेयर को। तो सुनिएगा। अब हर तरफ 90 90° है। तो लोन पेयर कहीं भी रखो कोई फर्क नहीं पड़ता। ठीक है? आइए ब्रोमीन लाइए। आप चाहे लोन पेयर ऊपर लो, चाहे नीचे लो, चाहे यहां लो, फर्क ही नहीं पड़ता। कहीं भी रखो। क्योंकि हर तरफ 90 90° ही है। तो BRF5 कुछ इस तरीके का दिखाई देगा। BRF5 हमें कुछ इस तरीके का दिखाई देगा जिसमें देखने पर देखो ऐसा ही शकल लग रहा है। देखो केवल एक बॉन्ड की जगह पर एक लोन पेयर लटका पड़ा है। समझ में आ गई बात? तो देखने पर तो ये भी ऑक्टाहेड्रल ज्योमेट्री जैसा ही लग रहा है। लेकिन मुझसे जो पूछा जाएगा वो शेप होगा। चलिए 3:38:24 बताइए शेप कौन बताएगा? शेप मतलब लोन पेयर ढक दीजिए। लोन पेयर ढकने के बाद आपको कुछ दिखेगा कायदे का भैया। यह देखिए हमने स्क्वायर बाय पिरामिडल जब समझाया था तो ऊपर नीचे दोनों तरफ जैसे ये स्क्वायर है। एक पिरामिड ऊपर एक नीचे। तो इसको कहते हैं स्क्वायर बाय पिरामिडल या ऑक्टाहेड्रल जो कि ज्यादातर यूज़ होता है। यहां पर क्या है? नीचे पिरामिड है ही नहीं क्योंकि लोन पेयर था। तो हमने ढक दिया। तो हमने कहा भैया देखो एक तो स्क्वायर दिख रहा है मुझे। इसमें कोई शक नहीं है। स्क्वायर पर ऊपर देखिए एक पिरामिड है। स्क्वायर पर एक पिरामिड है। दैट्स व्हाई दिस इज स्क्वायर पिरामिडल। एक पिरामिड है ना तो पिरामिडल शब्द यूज़ करेंगे। स्क्वायर पिरामिडल शेप इसका बोला जाएगा। मन में एक सवाल आता है मास्टर यहां एंगल बताइए। मैंने कहा ठीक है जी। आइए बता देता हूं एंगल। देखना ध्यान से। शायद हम ये सोचे कि ये एंगल 90° होगा। 3:39:24 शायद हम ये सोचे कि ये एंगल 90 होगा। लेकिन जबजब लोन पेयर का रिपल्शन हुआ है कभी भी 90 हुआ ही नहीं। ये लोन पेयर क्या करेगा? इस बॉन्ड को रिपेल करेगा। ये जाकर के इस बॉन्ड को भी रिपेल करेगा। ये इसको भी रिपेल करेगा और ये इस बॉन्ड को भी रिपेल करेगा। आप ऐसे समझो ऐसे समझो। अब इसको प्रचार मत करना। गध हो तुम लोग। देखना यहां पर यहां पर मान लीजिए ये प्लेन है क्योंकि वो बुक है। इजी नोट्स फॉर इन ऑर्गेनिक केमिस्ट्री। तो जो ये बुक है यहां पर आप समझ लोन पेयर यहां लगा है। लोन पेयर क्या करता है पता है? रिपेल कर रहा है। ये देख ये फ्लोरीन वाला मान लो ये है। मैं क्या कहूंगा? नीचे से दबा रहा हूं ऊपर की तरफ तो ऐसे ऊपर जाएगा। चारों बॉन्ड ऊपर की तरफ उठेंगे। अब सोच कर देख मेरे भाई अगर चारों बॉन्ड ऊपर की तरफ उठेंगे तो ये भैया लेस दैन 90 हो गया कि नहीं हो गया? अरे बोल ना प्यारे प्यारे। बोल ना मेरे प्यारे ये थीटा 90 से कम हुआ कि नहीं? 90 से कम हुआ। एक चीज सुनो। दूसरा ये वाले क्या 90 रह गए? नहीं। क्यों? क्योंकि दोनों एंगल ऐसे देखो दोनों एंगल ऐसे उठ गए 3:40:25 ऊपर की तरफ ऐसे। तो ये भी 90 नहीं रह जाते। तो यहां पर कोई ऐसा थीटा नहीं है जो 90 है। यहां पर कोई भी ऐसा थीटा नहीं है जो 90° है। कोई भी ऐसा नहीं है। लॉजिकल बात है। कोई रट्टे की बात भी नहीं है। ठीक है जी। चलिए अगली बात क्या है? हमने कहा मेरे पास क्या है? दो लोन पेयर। सोचने का तरीका। जेनॉन ने कहा मेरे आउटर शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते। मैंने कहा मान गया भाई। आठ में से चार ने बॉन्ड बना लिए भाई। कहां दिख रहा है? चार फ्लोरीन। आठ में से चार ने बॉन्ड बनाए बचे कितने? चार। चार इलेक्ट्रॉन को पेयर में करो तो दो ठो लोन पेयर आएगा। तो मतलब स्टेरिक नंबर इज़ इक्वल टू नंबर ऑफ़ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। लोन पेयर कितने हैं? दो। साइड एटम कितने हैं? चार। स्टेरिक नंबर सिक्स। ऑक्टाहेड्रल ज्योमेट्री के अंदर अरेंजमेंट करना है। ऑक्टाहेड्रल ऑक्टाहेड्रल के अंदर ये हमें क्या करना है? अरेंजमेंट करना है तो शब्दों का खेल सुन मेरे प्यारे क्या बोला ऑक्टाहेड्रल के अंदर अगर मुझे अरेंजमेंट करना है ना शब्दों का खेल सुनो कि भैया ऑक्टाहेड्रल बनाते बनाते लेकिन एक बात का ध्यान रख 3:41:25 लेना अब की बार भैया दुईठो लोन पेयर हो गया जब दो लोन पेयर होगा तो एक दूसरे के अपोजिट डायरेक्शन में रखोगे तो सबसे कम रिपल्शन होगा अदरवाइज सोचो ऑक्टाहेड्रल में तो 90° होता है बगल मिला दोगे सर फोड़ देगा 90° पर लाने से बचिए दूर करिए दूर करिए करिए। एक दूसरे से दूर करने का तरीका क्या था? एक को ऊपर लगा दो, एक को नीचे। क्योंकि ऑक्टाहेड्रल में ये सहूलियत हमारे पास थी कि हम ऊपर और नीचे लगा देंगे। यहां है फ्लोरीन, यहां है फ्लोरीन, यहां है फ्लोरीन, यहां है फ्लोरीन। आप बताइएगा। ऑक्टाहेड्रल तो दिख रहा है। मास्टर मुझे ऑक्टाहेड्रल दिख रहा है। देखो एक, 1 2 3 4 5 6 छह लोग ऑक्टाहेड्रल फील्ड बनाते हैं। हमें दिख रहा है। लेकिन लेकिन मास्टर मुझे यहां का शेप समझाइए। शेप समझाइए। लोन पेयर ढकिए। लोन पेयर को ढक दीजिए। आपको स्क्वायर दिखेगा। जादू देखोगे? लोन पेयर को ढक दो। एक स्क्वायर दिखेगा। इसलिए मैंने कहा कि ये जो शेप होगा एस एच एपी इनका शेप ही कैसा होगा? स्क्वायर प्लेनर 3:42:26 होगा। स्क्वायर प्लेनर होगा। इतनी बात समझ में आई? समझ में आई? तो खुद के लिए ताली बजा लो भैया। स्क्वायर प्लेनर होगा ये बात। और सबसे ज्यादा पेपर में ये ये और एस एसf4 पूछा जाता। सबसे ज्यादा पूछा जाने वाला सवाल है। ध्यान से मैं लिख दूं। देखो सबसे ज्यादा पता क्या होता है? एक आता है Clf3 देखोगे ना सारे जब तुम वो देखोगे पीवाईक्यू यही दिखेगा। Clf3 या Brf3 उसकी जगह पे होगा या होगा SF4 3:43:02 सबसे ज्यादा सबसे ज्यादा पूछा जाने वाला सवाल यही है। ठीक है? है सबका पता होना चाहिए। चलो बताओ। चलो बताओ पहला बताओ। ये भाई साहब कौन है? Clf3 क्या दिखेगा? बेंट टी शेप। मुझे सिर्फ शेप चाहिए। पेपर में सबसे ज्यादा पूछा गया है। बेंट टी शेप। SF4 में क्या होता है? सी सॉ होता है। यह आएगा भाई। अभी से बता रहा हूं। यह प्लेनर है भाई। स्क्वायर प्लेनर। SQ डॉट स्क्वायर प्लेनर। यह कौन है भैया? यह है। यह भाई साहब का नाम क्या था? स्क्वायर पिरामिडल। स्क्वायर पिरामिडल यह सबसे ज्यादा पूछा जाने वाला सवाल है। ठीक है? ओके। आइए अगला सवाल बताइए। कर लोगे ना मेरे भाई? बोलो। लिखा है वीएससीपीआर थ्योरी के हिसाब से 90° कितने मिलेंगे Brf5 में? जीरो। कितना मिलेगा मेरे भैया? जीरो डिजिट भर देना। कोई भी एंगल यहां 90 नहीं मिलेगा। क्योंकि लोन पेयर नीचे से भैया झगड़ा कर देगा 3:44:03 एकदम। ठीक है? समझ में हुआ है? समझ में आया है? अगला सवाल क्या कहता है? ये तो भैया जी अब आसान तो लास्ट में आ गए। IF7 में आप निकाल लोगे। आयोडीन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन है? कौन बताएगा? सर सात होते हैं। सातों ने बॉन्ड बना लिए भाई। तो कोई लोन पेयर नहीं बचेगा। सारे साइड एटम रह गए। लोन पेयर ज़ीरो, साइड एटम सात। यहां पर होगा स्टेरिक नंबर सेवन। वेरी गुड। स्टेरिक नंबर सेवन के केस में देखो। आयोडीन है। फ्लोरीन है। फ्लोरीन है। फ्लोरीन है। फ्लोरीन है। 1 2 3 4 5 4 5 गुड। हमने क्या कहा? ये जो फ्लोरीन है ये पेंटागोनल बनाते हैं। ये पेंटागोन बनाते हैं। पेंटागोनल बाय पिरामिडल शब्द यूज़ हुआ है। ये जो थीटा है दैट इज़ 72° दैट इज़ 72° एंड दिस वन इज़ दिस थीटा इज़ 90° दिस थीटा इज़ 3:45:05 90°। एक बार चेक कर लीजिए सब लोग। एंड दिस थीटा इज़ 90°। आई थिंक यहां तक में किसी को कोई समस्या नहीं आई होगी। बोलो मेरे प्यारे। ठीक है? तो इसको क्या कहते हैं? इसका नाम क्या है? सेवन पर। पांच लोग एक प्लेन में हैं। तो पेंटागोनल पेंटागोनल दो पिरामिड है। एक ऊपर एक ऊपर पिरामिड एक नीचे। तो बाई पिरामिडल पेंटागोनल बाई पिरामिडल। पेंटागोनल बाईपिरामिडल बोलते हैं। अब एक चीज आती है। ये तो आउट ऑफ बॉक्स है थोड़ा सा। है ना? यहां सोचो। तुमसे पूछ लूं। जेनॉन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? मास्टर टोटल आठ होते हैं। आठ में से छह ने बॉन्ड बनाए तो एक लोन पेयर बच गया। मैंने पूछा स्टेरिक नंबर बताओ तो स्टरिक नंबर इज़ इक्वल टू हो जाएगा आप देखोगे सेवन एक लोन पेयर और ये। लेकिन यहां पेंटागोनल बाई पिरामिडल जैसी कोई चीज नहीं होती। यहां पर क्या होता है उसका नाम मैं बता दूं। शेप एंड ज्योमेट्री एक ही बात है यहां पर। यहां के केस में 3:46:07 अलग सा केस है। शेप एंड ज्योमेट्री याद करना पड़ता है। और क्या आएगा दिखा दूंगा तो सब समझ जाओगे। इसको कहते हैं कैप्ड ऑक्टाहेड्रल। कैप्ड ऑक्टाहेड्रल क्या? कैप्ड ऑक्टाहेड्रल या डिस्टोर्टेड टेढ़ा। डिस्टोर्टेड ऑक्टा हड्रल। क्या बोला मैंने? डिस्टोर्टेड ऑक्टाहेड्रल। आई थिंक इतने में कोई दिक्कत नहीं आएगी। कैप डॉक्टडल डिस्टर्ड समझाता हूं। समझाता हूं। समझाता हूं। दिक्कत मत करना भाई। केवल यहीं पर एक स्पेशल केस है ये वाला जहां पर हम अलग सा ही नाम रखते हैं इसका पूरा। ठीक है? शेप पूछे चाहे ज्योमेट्री पूछे ये एक ही बात पूछी गई है तुमसे। शेप या ज्योमेट्री। केवल एक ही ऐसी जगह है। अच्छा एक बात और पीछे जहां पे किसी सेंट्रल एटम पर लोन पेयर नहीं है ना जहां पर सेंट्रल एटम पर कोई लोन पेयर नहीं है तो जो उसकी ज्योमेट्री है वही उसका शेप है 3:47:08 क्योंकि वहां लोन पेयर है ही नहीं। अब जब लोन पेयर कहीं होगा तब ज्योमेट्री और शेप अलग-अलग बातें होंगी। यार बहुत क्लियर लाइन बोली थी दोबारा समझा दिया इसलिए। ठीक है? ओके। ओके। कैप्ड ऑक्टाहेड्रल। ठीक है? आइए देखते हैं। देखो एक जैसे कितना है? जेनॉन एक छह फ्लोरीन है। तो इसको ना ऑक्टाहेड्रल टाइप का अरेंज कर दो। कैसा? ऑक्टाहेड्रल। छह लोगों को अरेंज करो। देखो चार हो गए यहां पे। एक ऊपर एक नीचे। कैसा दिख रहा है तुमको देखने पे? ऑक्टाहेड्रल लग रहा है। मास्टर ऑक्टाहेड्रल तो समझ में आ रहा है। ओके? अब एक लोन पेयर है। मैंने कहा एक लोन पेयर है। वो लोन पेयर बताऊं कहां रहता है? देखो ये जो फ्लोरीन है ना ये फ्लोरीन का मिला लो फेस। तो ट्रायंगुलर फेस मिलेगा। देखो ट्रायंगल बनता हुआ। उसी के फेस में बीच में से इसे चीर कर निकलता हुआ यह हमारा लोन पेयर है। यह हमारा लोन पेयर है। वेरी वेरी गुड। अच्छा अब अगला देखो क्या हुआ है? ध्यान से देखिएगा क्या हुआ है। ये ये फेस के बीच में था। है ना? तो ये हमने कहा एक ये बन गया। हालांकि मैंने थोड़ा थोड़ा ज्यादा ही बना दिया है। समझ में बात आ गई होगी क्या कहना चाह रहा 3:48:09 हूं मैं। ठीक है? चलो इसको नहीं समझ पाए। यहां पे ज्यादा जल्दी समझो। यहां आओ। देखो यहां पर देखो सब लोग। यहां देखो ये हुआ क्या? इस लोन पेयर ने इस बॉन्ड को रिपेल किया। इस लोन पेयर ने इस बॉन्ड पेयर को रिपेल किया। इस लोन पेयर ने इस बॉन्ड पेयर को रिपेल किया। और रिपल्शन की वजह से देखो थोड़ा टॉ टेढ़ा हो गया। देखो ये लाइन और ऊपर वाली लाइन सीधी नहीं है। ये हल्का सा इधर की तरफ है। ये हल्का सा पीछे की तरफ है। ये हल्का सा नीचे की तरफ है। तो इसको बोलते हैं कि हमारा जो बढ़िया सा ऑक्टाहेड्रल बना था ना उसको आके टेढ़ा कर दिया। डिस्टोर्ट कर दिया। डिस्टोर्टेड ऑक्टाहेड्रल। इन्हें ने तीन बॉन्ड टेढ़ा कर दिया। इसको क्या कहते हैं? तीन बॉन्ड टेढ़ा कर दिया। डिस्टोर्टेड ऑक्टाहेड्रल जैसे शब्द यहां पर यूज किए जाएंगे। मुझे नहीं लगता कि हां किसी को दिक्कत आ भी सकती है। बोल मेरे प्यारे चलो अब क्वेश्चंस हैं उनकी प्रैक्टिस करो पहले। क्वेश्चंस की प्रैक्टिस करो। एक चलो चलो चलो क्वेश्चंस की प्रैक्टिस करो। एक काम करता हूं उसको सेव कर दूं। नहीं तो भैया क्या होगा? स्पष्ट बता दूं। गायब हो जाएगा तो दिक्कत होगी। कोई ब्रेकवक मांग रहा है तो पागल है 3:49:11 क्योंकि देखो 50 अभी टोटल ही हुए हैं। भाई साहब 50 हुए हैं अभी जब तक मैं ये नहीं पढ़ा दूंगा हाइब्रिडाइजेशन तब तक नहीं छोडूंगा भाई हाइब्रिडाइजेशन इसको पढ़ा करके छोड़ दूंगा। अब बताओ हाइब्रिडाइजेशन और ऊपर से ज्यादा हाइब्रिडाइजेशन में है नहीं क्योंकि मेजर चीज मैंने सिखा दी है आपको। ठीक है? कोई भागदौड़ नहीं है। 50 पर आ चुके हैं। बस हाइब्रिडाइजेशन सिखा कर छोडूंगा ताकि खाना खाने का आपको 9:00 बजे मौका अच्छा सा मिल जाए। ठीक है? ओके। ओके। लिखो लिखो। इस क्वेश्चन का जवाब दो। इस क्वेश्चन का जवाब दो। क्या पूछा गया जेई एडवांस में वो देख लो। जेई एडवांस ने एक सवाल पूछा आपसे। कह रहा है कि ऐसे कौन से इसमें कंपाउंड्स हैं जिनके पास दो-दो लोन पेयर हैं। जी। इलेक्ट्रॉन्स ऑन द सेंट्रल एटम। सेंट्रल एटम पर दो-दो लोन पेयर हैं। जवाब चलिए फेंक-फेंक कर मारिए। नहीं बाबा अगर आप ब्रेक ढूंढ रहे हो तो भैया कुछ तो ब्रेक चाहते हो अपनी जिंदगी में। तुम नहीं चाहते पढ़ना। तुम्हें कंटिन्यूटी नहीं चाहिए अपनी लाइफ में। मैं नहीं जिम्मेदार हूं भाई। आपको हाइब्रिडाइजेशन सिखा दूं। मेजर कांसेप्ट 3:50:13 है। उतना तक होने के बाद फिर हम एक ब्रेक ले लेंगे। अभी नहीं भाई, अभी नहीं। किसके घर में खाना खा रहे हैं भैया? 7:50 पे। हम तो ना खाते भैया 9:00 9:30 के पहले। तुम भी मत खाओ भाई। पढ़ाई लिखाई करनी है कि नहीं करनी? यहां पर देखो ब्रोमीन के आउटर शेल में सोचते ही पता चल रहा है। ब्रोमीन के आउटर शेल में सात इलेक्ट्रॉन पांच ने बॉन्ड बनाए दो इलेक्ट्रॉन बच गए। क्लोरीन बनाता है सात इलेक्ट्रॉन टोटल तीन ने बॉन्ड बनाए चार इलेक्ट्रॉन बच गए। क्या बात है मास्टर। जेनॉन के पास आठ इलेक्ट्रॉन आठ में से चार ने बॉन्ड बनाए दो मतलब चार इलेक्ट्रॉन बच गए। सल्फर के पास छह इलेक्ट्रॉन चार ने बॉन्ड बनाए। दो इलेक्ट्रॉन बच गए। जोड़ भाग करके हमने देखा तो टू और थ्री मिला। सही पकड़े हो। ऐसे तो सवाल आते हैं। आओ भैया अगला सवाल देखो। ये मैंने आपसे बोला था ना सबसे ज्यादा पूछा जाने वाला यही सवाल है। और मैं आपको बता दूं अलग-अलग टेबल में यही लिखा हुआ है। यही चार पांच छह लोग हैं बार-बार आते हैं और हर बार आते रहेंगे। ज्यादा कुछ होता नहीं है इनमें। चलिए जी। चलिए। बेंट टी शेप या टी शेप कहां मिलेगा? Clf3. यह तो मैं आपके साथ ही लगा दूं। 3:51:13 ट्राइगोनल प्लेनर कहां मिलेगा? BF3. स्क्वायर प्लेनर कहां मिलेगा? Xi4. CSO कहां मिलेगा? SF4 आपने कुछ जवाब दिया तो मजा आ जाए। जी। का जवाब दिया आपने यहां पे क्या बोलोगे? जल्दी से देख लो सब लोग। ए भैया ए का कौन सा है? ए का थर्ड है कहीं? ए का थर्ड दो जगह पर आ गया। ओके। बी का चौथा। बी का चौथा। सी देख लेते हैं। सी का फर्स्ट वो वाला सही है। सेकंड ऑप्शन सही है। सेकंड ऑप्शन सही है। ठीक है जी। आइए स्वागत है आप सभी का एक ब्रांड न्यू कांसेप्ट में दैट इज हाइब्रिडाइजेशन। इसको सीख लो। बहुत छोटा है। मैं आपको कह रहा हूं 1 डेढ़ घंटे में 1 घंटे में समेट दूंगा पूरा हाइब्रिडाइजेशन। कांसेप्ट आपने स्टेरिक नंबर सीख लिया है तो आपके अंदर बहुत डर नहीं रहना रहेगा। आइए इसको सीखते हैं। ठीक है? आइए भैया। वेरी वेरी गुड। अब हमें क्या पढ़ना है? हाइब्रिडाइजेशन। देखो अभी तक जो हमने वीबीटी पढ़ा था ना इनिशियल 3:52:15 वीबीटी कि भैया हमने क्या कहा? इनिशियल वी ब्यूटी में ये कहा गया कि जो जो सेंट्रल एटम है या वो कहते हैं सेंट्रल एटम ही नहीं कोई भी जो एटम है वो दूसरे एटम से जब जुड़ने जा रहा है तो वो अपने वैलेंस सेल के ऑर्बिटल्स यूज़ करता है ओवरलैपिंग करने के लिए। यही तो बेसिक कांसेप्ट था। हाइड्रोजन का फॉर्मेशन H2 का फॉर्मेशन मैंने सिखाया। अब मैं उसी कांसेप्ट के हिसाब से O CH4 बनाने चल रहा हूं। तो अकॉर्डिंग टू शब्दों का खेल है। जादूगरी तेरा काम होगा मेरे प्यारे। अकॉर्डिंग टू VBT वैलेंस बॉन्ड थ्यरी के हिसाब से क्या होगा? देखो कार्बन ने कहा मेरे पास चार इलेक्ट्रॉन थे। कितने? चार। चार इलेक्ट्रॉन में हाइड्रोजन ने क्या किया है भैया हमें पता है। एक-एक इलेक्ट्रॉन की शेयरिंग कर ली। अब देखो VBटी इसको कैसे एक्सप्लेन करना चाहता है। कहता देखो कार्बन चार बॉन्ड बना रहा है। उसके बारे में रुको थोड़ा मैं ज्ञान देता हूं। क्या कहा उन्होंने? देखिए भैया यहां पर। क्या कहा? कि देखो कार्बन है ग्राउंड स्टेट में। ग्राउंड स्टेट मतलब क्या होता है? 2s में बताओ कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं उसके 3:53:16 ग्राउंड स्टेट में? 3:53:24 बोलो यही पढ़ा है क्या? आज भी हमने पढ़ा है। कार्बन के ग्राउंड स्टेट में कितने हैं भैया? दो इलेक्ट दो इलेक्ट्रॉन हैं। लेकिन मेरे को तो चार बॉन्ड बनाने थे। तो चार बॉन्ड बनाने के लिए एक इलेक्ट्रॉन का यहां पर क्या करना पड़ेगा? एक्साइटेशन। तो इसको कहते हैं एक्साइटेड स्टेट। ईएस एक्साइटेड स्टेट। एक्साइटेड स्टेट में क्या होगा? ध्यान दीजिए। 2s में भी एक इलेक्ट्रॉन होगा और 2p में सब में एक-एक इलेक्ट्रॉन होगा। तो ये मान लीजिए हमने कहा ये 2px है। ये 2py है और ये भाई साहब 2pz है। किसी को कोई दिक्कत हो तो अभी बातचीत है अपने बीच में। बोलिए। एक इलेक्ट्रॉन यहां और एक इलेक्ट्रॉन यहां हो जाएगा। सही बोला क्या मैंने? x y z मैं किसी और कलर से लिख दे रहा हूं भैया। ये है x, ये है y, यह है z। आप कोई सा भी x y z लिख लो। बस मैंने यूं ही लिख दिया है कि अह 2p में तीन पार्ट है। 2px, 2py और 2pz. ठीक है? अब कार्बन तैयार। कार्बन कहता है देखो भैया हमारे पास चार ऐसे एटॉमिक ऑर्बिटल तैयार हैं जो चार कोवेलेंट बॉन्ड बना सकते हैं। अगर हाइड्रोजन सामने 3:54:24 से अपना 1s एटॉमिक ऑर्बिटल लेकर आए। हमने निमंत्रण भेजा हाइड्रोजन बाबा आओ। हाइड्रोजन अपना 1s एटॉमिक ऑर्बिटल लेकर के आता है। हाइड्रोजन अपना 1s एटॉमिक ऑर्बिटल लेकर के आता है। हाइड्रोजन अपना 1s एटॉमिक ऑर्बिटल लेकर के आता है। दोबारा सुनिए। चौथा हाइड्रोजन भी अपना एक इलेक्ट्रॉन 1s में रखते हुए इनके पास तक आ रहा है। देखिए बात समझ में आ रही है? देखिए सबको ये बात समझ में आ रही है क्या? वेरी वेरी गुड। अब देखिए क्या हुआ? अपोजिट स्पिन में हमेशा इलेक्ट्रॉन रखना जब भी बॉन्ड बनाना होता है। यह तरीका होता है। ठीक है? चलिए देखिए क्या हुआ। तो कार्बन ने अपने 2s को कहा कि भैया जाओ 1s के साथ ओवरलैप कर लो। क्योंकि तुम्हारे पास एक इलेक्ट्रॉन दिख रहा है मुझे। 2px ने इधर ओवरलैप कर लिया। 2py ने इधर ओवरलैप कर लिया। 2pz ने भैया इधर ओवरलैप कर लिया। तो देखो चार सिग्मा कैसे बने? 1 2 3 4 अब जो ये चार सिग्मा बने ना उनको थोड़ा ध्यान से देखो। यही चार सिग्मा 3:55:26 बनाने थे। उनको जब मैंने ध्यान से देखा तो मुझे दो अलग-अलग तरीके की ओवरलैपिंग दिखाई देती है। क्या? टू डिफरेंट ओवरलैपिंग। टू डिफरेंट ओवरलैपिंग। क्या आपको दिख रहा है? टू डिफरेंट ओवरलैपिंग दिखाई दे रही है। एक का नाम है भैया। एक का नाम है कि भैया कार्बन का 2s कार्बन का 2s ओवरलैप कर रहा है 1s ऑफ हाइड्रोजन से तब जाकर सिग्मा बन रहा है और बाकी तीनों में 2p ऑफ़ कार्बन 1s ऑफ़ हाइड्रोजन से ओवरलैप कर रहा है। अब एक बात बताओ अगर दो अलग-अलग तरीके की ओवरलैपिंग होगी तो ऑब्वियस सी बात है बॉन्ड लेंथ भी अलग-अलग आएंगे। क्या होगा? बॉन्ड लेंथ भी अलग-अलग आएंगे। तो जो यहां का बॉन्ड लेंथ है वो बॉन्ड लेंथ अलग-अलग होगा। मतलब वो क्या है? टू टू डिफरेंट बॉन्ड लेंथ्स मिलेंगे। टू 3:56:26 डिफरेंट बॉन्ड लेंथ मिलेंगे। कई लोगों को नहीं समझ में आया होगा। मैं बता देता हूं। देखो अभी पीछे मैंने क्या पढ़ाया कि देखो पढ़ाया था अगर s और s ओवरलैप करे तो दोनों न्यूक्लआाई के बीच की दूरी अलग होगी। लेकिन अगर 2p आपने लिया तो 2p ऐसा होता है और 1s लिया तो इनके न्यूक्लियााई के बीच की दूरी अलग होगी और न्यूक्लायाई के बीच की जो दूरी है ये इंटरनक्लियर डिस्टेंसी बॉन्ड लेंथ कहलाती है। तो यहां की लेंथ और यहां की लेंथ में तो अंतर आएगा ना भाई। हां। तो जब दो अलग तरीके की ओवरलैपिंग होगी तो हमें पता चला अकॉर्डिंग टू vटी हमें दो तरीके की बॉन्ड लेंथ मिलती हैं। अकॉर्डिंग टू vबीटी ध्यान दीजिएगा। अभी मैंने कहा अकॉर्डिंग टू वीबीटी वीबीटी के हिसाब से दो अलग तरीके की बॉन्ड लेंथ मिलती है। वेरी वेरी गुड। और एक चीज सुनिएगा यहीं पे निपटा देता हूं। मुझे थीटा जो है ना एक पॉइंट तो ये है। मुझे थीटा कहां का थीटा? एंगल देखो। सॉरी 3:57:26 हाइड्रोजन लिखना था भाई। क्या लिख दिया? रुको रुको रुको। हाइड्रोजन कार्बन हाइड्रोजन का जो एंगल है कुछ जगहों पर 90 दिखाई देगा। बोलो कैसे दिखाई देगा? कौन बता पाएगा? देखना ये अकॉर्डिंग टू VBT 90° आएगा। ये एंगल 90 आएगा। मैं बताता हूं कैसे। चलिए समझाने चल रहा हूं। देखो ये एसएस वाले को तो छोड़ दो एंगल के केस में। इनको देखो। 2px यह है हमारा X एक्सिस। यह है हमारा X एक्सिस। इस पर लेटा हुआ। इस पर लेटा हुआ है 2px। इस पर कौन लेटा हुआ है? 2px यह किसका 2p है भाई? यह किसका 2px लेटा है बेटा? क्या बोलोगे? कार्बन का 2px x एक्सिस पर है। और उसी अलोंग मैंने हाइड्रोजन को कहा तुम अपना क्या लेकर आ जाओ? 1s ऑर्बिटल। सामने से 1s ऑर्बिटल आया। तो देखो इनके न्यूक्लियाई और इनके न्यूक्लआई के बीच में जो ये दूरी है जो ये बॉन्ड है वो कौन सा बॉन्ड बन रहा है? ये वाला बॉन्ड है। पहला वाला बॉन्ड। ये वाला बॉन्ड मैंने यहां बना 3:58:26 कर दिखाया x-एक्सिस पर। वेरी वेरी गुड। अगला सुनिए। मैंने 2py को बुलाया कि भैया 2py तुम कहां आओगे? उसने कहा सर आप तो जानते हैं मैं y एक्सिस पर रहता हूं। मैंने कहा बात तो ठीक कर रहे हो यार तुम। ये ये जो मैंने अब बनाया वो किसका एक्सिस है? वो कार्बन का कार्बन का ये ये जो आप देख रहे हो ना कार्बन का ये 2py है। सही बात पकड़ेगा मास्टर। वेरी गुड। हमने कहा चलो भैया हाइड्रोजन तुम भी क्या करो? 1s लेकर के आओ। तो हाइड्रोजन के अलोंग वो सॉरी किसके अलोंग? y के अलोंग अगर वो लेकर के आए तो इस तरीके का आपको एक क्या मिल जाएगा? बॉन्ड मिल जाएगा। कृपया एक बार देख लीजिए। कृपया एक बार यहां तक की बात देख लीजिए। ठीक है? यहां तक की बात क्या करिए? देख लीजिए। आपको क्या दिख रहा है? जब भी ऐसा बॉन्ड बनेगा तो इन बॉन्ड के बीच में थीटा 90° ही होगा। इनके बीच में जो थीटा होगा वो 90° होगा। इसका मतलब थीटा 90° आने का चांस तीन जगह दिखेगा। एक तो ये बॉन्ड है, ये बॉन्ड, ये बॉन्ड। तो एक दूसरे के 3:59:28 रिस्पेक्ट में x, y, z ये तीनों परपेंडिकुलर होते हैं। अगर परपेंडिकुलर होते हैं तो हर शख्स ये कहेगा कि भैया देखो परपेंडिकुलर हैं तो 90° तो आना तय है। अच्छा तो वीबीटी ने दो बवाल छेड़ा। उसने कहा CH4 में जो थीटा दिखता है ना अकॉर्डिंग टू वीबीटी उनको 90 दिखता है। अकॉर्डिंग टू वीबीटी शब्द बार-बार यूज़ कर रहा हूं। और वो कहते हैं दो अलग तरीके की बॉन्ड लेंथ दिखाई देती है। ये सब शुद्ध बकवास निकला बाद में। जब हमें क्या मिला? स्पेक्ट्रोस्कोपिक मेथड्स लगाए गए। मॉलिक्यूल्स के अंदर जाकर के समझ लो पता किया गया। तुम नहीं अंदर जाते। स्पेक्ट्रोस्कोपिक मेथड होते हैं जिनके थ्रू पता चला कि भैया एक्सपेरिमेंट कह रहा था कि सारी बॉन्ड लेंथ सेम होती है। यहां पर वीबीटी का जो इनिशियल हिस्सा था वो धराशा ही हो गया। उसने कहा भैया लगता है हम एक्सप्लेन ना कर पाए। है ना? तो यहां पर एक्सप्लेन नहीं कर पाए और वो कहते हैं एक्सपेरिमेंटल फैक्ट में आता है कि जो थीटा था वो 109° 4:00:29 28 मिनट एग्जैक्ट आ रहा था। एक्सपेरिमेंट में दो चीज निकली। एक तो भैया सारी बॉन्ड लेंथ सेम है। दूसरी चीज निकली कि थीटा 90 नहीं है। 109° 28 मिनट है। अब सोचा जाने लग गया कि ये जो बवाल बवंडर इन्होंने किया है। इसको ठीक कैसे किया जाए? उस रायते को समेटने के लिए नाम आया एक हाइब्रिडाइजेशन जैसा कांसेप्ट। अब हाइब्रिडाइजेशन जैसा कांसेप्ट क्यों आया? तुम भी सोच सकते हो। कोई रॉकेट साइंस नहीं है साइंस। साइंटिस्ट ने क्या सोचा? पता है क्या सोचा? उन्होंने कहा देखो दो अलग तरीके की ओवरलैपिंग हो रही है। तभी दो अलग तरीके की बॉन्ड लेंथ आ रही है। अगर किसी तरीके से मैं कोई मेथड बना दूं जिसकी वजह से मैं ये कह पाऊं कि सारी ओवरलैपिंग एक जैसी है। चार ओवरलैपिंग है। 1 2 3 4 तीन ओवरलैपिंग तो एक जैसी है। अगर ये चौथी ओवरलैपिंग इनकी तरह ही होने लग जाए कुछ तो भैया जी ओवरलैपिंग सेम हो गया तो सारी बॉन्ड लेंथ सेम हो जाएगी। तो भैया ये बॉन्ड आखिरकार ओवरलैपिंग को सेम ना होने देने के पीछे कौन रिस्पांसिबल है? कार्बन या हाइड्रोजन? तो आप कहोगे मास्टर 4:01:31 हाइड्रोजन तो हर बार अपना 1S लेकर आता है। ये कार्बन ने लोचा फैलाया। कार्बन ने कहा ये नेताजी के घर पे कुछ हुआ है। नेताजी के घर पे देखिए ये 2S है और 2p है। 2S और 2p तभी जाकर के अलग-अलग तरीके की ओवरलैपिंग दिखाई देती है। तो नेताजी ने अपने घर पे गलती सुधारी है। कैसे? समझना। कार्बन कार्बन कौन है? नेताजी। नेताजी ने ना अपने घर में दाल रखा था। कितनी कटोरी? एक कटोरी। चावल कितना कटोरी रखा था? तीन कटोरी। जब जनता आई ना तो उन्होंने क्या किया? एक जनता को बुलाया। मतलब जनता में से एक शख्स को बुलाकर सीधा एक को एक को क्या कर दिया? दे दिया दाल। भैया तू दाल खा ले। एक को क्या करा? तू भाई चावल खा ले। इसको कहा चावल खा ले। इसको कहा चावल। तीन को चावल खिला दिया। लेकिन एक को दाल खिलाया। तो जाके जब दोनों चारों मिले तो उन्होंने बताया तुमने क्या खाया? तुमने क्या खाया? उनको थोड़ा असंतोष फैल गया। उनको लगा यार सबको बराबर नहीं मानते ये। अब यह बात जब पता चली किसको? नेताजी को। नेताजी ने घर में खिचड़ी बनवा दी। नेताजी ने क्या करा? घर में खिचड़ी बनवा दी। 4:02:31 अच्छा तुम लोगों को दाल चावल दिया। खर्चा तो मेरा उतना ही हुआ। रुको रुको थोड़ा दिमाग लगाता हूं। तो उन्होंने दिमाग क्या लगाया? उन्होंने कहा कि देखो भैया तुम्हारे पास क्या था? 2px ठीक है। तुम्हारे पास 2py और ये रहा तुम्हारे पास 2pz। तीन कटोरी चावल थी ना। ठीक है? ले आओ। वापस करो। चलो खाओ मत। वापस करो। ले लिया उनको वापस। फिर क्या करा? एक को दाल दिया। दाल में था 2s तो एनर्जी वाइज़ मैंने लिखा हुआ है। नीचे 2s की एनर्जी होती है। 2p की ऊपर होती है। ये बात आप जानते हैं। उन्होंने क्या करा? मिलवाया। कौन मिलवा रहा है? नेताजी मतलब सेंट्रल एटम कार्बन। कार्बन ने अपने ही एटॉमिक ऑर्बिटल को इंटरमिक्स कर दिया। ये एटॉमिक ऑर्बिटल किसके थे? कार्बन के। ये सारे कार्बन के एक्साइटेड स्टेट के अंदर के एटॉमिक ऑर्बिटल हैं। एक्साइटेड स्टेट के एटॉमिक ऑर्बिटल हैं। जिसमें ऊपर जाने पर एनर्जी क्या हो रही है? बढ़ रही है। ठीक है? यह 2s नीचे 2p यहां पर उन्होंने क्या करा भैया? बना दी खिचड़ी। देखो क्या बनाई? खिचड़ी बना दी। खिचड़ी किससे बनाई? कुकर से। तो ये जो मेथड है उस मेथड का नाम उन्होंने रखा हाइब्रिडाइजेशन। अब जो बना 4:03:33 वो सारी खिचड़ी हो गई। चारों प्लेट में खिचड़ी लगा दी। बोला भैया जनता ले जाओ। जनता आई। देख हैं सबको बराबर-बराबर चीज मिल रही। प्रसन्न कि हमारा जो नेता है बहुत बढ़िया आदमी है। कोनो भी डिफरेंशिएशन नहीं करता। बराबर-बराबर बांट रहा है। बराबर एनर्जी लेवल का। वेरी गुड। अब इन्होंने भैया ये खिचड़ी है तो खिचड़ी का नाम ना तो तुम एस रख सकते हैं ना तो पी। देखने से पता चल जाए कि इनका नाम क्या है और उसी से पता चल जाए कि इसमें कितनी दाल कितनी चावल मिलाई गई है। किस रेश्यो में इसलिए इसके नामकरण रखे गए। नामकरण कैसे किया गया इस पर स्लिप लगाया गया। स्लिप के ऊपर लिखा गया sp3। देखते ही पता चल गया इस खिचड़ी को बनाने के लिए एक हिस्सा दाल और तीन कटोरी चावल डली है। अच्छा इसके ऊपर भी sp3 लिखा गया। इसके ऊपर भी sp3 लिखा गया। इसके ऊपर भी sp3 तो तीन सॉरी चार चार हाइब्रिड ऑर्बिटल लेकर अब कार्बन तैयार है। कहता मैंने अपने घर में चार कटोरी खिचड़ी बना रखी। आ जाओ हाइड्रोजन अपन बॉन्डिंग करते हैं। तो अब हाइड्रोजन आया 4:04:37 क्या लेकर? 1s लेकर ओवरलैपिंग करा। 1s के साथ 1s के साथ 1s के साथ सबके साथ बराबर रिश्ता बॉन्ड लेंथ बराबर बनेगा। मजा आया नहीं आया तो पूरा पैसा वापस है। आइए अगली चीज देखते हैं। ये देखकर कुछ लोगों के आंख घूमेंगे। शायद उनको लगे कि ये सब उनको इजी नोट्स में नहीं मिलेगा बट वो डिटेल में मिलेगा। हां। आइए समझते हैं क्या खेल है भाई। ये हमने कहा कार्बन था। कार्बन का ये 2s था। 2s में एक इलेक्ट्रॉन था। मैंने कार्बन का एक्साइटेड स्टेट यहां पर लिखा हुआ है। ये है 2p ये है 2px ये है 2py और ये है 2pz सब में एक-एक इलेक्ट्रॉन मौजूद है। वेरी गुड। हमने क्या किया? हमने भैया इंटरमिक्स किया। साफ-साफ सुन लो। हमने इंटरमिक्स किया और चार sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल बनाए। इसको क्या कहते हैं? खिचड़ी का नाम है हाइब्रिड ऑर्बिटल। हाइब्रिड ऑर्बिटल। दो लोगों को मिक्स करके हमने चार sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बना दिए और अब देखो चारों हाइब्रिड ऑर्बिटल्स की 4:05:39 एनर्जी क्या हो गई? बराबर हो गई। पहले क्या थी? अलग-अलग एनर्जी स्टेट था। साथ मिलाया चार हाइब्रिड ऑर्बिटल्स तैयार हुए और उनकी शेप, उनकी साइज और उनकी एनर्जी सब बराबर हो गई। अरे भैया खिचड़ी तो बराबर-बराबर बटी ना सब में। एक जैसी लगेगी सबको खिचड़ी खाने में। सही कह रहे हो। तो इनका शेप, साइज, एनर्जी सब बराबर है। अच्छा। अब जब कार्बन तैयार हो गया कि अरे भैया देखो हमारे पास 4 sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल है। हाइड्रोजन दादा तुम लोग आओ। हाइड्रोजन के 1s को बुलाया गया। हाइड्रोजन के 1s को बुलाया गया। हाइड्रोजन के 1s को बुलाया गया। हाइड्रोजन के 1s को बुलाया गया कि आइए गठबंधन करिए। हाइड्रोजन के 1s को बुलाया गया। हाइड्रोजन के 1s को बुलाया गया। हाइड्रोजन के 1s को बुलाया गया कि भैया आइए गठबंधन करिए। गठबंधन करिए, गठबंधन करिए। वेरी वेरी गुड। इस देखिएगा। सिग्मा बना एक, सिग्मा बना दो, सिग्मा बना तीन, सिग्मा बना चार। तो चार सिग्मा इस 4:06:40 तरीके से तैयार हो गए। वेरी वेरी गुड। आइए इसको देखने का दूसरा नजरिया देता हूं। ये है कार्बन का 2s, ये है कार्बन का 2px। ये है कार्बन का 2py और ये है हमारा कार्बन का 2pz। हमने क्या किया? इनको इंटरमिक्स किया। इंटरमिक्स करने के बाद हमने चार sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल तैयार किए। चार sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल तैयार किए। अरे सुन रे जो चार sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल तैयार किए ना चारों की शक्लें एक जैसी हैं क्योंकि सारी खिचड़ी थी भाई। सारी एक जैसे हैं। वेरी गुड। एक छोटा लोब है, एक बड़ा लोब। जो छोटू लोब है, ये ओवरलैपिंग में कहीं काम नहीं आता। फॉर द सेक ऑफ सिंपलीसिटी समझाने के लहजे में आसानी से आप समझ पाएं। इसलिए मैं इस छोटे पार्ट को हटाकर बात करूंगा। लेकिन ध्यान रखना हाइब्रिड ऑर्बिटल में एक बड़ा लोब होता है। एक छोटा लोब होता है। जो बड़ा लोब है उसी से ओवरलैपिंग होती है। उसी से बॉन्डिंग होती है। मेरे पास चार हाइब्रिड ऑर्बिटल पैदा हुए। भैया जो हमारी 4:07:40 अब कोई कहे सर ऐसा कैसे बन गया? अरे भाई ये ना तो दाल की तरह दिख सकता है ना तो खिचड़ी की तरह। एकदम अलग सी चीज बन गई ना जी। तो अलग सी चीज ही बनती है। वेरी गुड। अब सोचो कार्बन तैयार हुआ। कार्बन पता है क्या सोच रहा है? कार्बन कह रहा है भैया देखो मेरे पास चार sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल हैं और सब में मैंने एक-एक इलेक्ट्रॉन रख रखे हैं। लेकिन रुको ए हाइड्रोजन रुको सब पहले रुक जाओ मैं सेट करूंगा कि हाइड्रोजन कहां रखूंगा। तो उसने सोचा दिमाग पर जोर डाला तो पता चला कि जो सेंट्रल एटम वाला कार्बन है उसका वैलेंस शेल कैसा था? स्फेरिकल। उस स्फीयर पर चार sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल को पहले दूर-दूर अरेंज करना पड़ेगा। क्यों करना पड़ेगा दूर-दूर? ताकि उनके बीच में रिपल्शन कम हो। क्यों? क्योंकि हाइब्रिड ऑर्बिटल्स, ऑर्बिटल मतलब इलेक्ट्रॉन क्लाउड, तो इलेक्ट्रॉन में आपस में रिपल्शन ना हो इसलिए उसको दूर-दूर रखने की कोशिश करी है। आइए देखिए। देखो रे भाई एक को कहा एक sp3 को यहां लगा दिया। इसके पीछे का छोटू हमने गायब किया है अभी। दूसरा वाला sp3 तीसरा वाला sp3 चौथा वाला sp3 ये सबको उन्होंने एक दूसरे के 4:08:42 रिस्पेक्ट में एक दूसरे के रिस्पेक्ट में कितनी दूरी पर रखा है मेरे भाई? 109° 28 मिनट पर रखा। उन्होंने कहा दूर-दूर रहोगे, अच्छे रहोगे। रिश्ते अच्छे चलते हैं। 109° 28 मिनट पर सेम अगले वाले को बुलाया 109° 28 मिनट पर, अगले वाले को भी 109° 28 मिनट पर। चारों को बुलाकर अपने स्फीयर पर सेट कर दिया। दूर-दूर कर दिया कि ताकि आपस में रिपल्शन ना करें। क्या-क्या किया? हमने कहा ये हमारा कार्बन था। कार्बन ने कहा एक sp3 तुम आओ। दूसरे को 109° 28 मिनट पर ले आओ। तीसरों को भी ले आओ। चौथे को भी ऐसे ही ले आओ। तो ये सारे एक दूसरे से 109° 28 मिनट पहले बैठकर तैयार थे। अब हाइड्रोजन को निमंत्रण भेजा गया कि भैया चारों हाइड्रोजन तुम लोग आओ। इनसे मुलाकात करो। चलिए भैया। तो हाइड्रोजन आए। हाइड्रोजन देखो क्या कर रहे हैं? आ रहे हैं मिलने। हाइड्रोजन क्या कर रहे हैं? आ रहे हैं मिलने। हाइड्रोजन क्या कर रहे हैं? आ रहे हैं मिलने। हाइड्रोजन क्या कर रहे हैं? आ रहे हैं मिलने। अब मिले कैसे? वो देखो। मिलने के बाद कैसी बातचीत हुई है इनके बीच में। वो समझना हमारे लिए अति इंपॉर्टेंट है। जी। हां। ये कार्बन ये हाइड्रोजन 4:09:42 दोनों के बीच में रिश्ता बना। ये रिश्ता बना कैसे पता है? अरे रिश्ते का नाम कैसे रखा गया? ये देखो कारक कैसे बना है। ये जो हमारा सिग्मा बॉन्ड है ये बना कैसे है? कार्बन ने यूज़ किया है अपना sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल। sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल और हाइड्रोजन हर बार अपना 1s ऑर्बिटल यूज़ करता है सिग्मा बनाने में। तो एक सिग्मा यहां बना। दूसरा सिग्मा यहां बना। अरे बोल ना। दूसरा सिग्मा यहां बना। तीसरा सिग्मा यहां बना। चौथा सिग्मा यहां बना। तो चार सिग्मा इस तरीके से क्रिएट हो गए भैया। हां, बने कैसे? sp3 ऑफ़ कार्बन और 1s ऑफ़ हाइड्रोजन के ओवरलैप से बन गए। गजब बात पकड़ी है मास्टर। अब तुम खुद बताओ। जब सब में ओवरलैपिंग सेम है, तो बॉन्ड लेंथ तो सेम आएगी, गारंटी है और एंगल तो पहले से ही 109° है भाई। एंगल तो पहले से ही 109° 28 मिनट पर। क्या बात है मास्टर। तो इसने प्रॉब्लम सॉल्व कर दिया भाई। आ अरे बोलना 4:10:42 बोलना पड़ेगा मेरे भाई ऐसे नहीं चलता है। अब बताओ हाइब्रिडाइजेशन क्या है? अंग्रेजी पढ़ लेते हैं थोड़ा। इंटरमिक्सिंग ऑफ प्योर एटॉमिक ऑर्बिटल। दाल और खिचड़ी ये एटॉमिक ऑर्बिटल्स थे। प्योर थे एटॉमिक ऑर्बिटल 2s और 2p हमने इनको इंटरमिक्स करके हाइब्रिड ऑर्बिटल पैदा कर दिए। sp3 हमने पैदा क्यों किए इनको भाई? ताकि बॉन्डिंग कर सके। हाइड्रोजन से जुड़ सके। अंग्रेजी पढ़ो। इंटरमिक्सिंग ऑफ़ प्योर एटॉमिक ऑर्बिटल बिफोर बॉन्डिंग। बॉन्डिंग के पहले टू प्रोड्यूस न्यू हाइब्रिड ऑर्बिटल्स। ऑब्वियसली नए-नए हाइब्रिड ऑर्बिटल बॉन्ड बनाने से पहले हाइब्रिडाइजेशन के अंदर जा रहे हैं जो हमारे प्योर एटॉमिक ऑर्बिटल है। स्पेशली फॉर द बॉन्डिंग पर्पस। समझ में आया होगा। पॉस्टुलेट्स की बात करते हैं। देखो पहला लिखा है इट इज़ अ हाइपोथेटिकल कॉन्सेप्ट। यहां हमने आपने साइंटिस्ट ने ये सब सोचा है। हाइपोथेटिकल कॉन्सेप्ट कहने का यह मतलब है। वेरी गुड। दोज़ ऑर्बिटल्स कैन टेक पार्ट इन हाइब्रिडाइजेशन व्हिच हैव कंपेरेबल एनर्जी। मतलब जैसे देखो अगर मैंने कहा 2s और 2p ये क्या करेंगे? हाइब्रिडाइजेशन करेंगे। यस कर सकते हैं 4:11:44 क्योंकि बहुत बड़ा अंतर इनमें नहीं है। इसी तरीके से अगर मैं आपसे कहूं 3d 4s 4p इनमें भी बहुत बड़ा गैप नहीं है। ठीक है? करीब-करीब आसपास ही आते हैं। आप देखोगे 3d 4s 4p आसपास आते हैं। लेकिन गलती से ऐसे मत करना कि भैया 2p को कहो कि मैं तो इसको 6s के साथ ओवरलैप करूंगा। नहीं भाई ये फालतू बात है। बहुत दूर-दूर है। एनर्जी में बहुत बड़ा डिफरेंस है। ऐसे लोगों को ओवरलैप कराना ठीक चीज नहीं होगी। अगली बात द नंबर ऑफ़ हाइब्रिड ऑर्बिटल जनरेटेड विल बी इक्वल टू नंबर ऑफ़ प्योर एटॉमिक ऑर्बिटल टेकिंग पार्ट इन हाइब्रिडाइजेशन। सही बात है। जितने एटॉमिक ऑर्बिटल जितना दाल चावल मिलाओगे उतनी खिचड़ी पैदा होगी। उतने ही हाइब्रिड ऑर्बिटल पैदा होंगे जितने एटॉमिक ऑर्बिटल आप एक दूसरे के साथ मिलाओगे। अब देखो तीन तरीके के अंग्रेजी मत पढ़ो। मैं तुम्हें बता देता हूं। तीन तरीके के एटॉमिक ऑर्बिटल हैं। एक तो खाली हो सकता है। दूसरा एक में एक शख्स रह रहा हो और एक ऐसा जिसमें दो लोग रह रहे हो। तीन ही तरीके के ऑर्बिटल्स पॉसिबल हैं। या तो वेकेंट होगा या तो हैविंग अ पेयर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन या तो 4:12:45 एक अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन या तो भैया खाली। यही हो सकता है। ये तीनों जो है कभी भी जरूरत पड़ी तो हाइब्रिडाइजेशन में पार्टिसिपेट कर सकते हैं। तीनों कर सकते हैं भाई। ऐसा नहीं कि नहीं कर सकते। तीनों कर सकते हैं। इस लाइन को पढ़ के बताइए क्या लिखा है? हाइब्रिड ऑर्बिटल की शक्ल ऐसे बनाओ। एक छोटू, एक बड़ू। जो यह बड़ू आदमी है ना, यही है बिगर लोब जो कि बॉन्डिंग पर्पज में काम आता है। इसको छोड़ दो। ऐसे समझो यहां पर एक ही लोब काम का है बाकी काम का नहीं है। अब मैं एक सवाल पूछता हूं। पूछा जाता है हाइब्रिड ऑर्बिटल कैन फॉर्म सिग्मा बॉन्ड बट नॉट पाई बॉन्ड। बच्चे रट रहे हैं। अरे क्यों रट रहा है भाई? एक बात बता। इसके पास कितने लोब हैं जो बॉन्डिंग पर्पज में यूज़ हो सकते हैं। एक। अब जिसके पास एक ही जो है ऑर्बिटल है एक ही लोब है ओवरलैपिंग के लिए वो हमेशा सिग्मा बना सकता है क्योंकि वो हमेशा 1:1 ओवरलैप देगा बट पाई कैसे बनाएगा जब दो है ही नहीं तो इसके अंदर जब दो ऐसे हैं ही नहीं जो ओवरलैपिंग करें तो भैया कभी भी पाई बनाते वक्त नहीं देखोगे मैं आपको बहुत स्पष्ट 4:13:47 बता दूं जभी भी तुम हाइब्रिड ऑर्बिटल पाओ हाइब्रिड ऑर्बिटल सिर्फ दो काम आते हैं हाइब्रिड ऑर्बिटल के सिर्फ दो काम है। एक काम है या तो वह अपने अंदर सिग्मा या तो वह किसी से ओवरलैप करके सिग्मा बॉन्ड बनाते हैं। या तो अपने अंदर वो लोन पेयर को समेट कर रखते हैं। लोन पेयर को क्या करते हैं? समेट कर अपने अंदर रखते हैं। या तो खाली रहेंगे चलेगा। लेकिन समझ रहे हो? या तो खाली रहेंगे चलेगा। या तो अपने अंदर लोन पेयर रखेंगे या तो सिग्मा बॉन्ड बनाएंगे। यही इनका काम होता है। वेरी वेरी गुड। अगली बातचीत इस सवाल से करेंगे। बड़ी जबरदस्त सवाल है। सवाल का जवाब दीजिए। कोई हवाबाजी नहीं करेगा बच्चा। कोई हवाबाजी ना करना भैया। जवाब दो। चलो अच्छा कांसेप्ट है। दिमाग खोलने के लिए पढ़ा रहा हूं भैया। हम ए भैया बताइए कहां आएगा यहां पर? इफ वी इग्नोर। कह रहा है अगर मैं इग्नोर कर दूं द कॉन्सेप्ट ऑफ़ हाइब्रिडाइजेशन देन 4:14:47 व्हाट विल बी द बॉन्ड एंगल? देन व्हाट विल बी द बॉन्ड एंगल इन दिस दिस दिस बताइए इनमें बॉन्ड एंगल क्या होगा? इनमें बॉन्ड एंगल क्या होगा? मतलब वो कह रहा है कि जो CH4 में था हम नहीं चाहते हाइब्रिडाइजेशन हो। तब बताइए कैसे करोगे? तब ऐसा रहेगा। 2s2p अलग-अलग नाइट्रोजन को देखो। सेम कहानी दिखेगी आपको। 4:15:37 मैंने बस वही बनाया कि कार्बन कितने बॉन्ड बनाएगा? चार। तो मैंने उसका एक्साइटेड स्टेट बना दिया है। ठीक है? नाइट्रोजन कितने बॉन्ड बनाएगा? तीन। तो इसको एक्साइटेशन की जरूरत नहीं है। यहां पर ग्राउंड स्टेट है। कई बार बच्चों को यही नहीं समझ में आता। उनको लगता है हर बार एक्साइटेशन जरूरी नहीं है भाई। कोई कोई ग्राउंड स्टेट में कर सकता है। कोई दिक्कत नहीं है। ठीक है? अब यहां पे देखो इसका भी ग्राउंड स्टेट ही है ये। इसको दो बॉन्ड बनाने हैं H2O के अंदर। बताइए बॉन्ड एंगल कितना आएगा? 90° आएगा। 90° कितना आएगा मेरे प्यारे? 90° कैसे पता चला 90°? अभी बताया मैंने कि अगर आप हाइब्रिडाइजेशन का कांसेप्ट लगाओगे तब 109° 28 मिनट मिलेगा। वो समझाया मैंने अभी थोड़ी देर पहले। अगर आपने डायरेक्ट एटॉमिक ऑर्बिटल इनवॉल्व कर लिए तब तो 90° आना तय है। तो अब इस सवाल को मैं थोड़ा उल्टा करूं। अगर मैं कहीं कहूं कि यार देखो 90° आता है तो आप बताओ कि कैसी ओवरलैपिंग हुई होगी? तो कहना एटॉमिक ऑर्बिटल सेंट्रल एटम का साइड एटम के एटॉमिक ऑर्बिटल के साथ ओवरलैप कर रहा होगा तभी 90° आना पॉसिबल है। मैंने क्या 4:16:37 कहा? मैं तुमको इसको उल्टा स्विच करना सिखा रहा हूं। पहले जवाब दे दूं। जवाब है फर्स्ट। इसके बाद देखता हूं। मैं एक सुनो, सुनो ध्यान से सुनो। मैंने कुछ बोला है आपसे। मैंने कहा अब मैं तुमसे एक चीज़ कहता हूं। कहीं पर अगर बॉन्ड एंगल 90° है। कहीं पर हमने बताया देखो यार इस फलाने में ना 90° बॉन्ड एंगल है। चलो बताओ यहां ओवरलैपिंग कैसी हो रही होगी? तो क्या कहोगे? आप कहोगे कि पक्के तौर पर एक बात मैं कह सकता हूं कि भैया 2p यहां पर क्या होगा? 2px 2py और 2pz होगा। जो कि यहां एक के साथ ओवरलैप हो रहा होगा। तो एटॉमिक ऑर्बिटल ऑफ सेंट्रल एटम साइड एटम के साइड एटम के एटॉमिक ऑर्बिटल के साथ ओवरलैप कर रहा होगा। यहां कोई हाइब्रिडाइजेशन का कांसेप्ट नहीं होगा। अगर 90 आता है तो निश्चित रूप से यही बात आती है। [हंसी] और भाई साहब क्या हालचाल? क्लास खत्म हो गई क्या? कैसे हो भाई? कैसे हो आप सभी लोगों को? आई होप आवाज आ रही होगी। कहां तक पहुंचे सर? हाइब्रिडाइजेशन। कितना खींच जाएगा? 4:17:38 9 घंटे से पहले तो नहीं होने वाला। बिल्कुल बढ़िया है भाई। आई होप आप सभी लोग अच्छे होंगे, स्वस्थ होंगे, मस्त हो के पढ़ रहे होंगे सर के साथ। केमिकल बॉन्डिंग बहुत इंपॉर्टेंट है। मेरा सर बहुत अच्छा फेवरेट चैप्टर था। मेरी क्लास खत्म हो गई थी। मैंने कहा यार अपना मित्र लगा पड़ा है यार एक बार मिल लेते हैं। है ना? भाई कुछ नमस्ते नमस्ते। नमस्ते। क्या खाना है बताओ? खानेवने का है क्या? नहीं नहीं वो तो रखा हुआ था। पोहा रख दिया था ना? रखा। तो भाई आप सभी लोग अच्छे से पढ़ाई करिएगा। लिटरली बता रहा हूं। इट टेक्स लॉट्स ऑफ एनर्जी कि क्लास करी जाए 9 घंटे में एक बारी में खत्म करना और बिल्कुल डिटेल में पढ़ाना और मुझे जहां तक पता है सर के बारे में जैसा सर बैच में पढ़ाते हैं उससे थोड़ा एक्स्ट्रा ही देंगे यहां पर ठीक है क्योंकि सर जब पीरियडिक प्रॉपर्टीज आपने पढ़ाया था आपने कहा था कि यार बैच से भी ज्यादा ही दे दिया मैंने तो प्लीज इसको अच्छे से यूटिलाइज करिएगा लव यू ऑल बेटा लव यू ऑल आप लोग बहुत अच्छी मेहनत कर रहे हैं और सर को सपोर्ट रखिएगा क्योंकि पता है क्या यार 9 घंटा आसान नहीं होता है एक कमरे में बंद हो के बोलते जाना बोलते जाना बोलते जाना बीच-बीच में स्पैमिंग होती है। बंदा जब मुड़ता है तो कई बार स्पैमर्स ना दिमाग खराब कर देते हैं। तो अच्छा 4:18:39 मोटिवेटेड रखिएगा सर को और सर बिल्कुल डिटेल में लेकर के जाएंगे। और साथ में एक आध दोस्त ऐसा जरूर रखिए जो घर से आपके लिए पोहा बनवा कर ला सकें। भाई साहब मैं अब मेरे घर पे तो मैं समझ लो अकेले रह रहा हूं उधर। तो सर फैमिली के साथ रहते हैं। घर से पोहा लेकर आए थे कि भाई आज तुम्हारी रात में क्लास है। तो रख देता हूं इसको तुम खा लेना। समझ गए जी? यस। हां बिल्कुल एनर्जी के साथ पढ़िए बेटा। बिल्कुल एनर्जी के साथ। सर है और चैप्टर बहुत इम्पोर्टेन्ट है। अच्छा खासा वेटेज है। क्वेश्चंस भी आते हैं। तो बिल्कुल एंजॉय करके पढ़िए सर। वो सारी बातें सोच रहा हूं पढ़ा दूं जो आ सकते हैं। बिल्कुल सर बिल्कुल। बहुत टाइम लेकर के पढ़ा रहा हूं। हां बिल्कुल भी लग रहा है जवाब दे पा रहे हैं। बिल्कुल बिल्कुल बिल्कुल बिल्कुल थैंक यू सो मच बेटा। थैंक यू सो मच। बस सर के साथ लगे रहना। आराम से पढ़ना और ये ब्रेक ब्रेक मत करना। देखो तुमसे ज्यादा ब्रेक लेने का मन टीचर का करता है। जब तुम लिखते हो तो ऐसा लगता है यार फिर क्यों नहीं पढ़ा रहे? लेकिन आप लोग अच्छी एनर्जी के साथ रहिए और सर को मोटिवेटेड रखिए। बिलीव मी सर 9 घंटा सोच रहे हैं। अगर 10 घंटा भी जाता है तो सर के अंदर रहेगा। यार बच्चा अगर पढ़ना चाहता है ना तो खींच लिया जाए। तो वो मोटिवेशन कहीं ना कहीं बच्चों से ही आती है। तो एक्टिव रहिएगा। जब सर बोले कि भाई 4:19:35 पढ़ और पढ़ाई करें तो आपके अंदर मोटिवेशन डाउन नहीं होना चाहिए। आखिरी मोमेंट है। इसको अच्छे से एंजॉय करिए। भाई घर पे बैठे हो खा पी रहे हो मस्त और क्या चाहिए भाई? यार दो घंटा खड़े हो के पढ़ाना मुश्किल होता है। तो सर बिल्कुल लगे रहिए आप। चलो ठीक है। ठीक है। ओके भाई। ऑल द बेस्ट सर। थैंक यू। थैंक यू बॉय। थैंक यू। चलिए जी चलिए शुरुआत करते हैं यहां पे। मैंने क्या बोला था? अगर मैं तुम्हें कहूं कि एंगल 90° है तो तुम्हारी खोपड़ी में एक बात आनी चाहिए। लगता है मास्टर यहां हाइब्रिडाइजेशन नहीं हुआ है। यहां एटॉमिक ऑर्बिटल ने आपस में बातचीत करनी शुरू कर दी है। तभी तभी ऐसी पॉसिबिलिटीज हो सकती हैं कि 90° आ जाए। x और y पहले से 90° पर थे। उसी एक्सिस पर जाकर हाइड्रोजन ने धप्पा बोल दिया। जैसा CH4 में है ऐसा यहां पर भी सामने से अगर हाइड्रोजन आ जाए तो 90° बनेगा। यहां पे भी आ जाए तो 90° बनेगा। ये कब की कंडीशन है? अगर हम ये माने कि हाइब्रिडाइजेशन नहीं हो रहा है। 4:20:36 आइए आई थिंक मजा आ रहा होगा। समझ में आ रहा होगा। अब एक चीज़ सुनिएगा। अगली बात। ड्रैगोस कंपाउंड करके कहानी है भैया। सुनिए। ड्रैगो एक दादा हैं। ड्रैगो दादा ने क्या करा है भैया? एक चीज बताई कि कुछ लोग ऐसे हैं जो हाइब्रिडाइजेशन में पार्टिसिपेट करते ही नहीं। अच्छा अगर कुछ लोग कुछ सेंट्रल एटम हाइब्रिडाइजेशन में पार्टिसिपेट नहीं करते तो सीधा-सीधा बात निकली। लगता है थीटा 90 है। लगता है यहां पर थीटा एप्रोक्स 90° आएगा। तभी तो कह रहे हैं कि हाइब्रिडाइजेशन नहीं हो रहा है। भाई तुमको थोड़ी हम मॉलिक्यूल के अंदर झांक के पता कि ये हाइब्रिडाइजेशन कर रहा है कि नहीं। हमने डाटा देखा। अरे इनके सारे लोगों के एंगल 90° आ रहे हैं। इसका मतलब इनके सेंट्रल एटम ने अपने एटॉमिक ऑर्बिटल की खिचड़ी नहीं बनाई। हाइब्रिडाइजेशन नहीं करे होंगे। अब बात आती है ऐसा केस आता कब है? तो सुन रे भाई नाइट्रोजन फैमिली और ऑक्सीजन फैमिली में जो हाइड्राइड्स हैं। अरे यहीं पे सब लिखा 4:21:38 है। ड्रैगो कंपाउंड उनको कहते हैं जो भैया हाइड्राइड्स हैं। किसके? नाइट्रोजन और ऑक्सीजन फैमिली के। तो नाइट्रोजन एंड ऑक्सीजन फैमिली के जो हाइड्राइड्स होते हैं उनका उनके अंदर आपको कोई हाइब्रिडाइजेशन जैसा कांसेप्ट लगाने की जरूरत नहीं है। वहां पर थीटा 90 मिलेगा। लेकिन कहां-कहां वो भी देखो। हां तो ये हमारे ड्रैगो दादा हैं। ये ड्रैगो दादा हैं। देखने में थोड़ा सा सचिन सर लगता है बूढ़े हो गए हैं। ठीक है जी। वैसा लग रहे हैं जी। हां। तो ये कह रहे हैं ना हम खिचड़ी ना खाते। सचिन सर आप देख रहे हो जैसी हालत उनकी लग रही है आगे चलके वो खिचड़ी भी नहीं पचा पाएंगे ठीक से तो ये कह रहे हैं नहीं नहीं अरे भाई हाइब्रिडाइजेशन नहीं कोई खिचड़ी नहीं खानी तो ये कोई खिचड़ी नहीं खाने वाले आइए इसको डाटा में दिखाता हूं डाटा देखिएगा याद मत करना कुछ भी याद नहीं करना है ये सब एक भी इसमें से याद नहीं करना है पहले ध्यान दीजिए यहां देखो NH3 में मिलता है 107° H2O में 104° इनको देखकर लग रहा है कि ये 4:22:41 तो आइडियल एंगल थीटा थीटा 109° 28 मिनट के आसपास है। यहां इन दोनों में थीटा 109° 28 मिनट के आसपास है। इसका मतलब यहां इन दोनों में हाइब्रिडाइजेशन हुआ है। यहां पर हाइब्रिडाइजेशन NH3 में sp3 होगा। H2O में निकाल के चेक कर लेना। sp3 होगा। कैसे पता? नाइट्रोजन में होता है एक लोन पेयर। तीन साइड एटम स्टेरिक नंबर क्या हो गया? चार। और स्टेरिक नंबर चार। तो मैं तुम्हें बता रहा हूं। स्टेरिक नंबर में चार को लिखने का तरीका होता है SP3 क्या होता है? SP3 एक S और 3p ठीक है? H2O में देखो अरे जैसे CH4 में था यार वैसा ही है। यहां दो लोन पेयर हो गया। तो दो लोन पेयर दो साइड एटम तो टोटल कितने हो गए? चार। चार को लिखने का तरीका sp3 वेरी गुड। अब छोड़ो उसको। अब ये देखो काम की बात ये रही हमारे। यहां से जब लेकर हम यहां तक चले ना यहां से लेकर जब हम यहां तक चले ना तो पता है क्या मिला? यहां हमें थीटा एप्रोक्स 90 मिला। जैसे हमने θ 90 देखा 4:23:42 मेरे दिमाग में एक ही बत्ती गुजरी भैया कि देख पीs3 में आ रहा कितना? 100 इतना सॉरी सॉरी 90 90 ये कितना आ रहा है? 90 ये कितना? 90 के आसपास। अगर एंगल 90 के आसपास आ रहे हैं। इसका मतलब यहां पर कोई हाइब्रिडाइजेशन नहीं हुआ है। हाइब्रिड नहीं हुआ है। अगर हाइब्रिडाइजेशन नहीं हुआ है तो क्या हुआ है? एटॉमिक ऑर्बिटल ने डायरेक्टली एटॉमिक ऑर्बिटल्स के साथ मुलाकात कर ली है। कहां पर? नाइट्रोजन फैमिली में नाइट्रोजन को छोड़कर बाकी सबके हाइड्राइड। ऑक्सीजन फैमिली में ऑक्सीजन को छोड़कर बाकी सबके हाइड्राइड्स। यहां इन दोनों में हाइब्रिडाइजेशन होता है क्योंकि इनके एंगल आपको 109° के आसपास दिख रहे हैं। ये भी sp3 है और ये भी sp3 है। बट यहां पर कोई हाइब्रिडाइजेशन देखने को नहीं मिलता। दूसरी चीज सुनो। मैं एक्सप्लेन करने चल रहा हूं पीएच3। मैंने कहा सुन मेरे प्यारे फास्फोरस है हमारे पास। यहां होगा 3s। और सुनो भैया ये 4:24:42 है 3p। ये है 3s और ये रहा 3p। 3s में इलेक्ट्रॉन इसमें और 3p में इलेक्ट्रॉन यहां होगा। 90° को एक्सप्लेन करने का तरीका क्या है? इसको मैं कहूंगा 3px ये 3py और ये 3pz मैंने आपसे पूछा हाइड्रोजन आया एक इलेक्ट्रॉन लेकर। हाइड्रोजन आया एक इलेक्ट्रॉन लेकर। हाइड्रोजन आया एक इलेक्ट्रॉन लेकर। अरे सुनो रे। अरे सुनो रे मैंने क्या बोला? हाइड्रोजन आया एक इलेक्ट्रॉन लेकर। तो पता है क्या हुआ? 3px ने इसको पकड़ा। 3py ने इसको पकड़ा। 3pz ने इसको पकड़ा। तो ये कौन था? 1s एटॉमिक ऑर्बिटल ऑफ हाइड्रोजन के थ्रू तीन सिग्मा बनता है। 1 2 3 तो तीन सिग्मा बनता हुआ हमें यहां पर नजर आया। क्या हुआ? फास्फोरस ने ये कहा कि देखो भैया ध्यान से सुनना ये बात। ये मान लो ये मान लो हाइड्रोजन है और मैंने कहा कि ये एक एक्सिस होगी। तो ये वाला दूसरा एक्सिस होगी और यहां पर ये एंगल एप्रोक्स 90° आएगा। 90° आएगा। कैसे आया? सुनना चाहोगे? देखो। देखोगे क्या? अरे बोलो रे। ए भैया ये ये एक सिग्मा हो गया। ये देखो एक सिग्मा तो ये मैंने कहा 4:25:44 ये एक सिग्मा है हमारा। ये वाला दूसरा सिग्मा तो ये मैंने ब्लू कलर से दूसरा सिग्मा बनाया। इन दोनों सिग्मा में 90 कैसे आया? आइए देखते हैं। देखो अगर मैंने 3px इनवॉल्व किया तो ये बन जाएगा बॉन्ड 3px x एक्सिस पर और 3py इनवॉल्व किया तो ये बन जाएगा। तो 90 तो आना तय है। नहीं समझ में आया? कोई बात नहीं। मेरे पास बहुत अच्छा तरीका है। मेथड्स होते हैं भाई। एक दो चीजें नहीं होती हमारे पास। आइए फास्फोरस है। मैंने कहा ये हमारा कौन सा है भैया? Y एक्सिस है। देखो मैंने यहां पे क्या लिखा? Y एक्सिस। पहले ही बता दे रहा हूं। क्लियर रहे? ये कौन है? Y एक्सिस। तो देखो y एक्सिस पर जो p ऑर्बिटल मौजूद है। Y पर जो p ऑर्बिटल मौजूद है इस बॉन्ड को बनाने के लिए। ये बॉन्ड बनाने के लिए उसका नाम मैंने कहा अगर तुम y हो तो भैया ये तो हो जाएगा py 3py लिखना है y लिख रहा हूं x देख लो भैया यही होता है 3py वेरी वेरी गुड अगली चीज देखो ये है x एक्सिस तो इनका नाम क्या होगा 3px 4:26:47 ठीक है जी ये एक्स एक्सिस है हमने हाइड्रोजन को बुलाया आइए बॉन्ड बनाते हैं एकदम प्रसन्न हो गया हाइड्रोजन ये वाला बॉन्ड बनने जा रहा है देखो यहां यहां पे ये वाला बॉन्ड बनने जा रहा है यहां पे। वेरी वेरी गुड। अब ये वाला बॉन्ड देखिएगा x एक्सिस पर बनाने के लिए मैंने हाइड्रोजन को बुलाया तो पता चला अरे इधर से भी बन सकता है तो ये देखिए एप्रोक्स 90° आएगा। कोई शक समस्या संदेह है तो अपने बीच में रिशेदारी ठीक-ठाक है। हो सकती है बात। ठीक है जी? चलिए शायद आपको समझ में आ गया होगा। आनंद तो आ गया होगा। क्लियर है? अभी मैंने ये समझाया। अब ये देखिए 3pz है। क्या है मेरे भाई? यह 3pz है। ये है 3py ग्रीन कलर वाला कौन है? 3pz. अच्छा ओवरलैप करेगा देखो 90° दिखेगा। ये देखो। 90° दिखेगा। कोई डर समस्या नहीं होनी चाहिए। ठीक? तो एक दूसरे के रिस्पेक्ट में 90° आएगा। वेरी गुड। अच्छी बात है। अगला पढ़िए। स्टेरिक नंबर रूल। अब तो खेलना सीखना है बस। हो गया। मेजर काम आपने निपटा दिया। चलिए बताइए। यह कितने लोगों को याद था? चलिए एक बार चैट में बताइए। कितने लोगों 4:27:47 को यह बात याद है? एक बार चैटिया आओ रे। चैटिया दो एक बार। कृपया यहां पर चैटियाइए कि यहां पर आपको समझ में आता है कि स्टेरिक नंबर इज़ इक्वल टू क्या होता है? नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ साइड एटम। मेजर पोर्शन हमने खत्म कर दिया है। कुछ बातें बस बाकी रह गई हैं। तब इसको ध्यान से देख लीजिए। आधे घंटे का गेम है। अरे बोल ना। कितने लोगों को याद है ये पूरी बात? हां। मेरे से मत पूछना दोबारा। बता रहा हूं मैं। हां। दड़ा-दड़ा के मारा जाएगा। तक घर तक पहुंच जाऊंगा। जी। यहां पर अगर स्टेरिक नंबर टू है लिखने का तरीका होगा sp। 1 s और एक p टू को लिखने का तरीका 1 sp हमेशा शुरुआत सीक्वेंशियल ऐसे होगा। तीन में कैसे लिखोगे? 1 s 2p तो हो गया तीन टोटल। तो ट्राइगोनल प्लेनर कहीं भी ज्योमेट्री है। sp2 हाइब्रिडाइजेशन के थ्रू ही आएगा वो। टेट्राहेड्रल में चार को लिखने का तरीका है sp3। वेरी वेरी गुड। अब ट्राइगोनल बाईपरामिडल को लिखने का तरीका क्या है? sp3d क्या होता है? sp3d ऑक्टाहेड्रल में लिखने का क्या तरीका है? sp3d2 4:28:48 अच्छा यहां पे पेंटागोनल बाईपिरामिडल में लिखने का तरीका है sp3d क्या होता है? sp3d सात लोगों को लिखने का एक s 3p और तीन डी तब मिलाकर ये हो जाएगा। सही पकड़ा है मास्टर ने। अब बताइए एंगल बताओ। चलो लीनियर में एंगल कितना होता है? 180 ट्राइगोनल sp2 में कितना आएगा? 120 sp3 में कितना आएगा? 109° 28 मिनट आएगा। अच्छा, sp3d में कितना आएगा? आप बोलोगे, sp3d में 90 भी आता है, और 120 साथ लाता है। ऑक्टाहेड्रल में कितना होगा? 90° होगा। इसमें कितना है? 72° होगा और 90° होगा। 72 डिग्री होगा और 90° होगा। मन में कई बार सवाल आता है यहां कौन से d ऑर्बिटल यूज किए गए हैं इन पर सवाल भी बने हैं। मैंने कहा देखो भैया एक बार में निपटा ही देते हैं। कुछ ना इसमें देखो इनमें डी यूज़ हुआ है। कौन सा डी यूज़ होगा? ये देखो पहली बार डी कौन सा है? पेंटागोनल बाईपरामिडल में देखने का नजरिया है सिर्फ। ठीक है? देखिए मैं पेंटागोनल बाई पिरामिडल बना के 4:29:50 समझाता हूं। मान लो मैंने कहा PF5 है। तो देखना क्या है? ठीक है? PF5 अगर मान लीजिए मैं बनाऊं या PCL5 ले लूं तो क्लोरीन यहां होगा। क्लोरीन यहां होगा। क्लोरीन यहां होगा। क्लोरीन यहां होगा। क्लोरीन यहां होगा। देखते रहना बहुत आसान है। ये इक्वेटोरियल है। ये इक्वेटोरियल ये इक्वेटोरियल। ये एग्जियल ये एक्सियल। मैंने क्या कहा? मेरे पास टोटल पांच बॉन्ड हैं। 1 2 3 4 5 पांच बॉन्ड बनाने के लिए पांच sp3d हाइब्रिड ऑर्बिटल होंगे। उतने ही हाइब्रिड ऑर्बिटल होंगे। जितने एटॉमिक ऑर्बिटल क्या करते हैं? इंटरमिक्स होते हैं। जैसे एक S और P के कितने? तीन और एक D। तो पांच D सॉरी पांच एटॉमिक ऑर्बिटल आपस में मिलेंगे तो 5 sp3d हाइब्रिड ऑर्बिटल्स पैदा होंगे। इसमें किसी को कोई समस्या नहीं है। बात आती है ये d कौन सा यूज़ हुआ है? तो मैं आपको बता देता हूं। देखो एक s था और 3p मिला के कितने हो गए? चार। चार बॉन्ड बनाने के लिए sp3 का काफी था। पांचवा बॉन्ड बताऊं कैसे बनता है? ये देखिए। अगर 4:30:52 मैं ये कहूं देखना भैया ध्यान से। अगर मैं ये कहूं कि ये हमारा ये हमारा z एक्सिस है। ये क्या है? z एक्सिस है। और इसके इसके परपेंडिकुलर हालांकि थोड़ी देर में ये चर्चा करने वाला था लेकिन यहां बोल दिया है तो बता देता हूं। ये कौन सा है भैया? z। z के परपेंडिकुलर जो प्लेन होता है वो कौन सा प्लेन है? xy प्लेन। ध्यान से सुन लीजिए। कौन सा प्लेन है? xy प्लेन। मैं आपसे पूछूं xy प्लेन में शब्दों का खेल सुनना। xy प्लेन में कितने बॉन्ड हैं? तो एक बॉन्ड इक्वेटोरियल वाला ये। एक बॉन्ड इक्वेटोरियल वाला ये एक बॉन्ड इक्वेटोरियल वाला ये तीन बॉन्ड इक्वेटोरियल वाले xy प्लेन में हैं। तो देखो कैसे लिखते हैं। इसको लिखने का तरीका देखो एक s ऑर्बिटल एक यूज़ कर लो px और अगला हो जाएगा py। देखो तीन तीन बॉन्ड बनाने के लिए तीन एटॉमिक ऑर्बिटल हमारे पास हो गए। अगला हमारा एटॉमिक ऑर्बिटल कौन है? pz। अब बताओ कौन सा बॉन्ड बनाने में यूज़ करेगा? Z एक्सिस पर प्रेजेंट। Z एक्सिस पर प्रेजेंट जो ये वाला बॉन्ड है उसको मान लो तुमने PZ से बनवा दिया। समझाने का तरीका बता रहा हूं। अब अगला ये 4:31:54 वाला कौन बनाएगा? अब मुझे अगला ऐसा d ऑर्बिटल चाहिए जिसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड Z पर हो। जिसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड Z पर हो तो हमने कहा ये होगा DZ²। शब्दों का खेल है जादूगरी तरह काम है। XY प्लेन पर तीन के लिए हमने लिखा एक S PX PY। तो अगला क्या होगा? बचा हुआ PZ। तो pz और dz² ये दोनों यहां के बॉन्ड्स बनाया करते हैं। ये दोनों आपस में मिलकर यहां के बॉन्ड बनाया करते हैं। समझ में बात आ गई? अच्छा यहां पे देखो कैसे लिखेंगे। अगला से ये तो इतना लिख दो। s + px + py ठीक है? प्लस बताऊंगा अभी। अगला क्या होगा? pz + dz² तो फिक्स है। जो ऊपर है वो नीचे भी रहेगा। अब एक नया d ऑर्बिटल लगेगा। मैं आपको बता देता हूं। वो d ऑर्बिटल होगा xy प्लेन का। क्यों होगा? बातचीत में अभी आ जाएगा। नया जो आया दैट इज़ dx² - y²। मास्टर मुझे समझ में नहीं आया पता नहीं क्या पढ़ाया आपने। अरे ऐसा कभी हुआ है कि मैं पढ़ाऊं और ना आए। ऐसा संभवत आज तक नहीं हुआ है। जो 4:32:56 अनपढ़ है उसकी जिम्मेदारी देखो दूर-दूर तक कोई नहीं ले पाया। पढ़ा लिखा आदमी कभी नहीं कहता कि पांडे जी से समझ में ना आए। ठीक है? हां। यह देखो भैया। ए बुद्धू बालक यहां पे चेक करो। अगर मैं पूछूं कि PCl5 में हाइब्रिडाइजेशन क्या है? तो आपने कैसे सोचा? PCL5 में स्टेरिक नंबर निकालना। निकालो पांच आएगा। पांच को लिखने का तरीका है sp3d तो ध्यान रखना ये आएगा। अब मैं पूछूं SF6 में क्या आएगा? कौन बताएगा? SF6 में सल्फर का क्या आएगा? स्टेरिक नंबर सिक्स आएगा। अगर स्टेरिक नंबर सिक्स आएगा तो हाइब्रिडाइजेशन sp3d2 आएगा। कंफर्म है? तो sp3d2 आएगा। वेरी गुड। अब एक चीज़ सुनो। मैं कह रहा हूं ये ये ये देखो Z एक्सिस है। ये Z एक्सिस है। ये X एक्सिस है। ये Y एक्सिस है। सुनो रे मैंने क्या बोला? ये Z एक्सिस है। ये एक्स एक्सिस हैस और ये Y एक्सिस है। समझ में कुछ आया? ये Z एक्स 4:33:57 Y Z हमने ऐसा क्यों सोचा? मास्टर जो मन में आ रहा कर रहे हो। अरे दिमाग ले आ। भाग के दिमाग ले आया। मैंने क्या बोला? अरे भैया ये थीटा 90 होता है। ये थीटा 90 होता है। ये थीटा भी 90 होता है। जब 90 90 पर है तो हम भैया उनको तीन एक्सिस क्यों ना मान लें? x y z मान लो ना झंझट खत्म। सही पकड़े हो मास्टर। सीखने सिखाने का मजा आएगा जब तुम्हारा दिमाग खुला रहेगा। सही बात पकड़े हो मास्टर। बोलो भाई। यहां से इस तरीके से मैंने क्या सिखाया आपको? मैंने आपको ये सिखा दिया कि भैया देखो x y z मानना कोई गलत बात नहीं है। बहुत अंधी सही चीज है। अब सुनो तुम अगली बातें। xy प्लेन में एक बॉन्ड है, दो बॉन्ड है, तीन बॉन्ड है, चार बॉन्ड। चार बॉन्ड XY प्लेन में है। गिनो चार बॉन्ड XY प्लेन में है। तो मुझे चार ऐसे ऑर्बिटल्स चाहिए जो XY प्लेन में हैं। तो देखो s तो हर तरफ है। px py तो इसलिए मुझे dx² - y² चुनना पड़ा। क्योंकि ये एक ऐसा d ऑर्बिटल है जिसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड xy प्लेन में है। 4:34:58 एक चीज दूसरा इसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड कहां पर मौजूद है? एक्सिस पर है। एक्सिस पर ही मौजूद है। और उसी एक्सिस पर फ्लोरीन वगैरह आ रहे हैं। तो जब साइड एटम x एक्सिस और y एक्सिस पर मौजूद हैं तो मुझे ऐसा d ऑर्बिटल चुनना पड़ता है जिनका इलेक्ट्रॉन क्लाउड x और y पर बैठा हो। तो इकलौता तरीका था dx² - y² क्या बात बोली नहीं तो तुम dxy भी लिख सकते थे। अगर तुम dxy लिखते गलत हो जाता। क्यों? क्योंकि dxy में इलेक्ट्रॉन क्लाउड कहां रहता है? x और y एक्सिस के बीच में रहता है। तो भैया साइड एटम को क्या फायदा मिला? साइड एटम के लिए जरूरत ये है कि सेंट्रल एटम का इलेक्ट्रॉन क्लाउड एक्सिस के ऊपर बैठा हो तो अच्छा रहता। इसलिए तुमने ये चुना है। आई थिंक समझ में आया। पढ़ा लिखा आदमी समझ गया। समझ गया भाई? रटना मत भाई। रटना मत। सही बता रहा हूं। ठीक है? रटना मत। बहुत ही लॉजिकल तरीके से सिखा रहा हूं। और इनका देखो Z बनाने के लिए ये दोनों काफी हैं। Z बनाने के लिए ये दोनों ही काफी हैं। चलिए 4:36:00 अगला बताइए। अगला आपको बताना है। चलो देखता हूं कितने लोग बता पाते हैं। अगला बताइए कि कौन से तीन d ऑर्बिटल लगेंगे? चलो बताओ। कमेंट पढूंगा मैं। अब देखो जो ऊपर लिखा है वो तो d ऑर्बिटल ले ही लो तुम। अब एक कोई नया d ऑर्बिटल लगेगा। बताओ कौन? अब देखो Z बनाने के लिए PZ और DZ² आपस में काफी है। तो Z का तो चिंता छोड़ दो। Z का तो कहानी फिक्स हो गई है। कौन सा कौन सा d ऑर्बिटल एक नया चाहिए? अरे बोलो रे। बोलो भैया। कहां चले गए? कहां चले गए? कौन बता रहा है? दिव्यांश ने बताया कि यहां मास्टर XY रख दो। सही पकड़े हो। कैसे है? वो भी देखना चाहोगे। पढ़े लिखे लोग यार अनपढ़ तो हो नहीं। देखो समझा देता हूं। अगर मैं ये कहूं IF7 तो ये रहा मेरा आयोडीन। ये है फ्लोरीन। छोटा-छोटा बनाऊंगा। ये है फ्लोरीन। ठीक है? फ्लोरीन फ्लोरीन फ्लोरीन फ्लोरीन। अच्छा कितने इसमें से XY प्लेन में हैं। सीधे वाले को मैं क्या कह देता हूं? Z तो 4:37:02 ये तो Z हो गया। Z का हिसाब किताब बन रखा है कि देखो भैया Z में तीन सॉरी दो बॉन्ड हैं। Z पर दो बॉन्ड है। दो एटॉमिक ऑर्बिटल लगेंगे। वो तो हमने फिक्स कर रखे हैं। अब कितने जो है xy प्लेन में है। xy प्लेन में 1 2 3 4 5 तो पांच लोग हैं तो पांच एटॉमिक ऑर्बिटल चाहिए जो xy प्लेन में हो। बस लिख डालो। समझ में आ गई बात? पढ़ा लिखा आदमी चिल्ला-चिल्ला के कह देगा भैया पूरा आ रहा है। आइए अगला बताइए। ये तो प्रैक्टिस है। C3O2 कैसे बनाते हैं भैया? चलिए C3O2 में आपको बताना है कि कार्बन पर क्या आएगा हाइब्रिडाइजेशन? चलो बताओ। C3O2 पर कार्बन पर हाइब्रिडाइजेशन चलिए शुरू हो जाइए। अगला N2O N2O पहले N2 बनाया करो। N2 ऐसे बनता है। देख लो N2 ऐसे बनता है। दिस इज़ N2 दो इलेक्ट्रॉन को उठाकर एक शख्स को दे दो। N2 यहां पर नाइट्रोजन पर इस नाइट्रोजन पर 4:38:03 हाइब्रिडाइजेशन बताओ। चलो रे। बोलो रे भैया क्या आए यहां पर बोलो भाई क्या आएगा sp वेरी गुड स्टेरिक नंबर क्या आएगा टू है ना यहां का स्टेरिक नंबर क्या आएगा टू कैसे पता चला कि भैया देखो यहां कोई लोन पेयर है नहीं दो साइड एटम दो साइड एटम स्टेरिक नंबर टू लीनियर ज्योमेट्री आएगी तो यहां क्या बोलोगे एकदम लाइन में सारे लोग लगे हुए हैं तो लीनियर ज्योमेट्री आएगी यहां पर थीटा अगर आप इसके अराउंड थीटा देखोगे ये थीटा 180° डिग्री आएगा। निसंदेह ये बात सच साबित होगी। यहां पर देखो दो साइड एटम कोई लोन पेयर नहीं। इस नाइट्रोजन पर भी sp आएगा। क्या बात कर रहे हो? BCl2- क्या होता है? BCl2- बोरॉन ने कहा मेरे पास मैंने कभी सुना था कि तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं। मैं भी कह रहा था भाई सही कह रहा है तू। अब लेकिन बोरॉन की खोपड़ी पर माइनस है। तो चार इलेक्ट्रॉन हो गए। उसमें से इसने क्लोरीन के साथ रिश्ता बनाया, इसने क्लोरीन के साथ रिश्ता बनाया। 4:39:04 अब ऐसा होने की कंडीशन में दो इलेक्ट्रॉन मुझे एक साथ दिखे हैं। अब बताइए क्या खेल है? चलिए बताइए। स्टेरिक नंबर इज इक्वल टू होगा नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ साइड एटम। कितने लोन पेयर हैं? एक। साइड एटम कितने? दो। स्टेरिक नंबर कितना होगा? तीन। हाइब्रिडाइजेशन पूछूंगा तो कहोगे sp2 होगा। sp2 होगा। अब अगर sp2 पे मैं तुमसे शेप पूछता तो अब कहते ट्राइगोनल प्लेनर क्योंकि स्टेट नंबर थ्री आया है। बट तुमसे मैंने सॉरी ज्योमेट्री शेप पूछूंगा। शेप बताइए क्या होगा? कौन है भाई? कोई शेप बता सकता है कि क्या ये वी शेप्ड आएगा? यस। ये कैसा आएगा? वी शेप्ड आएगा या कहो एंगुलर आएगा। वी शेप्ड या एंगुलर। सही शब्द में एंगुलर। एक एंगल बन रहा है ना खाली। एक बॉन्ड एंगल इस तरीके से बन रहा है। तो इसके ये शब्द यूज़ होता है एंगुलर। अगला H3O पॉजिटिव। ऑक्सीजन है। ऑक्सीजन ने कहा मेरे पास देखो भैया टोटल छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। लेकिन ये प्लस तुमने ऑक्सीजन की खोपड़ी पर चढ़ाए हैं तो कुछ तो प्रतिफल 4:40:05 भोगना पड़ेगा। है ना जी? टोटल कितने थे? छह। अब बच गए कितने? पांच। अब कितने बच गए? पांच। भाई टोटल छह हुआ करते थे। लेकिन प्लस का मतलब हो गया पांच। अब बताइए हाइड्रोजन। हाइड्रोजन और ये हाइड्रोजन। एक लोन पेयर है। बोलो बोलो। यहां का आपको बताना है भाई। कौन बता पाएगा? यहां कौन बता पाएगा कि एक लोन पेयर है तो यहां पर हाइब्रिडाइजेशन क्या आएगा? स्टेरिक नंबर नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ साइड एटम एक लोन पेयर तीन साइड एटम स्टेरिक नंबर है फोर। ठीक है जी? टेट्राहेड्रल ज्योमेट्री बट यहां पर आप कहोगे पिरामिडल शेप आएगा। एक बार चेक कर लेना सभी लोग। पिरामिडल शेप आता है जब एक लोन पेयर और तीन साइड एटम्स होते हैं। है ना? हाइब्रिडाइजेशन की बात करूं तो यहां पर हाइब्रिडाइजेशन sp3 आएगा। sp3 आएगा। वेरी गुड। HgCl2 तो लीनियर आता है। ज्यादा दिमाग मत लगाइए। सिंपल है। है ना? लीनियर आता है। अगला कौन है? SnCl2। Sn कार्बन फैमिली का है। कार्बन फैमिली के पास चार 4:41:06 इलेक्ट्रॉन होते हैं। चार में से क्लोरीन के साथ दो ने रिश्ते बना दिए। तो बताइए एक लोन पेयर व यहां पर क्या कर रहा होगा? निकाल के चेक कर लेना। निकाल के चेक कर लेना भैया। तो यहां पर आप स्टेरिक नंबर देखो। एक लोन पेयर है। दो साइड एटम स्टेरिक नंबर थ्री। sp2 आएगा बेंट या वी शेप लिखोगे करते रहो रुको मत ओ पर माइनस है नाइट्रोजन है डबल बॉन्ड ऑक्सीजन है गिनो 1 2 3 और ये देखो चार पांच नाइट्रोजन पर अगर मैं पूछूं हाइब्रिडाइजेशन बताइए क्या बताओगे स्टेरिक नंबर इक्वल टू नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम लोन पेयर कितने हैं एक साइड एटम कितने हैं दो टोटल कितने हो गए तीन टोटल कितने हो गए तीन मैं पूछूं हाइब्रिड ाइजेशन क्या है? कहो कह देना भैया sp2 है। शर्म तो नहीं आ रही है भैया sp2 कहने में किसी को? वेरी वेरी गुड। बहुत सही चल रहे हो। बहुत सही चल रहे हो। ओके ओके। एक तो यार तुम लोग अपने नाम में गेमवे मत लिखा करो। बोला 4:42:07 ही नहीं जाता। कभी-कभी लगता है कहीं कहीं कुछ गलत प्रोनाउंस कर दिया तब क्या होगा? NO3- में देखो ऑक्सीजन की खोपड़ी पर माइनस तो वो नाइट्रोजन से एक बॉन्ड बनाएगा। इतनी बात तो तय हो जाती है। बचे हुए सारे इलेक्ट्रॉन को अपने-अपने जत्थे पर लगा दो भाई। ऑक्सीजन हमें पता है न्यूट्रल है। दो बॉन्ड बनाएगा। तीन बॉन्ड बनाने के बाद चार ही बॉन्ड नाइट्रोजन बना सकता है। इसलिए दो इलेक्ट्रॉन वो डोनेट करता है ऐसे। तो दिस वन इज़ NO3- पहले ये क्लिक कर लो कि ये NO3- होता है। कई लोग ये लिख ही नहीं पाते हैं। NO3- भाई। ठीक है? NO3- में अगर मैं हाइब्रिडाइजेशन देखूं तो 1 2 3 तीन साइड एटम sp2 हाइब्रिडाइजेशन आएगा। sp2 हाइब्रिडाइजेशन आएगा। सही से देखोगे तो ट्राइगोनल प्लेनर थीटा 120 आएगा। नी सही से सेट करना। थीटा 120 आएगा यहां पर। आइए अगला देखते हैं। n3- व्हाट इज़ N3- देखते हैं। दिस इज़ N3- ऐसे लिखा जाता है डबल बॉन्ड करके। जब नाइट्रोजन चार बॉन्ड बनाता है तो फॉर्मल चार्ज क्या आता है? शुरू में 4:43:09 पढ़ाया है। फॉर्मल चार्ज आएगा भैया। तो यहां पर आएगा प्लस और यहां पर माइनस माइनस। बताइए जो सेंट्रल नाइट्रोजन है यहां पर इसका क्या आएगा? हाइब्रिडाइजेशन। देखो दो साइड एटम है। sp हाइब्रिडाइजेशन आएगा। यहां पर लीनियर ज्योमेट्री 180° आएगा। लीनियर ज्योमेट्री 180° आएगा। एजाइड आयन कहते हैं। है ना? एसाइड नहीं एजाइड। ICl2- आयोडीन सेंट्रल में क्लोरीन कहेगा मैं क्या करूंगा? साइड एटम बनकर आऊंगा। और कितने लोन पेयर होंगे मेरे भाई? एक माइनस के बाद आठ इलेक्ट्रॉन हो जाते हैं। एक माइनस के बाद आयोडीन आठ इलेक्ट्रॉन हो गया। दो इलेक्ट्रॉन ने बॉन्ड बना दिया। छह इलेक्ट्रॉन लोन पेयर के रूप में ऐसे आ जाएगा। लीनियर आएगी। देखो लीनियर आएगा। लेकिन अब तीन लोन पेयर हैं। दो साइड एटम है। स्टेरिक नंबर फाइव। टीबीपी ज्योमेट्री आएगी। लेकिन अगर मैं शेप पूछूं तो लीनियर शेप आएगा। लीनियर शेप आएगा मेरे भाई। लीनियर शेप 4:44:09 आएगा। अगर मैं एंगल पूछूं क्लोरीन, आयोडीन और क्लोरीन का यह जो एंगल है वह कितना है? वह है 180° कितना है मेरे भाई? अरे बोल देना भाई 180° हल्ला नहीं मचाते आजकल तुम लोग। Xief2 सोचने का तरीका जेनॉन ने कहा मेरे पास आठ इलेक्ट्रॉन हैं। वेरी गुड। दो फ्लोरीन ने कहा मैं तो भैया दो ले जाऊंगा। तुम्हारे पास छह बचेंगे। छह लोन पेयर को तुम पेयर में छह इलेक्ट्रॉन को पेयर में करो। तो तीन लोन पेयर हो जाएंगे। दो साइड एटम स्टेरिक नंबर पांच। टीबीपी ज्योमेट्री में सेटिंग करनी है। ये रहा जेनोन। ये रहा फ्लोरीन एंड फ्लोरीन एक लोन पेयर दो लोन पेयर और ये रहा मेरे भैया तीन लोन पेयर xi2 सिंपली ऊपर की तरह नीचे भी लिख दूं लीनियर शेप आएगा sp3 अच्छा ये तो मैंने लिखा ही नहीं sp3 डिहाइब्रिडाइजेशन होगा पांच को लिखने का तरीका है sp3 डी हाइब्रिडाइजेशन होगा सही पकड़े हो मास्टर वेरी वेरी गुड 4:45:10 अगला देखते हैं अच्छा ये क्या था यार br ये तो तुमको खुद करो यार कितना एक ही बार पूछवाओगे वेरी गुड आइए ओ ये आ गया क्या ओके ओके ओके चलिए SF6 और ये देखते हैं ये मजेदार लगता है मुझे क्यों अभी समझ जाओगे आप देखो अगर मैं इनमें से कह दूं कि देखो भैया एक कोई है जो जिसका नाम मैं A रखने वाला हूं A क्या है देखना A है सल्फर A है सल्फर A की जगह पर मैं लिख सकता हूं P- चेक करो क्योंकि भाई छह फ्लोरीन छह फ्लोरीन बाकी सब बचा हुआ A है सिलिकॉन में की खोपड़ी पर 2- वेरी गुड। एलुमिनियम की खोपड़ी पर है भैया 3- देख लो एक बार। नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन देखो नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन अच्छा वैसे नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन अगर मैं देखूं सल्फर में टोटल कितने है? 16 इलेक्ट्रॉन। अच्छा फास्फोरस में कितने होते हैं? 15 माइनस का मतलब होता है एक जोड़ दीजिए 16। सिलिकन में कितने होते हैं? 14, दो जोड़ दिए कितने हो गए? 16। एलुमिनियम ने कहा मेरे 4:46:11 पास 13 इलेक्ट्रॉन है। तीन जोड़ोगे 16। इसका मतलब ये जो a है वो सब आइसोइलेक्ट्रॉनिक है। सब में नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन सेम है। तो मैं बताऊं ये सारे स्पीशीज आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज कहलाते हैं। शब्दों का खेल है। जादूगरी तरह काम होगा। ये क्या कहा मैंने? ये सारे लोग आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं। आइसोइलेक्ट्रॉनिक मतलब नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन सब में सेम आएगा। गिन के देखना। नम आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज। देखो अरे भाई छह फ्लोरीन छह फ्लोरीन छह फ्लोरीन छह फ्लोरीन जो अलग है वो यही तो है और वो भी सब सेम है। हां इसका मतलब ये सारे आइसोइलेक्ट्रॉनिक स्पीशीज हैं। क्या बात पकड़ी है मास्टर आपने? वेरी गुड। अगला बात सुनो मेरे भाई। ए प्यारे यहां की अगर मैं बात करूं अगले में एक चीज देखो। ये सारे आइसो स्ट्रक्चरल हैं। ये क्या बात हुई? आइसो स्ट्रक्चरल स्पीशीज हैं। इसका मतलब क्या है? इन सबका स्ट्रक्चर भी एक जैसा आएगा। स्ट्रक्चर का यहां मतलब हमेशा शेप से रहेगा ध्यान रखना। एस एच ए पी ई इन सबके शेप सेम आएंगे। क्या 4:47:12 आप बात करते हो ऐसा थोड़ी होता है? भाग क्या भाग क्या दिमाग ले के आना पड़ेगा? छोड़ छोड़ेंगे नहीं जी छोड़ेंगे नहीं। ये देखो अगर मैं कहता हूं ये जो a है उसको मैं बीच में रख लूं। ये कितने बॉन्ड बनाएगा? छह बॉन्ड। चेक कर लो। अब ये a क्या हो सकता है? इस केस में सल्फर है, तो sf हो गया। अगर मैं a की जगह सल्फर रख देता, तो यह SF6 ऐसा ही तो दिखता है। सही। अब A की जगह पर P माइनस रख दो। A की जगह पर P माइनस रख दो। तो ये क्या बन जाएगा? ये बन जाएगा। ये सिलिकॉन 2 माइनस रख दो। एलुमिनियम की खोपड़ी पर थ्री माइनस रख दो। ऑक्टाहेड्रल मिलेगा। आ मस्त लगा मास्टर। इसकी जो ज्योमेट्री है या इसका शेप है क्योंकि हमें शेप लिखना होता है। इसका शेप क्या होगा? ऑक्टाहेड्रल होगा। ऑक्टाहेड्रल शेप होगा। अब इन सबके शेप सेम, नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन सेम। तो क्वेश्चन आए हुए हैं कि कब ये कोई आइसोइलेक्ट्रॉनिक होता है और आइसो स्ट्रक्चरल होता है। वेरी वेरी गुड। 4:48:14 मजा आया? बोल भाई। मजा आया? अगला सुनो। अगली खेल और आसान कर देता हूं। ये देखो। इनमें देखो भाई। इनमें एकदम सेम गेम है। मैंने कहा अब की बार मैं बी मान लेता हूं। बी में देखो कौन है? यहां पर लिखा ब्रोमीन। ब्रोमीन सही है। अबकी बार मैंने लिया क्लोरीन। ठीक है? इसका मतलब यह आइसोइलेक्ट्रॉनिक नहीं आएंगे क्योंकि यार ब्रोमीन और क्लोरीन थोड़ी ना नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन सेम रखते हैं। सही पकड़े हो मास्टर। अबे टोटल नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन गिनना होता है आइसोइलेक्ट्रॉनिक में। सही बात करता है मास्टर ये। आयोडीन ऑब्वियस सी बात है। इन तीनों के नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन सेम नहीं है। तो इसका मतलब ये आइसोइलेक्ट्रॉनिक तो नहीं नजर आते आपस में। वेरी गुड। आइए देखिए ये क्या है? सल्फर की खोपड़ी पर माइनस। वेरी गुड। यहां पर क्या है? जेनॉन की खोपड़ी पर प्लस। अब मुझे निकालना क्या है? अगली बात जो बताऊंगा मजेदार हो जाएगी। उछल कूद कर बाहर आ जाना। भैया आपसे पूछूं नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल। बताओ कौन बताएगा? नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल। कौन बताएगा भाई? 4:49:20 नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन अगर मैं वैलेंस शेल की बात करूं ना। नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन वैलेंस शेल की अगर मैं बात करूं तो ब्रोमीन के आउटर शेल में वैलेंस शेल में मेरे भाई बोलना कितने होंगे? ब्रोमीन के आउटर शेल में सात। क्लोरीन ने कहा मेरे बाहर सात। आयोडीन ने मेरे बाहर सात। सल्फर ने कहा मैं तो छह इलेक्ट्रॉन रखता हूं लेकिन एक जोड़ने का जुगाड़ आपने ही दिया है तो मेरे पास भी सात। जेनॉन ने कहा मेरे पास होते हैं आठ लेकिन प्लस का मतलब एक घटा दूंगा तो मेरे पास भी सात। मींस दैट एक बात तो कंफर्म है कि अगर इन सब में मैं ऐसा लिख दूं b। ध्यान से सुनना। ये लिख दूं मैं B और B कोई एक एटम है जो इनमें से हो सकता है। तो आप ये कहोगे मास्टर यहां पे हर जगह फ्लोरीन फ्लोरीन फ्लोरीन फ्लोरीन फ्लोरीन और एक लोन पेयर हो जाएगा। अब ये B क्या हो सकता है? जेनॉन प्लस हो सकता है। तो ये बन जाएगा। अगर B s - हो गया तो भैया ये बन जाएगा। अ बढ़िया चीज़ पढ़ाई मास्टर। इसका मतलब ये आइसो इलेक्ट्रॉनिक भले ना हो लेकिन 4:50:21 आइसोस्ट्रक्चरल होंगे। क्योंकि सबका स्ट्रक्चर इसी तरीके से स्क्वायर पिरामिडल शेप में होगा। स्क्वायर पिरामिडल शेप में होगा। स्क्वायर पिरामिडल शेप में होगा। अरे क्या बोलते हो भाई? इसीलिए ये सारे के सारे आइसो स्ट्रक्चरल होंगे। आइसोस्ट्रक्चरल स्पीशीज होंगे। क्योंकि ये सारे के सारे कैसे होते हैं मेरे भैया? ये देखो ये देखो स्क्वायर एक पिरामिड ऊपर इसको ढक दिया तो स्क्वायर पिरामिडल शेप यहां पर निकल कर आएगा। चलिए ये बनाइए। XiOF4 बनाने का तरीका सोचने का तरीका देखो क्या है? जेनॉन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? आठ। फ्लोरीन ने चार बॉन्ड बना दिए। कितने बचे? चार। चार में से ऑक्सीजन दो ले गया तो कितने बचे? दो। तो एक लोन पेयर बचेगा। तो स्टेरिक नंबर इक्वल टू नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। कितने लोन पेयर? एक लोन पेयर। ऑक्सीजन और फ्लोरीन मिलाकर हो गए पांच। तो ये हो गया छह स्टेरिक नंबर सिक्स में बनाना है। तो देखो कैसे लिखते हैं। फ्लोरीन को भैया पहले सेट कर दो। 1 2 3 4 4:51:25 अब देखो डबल बॉन्ड ऑक्सीजन और ये रहा लोन पेयर। इस तरीके से अरेंज कर दो। 4:51:38 एक बार देख लो सब लोग। इसको क्या बोलोगे? ये भी स्क्वायर पिरामिडल है। ये भी स्क्वायर पिरामिडल है। बिना किसी प्रॉब्लम के आई थिंक बात समझ में आ गई होगी। अब आती है बात। अब आती है बात थोड़ा सा और बताएं यार। अब 15 मिनट का खेल है। तुम कह रहे हो कि छोड़ दूं। 15 मिनट तो सुन लोगे यार। फिर जाओ खाओ पियो। दे देंगे 20 मिनट। और क्या? ठीक है। मम्मी को बोल दो कि मम्मी 15 मिनट बाद ये मास्टर कह रहा है कुछ। ठीक है। हां। बेटा हमको तुम्हारी मम्मी कुछ ना कहेंगी। वो कहेंगे ठीक कर रहा है। मास्टर पढ़ा रहा है और पढ़ो तुम लोग। हां, इसीलिए तो पढ़ा रहे हैं जी। ऑर्बिटल क्या है? sp हाइब्रिड ऑर्बिटल है। ये sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल है। ये sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल है। आई थिंक आपको पता हो s ऑर्बिटल मतलब क्या होता है? न्यूक्लियस के करीब होना। ये पेनिट्रेशन इफेक्ट हमने पढ़ा था। नहीं आता तो बता देता हूं। न्यूक्लियस के पास रहता है s ऑर्बिटल। और p ऑर्बिटल ना दूर-दूर रहते हैं। ऐसा s करीब रहता है। p दूर रहता है। अब देखो sp का मतलब क्या होता है? इसके अंदर 50% एस करैक्टर है और 50 ही परसेंट पी 4:52:42 करैक्टर है। 50% एस करैक्टर है और 50% क्या है? पी करैक्टर है। तो देखिएगा इसके अंदर 50% s और 50% p है। और क्योंकि ध्यान से सुनेंगे तो समझ में आएगा। देखो अगर मैं इसमें देखूं sp3 sp2 में तो s देखो टोटल कितने लोग मिलकर बना रहे हैं? एक एस और दो p एक एस दो p तो टोटल हो गए तीन लोग। तीन में एस तो अकेला है ना जी? तो वो कितना होगा? 33.3% होगा एस कैरेक्टर। प्लस 66.6% होगा पी करैक्टर। सही पकड़े हो कि नहीं भाई? यस। अगले में देखो। एस कितना है? 25% है एस करैक्टर। और 75% है भैया पी करैक्टर। अरे वाह मास्टर मजेदार लग रहा है मास्टर। ठीक है जी। अब यहां पर समझो इसको बनाने के लिए आपने केवल दाल कितनी ली? 1/4 कटोरी ली है। और ये देखो भैया चावल इतना 4:53:42 ले लिया। 75% चावल 25% दाल मिलाकर के sp3 का निर्माण हुआ है। सुनना भैया ओ दिमाग के अंदों अगर आपने अगर आपने चावल ज्यादा डाला है तो भैया इस खिचड़ी में चावल ज्यादा मिलेगा। नहीं समझ में आया? समझाता हूं। समझाता हूं। यहां देखो समझाता हूं। s करैक्टर कहीं ज्यादा है। उसका मतलब है इलेक्ट्रॉन क्लाउड न्यूक्लियस के पास है। तो ऑर्बिटल लेंथ छोटी होती है। इसको कहते हैं ऑर्बिटल लेंथ क्या होती है? छोटी होती है। यहां पर मैं लिख देता हूं। ऑर्बिटल लेंथ एक शब्द है। ऑर्बिटल लेंथ। ऑर्बिटल लेंथ किसकी छोटी होती है? जिसमें परसेंटेज s करैक्टर ज्यादा है वो ये न्यूक्लियस है। ध्यान रखना ये न्यूक्लियस है। न्यूक्लियस के बगल में इलेक्ट्रॉन क्लाउड रहेगा। s ऑर्बिटल न्यूक्लियस के बगल में रहता है। तो s करैक्टर के ज्यादा होने से न्यूक्लियस के बगल में इलेक्ट्रॉन क्लाउड मिलेगा। है ना? लेकिन यहां s करैक्टर 25% है। यहां 50 यहां 25 यहां बहुत कम हो गया। इसलिए इलेक्ट्रॉन क्लाउड दूर मिलेगा। समझ गए? तो कोई पूछे ऑर्बिटल लेंथ किसकी ज्यादा है? sp की तो सबसे छोटी 4:54:44 है। उससे बड़ा sp2 है और उससे बड़ा sp3 है। ऑर्बिटल लेंथ समझ में आया? ऑर्बिटल लेंथ समझ में आया? ऑर्बिटल लेंथ मतलब ये ये देखो ये ये और ये जहां पे परसेंटेज s करैक्टर ज्यादा है। इलेक्ट्रॉन क्लाउड न्यूक्लियस से चिपक कर रहेगा। जहां s करैक्टर कम है। न्यूक्लियस से दूर चला जाएगा। p करैक्टर के ज्यादा होने का मतलब ही होता है न्यूक्लियस से दूर इलेक्ट्रॉन क्लाउड ने ले जाना। ज्यादा यहां पर देखो P करैक्टर है इसलिए दूर इसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड रह रहा है। गुड आई थिंक गुड। वेरी वेरी गुड। आइए अगला समझते हैं क्या है? अगली चीज क्या कहते हैं मेरे भाई? अगली चीज़ है बॉन्ड एंगल एंड परसेंटेज S करैक्टर। तो देखो भैया यहां पर SP में SP में आप कहते हो कि 50% S करैक्टर है और थीटा 180° है। क्या बात बोली? SP2 में आप क्या बोलोगे? ये कितना है? 33.3% s करैक्टर है और sp2 में थीटा 120 आता है। 4:55:46 वेरी गुड। sp3 में कितना होता है? 25% s करैक्टर है और थीटा 109° 28 मिनट। अरे कोई अनपढ़ भी बता देगा भाई देख करके। जब नकल ही मारना है तो कोई देख के बता देगा कि ऊपर से नीचे आ रहे हो परसेंटेज s कम हो रहा है और थीटा भी कम हो रहा है। मतलब दोनों प्रपोर्शनल है। तो बॉन्ड एंगल और परसेंटेज s करैक्टर एक दूसरे के प्रपोर्शनल दिखाई देते हैं। कोई कंफ्यूजन है? तो आप क्या बोलोगे? बॉन्ड एंगल थीटा और परसेंटेज s करैक्टर एक दूसरे के प्रपोशनल होते हैं। क्या होते हैं? प्रपोर्शनल होते हैं। मुझे नहीं लगता किसी बच्चे को कोई दिक्कत यहां पर आ भी सकती है। सही बात कर रहे हो मास्टर। इलेक्ट्रोनेगेटिविटी एंड परसेंटेज करैक्टर। यहीं पर देख लो। देखना ध्यान से। इलेक्ट्रोनेगेटिविटी का मतलब क्या होता है? इलेक्ट्रॉन क्लाउड को अपने पास जो खींचे उसको कहा जाता है कि ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव हो तुम। क्या? ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव हो तुम। कब? जब तुम इलेक्ट्रॉन क्लाउड को बॉन्ड के अपनी तरफ 4:56:46 खींचते हो। अब सोचो अगर ये भाई साहब किसी बॉन्ड में गए बॉन्ड बनाने। ये sp गया कहीं एक कार्बन है जो कि sp हाइब्रिडाइज्ड है। देखना एक कार्बन है 1 मिनट रुकना। एक कार्बन है जो कि sp हाइब्रिडाइज्ड है। एक कार्बन है जो sp2 हाइब्रिडाइज्ड है। एक कार्बन जो कि sp3 हाइब्रिडाइज्ड है। तो बताना ये है कि ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव कौन है? कौन ऐसा है जो इलेक्ट्रॉन क्लाउड को अपने पास रखता है। तो बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को भी ये पास रखे। भाई कोई आएगा ओवरलैप कर। मान लो s आया ओवरलैप करने। तो ये इलेक्ट्रॉन क्लाउड न्यूक्लियस के पास है। लेकिन ये देखो s ओवरलैप करने भले आ जाए इलेक्ट्रॉन क्लाउड शेयरर्ड पेयर्ड इलेक्ट्रॉन क्लाउड तब भी दूर ही रहेगा। तो इन देखकर क्या लग रहा है? लगता है कि ये इलेक्ट्रॉन क्लाउड को अपनी तरफ खींच रहा है ये वाला न्यूक्लियस। तो ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव कौन है? यहां पर। तो भैया कंफ्यूजन में मत आना। सिंपल शब्दों का एक खेल होता है। समझ में आना बहुत जरूरी होता है। इसका मतलब क्या है? इनके पास क्या है? परसेंटेज s ज्यादा है। तो इसका मतलब परसेंटेज करैक्टर अगर किसी एटम के अंदर ज्यादा है। परसेंटेज करैक्टर 4:57:49 अगर किसी एटम के अंदर ज्यादा है तो उस एटम की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी क्या होगी? ज्यादा होगी। सिंपल बात है। परसेंटेज करैक्टर इसके अंदर ज्यादा है तो इसी की इलेक्ट्रोनेगेटिविटी भी क्या होगी? ज्यादा होगी। लेकिन एक बात ध्यान रखना। जिसके इलेक्ट्रोनेगेटिविटी ज्यादा है वो कभी सामने वाले को पसंद नहीं करता कि उसके अंदर परसेंटेज एस करैक्टर हो। अरे आप ऐसे समझो। मान लो तुम्हारा काम है खून चूसने का। तुम्हारा काम है दूसरे का इलेक्ट्रॉन खींचने का। है ना? तो तुम क्या चाहोगे? सामने वाला बड़ा कमजोर हो ताकि उसको लात जूता मार के उसका खून चूस सको। ये कैसा मास्टर है भाई? राक्षसपन क्या सिखा रहा है? [हंसी] नहीं भाई। ओवरऑल यहां पर कहने का मतलब ये है कि जो ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव है वो कभी नहीं चाहता सामने वाला पावरफुल रहे। नहीं तो वो खींच लेगा। उसकी ताकत का अंदाजा कैसे लगेगा। तो इसलिए जो खुद ज्यादा परसेंटेजेस करैक्टर रखता है वो इलेक्ट्रोनेगेटिव है। लेकिन ऐसे लोग किसको पसंद करते हैं? जिसमें परसेंटेजेस ना हो उसको पसंद करते हैं। समझ में आया? हां। तो भैया एक बात ये बड़ा ही कंफर्म है। जान लीजिए। इलेक्ट्रोनेगेटिव 4:58:51 इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट हेट्स हेट्स परसेंटेज करैक्टर। समझाता हूं। ऐसा क्यों है? सुनना। सुनने में उल्टा लगता है कि अरे जब कह रहे हो कि परसेंटेज करक्टर ज्यादा होगा तो इलेक्ट्रोनेगेटिविटी ज्यादा होगा। अरे जिसके अंदर परसेंटेजेस ज्यादा है वो सामने वाले में परसेंटेजेस देखना नहीं चाहता। तो जो खुद इलेक्ट्रोनेगेटिव है वो सामने वाले में जिसका खून चूसना जिसका इलेक्ट्रॉन खींचना है उसमें परसेंटेज करैक्टर नहीं चाहता। ये वो लिखा है कि इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट हेट करता है। अगर कोई उसके सामने परसेंटेज करैक्टर लेकर आ जाए। उसको मार के भगा देता है। जी। हैं? नहीं होना चाहिए भैया। लेकिन अपने अंदर रखेगा। यही यही तो इंसान है डुअल फेस। समझे? अपने खुद में क्या कह रहा है कि मेरे पास परसेंटेज होना चाहिए। मैं इलेक्ट्रोनेगेटिव हूं। लेकिन सामने कोई ऐसा चाहिए जिसमें परसेंटेज करैक्टर कम हो। तभी तो मैं इलेक्ट्रोनेगेटिव हूं। इसीलिए इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट क्या करता है? 4:59:52 परसेंटेज एस करैक्टर को इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट परसेंटेज एस करैक्टर को पसंद नहीं करता। हेट करता है बट वो अपने अंदर रखता है। दूसरे के लिए हेट करता है। आ समझ गए? अभी भी अगर किसी ने मतलब लिखा गिरागिरा के मारूंगा। इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट हेट्स परसेंटेज एस कैरेक्टर ऑफ ले भाई साइड एटम या अनदर एटम जहां पे वो जुड़ने जा रहा है। ठीक है? कोई भी इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट परसेंटेज कररेक्टर को हेट करता है। ठीक है? अनदर एटम लिखो यार। साइड एटम नहीं ऑफ एन अदर एटम। दूसरे एटम का एन अदर एटम जहां पे वो बॉन्ड बनाने जा रहा है। पूरा लिखना हो तुम लिख लो। ठीक है? चलिए अगला खेल खेलते हैं। अगला खेल क्या है? अगला खेल क्या है मेरे प्यारे? अच्छा एक बात बताओ। मैं यहीं पर तुमसे सवाल पूछ लेता हूं। निपटा देते हैं यहीं पर कि लोन पेयर अगर आप बताओ लोन पेयर कहां रहना 5:00:54 चाहेगा? किसी ऐसे ऑर्बिटल किसी ऐसे हाइब्रिड ऑर्बिटल के अंदर जहां परसेंटेजर ज्यादा हो या कम हो। लोन पेयर कहां रहना चाहेगा? बताओ बताओ जल्दी। लोन पेयर कहां लग रहना चाहेगा? चलो चलो जल्दी बताओ। जल्दी जल्दी बताओ भैया। जल्दी जल्दी बताओ। लोन पेयर लव्स परसेंटेज। पता है क्यों? क्योंकि लोन पेयर मतलब इलेक्ट्रॉन का क्लाउड। इलेक्ट्रॉन के क्लाउड को न्यूक्लियस के पास रहना है। तो पास रहने का तरीका क्या है? वो भैया sp में जाना चाहेगा। वो इनके में जाना नहीं चाहेगा। जहां पर परसेंटेज ज्यादा होगा वो न्यूक्लियस के पास इलेक्ट्रॉन क्लाउड को रखेगा। तो लोन पेयर न्यूक्लियस के पास कब रह पाएगा? जब वो किसी ऐसे हाइब्रिड ऑर्बिटल के अंदर घुस जाए जहां पर परसेंटेज करैक्टर पहले से ही ज्यादा था। तो वहां पर जाएगा तो उसको फायदा मिलेगा वो न्यूक्लियस के पास रहेगा। अरे वाह मास्टर समझ गए। 5:01:56 बॉन्ड लेंथ एंड परसेंटेज करैक्टर। ये देखते हैं क्या गेम है भाई। बहुत आसान खेल है। हमने कार्बन क्या लिया? sp sp2 और sp3 हाइब्रिडाइज्ड लिए हैं। वेरी गुड। ये जो कार्बन है ये कार्बन sp हाइब्रिडाइज्ड है तो उसकी ऑर्बिटल लेंथ मैंने इतनी बड़ी बना रखी है। sp2 में इतनी बड़ी बना रखी है। sp3 में बड़ी बना सही बनाया है एकदम सही। तो ये कार्बन sp में ऑर्बिटल लेंथ छोटी sp2 में बड़ी और sp3 में सबसे बड़ी दिखाई देती है। हाइड्रोजन को मैंने कहा आओ ओवरलैप करो। हाइड्रोजन को मैंने ये कहा आओ ओवरलैप करो। तो देखो भैया कैसी ओवरलैपिंग चल रही है। हाइड्रोजन क्या लेकर आया है? 1s एटॉमिक ऑर्बिटल ऑफ़ हाइड्रोजन। हाइड्रोजन अपना 1s एटॉमिक ऑर्बिटल लेकर के आया है ओवरलैप करने। क्या बात है मास्टर? क्या करने आया है? ओवरलैप करने। ओवरलैपिंग हुई। तो मान लो ये लेंथ हो गया L1। ये लेंथ है L2 और ये लेंथ है L3। बताइए कौन बड़ा होगा? खुद बताओ भाई। ये L1 है। ये L2 और ये L3 कोई अनपढ़ भी देख के बता देता है भाई। यह देखो L1 यह देखो भैया L2 और यह देखो भैया। ए रुको रे रुको। यह है 5:02:59 L3 बताओ बताओ बड़ा कौन होगा? तो आपको पता है L3 बड़ा होगा L2 से और L2 बड़ा होगा L1 से। क्या बात पकड़ी है? अगर मैं कहूं परसेंटेज एस करैक्टर ज्यादा तो बॉन्ड लेंथ कैसा होगा? जल्दी से बताइए। परसेंटेज एस करैक्टर के ज्यादा होने से परसेंटेज एस करैक्टर कहां पे ज्यादा? यहां पर। यहां पे है 50% और यहां पे कितना है मेरे भैया? 33.3% एस करैक्टर। यहां पर है 25% एस करैक्टर। जहां स्कर्टर ज्यादा है, उसकी बॉन्ड लेंथ छोटी है। इंप्रपोर्शनल रिलेशन होता है भाई। इंप्रपोर्शनल रिलेशन होता है। अगला देखो। CH बॉन्ड लेंथ बताइए कहां पर ज्यादा है, कहां पर कम? चलो एक बात देखो। अगर कार्बन ने चार बॉन्ड बनाए तो ये कार्बन कैसा है? sp3 हाइब्रिडाइज्ड है। टेट्राहेड्रल होता है। ठीक है? हमें पूछा गया ये लेंथ। sp3 हाइब्रिडाइज्ड कार्बन और हाइड्रोजन का 1s ये ओवरलैप करेगा। इसकी लेंथ बताना है। ये 5:04:01 कार्बन है sp हाइब्रिडाइज्ड और ये हाइड्रोजन का 1s ये ओवरलैप करके ये बॉन्ड ये क्या है? ये sp और ये हाइड्रोजन का 1s आपस में ओवरलैप करके ये बॉन्ड बनाता है। बताइए बताइए भैया। अब एक चीज देखो। जब कार्बन के किनारे सारे लोग सिंगल बॉन्ड बनाते हैं तो ये sp3 कहीं भी डबल बॉन्ड आए तो sp आता है। है ना? नहीं भैया sp2 आता है। और अगर कहीं ट्रिपल बॉन्ड आए तो sp आता है। क्लियर है? तो कहीं तीन बॉन्ड दिख गया कार्बन पर sp हो गया। कैसे गिना बता सकते हो? वही कैसे गिना गया? कार्बन के किनारे कितने साइड एटम है? 1 2 3 4 चार साइड एटम स्टेरिक नंबर फोर। हाइब्रिडाइजेशन sp3 यहां गिनो। 1 2 3 तीन लोग लगे हैं इस कार्बन से। तो sp2 आएगा क्योंकि स्टेरिक नंबर थ्री है। यहां पर आओ। इस कार्बन से दो लोग जुड़े हैं तो स्टेरिक नंबर दो आएगा। sp हाइब्रिडाइजेशन देखने को मिलेगा। आई थिंक आप सभी को समझ में आ रहा हो कि लेंथ यहां बड़ा होगा। इसके बाद यहां यही 5:05:01 लिखा गया है भाई। sp3 में परसेंटेज एस्स करैक्टर 25% सबसे कम परसेंटेज करैक्टर तो लेंथ सबसे बड़ी होगी। इंप्रपोर्शनल रिलेशन होता है। बहुत क्लियर लैंग्वेज में पढ़ा दिया ताकि दिक्कत ना आए। अब बात करते हैं PCL5 की। वैसे तो मैंने इसको पढ़ा दिया है। सही बताऊं तो देखिए पढ़ा दिया है। क्या पढ़ाया? हमने ये पढ़ाया कि यहां फास्फोरस है और यहां पर क्लोरीन है। यहां क्लोरीन है। यहां क्लोरीन है। यहां क्लोरीन है और यहां क्लोरीन है। वैसे मैं पढ़ा चुका हूं। मैं ये भी बता दूंगा आपको। ठीक है? ये देखो। ये z एक्सिस है। है ना? ये कौन सा प्लेन है? xy प्लेन। ये कौन सा मेरे भैया? xy प्लेन इतनी बात में कोई समस्या नहीं है। हमने यह बताया कि यहां का हाइब्रिडाइजेशन क्या आता है? sp3d आता है। फिर मैंने इसको ओपन करके समझाया कि भैया हमने कहा s है यहां पर px होगा। py होगा जो कि तीन बॉन्ड्स हैं यहां पर एक 5:06:01 बॉन्ड इक्वेटोरियल दो बॉन्ड इक्वेटोरियल। तीन बॉन्ड इक्वेटोरियल। ठीक है? तो ये तीन बॉन्ड इक्वेटोरियल वाले इससे बन जाएंगे। लेकिन हमें बनाने थे एक्सियल। एग्ज़ियल बनाने के लिए दो बॉन्ड बनाने के लिए दो ऐसे एटॉमिक ऑर्बिटल चाहिए जिनका इलेक्ट्रॉन क्लाउड Z पर आता हो। तो यह हमने लिया dz² वेरी वेरी गुड। ठीक है? अब देखो ये तीनों मिलकर के क्या बनाते हैं? इक्वेटोरियल पोजीशन की लेंस बनाते हैं। ये ये क्या बनाते हैं? सही से देखो। तो फास्फोरस और क्लोरीन जो कि इक्वेटोरियल है उसकी लेंथ को ये लोग बनाते हैं। लेकिन ये भाई साहब क्या करते हैं? ये भाई साहब क्या करते हैं? फास्फोरस और क्लोरीन जो कि एक्सियल है उसकी बॉन्ड को बनाते हैं। इनके बॉन्ड को बनाने के लिए ये लोग लगेंगे। इनके बॉन्ड के बनाने के लिए ये लोग लगेंगे। अब एक बात बताओ परसेंटेज s करैक्टर कहां पर है? इसमें तो परसेंटेज s है ही नहीं भाई एक्सियल में। तुम खुद बताओ यहां पर परसेंटेज s करैक्टर है। परसेंटेज s करैक्टर बताइए कहां पर ज्यादा है? बोलो बोलो। ऐसे 5:07:06 नहीं परसेंटेज s करैक्टर कहां पर जाता है? बताओ। चलो बताओ परसेंटेज S कररेक्टर कहां पर ज्यादा है? कौन बताएगा? परसेंटेज S करैक्टर कहां पर ज्यादा है? परसेंटेज S करैक्टर कहां पर ज्यादा है? तो आप देखोगे यहां पे S है तो परसेंटेज करैक्टर यहां पे ज्यादा होगा विद रिस्पेक्ट टू एक्सियल के। तो इक्वेटोरियल बॉन्ड्स में परसेंटेज स्कैक्टर ज्यादा है। अब तुम खुद बताओ। कहीं पर अगर परसेंटेज करक्टर ज्यादा है तो उसकी बॉन्ड लेंथ क्या होगी? अरे जवाब दो रे भाई। अगर कहीं पर क्या होगा? परसेंटेज ज्यादा होता है। लेंथ उसकी छोटी होती है। एक्सियल में लेंथ बड़ी होती है। तो एक बात आता है पेपर में कि ये वाली लेंथ बड़ी है एक्सियल की विद रिस्पेक्ट टू इक्वेटोरियल के। इक्वेटोरियल की लेंथ छोटी होती हैं। एक्सियल की लेंथ बड़ी होती है। ड्यू टू परसेंटेज एस कैरेक्टर। आई थिंक आप सभी को मजा जरूर आया हो। ठीक है? तो ये तो मैंने वो बताया बट एनसीआरटी कुछ अलग कहानी सुनाती है। पता है 5:08:07 क्या कहती है वो? सुनो। ये कहती है एज द एक्सियल बॉन्ड पेयर सफर मोर रिपल्सिव इंटरेक्शन फ्रॉम द इक्वेटोरियल बॉन्ड पेयर्स। इसीलिए लंबी होती है। भाई ये पेपर में आए ना तो यही सही मानना। मैं तुम्हें सही बता रहा हूं। एनसीईआरटी ने लिखी है तो फालतू बात लेकिन ठीक है। एक जुगाड़बाजी बता दी इसने। पता है क्या कहता है कि देखो यार बहुत ही ठीक है। चलो कोई बात नहीं। केमिस्ट्री को देखने का नजरिया यह भी एक दे रहे हैं। है ना? हंसते नहीं है। देखो क्या कहा इन्होंने? इन्होंने कहा यह लेंथ पता है क्यों बड़ी आती है? क्योंकि इस एक्सियल में जो दो इलेक्ट्रॉन मौजूद है। इन दो इलेक्ट्रॉन को रिपेल कौन-कौन कर रहा है पता है? इसके अंदर बैठा हुआ दो इलेक्ट्रॉन इसको रिपेल करके नीचे धकेल रहा है। इसके अंदर बैठा हुआ दो इलेक्ट्रॉन इसको रिपेल करके नीचे धकेल रहा है। इसके अंदर बैठा हुआ दो इलेक्ट्रॉन इसको रिपेल करके नीचे धकेल रहा है। समझ गए? तो ये तीनों इसको नीचे और यही तीनों इसको ऊपर धकेल रहे हैं। इसलिए ये लेंथ में खींच जाते हैं। बड़े हो जाते हैं। ठीक है? तो ये भैया लाइन इंपॉर्टेंट है और भैया टेलीग्राम चैनल पे जो नहीं आया है जुड़ 5:09:09 लेना। शुरू में दिया था उसी में ये सब डाल दूंगा। पढ़ लेना। ये पढ़ना बहुत इंपॉर्टेंट है। अब अगली बात देखो क्या आता है। अगली बात क्या आती है? हाइब्रिडाइजेशन इन सॉलिड स्टेट। अगर PCL5, अगर PCL5, ये एनसीईआरटी में लिखा है तो उतना ही अभी पढ़ना है। PCL5 सॉलिड में हो ना, तो वो सॉलिड स्टेट में PCL4+ एंड PCl6 माइनस के रूप में पाए जाते हैं। मैं आपको बता देता हूं। ये आपको क्या करना है? दो मोल लेना है। इसको याद कराने का तरीका पहले सीख लो। फिर आता हूं इस पर देखो। हमने क्या किया है दो PCL5 ले लिए। हमने क्या किया? दो PCL5 ले लिए। इसको लिखने का तरीका सॉलिड स्टेट में कैसे लिखा जाता है? सुनो रे भाई। हमने कहा एक से क्लोराइड आयन ले जाकर दूसरे को दे दो। इससे निकालो क्या? Cl- इससे निकालो Cl- और इसको ले जाकर चिपकाओ। सुनो। अगर ये फाइव था एक क्लोरीन पाकर क्या हो गया? सिक्स और माइनस हो गया तो क्या हो गया? पीc एल6 माइनस गुड। अब इसका तो आप क्लोरीन ले के चले गए। ऊपर से माइनस 5:10:10 के साथ। जब तुम माइनस के साथ ले गए तो पांच में से एक घटाओ चार हो गया। ऊपर से तुम इलेक्ट्रॉन ले गए तो पॉजिटिव चार्ज आएगा। याद रहेगा? तो सॉलिड स्टेट को याद करने का ये तरीका है। एक का क्लोराइड दूसरी की तरफ शिफ्ट हुआ है। पेपर में पता है क्या आता है? पेपर में आता है कि इस सॉलिड स्टेट का जो कैटायनिक पार्ट है उसका जो फास्फोरस है उस पर क्या हाइब्रिडाइजेशन आएगा? जो कैटायनिक पार्ट तो हो गया। अब एनायनिक पार्ट का जो फास्फोरस है उस पर क्या हाइब्रिडाइजेशन आएगा? थोड़ा कमेंट करके बताओ रे भाई। कमेंट करके बताओ। यहां पर आप चेक करो। तो फास्फोरस के पास पांच इलेक्ट्रॉन थे। एक प्लस का मतलब चार इलेक्ट्रॉन है और चारों ने बॉन्ड बना दिए। sp3 आएगा। sp3 हाइब्रिडाइजेशन देखने को मिलेगा। क्या बात पकड़ी है। यहां पर क्या आएगा? sp3d2 आएगा क्योंकि छह स्टेरिक नंबर देखने को मिलेगा। पढ़ा लिखा आदमी हल्ला मचा रहा होगा कि मस्त मजा मक्खन लग रहा है। बस लास्ट में है बेंड्स रूल। निपटाते हैं इसको। बेंट्स रूल कुछ नहीं है। तो आपने पढ़ लिया वही बेंड्स रूल है। बेंड्स रूल 5:11:11 कोई नया गाना नहीं है। ये कहते हैं लोन पेयर प्रेफर करता है एक ऐसा हाइब्रिड ऑर्बिटल जहां पर इलेक्ट्रॉन की डेंसिटी ज्यादा होती है। जैसे अगर मैं कहूं मान लीजिए ए भैया दिमाग दिमाग ले के आना। एक कोई अ क्या है भैया? मान लो कोई एक एटम है। ठीक है? ये है आपका कोई सेंट्रल एटम। ठीक है? अगर वो sp3d हाइब्रिडाइजेशन करता है तो देखने को ये मिलता है कि इक्वेटोरियल वाले छोटे-छोटे रहते हैं ऑर्बिटल की लेंथ। बट एक्सियल वालों की लेंथ बड़ी-बड़ी होती है। एग्जियल की लेंथ क्या होती है मेरे भैया? बड़ी होती है। दोबारा सुन लो। ऐसा क्यों होता है? बताओ। ऐसा क्यों होता है? चैट में चाहता हूं मैं जवाब। ये एक्सियल की लेंथ बड़ी है। एक्सियल की ऑर्बिटल लेंथ बड़ी है। इक्वेटोरियल की ऑर्बिटल लेंथ छोटी है। कौन बताएगा? आखिरकार क्या रीजन है कि जो ये ऑर्बिटल की लेंथ है वो छोटी है इक्वेटोरियल पर बट एक्सियल की बड़ी है। एक्सियल की लेंथ देखो इतनी बड़ी ऑर्बिटल लेंथ आती है। इसको ऑर्बिटल लेंथ बोलते 5:12:11 हैं। मतलब ये पता है क्या है? ये पांच sp3d हाइब्रिड ऑर्बिटल हैं। 5 sp3d हाइब्रिड ऑर्बिटल हैं। पांच sp3d हाइब्रिड ऑर्बिटल हैं। ये पांच sp3 d हाइब्रिड ऑर्बिटल है। और उनका अरेंजमेंट इस तरीके से है। कि इक्वेटोरियल वाले की लेंथ क्या होती है? छोटी होती है। क्योंकि परसेंटेज एस कररेक्टर वहां पे ज्यादा मिलेगा। क्यों ज्यादा मिलेगा? क्योंकि एंगल जो होता है 120 है। ज्यादा है। अगर एंगल ज्यादा है तो ऑब्वियस सी बात है यहां एंगल ज्यादा है तो एंगल ज्यादा परसेंटेजर ज्यादा तो ऑर्बिटल की लेंथ छोटी हो जाती है। समझे? अब सुनो। ये कहता है लोन पेयर कहां रहना चाहेगा? ऑब्वियसली लोन पेयर कोशिश करता है कि वो इक्वेटोरियल पोजीशंस पर जाएं। क्योंकि इक्वेटोरियल पोजीशन पर उसको परसेंटेज एस कररेक्टर ज्यादा मिलेगा। यहां पर परसेंटेज एस करैक्टर उसको क्या मिलेगा? ज्यादा मिलेगा। इसीलिए वो प्रेफर करता है इक्वेटोरियल से जुड़े रहने से। एक्सियल पे परसेंटेज नहीं होता। और यही 5:13:12 वजह है कि एक्सियल पर क्योंकि परसेंटेज करैक्टर नहीं है। यहां पर परसेंटेज करैक्टर बहुत कम है। 1 मिनट रुकिएगा। हां। यहां पर परसेंटेज करैक्टर क्या है? बहुत कम है। एग्जियल पर परसेंटेज करक्टर कम है। इसीलिए ये प्रेफर किया जाता है बाय इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट। यहां इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट आना चाहता है। क्योंकि कोई इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट वहां जाना चाहता है जहां उसको खून चूसने में मजा आए जहां सामने वाले के पास परसेंटेज करैक्टर अच्छा ना हो। इसलिए वो Hियल पोजीशन पर हमेशा कोशिश करिए। किसको ले जाइए? इलेक्ट्रोनेगेटिव को। आइए समझाते हैं अगला। अगला है यहां पर SB SBF4- SB कहां का पता है? नाइट्रोजन फैमिली का। तो नाइट्रोजन फैमिली को अगर आप देखो तो उसके में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं। माइनस का मतलब हो गया छह। अब छह में से चार ने बॉन्ड बना लिए तो ऑब्वियस सी बात है TBP आएगा। निकाल के चेक कर लेना। क्या आएगा? टीबीपी। TBP आएगा। अरे भाई SB - 1 SB में कितने 5:14:18 होते हैं? पांच। -1 मतलब एक छह। टोटल छह इलेक्ट्रॉन हो गए। छह में से चार ने बॉन्ड बनाए। ये बच गया। तो इक्वेटोरियल पोजीशन पर आएगा हमारा लोन पेयर। वेरी गुड। अगला ये पढ़िए। अगला है मोर इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट प्रेफर्ड टू ऑक्यूपाई हाइब्रिड ऑर्बिटल व्हिच हैज़ स्मॉलर परसेंटेज कैरेक्टर। इसमें परसेंटेज कैरेक्टर बहुत कम है। इसीलिए इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट वहां जाना चाहेगा। जवाब के तौर पर। PCL3 F2 देखो। फास्फोरस ने कहा मेरे पास फास्फोरस ने कहा मेरे पास पांच बॉन्ड बनाने की क्षमता है। दो फ्लोरीन फ्लोरीन इलेक्ट्रोनेगेटिव जो इलेक्ट्रोनेगेटिव है वो एक्सियल पोजीशन पर जाएगा। जो इलेक्ट्रोनेगेटिव है वो एक्सियल पोजीशन पर जाएगा। इक्वेटोरियल पर वो जाएगा जिसकी साइज बड़ी और लेस इलेक्ट्रोनेगेटिव है। तो ये सॉरी इक्वेटोरियल पर वो जाएगा। एक्सियल नहीं इक्वेटोरियल। ठीक है? आइए अगला देखते हैं। इनमें फास्फोरस ने कहा मेरे पास पांच बॉन्ड बनाने की क्षमता है। बना लीजिए। हमारे पास टोटल देखो कितने हैं? फ्लोरीन तीन लेकिन तीन में से पहले ही दो फ़्लोरीन को एग्जियल पर रखिए क्योंकि हमें प्रेफर 5:15:18 कराना है किसको? प्रेफर कराना है हमें एक्सियल पोजीशन को। ठीक है? अब यहां पर क्या आएगा? एक इक्वेटोरियल पर आएगा। क्लोरीन यहां आएगा इक्वेटोरियल पर। क्लोरीन यहां आएगा इक्वेटोरियल पर। सही बनाया है क्या? एक बार चेक करिए। इसका मतलब दो फ़्लोरीन कहां पर आया है? एक्सियल। सर फ्लोरीन देखिए इक्वेटोरियल पर। अरे वो तो मजबूरी है। प्रेफरेंस कहते हैं। प्रेफरेंस। प्रेफर करता है एग्जियल जाना। अब यार रह रहे ही नहीं जगह तो वहां जाना पड़ेगा। वो तो मजबूरी का नाम हो गया जी। क्या बात है मास्टर। अब बस खत्म है। ये क्वेश्चंस प्रैक्टिस कर लो कुछ। ठीक है? आइए कर लेते हैं। हो गया भैया ये क्वेश्चन जिसको करना है आ जाओ। sp3 यहां पर क्या आएगा? यहां पर आएगा sp3d2। तो बताइए y क्या आएगा? y = 2 आएगा। कोई रॉकेट साइंस नहीं सिखा रहा हूं मैं। सिंपल बात है। आइए, अगला सवाल करते हैं। जी। PCL5 इन सॉलिड स्टेट कौन होगा? टेट्राहेड्रल sp3 आएगा यहां पर। ऑक्टाहेड्रल PCL6- आएगा यहां पर। अगर मैं 5:16:20 सॉलिड स्टेट के PCL5 की बात करूं तो ऐसी बात अपने आप हो जाएगी। आई थिंक मेरी मेरी बात आप तक जा रही है। बोल मेरे प्यारे। यस। यहां क्या क्या है? वेरी गुड। पढ़े लिखे लोग हो यार। मजा आ जाता है तुम लोगों से। देखा कौन कह रहा है कि बच्चे नहीं पढ़ रहे हैं भाई। ये रहा। वेरी गुड। sp3d में क्या होगा? y1 होगा। वेरी गुड। वेरी गुड। वेरी गुड। बहुत सही जा रही है तुम लोग। ठीक है। धन्यवाद जिन्होंने ये सब बातें बोली हैं। सही चल रहा है। ओके मास्टर। ओके। अगला सवाल करेंगे। इन्होंने कहा हमें इनकरेक्ट बताइए कौन सा है? अरे भैया ढूंढो रे। इनकरेक्ट ढूंढो मेरे प्यारे। PCL5 के रिगार्डिंग इन्होंने कहा कि देखो अस्यूम टू अंडरगो SP3D एकदम सही है। यहां पर क्या आता है? PCL5 में sp3d हाइब्रिडाइजेशन आता है। बट ये स्टेटमेंट सही है। वेरी गुड। अगला यहां पर ट्राइगोनल बाईपरामिडल ज्योमेट्री ये भी स्टेटमेंट सही है। PCL5 में दो एक्सियल बॉन्ड हैं। वो कह रहा है 5:17:21 स्ट्रंगर हैं। अरे भैया जो लोग लेंथ में लकड़ी बड़ी है तोड़ने में आसानी है। छोटी लकड़ी नहीं टूट रही होती है। मजबूत होती है। तो ये देखो एग्जियल बॉन्ड्स बड़े होते हैं तो वो कमजोर होने चाहिए थे। इन्होंने स्ट्रंगर लिख दिए। इसका मतलब ये स्टेटमेंट गलत है और ऑप्शन थर्ड सही है। क्या बात है मास्टर। अब देखो थ्री इक्वेटोरियल एक ही प्लेन में लाई करते हैं। xy प्लेन हमने बताया है आपको। समझ में आया? पढ़े लिखे लोग हो। ठीक है? अगर मैं पूछूं एक्सियल बॉन्ड ज्यादा मजबूत है या इक्वेटोरियल? अरे भैया जो छोटे लेंथ का होगा वही मजबूत होता है। सही पकड़ा है मास्टर ने। आइसोस्ट्रक्चरल कौन सा है? ये जवाब आप बता दीजिए। धड़ाधड़ बता दीजिए भैया। चैटिया दो एक बार। चैटिया दो एक बार। बस बस यही पॉइंट है। बस मुझे कहना है। हाइब्रिडाइजेशन खत्म हो गया भाई। यही वाला पॉइंट खाली है। प्रैक्टिस का पॉइंट है। सिखा दिया आपने अच्छे से सीखा है। आइएगा तब अगली बार 20 मिनट बाद देखते हैं। 5:18:21 ठीक है? चलिए बताइए इसमें क्या आएगा? N3H में N3H कैसे बनता है? देखो। N3H में ऐसा बनता है। 5:18:39 एंथ्री ऐसा होता है। बाकी बना के चेक कर लेना। क्या आ रहा है भाई? थर्ड कोई कह रहा है थर्ड। वेरी गुड। NF3 में देखोगे नाइट्रोजन पर एक लोन पेयर। H यहां पर एक लोन पेयर। NO3- ये भी आप चेक करना। sp2 ये भी आएगा। sp2 ये भी आएगा। और एक भी लोन पेयर नहीं है। सही बात भी है। आइसोस्ट्रक्चर आएगा। सही लिखा है। ये दोनों ही पिरामिडल आते हैं। ये दोनों ही पिरामिडल हैं। और ये दोनों ही प्लेनर हैं। ये दोनों ही प्लेनर हैं मेरे भैया। वेरी वेरी गुड। अगला सवाल ये रहा। वैसे तो चाहूं तो मैं आपके लिए छोड़ सकता हूं। अब क्यों? क्योंकि मैंने आपको SNF3 पढ़ा दिया है। अब बाकी सोचने में आसानी से समझ में आ जाएगा। कर लोगे? अरे कुछ ना है रे। देखो लोन पेयर ऑन ईच सेंट्रल एटम। देखो यह टेलुरियम कहां का है भैया? कहां का? भाग क्या उससे टीपू दिमाग ले आ दिमाग ले आ भाग के दिमाग ला क्या बोला मैंने उससे टीपू ऑक्सीजन फैमिली में टोटल छह इलेक्ट्रॉन होंगे ज्यादा दिमाग ना 5:19:40 हो तो तुरंत बना लिया करो ऐसे बन गया खड़े रहो अभी तुरंत अब इन्होंने कहा 2 माइनस है मतलब दो इलेक्ट्रॉन और आ गया तो ये भैया बन गया 2 - 10 वेरी गुड इसमें से कितने बॉन्ड बनाएंगे ब्रोमीन 1 2 3 4 5 6 पूरा बनाना भी नहीं है खाली ढंग से ऐसे बना दो एक लोन पेयर यहां पर आ जाएगा एक लोन लोन पेयर यहां हो गया। ये देखो ब्रोमीन ने कहा मैं अपनी खोपड़ी पर प्लस रखूंगा। मैंने कहा भाई रख ले यार। कितने होते हैं? सात। सात में से अब बनाने पड़ेंगे छह। क्योंकि सात में से एक हटा दिया। दो फ्लोरीन तो कितने लोन पेयर हो गए? दो। क्या बात है? SNF3 में कितने आएंगे? ज़ीरो। सल्फर पर कितना आएगा? ज़ीरो। सल्फर ही हमारा क्या होगा? सेंट्रल एटम होगा। जेनॉन पर देखिए। जेनॉन पर कितने होते हैं? दुनिया को पता आठ। लेकिन 1 - भी कहोगे तो यहां हो जाएंगे नौ। नौ में से तीन ने बॉन्ड बनाए। लोन पेयर कितने हो गए? तीन। लोन पेयर कितने हो गए? तीन। इन्होंने पूछा क्या? सम पूछा है क्या? हां। सम बताओ 5:20:40 कितना होगा? गुणा भाग जीवन में बचपन में कभी सीखा था? 3 6 छह होगा इसका जवाब। सिक्स इज द आंसर। वाओ वाह वाह वाह। वेरी गुड। एक ठो देखो। ये तो आपके लिए मैंने दिया है। खुद प्रैक्टिस करें। इसको कहते हैं सेल्फ असेसमेंट। यह जो मेरा बुक है ईजी नोट्स जिसके पास नहीं है उसको ले लेना चाहिए था अब तक। नहीं लिया कुछ तो घाटा हो रहा है। कोई बात नहीं। जिसने नहीं लिया मजाक कर रहा हूं। पागलों के हां मत सही में समझ जाना। ये बच्चे एक्चुअली ना प्रमोशन लिखते हैं। मुझे मजा आता है उनको थोड़ा सा परेशान करने में। नालायक और लिखो प्रमोशन। मैं ऐसे बोलता रहूंगा तुम लोगों को। तो इजी नोट्स जो है ये Telegram चैनल ज्वाइन करना। ये सारा मैं क्वेश्चन उसी पे डलवा दूंगा सारे क्वेश्चंस। ठीक है? तो ये सब क्वेश्चन है कितने? 13 क्वेश्चंस आपको यहां मिल जाएंगे। सॉल्यूशन के साथ है तो कोई डर की बात नहीं है। ठीक है? आपको बहुत सारा कुछ करवा दिया गया है। और ये रहे 20 क्वेश्चन। 13 और 20 कितने होते हैं? जल्दी से बोलो। गिनती आती नहीं है कुछ तुम लोगों को। 13 और 20 कितने होते हैं मेरे भाई? 33 33 5:21:43 33। तो 33 नीट ईजी नोट्स से उठाकर मैंने 20 क्वेश्चन दिए हैं। नीट ईजी नोट्स ये दूसरी बुक है भाई। वो जेईई वाले में नहीं मिलेगा। तो जेई वालों एक बार नीट के क्वेश्चंस कर लेना। अब कोई हीरो है। सर हम क्यों करें? पगले कर लेना क्योंकि नीट ही वो पेपर है जो एनसीईआरटी की लाइनों लाइनों में घुसकर सवाल पूछते हैं। ठीक है? बड़ा रेलेवेंट रहता है। इसलिए मैं बोल रहा हूं क्योंकि तुम फिर कह भी नहीं पाओगे जेईई मेंस एनटीए को कि आपने बाहर से दे दिया। यही उठा के कॉपी पेस्ट कर देते हैं वो लोग। ठीक है? तो 20 क्वेश्चन ये और तुम्हें सही बताऊं मजा आ जाएगा। बहुत हल्का-हल्का होता है। बहुत कठिन नहीं है। देखो मैं अभी ये तुम्हें कह दूं बहुत हल्का रहता है। कुछ कठिन सा गेम नहीं होने वाला है। हाइब्रिडाइजेशन का लास्ट पार्ट क्या है? बस यही है। खत्म हो चुका है। अगर आपको साइड एटम इलेक्ट्रोनेगेटिविटी ऑफ़ साइड एटम 3 मिनट दोगे। 3 मिनट सिर्फ 3 मिनट। 3 मिनट से ज्यादा हुआ पैसा वापस इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रो नेगेटिविटी। 5:22:44 इलेक्ट्रोनेगेटिविटी ऑफ साइड एटम इलेक्ट्रोनेगेटिविटी ऑफ साइड एटम अगर ज्यादा है 2.5 से वैसे मैं बताऊं ये सब लिखने की जरूरत नहीं है। अगर इलेक्ट्रो साइड एटम क्या हो हटाओ बकवास हटाओ ज्यादा दिमाग नहीं लगाएंगे। आपके सिलेबस वाला खाली पढ़ाऊंगा। आपके सिलेबस वाला खाली पढ़ाऊंगा जिस पेपर में आता है। 3 मिनट तो दोगे ना सिर्फ 3 मिनट। छी छी यार तुम 3 मिनट के लिए भी ऐसी-ऐसी बातें कर रहे हो हम पागल कहीं के ए मास्टर ठीक से साइड एटम्स क्या हो सुन मेरे प्यारे साइड एटम्स क्या होंगे अगर मान लो फ्लोरीन हो और ऑक्सीजन तो क्या करना ऑड इलेक्ट्रॉन को स्टरिक नंबर में काउंट कर लेना सी ओ यू एन टी काउंट ओड इलेक्ट्रॉन इन स्टरिक नंबर इन स्टेरिक नंबर इससे आपके सिलेबस वाला काम हो जाएगा। कभी 5:23:45 नहीं फंसता है। ठीक है? चलिए जी। देखिए CF3 CF3 में क्या बोलोगे? कार्बन है। कार्बन के आउटर शेल में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं? लोगों ने कहा चार। मैंने कहा ठीक है भैया चार इलेक्ट्रॉन है। फ्लोरीन एक बॉन्ड बनाओ। फ्लोरीन एक बॉन्ड बनाओ। फ्लोरीन एक बॉन्ड बनाओ। ठीक है? ऑड इलेक्ट्रॉन कहां पर है? कार्बन के ऊपर। ये इसको कहते हैं ऑड इलेक्ट्रॉन। इसी के बारे में हमें पढ़ना है। ठीक? अब अगर पूछा जाए स्टेरिक नंबर बताओ तो क्या करना? इस एक ओड इलेक्ट्रॉन को काउंट करो और तीन साइड एटम को काउंट करो। कितने हो गए? चार। इसका मतलब हाइब्रिडाइजेशन क्या आएगा? sp3। इसका मतलब ये ऑड इलेक्ट्रॉन कहां है? sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल के अंदर है। दिस ऑड इलेक्ट्रॉन इज़ प्रेजेंट इन sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल। समझ गए? तो ये कब करना है? जब साइड एटम क्या हो? फ्लोरीन या ऑक्सीजन हो। आपके सिलेबस का काम कर देगा ये। CH3 में देखो CH3 में क्या होगा? अब हाइड्रोजन तो ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव नहीं है। जब 5:24:46 ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव हो जैसे ऑक्सीजन एंड फ्लोरीन तब आपको ओड इलेक्ट्रॉन को काउंट करना है। अदरवाइज मत करना गलती से भी। अब देखो ये जो ओड इलेक्ट्रॉन है इसको अपन स्टेरिक नंबर में गिन नहीं सकते अब। क्यों? क्योंकि साइड एटम क्या है? हाइड्रोजन। तो भैया जी स्टेरिक नंबर है केवल तीन। मतलब हाइब्रिडाइजेशन क्या आएगा? sp2। sp2 आपको क्या कहता है बताइए? sp2 कहता है ट्राइगोनल प्लेनर आएगा। sp2 ट्राइगोनल प्लेनर आएगा। बात सही है। लेकिन एक बात समझो ये ऑड इलेक्ट्रॉन फिर कहां जाएगा? बचा हुआ एक p ऑर्बिटल अभी है। उस एक p ऑर्बिटल में ये ऑड इलेक्ट्रॉन रहेगा। तो ये p ऑर्बिटल के अंदर ये इलेक्ट्रॉन रहता है। आई थिंक आप सभी को ये बात समझ में आ गई है। सिंपलीफाइड वर्जन में क्लियरली समझ लो। ओड इलेक्ट्रॉन को कब गिनोगे? स्टेरिक नंबर में जब साइड एटम फ्लोरीन एंड ऑक्सीजन होगी। अगर हाइड्रोजन होगा तो मत गिनना। जैसे यहां हाइड्रोजन है तो नहीं गिना मैंने। तो मैंने कहा देखो sp2 आएगा। फिर आपने कहा लगता है एक पी 5:25:47 बाकी है। हां जो कार्बन का एक p बाकी था उसी के अंदर ये ओड इलेक्ट्रॉन मौजूद है। तो कोई पूछे ऑड इलेक्ट्रॉन ऑफ CH3 इज़ प्रेजेंट इन व्हिच ऑर्बिटल? पी ऑर्बिटल। क्या बात खेल रहे हो मास्टर? यस लास्ट लास्ट है NO2 नाइट्रोजन पर आएगा ऑड इलेक्ट्रॉन बना कर देख लेंगे देख लेंगे जी एक ऑड इलेक्ट्रॉन आएगा ना जी अरे बोलो बोलो भैया बोलो यहां का अगर मैं स्टेरिक नंबर पूछता तो क्या कहते? ऑड इलेक्ट्रॉन गिन लीजिए। ठीक है? तो ऑक्सीजन साइड एटम है। इलेक्ट्रोनेगेटिव अगर साइड एटम ज्यादा होता है हम गिनते हैं। तो यहां पर तीन आएगा। हाइब्रिडाइजेशन इज़ sp2 हाइब्रिडाइजेशन। मतलब ऑड इलेक्ट्रॉन इज़ प्रेजेंट इन। यही पूछा जाएगा। ऑड इलेक्ट्रॉन इज़ प्रेजेंट इन व्हिच ऑर्बिटल? sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल। दैट्स इट। तो यहां पर कार्बन का हाइब्रिडाइजेशन क्या है? sp2। यहां पर कार्बन पे क्या है? sp3। यहां नाइट्रोजन का क्या है? sp2। अगर आपको आ चुका है, खुद 5:26:49 के लिए ताली बजाइए। अब हमारा अगला टॉपिक है, नंबर ऑफ़ P पाई P पाई एंड नंबर ऑफ़ P पाई D पाई बॉन्ड्स। बहुत छोटूम के साथ टॉपिक और तुरंत जवाब आ जाएगा। आइए भैया यहां देखते हैं। स्वागत आप सभी का। एक बार मैं देख लूं कितने लोग आ रखे हैं। दो 100 200 आ गए क्या? क्या 100 200 बच्चे हाजिर हैं? जल्दी से बताइए भैया। हम एक मिनट दीजिए। थोड़ा देख लेने। देख लेने दीजिए। 100 200 आगे के सभी का एक बार मैं देख लूं। ठीक है। ठीक है। ठीक है। हाजिर हो गए हैं लगता है। 100 200 बच्चे आ चुके हैं। अब इनको पढ़ा देते हैं। चलिए जी। नंबर ऑफ P पाई P पाई एंड नंबर ऑफ़ P पाई D पाई बॉन्ड्स। मतलब कुल मिलाकर पाई बॉन्ड बन रहा है और कौन कैसा बना रहा है? उसी पर चर्चा है हमारी। आइए देखते हैं क्या लिखा गया है? ध्यान दीजिएगा। क्या S ऑर्बिटल कभी पाई बॉन्ड बनाएगा? नहीं। क्या p ऑर्बिटल बनाएगा? यस। क्या d ऑर्बिटल 5:27:49 बनाएगा s? अब एक बात कंफर्म है यार s इनवॉल्व नहीं हो रहा। क्यों? क्योंकि s के पास केवल एक लोब है और पाई बॉन्ड बनाने के लिए दो मिनिमम लोब होने की कंडीशन है जो कि इन दोनों के पास होती। वेरी गुड। लेकिन अगर हम यहां पे देखें ध्यान से सुनिएगा। लेकिन अगर हम देखें पीरियड नंबर टू का कौन-कौन? जैसे अह पीरियड नंबर टू वाले कौन-कौन से जो पाई बॉन्ड बनाते हुवे अक्सर नज़र आते हैं? बोरॉन, कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन। अगर ये लोग कभी पाई बॉन्ड बनाते हुए दिखे पीरियड नंबर टू वाले तो एक बात बताओ क्या पीरियड नंबर टू के एलिमेंट्स के पास d ऑर्बिटल होता है जवाब है नहीं होता तो भैया जी s तो पाई बनाता नहीं तो केवल पाई कौन बनाता है p बनाता है मतलब अगर कभी सेकंड पीरियड एलिमेंट पाई बनाते हुए नजर आए तो हम दावे के साथ एक बात कहेंगे कि इन लोगों ने अपने p ऑर्बिटल यूज किए हैं पाई बॉन्ड के फॉर्मेशन में क्या बढ़िया आसान बात पूछी गई है। वाह। अगला पीरियड नंबर टू 5:28:51 के बाहर जैसे मान लीजिए मैंने कहा कि भैया कौन कर रहा है? मान लो फास्फोरस है, क्लोरीन है। ये लोग क्या कर रहे हैं? बॉन्ड बना रहे हैं। जेनॉन है। ये लोग बॉन्ड बना रहे हैं। जहां पे पीरियड नंबर टू से ज्यादा है। तो आपको पता है पीरियड नंबर टू में d ऑर्बिटल होता है तो वह पाई बना सकता है। या तो p बना सकता है। लेकिन s तो तब भी नहीं बना सकता। s तो तब भी नहीं बना सकता। कहां भाई? इसको चेंज कर देना। यह ब्लिंक कर रहा है। ठीक है? मैंने क्या कहा? पीरियड नंबर टू से ज्यादा होने की कंडीशन में हम कहते हैं पी आर डी है चेक करना पड़ेगा। बट यहां चेक करने की कोई जरूरत नहीं है सेकंड पीरियड में। जैसे अगर मुझसे किसी ने ये कहा ध्यान दीजिएगा। एक बार ऑडियो चेक कर लेना। ठीक है? अगर हमसे किसी ने कहा कि एक बात बताओ ये जो CO2 है CO2 में हमने देखा है क्या बनता है भैया? इस तरीके से बनता है। तो इसमें मैं आपको बता दूं इसमें से एक सिग्मा होता है तो दूसरा वाला पाई। एक सिग्मा होता है दूसरा वाला पाई। कोई भी सिग्मा कोई भी पाई हो सकता है। ठीक है? 5:29:52 हमसे पूछा जाता है ये पाई बॉन्ड का नाम क्या है? बना कैसे है? तो मैंने कहा भैया तुम एक बात सुनो। कार्बन कहां का है? सेकंड पीरियड का है। ऑक्सीजन कहां का है? सेकंड पीरियड का है। तो सेकंड पीरियड में हमेशा P ऑर्बिटल ही इनवॉल्व होंगे। मतलब यहां जो पाई बॉन्ड बना है उस पाई बॉन्ड को बनाने में कार्बन का 2p एटॉमिक ऑर्बिटल यूज होगा और ऑक्सीजन का भी 2p एटॉमिक ऑर्बिटल ही यूज होगा। सिंपल बात है? यस। तो इसका मतलब है इस पाई बॉन्ड को हम लोग पी पाई पी पाई बॉन्ड कहेंगे। यहां पर p पाई पी पाई बॉन्ड कितने होंगे? दो। एक ये एक ये। तो लेकिन अगर पूछा जाए बताइए पी पाई डी पाई बॉन्ड कितने होंगे? ज़ीरो। कितने होंगे? ज़ीरो। अरे भैया, दो ही पाई बॉन्ड थे और दोनों कैसे बने हैं? कार्बन और ऑक्सीजन सेकंड पीरियड थे। तो हमने कहा इन्होंने अपना P ऑर्बिटल यूज़ किया और इन्होंने अपना P ऑर्बिटल सेकंड पीरियड का है इसलिए 2p लिखा है मैंने। है ना? इतनी बात में किसी को कोई दिक्कत, परेशानी समस्या हो तो बात हो सकती है अपने बीच 5:30:52 में। चलिए अगला खेल खेलते हैं। किसका? SO3 का। SO3 ने कहा देखो भैया। सल्फर जो है ना यहां पे ऑक्सीजन के साथ क्या करता है? तीन-तीन बॉन्ड बना रहा है। इस तरीके से तीन-तीन बॉन्ड बना रहा है। इसमें कोई समस्या किसी को तो नहीं है। कितने पाई हैं? तो देखो एक सिग्मा होगा, एक पाई होगा। एक सिग्मा होगा, एक पाई होगा। एक सिग्मा होगा, एक पाई होगा। कितने सिग्मा हो गए भैया? तीन सिग्मा। तीन सिग्मा, तीन पाई हैं। इसमें किसी को दिक्कत तो नहीं है, नहीं होना चाहिए। लेकिन, ऐसी कंडीशन में हम कैसे निकालें? अब हम इसको कैसे निकालेंगे? तो भैया तरीका सुनो पहले। पहले आपको सल्फर का हाइब्रिडाइजेशन पता होना चाहिए। निकालो। सल्फर का हाइब्रिडाइजेशन कैसे निकालोगे? स्टरिक नंबर इक्वल टू नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। साइड एटम प्लस लोन पेयर। यहां पर कोई लोन पेयर है क्या सल्फर पर? नहीं है। साइड एटम कितने हैं? तीन। स्टेरिक नंबर क्या हो गया? तीन। हाइब्रिडाइजेशन आया sp2। क्या आया? हाइब्रिडाइजेशन आया sp2। देखना ध्यान से। कुछ मैं सिखाने जा रहा हूं। ये ये 5:31:54 बढ़िया चीज लगेगी आपको। सुनना ध्यान से। सल्फर ने कितने बॉन्ड बनाए हैं? 1 2 3 4 5 6. सिग्मा कितने हैं? तीन। पाई कितने? तीन। सुनते जाओ, समझ में आ जाएगा। सल्फर के लिए लिखो s. P कितने होते हैं? एक लिख दोगे Px, एक होगा py. एक होगा pz. वैसे x y z मत लिखो। ऐसे लिख दो सिंपल सा। क्यों इतना डिटेल में नहीं जाना। ठीक? अब देखो, हमें कितने एटॉमिक ऑर्बिटल चाहिए? छह पाई बॉन्ड बनाने के लिए छह चाहिए। ऑब्वियसली तो चार ये हो गए। तो d कितने चाहिए हमें? दो चाहिए। वेरी गुड। अब इन्होंने कहा कि यहां पर जो हाइब्रिडाइजेशन होगा वो हाइब्रिडाइजेशन कैसा होगा? sp2। तो 1 s और 2 p मिलकर के sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल बना देंगे और हाइब्रिड ऑर्बिटल ही सिग्मा बॉन्ड बनाते हैं। क्या करेंगे? तीन सिग्मा बॉन्ड बनाने के लिए तीन sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल लगेंगे। 1 s और 2 p आपस में इंटर मिक्स हो करके ये सिग्मा बना देंगे। बट उन्होंने सिग्मा तो मुझसे पूछा नहीं था। लेकिन तभी मैंने समझाया कि सिग्मा बन गया पहले। पहले हमेशा सिग्मा बनता है, फिर पाई बनता है, अब ये लोग क्या करेंगे? तीन पाई 5:32:56 बॉन्ड बनाने में हेल्प करेंगे। तीन पाई बॉन्ड बनाने में क्या करेंगे? बॉन्ड बनाने में हेल्प करेंगे। अब देखना सल्फर ने कहा कि मेरी तरफ से कौन जाएगा? सल्फर ने कहा मेरी तरफ से p ऑर्बिटल और दो d ऑर्बिटल जाएंगे पाई बॉन्ड बनाने के लिए। तीन पाई बॉन्ड बनाने थे। तीन एटॉमिक ऑर्बिटल सल्फर ने अपने बता दिए। और ऑक्सीजन से पूछा तू बता भाई तेरा क्या हाल है? तो ऑक्सीजन ने कहा मैं तो सेकंड पीरियड का हूं। मैं तो हमेशा P ऑर्बिटल के थ्रू ही पाई बॉन्ड बनाता हूं। तो क्या हुआ? देखो यहां पर एक हो गया P पाई P पाई बॉन्ड। एक हो गया P पाई P पाई बॉन्ड और दो हो गया P पाई डी पाई बॉन्ड। इसी को चाहे d पाई P पाई कह लो कोई फर्क नहीं पड़ता। समझ में आई बात? ये पेपर में आता है इसी तरीके से। हमें हमेशा क्या करना है? हाइब्रिडाइजेशन वाले एक तरफ इकट्ठा करके बोलो इनसे सिग्मा बन जाएगा। ठीक है? आवाज ठीक है। आवाज तो ठीक है भाई। क्या दिक्कत आ रखी है? आवाज क्रैक हो रही है। क्या बात कर रहे हो? आवाज क्रैक हो रही है तो बता देना 5:33:58 भैया। एक मिनट दीजिए। एक मिनट दीजिए। चेक कर देता हूं। चेक कर देता हूं। एक मिनट रुकिए रुकिए रुकिए। एक मिनट। कहां गया? हेलो हेलो हां थोड़ा सा तो हो रहा है। हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो यहीं रहा करो भाई। बहुत गंदा करके गए हो। हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो हेलो अब ठीक हुआ है भाई साहब इतना कम था इतना खराब था चलो चेक करो इसको एक बार अब सही है वैसे अब एक बार बताना ठीक है क्या अब एक बार सब लोग बताएंगे कि क्या ये चीज अभी ठीक लग रही है आवाज अभी ठीक है यस शायद अब क्लियर आ रही होगी जबरदस्त आ रही होगी अब दिक्कत नहीं होगी ठीक है चलिए कोई बात नहीं मैं एक बार दोबारा बता देता हूं डोंट वरी चिंता नहीं करनी क्या करना है हमें हमेशा जब भी आप देखो जब भी आप देखो ना कि कोई एक थर्ड पीरियड का है जब भी कोई इसमें से चाहे साइड एटम या सेंट्रल एटम कोई भी जो पाई बॉन्ड बनाने जा रहा है अगर 5:35:00 कोई थर्ड फोर्थ पीरियड का आपको नजर आए फिफ्थ पीरियड का नजर आए तो वहां पर तरीका ये होता है सेंट्रल एटम को कितने एटॉमिक ऑर्बिटल की जरूरत होगी जितने वो बॉन्ड बनाएगा गिनो कितने बॉन्ड है छह बॉन्ड है तीन सिग्मा है तीन पाई तो टोटल छह बॉन्ड मुझे बनाने हैं तो सेंट्रल एटम के छह एटॉमिक ऑर्बिटल एक तरफ से लिख डालो। 1 s 3p और इसके बाद d लिखा जाता है। तरीका तो यही है ना? वेरी गुड। उसमें से क्या होगा? हमें पता चला सल्फर का हाइब्रिडाइजेशन क्या है? सल्फर का हाइब्रिडाइजेशन sp2 है। तो मैंने 1s और 2p को बोला sp2 बन जाएगा। इसके थ्रू तीन सिग्मा बना लेंगे क्योंकि हाइब्रिड ऑर्बिटल सिग्मा बनाते हैं। कभी पाई बॉन्ड मत बनवा देना इनसे। ये कभी पाई नहीं बनाते। वेरी गुड। अब जो एटॉमिक ऑर्बिटल बच गए यही एटॉमिक ऑर्बिटल पाई बॉन्ड बनाया करते हैं। वेरी गुड। सल्फर ने कहा मेरे पास तीन एटॉमिक ऑर्बिटल हैं। 1 2 3 इन्हीं के थ्रू मैं पाई बॉन्ड बनवाता हूं। तो पहला क्या बना? पी पाई पी पाई। दूसरा क्या बना? डी पाई पी पाई। तीसरा क्या बना? डी पाई पी पाई। तो इस तरीके से तीन पाई बॉन्ड का यहां पर जन्म होता हुआ 5:36:01 आपको नजर आ रहा है। वेरी गुड। अगली बात देखें। अगली बात देखें। SO2 है। SO2 में आप सभी लोग बताएं। SO2 में क्या होता है? सल्फर पर एक लोन पेयर है। डबल बॉन्ड ऑक्सीजन है। डबल बॉन्ड ऑक्सीजन है। चलिए बताइए। यहां पर सल्फर इनवॉल्व है। थर्ड पीरियड आ रहा है। तो स्टेरिक नंबर बताइए क्या होगा? नंबर ऑफ लोन पेयर प्लस नंबर ऑफ़ साइड एटम। बताइए। साइड एटम कितने हैं? दो। एक दो दो साइड एटम एक लोन पेयर। स्टेरिक नंबर थ्री। sp2 हाइब्रिडाइजेशन आएगा। वेरी गुड। लेकिन सल्फर का आप बताइए कौन-कौन से एटॉमिक कितने एटॉमिक ऑर्बिटल लगेंगे? तो आप देखो 1 2 3 4 और एक यह वाला पांच टोटल पांच लगेंगे। एक s pp और एक d लिख दोगे आप। क्लियर है? देखो भैया। दो तो सिग्मा हो गए। दो तो हो गए पाई और एक हाइब्रिड ऑर्बिटल ये होता है जिसके अंदर लोन पेयर होता है। वेरी वेरी गुड। अब देखो कैसे किया गया है। ध्यान से सुनना। स्टेरिक नंबर आया था थ्री। तो मैंने कहा आएगा हाइब्रिडाइजेशन sp2 क्या 5:37:03 आएगा? sp2 हाइब्रिडाइजेशन आएगा। अब एक s और दो p आपस में ये मतलब मिलकर के ये दे देंगे तीन sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल। अब 3 sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल में से क्या होगा? देखना ध्यान से। दो चले जाएंगे सिग्मा बनाने और एक अपने अंदर लोन पेयर रखेगा। एक अपने अंदर लोन पेयर रखेगा। तो ये जो लोन पेयर है ना ये sp2 हाइब्रिड ऑर्बिटल के अंदर है। इसका यूज़ देखो कहां पर हो रहा है। बहुत सीक्वेंशियल मैनर में सिखा रहा हूं। अब जो बच गए ये बनाते हैं पाई बॉन्ड। ये बनाएंगे दो पाई बॉन्ड सब ये बनाएंगे। सोचने का तरीका है जबरदस्त बात हो रही है। देखो सल्फर है ऑक्सीजन। इन्होंने कहा सल्फर दादा ने कहा मेरे पास एक P और D है। एक P है और एक d ऑक्सीजन कहता मैं तो सेकंड पीरियड का हूं। मैं हर बार P ऑर्बिटल ही दूंगा पाई बॉन्ड बनाने के लिए। तो एक P पाई P पाई एक P पाई D पाई बॉन्ड्स होंगे। समझ में आया? तो अगर मैं पूछूं सल्फर की तरफ से कौन गया था सिग्मा बनाने? तो कहना एक तो sp2 गया होगा। तो दो सिग्मा 5:38:06 था तो sp2 एक इधर लगा एक इधर और एक sp2 में हमारा लोन पेयर रहता है। बाकी जो बचे हुए दो एटॉमिक ऑर्बिटल p और d हैं ये पाई बॉन्ड बनाने में खर्च होंगे। तो ऐसे सवाल पेपर में आते हैं। चलिए सवाल को करिएगा। एक बार चाय वाले भैया को ना चाय बोल देना। वैसे बोला हुआ है मैंने। देखना क्या होगा? डिटरमाइन द नंबर ऑफ p पाई p पाई एंड p पाई dπ बॉन्ड इन CO2 क्या होगा मेरे भाई? देखो p पाई dπ तो कितना आएगा? डिटरमाइन के अलावा यहां पे सम होना चाहिए। सम ऑफ़ दिस नंबर। ठीक है? तो इसमें कितना आएगा? ये तो ज़ीरो आएगा। क्यों? क्यों ज़ीरो आएगा? कोई d ऑर्बिटल यूज़ कर सकता है क्या? पाई बॉन्ड के लिए। कोई नहीं कर पाएगा। किसी के अंदर है ही नहीं। भाई, यहां ऑक्सीजन और क्या लिखा है? कार्बन। ऑक्सीजन कार्बन सेकंड पीरियड का है। उसके पास d ऑर्बिटल होगा ही नहीं। तो d ऑर्बिटल होगा नहीं। तो यार कोई कह ही नहीं सकता कि pi dpi बन भी सकता है। क्या होगा? केवल p पाई p पाई होगा। वो भी दो। वो दोनों पाई बॉन्ड कैसे होंगे? दोनों पाई बॉन्ड कैसे होंगे 5:39:07 मेरे भैया? वो कैसे होंगे? p पाई p पाई वाले होंगे। आई थिंक सबको समझ में आ गई है। ठीक है बात? ओके। अगली बातचीत क्या है? अमोंग द फॉलोइंग व्हिच वन इज़ रॉन्ग स्टेटमेंट? नीट का ये क्वेश्चन है करिएगा गलत कौन है भैया ध्यान रखना रॉन्ग कौन सा है ये चेक करना था आपको आइए पहला देखते हैं इन्होंने लिखा एंड CH4 हैव सेम शेप नहीं कैसे सल्फर की फैमिली का सेलेनियम है और सेलेनियम मतलब छह इलेक्ट्रॉन आउटर शेल में तो छह में से चार ने बॉन्ड बना लिए सोचो छह में से चार ने बॉन्ड बना लिए एक लोन पेयर बचेगा ये तो SF4 की तरह हो गया ना भाई SF4 ये CO शेप रखता है इसका शेप CO है लेकिन CH4 H4 तो टेट्राहेड्रल होता है तो सेम शेप नहीं आएगा। तो गलत तो पहला ही निकल गया। I3+ कौन बताएगा? चलो I3+ कैसा होता है? बेंट ज्योमेट्री दिखाता हूं। आयोडीन की खोपड़ी पर प्लस। सुनो मेरे भैया। आयोडीन ने कहा मेरे पास टोटल इलेक्ट्रॉन होते हैं सात। सात में से एक हटाओ बच गए छह। छह को 5:40:08 पेयर्स में डिवाइड करा ऐसे। हमने कहा आयोडीन आ जाओ भैया। लग जाओ ही। कितने लोन पेयर? दुई ठो लोन पेयर। दुई ठो साइड एटम। बेंट ज्योमेट्री परफेक्ट लग रही है। परफेक्ट लग रही है। अब देखो, PH5 डू नॉट एग्ज़िस्ट। सही बात कह रहे हो। नहीं एग्ज़िस्ट करता। P पाई अच्छा ये भी नहीं करता। ये पी ब्लॉक में पढ़ते हैं। पी पाई डी पाई बॉन्ड्स आर प्रेजेंट इन SO2। यस। अभी पढ़ाया था कि यहां पर एक पी पाई डी पाई बॉन्ड आपको मिलेगा और एक पी पाई पी पाई मिलता है। अभी पढ़ा था हमने थोड़ी देर पहले तो बढ़िया सवाल था। अच्छा हो चुका है। वेरी गुड। बोल मेरे प्यारे इनऑर्गेनिक में मजा आिया है। यस। इक्विवेलेंट एंड नॉन इक्विवेलेंट। अब आप बात करेंगे सबसे शानदार करिश्मा ऑफ परसेंटेज करैक्टर की। दिमाग खुलेगा। ऐसे-ऐसे सवाल होते हैं जिनका जवाब आप किसी जुगाड़ से नहीं दे सकते। टेढ़े-मेढ़े एक्सप्लेनेशन से नहीं दे सकते। उनके लिए हमें एक्सप्लेनेशन सीखना पड़ेगा। इसीलिए वीडियो की लेंथ बड़ी भी हो रही है। देखते हैं इक्विवेलेंट हाइब्रिड ऑर्बिटल किसको कहते हैं? जब सेंट्रल एटम 5:41:08 के पास कोई लोन पेयर ना हो। विदाउट लोन पेयर हो और सारे साइड एटम सेम हो। सेम साइड एटम। कंडीशन क्या है? अगर किसी सेंट्रल एटम को मैं अभी बताऊंगा इसका रीज़न क्या है? सेंट्रल एटम अगर कोई ऐसा है जिस पर कोई लोन पेयर नहीं है और सारे साइड एटम एक जैसे हैं तो वहां पर जो भी हाइब्रिड ऑर्बिटल्स होंगे वो सारे एक जैसे होंगे इक्विवेलेंट होंगे। जैसे CH4, XCO4, BCl2 एंड BF3। यहां पर जैसे CH4 में देखो, अभी मैंने पढ़ाया था, CH4 में सारे sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल एग्जैक्टली बराबर लेंथ में थे। ऑर्बिटल लेंथ उनकी क्या होती है? सेम। सेम शेप और साइज़ के होते हैं। तो, यह सारे sp3 हाइब्रिड ऑर्बिटल यहां पर सेम है। ठीक क्लियर? ऐसा क्यों हो पाया? क्योंकि साइड एटम जो है, हाइड्रोजन है। हर जगह हाइड्रोजन ही लगने आ रहा है। कोई भी लोन पेयर वगैरह नहीं है। वेरी गुड। ये बात तो थोड़ा समझ में भी आई। नॉन इक्विवेलेंट हाइब्रिड ऑर्बिटल कैसे पहचानोगे? कहां होता है? एक ऐसा सेंट्रल एटम जहां लोन पेयर हो। लोन पेयर हो। क्योंकि लोन पेयर 5:42:09 ना परसेंटेज एस कररेक्टर को पसंद करता है। वो दूसरे में से खींच खींच कर खींच खींच कर अपने पास बुला लेगा परसेंटेज एस कररेक्टर को। कौन? लोन पेयर। और अगर वो डिफरेंट साइड एटम लगे हैं तब भी कुछ ऐसा ही खेल देखने को मिलेगा। जैसे जवाब के तौर पर H2O और NH3 ये सब लिखा है। मैं आपको समझाना चाहूंगा। NH3 को लेकर के NH3 का जो सल्फर है जो सॉरी सॉरी जो ये क्या है? और लोन पेयर है। ये देखिएगा ध्यान से। एक दो तीन। आपको थोड़ा नॉन इक्विवेलेंट दिखा क्या कुछ? नॉन इक्विवेलेंट। एक आपको छोटा दिखा होगा। एक आपको छोटा और मोटा होता है। ये बड़ा इसका क्या होगा? वॉल ये देखो ऑर्बिटल की लेंथ छोटी होगी। अब बताना क्यों? ऑर्बिटल की लेंथ छोटी होगी। कोई बताएगा क्यों? देखो यहां पर देखो क्या होता है। दोनों में अंतर देखो यहां पे एक लोन पेयर होने की वजह से पता है क्या हुआ? इस लोन पेयर ने डिमांड रखी कि भाई मैं 5:43:09 तेरा ही आदमी हूं। मुझे तो लोन पेयर चाहिए। सॉरी मुझे तो परसेंटेज s करैक्टर चाहिए। तो तुम जो सब में 25% 25% 25% s करैक्टर बांट रहे हो। ऐसा मत करो। सबके परसेंटेज s में से थोड़ा सा मुझे दे दो। तो थोड़ा सा परसेंटेज s जैसे मान लो इसके पास कितना था? 25 था। ठीक है? 25% यहां था। 25 यहां, 25 यहां, 25 यहां। इसमें से 2% चला गया भैया इनके पास। इन्होंने भेज दिया। 2% भेज दिया मान लीजिए इन्होंने। तो इनके पास दो और चला गया। इन्होंने भी इनको 2% दे दिया। तो ये टोटल कितना हो गया? इसके अंदर जो परसेंटेज एस करक्टर है गिन कर देखो ये 31% एस कैरेक्टर हो गया। तो इसको कहते हैं नॉन इक्विवेलेंट हाइब्रिड ऑर्बिटल्स। क्योंकि जहां परसेंटेज एस करक्टर ज्यादा होगा वो लेंथ में छोटा होगा। और जहां परसेंटेज स्कैक्टर कम होगा वो लेंथ में बड़ा होगा। भाई इसका परसेंटेज तुमने उधर खींच दिया। तो ऑब्वियसली इसमें परसेंटेज स्कैक्टर अब कितना है? 23% हो गया। यहां पे कितना है? 23% हो गया। यहां 5:44:11 पर कितना है? 23% हो गया। तो अब इनमें 23% है। बट इसके अंदर कितना है? 31%। ऐसा क्यों हुआ? क्योंकि परसेंटेज स्कैक्टर लोन पेयर को पसंद था। इसीलिए उसने बाकी हाइब्रिड ऑर्बिटल से वापस मंगवा लिए कि भाई मेरे को जरूरत है तू मुझे दे के जा। अरे मास्टर समझ में तो पूरा आया है। आया ना भाई वेरी गुड। अगली बात सुनो। CH2F2 में CH2F2 का खेल जो है CH2F2 थोड़ी देर बाद पढ़ाता हूं। है ना? आने वाला है। तो अभी क्यों यहां पे टाइम वेस्ट करूं? आइए ठीक है। दोबारा नहीं तो पढ़ाना पड़ेगा। ठीक? इतनी बात समझ में आई? कैसे देखोगे? किसी भी सेंट्रल एटम से अगर दो अलग-अलग साइड एटम लगे हैं तो उस सेंट्रल एटम के सारे हाइब्रिड ऑर्बिटल इक्विवेलेंट नहीं होंगे। जब तक चारों के चारों सेम नहीं हो जैसे यहां चारों सेम है या दो लगते हैं तो दोनों सेम होने चाहिए। तीन लगते हैं तो तीनों सेम होने चाहिए। तब जाकर हाइब्रिड ऑर्बिटल की लेंथ एनर्जी सारी बराबर आएगी। समझ गए? वेरी गुड। अगर अलग-अलग एटम्स हुए तो निश्चित रूप से उनके हाइब्रिड ऑर्बिटल 5:45:11 इक्विवेलेंट नहीं होंगे। सेम नहीं होंगे। अगली बात करिश्मा ऑफ़ परसेंटेज एस कररेक्टर इन बॉन्ड एंगल। वैसे तो आपको एक बात पता है कि परसेंटेज एस कैरेक्टर के बढ़ने से परसेंटेज एस कैरेक्टर के बढ़ने से जो बॉन्ड का एंगल है परसेंटेज एस कैरेक्टर के बढ़ने से जो बॉन्ड का एंगल है वो क्या होता है? बढ़ता है। थोड़ी देर पहले ये चर्चा हो चुकी। थोड़ी देर पहले ये चर्चा हो चुकी। ये सब इजी ननोट्स में है। एक भी चीज ऐसी नहीं है जो इजी नोट्स में नहीं है। चलिए अगली बात पढ़ते हैं। अगली बात पढ़ते हैं। ये जैसे CH4 है। ध्यान से सुनिएगा। ये CH4 है और ये हमारा क्या है? CH2- है। तो देखो CH2- मतलब क्या होगा? CH2- का मतलब क्या है? कार्बन के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन क्या होंगे? कार्बन के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने होंगे? कार्बन के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन जो होते हैं वो मेरे भैया होते हैं चार। 1 मिनट। चार होते हैं। है ना? कार्बन के पास टोटल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने हैं? चार। तो देखो मैंने चार बनाए। माइनस का मतलब कितने हो गया भैया? बोलो बोलो पांच। तो एक यहां पर इस 5:46:12 तरीके से इलेक्ट्रॉन होगा। अब सोच कर खुद बताना भैया। ए सुनो रे भाई सुनो सुनो ये वाला एंगल कितना होता है? ये वाला एंगल 109° 28 मिनट होता है। 109° 28 मिनट होता है। और इस बॉन्ड में जो ये बॉन्ड है, ध्यान से सुनना। इस बॉन्ड में और इस बॉन्ड में परसेंटेज करैक्टर कितना है? बताइए जल्दी जल्दी बताइए नहीं तो समझ में नहीं आएगा यह बात परसेंटेज एस कैरेक्टर इस बॉन्ड की अगर मैं बात करूं तो इसमें 25% है। कोई संदेह नहीं सही पढ़ रहे हो। यहां पर 25% एस करैक्टर है और इस रेड कलर में दूसरे वाले में भी 25% s करैक्टर है। यहां पे भी 25% s करैक्टर है। इसमें भी 25% है। तब कितना आता है? 109° 28 मिनट। बट अब सुनो खेल क्या हुआ? पता है क्या खेल हो गया यहां पे? खेल ऐसा हुआ कि यहां का इस बॉन्ड के अंदर जो परसेंटेज स्कैक्टर था वो भाई साहब इन्होंने खींच लिया। इन्होंने कहा मेरे पास लोन पेयर है। अगर मेरे पास लोन पेयर है तो मुझे परसेंटेज स्कैक्टर की भूख लगी है। सब लोग मुझे सपोर्ट करो। तो 5:47:13 आपने क्या किया? हर बॉन्ड से परसेंटेज स्कैक्टर निकाल-निकाल कर थोड़ा-थोड़ा लोन पेयर में भेज दिया। यह अभी मैंने थोड़ी देर पहले NH3 वाली बात बताई है। यही बात यहां कर रहा हूं। ठीक है? ठीक है? सुनो पहले ध्यान से तब मजा आएगा। देखो इस बॉन्ड में इस बॉन्ड में परसेंटेज करक्टर 25 से कम होगा। इस बॉन्ड में परसेंटेज करैक्टर 25 से कम होगा। सही कह रहा हूं क्या? इसमें मैंने क्या सही बात बोली? अब हमें थीटा यहीं का कंपेयर करना है। यहां का एंगल क्या है? थीटा। ठीक है? ये जो रेड कलर वाला है, इसमें परसेंटेज करैक्टर क्या है? यहां का जो परसेंटेज एस कररेक्टर है रेड कलर के बॉन्ड में वो लेस देन 25% है। क्यों? यहां सब में 2525 थे लेकिन यहां का 25 में से मान लो 2% ये ले गया तो यहां तो 23 हुए। इसमें भी क्या होगा? परसेंटेज करैक्टर कम। तो दो ऐसे बॉन्ड जिनके बीच में एंगल देख रहे हो उनमें आप एक चीज़ देखते हो कि उनका परसेंटेज करैक्टर घट चुका है। अगर 5:48:13 परसेंटेज करैक्टर घट चुका है तो बॉन्ड एंगल भी घटेगा। तो ये बॉन्ड एंगल जो होगा वो लेस देन 109° 28 मिनट होगा। बोलो होगा कि नहीं होगा? इस लॉजिक से जो अभी सिखाया वैसे तो तुम इसका जवाब अपने आप से भी दे सकते हो। लेकिन अभी मैं चाहता हूं करिश्मा ऑफ़ परसेंटेज एस करैक्टर को कृपया फील करें। कृपया फील करें क्या है परसेंटेज एस करैक्टर का ये करिश्मा। वैसे तो देखो सिंपली आप बोल दो यार कार्बन पे क्या था? एक नेगेटिव चार्ज था। तो हमने क्या देखा? हाइड्रोजंस आ गए थे वहां पर। तो देखो यहां पर बच्चों का खेल सिखा दूं भैया। बच्चे क्या कहते हैं? छोटे-मोटे बच्चे कहते हैं कि ये जो लोन पेयर है ना ये रिपेल करता है। ये क्या करता है? रिपेल करता है। ये इसको रिपेल करता है। इसकी वजह से ये एंगल जो है घट के 109° 28 मिनट से क्या होता है? कम हो जाता है। यह ज़्यादा रहता है। यहां का थीटा इससे कम हो जाता है। यहां का थीटा इससे कम हो जाता है क्योंकि रिपल्शन मिलता है। लेकिन तुम्हें परसेंटेज करक्टर सीखना है। तुम कहोगे कि यहां का परसेंटेज करक्टर ये भाई 5:49:15 साहब ले गए तो इस बॉन्ड में परसेंटेज करैक्टर घट गया इसलिए यहां पर थीटा घटेगा। वेरी गुड। अगली बात देखो। ये बात यहां सीखने में काम आती है। अब हमसे पूछा गया कि ये बताइए। ये जो है ये मान लीजिए θ1 है। ये θ1 है। ठीक है? और हमसे पूछा गया ये θ2 है। तो θ2 की वैल्यू तो देखो दुनिया को पता है कितना होता है? 109° 28 मिनट। यहां इक्विवेलेंट हाइब्रिड ऑर्बिटल है। यहां 25% हर बॉन्ड का परसेंटेज एस करैक्टर 25% है। कोई शक समस्या संदेह नहीं है। देखो इस बॉन्ड में भी 25% s करैक्टर है। और यहां पर भी 25% s करैक्टर है। कोई कमी तो नहीं भाई? चारों बॉन्ड सेम है। 25 25% s करैक्टर होगा। वेरी गुड। बट आइए यहां का चेक करते हैं। यहां पे होता क्या है? बॉन्ड के साथ आपने फ्लोरीन जोड़ा। पता है फ्लोरीन क्या कहता है? फ्लोरीन कहता भैया देखो मेरे बॉन्ड में परसेंटेज लेके दिखाई मत देना। मैं बहुत इलेक्ट्रोनेगेटिव हूं। मेरे बॉन्ड में तुम परसेंटेज एस मत ले आओ। 5:50:16 लेके कहीं और जाओ। तो इस बॉन्ड का परसेंटेज एस कैरेक्टर शिफ्ट हो जाता है इसमें। तो परसेंटेज एस कैरेक्टर की शिफ्टिंग आप देखते हो कि फ्लोरीन को पसंद नहीं है। फ्लोरीन इलेक्ट्रो नेगेटिव है। वो कहता है मुझे परसेंटेज एस चाहिए नहीं। मैं तो हेट करता हूं। तो मेरे बॉन्ड का परसेंटेज स्कप्टर तुम इनको दे दो। इनके बॉन्ड का परसेंटेजर तुमने इनको दिलवा दिया। क्योंकि फ्लोरीन को तो पसंद ही नहीं था। लेकिन मेरे जो पॉइंट ऑफ डिस्कशन में आना था वो ये वाला बॉन्ड आना था। और इस बॉन्ड का आपने परसेंटेज करैक्टर बढ़ा दिया। इस बॉन्ड का परसेंटेज एस कररेक्टर बढ़ चुका है। यहां का परसेंटेज एस कररेक्टर इज ग्रेटर दैन 25%। यहां पर तो एग्जैक्टली परसेंटेज करैक्टर कितना है? 25 है। समझ रहे हो? यहां पे भी 25 बट यहां तो 25 से ज़्यादा, 25 से ज़्यादा। तो बताओ θ1 ज़्यादा या थीटा2? अगर परसेंटेज ज्यादा तो बॉन्ड एंगल भी ज्यादा। मींस दैट θ1 ज्यादा होगा θ2। इसको सॉल्व करने का कोई और तरीका नहीं है। कोई ट्रिकविक मत सीखना। सब फालतू बातें हैं। जब हमारे पास कांसेप्ट है तो हम यही 5:51:17 सीखेंगे। सबको समझ में आया? एक बार देखो। θ1 क्या होगा? ज्यादा। क्यों? क्योंकि इस वाले ब्लू वाले बॉन्ड्स में परसेंटेज करैक्टर बढ़ गया। क्योंकि फ्लोरीन को परसेंटेज करक्टर पसंद ही नहीं आता। रास नहीं आता। वो निकाल निकाल के दे दिया। भैया ले जा। वेरी गुड। अगला अगली कहानी है बॉन्ड लेंथ की। तो बॉन्ड लेंथ में देखो यहां पे देखो क्या लिखा है? इसको तुमने कभी देखा है? अरे सर इसको तो हमने 10थ में भी देख लिया था। इसको हमने 10थ में देख लिया था। इसका नाम क्या है? कौन बताएगा भाई? एक बार चैट में बता दो। एक बार चैट आते वक्त ये बताओ कि कार्बन कार्बन की लेंथ जो है ये कार्बन कार्बन की लेंथ। हमें इसकी कंपैरिजन में सामने दिया गया है। देखो ये फ्लोरीन लगा के 5:52:06 बोलो भैया इथेन कहते हैं। वेरी गुड। यहां पर देखना यहां पर दोनों में कंपेयर देखो। यहां फ्लोरीन कहता मुझे तो परसेंटेज नहीं चाहिए। तो ये अपने बॉन्ड का परसेंटेज उठा करके कार्बन कार्बन के बॉन्ड में दे देगा। क्योंकि ये फ्लोरीन है। इसको इलेक्ट्रोनेगेटिविटी रखनी है बरकरार। तो सामने वाले का परसेंटेज एस करक्टर खींच कर दूसरे को दे दिया भैया हमको। हमारे सामने तुम परसेंटेज लेकर दिखाई मत देना। तो परसेंटेज एस करैक्टर कार्बन कार्बन में बढ़ गया। यहां से भी गया तो परसेंटेज एस करैक्टर यहां बढ़ गया। इस बॉन्ड से भी जाएगा बढ़ जाएगा। इस बॉन्ड से भी जाएगा बढ़ जाएगा। इस बॉन्ड से भी जाएगा बढ़ जाएगा। और देखो इस बॉन्ड से भी जाएगा बढ़ जाएगा। सारे लोग इसकी तरफ भेज रहे हैं परसेंटेज करैक्टर। इसकी वजह से क्या होगा? कार्बन कार्बन के इस बॉन्ड का कार्बन कार्बन के इस बॉन्ड का परसेंटेज कररेक्टर बहुत हाई हो जाएगा। और कोई बताओ रे कि परसेंटेज कररेक्टर के ज्यादा होने से बॉन्ड पर क्या असर पड़ा है आज तक? बताइए। 5:53:09 अगर परसेंटेज करैक्टर ज्यादा होगा तो भैया जो बॉन्ड की लेंथ होती है वो छोटी हो जाती। क्योंकि परसेंटेज करैक्टर ज्यादा तो न्यूक्लियस के पास आ जाएगा ऑर्बिटल। ऑर्बिटल लेंथ छोटी तो बॉन्ड लेंथ छोटी। क्या बात करते हो मास्टर? वेरी वेरी गुड। तो यहां पर बोलोगे कि यहां पर परसेंटेज करैक्टर भैया बड़ा कम है। बड़ा कम परसेंटेज करैक्टर। यहां कार्बन कार्बन के अंदर जो परसेंटेज स्कैक्टर है भैया आपने खूब बढ़ा दिया है। ये परसेंटेज स्कैरेक्टर दे दे के बढ़ गए। अब परसेंटेज स्कैक्टर अगर कहीं पर ज्यादा तो उसकी बॉन्ड लेंथ छोटी। तो ये बॉन्ड लेंथ छोटी और ये बॉन्ड लेंथ कार्बन कार्बन की बड़ी आती है। आई थिंक सबको समझ में आ गया। अगला देखोगे nn बॉन्ड। अब इसका कंपैरिजन तो डायरेक्टली सही बताऊं तुम खुद कर सकते हो। जहां पे फ्लोरीन आएगा एज अ साइड एटम वो परसेंटेज करक्टर दे देगा यहां पर। तो नाइट्रोजन नाइट्रोजन बॉन्ड को कंपेयर कर लो। बना के मैं दिखा देता हूं कैसे। नाइट्रोजन यहां पर क्या लगा है? हाइड्रोजन। यहां है हाइड्रोजन। एक है लोन पेयर। यहां पर लोन पेयर। लोन पेयर को हम 5:54:10 थोड़ा अपोजिट डायरेक्शन में रखते हैं ताकि रिपल्शन मिनिमाइज रहे उनमें। ठीक है? एक स्ट्रक्चर ये है। दूसरा स्ट्रक्चर देखो क्या है? हमने कहा यहां पर हम फ्लोरीन लगा देते हैं। तो तुम्हें पता है ना फ्लोरीन क्या करता है? बोल मेरे प्यारे फ्लोरीन परसेंटाइज करैक्टर अपने अंदर से फ्लो करके दूसरे बॉन्ड में डालता है। जहां पर लेस इलेक्ट्रोनेगेटिविटी हमें देखने को मिलती है। तो बताइए कहां पर ज्यादा होगा? क्या हमने सही बताया था? यहां पर क्या होगा? बॉन्ड का परसेंटेज करैक्टर इसके अंदर बॉन्ड का परसेंटेज करैक्टर उठ उठकर इसके अंदर आता रहेगा। तो जितना परसेंटेज करैक्टर बढ़ेगा नाइट्रोजन नाइट्रोजन के इस बॉन्ड में उसकी लेंथ छोटी हो जाएगी। पढ़ा लिखा आदमी तुरंत समझ जाता है अनपढ़ों की जिम्मेदारी लेगा कौन? आइए अगली बात करते हैं। नेक्स्ट थिंग इज़ दिस। ये भैया अच्छा सवाल है। ये पेपर में आता है। अब फिर आएगा भैया देख लेना। H2O2 में देखो ओपन बुक स्ट्रक्चर होता है। कुछ इस तरीके से बनाया जाता है। है ना? ओपन बुक स्ट्रक्चर क्यों बोलते हैं? देखो बुक कितना दिखेगा। बना के दिखा देता हूं। देखो किताब अगर कभी आपने 5:55:10 खोली हो, अगर कभी आपने इजी नोट्स खोला होगा तो आपको कुछ ऐसा दिखाई देगा। समझ में आया? ओपन बुक स्ट्रक्चर इसको कहते हैं। मतलब किताब के बीच में ये पॉइंट है और किताब का एक हिस्सा एक पन्ना ये है। एक पन्ना ये है। ऐसे खोलते हैं जी किताब। किताब अगर कभी आपने खोली हो तो इस तरीके से जैसे मैंने बताया वैसा खुलता हुआ नजर आएगा। ठीक है? ओके। यहां पर देखना क्या है? यहां पे क्या है? लोन पेयर। यहां पे क्या है? लोन पेयर। यहां पे क्या है? लोन पेयर। बना के चेक कर लेना भैया। आपको लोन पेयर समझ में आ जाएगा। वेरी वेरी गुड। आइए अगला देखते हैं। ये है OH। ये है मेरे भैया। O F क्या है? लोन पेयर। यहां पर क्या है? लोन पेयर। ठीक है जी। 1 मिनट यार। चाय आ चुकी थी। ओके। जवाब दीजिए। जवाब दीजिए। बताइए क्या आएगा? जवाब आपको देना है भाई। मैं वेट करूंगा। मैं वेट करूंगा। 5:56:18 अरे मैं मजाक कर रहा हूं। प्रमोशन पागल इनको अच्छा लगता है लिखना। मुझे अच्छा लगता है इनको कहलवाना। कोई बात नहीं लिखने दो अच्छा लग रहा है मुझे सोचो बताओ ऑक्सीजन ऑक्सीजन बॉन्ड के बारे में सोचो भाई सबको सोचना है 5:57:03 अब देखो भैया खेल देखो खेल हमसे पूछा गया इस बॉन्ड के लिए तो सुनो ध्यान से अब लोन पेयर लोन पेयर लोन पेयर लोन पेयर ऑक्सीजन ऑक्सीजन सब में कॉमन था अलग क्या था अलग था ये बॉन्ड सुनो ध्यान से सुनो ध्यान से ये जो ऑक्सीजन फ्लोरीन का ये बॉन्ड है ना इस बॉन्ड से परसेंटेज निकल कर इसके पास जाएगा परसेंटेज इससे निकल कर के इसके पास जाए। आप कहोगे सर लोन पेयर के पास भी जाएगा। हां लोन पेयर के पास भी जाएगा। लेकिन वो तो यहां भी जाएगा। वो तो परसेंटेज फिर यहां भी जाएगा। क्योंकि लोन पेयर तो लोगों के हलक से खींच लेता है परसेंटेज एस करैक्टर। तो यहां से भी अगर आप देखोगे ना ध्यान से देखना। ध्यान से देखना। वैसे तो परसेंटेज एस करैक्टर ये भी डोनेट कर देंगे इसके अंदर। ये भी डोनेट कर लेंगे। लेकिन जो चीज कॉमन है उसको नहीं देखा जाता। दोनों में चीजें कॉमन थी। तो परसेंटेज कररेक्टर का फ्लो हो के इस बॉन्ड में इकट्ठा हुआ। 5:58:03 यहां से परसेंटेज कररेक्टर चल के यहां पर इकट्ठा हुआ। मींस दैट यहां पे परसेंटेज करक्टर अगर ज्यादा है इस ऑक्सीजन ऑक्सीजन बॉन्ड में तो इसकी लेंथ छोटी आएगी और इसकी लेंथ बड़ी आएगी। कितने लोगों को बात समझ में आ गई? कितने लोगों को बात समझ में आ गई? ए बाबा पता चला। पता चला। वेरी वेरी गुड। बहुत सारी लोग लोग बहुत सही तरीके से सॉल्व करते हुए मुझे नजर आ रहे हैं। चलिए जी अच्छी बात है। अगला यह बताइए। ये जेईई मेंस का सवाल है। ये मेंस एडवांस सब में आता है। ये वाला मेंस का सवाल है भाई। अभी करवा दूंगा। मेंस का सवाल है। जल्दी करें। जल्दी करें जनाब। जल्दी करें। ओ दादा लोग टाइम पास तुम लोग बहुत कर लिया होता है यार। पढ़ाईवढ़ाई करो। चलो। आईआईटी एनवाई बनो। चलो। आईआईटी बनो भाई। हम OF2 में क्या होता है पता है? ऑक्सीजन के पास फ्लोरीन एक लोन पेयर व यहां पर है। एक लोन पेयर व देखोगे यहां पर है। देख लो भाई होगा क्या? 5:59:06 ये जो फ्लोरीन है इस बॉन्ड का मान लो परसेंटेज S निकाल के वो इसको दे देता है। और ये बॉन्ड का अलग निकाल कर इसको दे देता है। एक बॉन्ड एक लोन पेयर को इलेक्ट्रॉन क्या भेजता परसेंटेज s भेजता है। परसेंटेज s करैक्टर ट्रांसफर कर रहा है। क्योंकि आपको पता है ना लोन पेयर को परसेंटेज करैक्टर पसंद है। तो इसलिए वो खींच रहा है उससे। वेरी वेरी गुड। ठीक है? हमें OF बॉन्ड चेक करना है। तो भैया जी इसके अंदर परसेंटेज करैक्टर देखना है आपको। इसके अंदर ध्यान रखिएगा। है ना? इसके अंदर अब यहां पे भी OF बॉन्ड कंपेयर करना है। तो मान लो इसके अंदर देखना है। इसका जो ध्यान से सुनना। इसका जो अह परसेंटेज है वह कहां-कहां जाएगा पता है? इसमें भी जाएगा, इसमें भी जाएगा और इस बॉन्ड में भी जाएगा। क्या खतरनाक बात है भाई। एक ही जगह से तीन-तीन जगह फ्लो कर रहा है। मतलब ये तो पूरा परसेंटेज करैक्टर अपना बांट बैठा भाई। इसने अपना परसेंटेज करैक्टर दे दिया। ले जा भाई तीन-तीन लोग। यहां ये एक को दे रहे हैं। ये तीन-तीन को डोनेट करेगा। तो यहां परसेंटेज एस करैक्टर बहुत कम होगा। 6:00:07 वेरी वेरी लो होगा भाई। परसेंटेज एस करैक्टर इन दिस। है ना? तो यहां पर परसेंटेज एस कररेक्टर होगा बहुत ही कम इन ऑक्सीजन फ्लोरीन बॉन्ड। बहुत ही कम होगा भैया यहां पर। इसके रिस्पेक्ट में यहां तो बहुत ही कम होगा। आप सोच कर बता दो बस। आपका काम है भैया हो जाना चाहिए था अब तक। हम यहां पर परसेंटेज स्कैक्टर बहुत कम। जितना कम परसेंटेज स्कैक्टर उतनी बड़ी ऑर्बिटल लेंथ और जितनी बड़ी ऑर्बिटल लेंथ उतनी बड़ी होगी लेंथ। अरे बोलो रे। अरे बोलो रे। पढ़े-लिखे लोगों समझ में आई क्या? यहां तक की बात किसी को समझ में आई है? जल्दी से बोलिए। है ना? समझा दिया गया? क्लियर है? वेरी गुड। हमने क्या कहा? इसका बॉन्ड का लोन बॉन्ड का परसेंटेज करैक्टर दो लोन पेयर में एक बॉन्ड में बट रहा है। ये चीज यहां भी है। कई लोग सोच रहे होंगे कि यहां का परसेंटेज करैक्टर लगता है नहीं बट रहा है। अरे यहां से भी परसेंटेज 6:01:07 करैक्टर निकल कर इसमें जा रहा है। इसमें जा रहा है। और सही बताऊं तो इसमें भी जा रहा है। ये चीज़ यहां भी तुम करोगे। लेकिन, लेकिन आता है बात कि फ्लोरीन को तो परसेंटेज पसंद नहीं है। इसलिए वो निकाल निकाल के सामने वाले को दे रहा है। तो इसमें वो परसेंटेजेस रखना नहीं चाहेगा। वो दे के इसमें पहुंचा देगा। इसलिए ज्यादा परसेंटेज करैक्टर यहां पहुंचेगा। हाइड्रोजन को कोई दिक्कत नहीं है परसेंटेज से। क्योंकि हाइड्रोजन कोई इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट नहीं है। तो वो ज्यादा परसेंटेज करक्टर नहीं आगे भेजेगा। बहुत कम भेजेगा। शायद समझ में आ गया होगा। अब एक होता है कि सामने वाला भीख मांग रहा है और तुम्हारी भी इच्छा है देने की। सामने वाला भीख मांग रहा है। तुम्हारी इच्छा है देने की। ले जा भाई ले जा। ऐ ले जा भाई। तो एकदम से उठा ले जाएगा। तो यहां पर परसेंटेज करक्टर बढ़ जाएगा बॉन्ड में। आई थिंक लॉजिकल अप्रोच के साथ ये बात सीख चुके हैं आप। आइए ये क्वेश्चन करते हैं। 1 मिनट 1 मिनट 1 मिनट। ठीक है? तो ये एक्सप्लेनेशन आपके समझ में आ गया होगा शायद। ये मैं हटाना पड़ेगा। ये क्वेश्चन है यहां पे। ठीक है? ये क्वेश्चन आप कृपया समझ लीजिएगा। इस क्वेश्चन को करिए। चलो। करो करो करो। मैं हटा देता हूं। बहुत कुछ 6:02:10 लिख दिया था मैंने। इस क्वेश्चन को ट्राई करो। देखो दिख रहा होगा। इतना तो इतना तो दिख रहा होगा। नहीं दिख रहा होगा। घर पे बैठ के देख लेना। यहां देखने की जरूरत नहीं है। ठीक है? देख लेना भैया कोई कंफ्यूजन की बात होगी तो वह भी समझ लेना एक बार। यह रहा फ्लोरीन। यह रहा ऑक्सीजन फ्लोरीन। ठीक है ना? एक लोन पेयर, दुई ठो लोन पेयर, एक ठो लोन पेयर, दुई ठो लोन पेयर। ओके? अब हुआ क्या? इसका परसेंटेज करैक्टर पूरा बह-बह के हर तरफ फैल गया। समझ में आ गई बात? तो इस इस वाले बॉन्ड में इस वाले बॉन्ड में परसेंटेज करैक्टर हो गया कम। कम हो गया तो लेंथ हो गई ज्यादा। घर पे कर लेना। दे दिया है क्वेश्चन आपको। आइए आसान बातें करनी है तो कठिन नहीं है। साइज अगर ज्यादा होगा एटम्स की अगर साइज ज्यादा होगी तो दो ऐसे एटम्स जिनकी साइज बड़ी है आपस में अगर बॉन्ड बनाएंगे तो उसकी बॉन्ड लेंथ भी बड़ी आएगी। लॉजिकल बात है। ठीक है जी? नहीं समझ में आया तो एग्जांपल के थ्रू एकदम समझ में आ जाएगा। हाइड्रोजन होता है इतना छोटा। फ्लोरीन उससे मान लीजिए इतना बड़ा। ये भी 6:03:12 बड़ा नहीं होता। फ्लोरीन भी छोटा ही होता है। फ्लोरीन भी छोटा ही है। ठीक है? अब देखो ये हाइड्रोजन है लेकिन क्लोरीन तो बड़ा होता है। अगला देखिए हाइड्रोजन तो छोटा है। ब्रोमीन तो बड़ा होता है। आगे देखना ये इतना बड़ा है। आयोडीन तो बहुत ही बड़ा होता है इसके रिस्पेक्ट में। अब बताइए दोनों न्यूक्लियााई के बीच की दूरी बॉन्ड लेंथ होती है। बॉन्ड लेंथ होती है। बॉन्ड लेंथ होती है और बॉन्ड लेंथ होती है। इस हिसाब से अगर आप देख रहे हो कि सब में हाइड्रोजन कॉमन है तो साइज किसकी बड़ी है? आप देख लो किसकी साइज बड़ी है? आयोडीन की। आयोडीन की साइज बड़ी है तो बॉन्ड लेंथ वहां पर ज्यादा ही आएगा। अगला देखो एकदम सही पकड़े हो बिना किसी ज्यादा तर्क या बहस के ये बात सही है। सब में कार्बन कॉमन था तो आयोडीन की साइज बड़ी है। लेंथ वहीं पर बड़ी आएगी। अब देखो बॉन्ड ऑर्डर अगर ज्यादा होगा तो बॉन्ड लेंथ क्या होगी मेरे भैया? छोटी होगी। ये क्या होता है मतलब? बॉन्ड ऑर्डर का मतलब नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स बिटवीन टू एटम्स। अगर दो लोग बहुत इज्जत से जुड़े हुए हैं। नंबर ऑफ बॉन्ड्स दोनों 6:04:13 के बीच में बहुत ज्यादा हैं। ज्यादा फोर्स ऑफ अट्रैक्शन है तो करीब आएंगे। करीब आएंगे तो लेंथ छोटी होगी। जैसे अगर हम यहां देखें तो यहां का बॉन्ड ऑर्डर थ्री है। बॉन्ड ऑर्डर मतलब नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स बिटवीन टू एटम्स। दो एटम के बीच में तीन बॉन्ड है। दो एटम के बीच में दो बॉन्ड है। दो एटम के बीच में एक ही बॉन्ड है। तो आप बताइए बॉन्ड लेंथ किसकी ज्यादा होगी? सिंगल वाले की ज्यादा होगी विद रिस्पेक्ट टू ट्रिपल बॉन्ड वाले के। अगला ट्रिपल बॉन्ड डबल बॉन्ड ट्रिपल बॉन्ड में ये दिख जाएगा। ट्रिपल बॉन्ड और इसमें ये दिख जाएगा। किसी को सख्त समस्या संदेह हो तो अपनी बातचीत इतनी होती है कि आप ये कह पाएंगे कि हां मामला सही कह रहा है मास्टर। बोल मेरे प्यारे इसमें किसी को कोई दिक्कत तो नहीं है? सिंपल शब्दों का खेल है। देखो कार्बन नाइट्रोजन, कार्बन नाइट्रोजन, कार्बन नाइट्रोजन। बॉन्ड ऑर्डर थ्री वाले, टू वाले, वन वाले। सिंपल साब ओके एनसीईआरटी की ये चीज बड़ी इंपॉर्टेंट है भाई नीट ने सवाल पूछ लिया है तुमसे पूछेगा एनटीए मेंस के अंदर ठीक है 6:05:15 बात ठीक लग रही है बोलो मेरे भाई ये टेबल कभी आपने देखा है किसी ने ये टेबल आपको यहां नहीं मिलेगी बुक में ऑब्वियसली नहीं मिलेगी ये तो यार देखो बड़ा सिंपल बात है सारा कुछ तुम लोग यहीं चाहते हो यार हैं कितने गंदे लोग हो तुम क्या कहते हो है कि नहीं गंदगी दिमाग में थोड़ी-थोड़ी थोड़ी-थोड़ी है कि नहीं है? थोड़ी-थोड़ी है सर। थोड़ी-थोड़ी गंदे हैं हम लोग। चलिए जी यहां पे देखें। OH और CH में देखो। OH और CH में इस जो लिखा है वही कंपेयर करेंगे। ऑक्सीजन है, हाइड्रोजन है। फिर लिखा है कार्बन और हाइड्रोजन है। कार्बन और हाइड्रोजन है। अब एक बात बताओ। ऑक्सीजन बड़ा है या कार्बन बड़ा है? कौन बताएगा? चलो बताओ। ऑक्सीजन बड़ा है या कार्बन? तो आपको पता है कार्बन बड़ा होगा और हाइड्रोजन तो चलो उतना ही बड़ा है। ऑक्सीजन छोटा होता है। हाइड्रोजन भी छोटा होता है। ये कभी पढ़ा है कि नहीं? सर हमने तो कभी देखा भी नहीं है सब बातें। वाह भैया वाह! लेफ्ट टू राइट जाने पर साइज कभी सुना था क्या होता है? नहीं सुना है कोई बात नहीं। कार्बन की 6:06:17 साइज बड़ी होती है विद रिस्पेक्ट टू ऑक्सीजन से। उसके हिसाब से बॉन्ड लेंथ निकल के आया है कि इसकी बॉन्ड लेंथ ज्यादा होगी। क्या कठिन पढ़ा दिया भाई मैंने? अगला देखोगे। ये देखो। अगली बातचीत है नाइट्रोजन। नाइट्रोजन और क्या लिखा है? ऑक्सीजन और लिखा है कार्बन ऑक्सीजन। क्या रॉकेट साइंस की बात करी? अरे कुछ ना बात करी जी हमने। साइज देखो। कार्बन की साइज बड़ी है विद रिस्पेक्ट टू नाइट्रोजन के। तो बड़ा कौन आएगा? कार्बन ऑक्सीजन बॉन्ड। कार्बन ऑक्सीजन बॉन्ड बड़ा है। तो जो इसमें दिया है ना हमें सिर्फ वही देखना है भाई। ठीक है? आइए ये देखते हैं। कार्बन कार्बन की बॉन्ड है और कार्बन नाइट्रोजन की बॉन्ड है। कर नहीं पाओगे। बोलो भाई जल्दी से बोल दें कृपया। यहां देखो कार्बन कार्बन कॉमन है तो नाइट्रोजन कार्बन में बड़ा कौन है? कार्बन तो ऑब्वियस सी बात है साइज में यह बड़ा आएगा। कितनी आसान बात है। बॉन्ड लेंथ का ये ऑर्डर आएगा। ये पेपर में नहीं कर के जाते हो तुम लोग। दिक्कत तुम्हारे साथ यही होती है। ठीक है? अब जैसे ये पढ़ाया मैंने सिंगल बॉन्ड का। आप इसको ट्रिपल बॉन्ड में 6:07:18 भी लिख लो इसको कि कार्बन ट्रिपल बॉन्ड नाइट्रोजन है और कार्बन ट्रिपल बॉन्ड कार्बन है। ये बड़ा ही आएगा। नाइट्रोजन छोटा होता है तो छोटा होता तो साइज छोटी हो जाएगी। कार्बन बड़े होते हैं। दोनों कार्बन बड़े हो गए तो साइज में बड़े हो जाएंगे। गुड। ये पता क्या आता है? एक सवाल आता है कि बताइए कौन सा ऐसा है जिसके सारे सारे बॉन्ड सेम नहीं हैं? सारे बॉन्ड सेम नहीं है? तो जैसे PF5 PF5 में भी सारे बॉन्ड सेम नहीं है। PF बॉन्ड सारे सेम नहीं होते हैं। PF बॉन्ड में देखोगे सारे सेम नहीं होते हैं। हम कहते हैं जो इक्वेटोरियल बॉन्ड्स होते हैं वो छोटे होते हैं। एग्जियल बॉन्ड्स बड़े होते हैं। इक्वेटोरियल वाले छोटे होते हैं और एक्सियल वाले बड़े होते हैं। ये बात हमने पहले सीखी हुई है कि फास्फोरस इक्वेटोरियल वाला लेंथ छोटा है। एग्जियल वाले से छोटा रहता ही है। गुड। ऐसे ही SF4 में भी है। SF4 भी तो इसी तरीके का है। सल्फर पर लोन पेयर है। एग्जियल पर आपको दो 6:08:20 फ्लोरीन मिलेंगे और इक्वेटोरियल पर दो फ्लोरीन मिलेंगे। अक्सर ये गलत करके आता है बच्चा। ये वाला ये तो कर लेगा। ये गलत करके आता है। उसको लगता है सब सेम है। ये देखो भैया। ये एक्सियल है और ये इक्वेटोरियल है। इक्वेटोरियल की लेंथ हमेशा छोटी। एग्जियल की लेंथ हमेशा बड़ी होती है। तो यहां पर भी सेम लाइन है कि सल्फर इक्वेटोरियल की लेंथ सल्फर फ्लोरीन के साथ एग्जियल की लेंथ बड़ी होती है। ठीक है? अब देखिए अगली चीज। ये तो तुम लोग कर लोगे। ये आसान है। इसमें मेरी जरूरत नहीं है। देखो H2 सबसे छोटा होता है। H2 सबसे छोटा-छोटा है। दोनों हाइड्रोजन छोटू-छोटू। तो वो क्या करेंगे? सबसे छोटा बॉन्ड बनाएंगे। तो H2 तो भैया सबसे छोटा है। इसमें कोई संदेह है ही नहीं। सब में चेक करो। H2 छोटा आएगा। तो हमने लिख दिया H2 की जो बॉन्ड लेंथ है वो छोटी है। उससे बड़ा कौन है? F2। उससे बड़ा कौन है मेरे भैया? F2। अभी मैंने जो लिए हैं बॉन्ड ऑर्डर वन वाले लिए हैं। ये बॉन्ड ऑर्डर वन वाले लिए हैं। क्लियर है? अब देखो इनमें देखो ये तो आपको आता ही है। ये तो अभी पढ़ 6:09:20 लिया हमने। फ्लोरीन फ्लोरीन क्लोरीन क्लोरीन और बड़ा। ये और बड़ा। तो ऑब्वियस सी बात है इसमें अगर ऊपर से नीचे आओगे तो साइज बढ़ रही है। साइज बढ़ रही है तो लेंथ भी बढ़ेगी। साइज बढ़ रही है तो बॉन्ड लेंथ भी क्या होगी? बढ़ेगी। कोई रॉकेट साइंस नहीं है। इनमें देखो इन दोनों में क्या कहोगे? यहां पर कहोगे सिंपल बोलूं तो बॉन्ड ऑर्डर थ्री है और इसका बॉन्ड ऑर्डर टू है। तो थ्री और टू को कंपेयर करोगे तो थ्री वाला छोटा होगा। टू वाला क्या होगा? बड़ा होगा। आइए इसमें देखते हैं। HF, HCL, HBR, HI ऊपर से नीचे जाओ। साइज क्या होगा? साइज बढ़ेगा तो बॉन्ड लेंथ भी बढ़ेगी। एकदम आसान बात है। मान लो मुझे यहां सेट करना हो O2 और इसके आगे करना हो N2। किसी को दिक्कत तो नहीं है? होनी भी नहीं चाहिए। आई थिंक आपको यहां पे आनंद आया मजा आया होगा। आइए ये क्वेश्चन करिए। जेईई मेंस का ये सवाल आपसे क्या कहता है? कुछ पूछता है। पूछिए क्या लिखा है? बताओ बताओ। 6:10:21 है ना? ये मत सोचना कि कार्बन-कार्बन की डबल बॉन्ड पा गए तो सबसे पीछे ले गए। नहीं भाई। कार्बन हाइड्रोजन यहां पे सबसे छोटा होगा क्योंकि कार्बन के बाद हाइड्रोजन लगा है भैया ये बड़ा छोटा होता है। जी कहानी में ही बहुत छोटा है। ठीक है? फिर है कार्बन कार्बन की लेंथ बड़ी होगी। कार्बन ऑक्सीजन की लेंथ बड़ी होगी और कार्बन डबल बॉन्ड कार्बन की लेंथ बड़ी होगी। ठीक? ये थोड़ा देखा ये आ गया ना? ये क्या है पता? डेटा बेस्ड है। ये डेटा कहां मिला? ये देखो डेटा। यह रहा कार्बन कार्बन का इन्होंने लिखा हुआ है 133 रुको भाई कहां पे आ गए हम लोग एक मिनट रुकिएगा वही पीछे चले गए हैं 6:11:14 हम हम यही है देखो इधर देखो इधर कार्बन कार्बन की अगर हमें डबल बॉन्ड की लेंथ देखूं तो ये 133 है। ये बैठ के घर पे देखते रहना आराम से इसको। ठीक है? ये देखो। और अगर आप कार्बन हाइड्रोजन देखोगे तो ये 107 आता है। तो इसलिए मैं कह रहा हूं कि सबसे छोटा आता है इसमें जितना वहां पे लिखा है। ठीक? तो कंफ्यूजन नहीं होगी। हां। बाकी यहां पे उससे कर सकते हो। कार्बन हाइड्रोजन को खाली पीछे कर दो। इतने से दिमाग लगाओगे तो हो जाएगा। बाकी इन्होंने सेट ऐसा किया कि हो जाएगा। देखो पहले सिंगल बॉन्ड वाले कर दिए और सबसे छोटा ये कर दिया। बीच में हमने कहा कि ये आ रहा है मेरे भैया। ये कहीं और सेट नहीं होगा। आप देखोगे ये कहीं सेट नहीं होगा। इससे इससे बड़ा ये तो हो नहीं सकता। तो ये वहीं गलत हो जाता है। ये यहीं पे गलत हो जाता है। तो ये ऑप्शन यही सही होगा। क्लियर है? चलिए एंगल बॉन्ड एंगल पर देखते हैं। बॉन्ड एंगल के ऑर्डर्स वगैरह देखने हैं। मॉलिक्यूल्स विदाउट लोन पेयर। देखो हमें क्या करेंगे? बहुत सारे मॉलिक्यूल देंगे। कहेंगे उनके बॉन्ड एंगल कंपेयर करो। तो जब तुम्हें ऐसे 6:12:15 मॉलिक्यूल दिए जाएं कि जिनमें कोई लोन पेयर ही ना हो। विदाउट लोन पेयर आपको केवल दे दिया कि सेंट्रल एटम पर कोई लोन पेयर नहीं है। उस समय सिर्फ दिमाग क्या लगाओगे? उस समय दिमाग लगाओगे हाइब्रिडाइजेशन का। हाइब्रिडाइजेशन का। जब कहीं पर sp हाइब्रिडाइजेशन होगा तो थीटा ज्यादा होगा। sp2 होगा तो उससे कम और sp3 होगा तो उससे कम। क्योंकि हमें पता है यहां 180 आता है। आइडली यहां 120 आता है और यह 109° 28 मिनट आता है। तो जब भी हमें जब भी हमें कोई ऐसा मॉलिक्यूल मिले जिसके सेंट्रल एटम पर कोई लोन पेयर नहीं है। हाइब्रिडाइजेशन के कांसेप्ट से वो ईजीली आपसे सॉल्व हो जाएगा। चिंता ना को करो भाई। ठीक है? हां। अगला देखेंगे मेरे भाई। अगली खेल क्या हमने रख रचा है आपके लिए? ये देखें। NO2+ NO2+ में आप देखोगे बना के चेक कर लेना। NO2+ ऐसा दिखता है। कभी बनवाया है? नाइट्रोजन पर क्या आएगा? पॉजिटिव चार्ज। अब सोचो, नाइट्रोजन अगर 6:13:15 पॉज़िटिव चार्ज है, तो आप सोचो आउटर शेल में पांच इलेक्ट्रॉन थे, चार हो गए क्योंकि एक इलेक्ट्रॉन हटा दिया। तो, यह क्या बनाएगा? CO2 की तरह बनता है। sp हाइब्रिडाइज़ेशन आता है। चेक कर लेना। यहां पर क्या बोलोगे? sp हाइब्रिडाइज़ेशन आएगा। इनको देखो। SO3 अभी पढ़ाया गया था सल्फर पर sp2 आता है। Xieo3 कैसे बनता है? जेनोन ने कहा भैया ऑक्सीजन लाओ। मैं सबके साथ क्या करूंगा? दो-दो बॉन्ड बना लूंगा क्योंकि मेरे पास आठ इलेक्ट्रॉन का जुगाड़ है। चेक करो तो पता चलेगा। sp3 हाइब्रिडाइजेशन यहां आएगा क्योंकि तीन सॉरी यहां पे चार स्टेरिक नंबर है। कोई लोन पेयर नहीं है। इसलिए sp पर ज्यादा है। फिर sp2 और इसके बाद sp3 आ रहा होगा। आई थिंक बात में दम था। आपको निकल के मतलब आपको ये बात समझ में आ गई होगी। ये वाला बताइए। ये नीचे वाले का बताइए। चलो सब लोग बताएंगे यहां पर क्या आएगा? सब लोग बताएंगे तो आप पता चलेगा ये सब में 109° 28 मिनट है। पता है क्यों? क्योंकि सब में sp3 आ रहा है। चेक करो। यहां पे भी sp3 6:14:15 आएगा। CH4 में भी sp3, NH4 पॉजिटिव में भी sp3 और यहां पर भी sp3 sp3 कैसे आया? 1 2 3 तीन सॉरी 1 2 3 4 चार साइड एटम विदाउट लोन पेयर sp3 आएगा। ठीक है? और यहां देखो सब में सेम आ रहा है क्योंकि सबका हाइब्रिडाइजेशन sp3 था। वेरी गुड। यहां देखो। यहां पर सेंट्रल एटम पर कोई लोन पेयर नहीं है। ये कांसेप्ट तब लगाना जब लोन पेयर नहीं हो। तभी ये लगता ही है। तो यहां पर सब पे चेक कर लेना। हर में कितना आएगा थीटा? ये आएगा 120° हाइब्रिडाइजेशन विल बी sp2। क्लियर है? अगली बात देखिएगा। मॉलिक्यूल्स विद लोन पेयर। अब आपको बहुत सारे मॉलिक्यूल ऐसे दिए जाएंगे जिनमें लोन पेयर होंगे। तो जैसे एग्जांपल के तौर पर और वहां पे अगर हाइब्रिडाइजेशन आपने चेक किया सेम आया तो हाइब्रिडाइजेशन के सेम होने से पहला फैक्टर ये लगाना कि जिस किसी के पास नंबर ऑफ लोन पेयर ज्यादा होगा उसका भैया बॉन्ड एंगल क्या आएगा? उसका बॉन्ड एंगल जो थीटा होगा उसका बॉन्ड एंगल थीटा 6:15:17 कम आएगा। ये बात तो आपको भी आता है। बताइए जिस किसी के पास लोन पेयर ज्यादा होंगे वो ज्यादा रिपेल करेगा बॉन्ड पेयर को और एंगल को छोटा कर देगा। जैसे CH4 में थीटा कितना आता है? 109° 28 मिनट आता है। यहां पे भी sp3 है। यहां पे भी sp3 है। लेकिन क्योंकि यहां एक लोन पेयर है तो ये 107 डिग्री आता है। H2O में क्या है? दो लोन पेयर है। sp3 तो यहां भी है लेकिन इसका एंगल 104.5 डिग्री आता है। आई थिंक हर बूढ़े बच्चे को यह बात समझ में आ गई कि भैया ये ऑर्डर अगर आप देखें तो जहां कहीं लोन पेयर के नंबर ज्यादा हैं उनका एंगल कम आएगा। जब सब में हाइब्रिडाइजेशन ही सेम होगा। तो चलिए अगला देखते हैं। PH4- में देखो और PF3 यहां पर तो दोनों में sp3 लेकिन यहां कोई हाइब्रिडाइजेशन होता ही नहीं है। PH3 में हाइब्रिडाइजेशन नहीं होता। इसलिए ये एप्रोक्स 90° आएगा जो कि कम ही होगा। ठीक है? यहां पर sp3 आएगा और यहां पर 109° 6:16:21 28 मिनट आएगा। यहां पर भी sp3 है। ठीक है? लेकिन यहां पर एक लोन पेयर है तो निश्चित रूप से ये कम आएगा और 90 वाला तो सबसे पीछे कर दो क्योंकि यहां पर कोई हाइब्रिडाइजेशन नहीं है। 90° है तो वो सबसे कम यहां पर देखने को मिलेगा। आई थिंक इतनी बात समझ में आ रही है। अगला देखते हैं। नंबर ऑफ लोन पेयर की बात करें। नंबर ऑफ लोन पेयर अगर सेम है तो देखो क्या-क्या बदल सकते हैं और देखो भाई हमारे पास क्या-क्या चीजें होती हैं। एक तो होता है सेंट्रल एटम। उस पर लगा हुआ है साइड एटम। ठीक है? अगर मान लीजिए नंबर ऑफ़ क्या हो जाए? लोन पेयर सेम हो, तो हम दो चीज़ बदल सकते हैं। एक तो सेंट्रल एटम बदल सकते हैं। दूसरा साइड एटम बदल सकते हैं। अभी हम कह रहे हैं कि अभी हम सेंट्रल एटम की साइज़ चेंज करें तो क्या होगा। ठीक है? फिर पढ़ाऊंगा कि साइड एटम की साइज़ बदलेंगे तो क्या होगा। क्लियर है? चलिए। साइज़ ऑफ़ सेंट्रल एटम के बढ़ने से देखा ये जाता है कि बॉन्ड एंगल क्या होता है? कम होता है। ठीक है? देखते हैं। यहां देखो NCL3 में नाइट्रोजन पर एक लोन पेयर हर जगह यहां पर एक-एक लोन पेयर है। साइड एटम देखो सब में 6:17:22 क्लोरीन कॉमन है। साइड एटम सेम है। नंबर ऑफ लोन पेयर सेम है। अलग क्या है? सेंट्रल एटम। जो अलग है ध्यान वहां जाना चाहिए। जो अलग है ध्यान वहां जाना चाहिए। वेरी गुड। अब सब में देखो ऊपर से नीचे जाने पर सेंट्रल एटम की साइज क्या होगी? बढ़ेगी। नाइट्रोजन से फास्फोरस। फास्फोरस से सल्फर आने पर साइज बढ़ती है। अगर नीचे जाने पर साइज बढ़ती है तो बॉन्ड एंगल क्या होगा? कम होगा। तो नीचे जाने पर बॉन्ड एंगल कम मतलब ऊपर वाले का बॉन्ड एंगल ज्यादा होगा। ऊपर वाले का बॉन्ड एंगल क्या होगा? ज्यादा होगा। इसी तरीके से इसमें देखो इसमें भी ऊपर वाले का बॉन्ड एंगल क्या होगा? ज्यादा। देखिए लोन पेयर तो यहां भी दो है। लोन पेयर यहां भी दो निकलेगा। साइड एटम भी सेम है। बदल क्या रहा है? ऊपर ऑक्सीजन होता। सल्फर उसके नीचे पीरियडिक टेबल में देखो तो सेंट्रल एटम की अगर साइज बड़ी सल्फर की साइज बड़ी हमें एक बात पता है साइज ऑफ़ सल्फर बड़ा है ऑक्सीजन से इसलिए बॉन्ड एंगल कम आएगा। क्या आएगा? बॉन्ड 6:18:22 एंगल कम आएगा। ये तो बात हो गई सेंट्रल एटम की। अब साइड एटम पर चर्चा करो। साइड एटम की अगर इलेक्ट्रोनेगेटिविटी क्या है? ज्यादा है। साइड एटम की अगर इलेक्ट्रोनेगेटिविटी ज्यादा है तो बॉन्ड एंगल थीटा पर क्या असर पड़ेगा? याद मत करो। आओ समझाता हूं। H2O और OF2 ये पेपर में आता है। ये देखें ऑक्सीजन है, हाइड्रोजन आप चाहो इसको आप लगा सकते हो परसेंटेज एक्सेप्टर से चाहे आप इलेक्ट्रोनेगेटिविटी के कररेक्टर से दोनों से ये सॉल्व हो जाएगा। दोनों से ये सॉल्व हो जाएगा। यहां पर क्या था? लोन पेयर। यहां क्या था? लोन पेयर। चलो बताओ। परसेंटेज लगा के चलो बताओ क्या आएगा? चलो बताओ भाई। इस बॉन्ड का परसेंटेज निकाल कर तुमने लोन पेयर को दे दिया। इस परसेंटेज को निकाल कर आपने लोन पेयर को दे दिया। अब बताओ चलो खुद बताओ भाई दोनों को लगा लोगे सेम ही जवाब आता है। चलो बताओ चलो बताओ क्या होगा बताओ बताओ जवाब आपको देना है मुझे नहीं इसीलिए मैंने यहां पर अभी नहीं लिखा नहीं तो भाई सब 6:19:23 कॉपी मार लेते तुम अब टेपने में माहिर हो भाई हमें भी पता है तुम्हारे बारे में खबरें हमें भी आती हैं कि तुम टेपते हो रे टेपने वाले बोलो भाई किसका ज्यादा किसका कम इसका परसेंटेज स्कैक्टर निकल कर अगर इसके अंदर गया तो क्या होगा बोलो यहां का परसेंटेज स्क करैक्टर आप इसमें शिफ्ट कर दो। क्या बात है भाई। क्या बात है। अगर इसका परसेंटेज यहां से यहां गया तो इसमें तो परसेंटेज करैक्टर कम और परसेंटेज करैक्टर जितना कम बॉन्ड एंगल थीटा उतना कम। ये बॉन्ड एंगल थीटा क्या होगा? ये बॉन्ड एंगल थीटा लेस दैन 104.5° मिलेगा। लेस दैन 104.5° क्योंकि यहां का 104.5° होता है। ये कितना होता है? 104.5° होता है। ये दुनिया को पता है। वेरी गुड। इसका मतलब अगर आप इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट लोगे तो बॉन्ड का परसेंटेज करैक्टर वो कम कर देगा और परसेंटेज स्कैक्टर अगर बॉन्ड्स में कम होते हैं तो थीटा भी कम होता है। तो आप बताइए क्या 6:20:25 होगा? इलेक्ट्रोनेगेटिविटी ऑफ़ साइटम के बढ़ने से बॉन्ड एंगल कम हो जाता है। देख लीजिए बॉन्ड एंगल क्या हो गया? कम हो गया। तो यहां पर ज्यादा मिलेगा थीटा। इसका कहने का ये मतलब है। मजा आया? अरे बोल ना प्यारे बात समझ में आई? NH3 और NF3 में फिर यही बात खेलोगे कि जहां ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट होंगे उनके बॉन्ड्स का परसेंटेजर कम होगा तो थीटा भी वहां कम आएगा। लॉजिकल बात है। समझ में आना बहुत जरूरी था। आया भी होगा। तो ये कब लगाना? जब ऑक्सीजन और फ्लोरीन का कंपैरिजन हो। है ना? पेपर में ज्यादातर यही जाता है। ऑक्सीजन और फ्लोरीन का कंपेयर हो तब ये लगाना। लेकिन अगर कंपैरिजन हो फ्लोरीन, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन टाइप में, तो साइड एटम की साइज के बढ़ने से क्या होता है? बॉन्ड एंगल की वैल्यू बढ़ बॉन्ड एंगल बढ़ता है। बताऊंगा क्यों? देखना। ऑक्सीजन पर लिखा हुआ है Br2। तो ब्रोमीन क्या होंगे? बड़े-बड़े साइज के होंगे। ब्रोमीन क्या होंगे भैया? बड़े-बड़े साइज के होंगे। ये इनके लोन पेयर्स हैं। ये इनके 6:21:26 लोन पेयर्स हैं। ठीक है? बड़े साइज के हैं तो आपस में करीब आएंगे तो टकराएंगे। इसलिए दूर-दूर रहते हैं जब बड़े साइज के होते हैं। अब यहां देखो ये कहां होगा? ये अगर मैंने फ्लोरीन ले लिया तो फ्लोरीन तो छोटू-छोटू होते हैं। तो ये करीब आ सकते हैं। ये करीब आ सकते हैं। ये करीब आ सकते हैं। तो देखोगे साइज ऑफ साइड एटम मतलब ब्रोमीन की साइज बड़ी है। तो थीटा भी वहां बड़ा आ रहा है। क्योंकि ये करीब नहीं आ सकते। बड़े साइज के लोग दूर-दूर रहेंगे। छोटे-छोटे साइज के थोड़े करीब आ सकते हैं। आई थिंक होने वाला है। समझ में आ गया होगा। ये क्वेश्चन करिएगा। इस क्वेश्चन को उसे कराने का मेरा पूरा मन नहीं है क्योंकि बहुत आसान है। देखो वाटर में कितना होता है? 104.5°। उसके पीछे का रीज़न क्या है? कि लोन पेयर लोन पेयर अच्छा खासा रिपेल करके 109° से छोटा कर देता है। यही लिखा है। लोन पेयर लोन पेयर रिपल्शन ऑफ इलेक्ट्रॉन इज़ हायर देन बॉन्ड पेयर बॉन्ड पेयर रिपल्शन। इसीलिए बॉन्ड एंगल यहां पर क्या आता है? 104.5° के आसपास आता है क्योंकि वो 109° से कम हो गया है। तो सही एक्सप्लेनेशन भी है। कहीं 6:22:28 लिखा हुआ है। इज करेक्ट एक्सप्लेनेशन ऑफ दिस। क्या बात है? क्या बात है। आइए अगला देखते हैं। बॉन्ड एंगल नीड का क्वेश्चन है। टाइम देने की जरूरत तो मुझे नहीं लगती है। कौन है भैया जो टाइम मांगना चाहता है। अरे सुनो रे। यहां पर आएगा ये sp हाइब्रिडाइजेशन है। n4 प्लस पे आएगा sp3 और यहां पर भी क्या आएगा? sp3। यहां पर भी क्या आएगा? sp3 लेकिन यहां कोई लोन पेयर नहीं है। ज़ीरो लोन पेयर वन लोन पेयर टू लोन पेयर। तो आपको समझ में आ गया कौन सा जवाब आएगा। नहीं आया तो मुबारकबाद। अपने लिए पीठ जरूर थपथपाइएगा। बात समझ में आ गई क्या? बोल मेरे प्यारे। ओके क्लियर है? वेरी गुड। अगला मैक्सिमम बॉन्ड एंगल नीट 2000 23 सॉरी सॉरी सॉरी सॉरी 20 का सवाल है। 2000 2000 नीट तो तब होता ही नहीं था। ये क्या है? एआईपीएमटी का क्वेश्चन होगा। ये देखो भैया यही सबसे ज्यादा कितना होता है? 180° से ज्यादा एंगल तो हो नहीं सकता। तो यहीं पर आएगा sp हाइब्रिडाइजेशन एंड थीटा इज़ 180° 180° ठीक 6:23:33 है? और मैं आपको बता दूं NO3- में कितना आएगा? चलो कौन बताएगा? चलो चलो साथ-साथ बताओ। NO3- में कितना आएगा? sp2 हाइब्रिडाइजेशन है 120° आएगा। थीटा 120 आएगा। और आपको बताऊं NO2 का बड़ा गजब है भाई। NO2 का बड़ा गजब रहता है। एक इलेक्ट्रॉन यहां है। ये डाटा हो जाएगा अगर मैं बता दूंगा। अगर चाहो तो लिख लेना वो आपके ऊपर है। ठीक है? ये ये 134° रहता है। इसका एक्सप्लेनेशन नहीं है। डायरेक्ट याद करना पड़ेगा ये वाली बात। ठीक है? बाकी में तो एक्सप्लेनेशन है। NO2- में क्या करोगे? ऑब्वियसली देखो ऑक्सीजन पर माइनस है। यही सवाल आपको दोबारा पेपर में दिखाई देंगे। ठीक है? नाइट्रोजन डबल बॉन्ड ये है और यहां पर एक लोन पेयर है। तो लोन पेयर क्या करता है? रिपेल करता है। तो छोटा कर देगा ना बॉन्ड एंगल को। ऐसा छोटा कर देगा बॉन्ड एंगल को। बताइए क्या होगा? ये भाई साहब रिपेल करेंगे तो यहां का जो थीटा होगा वो थीटा क्या होगा? लेस दैन 120° होगा। NO2- में 6:24:33 लेस दैन 120 होगा क्योंकि sp2 हाइब्रिडाइजेशन तो है लेकिन एक लोन पेयर है। वेरी गुड। जवाब आपको थर्ड मिला होगा। मसा तो जरूरया होगा। चलिए डपोल मोमेंट बड़ा आसान सवाल आया भैया। ठीक है? चलिए धीरे-धीरे डपोल मोमेंट क्या होता है? देखो भैया बहुत सारा टॉपिक है। केमिकल बॉन्डिंग में बहुत टॉपिक है भाई। है ना? प्यार से सिखाने में वक्त तो लगेगा। पढ़ोगे सिलेक्शन तभी होगा। नाटक से कभी किसी का कुछ भला हुआ नहीं। डपोल मोमेंट समझाता हूं। एक मॉलिक्यूल मैं ले रहा हूं जो कि कोवेंटली बॉन्डेड है भैया। कोवेलेंट बॉन्ड रहता है उसमें। हाइड्रोजन और इसमें देखो ना क्लोरीन ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव है। बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन को वो अपनी तरफ खींचेगा तो इस पर माइनस और इस पर क्या आएगा? पॉजिटिव चार्ज आएगा। है ना? अब इसको मैं कह दूं कि ये जो चार्ज है वो कितना है? -q है। और ये वाला जो चार्ज है वो मैं कह दूं कि +q है। तो हम कहते हैं देखो दो पोल्स क्रिएट हो गए। डाईपोल कहते हैं इसको। दो पोल। प्लस और माइनस दो पोल 6:25:34 क्रिएट हो गए। तो इसको कहते हैं डाइपोल। इसके अंदर क्या हुआ? चार्जेस जो डेवलप हुए हैं उसको मैथमेटिकल तरीके से प्रेजेंट करने का तरीका डपोल मोमेंट है। वैल्यू बताता है वो क्या कहेगा? डपोल मोमेंट डपोल मोमेंट μ = चार्ज * लेंथ। इनके बीच में मान लीजिए दूरी कितनी है? ये l लेंथ है। ये यहां से यहां तक l लेंथ है। ठीक है? तो चार्ज * लेंथ को डपोल मोमेंट कहते हैं। जी। ठीक है? इसी का मल्टीप्लिकेशन कर दो चार्ज और लेंथ का। हम कहते हैं भैया क्या निकलेगा? जो मैथमेटिकल चीज निकली क्वांटिटी निकली वो ये निकलेगा। वेरी गुड। अगर मैं यूनिट की बात करूं अब मैं यूनिट ऑफ डपोल मोमेंट μ की अगर बात करूं तो इसको मैं लिख सकता हूं कूलम में। और इसको लिख सकता हूं किसमें भैया? मीटर में। तो कूलम * मीटर हो सकता है। या चार्ज को लिखने का एक छोटी सी इकाई होती है। दैट इज ईएसय। और इसको लिख सकते हैं सेंटीमीटर में। ईएसयू क्या होता 6:26:36 है? इलेक्ट्रोस्टेटिक यूनिट ऑफ चार्ज। इलेक्ट्रोस्टेटिक यूनिट ऑफ चार्ज। ये चार्ज की एक यूनिट है। नाम है इलेक्ट्रोस्टेटिक यूनिट। तो इलेक्ट्रोस्टेटिक यूनिट ऑफ चार्ज इस तरीके से लिखा जा सकता है। तो इसकी यूनिट ये होती है। अब तीसरी आती है दैट इज़ डिवाई deb। तो ये तीन चीजें होती हैं। इंटर कन्वर्ज़ जानना है हल्का सा जान लीजिए। आइए देखिए यूनिट क्या है? डिबाई। 1 डिवाइस इक्वल टू होता है 10 की पावर 10 की पावर -18 ईएसयू सें.मी. तो 1 डिबाई = 10 की पावर -18 ईएसयू सें.मी. होता है। अब चार्ज चार्ज जो है हम अक्सर कूलम में पढ़ते हैं। हमें वहां का थोड़ा अंदाजा भी होता है। हम ईएसयू तो जानते भी नहीं। तो आइए थोड़ा सा अंदाजा देता हूं यहां से कि एक इलेक्ट्रॉन का चार्ज चार्ज ऑन वन इलेक्ट्रॉन। केवल क्वांटिटी की बात कर रहा हूं। अदरवाइज यहां माइनस लिखना पड़ेगा। चार्ज ऑन वन इलेक्ट्रॉन कितना होगा? क्वांटिटी की बात कर रहा हूं। नहीं तो माइनस में लिखना पड़ेगा। 1.6 * 10 की पावर -19 कूलम। और एक 6:27:39 इलेक्ट्रॉन के चार्ज को अगर मैं ईएसयू में लिखूं तो लिखा जाता है 4.8 * 10 की पावर -10 es। तो एक इलेक्ट्रॉन का चार्ज कितना है? 4.8 * 10 की पावर -10 ईएसयू। कूलम में हमें पहले से पता है कूलम वाला तो 1 इलेक्ट्रॉन का चार्ज अगर एसयू में देखें तो 4.8 * 10 की पावर -10 होता है। एक अंदाजा लगाने के लिए मैंने थोड़ा सा इंटररिलेट कर दिया है। थोड़ा सा इंटररिलेट कर दिया है। बट हमारा ज्यादा चक्कर किस में पड़ता है? मॉलिक्यूल्स पर। तो सुनना। मान लीजिए मेरे पास कोई मॉलिक्यूल है। उसमें एक सेंट्रल एटम A है और साइड एटम मेरे पास B है। और हमने देखा कि हमारा साइड एटम B जो है ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव है। तो भैया जी एक बात का ध्यान रखना। यहां पर ना डायरेक्शन ये ये क्या होता है? ये एक वेक्टर क्वांटिटी है। एक कैसा है? एक वेक्टर क्वांटिटी आप देखने जा रहे हैं। जिसका डायरेक्शन कैसे होता है? मान लीजिए H और Cl की बात करें। तो जो इलेक्ट्रॉन अपनी तरफ खींचता है उसकी तरफ डायरेक्शन बनाना है। तो कहते हैं देखो एक लाइन ड्रॉ करो। यहां से इलेक्ट्रॉन खींचते हुए दिखाओ 6:28:41 कि ये खींच रहा है क्लोरीन सामने की तरफ। तो ऐसा डायरेक्शन बनाना होता है। ठीक है? मैंने कहा B इज़ मोर इलेक्ट्रोनेगेटिव। तो आपने तुरंत समझ लिया कि भैया यहां पर यहां पर क्या आएगा? डपोल मोमेंट का डायरेक्शन ये आएगा। यहां पर अगर मैं बात करूं इस वाले पर इस वाले के डपोल मोमेंट डायरेक्शन की बात करूं तो ये आएगा। अब अगर मैं कहूं कि इस मॉलिक्यूल इस मॉलिक्यूल AB2 में ध्यान देना AB2 टाइप का कोई मॉलिक्यूल है उसके बारे में मैं बात कर रहा हूं। ठीक है? AB2 टाइप का जो मॉलिक्यूल है वहां पर एक बॉन्ड एंगल थीटा होगा। क्योंकि ये बॉन्ड्स थे बॉन्ड एंगल थीटा होगा। यहां पर डपोल मोमेंट क्या है? μ और ये भी क्या होगा? μ क्यों? क्योंकि हमने बॉन्ड लेंथ भैया A और B की जो बॉन्ड लेंथ यहां है वही यहां है। वेरी गुड। समझ में आ रही है ना? और B एटम है तो इलेक्ट्रॉन खींचा जाएगा तो चार्जेस भी सेम डेवलप होंगे। इतनी बात समझ में आया? आप बताइए रिजल्टेंट कैसे लिखा जाता है? चलिए मान लीजिए ना मैं थोड़ा सा अलग कर देता हूं। एक काम करते हैं। एक का नाम मैं C रख देता हूं। एक का नाम मैं क्या करता हूं? C रख देता हूं। अब बताइए एक में नाम हो गया भैया दी देखो A हमने 6:29:44 कहा कि हमारे पास एक मॉलिक्यूल है जिसमें साइड एटम B और C है। तो इसका नाम क्या होगा? μ1 इसका नाम होगा μ2। क्या है ना? जल्दी समझ में आ जाता है। आइए इसका रिजल्टेंट बताओ क्या लिखोगे? μR² इक्वल टू लिखोगे μ1² प्लस लिखोगे μ2 का स्क्वायर प्लस लिखोगे 2 μ1 * μ2 फिर लिखोगे cos थीटा लिखोगे कि नहीं लिखोगे? एकदम लिखोगे। है ना? इसका रिजल्टेंट कहीं आता है वो निकालते हो ना पैरेललोग्राम से तो समझ जाओगे। वो मेथड ही लगा है। अब मुझे बताइए कि मैं अगर पूछूं कि थीटा बढ़ने से क्या होगा? आप क्या कहोगे? बताइए। थीटा बढ़ने से क्या रिजल्टेंट बढ़ता है? पढ़े लिखे लोग हो भाई चैट में बताओ। जल्दी से बताएं कृपया। मैंने क्या बताया? थीटा के बढ़ने से cos थीटा की वैल्यू क्या होती है? कम होती है। कभी सुना है ये बात? एकदम सुना है मास्टर? है ना? हम जानते हैं अगर हम 0° लेते हैं तो cos ऐसा फंक्शन है जो ज़ीरो को क्या बना सकता है भैया? वन वैल्यू देता है। हाईएस्ट दे देता है। और यही 90 रखो और थीटा ज्यादा 6:30:47 रखा तो वैल्यू ज़ीरो दे रहा है। मतलब उल्टा रिलेशन है जी। अच्छा अगर ये सोचो अगर ये कम होगा तो रिजल्टेंट भी कम होगा। इसका मतलब थीटा के ज्यादा होने से रिजल्टेंट क्या होता है मेरे भैया? कम होता है। थीटा के ज्यादा होने से रिजल्टेंट कम होता है। इसमें किसी को संदेह हो तो अभी अपने बीच में इतना रिश्ता है कि ठीक-ठाक बातचीत हो सकती है। ठीक है? आई थिंक समझ में आया? लॉजिकल बात है। देखो ये बॉन्ड क्या कहा जाता है? पोलर बॉन्ड। इसको क्या कहा? शब्दों का खेल है। सीखना पड़ेगा। जादूगरी इसी को कहते हैं भैया। है ना? अब देखो एक शब्द आता है कि भैया क्या होता है पोलर बॉन्ड? समझना पोलर बॉन्ड पहले समझाऊंगा। पोलर बॉन्ड जैसे CO2 है। CO2 में अगर आप देखो ना, तो इलेक्ट्रोनेगेटिविटी का डिफरेंस है। इलेक्ट्रॉन खींच कर कौन ले जाता है? ये इस पर आएगा डेल-इन। इस पर डेल प्लस, ये इलेक्ट्रॉन खींचेगा डेल-न। देखो तो ये बॉन्ड पोलर है। पोलर का मतलब उसकी खोपड़ी पर प्लस और माइनस बैठ सकते हैं। ये पोलर बॉन्ड है कि प्लस माइनस बन रहे हैं। तो 6:31:48 इसको कहते हैं पोलर बॉन्ड। लेकिन एक शब्द होता है पोलर मॉलिक्यूल। कंफ्यूज हो जाते हैं कई सारे बच्चे। पोलर मॉलिक्यूल का मतलब होता है कि पूरे मॉलिक्यूल का जो रिजल्टेंट डपोल मोमेंट है। जो रिजल्टेंट डपोल मोमेंट है वो क्या है? ज़ीरो के बराबर नहीं है। अगर अगर रिजल्टेंट डपोल मोमेंट ज़ीरो के बराबर है तो इसको नॉन पोलर कहते हैं। नॉन पोलर मॉलिक्यूल कहते हैं। कब? जब रिजल्टेंट की वैल्यू क्या हो जाए? ज़ीरो के बराबर हो जाए। समझ में आया? तो अंतर समझो। बॉन्ड क्या पोलर है? यस। दे हैव कार्बन ऑक्सीजन पोलर। तो ध्यान रखना भैया। कार्बन ऑक्सीजन का पोलर बॉन्ड तो है। और आइए चेक कर देते हैं बाकी चीजें। इलेक्ट्रॉन कौन खींचता है? ये इस साइड। ये इलेक्ट्रॉन कौन खींचता है? इस साइड। यहां पर थीटा कितना है? 180 डिग्री है। क्या है? यहां पर थीटा 180° पुट करके देखो। यहां थीटा 180 डिग्री रखोगे। कितना हो 6:32:50 जाएगा भैया? 180° और सुनो जो रिजल्ट जो आपका डपोल मोमेंट μ इधर है उतना ही डपोल मोमेंट μ इधर है। तो μ1 और μ2 तो बराबर है μ के। तो सोचो क्या होगा? cos 180 कितना होता? -1 है ना? तो -1 ये हो जाएगा 2 मμ² और ये भी 2 मμ² जुड़ के 0 आ जाएगा। तो ओवरऑल रिजल्टेंट क्या आएगा? ज़ीरो। अरे इतनी बुद्धि तो है यार कि दो लोग रस्सी खींच रहे हैं भैया बराबर की औकात पर। अपोजिट डायरेक्शन में अपोजिट वेक्टर पर ज़ीरो ही आएगा। मतलब CO2 क्या है? एक नॉन पोलर मॉलिक्यूल है। शब्दों का खेल है। जादूगरी तेरा काम होना चाहिए था। आइए भैया यहां कुछ लिखा है नॉन पोलर मॉलिक्यूल किसको कहते हैं? नॉन पोलर मॉलिक्यूल उनको कहते हैं जिनके लिए रिजल्टेंट डपोल मोमेंट की वैल्यू जीरो के बराबर क्या है? जीरो के बराबर है। तो वो कहते हैं नॉन पोलर है। इसमें पोलरिटी रही नहीं। मॉलिक्यूल के अंदर पोलरिटी नहीं रही। बॉन्ड के अंदर हो सकती है कि हो। शब्दों का खेल है। आया रे समझ में? आना चाहिए। अब देखो क्या हुआ है। 6:33:52 देखो क्या हुआ है। मॉलिक्यूल हैविंग नो लोन पेयर ऑन सेंट्रल एटम एंड हैविंग सेम साइड एटम। अगर ऐसा होगा तो आपको मॉलिक्यूल नॉन पोलर दिखाई देंगे। जैसे CO2 में देखो कार्बन पर कोई लोन पेयर नहीं है। साइड एटम दोनों सेम है। कार्बन पर कोई लोन पेयर नहीं। दोनों साइड एटम सेम है। Becl2 में भी सेम गेम है। Becl2 में भी सेम गेम है। दोनों साइड एटम सेम है। कोई लोन पेयर नहीं है। बॉन्ड पोलर तो है। इलेक्ट्रॉन कौन खींच रहा है इस तरीके से। लेकिन वो कैंसिल आउट हो जा रहे हैं। तो कहा जाता है क्योंकि इनके लिए रिजल्टेंट की वैल्यू जीरो है। इसीलिए ये लोग नॉन पोलर मॉलिक्यूल की कैटेगरी में आते हैं। सेंट्रल एटम पर चेक करो कोई लोन पेयर नहीं। अगर सेंट्रल एटम पर कोई लोन पेयर नहीं है तो सारे साइड एटम चेक करो। साइड टर्म सारे बराबर लग रहे हैं। तीनों फ्लोरीन हैं। तीन चारों हाइड्रोजन, पांच क्लोरीन, छह फ्लोरीन और सात फ्लोरीन सारे के सारे एक जैसे ही दिख रहे हैं मुझे। मींस दैट ये क्या है? ये सारे के सारे क्यूम्युलेटिव आप बोलो नॉन पोलर मॉलिक्यूल है। ये कैसा है? नॉन पोलर मॉलिक्यूल है। 6:34:56 इस पूरे मॉलिक्यूल के अगर मैं रिजल्टेंट डपोल मोमेंट की बात करूं तो जीरो आता है। क्या आता है मेरे प्यारे? जीरो आता है। अच्छा अगली चीज़ देखो क्या है? इतनी बात समझने में कोई दिक्कत तो नहीं है? नहीं होना चाहिए। मॉलिक्यूल हैविंग लोन पेयर ऑन सेंट्रल एटम बट इन सच अ वे दैट दे कैन कैंसिल ईच अदर्स डपोल मोमेंट। ये गजब बात है। या तो हम पहले कह रहे हैं कि देखो ऐसा कोई जिसके सेंट्रल एटम पर लोन पेयर ही ना हो और सारे साइड एटम सेम हो तो भैया जी पोलरिटी आएगी ही नहीं। नॉन पोलर ही आएगा। कैंसिल आउट हो ही जाएगा। लेकिन अगर मैं कहूं कि भैया ऐसा भी मॉलिक्यूल है जिसके पास लोन पेयर है लेकिन वो लोन पेयर अपोजिट डायरेक्शंस में है। अपोजिट डायरेक्शन में है तो वो कैंसिल आउट कर देते हैं। मैं यहां पर एक बढ़िया चीज सिखाना चाहूंगा। एक बढ़िया चीज सिखाना चाहूंगा वो क्या है? देखो देखना ध्यान से। ये जो ऑर्बिटल है ना जिसके अंदर इलेक्ट्रॉन रहते हैं ये लोन पेयर वाले इनका अपना भी एक डपोल मोमेंट होता है। इसको कहते हैं ऑर्बिटल डाइपोल मोमेंट। कैसे लिखा जाता है? सेंट्रल एटम 6:35:56 से दूर उसको खाली ऐसे बनाना होता है। डायरेक्शन जिस तरफ हो जिस तरफ डायरेक्शन हो उस तरफ बनाइए। अब देखो इस मैंने क्या कहा? इस वाले लोन पेयर में शब्दों का खेल देखो। इस वाले लोन पेयर में क्या है? ए भैया सुनो इस वाले लोन पेयर में क्या है? डपोल मोमेंट। मान लो मैंने कहा ये डपोल मोमेंट μ1 है। तो ऊपर वाले में भी कितना होगा? μ1 ही होगा। आपस में ये कैंसिल आउट हो जाएंगे। आपस में अगर ये कैंसिल आउट हो गए तो पूरा मॉलिक्यूल आपको देखना कैसा दिखाई देगा नॉन पोलर। लेकिन सर ये देखिए पोलर है। नहीं कैसे है वो देखिए इस बॉन्ड में जो पोलरिटी है उसका डायरेक्शन किधर है? इधर। तो इसके अब इधर देखो ये और ये आपस में कैंसिल आउट हो गए। अरे बड़ा आसान था सर। ये आपस में कैंसिल आउट। और ये देखो ये रेड वाला ये और रेड वाला ये ये आपस में कैंसिल आउट। ये आपस में कैंसिल आउट। ये आपस में कैंसिल आउट। ये आपस में कैंसिल आउट। तो ओवरऑल ज़ीरो। तो ये कह रहे हैं कि अगर सिचुएशन ऐसी हो कि वो आपस में कैंसिल आउट कर ले तो चलो भैया ठीक है उसको कहोगे भैया नॉन पोलरिटी तुम ला रहे हो गजब की 6:36:58 बात कर रहे हो तुम अगला देखो भैया xi2 देखो क्या होगा xi2 में हमें पता है यहां पर है फ्लोरंस यहां पर कौन है फ्लोरीन लोन पेयर होगा यहां पर यहां पर क्या होगा मेरे भैया लोन पेयर होगा यहां पर क्या होगा मेरे भैया लोन पेयर होगा अगला सुनो फ्लोरीन और फ्लोरीन का देखोगे तो ये इस तरीके से इलेक्ट्रॉन खींच कर कैंसिल कर देंगे। है ना? आपस में तो कैंसिल हो गए। अब देखो ये तीनों एक दूसरे से कितने एंगल पर हैं? अगर मैं ये मान लीजिए इस वाले का इस वाले का मान लीजिए मैं नाम रख देता हूं μ1 तो यहां पर भी कितना होगा नाम? μ1 इसका होगा कितना भैया? μ1 ध्यान रखना। इसका तो मान लो μ2 होगा लेकिन आपस में कैंसिल आउट होगा। अब इसको यहां पे बनाते हैं। μ1 का डायरेक्शन इधर है। μ1 का डायरेक्शन इधर है और μ1 का डायरेक्शन इधर है। कौन बताएगा? इन लोन पेयर वालों का कितना आएगा? लोन पेयर का रिजल्टेंट कितना आएगा? कौन बता सकता है? लोन पेयर का रिजल्टेंट भैया सब एक दूसरे से 120° पर हैं। सब एक दूसरे से 6:37:59 120° पर हैं। सब एक दूसरे से 120° पर हैं। अरे भैया जब सब एक दूसरे से 120° पर बैठे हैं तो सारे कैंसिल आउट कर जाएंगे एक दूसरे के रिस्पेक्ट में। समझ गए? तो ये आपस में कैंसिल आउट हो जाएंगे। तो ओवरऑल ही नॉन पोलर आएगा। ओवरऑल ही नॉन पोलर आएगा। आई थिंक इतनी बात समझने में कोई दिक्कत किसी को नहीं हुई होगी। आइए अगला देखते हैं। पोलर मॉलिक्यूल ये बढ़िया है। पोलर मॉलिक्यूल का क्या खेल है? पोलर मॉलिक्यूल का मतलब रिजल्टेंट डपोल मोमेंट की वैल्यू ज़ीरो के बराबर नहीं होगी। कुछ ना कुछ वैल्यू आएगी ही आएगी। कहां से आएगी? जब सेंट्रल एटम पर लोन पेयर हो और इस तरीके का लोन पेयर हो कि वो कैंसिल आउट ना करते हो तो भैया जी वहां पर पक्का आएगा। अब एक बात सोचो। अगर कोई मान लो मेरे पास ऐसा मॉलिक्यूल है जिसके सेंट्रल एटम पे केवल एक लोन पेयर अरे गारंटी है वो पोलर होगा। एक लोन पेयर को कैंसिल कोई नहीं कर सकता क्योंकि एक लोन पेयर ही कैंसिल कर सकता है उसको। आ सही पकड़े हैं। SnCl2 कार्बन की फैमिली का है एक लोन पेयर आएगा। PBCl2 एक लोन पेयर आएगा। SO2 में एक 6:39:01 लोन पेयर। तो ये जो एंगुलर वाले आप देख रहे हो ये सारे क्या हैं? एंगुलर वाले। सब पर एक-एक लोन पेयर है। जब एक लोन पेयर है तो गारंटी है कि वह पोलर ही होगा। क्या बात करी है मास्टर? एक लोन पेयर वाला एक लोन पेयर वाला। ठीक है? एक लोन पेयर वाला मैंने पढ़ा दिया। अब अगला देखो। H2O में दो लोन पेयर है लेकिन कैंसिल आउट नहीं होगा। बताओ कैसे? क्योंकि H2O में sp3 हाइब्रिडाइजेशन है। उसका डायरेक्शन एक दूसरे के रिस्पेक्ट में टेट्राहेड्रल होगा। अपोजिट थोड़ी ना होगा कि कैंसिल आउट हो जाएगा। तो यहां पर भी और H2S में सेम तरीके से देखो। H2S और इनमें बट SF4 में देखो एक ही लोन पेयर है तो ये भी नॉन पोलर सॉरी पोलर होगा। ये कैसा होगा? पोलर क्योंकि जहां एक है एक दो तीन और ये सारे वहां अपने आप देख लो। बाकी ये तो कैंसिल आउट नहीं हो सकते। ये बात भी समझ में आ रही है। बहुत ईजी तरीके से निकल जाता है। अब बात आती है NH3 और NH3 के पेपर में सबसे ज्यादा पूछा जाने वाला सवाल है। स्टार मार्क कर लो मेंस का एडवांस का। सबका बदला लेगा रे तेरा फैजल। अच्छा जी। 6:40:04 ये देखें अगर मैं NH3 की बात करूं तो NH3 की कहानी कुछ ऐसी है। NH3 की कहानी कुछ ऐसी है। सुनते जाओगे रिवीजन हो जाएगा। मजा और आनंद सा आ जाएगा जी। वेरी वेरी गुड मास्टर। चलो यहां देखो। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में इलेक्ट्रॉन कौन खींचेगा? नाइट्रोजन। कैसे पता मास्टर? अरे नाइट्रोजन इज़ मोर इलेक्ट्रोनेगेटिव देन हाइड्रोजन। ये इलेक्ट्रॉन खींचेंगे। इन तीनों का जो रिजल्टेंट बनेगा वो कहीं ऊपर की तरफ होगा इन तीनों का। और उसी डायरेक्शन में ऑर्बिटल का भी होगा। ये देखो इस ऑर्बिटल का भी उसी डायरेक्शन में है। तो ओवरऑल जो रिजल्टेंट है वो तो बड़ा आएगा। जो ओवरऑल रिजल्टेंट आप बनाने वाले हो वो तो बड़ा आएगा। ये तीनों का मैंने यहां बना दिया। ये ऑर्बिटल का भी उसी डायरेक्शन में बना दिया। वेरी गुड। अब इसका देखो इसका तो ऊपर है। लेकिन नाइट्रोजन फ्लोरीन में फ्लोरीन इज़ मोर इलेक्ट्रोनेगेटिव। तो आप देखोगे ये तो ऐसा खींच रहे हैं भाई साहब। अपोजिट डायरेक्शन में। तो क्या होगा? नीचे की तरफ ज्यादा वेक्टर्स हैं तो ओवरऑल रिजल्टेंट नीचे की 6:41:04 तरफ बनाओगे आप। है ना? ऊपर वाला थोड़ा कैंसिल आउट करेगा। तो यहां छोटा आएगा। यहां बहुत बड़ा आएगा। यही आपको बस पता होना चाहिए। क्या पता होना चाहिए? कि जो बॉन्ड्स के थ्रू डपोल मोमेंट अकोमोडेट होगा, इकट्ठा होगा वो उसी डायरेक्शन का होगा जिस डायरेक्शन में हमारा ऑर्बिटल डपोल मोमेंट दिख रहा है। आई थिंक सबको समझ में आया होगा। लॉजिक दिखा? ओके। अगली बात देखेंगे। अगली बात बताइए। चलिए चलिए यहां पर बताइए। अगर मैं यहां पर देखूं तो मुझे क्या दिखेगा कि देखो भैया भले पांच के पांचों एटम सेम नहीं थे लेकिन तब भी ये नॉन पोलर है। बताओ कैसे? बताओ कैसे भैया? हमने पढ़ा कि फ्लोरीन हमें एक्सियल लगाना चाहिए जब वो कहां पे हो? टीबीपी ज्योमेट्री के अंदर हो। तो एक्सियल वाले खुद को कैंसिल आउट कर लेंगे ऊपर नीचे। और ये तीनों आपस में कैंसिल आउट हो जाएंगे। तो इनका तो आ जाएगा इनका डपोल मोमेंट तो ज़ीरो के बराबर होगा। तो ये कम और इनका ज़ीरो के बराबर नहीं होगा। कुछ ना कुछ वैल्यू तो पक्का आएगी। क्यों आएगी वो देख 6:42:05 लीजिए। है ना? चलो बताओ। इनका कुछ ना कुछ पक्का आएगा। देखो ये तो आपस में कैंसिल आउट हो गए। एक तो ये वाला और ये भी कैंसिल आउट हो जाएंगे। क्योंकि बॉन्ड तो सेम है ना अगर बॉन्ड सेम है तो आपस में सबके डपोल मोमेंट कैंसिल आउट हो जाएंगे। ठीक है? यहां पर देखो बॉन्ड बदल गया भैया। इक्वेटोरियल में तुमने बॉन्ड ही बदल दिया। तो ये कैंसिल आउट कैसे हो सकते हैं? ये तो कैंसिल आउट हो जाएंगे। लेकिन इसको करेगा कैंसिल कौन? कोई नहीं कर पाएगा। समझ गए? तो इसलिए ऐसा आता है। अब एक चीज़ ये देखो। ये एक तरीके से सिखा दूंगा। इसको इसी तरीके से जैसे पढ़ाऊंगा। नो इफ नो बट करते हुए ये सीख जाओ। क्लियर है? चलिए CH CF4 में कार्बन के किनारे चारों ब्रोमीन लगे हैं। तो पहले से क्लियर है कि रिजल्टेंट डपोल मोमेंट की वैल्यू जीरो आएगी। होता क्या है? सेंट्रल एटम से ब्रोमीन चारों तरफ इलेक्ट्रॉन खींच रहा है। तो वही वाली बात हो गई कि वो सेंट्रल पॉइंट कहीं मूव नहीं करेगा। ये समझ में आया? ये कार्बन था। कार्बन से कौन 6:43:08 लगा दिया मैंने? मान लो ब्रोमीन, ब्रोमीन, ब्रोमीन। ब्रोमीन, ब्रोमीन, ब्रोमीन और ब्रोमीन। अब तुम खुद बताओ चारों वे चारों तरफ वेक्टर इसको 109° 28 मिनट पर खींचेंगे। आप ऐसे समझो एक रस्से से आपने एक पॉइंट बांध दिया और चार लोग उसमें बराबर एंगल पर क्या लगा रहे हैं? फोर्स। कभी वो पॉइंट हिलेगा? नहीं हिलेगा। तो वेक्टर का कोई रिजल्टेंट नहीं निकलेगा। ज़ीरो निकलेगा। तो यही बात है ज़ीरो। जिसका ज़ीरो आ जाए उसको पीछे कर दो। बिना ज्यादा खोपड़ी लगाए ये बात समझ जाओगे। बाकी यहां देखो अगर समझना ही है तो। यहां पर आप ऐसे समझो कुछ ऐसा गेम होता है। फर्स्ट एंड लास्ट बता रहा हूं। देखने का चक्कर है। बस देख लो। चार ब्रोमीन है तो उसका जीरो ही आ जाता है। एक ब्रोमीन है तो ज्यादा क्यों है? क्योंकि इसमें डायरेक्शन को कोई विरोध नहीं कर रहा। कार्बन और ब्रोमीन में ये खींचते हैं। अब इलेक्ट्रॉन इधर भागता है ना तो भैया इनका भी डायरेक्शन इसी साइड है। अगर आप देखो तो हाइड्रोजन का 2.1 होता है। इसका 2.5 होता है। तो एक तरीके से सबका डायरेक्शन एक तरफ 6:44:08 कर दो तुम। समझ गए? तो इसलिए सबसे ज्यादा इसका सबसे कम इसका तो बाकी सीक्वेंस में सेट हो जाएगा। चौथा और यहां पे एक वाला ये हो जाएगा। ठीक? चलिए अगली बातचीत क्या है? परमानेंट डपोल मोमेंट पर एक क्वेश्चन आता है। परमानेंट मतलब क्या होता है? ऐसे मॉलिक्यूल जिनका रिजल्टेंट डपोल मोमेंट की वैल्यू ज़ीरो के बराबर नहीं है। क्योंकि ज़ीरो हो गया तो परमानेंटली ज़ीरो ही हो गया भैया। नॉन पोलर हो जाएगा। परमानेंट डपोल मोमेंट उनको कहते हैं जो लोग पोलर हैं। जो लोग पोलर मॉलिक्यूल हैं। जो लोग पोलर मॉलिक्यूल हैं। इनमें से पोलर कौन है भैया? ये पोलर है क्योंकि एक लोन पेयर इनके पास है। ये वाला पोलर इनके पास तो चलो लोन पेयर नहीं है। इनके पास दो लोन पेयर लेकिन ये कैंसिल आउट कर देंगे। इसलिए ये नॉन पोलर हो जाएंगे। यहां पर तो कोई है ही नहीं ऐसा। ठीक है? तो कुल मिलाकर हमारा बी यहां पर आंसर आ जाएगा। आई थिंक समझ में आया? क्या बोला मैंने? जब भी लिखा हो परमानेंट डपोल मोमेंट तो उस समय आपको क्या बोलना है कि पोलर मॉलिक्यूल ढूंढ रहा हूं मैं। ठीक 6:45:09 है? आइए अगला देखते हैं। व्हिच ऑफ द फॉलोइंग मॉलिक्यूल हैज़ मैक्सिमम डपोल मोमेंट किसका है? सबसे ज्यादा डपोल मोमेंट किसका है? देखो CO2 का तो ज़ीरो आता है। कार्बन पर कोई लोन पेयर नहीं है। दोनों साइड एटम सेम है। तो ये कैसा है? इनका रिजल्टेंट ज़ीरो आएगा। इनका भी रिजल्टेंट ज़ीरो आएगा। लेकिन NH3 में जीरो नहीं आता और NF3 में जीरो नहीं आता। अब देखो इन दोनों में किसका ज्यादा है? NH3 का ज्यादा है विद रिस्पेक्ट टू NF3 के। ये आपके प्रीवियस ईयर क्वेश्चंस हैं। मैंने खाली क्वेश्चन लिखा बट ये प्रीवियस ईयर क्वेश्चन है आपका। समझ में बात आ गई? बहुत अच्छा सवाल है। अच्छा ये क्या है? ये भैया बुक से उठा के आपको दे दिया है। समझा दे रहा हूं यहां पर। ठीक है? ये देखिए क्या है? इसको कहते हैं ऑर्थो डाई क्लोरो बेंजीन। अब सबको ये आता होगा। ऑर्थो डाई क्लोरो बेंजीन मतलब एक ये पॉइंट के बगल वाला कहते हैं ऑर्थो इसको कहते हैं मेटा और यहां कहते हैं पैरा तो इस पोजीशन को इप्सो कहते हैं आईपीएसओ इ्सो पोजीशन के जहां पर कोई लगा हो उसके बगल में लगा है तो ऑर्थो ये मेटा और ये 6:46:11 पैरा इसलिए इसको कहते हैं मेटा डाई क्लोरो दो क्लोरीन और बेंजीन मेटा फिर क्या पैरा है ये पैरा सॉरी ये पैरा है क्योंकि दिख रहा है पैरासाइड ही दिख रहा है भैया चौथे नंबर पर 1 2 3 4 ठीक है वेरी वैरी गुड। अब देखिए इस पर हमने क्या किया है? क्लोरीन लगाए हुए हैं। ये कार्बन और क्लोरीन में डायरेक्शन किधर होगा? क्लोरीन के साइड। कार्बन और क्लोरीन में किधर होगा? बोलो मेरे भाई। कार्बन और क्लोरीन में क्लोरीन के साइड क्योंकि क्लोरीन इज़ मोर इलेक्ट्रॉन नेगेटिव। अब इसके सेंटर पॉइंट पर क्या करूं? इसको पीछे मिलाओ। वेक्टर को पीछे यहां मिला दो। ये थीटा कितना निकलेगा? अरे मास्टर। ये अगर मैं इस तरीके से मिलाऊं तो एक बॉन्ड के रिस्पेक्ट में एंगल कितना आएगा? 60° आएगा। अरे भाई टोटल होता है 360 और छह पार्ट में डिवाइड करोगे तो एक कितना निकलेगा 60° एक बॉन्ड के रिस्पेक्ट में 60° आएगा इसमें कोई रॉकेट साइंस नहीं है भैया 60° आएगा तो यहां हमने थीटा निकाल लिया 60 यहां देखो यहां अगर आप पीछे ले आओ यहां पर तो दो बॉन्ड के बीच में कितना आएगा ये 6:47:12 थीटा 120 आएगा यहां पर क्या बोलोगे यहां पर बोलोगे एक ऊपर एक नीचे है थीटा 180° आएगा अब आप खुद बता तो जहां पे थीटा कम होगा रिजल्टेंट की वैल्यू क्या होगी? वहीं पर ज्यादा होगी। अभी थोड़ी देर पहले ही हमने पढ़ा था इंप्रपोर्शनल रिलेशन होता है। इंप्रपोर्शनल रिलेशन होता है। यहां देखो ज़ीरो ही आ जाता है। पैरा डाई क्लोरो बेंजीन में तो रिजल्टेंट की वैल्यू ज़ीरो आ जाएगी। एक ऊपर एक नीचे इसकी ज़ीरो आ जाती है। पहचानने में मजा आया होगा। वेरी गुड। अब पेपर में मान लो उन्होंने दिया कि ये जो क्लोरो बेंजीन है इसको कहते हैं क्लोरो बेंजीन। बेंजीन की खोपड़ी पर क्लोरीन। उन्होंने कहा इसका जो डपोल मोमेंट है उसकी मैं आपको वैल्यू बता देता हूं। वो है वन 1.5 डिवाइन। अच्छा तो इसका कितना होगा? आपने कहा ठीक है जी चेक कर लेते हैं अभी। है ना? आइए चेक कर लेते हैं। तो ये क्लोरीन ये क्लोरीन को कैंसिल कर देगा। ये देखो कैंसिल कर देगा। क्योंकि आपको पता है ये अपोजिट डायरेक्शन में है। तो ये वाला और ये वाला तो कैंसिल हो गया। इसको छोड़ दो। बचा क्या? बचा क्या? सही से देखो तो 6:48:13 यही बचा है। यही तो है बेंजीन पर लगा हुआ क्लोरीन। इसका मतलब इसका भी 1.5 डिवाई ही आएगा। कोई रॉकेट साइंस नहीं है। बहुत सिंपल बात है। मैंने क्या समझाया है? यह देखो मैंने एक तरीका सिखाया है कि ये ऊपर है और ये नीचे। ऊपर नीचे कैंसिल आउट। अब जो बचा यही वाला बचा है। म्यू रहेगा। तो वो उतना ही आएगा जितना यहां पर था। क्या बढ़िया बात सिखाई है। दूसरा सीखो। यहां देखो। यहां पर ये वाला इसको कैंसिल आउट कर देगा। तो चलो इनसे तो छुटकारा मिल गया। इनसे तो छुटकारा मिल गया। देखो ये तो ज़ीरो हो गए। अब ये दोनों वेक्टर एक दूसरे से कितने पर हैं? 120 पर। 120 पर। अब बताइए आप दो वेक्टर 120 पर एक दूसरे से हैं तो उनका रिजल्टेंट कितना आएगा? चलो भाई। अगर दोनों μ है तो उसका रिजल्टेंट कितना आएगा? देखो अगर दो लोग एक दूसरे से 120 पर जुड़ रहे हैं। पीछे बना दूं क्या? सारा बनाना पड़ता है यार। ये लो। ये है 120। तो इसका रिजल्टेंट तुम 6:49:13 निकालोगे बीच में निकलेगा एग्जैक्टली μ निकलेगा निकाल के चेक कर लेना 120 पर μ निकलेगा तो इसका भी 1.5 आएगा सेम आएगा एग्जैक्टली सेम आएगा ठीक है अब ये देखो क्या गेम है ये लास्ट में है शायद एक बार देख लेते हैं हां लास्ट है अब इससे ठीक है लास्ट है और इससे बहुत सारे सवाल आते हैं लास्ट मतलब डपोल मोमेंट का लास्ट ऐसा नहीं कि टॉपिक खत्म हो गया पूरा अभी तो एम ओ टी बाकी है भाई मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी ठीक है बहुत कुछ है अभी पढ़ते जाइए सीखने के लिए ही तो आए हो भाई। हां। अभी तो शुरुआत ही हुई है दादा। क्या बात कर रहे हो मास्टर? ठीक है। चलिए जी। चलिए देखिए। अब अगर दोनों में क्लोरीन कर दिया हमने ऊपर और नीचे तो इसका रिजल्टेंट कितना आता है? ज़ीरो। ये तो हमें पता है। ऐसे ही CN कर लो। CN कैसा होता है? लीनियर होता है। लीनियर होगा तो ये एंगल कितना आएगा भाई? ये एंगल 180°। तो ये सीधा-सीधा रहता है। देखो ये कैसा रहता है? सीधा-सीधा। ये देखो ये कितना रहता है हमें पता है ये कार्बन कैसा है sp 6:50:14 हाइब्रिडाइज्ड है तो लीनियर रखता है नाइट्रोजन को सीधा रखता है ठीक है तो देखो ध्यान से ये वाला बॉन्ड क्या है इसको सिखा देता हूं ये कार्बन कैसा है ये कार्बन sp2 हाइब्रिडाइज्ड है और ये कार्बन sp हाइब्रिडाइज्ड है तो sp2 और sp में sp इज़ मोर इलेक्ट्रोनेगेटिव पढ़ाया था तो बॉन्ड का इलेक्ट्रॉन कौन खींचेगा ये कार्बन और कार्बन नाइट्रोजन में कौन खींचेगा नाइट्रोजन तो इसका रिजल्टेंट ये आता सेम तरीके से इन दोनों का रिजल्टेंट ये आता है। तब भी वो जीरो हो जाएगा। पता है क्यों? क्योंकि ये सीधा था CN बट अगर आप यहां एंगुलर ले लो। एंगुलर मतलब जैसे OH ले लो, SH ले लो, COOH ले लो कि मतलब यहां सीधा नहीं बन पाए। अगर सीधा नहीं बनेगा, एंगल बनेगा। अगर एंगल बना तो कभी ज़ीरो नहीं आएगा। कभी जी ज़ीरो नहीं आएगा। ऐसा एंगल जैसी कोई चीज़ बनी तो कभी भी ज़ीरो नहीं आएगा। ज़ीरो आने का चांस कब है? जब या तो सिंगल एटम हो या तो अगर दो एटम है तो सीधे-सीधे लाइन में लगे हो लीनियर लगे हो। अगर एंगुलर बना तो सोचो इसका जो रिजल्टेंट 6:51:15 निकलेगा वो ऊपर वाले के कभी कैंसिल होगा ही नहीं क्योंकि डायरेक्शन ही फिक्स नहीं होता भाई। कभी इधर रहता है कभी इधर कभी इधर कभी इधर। तो इसलिए जब भी एंगुलर होगा इस तरीके से एंगल बनेगा। यहां लोन पेयर दिखाई दे रहा है। इस तरीके से कुछ बन रहा है। एंगुलर होने पर ये ज़ीरो नहीं होगा। देखो लिखा है इज़ नॉट इक्वल टू ज़ीरो। मतलब ये दोनों तो नॉन पोलर हैं बट ये पोलर हैं। ये कौन है? पोलर हैं। कब? जब OH, SSH या COOH टाइप की कोई चीज लगी हो तो। अरे लॉजिकल बात है भाई कैंसिल आउट ही नहीं होंगे। कह रहा है क्यों? कैंसिल कैसे करोगे? ये कैंसिल कैसे होगा? मान लो OH का डायरेक्शन H इधर है। इसका तुमने इधर बनाया। ये कैंसिल कैसे करोगे? ये थोड़ी देर बाद इधर आ। ये ना रुकता नहीं है। ये इधर उधर घूमता रहता है। क्योंकि इसका कोई फिक्स डायरेक्शन नहीं है। कुल मिलाकर एक ही बात। या तो स्ट्रेट लाइन में चीजें हो तो कैंसिल होंगी। एंगुलर बना तो नहीं होंगी। ठीक? चलिए जी। अगली बात चीज देखें। ये भी एनसीईआरटी का एक कट आउट है। बड़ी जबरदस्त चीज है। यहां पर देखो आपसे मैं पूछूं एचएफ 6:52:15 ये पेपर में पूछ लिया जाएगा। बहुत ही कम बच्चे कर पाएंगे। अभी से मैं बता रहा हूं। बहुत कम बच्चे इसको अटेम्प्ट कर पाएंगे क्योंकि उनको इनका रिलेशन ही समझ में नहीं आएगा। ये आया कहां से था। ये स्टेबल से पूछा जाएगा। ठीक है? इन्होंने क्या कहा? इसका डेटा देखो 1.75 इसका देखो H2O का 1.85 इसका मतलब है मुझे H2O और HF का चेंज करना पड़ेगा। देखो यही सब सीखना है मुझे सिखाना है तो H2O का डपोल मोमेंट ज्यादा आता है विद रिस्पेक्ट टू HF के। अब HF के बाद देखोगे NH3 दिखाई देगा। NH3 के बाद CHCl3 दिखाई देगा। और ये जब पेपर में आएगा कई लोग नहीं कर सकते। डपोल मोमेंट किसका ज्यादा है? H2O का। फिर है HF का। फिर NH3 का और फिर CHCl3 का। और जो डपोल मोमेंट का डायरे है यही ऑर्डर ऑफ बोइलिंग पॉइंट है। यही ऑर्डर ऑफ बोइलिंग पॉइंट है। बोइलिंग पॉइंट का भी यही ऑर्डर आता है। अभी फिलहाल नोट करा रहा हूं। जब पी ब्लॉक पढ़ाऊंगा तो इसके बॉइलिंग पॉइंट पर चर्चा करूंगा मैं। ठीक है? ओके। तो ये डेटा बेस्ड है और ये 6:53:16 पेपर में आएगा। कई लोग कुछ भी छू नहीं पाएंगे। मैं पहले ही बता रहा हूं। HF, HCL, HBr, HI में तो नॉर्मल है। देखो इसमें कोई बात नहीं है। क्या होता है? HF में हाइड्रोजन एंड फ्लोरीन। फ्लोरीन ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव है तो बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन को खींचेगा तो यहां चार्ज ज्यादा डेवलप होगा। तो कोई कहे चार्ज अगर ज्यादा है तो क्या होगा? तो भैया डपोल मोमेंट μ की वैल्यू ज्यादा होगी। फ्लोरीन ज्यादा इलेक्ट्रॉन नेगेटिव होता है ना तो इस पर जो नेगेटिव चार्ज आता है वो बहुत ज्यादा आएगा विद रिस्पेक्ट टू क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन के। तो इस समय हम चार्ज के फैक्टर्स देखो इसको देखते हैं। आई थिंक यह बात समझ जाओगे और घर पर बैठकर एक बार देख लेना। यह Telegram पर मैं डाल दूंगा। क्लियर है? चलिए जी। यह क्वेश्चन करिए। ये क्वेश्चन आया हुआ है। बट ना क्वेश्चन बहुत हिसाब से डिजाइन करते हैं ताकि बच्चा फंसे ना। एक चीज़ मैंने देखी है कि भैया डेटा बेस जब भी सवाल आते हैं तो ऐसा ही पूछते हैं। बहुत खतरनाक नहीं पूछते। देखो ये दोनों ही नॉन पोलर हैं। तो नॉन पोलर का डपोल मोमेंट तो वैसे भी ज़ीरो आता है। इसका कुछ तो आता ही होगा क्योंकि चारों चीजें सेम नहीं है। तीन क्लोरीन है और एक हाइड्रोजन है। तो इसलिए बहुत आसान सा सवाल 6:54:17 आता है। ये सवाल देखो क्या है? क्वेश्चन को करो। लिखा है कि इतने सारे मॉलिक्यूल्स हैं। अगर मैं इस लिक्विड में मान लो O2 भर दूं। इसके अंदर O2 भर दूं और मैं कहूं कि एक बात बताओ प्यारे। अच्छा शायद आपको अभी O2 के बारे में नहीं पता। अभी मान लेना जो मैं कहूंगा। ठीक है? यहां पर अगर मैं O2 भरूं अभी मैं तुम्हें बता देता हूं। O2 पैरामैग्नेटिक होता है। पैरामैग्नेटिक होता है। है ना? यहां पैरामैग्नेटिक। मुझे पता है कई लोग यही दिमाग लगाएंगे। यह सब नहीं सोचना। क्या सोचना है कि यहां पर अगर मैं कोई पोलर पोलर सॉल्वेंट डालूंगा। जब मैं कोई पोलर सॉल्वेंट डालूंगा जिसके लिए रिजल्टेंट की वैल्यू जीरो के बराबर नहीं होगी। उसका कुछ ना कुछ पोलरिटी उसके अंदर होगी। कुछ चार्जेस उसके अंदर होंगे तभी वो कंघे के जो चार्जेस होंगे उनके द्वारा अट्रैक्ट किए जाएंगे। इनका मैग्नेटिक फील्ड सॉरी इनको ये अट्रैक्ट कर पाएगा। इसका चार्ज इसको अट्रैक्ट कर पाएगा। तो जो चार्ज्ड कंघी है वो अपोजिट चार्ज को अपनी तरफ 6:55:18 खींचेगी। वो कब पॉसिबल है? जब इसके अंदर कोई पोलर सॉल्वेंट तो हो कम से कम। बस इतनी सी बात है। पोलर सॉल्वेंट होना चाहिए। कौन पोलर है? आओ चेक करें। ये पोलर नहीं है। ये पोलर नहीं है। ये पोलर है। ये पोलर है। ये भी पोलर है। H2O2 भी पोलर है। ऑब्वियसली कैंसिल आउट हो ही नहीं सकते हैं। है ना? H2O2 भी ये क्या है? नॉन पोलर है। CCl3 पोलर है। ये नॉन पोलर है। ये भी पोलर है। तो अगर आप देखोगे तो एक दो तीन चार पांच छ। इसका जवाब सिक्स आएगा। छह लोग यहां पर पोलर हैं। ठीक है? छह लोग यहां पर क्या हैं? पोलर हैं। अगला ये सवाल तो आपके लिए है। वही सवाल है। एग्जैक्टली मैं बता दे रहा हूं। NH3 एंड NF3 मॉलिक्यूल हैज़ पिरामिडल शेप। सही कह रहा है। विद द लोन पेयर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन ऑन नाइट्रोजन एटम द रिजल्टेंट डपोल मोमेंट ऑफ़ NH3 इज़ ग्रेटर दैन NF3। सही बात है। उसके पीछे का रीजनिंग इसमें दिया है। द ऑर्बिटल डपोल। ऑर्बिटल डपोल मतलब समझ रहे हो? नाइट्रोजन पर जो वो डपोल आप बनाते हो लोन पेयर वाला उसको कहते हैं ऑर्बिटल डपोल ड्यू टू लोन 6:56:20 पेयर इज़ द सेम इज़ द सेम डायरेक्शन एज़ द रिजल्टेंट डपोल मोमेंट ऑफ़ NH बॉन्ड। तीन जो NH बॉन्ड्स थे उसी डायरेक्शन में ऑर्बिटल डपोल होता है। इसीलिए सब जुड़ के ज्यादा हो जाता है। इसीलिए रीज़ भी सही दिख रहा है। ए और बी करेक्ट एक्सप्लेनेशन है। मींस दैट ए ऑप्शन सही होना चाहिए। आई थिंक मजा आया होगा आपको। अगला सवाल क्या है? यह सेट ऑफ चार मॉलिक्यूल है। जी यहां पे। अच्छा। ऑल ऑफ फोर मॉलिक्यूल पॉसेस परमानेंट डपोल मोमेंट। परमानेंट डपोल मोमेंट का मतलब क्या है? जिनके रिजल्टेंट की वैल्यू जीरो के बराबर नहीं है। वो पोलर हैं। चलो चेक करो भाई। यही सवाल बार-बार आते हैं। फिर से आएंगे। फिर से यही सवाल आ रहे हैं भैया पेपर में। तो क्या कहा गया है आपसे? एक बार देख लीजिएगा। एक बार कृपया देख लीजिएगा। कृपया एक बार देख लीजिएगा यहां पर क्या होगा? बोलो भैया। 6:57:21 ये भी पोलर है। ये भी पोलर है और ये भी पोलर है और ये भी पोलर है। ठीक है? ये तो नॉन पोलर है तो उसको छोड़ दो। ये सारे पोलर हैं। पोलर पोलर पोलर पोलर। ठीक है? तो सारे पोलर वन और थ्री में दिखाई देंगे। सारे पोलर वन और थ्री में दिखाई देंगे। तो आपको समझ में आ गया होगा। अब है नई थ्योरी। ये है जबरदस्त बात। मतलब डपोल मोमेंट से भी बहुत सवाल आते हैं। मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी से हर साल सवाल आते हैं। भैया ये बड़ी मजेदार बात होने वाली है। चलो भैया एट द एंड भैया हम लोग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी पे आ चुके हैं। समझ रहे हो तुम? क्योंकि ये है वो असली चीज जिसको सिखाने के लिए इंसान तड़पता रहता है। जी। हां। बस ज्यादा टाइम नहीं लगेगा। जो सवाल पेपर में आते हैं वह मैं आपको यहां सिखा दूंगा। डोंट वरी। अरे यार यह टाइप ही सही से नहीं हुआ। कोई नहीं इसका मैंने वह लगा रखा है। तो ज्यादा है नहीं। ठीक है? डरना नहीं भैया। कोई 6:58:21 डरना नहीं। ज्यादा है। देखो आयनिक बॉन्डिंग में तो टाइम ही नहीं लगता। डोंट वरी। बहुत आसान है। केवल एम ओटी है ऐसी चीज जिसमें जान बहुत है भाई। और ये मजेदार भी लगता है। पढ़ाने में भी मजा आएगा। तुम्हें पढ़ने में भी आनंद आएगा। ठीक है? चलिए जी। कोई ब्रेकवेग नहीं मिलेगा भाई। क्या हरदम ब्रेक ही लेते रहोगे? चलो अगला देखते हैं। वह तो मैं इसलिए कर रहा हूं ताकि सेव रहे। अदरवाइज क्रैश कर जाता है। दिक्कत हो जाती है। समझ रहे हो? चलो देखो भैया क्या कहानी है। नीड ऑफ न्यू थ्योरी क्यों पढ़ी वो हम O2 के थ्रू समझेंगे। आइए देखते हैं। अकॉर्डिंग टू अकॉर्डिंग टू वीटी वैलेंस बॉन्ड थ्योरी के हिसाब से होता क्या है? O2 को देखो एक बार। ऑक्सीजन ने कहा मेरे पास टोटल कितने इलेक्ट्रॉन हैं? सब ने जवाब फेंक दिए कि छह इलेक्ट्रॉन हैं। उसने कहा ठीक है भैया छह है तो हम दो इलेक्ट्रॉन को शेयर कर लेंगे इस तरीके से। एक बन जाएगा सिग्मा दूसरा क्या बन जाएगा? पाई जमाने ने पहले से ये बात कर रखी थी। सही पकड़े हो। आइए 6:59:22 ऑक्सीजन के बारे में बताइए। चलो बताओ। ऑक्सीजन के पास 2s में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? मास्टर दो होते हैं। दूसरे वाले ऑक्सीजन के पास भी सेम घटना होगी। 6:59:47 एक बार देख लो सब लोग दो ऑक्सीजन का मैं मेल मिलाप और मिलान करने वाला हूं जोड़ने वाला हूं। मैंने कहा देखो भैया देखते हैं इनको कैसे करेंगे। बोलो मेरे प्यारे बोलो बोलो बोलो बोलो मेरे प्यारे बात सही लग रही है दो ऑक्सीजन थे तो हमने कहा भर के देखा हमने 2p4 2p4 फिर हमने कहा इनका एक इधर आ जाएगा सिग्मा बॉन्ड बनाएगा और दूसरा वाला क्या करेगा यहां पर पाई बॉन्ड क्या करेगा पाई बॉन्ड तो अकॉर्डिंग टू vटी आपको ना o2 मॉलिक्यूल के अंदर सारे इलेक्ट्रॉन पेयर्ड दिखेंगे कैसे ये देखो पेयर्ड है ये भी पेयर्ड है इलेक्ट्रॉन पेयर्ड पेयर्ड। अब ये ओवरलैप कर गए तो ये भी पेयर्ड। पहले अनपेयर्ड तो था एटम के अंदर बट मॉलिक्यूल के अंदर ये आपस में मिल गए। मिल गए। तो ऑल इलेक्ट्रॉन्स आर पेयर्ड। अकॉर्डिंग टू वीबीटी ऑल इलेक्ट्रॉन्स आर पेयर्ड इन ऑल इलेक्ट्रॉन्स आर पेयर्ड इन O2 मॉलिक्यूल। 7:00:47 O2 मॉलिक्यूल के सारे इलेक्ट्रॉन क्या होंगे? पेयर्ड होंगे। O2 मॉलिक्यूल के सारे इलेक्ट्रॉन क्या होंगे मेरे भैया? पेयर्ड होंगे। इसका मतलब जानते हो क्या होता है? अगर कभी भी सारे इलेक्ट्रॉन पेयर्ड हो उनको कहा जाता है कि आप डायामैग्नेटिक हैं। आप क्या हैं? डायमैग्नेटिक मॉलिक्यूल का लक्षण दे रहे हैं। डायमैग्नेटिक उनको कहते हैं जो लोग मैग्नेट के साथ इंटरेक्शन शो नहीं करते। और वो वो लोग होते हैं जिनके अंदर सारे इलेक्ट्रॉन पेयर्ड होते हैं। अगर कहीं पर अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन मौजूद होगा। अगर कहीं पर अभी लिख दूंगा। अगर कहीं पर अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन मौजूद होगा तो कहते हैं कि ये पैरामैग्नेटिक है। इसके पास अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन है और ये मैग्नेट के साथ इंटरेक्शन शो कर सकता है। समझ में आया? तो वीबीटी ने ये कहानी गढ़ दी कि यार O2 ना कैसा होता है? डायमैग्नेटिक। फिर बाद में एक्सपेरिमेंट हुआ कि O2 जो लिक्विड मतलब O2 जो हमारे गैस में प्रेजेंट है नेचर में उसको लिक्विफाई किया गया और लिक्विड बना करके देखिए हम दो चुंबक मतलब एक चुंबक ले आए 7:01:49 जिसमें नॉर्थ एंड साउथ पोल है उसके बीच में हमने क्या किया है ये O2 लिक्विड को डाल दिया देखने को ये मिला अगर अगर ये हमारा O2 कैसा होता डायमग्नेटिक होता तब तो वो सीधे-सीधे गिर जाता वो आखिरकार ये नॉर्थ और साउथ पोल के बीच में रुका। क्यों? इसलिए क्योंकि इन साउथ और नॉर्थ पोल्स के जो मैग्नेटिक फील्ड हैं वो इससे इंटरेक्ट कर रहे हैं। इसीलिए थोड़ी देर के लिए क्या होता है? इसमें लिक्विड लगता है। फिर गिरेगा तो ऑब्वियसली क्योंकि ग्रेविटी काम कर रही है तो बाहर की वजह से गिरना ही है। तो अगर हमने यहां पर मैग्नेट लगाए तो हम देखते हैं O2 थोड़ी देर के लिए वहां रुक जा रहा है। मींस दैट कहीं ना कहीं O2 के अंदर कैसा है? पैरामैग्नेटिक कररेक्टर है। यहीं से पता चलता है कि यह मैग्नेटिक मैग्नेट के साथ इंटरेक्शन शो कर रहा है। मतलब ये पैरामैग्नेटिक करैक्टर रखता है। और पैरामैग्नेटिक करैक्टर रखने वाले के पास नंबर ऑफ़ अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन ज़ीरो नहीं हो सकते। सारे इलेक्ट्रॉन नंबर ऑफ़ 7:02:52 अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन कैन नॉट बी ज़ीरो। ज़ीरो के बराबर नहीं हो सकते। पक्का कुछ अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन इनके अंदर मौजूद है। और आगे चलके मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी एक्सप्लेन करता है कि पैरामैग्नेटिक करैक्टर है O2 के अंदर क्योंकि वहां दो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन हैं। तो VBT यहां फेल हुआ तो नए कांसेप्ट मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी का आप जोरदार ताh तालियों के साथ स्वागत कर सकते हैं। बोल मेरे भाई यस। अब देखिए ये कैसे कहते हैं? जो मेरा मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी है वो एक क्वांटम मैकेनिकल थ्योरी है। यहां क्वांटम मैकेनिक्स के थ्रू ही एक्सप्लेन किया जाता है। आपको तो खाली सिंपलीफाइड रिजल्टेंट या वैल्यूज़ या आप ऐसा समझो उसका निचोड़ बताया जाता है। बट कहानियां बहुत कुछ है इसके पीछे। बट जितना आपके सिलेबस में है मैं थोड़ा सा मेंशन करूंगा। ठीक है? तो क्वांटम मैकेनिक्स में अगर हम मैं एक किसी वेव के बारे में बात करूं तो हम लिख देते थे स एक वेव फंक्शन हैव स A यहां पर प्लस और माइनस इस तरीके से लिख दिया। ठीक है? ये हमने दूसरा वेव फंक्शन लिया है स उसमें है भैया 7:03:55 ये प्लस और माइनस। तो मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी के अंदर हम पहले ये जानते हैं कि कंस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस और डिस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस क्या होता है? पहले ये समझो तब समझ में आएगा। ठीक है? कंस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस का मतलब होता है कि जब दोनों के एंप्लीट्यूड आपस में जुड़ जाए। इनका एंप्लीट्यूड इतना बड़ा, इनका इतना बड़ा। दोनों जुड़कर हो गए इतना बड़ा। तो ये जो है ना इसको कहा जाता है ये जो है इसको कहा जाता है स रिजल्टेंट या कहते हैं मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। तो ये ये मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बल्कि यहीं पर मैं एक शब्द यूज़ करूंगा दैट इज़ बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। एक शब्द यूज़ होगा बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। जब भी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स बनते हैं तो कुछ इस तरीके का काम होता है कि स और स कंस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस करते हैं। इंटरफेरेंस समझते होंगे शायद अब आप लोग। तो कंस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस मतलब पॉजिटिव साइन लगाना है। और जब पॉजिटिव है तो यहां पर क्या लिखना है? रिजल्टेंट में बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल का वेव फंक्शन बना। वेरी गुड। अगली बात सुनना। यही स a हमने 7:04:56 ले लिया। ये प्लस और माइनस है। अगला हमने स ले लिया है मेरे भाई। स ले लिया। ये माइनस और प्लस ले लिया। इसको जब डिस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस कराया तो अगर मान लो इसकी इसका जो एंप्लीट्यूड है जितना बड़ा ये है उतना बड़ा ये है तो दोनों तो कैंसिल आउट हो गया। तो कैंसिल आउट होगा तो एक रिजल्टेंट में कुछ नहीं मिला। मतलब कुछ मिला नहीं। सिंपल सी ऐसी लाइन मिल रखी है। इसको कहते हैं एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। इस केस को एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल कहेंगे और यहां लिखा जाएगा स - स दोबारा सुन लीजिए। मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी कहता है कि दो वेव फंक्शन दो वेव फंक्शनंस। एक बार अगर कंस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस करते हैं तो बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स के वेव फंक्शंस बनाते हैं। और दो वेव फंक्शंस अगर डिस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस करते हैं तो वो एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स बनाते हैं। अभी सुनते जाइए जैसे चल रहा है। खाली सुनना है अभी याद कर लो बल्कि कि यहां पर मैंने बॉन्डिंग यहां मैंने क्या बोला? बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। लिख देता 7:05:56 हूं मैं। लिख देता हूं। बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। क्या कहा मैंने? यहां शब्द यूज़ किया मैंने बॉन्डिंग बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल क्या यूज किया मैंने? मैंने कहा ये है बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल और ये क्या है? ये है एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। एंटी बॉन्डिंग एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। समझ में आया? ये क्या है? एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। वेरी गुड। आइए अगली बात देखते हैं यहां पर क्या है? देखना भैया, यह था A. यह था BB. मैं आपको बता देता हूं यह स क्या प्रेजेंट करते हैं। यह किसी एटम्स को रिप्रेजेंट कर रहे हैं। ये वेव फंक्शंस किसी एटम्स को रिप्रेजेंट कर रहे हैं। समझ गया मैं? वेरी गुड। तो इसको मान लीजिए। मैंने कह दिया चलो मान लो कि ये 1s एटॉमिक ऑर्बिटल को रिप्रेजेंट कर रहा है। चलो इसको भी मैंने कह दिया 1s को ही रिप्रेजेंट कर दिया है। ठीक है? बट a 7:06:56 और b लिख देते हैं। चाहो तो लिख दो ना। तो a लिख लो। A भी लिख सकते हो क्योंकि हमने दोनों में सेम माना हुआ है। ठीक है? समझाने के लिए अलग कर दे रहा हूं। बस ऐसे ही समझाने के लिए डोंट वरी। ठीक है? चिंता ना करना। 1s और 1s दो एटॉमिक ऑर्बिटल हैं। वो दोनों ये कह रहे हैं कि जब दोनों ये मिलते हैं 1s और 1s एटॉमिक ऑर्बिटल। दो वेव फंक्शनंस होते हैं ना तो दो तरीके की चीजें देखने को मिलती हैं। एक होता है बनता है बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। अब जहां बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल होता है उसकी एनर्जी कम होती है। बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल की एनर्जी क्या होती है? एटॉमिक ऑर्बिटल से कम होती है। यहां कौन है? एटॉमिक ऑर्बिटल्स। ये कौन है? यहां है एटॉमिक ऑर्बिटल। 1s क्या होता है? एटॉमिक ऑर्बिटल है। एटॉमिक ऑर्बिटल का एनर्जी लेवल हमने ये माना है। हमने दो एटॉमिक ऑर्बिटल लिए 1s और 1s। ठीक है? उनके कंस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस से समझ लीजिए। ये भाई साहब बने हैं। तो ये कौन है? मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल है। इसकी एनर्जी क्या है? कम। बॉन्डिंग वाले की कम। और एंटी बॉन्डिंग वाले की क्या होती है? 7:07:57 ज्यादा। एंटी बॉन्डिंग वाले की क्या होती है? ज्यादा। ये जो मैं लिख रहा हूं ना इस तरीके से ये एक्चुअली एनसीआरटी ने नोट कराया तो इसलिए वो बात मैं डाल रहा हूं। यहां पर एनर्जी कम हुई। ये बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल ज्यादा हुई। एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। अब मन में सवाल आता है कि आखिरकार एंटी बॉन्डिंग की एनर्जी ज्यादा क्यों हुई? और बॉन्डिंग की कम क्यों हुई? ये हम सीखने वाले हैं आगे। अभी केवल मैंने छोटी सी बात बताई कि एम ओटी ये कहता है कि जब दो एटॉमिक ऑर्बिटल आपस में क्या करेंगे भैया? जुड़ने की कोशिश करेंगे तो वहां पर बॉन्डिंग भी बनेगा और एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स बनेंगे। ये किसने कहा? एम ओटी ने कहा। मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्यरी ने कहा है। आई थिंक समझ में आ गया। ठीक है? आई थिंक समझ में आ गया। अगली बात देखेंगे मेरे प्यारे। लीनियर कॉम्बिनेशन ऑफ़ एटॉमिक ऑर्बिटल ये क्या होता है? एक तरीका है लीनियर कॉम्बिनेशन ऑफ एटॉमिक ऑर्बिटल। अब सुनना क्या है जो हम ये नहीं लिखते कि भैया जैसे देखो स a है। ठीक है? और सर 7:08:57 इसको जोड़ने का तरीका इस तरीके से लिखा जाए कभी पॉजिटिव कभी माइनस तब क्या आता है? स रिजल्टेंट आता है। ये रिजल्टेंट है। हो सकता है ये क्या हो? जब प्लस होगा तो स रिजल्टेंट क्या होगा? बाय बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। माइनस हो तो क्या कहते हैं? एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। तो सुनो एक एटॉमिक ऑर्बिटल है जिसका वेव फंक्शन स है। दूसरा एक एटॉमिक ऑर्बिटल है जिसका वेव फंक्शन स है। अगर उसको कंस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस कराओगे तो बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स बनते हैं। और अगर डिस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस कराओगे तो एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स बनते हैं। और इस तरीके के मैथमेटिकल कॉम्बिनेशन को कहा जाता है लीनियर कॉम्बिनेशन ऑफ़ एटॉमिक ऑर्बिटल। ये कईयों को कम समझ में आएगा। कोई दिक्कत की बात नहीं। इतना जानना ही नहीं। सही बताऊं। इसीलिए इसको सिलेबस से समझ लो। बाहर कर रखा। हल्का सा खाली जानना होता है। व्हाट इज़ लीनियर कॉम्बिनेशन ऑफ़ एटॉमिक ऑर्बिटल? तो क्या कहते हैं एटॉमिक ऑर्बिटल को जोड़-जोड़ करके कैसे हम मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बनाते हैं? उसी तरीका को उसी प्रोसेस का नाम रखा गया है लीनियर कॉम्बिनेशन ऑफ एटॉमिक ऑर्बिटल। 7:09:57 आई थिंक मजा आएगा। आइए देखते हैं। ss ओवरलैपिंग। सुनो रे भाई। पहला है sएस ओवरलैपिंग। क्या है भैया s ओवरलैपिंग? जैसे मान लीजिए ये 1s है और ये हमने क्या लिया है? 1s है। ठीक है जी? इसमें क्या है? प्लस फज़ है। इसमें क्या है? प्लस फज़ है। दोनों कैसे करते हैं? लीनियर कॉम्बिनेशन सिखा रहा हूं। दो एटॉमिक ऑर्बिटल आपस में मिलते हैं। इस तरीके से मिलते हैं। देखो तो क्या होता है? इस तरीके से जब मिलते हैं तो दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड आता है। देखो क्या आता है। दोनों न्यूक्लियााई के बीच में ये इलेक्ट्रॉन क्लाउड कॉमन आएगा। सुनते जाना। मजा तभी आएगा नहीं तो आनंद नहीं आएगा भैया। हम जिम्मेदारी ना ले पाएंगे इसको। सुनो क्या हुआ? जब दोनों ये जुड़े ना तो ये पॉजिटिव है। ये भी पॉजिटिव है। ये आपस में जब जुड़े तो देखो दोनों न्यूक्लियााई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ रहा है। यहां क्या है? इलेक्ट्रॉन डेंसिटी। इलेक्ट्रॉन डेंसिटी इन बिटवीन न्यूक्लियाई। इलेक्ट्रॉन डेंसिटी इन बिटवीन इन बिटवीन न्यूक्लियाई। 7:11:02 न्यूक्लियाई हैं। न्यूक्लियाई की स्पेलिंग क्या होती है भाई? आई एस आई एस या ईआई ए भैया देख लेना उल्टा कहीं लग रहा है कुछ तो छी छी हो गया मामला। ईआई क्या कहते हो? अब सही लग रहा है। ठीक है? इलेक्ट्रॉन डेंसिटी इन बिटवीन न्यूक्लाआई क्या होगा? बढ़ रहा है। अब सोचो अगर दो न्यूक्लियस के बीच में दो न्यूक्लियस अरे ये पॉजिटिव को ना फेज मानना ये प्लस फेज है। कोई इसको न्यूक्लियााई ना मान ले पगला कहीं का पूरे के लिए प्लस फेज ही रह गया क्योंकि प्लस फेज प्लस फेज मिलेगा तो पूरा का प्लस फेज बन जाएगा। क्या कहते हो भाई? ठीक है? तो जो ये इलेक्ट्रॉन डेंसिटी इन बिटवीन न्यूक्लियाई है वो क्या हो रहा है? बढ़ रहा है। देखो अब तक हमने जो मॉल उसमें पढ़ा है ना एम ओटी में उतना मत सुनो। यहां से सुनना सीखो। यहां से तुम्हारा काम शुरू हो रहा है। असल में यहीं से शुरू हो रहा है। तो यहां से सीखना है। क्या कहा मैंने? ये तो तुम्हें आता है भाई। इसमें क्या है नया? इसमें तो वीबीटी में भी यही पढ़ाया था। यस। तो जब दो न्यूक्लाआई के बीच में 7:12:04 इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़े तो उसको कहा जाता है बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। और ये कौन सा बॉन्ड बनेगा? s और s ऑर्बिटल मिलकर कौन सा बॉन्ड बनाते हैं? सिग्मा बॉन्ड बनाते हैं। तो उसके थ्रू जो मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बनता है, उसका नाम रखा गया है सिग्मा बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। दोबारा सुनो। दोबारा सुनो दोबारा सुनो। देखो देखो देखो क्या बोला मैंने? जो 1s और 1s एटॉमिक ऑर्बिटल हैं वो दोनों आपस में क्या कर रहे हैं? ओवरलैप करेंगे ना। तो ये सिग्मा बॉन्ड बनेगा। आपको पता है ना s और s मिलकर सिग्मा बॉन्ड बनाते हैं। तो दोनों न्यूक्लियाई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ेगा। अगर इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ेगा तो शब्द यूज़ होता है सिग्मा बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। बॉन्डिंग शब्द तब यूज़ करना है जब दोनों न्यूक्लआाई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड ज्यादा हो। बढ़े। अब तुम बताओ अगर दो न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड ज्यादा हो तो ऐसे सिस्टम की एनर्जी ज्यादा होगी या कम? ऐसे सिस्टम की एनर्जी क्या होगी? कम होगी। ऐसे सिस्टम की एनर्जी क्या होगी? कम। पता है क्यों? इस पूरे बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर 7:13:06 ऑर्बिटल की एनर्जी कम क्यों होगी? क्योंकि ये दोनों न्यूक्लियस अभी और पास आ सकते हैं और इनके फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन से जुड़ सकते हैं। क्योंकि यहां पर इलेक्ट्रॉन का क्लाउड था तो इसको ये भी खींचेंगे, इसको ये भी खींचेंगे। तो यहां अच्छा खासा फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन है और जहां कहीं फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन है उसकी एनर्जी लोअर डाउन करती है। कम होती है। तो इसलिए कहा जाता है कि एनर्जी ऑफ़ सिग्मा बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल क्या होगा? कम होगा। इसको क्या कहेंगे? बोलो बोलो। इसको कहेंगे एनर्जी ऑफ एनर्जी ऑफ सिग्मा बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल क्या होगा? कम होगा। देख लीजिए एनर्जी ऑफ़ सिग्मा बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल क्या होगा? कम होगा। आई थिंक इतनी बात समझ में आ गई। अब देखो ये जो सिग्मा बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल है इसको हम लिखेंगे सिग्मा 1s। पता है क्यों? क्योंकि इसको बनाया किसने है? 1s एटॉमिक ऑर्बिटल ने बनाया है। अब थोड़ा सा क्लियर हुआ होगा जो मैं बोल रहा हूं। ठीक है? चलिए कम हुआ। अभी धीरे-धीरे क्लियर और होगा। वक्त दीजिए तब आता है कई बार समझ में। ये माइनस है और ये प्लस है। देखिए हमें दो फज़ देखने हैं। 7:14:06 इसको कहते हैं कंस्ट्रक्टिव। प्लस प्लस को मिलाया तो इस इसको कहते हैं कंस्ट्रक्टिव इंटरफेरेंस के थ्रू ये बना है। डिस्ट्रक्टिव में क्या करना? एक में माइनस और एक में प्लस लेना। तो देखो कैसे बनाते हैं। ये भी 1s है और ये भी 1s है। ठीक है? अबकी बार क्या करना है? कभी भी तुम ना प्लस और माइनस को ओवरलैप मत करा देना। ऐसा काम यहां नहीं करना। क्या करना है? हमें बुद्धि ये लगानी है। हमें ये बनाना है कि देखो भैया दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं है। यहां होता है और यहां इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं होता है। तभी हम इसको कहते हैं एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। ये क्या है? सिग्मा स्टार 1s लिखते हैं। इसका नाम होता है सिग्मा स्टार 1s। सुनने में थोड़ा अजीब लगेगा अभी शुरुआत के दिनों में। मतलब शुरुआत के टाइम में। ये क्या है? एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल कहते हैं। एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं होते। बॉन्डिंग में इलेक्ट्रॉन क्लाउड होते हैं। अच्छा अब एक बात सोचो ये क्या था? ध्यान से सुनिएगा। ये तो खाली बनाने का तरीका है। हमें ये बताना है एंटी बॉन्डिंग में कि न्यूक्लियाई के बीच में इलेक्ट्रॉन नहीं 7:15:08 है। तो मैंने क्या किया? सारा इलेक्ट्रॉन क्लाउड इधर कर दिया। सारा इधर कर दिया ताकि बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड ना आए। तो ये रिप्रेजेंट करने का तरीका ये नहीं कि सर आपने कैसे कर दिया। अरे हमें खाली ना एंटी बॉन्डिंग में एक बात ध्यान रखना है कि दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं लाना है। बॉन्डिंग में क्या ध्यान रखना है? दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड लाना है। दैट्स इट। कितनी सिंपल बात कर दी हमने। ठीक है? तो इसको इस तरीके से इसलिए बनाया गया ताकि हम ये समझा पाएं कि दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं है। और इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं है तो ये क्या है भैया? एक प्लेन ऐसा डाला जा सकता है जिस पर कोई इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं आएगा। दोनों न्यूक्लआई के बीच में। इसको क्या कहेंगे बोलो? इस प्लेन का नाम होगा नोडल प्लेन। नोडल प्लेन मतलब एक ऐसा प्लेन जिस पर इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं होते, इलेक्ट्रॉन डेंसिटीज़ नहीं होती है। आई थिंक यहां तक की बात समझ में आप सभी को आ गया होगा। इसको लिखने का तरीका देखो सिग्मा स्टार 1s एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। अब मैं पूछूंगा यहां पर दोनों न्यूक्लआई के बीच में अगर इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं है तो भैया इस पर पॉजिटिव चार्ज इस पर पॉजिटिव चार्ज। न्यूक्लियाई 7:16:09 पर तो पॉजिटिव चार्ज है। आपस में रिपेल करेंगे अगर बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं होगा तो क्या होगा? जहां रिपल्शन ज्यादा हुआ, जहां रिपल्शन ज्यादा होगा, उसकी तो एनर्जी भी क्या होगी? ज्यादा होगी। जहां रिपल्शन ज्यादा होगा, क्योंकि दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं होते, तो हम कहते हैं वहां पर एनर्जी ज्यादा होगी। मैं समराइज़ कर देता हूं। मुझे पता है कईयों को एकदम समझ में नहीं आता है। सिंपल देखो कुछ नहीं करना है। लफ्जों का खेल है। जादूगरी तेरा काम है। मेरे भाई भाग क्या दिमाग लेके आ। मैंने कहा लीनियर कॉम्बिनेशन ऑफ़ एटॉमिक ऑर्बिटल। मतलब क्या होता है? ध्यान से सुनना। शब्द रियल में ये मैथमेटिक्स का टर्म है। केमिस्ट्री का टर्म नहीं है। फिजिक्स का टर्म नहीं है। ये मैथमेटिक्स का टर्म है। लीनियर कॉम्बिनेशन। दो वे फंक्शनंस होती हैं। स अगर इसको एक बार जोड़कर और एक बार घटा कर लिख दिया जाए तो कहा जाता है दो कॉम्बिनेशंस क्रिएट होती हैं। एक प्लस वाला एक माइनस वाला। उसी को कहा जाता है लीनियर कॉम्बिनेशन ऑफ़ एटॉमिक ऑर्बिटल। क्योंकि हमारे वेव फंक्शन स एटॉमिक ऑर्बिटल से जुड़े हुए हैं। इसलिए ये शब्द यूज़ होते हैं। नहीं समझ में आया? दिल पे नहीं लेना। अपने को सही बताऊं यह 7:17:10 आना चाहिए। बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बनाने का एक ही तरीका है कि दोनों न्यूक्लियाई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड आना चाहिए। क्लाउड कब आएगा? जब दोनों पे सेम फेज लोगे ओवरलैप कराओगे। ऑब्वियसली दोनों के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड आएगा। जो बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल है। वहां पर अगर इलेक्ट्रॉन क्लाउड आया तो ये तो स्टेबल चीज है भाई। दोनों न्यूक्लियाई आपस में टकराएंगे नहीं। रिपल्शन नहीं होगा। तो इसकी एनर्जी क्या होगी मेरे भाई? हमेशा घटती रहेगी क्योंकि यहां फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन लग रहा है। इलेक्ट्रॉन और न्यूक्लियाई के बीच में। इलेक्ट्रॉन और न्यूक्लियाई के बीच में। बट एंटी बॉन्डिंग में हमें ऐसा सोच के बनाना है कि दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड ना आए। हम सोच कर ऐसा बना रहे हैं। अच्छा तो बनाने का तरीका क्या था? इलेक्ट्रॉन क्लाउड को इधर कर दो इधर कर दो ताकि बीच में इलेक्ट्रॉन आए ना वहां नोडल प्लेन आ जाए। इतनी बात में किसी को दिक्कत तो नहीं है? आई थिंक एक-एक बात समझ में आ रही होगी। ओके। अर्जुन वाले चिल्लर भी दिखाई दे रहे हैं। ठीक है? अब ये देखो भाई। यहां पर हमने क्या कहा है? नी जो जो कहा है भैया थोड़ा-थोड़ा हटाना पड़ेगा। यहां पर मैं लिख देता हूं नीचे। पढ़िए, पढ़िए सब 7:18:10 लोग। यह पढ़िए। बहुत इंपॉर्टेंट है। यह पेपर में आएगा और तुमसे नहीं होगा तो भैया तकलीफ होगी। आपको पहले ही बता रहा हूं मैं। पहले ही बता रहा हूं मैं। यहां पे अगर मैं आपसे पूछूं 1 मिनट मुझे देखने दीजिए। यहां पर अगर मैं आपसे पूछूं क्या पूछूं? क्या पूछूं? क्या लिखा था मैंने? हां, रिपल्शन। यहां पर रिपल्शन ज्यादा होगा। तो क्या होगा? एनर्जी एनर्जी ऑफ़ σ1s स्टार ज़्यादा। एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में एनर्जी क्या होती है? ज्यादा देखने को मिलती है। अब एक लाइन देखो। सिग्मा मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल आर सिमिट्रिकल अराउंड बॉन्ड एक्सिस। अब इसका क्या मतलब है? भाई गड़बड़िया चीज है ये। ये लाइन समझो। सिग्मा दो हमने सीखे। एक है नॉर्मल सिग्मा बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल और दूसरा है सिग्मा एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल है ना ये देखो प्लस फेज है पूरा प्लस फेज है इनका जो ये देखो बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल की 7:19:12 अगर मैं केस की बात करूं देखो बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में इसको कहते हैं बॉन्ड एक्सिस बॉन्ड एक्सिस मतलब वही न्यूक्लियस से पास होने वाला एक्सिस न्यूक्लियस से पास होने वाला एक्सिस ये रहा इसको कहते हैं बॉन्ड एक्सिस बॉन्ड एक्सिस के ऊपर नीचे चेक करो उसको। बॉन्ड एक्सिस के ऊपर भी प्लस फज़ है। नीचे भी प्लस फज़ है। दोनों तरफ फेज प्लस और प्लस है। अरे भाई जब पूरा ही प्लस फज़ है तो इसके ऊपर नीचे क्या है? प्लस फज़। इसको कहते हैं सिमिट्रिकल है। तो बॉन्डिंग में एंटी बॉन्डिंग में चेक करोगे वहां भी सेम आएगा। ये न्यूक्लियाई है। यहां पर क्या है? माइनस। और ये देखो यहां पर क्या आएगा? पॉजिटिव। अब खुद सोचो। भले प्लस है लेकिन एक बात सोचो। अगर मैं यहां से ये पास कर दूं ये है बॉन्ड एक्सिस। इस बॉन्ड एक्सिस के ऊपर देखो यहां माइनस नीचे भी यहां माइनस। ये देखो ऊपर प्लस और नीचे भी प्लस। तो इसको कहते हैं सिमिट्रिकल है। तो सिग्मा वाला तो मुझे सिमिट्रिकल दिखाई दे रहा है। किसी अंधे को भी दिखाई देगा। ठीक है? आई थिंक समझ में आया। अब पाई वाले की 7:20:15 बात थोड़ी देर बाद कर लेंगे। पाई वाला ये कह रहा है पढ़ लेता हूं। पाई मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल हमें सिमिट्रिकल नहीं दिखेंगे। आइए अभी थोड़ी देर में उस पर भी चर्चा कर दूंगा। ठीक है? आओ भैया मज़ेदार लाइन। ठीक है? अब देखो क्या हो रहा है। यह तो हो गया एक 1s एटॉमिक ऑर्बिटल जिसमें एक न्यूक्लियाई है। ये 1s एटॉमिक ऑर्बिटल जिसमें एक न्यूक्लियाई है। ये है σ1s बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल जिसमें दो न्यूक्लियाई दिखेगा। मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स में हमेशा क्या? मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल चाहे बॉन्डिंग हो चाहे एंटी बॉन्डिंग। दो या दो से ज्यादा न्यूक्लियाई देखने को मिलेंगी। डिपेंड करता है कितने मॉलिक कितने एटम्स मिलकर वो मॉलिक्यूल बना रहे हैं। पहली लाइन कह रहा है कि जो एटॉमिक ऑर्बिटल है वो मोनोसेंट्रिक है। यस वहां पर एक न्यूक्लियस होता है। लेकिन मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल पॉलीसेंट्रिक है। एक से ज्यादा सेंटर्स होंगे। एक से ज्यादा न्यूक्लियाई होंगी वहां पर। अगली बात देखो। अब देखो अगर मैं आपसे कहूं कि दो न्यूक्लियाई के किनारे-किनारे जो इलेक्ट्रॉन क्लाउड ये फैला हुआ है इसी को हम लोग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल कहते हैं। ठीक 7:21:16 है? मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल कहते हैं। तो द इलेक्ट्रॉन प्रोबेबिलिटी डिस्ट्रीब्यूशन अराउंड अ ग्रुप ऑफ न्यूक्लियाई अराउंड अ ग्रुप ऑफ न्यूक्लआई ग्रुप ऑफ न्यूक्लियाई के आसपास आप क्या देख रहे हो? जो इलेक्ट्रॉन प्रोबेबिलिटी डिस्ट्रीब्यूशन देख रहे हो इन अ मॉलिक्यूल यही मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल कहलाता है। यही मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल कहलाता है। आई थिंक समझ में आ गया। अगली लाइन जिस तरीके से अब तक हमने एटॉमिक ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉन भरने के लिए इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखते वक्त तीन रूल फॉलो करे थे। आबाऊ रूल, पावली एक्सक्लूजन प्रिंसिपल, हुंड्स रूल वो सारे रूल यहां भी अप्लाई होंगे। हूबहू ऐसे ही अप्लाई होंगे। बट यहां पर अगली एक लाइन है। बट कुछ फिलिंग के ऑर्डर्स हैं मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स की वो एक्सपेरिमेंटली डिसाइडेड हैं। वहां दिमाग नहीं लगाना। नो इफ नो बट जैसा बताया जाए वो मान लेना। यही बात लिखी गई है। क्या? कि किस सीक्वेंस में मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल भरे जाएंगे। ये एक्सपेरिमेंटली डिसाइडेड है। क्लियर है? चलिए अब पढ़ते हैं PP ओवरलैपिंग। PP 7:22:17 ओवरलैपिंग देखते हैं। जैसे देखो ये है हमारा एक मान लो हमने कहा ये 2P है। ये कौन है? 2p तो ये माइनस है। मान लीजिए ये प्लस है। तो यहां पर देखो ये कौन है? ये प्लस और ये माइनस ये 2p रहे। दोनों को मैंने कहा भैया आपस में मिलो। हमें क्या बना के दो? बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। तो बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल मतलब प्लस और प्लस आपस में मिल गए। एक टॉफी तैयार होगी। देखिए यह प्लस। ये प्लस और प्लस आपस में मिल गए। हुआ क्या? दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ गया। इसी को तो कहते हैं बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। कौन सा बॉन्ड बना? सिग्मा। तो सिग्मा बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बना। इसको लिखते हैं सिग्मा 2p। क्या लिखते हैं? सिग्मा 2p क्योंकि 2p ने मिलकर बनाया है सिग्मा। अरे भाई दोनों को आमने सामने से तुम मिला रहे हो तो कौन सा बॉन्ड बनेगा? 1:1 एक लोब इसका, एक लोब इसका। सिग्मा बनेगा। वेरी वेरी गुड। आई थिंक ये बात समझ में आ गई हो। अब यहां पे क्या होगा? माइनस और यहां पर क्या होगा? माइनस। इतनी बात समझने में किसी को दिक्कत है? नहीं होनी चाहिए। अच्छा एक बात बताओ क्या यहां पर ये नोडल प्लेन है? यस। यहां पे भी एक नोडल 7:23:18 प्लेन है। यहां पे भी एक नोडल प्लेन है। तो वो वाले नोडल प्लेन तो यहां पर होंगे। एकदम सही है। बट दोनों न्यूक्लियाई के बीच में कोई नोडल प्लेन नहीं। दोनों न्यूक्लियाई के बीच में कोई नोडल प्लेन नहीं है। टोटल नोडल प्लेन नो डाउट आप दो कह दोगे। बट कोई नया नोडल प्लेन दोनों न्यूक्लआई के बीच में नहीं आ सकता। क्योंकि दोनों न्यूक्लआाई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ेगा। तभी तुम उसको कहोगे बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। तभी तो कहोगे उसकी एनर्जी कम होती। सही पकड़े हो मास्टर। अगला सुनो। एंटी बॉन्डिंग के केस में क्या है कि जैसे ये हमने 2p लिया। ये माइनस और प्लस लिया। इसको हमने 2p के साथ जोड़ा। ये माइनस और प्लस। अब सोचो हमें एंटी बॉन्डिंग बनाना है। तो एंटी बॉन्डिंग को बनाते वक्त हमने एक चीज़ सीखी हुई है। क्या? हमें दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड क्या करने हैं? कम करने हैं। है ना? तो आइए कम करके दिखाता हूं। देखो इस वाले लोब को मैंने छोटा बनाया। क्यों बनाया? क्यों बनाया भाई? दोनों तरफ से अगर मैं छोटा बनाऊंगा तो दोनों न्यूक्लियाई के बीच में आप देखो इलेक्ट्रॉन क्लाउड पहले देखो कितने थे। पहले इतना बड़ा-बड़ा इलेक्ट्रॉन क्लाउड 7:24:18 था। इतना लेकिन जब करीब लाए तो हमने कहा भैया इलेक्ट्रॉन क्लाउड कम कर दो यार इनके बीच में। क्योंकि मुझे एंटी बॉन्डिंग बनाना था। तो ये है सिग्मा स्टार एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। तो ये एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल इस तरीके से बन जाएगा और दोनों न्यूक्लआई के बीच में आपको एक नोडल प्लेन नया मिलेगा। दिस वन इज न्यू नोडल प्लेन। दिस वन इज़ न्यू नोडल प्लेन। समझ गए? जो नोडल प्लेन पहले से थे वो वहां आज भी हैं। लेकिन एक नया नोडल प्लेन पैदा हुआ। ठीक है? यहां एक नया नोडल प्लेन पैदा हुआ भाई। यहां एक नया नोडल प्लेन पैदा हुआ। तीन नोडल प्लेन हो गए। ऊपर दो ही नोडल प्लेन है। आई थिंक आप सभी को इतनी बात समझ में आ रही होगी। यहां एंटी बॉन्डिंग में क्या करते हैं? न्यूक्आई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड कम करना है। यहां न्यूक्लियाई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ाना है। दैट्स इट। कहानी खत्म हो चुकी है। आइए अगला देखते हैं। अब की बार मैं पाई बॉन्डिंग सिखाऊंगा। पाई वाला सिखाऊंगा। है ना? पाई बॉन्डिंग पाई बॉन्डिंग छोड़ो। पाई मॉलिक्यूलर 7:25:19 ऑर्बिटल लिखेंगे। पाई मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बनाना सिखाऊंगा। आओ देखते हैं। ये है भैया जी। एक का नाम कुछ भी रख लो। चलो ये है मान लीजिए z ले लो। है ना? इसका नाम मान लो मैंने रख दिया कि ये भाई साहब जो है 2px है और ये भी भाई साहब 2px है। ठीक है? और ये z हमारा तो हमने क्या किया इनको? देखिए ये z है। z के ऊपर ये दोनों आपस में क्लब कर जाएंगे जब जोड़ेंगे। हमें बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बनाने हैं। तो हम क्या करेंगे? दोनों न्यूक्लआई के ऊपर इलेक्ट्रॉन क्लाउड को जोड़ दिया। अगर मान लो यह प्लस है और यह प्लस है, यह माइनस और यह माइनस है। ऊपर देखो प्लस वाला बड़ा टॉफी की तरह हुआ। ये दोनों जुड़ गए। एक टॉफी ऊपर और एक टॉफी नीचे हो गई। जी। तो दोनों न्यूक्लआई के ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़े हैं। ध्यान देना पहले यहां इलेक्ट्रॉन क्लाउड एकदम ही नहीं थे। इनके बीच में देखो नहीं थे। अब जब करीब लाए तो यहां इलेक्ट्रॉन क्लाउड आए हैं। तो ये मत कहना कि न्यूक्आई के बीच में नोडल प्लेन ऐसा वाला आएगा। नहीं आएगा। ऐसा वाला नोडल प्लेन। कोई नया नोडल प्लेन पैदा नहीं हुआ है। तो ये कह दिया हमने 7:26:20 बॉन्डिंग वाली बात। ये क्या हो गया? इसको लिखेंगे। देखो पाई बॉन्ड बना है। देखो अगर आपने इंटरन्यूक्लियर एक्सिस के परपेंडिकुलर मिलाया है तो पाई बॉन्ड बनेगा। उसके थ्रू पाई मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बनेगा। तो इसका नाम है पाई बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। इसी को लिखेंगे पाई 2p। क्या लिखेंगे मेरे भैया? इसको लिखेंगे पाई 2p। वेरी वेरी गुड। अगला देखिएगा। ये देखें। यहां की अगर मैं बात करूं सेम तरीके से। यहां पर मैंने लिया प्लस, यहां माइनस, यहां माइनस और यहां पे प्लस। ये भाई साहब कौन हो जाएंगे? ये हो जाएंगे 2px ये भी हो गया 2px क्योंकि आपको पता है एक बार बॉन्डिंग बनाना है और एक बार एंटी बॉन्डिंग तुरंत ही बना लेना है। चलिए एंटी बॉन्डिंग में क्या होगा? आप सोच के देखो देखो थोड़ा। ये प्लस और माइनस आपस में मिला नहीं सकते। तो हमें दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन कम दिखाना है। तो उसका क्या तरीका है? दूर-दूर कर दो। तो दूर करने का तरीका मतलब इसको इधर कर दो। इस दोनों को इधर कर दो। तो देखो हमने क्या किया? ये न्यूक्लियस था। इस न्यूक्लियस के रिस्पेक्ट में प्लस माइनस इधर कर दिया। एक 7:27:21 तरफ प्लस और एक तरफ माइनस। मतलब इस तरीके से झुका दिया। इन दोनों को साइड कर दिया। जी। हमने दूर-दूर कर दिया है बस। है ना? यहां माइनस है और यहां पर क्या है? प्लस है। एक बार देख लीजिए। कृपया आप एक बार ये बात देख लीजिए। समझ में आया? तो ये कहा जाता है पाई स्टार 2p। ये है पाई एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। कैसे पता? यहां तो दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ रहा है ऊपर नीचे। यहां देखो यहां परपेंडिकुलर ऊपर और नीचे इलेक्ट्रॉन क्लाउड ज्यादा हैं। बट यहां पर दोनों न्यूक्लियाई के बीच में आप आराम से एक नया नोडल प्लेन देख पा रहे हो। न्यू नोडल प्लेन। अगर आप कहना चाहते हो ये नोडल प्लेन है। यस ये एक नोडल प्लेन है। लेकिन दोनों न्यूक्लियाई के बीच में ऐसे नहीं है वो। ठीक है? यहां पर देखो एक नोडल प्लेन ये एक तो ये भी रहा। आई थिंक सबको समझ में आ गया होगा। चलिए अब ये लाइन पढ़िए। ये मजेदार बात। अच्छा पहले ये लाने से पहले मैंने पीछे क्या सिखाया था कि जो पाई जो पाई मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स हैं जो पाई 7:28:21 मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स हैं वो कैसे होते हैं? पहले दोनों लिख लो। एक है पाई बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल और एक है पाई एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। वो कहते हैं दोनों ही अनसिमिट्रिकल हैं। दोनों ही कैसे हैं? नॉट सिमिट्रिकल या अनसिमेट्रिकल। यहां सिमेट्री नहीं है। अनसिमेट्री को रे भैया अनसिमेट्रिकल ऐसे लिखते हैं क्या भैया? अनसिमिट्रिकल मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स देखने को मिलेंगे। मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल देखते हैं देखते हैं क्या होता है। देखो देख मेरे प्यारे! यहां पर जो ये Z है, यही हमारा बॉन्ड एक्सिस है। दोनों न्यूक्लियाई से पास होने वाला यही हमारा क्या है? बॉन्ड एक्सिस है। इस बॉन्ड एक्सिस से अभी मैं एनसीईआरटी वाली लाइन पढ़ा रहा हूं। तो चुप मार के वो सुनो। जो ये लाइन है इस ये बॉन्ड एक्सिस है। इस बॉन्ड एक्सिस के अगर आप ऊपर जाओ तो प्लस है और नीचे जाओ तो माइनस है। ऊपर जाओ तो प्लस और नीचे जाओ तो माइनस है। मतलब ये अनसिमिट्रिकल है। गुड। 7:29:21 यहां पर ऊपर जाओ तो प्लस है, नीचे जाओ तो माइनस है। मतलब ये अनसिमिट्रिकल है। तो भैया जी बॉन्डिंग हो चाहे एंटी बॉन्डिंग दोनों ही अनसिमिट्रिकल आते हैं। और ये अनसिमिट्री का जो तरीका है वो इस तरीके से लिखा गया है एनसीईआरटी के अंदर। तो इसलिए वही वाला पार्ट आज मैं पढ़ा रहा हूं। क्लियर है? चलिए अगली बात देखते हैं। मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स ऑब्टेंड फ्रॉम 2px एंड 2py ऑर्बिटल्स आर नॉट सिमेट्रिकल। देख ले मेरे भाई। लब्ज़ लिखा है आर नॉट सिमेट्रिकल। ये कह रहा है अगर मान लो आपने इसको 2px 2px लिखा 2px 2px लिखा जो भी मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल बने उसको आप देखोगे तो वो सिमिट्रिकल नहीं होंगे। आओ दूसरी बात करता हूं। अगर मैंने कहा ये 2py है ये भी 2py है। ये भी 2py है। ये भी 2py है। तब भी आपको जो मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स मिलेंगे वो भी अनसिमिट्रिकल ही होंगे। यही लाइन यहां पर मेंशन है। बॉन्ड बिकॉज़ ऑफ़ द प्रेजेंस ऑफ़ पॉजिटिव लोब अबव एंड नेगेटिव लोब बिलो। यहां पर पॉजिटिव लोब ऊपर और नेगेटिव नीचे है। तो भैया जी कैसे लाओगे सिमिट्री? नहीं आएगी। पॉजिटिव ऊपर नेगेटिव 7:30:22 नीचे तो नहीं आएगी सिमिट्री। सिंपल बात है। चलिए समझ में आ गया होगा। पढ़ के देख लेना भैया। बहुत मजेदार बात है। अब देखो ये लाइन ए पाई बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल हैज़ लार्जर इलेक्ट्रॉन डेंसिटी अबव एंड बिलो द इंटरन्यूक्लियर एक्सिस। जो ये इंटरनक्लियर एक्सिस है इसके ऊपर देखो इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ गया है। नीचे देखो इलेक्ट्रॉन क्लाउड बढ़ गया है। यही लाइन लिखा है। ए पाई बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल हैज़ लार्जर इलेक्ट्रॉन डेंसिटी अबव एंड बिलो द इंटरन्यूक्लियर एक्सिस। आई थिंक मजा आया है। दूसरा द पाई स्टार एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल हैज़ अ नोड बिटवीन द टू न्यूक्लाआई। तो यहां पर हमें क्या देखने को मिलता है? एक नोड देखने को मिलता है। आई थिंक आप सभी को मजा आ गया है। तो आपको इसी तरीके से जब वो सवाल पूछे सिमेट्रिक है या अनसिट्रिक है? तो ऐसा जवाब देना है। आइए ये बात क्या है? कंडीशंस फॉर द लीनियर कॉम्बिनेशन। अच्छा कंडीशन फॉर द कॉम्बिनेशन ऑफ़ एटॉमिक ऑर्बिटल। वही एटॉमिक ऑर्बिटल जो आप एक दूसरे से मिला रहे हो। किसको-किसको 7:31:23 मिलाओगे? उनको मिलाना जिनकी एनर्जी करीब-करीब सेम हो। द कंबाइनिंग एटम्स मस्ट हैव सेम या नियरली सेम। सेम या नियरली सेम एनर्जी होनी चाहिए। जिन एटॉमिक ऑर्बिटल्स को आप एक दूसरे के साथ मिलाना चाहते हो ना लीनियर कॉम्बिनेशन में उनके एनर्जी या तो बराबर हो या तो नियरली सेम हो। द कंबाइनिंग एटॉमिक ऑर्बिटल मस्ट हैव सेम सिमिट्री अबाउट द मॉलिक्यूलर एक्सिस। मॉलिक्यूलर एक्सिस के अलोंग सिमेट्री क्या होनी चाहिए? सेम होनी चाहिए। सिमेट्री सेम होनी चाहिए। तभी मैच कराने में फायदा है। इसका मतलब समझते हो क्या होता है? नहीं। तो यह भैया समझो एस को एस के साथ करना। कहते हैं तभी फायदेमंद है। पी को पी के साथ करोगे तब फायदेमंद है। तब ज्यादा फायदेमंद है। इनके हिसाब से क्या है? तब ज्यादा फायदेमंद होता है। ठीक है? सिमेट्री का यही मतलब है। आइए यहां पर देख लेना इसको पढ़ करके। अगला देखो। द कंबाइनिंग एटॉमिक ऑर्बिटल। द कंबाइनिंग एटॉमिक ऑर्बिटल मस्ट ओवरलैप टू द मैक्सिमम एक्सटेंट। ऑब्वियसली मैक्सिमम एक्सटेंट तक ओवरलैप करेंगे तो अच्छे 7:32:24 मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स पैदा होंगे। ठीक है? वेरी वेरी गुड। अब ये क्वेश्चन करिए। इस ये क्वेश्चन कौन करेगा भैया? जिनके पास दिमाग नाम की एक चीज हुआ करती है। चलो चलो जल्दी जल्दी करो। जल्दी करो जल्दी करो। क्या लिखा है? लीनियर कॉम्बिनेशन। लीनियर कॉम्बिनेशन ऑफ़ एटॉमिक ऑर्बिटल। उसके में सेम एनर्जी या तो होनी चाहिए या तो मिनिमम ओवरलैप तो गलत है। पगलों क्या होगा? सिमेट्री क्या होगी? सही है। सिमेट्री क्या होनी चाहिए? सेम। हैव डिफरेंट सिमेट्री अबाउट द मॉलिक्यूलर एक्सिस। फालतू बात कर दी इन्होंने। तो भैया कौन सही है? ए और सी। ए कहीं सही है। अभी पढ़ाया अभी जवाब लीजिए। अभी पढ़ाया अभी जवाब लीजिए। ए और सी आएगा। चलिए अगला देखिएगा। ये क्वेश्चन देखिए। करिए करिए। ये देखो डाइपोल मोमेंट लिखा हुआ है। क्या होता है डपोल मोमेंट? चार्ज * डिस्टेंस। अब देखो स मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल अगर माइनस लिखा है तो एंटी बॉन्डिंग होगा। अगर प्लस लिखा है तो पक्का बॉन्डिंग की बात हो रही होगी। ये क्या है? बॉन्ड ऑर्डर। अभी थोड़ी देर में बताता हूं। ये होता है बॉन्ड ऑर्डर। थोड़ी 7:33:27 देर में बताऊंगा ये क्या है? ठीक है? अगला। हां। ये है ना मजेदार। अब आई है मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी। अब तक तो बड़ी थ्यरी थ्योरी थी। आइए दो ठो कैलकुलेशन पढ़ाते हैं। दिमाग खुल जाए तुम्हारा। का बात कर रहे हो मास्टर? यस। हाइड्रोजन के पास क्या है? एक हाइड्रोजन एटम इधर है। एक हाइड्रोजन एटम इधर है। इनका क्या है? 1s एटॉमिक ऑर्बिटल। इनके पास भी क्या है? 1s एटॉमिक ऑर्बिटल। ये क्या करेंगे? बॉन्डिंग बनाएंगे तो बना देंगे सिग्मा। एंटी बॉन्डिंग बनाएंगे तो बना देंगे सिग्मा स्टार 1s। क्योंकि भैया s और s हमेशा सिग्मा ही बना सकते हैं। सही बात पकड़े हो मास्टर। सेम तरीके से यहां पे सेम तरीके से यहां पे यहां भी 1s वही खेल है। यह सिग्मा 1s है। यह सिग्मा स्टार 1s है। ठीक है? चलिए भैया। अब एक बात देखो। अब एक बात देखो, ध्यान से देखना। नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन कितने हैं? हाइड्रोजन में 1 + 1 कितने हो जाएंगे? टू हो जाएंगे। यहां पर कितना होगा? 1 + 1 - 1 कितना हो जाएगा? वन 7:34:28 हो जाएगा। यहां पर कितना हो जाएगा? 1 + 1 + 1 = 3 हो जाएगा। एक बार चेक कर लीजिए। कितना हो जाएगा? थ्री हो जाएगा। चेक करें कृपया। कितना हो जाएगा? थ्री हो जाएगा। अब इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखना सिखाता हूं। दो इलेक्ट्रॉन भरने हैं। भरने का तरीका सीखो। दो इलेक्ट्रॉन तो दो एक साथ यहीं भर दोगे। एक एटॉमिक ऑर्बिटल में दो इलेक्ट्रॉन एक साथ आ जाएंगे। देखो साहब एक एटॉमिक ऑर्बिटल में दो इलेक्ट्रॉन आते हैं। ये किसने बताया था? सॉरी सॉरी एटॉमिक बोल दिया क्या? मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल है। भाई ये मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल है। ये पावली एक्सक्लूजन प्रिंसिपल के थ्रू पता चला कि एक मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल हो चाहे एटॉमिक ऑर्बिटल हो। दोनों में दो ही इलेक्ट्रॉन आते हैं। तो ये एक मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल है। तो उसके अंदर हमने कितने इलेक्ट्रॉन भर दिए मेरे भाई? σ1s में दो इलेक्ट्रॉन भर दिए। बट सिग्मा स्टार 1s मतलब एंटी बॉन्डिंग में ज़ीरो इलेक्ट्रॉन रखे गए हैं। इस तरीके से यहां बताइए। यहां पर एक इलेक्ट्रॉन है तो भैया σs में कितने हैं? एक। सिग्मा स्टार 1s में कितने हैं? ज़ीरो। वैसे स्टार लिखने की कोई खास जरुरत नहीं है। तीन को लिखना है तो दो यहां भरो तब एक 7:35:29 यहां भरो। कैसे लिखोगे? σ1s में दो इलेक्ट्रॉन सिग्मा स्टार 1s में एक इलेक्ट्रॉन होगा। वेरी गुड। आई थिंक मजा आया होगा। अगला बॉन्ड ऑर्डर ये पहले तरीका सीखो। बॉन्ड ऑर्डर इक्वल टू होता है नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग माइनस नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन एंटी बॉन्डिंग डिवाइड बाय टू। क्या? नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग। बताइए बॉन्डिंग में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? दो। इसको क्या कहते हैं? एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में कितने हैं? ज़ीरो। डिवाइड बाय 2 तो यहां पर बॉन्ड ऑर्डर क्या आ गया? वन। वैसे भी हमें पता है कि दो हाइड्रोजन के बीच में कितने बॉन्ड होते हैं? एक बॉन्ड होते हैं। और ये बात देखो मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी से मैं लिख के बता रहा हूं इस फार्मूले के थ्रू। एक बॉन्ड ऑर्डर का मतलब क्या है? दो हाइड्रोजन के बीच में एक बॉन्ड है। गुड। यहां पे चलो बॉन्ड ऑर्डर बताओ। तो बॉन्ड ऑर्डर नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग माइनस नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन इन एंटी बॉन्डिंग डिवाइड बाय टू इज़ इक्वल टू क्या होगा? बताओ इक्वल टू क्या होगा? नंबर ऑफ 7:36:29 इलेक्ट्रॉन यानी बॉन्डिंग में कितने होंगे? बॉन्डिंग में एक इलेक्ट्रॉन है। एंटी बॉन्डिंग में भैया जीरो इलेक्ट्रॉन है। डिवाइड बाय टू करोगे बॉन्ड आर्डर आधा आएगा। इनके बीच में यहां दो हाइड्रोजन के बीच में आधा बॉन्ड होता है। अब कितना कैसे होता है वो तुम्हारा चक्कर नहीं है। होता है बस इतना जानना है। नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग में कितने हैं? देखो दो। एंटी बॉन्डिंग में कितने? एक डिवाइड बाय टू। बॉन्ड ऑर्डर कितना होता है? आधा होता है। बॉन्ड ऑर्डर कितना होता है मेरे भैया? आधा होता है। तो हमें ये पता चला बॉन्ड ऑर्डर लोगों के। अब अगला सवाल पूछते हैं बॉन्ड लेंथ। तो एक बात बताओ जिसका बॉन्ड ऑर्डर ज्यादा होता है। जिसका बॉन्ड ऑर्डर ज्यादा होता है उसकी बॉन्ड लेंथ कम होती है। अभी पढ़ा था थोड़ी देर पहले ही। तो बॉन्ड ऑर्डर किसका ज्यादा है? H2 का। देखो H2 का बॉन्ड ऑर्डर क्या आता है? H2 का बॉन्ड ऑर्डर वन है। ठीक है? तो ये तो छोटा होगा। ये तो छोटा होगा। बॉन्ड लेंथ में छोटा होगा। लेकिन अब बात आती है H2+ की और H2- की। दोनों का जो बॉन्ड ऑर्डर है इन दिस 7:37:32 केस हम कहते हैं दोनों का बॉन्ड ऑर्डर तो आधा आता है। जब भी दो लोगों के बॉन्ड ऑर्डर सेम आए तो एक तरीका सिखाता हूं। जब भी दो लोगों के बॉन्ड आर्डर सेम आए उस सिचुएशन उस कंडीशन में मेरे भैया आपको देखना है नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन एंटी बॉन्डिंग क्या na एंटी बॉन्डिंग नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन एंटी बॉन्डिंग एंटी बॉन्डिंग में जितना इलेक्ट्रॉन होगा बॉन्ड लेंथ उतनी ज्यादा होगी बॉन्ड लेंथ क्या होगी उतनी ज्यादा होगी ये एक तरीका अपनाना होगा क्या इससे ये तरीका का पैदा हुआ वो सिखाता हूं। सुनो अगर इलेक्ट्रॉन एंटी बॉन्डिंग में ज्यादा होगा। शब्द से समझ में आ रहा है। इलेक्ट्रॉन का बॉन्डिंग में होना मतलब होता है बॉन्ड बन रहा है। एंटी बॉन्डिंग का मतलब होता है बॉन्ड टूट रहा है। ठीक है? बॉन्ड टूट रहा है। अब सोचो अगर इलेक्ट्रॉन एंटी बॉन्डिंग में ज्यादा होगा तो बॉन्ड टूटेगा। बॉन्ड टूटेगा तो एटम्स के बीच में दूरी क्या होगी? बढ़ेगी। तो 7:38:33 बॉन्ड लेंथ क्या होगा? बढ़ेगा। सिंपल शब्द है मेरे भाई। ठीक है? अब बताइए। एंटी बॉन्डिंग में इलेक्ट्रॉन यहां तो एंटी बॉन्डिंग में कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है। बट H2- में एंटी बॉन्डिंग में एक इलेक्ट्रॉन है। इसका मतलब है कि भैया H2- की बॉन्ड लेंथ क्या होगी? ज्यादा होगी। वेरी गुड। मैग्नेटिक बिहेवियर दोनों इलेक्ट्रॉन पेयर्ड हैं। अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन नहीं है तो ये डायमैग्नेटिक है। वेरी गुड। एक अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन है तो ये पैरामैग्नेटिक है। यहां पर एक इलेक्ट्रॉन है तो ये भी पैरामैग्नेटिक है। आई थिंक ये बात सबको समझ में आ चुकी है। मजा आया? वेरी गुड। आइए अगली बात देखते हैं क्या है? अगली बात देखते हैं मेरे भैया यहां पर क्या? अगला खेल समझते हैं। हां। ये तो देखो आप कर लोगे यार। हीलियम में क्या होता है? हीलियम में भी 1s होता है। यहां पे भी 1s एटॉमिक ऑर्बिटल है। इसमें क्या बनेगा? σ1s इसमें बन जाएगा σ स्टार 1s ठीक है तो यहां पर भी σ1s होगा और यहां पर भी σ स्टार 1s होगा कोई दिक्कत 7:39:34 की बात नहीं चलिए बताइए नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने होंगे दो हीलियम में कितने इलेक्ट्रॉन एक हीलियम में कितने होते हैं दो इलेक्ट्रॉन तो टोटल हो गए भैया चार इलेक्ट्रॉन सही पकड़े हो हीलियम टू में मतलब क्या हुआ 2 + 2 लेकिन -1 = 3 इलेक्ट्रॉन आ जाएंगे यहां पर तीन इलेक्ट्रॉन आ जाएंगे ठीक चलिए बताइए इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन चार इलेक्ट्रॉन भरना है। दो यहां भर दो। दो यहां भर दो। क्या लिखोगे? σ1s में दो इलेक्ट्रॉन। सिग्मा स्टार 1s में दो इलेक्ट्रॉन। ठीक है? यहां पर क्या लिखोगे? सिग्मा 1s में क्या करोगे? दो। यहां पर कर दोगे एक। तो σ1s में दो इलेक्ट्रॉन। सिग्मा स्टार 1s में कितना है? एक इलेक्ट्रॉन। बोलो मेरे भाई। बात समझ में आ गई क्या? बोलो भाई। बात समझ में आई? वेरी गुड। बॉन्ड ऑर्डर बताइए। चलिए बताइए। नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग माइनस नंबर ऑफ एंटी बॉन्डिंग डिवाइड बाय टू हो जाएगा। बॉन्डिंग में कितने इलेक्ट्रॉन हैं भाई? दो और उसमें भी दो। तो दो में से दो गया भैया आएगा ज़ीरो। यहां पर बॉन्ड ऑर्डर ज़ीरो 7:40:35 है। बॉन्ड ऑर्डर ज़ीरो होने का मतलब होता है कि एक हीलियम एटम दूसरे हीलियम एटम से कोई लगाव नहीं रखता। इनके बीच में कोई बॉन्ड है ही नहीं। अब जब इनके बीच में बॉन्ड नहीं है तो ये मॉलिक्यूल नहीं है। ये क्या है? मॉलिक्यूल नहीं है तो He2 डज नॉट एग्ज़िस्ट। ये एग्ज़िस्ट नहीं करता। अरे भैया मॉलिक्यूल का मतलब क्या होता है? दो लोग एक साथ तो रहे। इनके बीच में कोई रिश्ता तो हो। कोई रिश्ता नहीं है इनके बीच में। ये अलग-अलग एटम के रूप में रहते हैं। ऐसा बॉन्ड ऑर्डर ज़ीरो लाकर पता चला। इसका मतलब हीलियम टू नेचर में एग्ज़िस्ट कर ही नहीं सकता। वेरी गुड। अगला यहां पे बताइए। यहां का बॉन्ड ऑर्डर कितना आएगा? नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग माइनस नंबर ऑफ एंटी बॉन्डिंग डिवाइड बाय टू हो जाएगा। बॉन्डिंग में कितने थे मेरे भाई? दो। एंटी बॉन्डिंग में एक डिवाइड बाय टू। आधा बॉन्ड ऑर्डर तब भी तो कम से कम कुछ तो रिश्ता है दो हीलियम के बीच में। मतलब नेचर में एग्ज़िस्ट करेगा। एग्ज़िस्टेंस ये तो भैया डज़ नॉट एग्ज़िस्ट है। हां। यस। ये नेचर में एग्ज़िस्ट करेगा। कम से कम आधा 7:41:37 बॉन्ड तो देखने को मिल ही रहा है मेरे प्यारे। आइए अगला देखते हैं। अब एक तरीका सिखाया है। मैंने कहा ना एक लाइन पढ़ाई थी शुरू में एक्सपेरिमेंटली कुछ चीजें डिसाइड हुई हैं। उनको हमें देखना है। आइए देखते हैं भैया सब लोग दिमाग खोल कर आना। देखो जब भी नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन हमने देखा कि 14 के बराबर या 14 से कम हो तो एक्सपेरिमेंटली ये देखा गया कि जैसे मान लो ये 1s एटॉमिक ऑर्बिटल है और ये भी 1s एटॉमिक ऑर्बिटल है। तो देखा ये गया कि भैया 1s 1s मिलकर के तो तो नॉर्मल σ1s बनाते थे और सिग्मा स्टार 1s बनता है। यहां तक में भी कोई दिक्कत नहीं है। देखते जाइए। ये इसी तरीके से एक एटम मान लीजिए एक एटम है। यहां पर क्या होगा? एक एटम होगा। ये एटम के एटॉमिक ऑर्बिटल होंगे। यहां पर दूसरा एटम होगा। उनके एटॉमिक ऑर्बिटल मैं यहां लिखूंगा। बीच में कौन होगा? मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स। दो एटम आपस में मिलकर मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स बना रहे हैं। तो इस एटम का 1s इस एटम के 1s के साथ मिलकर σ1s और σ स्टार 1s नाम के 7:42:38 मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल्स पैदा कर रहे हैं। वेरी गुड। तो ये 2s एटॉमिक ऑर्बिटल है। ये भी 2s एटॉमिक ऑर्बिटल है। ये मिलकर क्या बनाएंगे? 2s और यहां बनेगा 2s। इसी तरीके से देखो इनके पास क्या है? 2p और ये है 2p। आपको पता है ना 2p में क्या होगा? 2px, 2py, 2pz. हमेशा जब भी p ऑर्बिटल तीनों इन्वॉल्व होते हैं, तो पहले एक सिग्मा बनता है। मतलब एक सिग्मा और पाई बनते हैं दो। अगर तीन है, तो एक p क्या करता है? आमने सामने से आ करके ऐसे सिग्मा बनाता है। बाकी दो क्या करते हैं? p ऑर्बिटल्स जो हैं बाकी के दो p ऑर्बिटल्स पाई बॉन्ड बनाते हैं। वेरी गुड। अब यहां पे देखना क्या होता है। पहले ये ध्यान रखना। नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन अ मॉलिक्यूल अगर 14 या 14 से कम है तो पहले हम लोग पाई लिखते हैं। हम ऐसे लिखते हैं पाई और पाई यहां लिख देंगे 2p और यहां पर लिख देंगे 2p ठीक है समझाता हूं समझाता हूं। यहां पर अगला लिख देंगे σ2p क्या लिखेंगे? σ2p देखो मेरे पास कितने एटॉमिक ऑर्बिटल हैं? छह एटॉमिक 7:43:40 ऑर्बिटल हो गए। तीन यहां तीन यहां तो होता क्या है कि यहां तीन पहले क्या बनता है? बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल और तीन बनते हैं एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। ठीक है? ये क्या बनेंगे? तीन एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। 7:44:01 तीन क्या बनेंगे? एंटी बॉन्डिंग। बस एक ही शब्द जो याद रखना पड़ता है वो पता है क्या है कि जब नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन 14 या उसके बराबर हो तो यहां पर पहले पाई आता है फिर सिग्मा आता है फिर पाई आता है फिर सिग्मा आता है तो पहले देखो जब भी पाई लिखोगे तो दो एटॉमिक ऑर्बिटल सॉरी दो मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल एक साथ लिखना मतलब दो पाई मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल एक साथ लिखना फिर सिग्मा लिखना फिर पाई स्टार दो एक साथ लिखना और फिर इसके बाद ये लिखना इसका मतलब समझाता हूं ये है क्या एनर्जी सीक्वेंस बोलते हैं इसको एनर्जी ऑर्डर कहते हैं आइए लिख लिख कर दिखाता हूं। यह एनर्जी ऑर्डर। आइए लिख कर दिखाता हूं। लिखते कैसे हैं? नीचे से लिखना शुरू करो। सबसे कम एनर्जी है σ1s की। उससे ज्यादा है σ1s स्टार के। उससे ज्यादा है σ2s के। उससे ज्यादा है σ स्टार 2s की। अब यहां तक पहुंच गया। अब देखो पाई मिल गया। दोनों पाई की एनर्जी बराबर है। दोनों पाई की एनर्जी बराबर है। π 2p π 2p हो गया। इसके बाद देखो कौन आएगा? इसके बाद σ 2p आएगा। σ 2p के बाद 7:45:03 कौन आएगा? σ 2p के बाद पाई स्टार 2p आएगा और यहां पर पाई स्टार 2p आएगा। वेरी गुड। इसके बाद कौन आएगा? देखो सिग्मा स्टार 2p आएगा। और हमारे सिलेबस के हिसाब से इतने से काम हमारा बन जाता है। इससे ज्यादा हमें सीखना नहीं है। एनर्जी ऑर्डर मतलब इधर जाने पर क्या देखते हो? एनर्जी बढ़ती है। इधर जाने पर क्या हो रही है? एनर्जी बढ़ रही है। एनर्जी क्या होती है? बढ़ रही है। अब मैं आपसे पूछूं सबसे पहले इलेक्ट्रॉन कहां भरोगे? सबसे कम एनर्जी वाले में किसने बताया? आबाहु प्रिंसिपल ने। तो यहां पर इलेक्ट्रॉन पहले भरा जाएगा इस तर्क के हिसाब से। वेरी गुड। अब देखिए एक शब्द आता है याद करना है कि ड्यू टू एसपी मिक्सिंग प्लीज याद करिएगा। इसका लॉजिक आपके सिलेबस में नहीं है। मतलब मैं बैचेस में भी यही बोलता हूं। यहां भी यही बोल रहा हूं। ठीक है? मैंने क्या बोला है? मैंने ये बोला कि ड्यू टू sp मिक्सिंग जो एनर्जी ऑर्डर्स होते हैं, जो एनर्जी ऑर्डर होते हैं, वो कहां पर चेंज दिखता है? वो देखो। आगे चल के मैं पढ़ाऊंगा कि जब नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन 14 से क्या होगा? ज्यादा होगा। उस समय 7:46:04 केवल एक स्विचिंग आती है। तो उसको बस अभी जो सुना रहा हूं बता रहा हूं बर्दाश्त करो। अभी बर्दाश्त करो। मैंने क्या कहा? पाई मैंने कहा π 2p की जो एनर्जी है वो कम होती है विद रिस्पेक्ट टू σ 2p के। देखो आप सिग्मा को भी नीचे लिख सकते थे। लेकिन हमने क्या कहा? सिग्मा की एनर्जी ज्यादा है विद रिस्पेक्ट टू पाई के। तो इसलिए कोशिश क्या करनी है हमें? सिग्मा को हमेशा ऊपर रखना है। पाई को हमेशा नीचे रखना। कब? जब नंबर ऑफ़ ऑफ़ इलेक्ट्रॉन 14 के बराबर या उससे कम हो। कहां पर? किसी मॉलिक्यूल के अंदर। अगर किसी मॉलिक्यूल के अंदर नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन 14 या उससे कम होता है, तो उस समय हम कहते हैं σ 2p की एनर्जी ज्यादा होती है विद रिस्पेक्ट टू पाई 2p के। कोई पूछे इसके पीछे का रीजनिंग क्या है? याद करना है। इसके पीछे का रीजनिंग होता है sp मिक्सिंग। सर ये होता क्या है? नहीं जानना है। जानना होता तो मैं पढ़ाता। तो sp मिक्सिंग की वजह से जो सिग्मा 2p है उसकी एनर्जी ज्यादा होती है विद रिस्पेक्ट टू पाई 2p के। अगर मान लो सर कहीं sp मिक्सिंग नहीं हो रही होगी तब अगर हम कह दें कि मान लो नो sp मिक्सिंग sp मिक्सिंग नहीं हो रही है तो इसको उल्टा कर देना अगर 7:47:06 sp मिक्सिंग नहीं हो रही है तो सिग्मा 2p की एनर्जी क्या होगी कम और पाई 2p की एनर्जी ज्यादा अगर sp मिक्सिंग हो रही है तो इसलिए याद करवा रहा हूं कि σ 2p की एनर्जी ज्यादा है विद रिस्पेक्ट टू पाई 2p के और ये बात अगर याद है तो आपके काम बहुत आने वाली है। चलिए मास्टर अच्छी बात सिखा रहे हो लग रहा है। समझ में बात आ गई? चलिए, अगला देखते हैं क्या है? B2 में देखते हैं। चलो B2 का बताओ कितने इलेक्ट्रॉन होंगे? B2 के अंदर जो नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन हैं, वो कितने हैं? अगर आप देखो तो पांच और पांच टोटल 10 इलेक्ट्रॉन होंगे। यहां पर हमारे पास कितने होंगे? टोटल 10 इलेक्ट्रॉन होंगे। आइए 10 को लिखना सीखते हैं। 10 को भरें। देखो दो इलेक्ट्रॉन यहां दो 2 4 दो 6 और ये रहा देखो दो आठ। आठ भर दिए। आठ भरने के बाद 9 और 10 ये दिख रहा है आपको? आपको दिख रहा है कि नहीं दिख रहा है? अगर इसको लिखने को मैं बोलूं तो कैसे लिखोगे? एक मैं लिख के बता देता हूं। σ1s में देखो कितने इलेक्ट्रॉन हैं? दो इलेक्ट्रॉन। फिर लिखो σ1s भर दिया। फिर σ1s स्टार में कितने हैं? दो इलेक्ट्रॉन। फिर देखो σ2s में दो इलेक्ट्रॉन। फिर देखोगे σ 2s स्टार 7:48:09 में दो इलेक्ट्रॉन। मैंने यहां तक भर दिए आठ तक। आठ के बाद दो कैसे भरे हैं? वो चेक कर लो। यही इंपॉर्टेंट होता है। पाई 2p और हमने कहा पाई 2p सब में एक-एक इलेक्ट्रॉन मौजूद है। तो भैया जी अब मैं आपसे पूछूं क्या ये क्या यहां अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन है? यस। अगर यहां अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन हैं तो आप क्या बोलोगे? बोलो कि ये कैसा है? दो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन हैं। टू अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन्स आर प्रेजेंट। टू अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन्स आर प्रेजेंट। दैट्स व्हाई यह कैसा होगा? यह पैरामैग्नेटिक होगा। कौन? B2 एक पैरामैग्नेटिक मॉलिक्यूल है। और हमारे सिलेबस में ना ऐसा ही होता है। चाहे चाहे B2 होगा, N2 होगा, C2 होगा। ऐसा ही हमारे सिलेबस में होता है। इसको कहते हैं होमो है। मतलब दो एटम सेम हैं। ओके? कुल मिला के पैरामैग्नेटिक अभी पहले इतना जान लो। अगर मैं आपसे बॉन्ड ऑर्डर पूछता तो क्या बताओगे? बोलो। चलो बताओ। बॉन्ड ऑर्डर बॉन्ड ऑर्डर इज़ नंबर ऑफ़ नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग माइनस नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन इन एंटी बॉन्डिंग डिवाइड बाय टू। बॉन्डिंग में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? 7:49:10 बॉन्डिंग में दो 2 4 और ये रहे दो। टोटल छह। अच्छा टोटल कितने थे? 10। छह तो बॉन्डिंग में है तो चार किसमें है? एंटी बॉन्डिंग में। डिवाइड बाय टू बॉन्ड ऑर्डर क्या होगा? वन। मतलब दो बोरॉन अगर कभी नेचर में एग्ज़िस्ट करता है तो भैया उसके बीच में एक ही बॉन्ड बनेगा। कितने बॉन्ड? एक ही बॉन्ड। पेपर में पता है क्या आता है? पेपर में आता है ये बॉन्ड कौन सा बॉन्ड है? ये सिग्मा है कि पाई है? दिमाग फट जाता है बच्चे का कि भैया ये आया कहां से? तो मैं आपको समझा देता हूं। देखो σ 1s और ये ये दोनों एक दूसरे को कैंसिल आउट कर देंगे क्योंकि एक बॉन्डिंग है एक एंटी बॉन्डिंग। ये बॉन्डिंग है और ये क्या है? एंटी बॉन्डिंग। ये आपस में कैंसिल आउट हो रही है। बचा क्या? बचे दो इलेक्ट्रॉन पाई के अंदर। दो इलेक्ट्रॉन पाई मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल के अंदर बचे। ये आपस में कैंसिल आउट। आपस में कैंसिल आउट। ये जो बचे हैं दो इलेक्ट्रॉन पाई के अंदर यही बॉन्ड बना रहे हैं। तो इसको कहते हैं पाई बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल के अंदर दो इलेक्ट्रॉन हैं। इसीलिए हम कहते हैं यहां जो बॉन्ड बनेगा वो पाई बॉन्ड होगा। एक ही बॉन्ड है 7:50:11 लेकिन पाई बॉन्ड है। सर ये तो वीबीटी में सिग्मा कहा जाता था। हां vटी की अलग कहानी है। ये कहते हैं यहां अगर आपको पता करना है कि ये कौन सा बॉन्ड है? तो कहना भैया पाई बॉन्ड है। जो मैं कहूं वो मानना पड़ेगा एम ओटी के हिसाब से। तो एम ओटी कहता है दो बोरॉन के बीच में अगर एक बॉन्ड है तो वो पाई बॉन्ड है। सिग्मा नहीं। क्यों? क्योंकि मेरे जो दो इलेक्ट्रॉन हैं बाद के दो इलेक्ट्रॉन वो हमें कहां मिलते हैं? ये दोनों हमें पाई 2p के अंदर मौजूद मिलते हैं। क्योंकि ये दोनों पाई 2p के अंदर मौजूद हैं। तो इसीलिए ये पाई बॉन्ड बनाने में ही कंट्रीब्यूट कर सकते हैं। जबरदस्त बात लग ही गया। vbt अलग एम ओटी अलग पेपर में आएगा तो क्या करना है? ऑब्वियसली V2 एम ओटी का मानना है। एम ओटी ज़्यादा क्या है? एक्सेप्टेड थ्योरी है। तो उसी की बात माननी है। इसमें कोई रॉकेट साइंस नहीं है। बहुत छोटी सी बात कर रहा हूं मैं। क्लियर है? ओके। C2 की बात करूं। C2 तुम खुद लिख लेना भाई। C2 मैं क्यों बताऊं? C2 भैया खुद लिख लेना। C2 में कितने होंगे? कार्बन के 6 12 इलेक्ट्रॉन होंगे। ठीक है? आइए भर के दिखा देता हूं 7:51:13 यहीं पे। 12 कैसे भरोगे? 2 4 2 6 2 8 9 10 अब हुआ 11 12। तो 12 इलेक्ट्रॉन इस तरीके से भरे जाएंगे। समझ में आ गया? सारे इलेक्ट्रॉन पेयर्ड हैं। मतलब ये पैरामैग्नेटिक है। है ना? ये पैरामैग्नेटिक ना क्योंकि सारे इलेक्ट्रॉन क्या है? पेयर्ड है। अरे पगलों डायमैग्नेटिक है। ये कैसा होगा? डायमग। ये डायमैग्नेटिक है। सारे इलेक्ट्रॉन यहां पर पेयर्ड दिखाई दे रहे हैं। अब बताइए दो कार्बन के बीच में जो बॉन्ड है उसका बॉन्ड ऑर्डर कितना है? मतलब वो क्या आएगा? बॉन्ड ऑर्डर? चलो बताओ। बॉन्ड ऑर्डर नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग 2 दो 2 4 2 6 2 8 आठ इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग में है और चार क्या है? चार किसमें है भैया? एंटी बॉन्डिंग में। गिनने के बाद पता चला कि यहां पर आएगा भैया दो। मतलब क्या हुआ? इसका मतलब दो जो C2 बनेगा। अब बताओ कौन सा बॉन्ड होगा? कौन बताएगा? ये दोनों कौन सा बॉन्ड होंगे? तो आपको पता चलेगा ये इनसे 7:52:14 कैंसिल आउट। ये इनसे ये चार इलेक्ट्रॉन कहां है? पाई बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल में है। इसलिए दोनों ही पाई बॉन्ड्स होंगे। दोनों ही पाई बॉन्ड्स होंगे। अगर मैं C2 की बात करूं तो समझ में आया? बहुत जबरदस्त बात लगेगी। मजेदार लगेगा। सवाल ऐसे आएंगे और आपसे बन जाएगा। डोंट वरी। अगली बात देखिए। ये दिमाग खोलने का कार्यक्रम करने वाला हूं। अगली देखो क्या है? N2 और ये ये लिखा हुआ है। ब्ल ब्ल ब्ल ब्ल ब्ल ब्ल ये क्या है? एक-एक चीज बता दूंगा ताकि ये समझ में आ जाए। देखो हमने यहां N2 बनाने की कोशिश करी है। ये है σ1s ये है σ1s ये है σ2s ये है सिग्मा स्टार 2s और ये है मेरे भैया पाई 2p और ये है पाई 2p एक दो बार लिखोगे अपने आप याद हो जाता है σ 2p अब क्या आता है भाई आप कहोगे ये है पाई स्टार 2p और ये रहेगा मेरे भैया पाई स्टार 2p और ये है आप देखोगे सिग्मा स्टार 2p 7:53:18 पाई स्टार सिग्मा स्टार 2p वेरी गुड। अब देखना हम पहले आपको n2 भर कर दिखाएंगे। n2 मतलब क्या होता है? 14 इलेक्ट्रॉन। कैसे पता है आपको मास्टर? n2 मतलब क्या हुआ? 14 इलेक्ट्रॉन। तो 14 भरना भैया। दो यहां भरो। 2 4 2 6 दो आठ। आठ भरने के बाद 9 10 11 12 13 14। ठीक है? अब देखो यहां पर पूरे में चेक करो। nb मतलब होता है नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग। बॉन्डिंग में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? चेक करो। बॉन्डिंग में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? 2 दो 2 4 2 6 2 8 2 10 इलेक्ट्रॉन बॉन्डिंग में हैं। ऑब्वियसली अगर 10 बॉन्डिंग में है तो एंटी बॉन्डिंग में कितने होंगे? चार। बॉन्ड आर्डर कितना आएगा? 10 में से चार घटाओ छह आधा कर दो तीन। बॉन्ड आर्डर कितना आएगा? तीन आएगा। इतनी बात में कोई दिक्कत तो नहीं है? मैग्नेटिक बिहेवियर सारे इलेक्ट्रॉन पेयर्ड हैं। अगर सारे इलेक्ट्रॉन पेयर्ड हैं तो ये डायमैग्नेटिक है। डायामैग्नेटिक कोई अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन है? नहीं है। तो छोड़ दीजिए। अगली बात देखो क्या कह रहा हूं। N2+ बनाना है तो भैया जी हमेशा N2 से N2+ बनाना। ठीक 7:54:19 है? N2 से N2+ बनाने का मतलब इसमें से एक इलेक्ट्रॉन हटा दो। रिमूव वन इलेक्ट्रॉन फ्रॉम अब बात आती है इलेक्ट्रॉन हटाना कहां से है? सवाल इस पर भी आया है। इलेक्ट्रॉन हटाना कहां से है? तो भैया एक बात बताओ। ये हमारा पाई मॉलिक मतलब हमारा क्या है? मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल भरा पड़ा है। मैंने तुमसे कहा एक इलेक्ट्रॉन निकालो। तुम बताओ अब तक तुम इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन कहीं भी लिखा है। तुम इलेक्ट्रॉन कहां से हटाते थे? आउटर सेल से या हाई एनर्जी स्टेट से। तो इसमें हाई एनर्जी स्टेट कौन सा है? ये। तो हम σ 2p से इलेक्ट्रॉन हटाएंगे। रिमूव इलेक्ट्रॉन फ्रॉम σ 2p रिमूव वन इलेक्ट्रॉन फ्रॉम सिग्मा 2p। चलो भैया एक इलेक्ट्रॉन हटा दिया। अब ये कौन है? ये n2+ है। दिस इज़ N2+। N2+ में 13 इलेक्ट्रॉन हैं। 2 2 4 2 6 2 8 2 10 2 12 एक क्या हो जाएगा? 13। ठीक है? अब समझ में आया हमने इलेक्ट्रॉन कहां से हटाया? यहां से हटाया। अब जो ये बना है उसके लिए ये पूरा फिल करना है आपको। वैसे तो मैं ये होमवर्क देता हूं लेकिन अभी समझाऊंगा मैं। N2+ में देखो बॉन्डिंग में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? आप 7:55:21 चेक करोगे तो बॉन्डिंग में आपको अब नौ इलेक्ट्रॉन दिखाई देंगे। चार एंटी बॉन्डिंग में तुरंत चेक कर लो। 2.5 आएगा। ये कैसा है भैया मेरे पैरामैग्नेटिक है। हमारा देखो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन इज़ प्रेजेंट इन। ये देखो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन कहां प्रेजेंट है? σ 2p में प्रेजेंट है। σ 2p में अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन प्रेजेंट है। वेरी वेरी गुड। आई थिंक समझ में आ गया। अगला n2 में क्या करो? हमें बनाना है n2- ऐड वन इलेक्ट्रॉन। ऐड वन इलेक्ट्रॉन इन ऐड वन इलेक्ट्रॉन। पहले सुनो। इसको पहले मुझे n2 बना के दिखाओ। दिस वन इज़ n2। दिस वन इज़ n2. 14 इलेक्ट्रॉन। एक इलेक्ट्रॉन ऐड करना है। अब बताओ ऐड करने पर इलेक्ट्रॉन कहां जाता है? नीचे। नहीं भाई, हाई एनर्जी स्टेट में ऐड होगा। तो ऐड वन इलेक्ट्रॉन इन पाई स्टार 2p अच्छा पाई स्टार 2p में एक इलेक्ट्रॉन आपने ऐड कर दिया। अब जो बना दिस वन इज़ n2- n2- में 15 इलेक्ट्रॉन होगा। ध्यान रखना भले 15 इलेक्ट्रॉन हो लेकिन आर्डर सेम होगा जैसा यहां लिखा गया कुछ बदलना मत। ठीक है? क्योंकि ये बन 7:56:22 किससे रहा? N2 से। और जिससे ये लोग बन रहे हैं उनके में 14 इलेक्ट्रॉन होना चाहिए। तो मतलब न्यूट्रल डाई एटॉमिक के अंदर आपको नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन गिनने हैं। 14 होते हैं। उससे आपको ये बनाना है कैसे? एक इलेक्ट्रॉन ऐड करके। दिमाग में ये थॉट डालते जाइए। N2- केस में देखो। अब बताओ बॉन्डिंग में कितने होंगे? 10 गिन के देखो। एंटी बॉन्डिंग में आपको पांच मिलेंगे। यहां पर 2.5 मिलेगा। निकाल के चेक करें। आपको ये एक अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन मिलेगा पैरामैग्नेटिक। वो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन कहां पर मौजूद है? पाई स्टार 2p में मौजूद है। ये पाई स्टार 2p में मौजूद है। सबको समझ में आया क्या? अरे भैया खतरनाक बात है भैया। ये सीख गए तो कुछ भी और एक्स्ट्रा नहीं आता। अब देखो हमसे पूछा गया बॉन्ड लेंथ। तो एक बात बताओ बॉन्ड ऑर्डर में अगर देखो तो बॉन्ड ऑर्डर इनका ज्यादा है और इन दोनों का बॉन्ड ऑर्डर सेम है। और मैंने कुछ आपको सिखाया है। अगर आपको याद हो तो याद है? क्या सिखाया? मैंने सिखाया जिसका बॉन्ड ऑर्डर ज्यादा है उसकी बॉन्ड लेंथ तो कम होगी। लेकिन अगर आप कहीं देखो कि दो लोगों के 7:57:25 बॉन्ड ऑर्डर सेम आ रहे हैं तो नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन एंटी बॉन्डिंग चेक करो। जहां पर नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन एंटी बॉन्डिंग ज्यादा होगा उसकी बॉन्ड लेंथ ज्यादा होगी। ये बात हमने पहले कर ली है। अब बताइए अगर बॉन्ड लेंथ का ये ऑर्डर है तो बॉन्ड स्ट्रेंथ का क्या ऑर्डर होगा? इसका जस्ट उल्टा ऑर्डर होगा। बॉन्ड को तोड़ने में लगने वाली एनर्जी कहां पे ज्यादा लगेगी? जहां मजबूत बॉन्ड होगा मतलब N2 फिर होगा N2+ और N2- इसके अलावा कुछ पेपर में बनता ही नहीं है। एव्री क्वेश्चन इज़ हियर केवल और केवल एक टेबल के फॉर्मेट में आनंद तो आना चाहिए था। आइए नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन अगर मैं 14 से ज्यादा करूं तो सीक्वेंस में एक थोड़ा सा चेंज है। ज्यादा चेंज नहीं है। जो बाकी बातें हैं कि σ1s है। ये सिग्मा स्टार 1s है। ये आप देखोगे सिग्मा 2s है। और ये क्या है? σ2s है। ये क्या है मेरे भाई? ये σ 2p है। और ये 7:58:29 क्या है? pi 2p है, यह पाई 2p है, तो ये क्या हो जाएगा? पाई स्टार 2p हो जाएगा। यह पाई स्टार 2p हो जाएगा। ये सिग्मा स्टार 2p हो जाएगा। एक ही बात का ख्याल रखना है। पता है क्या कि अब की बार सिग्मा नीचे कब? जब नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने हो? 14 से ज्यादा हों तब। ध्यान रखिएगा। न्यूट्रल एटम में चेक करना होता है पहले। ठीक है? चलिए आई थिंक यहां तक की बात में समस्या ना आए। ठीक है? आंतर समझ में आया? यस। हम कहते हैं जब नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन 14 से ज्यादा होता है तो उस केस में कोई sp मिक्सिंग नहीं होती। पीछे मैंने कहा sp मिक्सिंग होती है। अब मैं कह रहा हूं sp मिक्सिंग नहीं होती। तो बताइए अगर sp मिक्सिंग नहीं होती तो एनर्जी ऑर्डर क्या आता होगा? बताइए क्या बताया गया था? आपको यह पढ़ाया गया था कि एनर्जी ऑर्डर में थोड़ा सा चेंज है। बताइए क्या? एनर्जी ऑर्डर में मेरे भैया थोड़ा सा चेंज आता है। एनर्जी ऑर्डर में थोड़ा सा चेंज आता है। 7:59:32 क्या आता है? एनर्जी ऑर्डर की अगर मैं बात करूं तो जो σ 2p है ना मेरे भाई उसकी एनर्जी कम होगी पाई 2p से। दैट्स इट। अगर sp मिक्सिंग होती है तो σ 2p की एनर्जी ज्यादा है। अगर sp मिक्सिंग नहीं होती है तो भैया पाई 2p की एनर्जी ज्यादा है। जिसको ये आता है वो मजेदार बच्चा है। है ना? चलिए जी अगला देखते हैं। अगली कहानी f2 की। f2 में देखो फ्लोरीन में कितने होते हैं? 9 + 9 टोटल कितने हो जाएंगे मेरे भैया? टोटल 18 इलेक्ट्रॉन हो जाएंगे। 18 को भर कर मैं दिखाऊंगा। लिखूंगा नहीं वहां पे बना के यहां दिखाऊंगा। दो यहां पे दो यहां पे चार दो 6 2 आठ दो 10 के बाद 11 12 13 14 ये रहा 15 16 17 18। तो इस तरीके से 18 इलेक्ट्रॉन भर करके आपको दिख रहे होंगे। तो F2 का एनर्जी ऑर्डर आपके सामने मैंने हाजिर कर दिया है। कोई दिक्कत तो नहीं है? चलिए आप लोग यहां पर बॉन्ड आर्डर बताइए पहले। चलो बताओ। नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन इन बॉन्डिंग माइनस एंटी बॉन्डिंग डिवाइड बाय टू। कौन बताएगा भैया? गिनो। 2 दो 4 2 8:00:36 6 2 8 2 10 इलेक्ट्रॉन है बॉन्डिंग में। आठ इलेक्ट्रॉन एंटी बॉन्डिंग में डिवाइड बाय टू। वन आएगा। मतलब दो फ्लोरीन के बीच में एक बॉन्ड आता। अब यह बॉन्ड कौन सा है? सिग्मा है कि पाई| चलो चेक करके बताओ। सिग्मा या पाई कैसे चेक करोगे? देखो कैसे ये इससे कैंसिल आउट, ये इससे कैंसिल आउट। अब देखो पाई जो है, पाई के चार इलेक्ट्रॉन इस पाई से कैंसिल आउट। पाई वाला पाई स्टार से कैंसिल आउट, लेकिन सिग्मा में दो बचे हुए हैं। इसका कोई कैंसिल आउट नहीं हुआ क्योंकि सिग्मा स्टार 2p खाली था। ठीक है? तो इसका मतलब ये दोनों इलेक्ट्रॉन कहां पर है? सिग्मा में। तो इसलिए ये सिग्मा आएगा। आई थिंक ये बात समझ में आई होगी। लॉजिकल बातें हैं, जबरदस्त बातें चल रही हैं। आइए अगला देखते हैं क्या है? होमो क्या है? हाईएस्ट ऑक्यूपाइड मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। यह क्या है? हाईएस्ट एच आई जी, एच ई एस टी हाईएस्ट बट ऑक्यूपाइड एनर्जी में ऐसा जो हाईएस्ट है ऑक्यूपाइड मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। बताइए कौन दिख रहा है आपको? हाईएस्ट ऑक्यूपाइड मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। चलो चलते 8:01:36 हैं। ये सारे भरे पड़े हैं। भरे पड़े भरे पड़े। सारे भरे पड़े थे। लेकिन उनमें ऐसा जिनकी एनर्जी हाई हो। सारे भरे हैं, ऑक्यूपाइड हैं। सारे भरे हुए हैं। ऑक्यूपाइड हैं। और सबसे हाई एनर्जी का कौन है? तो उसको कहते हैं पाई स्टार 2p. दिस वन इज़ पाई स्टार 2p। और मैं आपको बता दूं होमो के जस्ट ऊपर वाला आपको लमो मिलता है। क्या मिलता है? लमो। मतलब लोएस्ट अनऑक्युपाइड। उसमें कोई नहीं होगा। अनऑक्युपाइड कोई है क्या? नहीं है। अनऑक्युपाइड मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। लोएस्ट क्यों कहते हैं पता है? आप इसके ऊपर भी कुछ एनर्जी स्टेट्स होंगी। तो उसमें सबसे नीचे ये ऐसा है जो अनऑक्यूपाइड है जिसमें कोई नहीं रहता। तो दिस वन इज़ सिग्मा स्टार 2p दिस वन इज़ सिग्मा स्टार 2p होमो से जस्ट ऊपर वाला लमो होता है। कहानी खत्म हो गई। लोएस्ट बट अनऑक्युपाइड मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। अगली बात देखो कलर क्यों आता है? कलर हमेशा ट्रांजिशंस की वजह से आता है। कलर कैसे आता है? होमो टू लमो ट्रांजिशन की वजह से आता है। देखो लमो खाली है। लमो 8:02:39 खाली है तो इलेक्ट्रॉन यहां पर ट्रांजिशन करता है। अगर इलेक्ट्रॉन नीचे से ऊपर ट्रांजिशन करेगा तो उस दौरान कुछ एनर्जी वो एब्सॉर्ब करेगा और बाकी को छोड़ देगा। जो छोड़ेगा वही कलर दिखा रहे होते हैं। तो होमोटोमो ट्रांजिशन की वजह से इलेक्ट्रॉनिक ट्रांजिशन की वजह से कलर्स आते हैं किसमें? F2 के अंदर। F2 हमारा कलर्ड आ रहा होता है। है ना? इसी तरीके से Cl2 भी कलर होता है। Br2, I2 ये सारे कलर्ड होते हैं। और उसके पीछे का रीजनिंग यही है होमो टू लोमो ट्रांजिशन। मैग्नेटिक बिहेवियर की बात करूं ऑल इलेक्ट्रॉन्स आर पेयर्ड। देखो सारे इलेक्ट्रॉन पेयर्स पेयर्ड हैं तो डायमैग्नेटिक। और मैं बताऊं जो बिहेवियर F2 का है, वही Cl2 का है, वही Br2 का है। और वही I2 का भी होता है। वही I2 का क्या होता है? होता है। आप चेक करोगे आपको यही मामला नजर आएगा। अच्छा आपके सिलेबस में केवल F2 है तो इसी के अंदाज से मैंने बाकी भी लिख दिया है। ठीक है? चलिएगा अगली बात देखते हैं। ये तो आपको खुद भरना है। ये मैं नहीं भरवाऊंगा। ये आपका काम है। भरते रहिए। मैं आपको बता देता हूं कैसे भरना है। तरीका सिखा देता 8:03:41 हूं। करना कैसे है? पहले आप O2 का बना डालो। अगर आप O2 बना लोगे तो आपका काम खत्म। O2 से O2 में एक इलेक्ट्रॉन ऐड करोगे। O2 माइनस बनेगा। एक और ऐड कर दोगे। O2 2- बनेगा। O2 बना लिया। O2 में से क्या करना? एक इलेक्ट्रॉन हटाना। तो ये बनेगा। एक इलेक्ट्रॉन हटाना तो ये बनेगा। रॉकेट साइंस नहीं है। बहुत आसान खेल है। कर लेना। ये आपका काम है। और इसके लिए मैंने क्या किया है? एक बढ़िया सी अपने बुक का एक स्क्रीनशॉट डाल दिया। सारी बातें मैंने इसमें भर रखी हैं जो आपके लिए रिक्वायर्ड है। सब डिटेल में समझा रखा है। घर पर बैठ कर देख लेना। इतनी बात समझ में आई? आप जब चेक करोगे ना तो आपको दिखेगा। जो O2 है ना उस O2 में देखना नंबर ऑफ अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन आपको दो दिखाई देंगे। अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन O2 में कितने दिखाई देंगे? दो दिखाई देंगे। बाकी आपको यह पढ़कर के आनंद जरूर आएगा। एक बार ये पोर्शन जरूर देखना। अब आती है बात बॉन्ड ऑर्डर की। तो समझो क्या है? बॉन्ड ऑर्डर। नंबर ऑफ़ बॉन्ड्स अगर देखना है तो केवल ये इलेक्ट्रॉन पर डिपेंड करता है। अगर कहीं पर 14 इलेक्ट्रॉन हैं। आप देखोगे बॉन्ड ऑर्डर 8:04:41 थ्री आएगा। ठीक है? अगर कहीं पर 13 है तो आधा बॉन्ड आर्डर घटा दीजिए। ठीक है? अब इससे भी एक इलेक्ट्रॉन देखो। एक बॉन्ड को बनाने में दो इलेक्ट्रॉन लगते हैं। एक बॉन्ड को बनाने में दो इलेक्ट्रॉन लगते हैं। एक बॉन्ड मतलब एक बॉन्ड ऑर्डर। तो एक बॉन्ड ऑर्डर के लिए दो इलेक्ट्रॉन लगते हैं। तो एक बात बताइए आधे बॉन्ड ऑर्डर के लिए कितने इलेक्ट्रॉन लगते होंगे? आधा बॉन्ड ऑर्डर के लिए आप कहोगे एक इलेक्ट्रॉन लगेगा। तो बस यही खेल है। यही खेल है। आप एक इलेक्ट्रॉन घटाओगे। नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन। ये क्या है? नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन। इधर नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन लिखा है। आप नंबर ऑफ़ इलेक्ट्रॉन अगर घटाओगे तो बॉन्ड ऑर्डर आधा घटता जाएगा। एक इलेक्ट्रॉन घटाओगे आधा बॉन्ड ऑर्डर घटकर ये टू हो जाएगा। अगर 11 इलेक्ट्रॉन कहीं पर है तो उसका बॉन्ड ऑर्डर क्या होगा? 1.5 होगा। कितना होगा? 1.5 होगा। ये सीक्वेंस आपको पता होना चाहिए। 10 में क्या होगा? वन होगा। इसके बाद देखो नाइन में क्या होगा? 0.5 होगा। एट में क्या होगा मेरे भैया? ज़ीरो होगा। अच्छा जब भी नंबर ऑफ 8:05:43 इलेक्ट्रॉन 0 से एट के बीच में आए तो निकालना बड़ा आसान है। तो वो मैं नहीं पढ़ाता हूं। खुद से करके एक बार देख लेना कि वन पर क्या आएगा? टू पर थ्री पर फोर पर फाइव पर सिक्स पर सेवन पर फिर एट पर। अरे यार सिंपल है। भर-भर के देख लेना। σ1s सिग्मा स्टार 1s ये सब में। है ना? इन सब में करके देख लेना। अगला देखो। अब एक बात समझना। जब नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन मॉलिक्यूल्स के अंदर ना 14 होते हैं तो बॉन्ड ऑर्डर कितना आता है? थ्री आता है। कितना आता है? थ्री आता है। लेकिन अब अगर 14 से एक कम करोगे तब भी कम होता है। अब चाहे 14 से एक इलेक्ट्रॉन ऊपर करोगे तब भी होता है। ऐसा क्यों होता है? क्योंकि 14 के ऊपर जो भी इलेक्ट्रॉन आता है वो एंटी बॉन्डिंग में जाता है। इसीलिए बॉन्ड ऑर्डर वो घटा देता है। तो 14 से ऊपर 15 करोगे तब भी आपको कितना मिलेगा बॉन्ड ऑर्डर? ढाई। आधा बॉन्ड ऑर्डर घटाना पड़ता है। 15 से 16 करोगे तब भी आधा घटाना पड़ता है। 16 से 17 करोगे तब भी घटाना पड़ेगा। 18 करोगे तब भी घटाना पड़ेगा। 19 में भी घटाना पड़ेगा और 20 में तो भैया देखो जीरो आएगा। ठीक है? बहुत 8:06:45 सिंपल है। मतलब बॉर्डर लाइन 14 है। 14 के ऊपर जाओगे एक तब भी आधा बॉन्ड ऑर्डर कम होगा। नीचे आओगे तब भी आधा कम होगा। और ये बड़े काम की चीज है। बहुत जल्दी से बन जाता है। आइए अगली बात देखते हैं। जैसे देखो N2 में कितने इलेक्ट्रॉन हैं? 7 + 7 14 इलेक्ट्रॉन हैं। कार्बन में छह ऑक्सीजन में आठ 14 इलेक्ट्रॉन हैं। NO+ 7+ ऑक्सीजन कितना? एट। माइनस मतलब एक घटा दो। तो यहां पर देखो CN- में कार्बन में छह है। नाइट्रोजन में सात है। माइनस का मतलब एक जोड़ दो। सब में 14 इलेक्ट्रॉन हैं। मैं आपको बता दूं। यहां 14 है ना तो यहां का बॉन्ड आर्डर फिक्स है। जहां कहीं 14 इलेक्ट्रॉन है वहां पर थ्री आएगा। बिना ज्यादा सोचे इन सबके बॉन्ड ऑर्डर आप थ्री बताइए। तो आपको सबके नहीं निकालने हैं। अगर नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन 14 आता है तो गारंटी के साथ बोलोगे सबके बॉन्ड ऑर्डर तीन ही आएंगे। अगला देखो N2- में N2 मतलब होता है 14। माइनस का मतलब हो गया ये 15। ठीक है? अब NO में सात और आठ जोड़ो 15। तो 8:07:46 यहां का बॉन्ड ऑर्डर N2- का बॉन्ड ऑर्डर कितना आएगा? 15 के हिसाब से 2.5 आएगा। तो भैया जी इन सबका ही 2.5 आएगा। यह सबका ही बॉन्ड आर्डर 2.5 आएगा। तो बिना शक के यह बात कही जा सकती है केवल यह देख के। अच्छा इसका मतलब सर हमें ज्यादा दिमाग नहीं लगाना। केवल नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन देखना है और बॉन्ड ऑर्डर फेंकते हुए चले जाना है। जवाब बनता जाएगा। आइए ये सवाल कर लीजिए। अब खत्म हो चुका है। एमोटिक केवल क्वेश्चंस हमें कराने हैं। अच्छी बात है। मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल थ्योरी के बाद आयनिक बॉन्डिंग है। वो पूरा हिस्सा 1 घंटे लगेगा। इससे ज्यादा तो नहीं लगना चाहिए। देखते हैं। देखते हैं, देखते हैं। अभी जल्दबाजी में तो नहीं पढ़ाऊंगा मैं कुछ भी। ठीक है? करते जाओ, करते जाओ सब लोग। सब लोग करते जाओ। चलो बताओ। इन्होंने लिखा करेक्ट बॉन्ड ऑर्डर। तो भैया जी आइए। हम कैसे निकालते हैं? देखो C22- का मतलब समझो। दो कार्बन हैं। दो कार्बन एक कार्बन में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। अच्छा, दो इलेक्ट्रॉन जोड़े तो कितना आएगा? जोड़कर देखो। N2- की अगर मैं 8:08:47 बात करूं, N2 में क्या होगा? 7 + 7 + 2 कर दीजिए। O2 2- में क्या होगा? ऑक्सीजन में आठ, दूसरे ऑक्सीजन में आठ और दो जोड़ दीजिए तो ये हो जाएगा। चेक कर लो भाई। चेक कर लो। चेक कर लो भैया लोग। जल्दी से बोलो। यहां पर कितना आएगा? 14 में ये 16 में बॉन्ड ऑर्डर कितना आता है? 16 में बॉन्ड ऑर्डर टू आता है। और ये देखो कितना है? 8 8 16 2 18 बॉन्ड ऑर्डर यहां पर एक आता है। यहां पर बॉन्ड ऑर्डर एक आता है। चेक कर लो सब लोग। सबके बॉन्ड ऑर्डर लिख दिए। कैसे पता चला? अरे कुछ नहीं भाई कोई रॉकेट साइंस नहीं लगाता मैं। सिंपल कहता हूं। 14 पे क्या होगा? थ्री। ठीक है? फिर देखो 14 फिर अगर ऊपर उठना है तो 15 पे कितना है? 2.5। तो 16 पे कितना आएगा? टू। ये देखो 16 पूछा हुआ था इन्होंने। इस तरीके से 17 पर कितना होगा? 1.5 8:09:48 18 पर कितना होगा? वन कितना आसान बात है भाई। इन्होंने ऑर्डर ऑफ़ बॉन्ड ऑर्डर पूछा है भाई। तो बताइए किसका ज्यादा है भाई? हम हम यस। ठीक है? अगला सवाल देखोगे। अगला सवाल कहता है कि व्हाट इज द नंबर ऑफ़ अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन? अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन्स इन द हाईएस्ट मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल? कुछ नहीं है। बहुत आसान बात है। हमें ना अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन यही मिलते हैं। होमो में ही। जब भी चेक करोगे आपको होमो में ही मिलते हैं। कोई रॉकेट साइंस नहीं है ये। हाईएस्ट ऑक्यूपाइड मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल। हमारा अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन होमो में ही मिलता है। आप चेक कर लेना हर जगह। चलिए देखिए। N2 में चेक करना कोई भी अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन नहीं है। ज़ीरो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन इज़ देयर। ज़ीरो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन इज़ देयर भैया। ठीक है? N2+ में कितना होगा? एक होगा। एक ही होगा यार। इसमें क्या ही है? O2 में निकाल के देखना दो होगा। O2+ में O2+ में क्या होगा? एक हो जाएगा। तो भैया ये आएगा। 8:10:51 कैसे आया? पूरा लिखना। तुम लोगों को पूरा लिखना है। अरे भैया N2 पूरा लिखते जाओ। N2+ पूरा लिखते जाओ। O2 पूरा लिखो। जो एनर्जी ऑर्डर बताया। O2+ पूरा लिखो। तब चेक करो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन। अपनी खोपड़ी मत लगाना उल्टी सीधी। समझ में आया कैसे बताया? ये पूरा लिखना पड़ेगा एनर्जी ऑर्डर। इस समय एनर्जी जब भी अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन के बारे में पूछे तो आपको लिखना पड़ेगा भैया और कोई तरीका नहीं। N2 लिखो, N2+ लिखो, O2 लिखो, O2+ लिखो। समझ में आया? चलिए अगली बात देखते हैं। लिख लेना जरूर। अगला सवाल कहता है कि इनमें से कौन सा ऐसा डाई एटॉमिक मॉलिक्यूल है जो स्ट्रांग होता है जब आप एक इलेक्ट्रॉन हटाते हो? तो सिंपल बताओ इलेक्ट्रॉन के हटाने से बॉन्ड आर्डर बढ़ रहा है? देखो कैसे? NO में कितना है? नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन 15। ऑब्वियसली अगर आप एक इलेक्ट्रॉन यहां से हटाओगे तो ये होगा NO+ नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन कितने हो गए? 14 या यहां 15 इलेक्ट्रॉन है। यहां 14 इलेक्ट्रॉन और आपको पता है सबसे ज्यादा बॉन्ड ऑर्डर यहीं पे दिखता है मुझे। बॉन्ड ऑर्डर कितना दिखेगा? मुझे बॉन्ड ऑर्डर 8:11:53 यहां पे थ्री दिखेगा। और 14 पे कितना दिखेगा? 2.5। अब ऐसे करके आपको चेक करना है सबको। ठीक है? आप बस यही निकाल ले तो मजेदार हो जाएगा। समझ में नहीं आया लगता है यहां पर बॉन्ड ऑर्डर 2.5 यहां पर थ्री तो यही वो कह रहा है स्ट्रंगर कहां बन रहा है स्ट्रंगर तब बनेगा जब बॉन्ड ऑर्डर बढ़ेगा बॉन्ड ऑर्डर यहां पर बढ़ता है तो ऑप्शन पहला तो सही है ऐसा कोई और भी है तो चेक कर लेना ये दो बार C2 हो गया है तो एक बार रख लेता हूं एक बार हटा देता हूं और क्या ठीक है देख लेना भाई ये दोनों में से अब आपका काम है आप चेक करते रहें मजेदार तरीके से ठीक है चेक कर लेना शायद ए ऑप्शन आपको समझ में आ रहा होगा। अगली कहानी क्या है? ये क्वेश्चन बढ़िया है भाई। ये क्वेश्चन अच्छा है जो एडवांस 2014 में पूछा गया था। सवाल था कि कह रहा है 2s2p मिक्सिंग इज नॉट ऑपरेटिव। द पैरामैग्नेटिक स्पीशीज है अमोंग द फॉलोइंग। इन सब में चेक करो। 8:12:54 इन सब में चेक करो। कौन सा ऐसा है जो पैरामैग्नेटिक है? लेकिन ध्यान रखना अब की बार 2s 2p मिक्सिंग अप्लाई नहीं हो रही है। मतलब वही sp मिक्सिंग अप्लाई नहीं हो रही है। तुम्हें जो मैंने पढ़ाया था उसमें मैंने ये पढ़ाया कि नंबर ऑफ इलेक्ट्रॉन अगर 14 से कम हो तो उस समय हम कहते हैं sp मिक्सिंग होती है। sp मिक्सिंग होती और sp मिक्सिंग होती है। इसकी वजह से हमने कहा कि पाई 2p की एनर्जी कम है। σ 2p की ज्यादा है। ये मैंने पढ़ाया था। बट इन्होंने सवाल ही चेंज कर दिया। इन्होंने ग्राउंड ही चेंज कर दिया। इन्होंने कहा नहीं नहीं एसपी मिक्सिंग नहीं होती। अब बताइए अगर sp मिक्सिंग नहीं होती तो क्या होगा? क्या होगा? नो sp मिक्सिंग इफ देयर इज़ नो 2s 2p मिक्सिंग। ये भी मैंने आपको पढ़ाया। अगर 2s 2p मिक्सिंग नहीं होगी। तो पहले इलेक्ट्रॉन 2p में जाएगा। बाद में पाई में जाएगा। सिग्मा 2p में पहले जाएगा। पाई 2p में बाद जाएगा। बस इतनी सी बात है। इलेक्ट्रॉन पहले कहां जाएगा? सिग्मा। 8:13:54 क्योंकि उसकी एनर्जी कम होती है। अगर sp मिक्सिंग है तो सिग्मा की ज्यादा होती है एनर्जी। अगर sp मिक्सिंग नहीं है तो सिग्मा की एनर्जी कम होती है। सिंपल तरीके से सवाल को सॉल्व करना है। करिए चलिए। करिए चलिए भैया सबको करना है ये बात। ठीक है? चलो देखते हैं। BE2 में अगर देखो BE2 तो वहां तक पहुंच ही नहीं पाएगा भाई। चलो देखते हैं कितने होंगे। कहां पे आता है भैया? 4 आठ। आठ इलेक्ट्रॉन आएंगे। आठ इलेक्ट्रॉन आएंगे सारे पेयर्ड होंगे। सवाल ही खत्म हो गया। यहां पे चेक करो। यहां पर कितने होंगे? 5 10 इलेक्ट्रॉन होंगे। 10 इलेक्ट्रॉन होंगे। इसको भर कर देखते हैं। इसको लिखो। लेकिन ध्यान रखना σ1s फिर क्या है? σ1s स्टार फिर है σ2s। फिर है σ 2s स्टार। यहां तक तो sp मिक्सिंग का कोई लोचा होता भी नहीं है। अब आती है बात पाई की। तो पहले पाई लिखूं कि पहले सिग्मा? क्योंकि इन्होंने कहा sp मिक्सिंग नहीं होती। तो इसलिए तुम पहले सिग्मा लिखोगे। पहले लिखोगे σ2p फिर आएगा पाई 2p और फिर आएगा पाई 2p ध्यान रखना ये बात एक जनरल 8:14:57 टेंडेंसी मैंने लिख दी है ताकि ये नीचे वालों को भी मैं इसी हिसाब से इसमें भरूंगा क्लियर है अभी देख लो पहले सिग्मा वाले को मैंने पहले क्यों लिखा क्योंकि इन्होंने कहा sp मिक्सिंग नहीं हो रही तो मैंने कहा भैया सिग्मा की एनर्जी कम है तो उसको पहले लिख लो आओ भर के देखते हैं। इसमें कितने हैं? 10 इलेक्ट्रॉन। तो 2 2 4 2 6 2 8 और 2 10 सारे इलेक्ट्रॉन पेयर्ड हैं। मतलब कि ये दोनों ही डायमैग्नेटिक हैं। क्या है? डाया। B2 अब की बार इनके हिसाब से डायामैग्नेटिक निकला है। ये डायमैग्नेटिक। ठीक है? अब देखो C2 में कितने होते हैं? 12 इलेक्ट्रॉन हैं। 12 इलेक्ट्रॉन हैं। अब 12 इलेक्ट्रॉन तो एक इलेक्ट्रॉन यहां जाएगा। एक इलेक्ट्रॉन यहां। अब देखो दो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन हैं। यहां पर पैरामैग्नेटिक है। दो अनपेयर्ड इलेक्ट्रॉन के साथ। क्वेश्चन की कंडीशन के हिसाब से हम लोग जवाब दे रहे हैं। ठीक है? अब अगर यहां पर कर दो 14 इलेक्ट्रॉन। 14 इलेक्ट्रॉन तो 14 में तो ये भी पेयर्ड हो जाएंगे। पेयर्ड हो जाएंगे। तो 14 में तो भैया ये भी पेयर्ड हो जाएंगे। डायमैग्नेटिक ही आएगा। आई थिंक आप सभी को मजा आया, आनंद आया, समझ आया। 8:15:57 लॉजिक चाहिए। यही सब पेपर में आता है तो कठिनाई ना लगे। ठीक है? चलिए ये क्वेश्चन क्या है? ये तो आप कर लीजिएगा। ये होमवर्क दे रहा हूं क्योंकि अब मैंने ढंग से सिखा दिया है आपको। अब मैंने ढंग से सिखा दिया है। यह होमवर्क होगा जिसका कमेंट में आपको जवाब देना हो। इसका होमवर्क वन है। देखता हूं कितने लोग करते हैं। कोई बात नहीं कल आ के दे देना लेकिन देना जरूर। होमवर्क वन का जवाब दे देना। ठीक है? हां। ये मैं आपको बता देता हूं। ये क्या लिखते हैं? पाई बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल हैज़ लोअर इलेक्ट्रॉन डेंसिटी अबव एंड बिलो द इंटरन्यूक्लियर एक्सिस। गलत। पाई बॉन्डिंग में आपको इलेक्ट्रॉन क्लाउड ऊपर और नीचे मिल रहा होता है ज्यादा। इसको मैंने पढ़ाया अभी। द पाई स्टार एंटी बॉन्डिंग मॉलिक्यूलर ऑर्बिटल हैज़ अ नोड बिटवीन द न्यूक्लआई। एकदम सही है। तो पहला पहला गलत दूसरा सही ऐसा भी कहीं होता है क्या? ये वाला होता है। ये वाला होता है मेरे भाई। ठीक है? चलिए अब बाकी यह क्वेश्चंस तो एमओटी इस हिसाब से हम खत्म कर रहे हैं। आयनिक पर आ रहे हैं। 15 8:16:59 क्वेश्चंस मैंने इजी नोट्स के उठा के आपको दिए हैं। इन 15 क्वेश्चंस को अटेम्प्ट करना है। बहुत सारे मैंने करा भी दिए हैं और कुछ नहीं कराए हैं। तो वो सब इसमें रहता है। ठीक है? अटेम्प्ट जरूर करना। नहीं करोगे भैया तकलीफ होगी। मैं बहुत स्पष्ट बोल रहा हूं। बार-बार बोल रहा हूं। ठीक है? चलिए जी। और यहां पर आप देखोगे नीट के भी 16 क्वेश्चंस दिए हैं। मतलब मैंने भरपूर होमवर्क के त लिए भी शानदार चीजें मिलती जा रही हैं आपको। ठीक है? चलिए ये क्या कहते हैं भाई साहब? हाईएस्ट बॉन्ड ऑर्डर इज़ प्रेजेंट इन व्हिच ऑफ द फॉलोइंग? हाईएस्ट बॉन्ड ऑर्डर क्या है? CO में चेक करो तो बॉन्ड ऑर्डर अब तक हमने निकाल के सिखाया तीन होगा। कार्बन में कितने? छह और ऑक्सीजन में कितने? आठ। 14 इलेक्ट्रॉन होंगे। देखो जब भी डाई एटॉमिक है तभी एम ओटी लगाना। अब ये नहीं कि तीन है यहां एम ओ टी लगाएंगे। पगलापन नहीं करना होता। बताओ यहां का बॉन्ड ऑर्डर बताओ तुम। बॉन्ड ऑर्डर कैसे निकालते थे? σ + π / σ करो वो। करो बताओ। CO2 में बॉन्ड ऑर्डर हमें पता 8:18:01 है। जग जाहिर है सबको पता है। यहां पर बॉन्ड ऑर्डर क्या होगा? कार्बन ऑक्सीजन का दो। दो बॉन्ड है ना? कार्बन ऑक्सीजन के बीच में दो बॉन्ड है। C3O2 में आओ। यहां पर भी बॉन्ड ऑर्डर क्या आएगा? दो आएगा। कार्बन ऑक्सीजन का दो आता है। ठीक है? इनमें बताओ कितना आएगा? अब जहां रेजोनेंस होगा वहां रेजोनेंस का ही फार्मूला लगेगा। भाई कोई और फ़ूले से थोड़ी ना आएगा। तो 1 2 3 तीन तो सिग्मा हो गया। एक पाई हो गया। डिवाइड बाय 3 तो ये कितना हो जाता है भैया? 4/3 मतलब 1 1.33 1.33 हाईएस्ट बॉन्ड ऑर्डर इज़ प्रेजेंट इन दिस फर्स्ट। समझ में आया? CO32- में हम क्या लगाएंगे? बोलो। CO32- में हम क्या लगाएंगे? जल्दी से बोलो। रेजोनेंस की फिनोमिना। दूसरा सुनो मेरे प्यारे। एम ओटी केवल और केवल हमारे सिलेबस में डाई एटॉमिक के लिए है। डाई एटॉमिक के लिए 8:19:02 है। डाटॉमिक मतलब जिसमें दो एटम है। जैसे दो हाइड्रोजन, दो हीलियम, दो कार्बन, दो नाइट्रोजन, दो बोरॉन, दो लिथियम और सही बताऊं तो केवल होमोडा एटॉमिक है। हेट्रोडा एटॉमिक कुछ-कुछ है। से CO NO और वो फिक्स है NO+ ठीक है? केवल इन्हीं लोगों पर चर्चाएं ये लोग करते हैं। क्लियर है? इतने में किसी को दिक्कत तो नहीं लग रही है? ओके आइए अगला पढ़ते हैं। नेक्स्ट थिंग इज़ आयनिक बॉन्डिंग। चलो भैया आयनिक बॉन्डिंग को सेव कर देता हूं यहां तक का। फिर आपको बता देते हैं कितना बाकी है। मुझे लगता है यहां से ज्यादा नहीं लगना चाहिए। हां, यहां से ज्यादा नहीं लगता है क्योंकि आयनिक बॉन्डिंग में ज्यादा दम ही नहीं है। सही बताऊं तो आयनिक बॉन्डिंग ऐसे ऐसे-ऐसे उड़ा दो। ठीक है? सब आगे वाला बहुत आसान है। अब कुछ कठिन नहीं है। कठिन हमने सारा निपटा दिया। चलो 60 पर आ गए हैं। 85 टोटल है। 85 टोटल है। अब तुम सोच लो कितना लगेगा। 1 घंटे के 8:20:02 आसपास लगेगा। और भैया लगेगा। यह चैप्टर है और इसकी अपनी एक प्रतिष्ठा है। अपनी इसकी औकात है। तीन-तीन क्वेश्चंस कराने को देगा। 8:20:24 जैसे अब तक लगे रहे मेरे प्यारे लगे रहो मजा आनंद तभी है संघर्ष ही है भैया जो तुम्हें बनाएगा। ठीक है दो तो पक्का है कह रहा है। ओ पक्का मत करो बे। पर उससे पहले निपटा ही दें। आओ आयनिक बॉन्डिंग क्या होता है? सुनिएगा। ये सब कहानियां हैं। कहानियों को समराइज कर देता हूं। कहानियों को समराइज कर देता हूं। वही हमने पढ़ाया था। Na+ और Cl- हमने कैसे बनाया था इसको याद आ रहा है? हमने कहा था देखो भैया सोडियम के खोपड़िया पर एक इलेक्ट्रॉन है। और क्लोरीनोवा कहता है मेरे पास सात इलेक्ट्रॉन है। मेरे को आठ होने का चक्कर है। तो एक इलेक्ट्रॉन इनको दे दिया बाबू भैया। तो ये बन गए। इनके बीच में जो ये रिश्ता है इसको कहते हैं इलेक्ट्रोस्टेटिक बॉन्ड। इसी को कहते हैं आयनिक बॉन्ड। इलेक्ट्रोस्टेटिक बॉन्ड या इसी को कहते हैं आयनिक बॉन्ड। ठीक है? तो जब भी ट्रांसफर ऑफ इलेक्ट्रॉन होगा तो ये कहानी होगी। इसी तरीके से कैल्शियम पर आओ। कैल्शियम के आउटर शेल में दो इलेक्ट्रॉन और ऑक्सीजन को उसने देखा उन्होंने कहा अरे 8:21:25 तुम्हारे पास तो छह इलेक्ट्रॉन है। एक काम करता हूं। दोनों इलेक्ट्रॉन उठाकर मैं तुमको दे देता हूं। कैल्शियम की खोपड़ी पर आ गया 2+। अब इनकी प्लस और माइनस ने जब आपस में मोहब्बत की ना तो इस मोहब्बत का एक नाम रखा गया। उसका नाम था आयनिक बॉन्डिंग। क्योंकि यहां आयंस आपस में प्यार मोहब्बत बांट रहे हैं। वेरी वेरी गुड। अगली चीज सुनो। कहा जाता है कि आयनिक बॉन्डिंग जिसको कहते हैं इलेक्ट्रोवेलेंट बॉन्ड वो नॉन डायरेक्शनल नेचर का होता है। नॉन डायरेक्शनल नेचर का मतलब क्या है? यहां पे इससे मतलब नहीं है कि प्यार करने वाला भाई साहब कहां का है? है ना? वो साउथ का है, नेपाल का है, अमेरिका का है। हमको कोो मतलब नहीं है। कहीं से भी हो बट डिस्टेंस बराबर होना चाहिए। अगर समझाता हूं। ए भैया समझाता हूं। जैसे Na+ से इधर चाहे Cl- लीजिए। चाहे उतनी ही दूरी नीचे Cl- के साथ। ठीक है? रिश्ते में देखिए। ये भाई साहब। तो यहां पे ना डायरेक्शन से मतलब नहीं है। हर तरफ फोर्स ऑफ अट्रैक्शन सेम है। अगर 8:22:27 डिस्टेंस इन दोनों के बीच में सेम है तो ये डायरेक्शन डिपेंडेंट नहीं है। तो इसका मतलब ये नॉन डायरेक्शनल इन नेचर होता है आयनिक बॉन्डिंग। बट कोवेलेंट में ऐसा नहीं होता। कोवेलेंट में तो डायरेक्शन फिक्स है। अगर टेट्राहेड्रल बनेगा तो एक दूसरे से 109° 28 मिनट पर ही आना होगा। लीनियर बनेगा तो साइड एटम्स को 180° पर आना पड़ेगा। सही पकड़े हैं। इसका मतलब यह डायरेक्शनल नेचर का होता है हमारा कोवेलेंट बॉन्डिंग। गुड। अगली बात सुनो क्या है? अगली बात ये है कि जैसे कोई कैटायन बनाता है। कैटायन ईजीली कौन बनाता है? जो मेटल्स होते हैं। जैसे सोडियम, पोटैशियम, रूबिडियम, सीजियम, मैग्नीशियम टाइप। मेटल्स का काम होता है इलेक्ट्रॉन देकर खुद को जल्दी से कैटायन बना लेना भैया। यही तो होता है। इसी को मैटेलिक कररेक्टर कह के पुकारते हैं। दूसरा है B- ज्यादातर एनायंस बनाते हुए वो लोग नजर आएंगे जो नॉन मैटेलिक कररेक्टर रखेंगे। देखो अभी आपने पढ़ा ऑक्सीजन की खोपड़ी पर टू माइनस। क्लोरीन की खोपड़ी पर माइनस। ऐसे क्या है? ये क्लोरीन और ऑक्सीजन क्या 8:23:28 है? नॉन मेटल्स हैं। तो वो इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना चाहते हैं। इसलिए वो जल्दी एनायन बनाते हैं। तो भैया मेटल नॉन-मेटल का ज्यादातर इंटरेक्शन आयनिक ही है। है ना? आयनिक इंटरेक्शन कहा जाता है या ग्रुप ऑफ एटम्स जैसे कि NH4+ ले लीजिए वो कैसा हो जाएगा? ठीक है? तो क्या कहोगे? NH4+ ये ऐसा कैटायन होगा जो कि आयनिक इंटरेक्शन करेगा। ग्रुप ऑफ एनायन मतलब जैसे SO42- और PO43- टाइयो ऐसे है ना? ग्रुप ऑफ़ एटम बहुत सारे एटम ने ग्रुप बनाया लेकिन ओवरऑल खोपड़ी पर नेगेटिव चार्ज है। अब देखो अगला एग्जांपल ले लो। अगर मान लो अच्छा एग्जांपल मैंने यहां पर लिख रखा है। Naf में क्या करोगे? Na+ F- अब कईयों को यही नहीं आता। तो भैया जी सोडियम कहां का है? ग्रुप वन का। ग्रुप वन वाले +1 बनाते हैं। ग्रुप टू वाले +2 बनाते हैं। इतने से काम चल जाएगा। अगर यहां +1 है तो इस पर क्या आएगा? प्लस माइनस। यहां देखो सोडियम ये पोटैशियम है। सोडियम के खानदान का पोटैशियम उसमें प्लस आएगा तो क्लोरीन पर माइनस आएगा। ठीक है? CaO कैल्शियम की खोपड़ी पर टू प्लस आएगा। 8:24:30 तो ऑक्सीजन की खोपड़ी पर 2- आएगा। गुड। NH4 पर प्लस आएगा तो Cl पर क्या आएगा? माइनस। इस इंटरेक्शन को भी आयनिक इंटरेक्शन कहते हैं। इसको लिखो। दो बार सोडियम है तो ऐसे आएगा। तो टोटल प्लस कितना हुआ? दो। तो हमें टोटल माइनस भी तो दो चाहिए। तो SO42- आएगा। गुड। मजेदार लगा तो। अगला कंडीशन देखो। फेवरेबल कंडीशन फॉर आयनिक बॉन्डिंग क्या है? अब समझो। मुझे क्या करना है? दो लोगों को एक दूसरे के साथ जोड़ना था। मुझे इनको रिश्ते में लाना है। है ना? जी। एक था कैटायन, एक था एनायन। मैंने कहा मेरे पास एक न्यूट्रल एटम a था जो कि गैसियस फेज में है। उससे मुझे A प्लस बनाना है और एक दूसरा न्यूट्रल एटम B है जिससे मुझे B- बनाना है। तो सुन प्यारे दिमाग लेके आना छोड़ना भैया दिक्कत की बात होगी। ध्यान दीजिएगा मैं अगली बात क्या बोलने वाला हूं। मैं यहां पर आयनाइज़ेशन एनर्जी ऑफ़ A अप्लाई करूंगा। तो ये बनेगा A प्लस। अगर A मेरा इतना अच्छा मेटल हो कि कम आयनाइजेशन 8:25:30 एनर्जी से वो आसानी से A प्लस दे पाए तो बड़ी खूबसूरत बात होगी। एक फेवरेबल कंडीशन होगी कि इसका अगर आयनाइजेशन एनर्जी कम है तो अच्छी बात है। यहां पर क्या कहोगे? इलेक्ट्रॉन गेन एंथैल्पी मोर नेगेटिव होना चाहिए। बल्कि ऐसे कहने के बजाय इसको इलेक्ट्रॉन एफिनिटी कहो। यहां पर इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी B का ज्यादा होना चाहिए। A एक ऐसा मेटल होना चाहिए जो कम आयनाइज़ेशन एनर्जी में A+ बना दे। B एक ऐसा नॉन मेटल होना चाहिए जो इलेक्ट्रॉन को खूब प्यार करे और इलेक्ट्रॉन को पा जाए तो भैया जी वो एनायन बना दे। यहां से क्या करना है? इलेक्ट्रॉन हटाना है। और यहां मुझे इलेक्ट्रॉन देकर के इससे B- बनवाना है। सही बात पकड़े। अभी ये जो हमने पकड़ा है ये गैस है। ये भी गैस है। इन दोनों गैस के कीटाणु को आपस में मिला करके कीटाणु नहीं भाई। कैटायन और एनायन को गैसियस फेज में लीजिए। उनको आपस में मिलाइए। क्या बन जाएगा? एकदम क्रिस्टल लैटिस तैयार हो जाए। आयनिक क्रिस्टल लैटिस तैयार हो जाए। तो हम 8:26:32 ये कहते हैं कि इस प्रोसेस के दौरान कुछ एनर्जी निकलती है। एंड दैट एनर्जी इज़ नोन एज लैटिस एनर्जी। तो भैया लैटिस एनर्जी भी शानदार निकलनी चाहिए। लैटिस बन रहा है। लैटिस मतलब जाल। जाल किसका? एटम मतलब एक कैटायन और एनायन का बुना हुआ जाल जिससे आयनिक क्रिस्टल्स डेवलप हो रहे हैं। ठीक है जी? तो ये कहते हैं लैटिस। तो ये है A+ ये है B- ये है मान लीजिए A+। ये है B- ये है A+ ये है B- समथिंग लाइक दिस। ठीक है? एक जाल बना दिया इन लोगों का मिलाकर के। जब ये आपस में गठबंधन करते हैं तो तुमको भी एक बात पता है कि प्लस को माइनस बुलाएगा तो फोर्स ऑफ अट्रैक्शन लगेगा। और जब कभी भी सृष्ट में दो लोगों के बीच में फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन लगता है एनर्जी निकलती है तो यहां से लैटिस एनर्जी निकल जाएगी। वेरी वेरी गुड। अब देखिए पहली कंडीशन क्या है? लेस आयनाइज़ेशन एनर्जी ऑफ़ A। ये एक फेवरेबल कंडीशन होगी। दूसरा मोर इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी ऑफ़ B मतलब ये 8:27:33 इलेक्ट्रॉन को खूब प्यार करता हो। तो मोर इलेक्ट्रॉन एफ़िनिटी होगी तो आसानी से वो इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर पाएगा। और तीसरी चीज एनर्जी रिलीज्ड बिकॉज़ ऑफ कॉम्बिनेशन ऑफ कैटायन एंड एनायन शुड बी हाई। इन दोनों के जुड़ने के बाद जो एनर्जी निकले वो खूब निकले। क्योंकि अगर इस लैटिस से एनर्जी निकल गई तो ये लैटिस बड़ी जबरदस्त होगी, शानदार होगी, मजेदार होगी। अगली बात देखेंगे लैटिस एनर्जी क्या है? देखो, लैटिस एनर्जी सही-सही बताऊं। तो, अभी जो पढ़ा है, वही था। कुछ अलग नहीं है। देखो, क्या है? एनर्जी वि इज रिलीज्ड व्हेन कंपोनेंट आयंस आर ब्रॉट टूगेदर फ्रॉम इंफिनिटी टू मेक दैट लैटिस। मतलब एक मेरे पास सोडियम है। मान लीजिए Na+ गैसियस फेज में दूसरा है मेरे पास Cl- ये दो एनायंस थे। आपस में इन्होंने गठबंधन किया। गठबंधन से NaCl सॉलिड बनाया। लैटिस का मतलब भैया सॉलिड बनाया। तो इस प्रोसेस के दौरान जब कैटायन और एनायन ने आपस में गठबंधन किया। इनके बीच में फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन लगा। तो जो एनर्जी निकलती है दैट एनर्जी इज नोन एज 8:28:34 लैटिस एनर्जी। दैट्स इट। बस बात ये है हमें बनाना है नमक अपने घर में प्रेजेंट। तो नमक किससे बना हुआ है? उनके आयंस एक बार देख लो क्या हैं? तो Na+ एंड Cl- वो किस में होने चाहिए? वो कॉन्स्टिटुएंट आयंस या कंपोनेंट आयंस किसमें होने चाहिए? गैस फेज में होने चाहिए। तब जो निकलती है एनर्जी उसको हम लोग लैटिस एनर्जी कहते हैं। आई थिंक इतने में कोई दिक्कत नहीं है। फैक्टर्स अफेक्टिंग लैटिस एनर्जी। दुनिया की कोई भी एनर्जी हो एक बात तो तुमने भी सीख ली होगी। लैटिस एनर्जी इज डायरेक्टली प्रोपोर्शनल टू हो जाएगा q1 * q2 / r डिवाइड बाय r यही पढ़ते हो ना हर जगह जहां भी एनर्जी आती है ये फैक्टर पक्का आता है। चाहे लैटिस हो चाहे जो हो। बस लैटिस एनर्जी में क्या होता है? एक होता है कैटायन और दूसरा होता है एनायन। कैटायन और एनायन। तो कैटायन की रेडियस, कैटायन की रेडियस और एनायन की रेडियस। ये दोनों मिलाकर दोनों न्यूक्लआई के बीच की दूरी निकाली जाती है। तो रियल में जो r होता है वो क्या है? रेडियस ऑफ़ कैटायन 8:29:36 प्लस रेडियस ऑफ़ एनायन। हम ये लैटिस की बात कर रहे हैं। जहां एनायन कैटायन दोनों हैं। तो ये r क्या है? इंटरनक्लियर डिस्टेंस है। एक तरीके से कैटायन और एनायन की रेडियस आप जोड़ करके वो दूरी निकालते हैं। आई थिंक समझ में आ गया होगा बात। ठीक? चलिए पहला देखिए। मैंने आपसे पूछा कि इनमें बताइए पहले वाले में लैटिस एनर्जी किसकी ज्यादा है? आइए दिमाग लगाइए। कैसे करोगे? पहले देखो। सोडियम पर क्या है? प्लस। इस पर क्या है? माइनस। यहां पर होगा प्लस। और यहां पर क्या आएगा? माइनस। वेरी गुड। इसमें तो कोई समस्या तो नहीं है। किसी को एक बार चेक कर लो। तो दोनों में क्या है? पहले ना इसको कहते हैं q1 * q2. डिस्टेंस से पहले चार्ज देखा करो। q1 * q2 क्या है? और चार्ज कैसे लिखते हैं? इसके ऊपर प्लस लिखा है, तो +1 इस पर क्या है? -1 बस मुझे प्लस माइनस से नहीं क्वांटिटी से मतलब है। तो यहां 1 * 1 यहां पर भी क्या आएगा? 1 * 1 ये तो दोनों में सेम आ गया। तो चार्ज फैक्टर तो यहां सेम है। अब हम कौन सा फैक्टर लगाएंगे? साइज फैक्टर। हम क्या लगाएंगे? साइज का फैक्टर। अब साइज का फैक्टर बताऊं कैसे लगाते हैं? सिंपल 8:30:38 सुनो। सोडियम सोडियम तो कॉमन है। तो भैया R कैटायन तो दोनों में सेम ही हो गया। अलग क्या है? एनायन। तो F- और Cl- में बड़ा कौन? F- और Cl- में बड़ा है मेरे भाई Cl- एक बार देख लेना सब लोग। F- और Cl- में बड़ा कौन है? Cl- एक बार कृपया ये बात देख ले। F- और Cl- में बड़ा कौन है मेरे भैया? Cl- यहां पर आपको बड़ा दिखाई देगा। आप बताइए। अब अगर एनायन की रेडियस बड़ी होगी, ये बड़ा होगा। R की वैल्यू बड़ी होगी तो लैटिस एनर्जी क्या होगा? कम होगा। लैटिस एनर्जी कम होगा। मतलब लैटिस एनर्जी आपको NF में ज्यादा देखने को मिलेगा। बोलना मेरे प्यारे वेरी गुड। अगली बात बताओ। चलो यहां पर बताओ। पहले हम हमेशा क्या करेंगे? इसको तोड़ कर थोड़ा लिखो। लिखा है टू टाइम्स सोडियम प्लस एंड ऑक्सीजन की खोपड़ी पर 2- नहीं आता तो सीखो धीरे-धीरे। मैग्नीशियम की खोपड़ी पर 2+ और ऑक्सीजन की खोपड़ी पर 2 माइनस। मैग्नीशियम कहां का? ग्रुप टू का है। ये देखो बोरॉन की फैमिली का है। टू टाइम एलुमिनियम और हमेशा एलुमिनियम 3+ में 8:31:40 होता है। हमेशा ऑलवेज हमेशा चार्ज बैलेंस होता है। देखो तीन 3 * 2 6 3 * 2 -6 वेरी गुड। आई थिंक यहां तक की बात में कोई दिक्कत नहीं। चार्ज देखो। q1 * q2 करो। चलो q1 * q2 q1 * q2 क्या आएगा? बोलो। यहां पर क्या है? यहां पर ना टू मत लिखना। केवल चार्ज सोडियम का चार्ज कितना है? 1 इसका 1 * 2 इसमें क्या है? 2 * 2 क्योंकि मैग्नीशियम पे आता है टू और यहां पे टू यहां पे 3 * 2 अब बताइए क्या होगा? लैटिस एनर्जी कहां ज्यादा होगी? लैटिस एनर्जी Al2O3 के केस में हमको ज्यादा देखने को मिलेगी। अब आ गए भैया फजानंस रूल जिसका सब लोग बेसब्री से इंतजार कर रहे हैं। आइए भैया फजान भैया आओ। ए फजान भैया फजनवा रे ए फजनवा आओ पढ़ाई देत हैं तुमको हम फजान रूल क्या कहता है भैया कोवेलेंट कररेक्टर इन आयनिक कंपाउंड ये क्या बताना चाहते हैं देखो जैसे एक ये हमारा कैटायन है मान लीजिए हमने कहा ये A 8:32:42 प्लस है और ये भाई साहब है B- ठीक है B हमेशा हमें एनायन अक्सर बड़ा ही मिलता है ना जी एनायन क्या होता है बड़ा कैटायन हमारा होता है छोटा उसी हिसाब से मैंने ये बनाया हुआ है कैटायन और एनायन के बीच के इस रिश्ते को क्या कहते हैं? आयनिक बॉन्डिंग। आयनिक बॉन्ड जहां होता है उसको क्या कहते हैं? आयनिक कंपाउंड। लेकिन कोई भी आयनिक कंपाउंड 100% आयनिक करैक्टर नहीं रखता। उसके अंदर थोड़ा सा कोवेलेंट करैक्टर जरूर रहता है। क्यों और कैसे? ये सीखने वाली बात है। ये जो कैटायन है ना उसका न्यूक्लियस बड़ा ताकतवर होता है। बताओ क्यों? क्योंकि हम ये जानते हैं कि जो z इफेक्टिव होता है वो ज्यादा होता है। क्यों? कैटायन के अंदर से एक इलेक्ट्रॉन निकल चुका है। तो सोचो इलेक्ट्रॉन के नंबर कम है और प्रोटॉन के नंबर ज्यादा है। तो इसी को कहते हैं कि इनका Z इफेक्टिव ज्यादा होता है। इसके न्यूक्लियस की ताकत ज्यादा होती है एनायन के रिस्पेक्ट में। क्योंकि एनायन में प्रोटॉन कम इलेक्ट्रॉन ज्यादा होते हैं। तभी तो माइनस है। प्रोटॉन कम इलेक्ट्रॉन ज्यादा। भाई ये बनता कैसे? हमारा न्यूट्रल B था। उसको 8:33:42 मैंने एक इलेक्ट्रॉन दे दिया। तो क्या हुआ? इलेक्ट्रॉन का नंबर बढ़ गया। बट प्रोटॉन का नंबर नहीं बढ़ा है। तो यहां Z इफेक्टिव ज्यादा है और इधर Z इफेक्टिव क्या होता है? कम होता है। एक जनरल ट्रेंड ये देखने को मिलेगा। गुड। अब जिसका न्यूक्लियस ताकतवर वो क्या करता है? ये जो एनायन है ना एनायन बड़े साइज का मान लीजिए एनायन है। तो बड़े साइज के एनायन पर इसका न्यूक्लियस अपने ही इलेक्ट्रॉन को कंट्रोल नहीं कर पाता। तो सामने वाला कैटायन इनके इलेक्ट्रॉन क्लाउड को खींच कर वो अपने पास लेके जाएगा। क्या करेगा? वो अपने पास लेकर के चला जाएगा। समझ में आ गया? यह तो वही वाली बात हो गई कि भैया यह यह फिजिक्स वाला है। यह मंजिल बैच चल रहा है। और यह भाई साहब कई लोग कई-कई जगहों पर पढ़ते हैं। लेकिन वो सब खींच कर चले आते हैं। और ये बहुत अच्छी बात है। ये अच्छी बात है कि यहां पर फिजिक्स वाला फजान रूल लगा दे रहा है। जी कोवेलेंट करैक्टर डेवलप हो रहा है हमारे और आपके बीच में। ओके? ओके। ठीक है? तो इलेक्ट्रॉन क्लाउड जो एकदम स्फेरिकल हुआ करता था। अब वो स्फेरिकल नहीं रहा। वो 8:34:44 इलेक्ट्रॉन क्लाउड किसकी तरफ भाग रहा है? कैटायन की तरफ भाग रहा है। अब एक बात सुनना। हम अगर कहते हैं कहीं पे आयनिक बॉन्डिंग है ना तो उसके बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं होना चाहिए था। लेकिन यहां दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड हो रहा है। कहीं-कहीं सुना सुना सा लग रहा है। अगर यही a और b क्या करते? शेयरिंग करते तो दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड आता। इसी को तो कोवेलेंट नेचर कहते हैं और यही यहां पर हो रहा है। दोनों न्यूक्लियाई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड का आना यह बता रहा है यहां कोवेलेंट करैक्टर डेवलप हो रहा है। जब सामने वाला कैटायन जबरदस्त शानदार हो मेरे प्यारे। अरे बोलना बोलना मेरे प्यारे बात ठीक करिया हूं क्या मैं? यस ओके ओके। आई थिंक इतनी बात ठीक है। आइए देखते हैं। इसको कहते हैं पोलराइजेशन। इस प्रोसेस को पोलराइजेशन कहते हैं कि भैया किसी का इलेक्ट्रॉन तुमने टेढ़ा कर दिया। डिस्टॉर्शन ऑफ इलेक्ट्रॉन क्लाउड इज़ नोन एज पोलराइजेशन। पोलराइजेशन करने की ताकत 8:35:46 किसको दी गई? कैटायन को। एनायन तो पोलराइज करने के लिए बैठा है। तो जिसके पास ताकत है उसको कहते हैं पोलराइजिंग पावर है इसके पास। क्या है? पोलराइजिंग पावर ऑफ कैटायन होता है। वेरी गुड। कैटायन की पोलराइजिंग पावर कब ज्यादा होगी? बताओ। जब साइज छोटा हो लेकिन चार्ज ज्यादा हो। आप खुद सोच कर देखो। देखन में छोटे लगे घाव करें गंभीर। भैया इनका Z इफेक्टिव शानदार होगा। छोटे से साइज का है लेकिन इस पर खूब सारा पॉजिटिव चार्ज। जितना ज्यादा इस पर पॉजिटिव चार्ज होगा वो उतनी आसानी से इस इलेक्ट्रॉन क्लाउड को खींच कर अपने पास लाएगा। मतलब पोलराइजिंग पावर ऑफ़ कैटायन के लिए साइज कैसा होना चाहिए? छोटा। और चार्ज कैसा होना चाहिए? ज्यादा से ज्यादा। आई थिंक यहां तक की बात में कोई दिक्कत नहीं है। अगली बात देखो। पोलराइजबिलिटी ऑफ़ एनायन की बात करते हैं। अब पोलराइजबिलिटी क्या होती है दादा? ये पोलराइज़बिलिटी क्या होती है? पोलराइजिंग पावर ऑफ कैटायन तब होता है जब साइज ऑफ ये पोलराइज़बिलिटी मतलब क्या होता है? समझना। पोलराइज़बिलिटी का मतलब होता है 8:36:47 कि भैया ये खुद को पोलराइज करवाना चाहते हैं कि आओ रे कोई पोलराइज़ करो मुझको। तो ये पोलराइज़ तब करवा पाएंगे जब ये बड़े साइज के होंगे। तभी इनका इलेक्ट्रॉन क्लाउड भाग कर इनके पास जाएगा। मतलब पोलराइज़बिलिटी ऑफ़ एनायन। मतलब एनायन की खुद से इच्छा है कि मुझे कोई पोलराइज कर दो रे। तो यहां पर कहेंगे साइज जब ज्यादा होगा तो पोलराइजबिलिटी ऑफ़ एनायन ज्यादा होगा और चार्ज जितना ज्यादा होगा पोलराइजबिलिटी उतनी ज्यादा होगी। बताओ कैसे? बताओ कैसे भाई? एक बार सब लोग बता देना ऑडियो कैसी आ रही है? 8:37:42 राइट तो इसको कहते हैं पोलराइजेबिलिटी। मतलब वो खुद चाहता है भैया कि कोई मुझे पोलराइज कर दे। बोलो भाई समझ में आया क्या? बोलो भाई थोड़ा सा बढ़ाना पड़ेगा। कम आ रहा है। हेलो हेलो हां बस बस बस बस ओके। ठीक है? इतने में किसी को समस्या नहीं है। पोलराइजबिलिटी ऑफ एनायन का मतलब एनायन खुद को कितनी आसानी से पोलराइज होने दे रहा है। इसी को पोलराइजबिलिटी कहते हैं। इसी को पोलराइजबिलिटी कहते हैं। ये तो ब्लिंक कर रहा है। चल जाएगा। लो। आवाज ठीक कर दी है भाई। आवाज ठीक कर दी है। फिक्स है ना? वेरी वेरी गुड। फिक्स कर दी मैंने आवाज को। चलिए जी आइए अगला। कोवेलेंट कररेक्टर बताइए। कोवेलेंट कररेक्टर कब ज्यादा होगा? जब पोलराइजेशन ज्यादा होगा। अरे ऑब्वियस सी बात है भाई। जितनी आसानी से और इलेक्ट्रॉन क्लाउड भाग-भाग कर इनकी तरफ आएंगे तो दोनों न्यूक्लआई के बीच में जितनी इलेक्ट्रॉन 8:38:42 क्लाउड बढ़ेगा। इसी को कहते हैं कोवेलेंट करैक्टर ज्यादा अच्छा डेवलप होना। कोवेलेंट करैक्टर का मतलब होता है न्यूक्लियााई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड का होना। और आयनिक करैक्टर का मतलब होता है कि दोनों अलग-अलग अपने इलेक्ट्रॉन क्लाउड लेकर बैठे हैं। एक ने इलेक्ट्रॉन खो दिया और एक इलेक्ट्रॉन ले चुका है। तो दोनों न्यूक्लआई के बीच में इलेक्ट्रॉन क्लाउड नहीं होता है तो वो आयनिक करैक्टर बताने का तरीका हो जाता है। एक तरीके से आप समझ सकते हो आई थिंक। ठीक है? चलिए जी यहां तक की बात हो गई है। अब बताओ हां यही बात पोलराइजेशन जहां पे पोलराइजेशन जितना ज्यादा होगा जितनी आसानी से ये भाई साहब इनको क्या करेंगे? अपनी तरफ खींचेंगे। जितनी कैटायन की पोलराइजिंग पावर होगी उतना ही पोलराइजेशन होगा और एनायन की पोलराइजबिलिटी जितनी ज्यादा होगी उतनी आसानी से वो पोलराइज होगा और उतना ही पोलराइजेशन करेगा तो उतना ही कोवेलेंट करैक्टर डेवलप होगा सिंपल बात है शब्दों का खेल है जादूगरी तेरा काम था बोल मेरे प्यारे क्या होगा यहां पर चलिए चलो भाई चलो चलो चलो चलो सब लोग बताओ इन दोनों का 8:39:42 जवाब दीजिए कौन बताएगा पोलराइजिंग पावर पावर देखने में जो छोटा लग जाए जी जो छोटा होगा वो पोलराइजिंग पावर ज्यादा क्रिएट करेगा। मतलब जो पोलराइजिंग पावर ज्यादा रखता है वही ज्यादा कोवेलेंट कररेक्टर डेवलप करा सकता है। पोलराइजबिलिटी की बात करें तो जो साइज में बड़ा होगा वो आसानी से पोलराइज हो जाता है। क्योंकि जब साइज से बड़ा होगा तो उसका इलेक्ट्रॉन क्लाउड ले जाना आसान सा हो जाएगा। वेरी गुड वेरी गुड। आओ मेरे भाई जायसवाल भैया पढ़ लो। पढ़ लो पढ़ लो। ये देखो मैंने क्या कहा है आपसे? मैंने कहा एक बात बताइएगा यहां पर रुकिएगा। यहां पर बताइए क्या होगा पोलराइज़बिलिटी? ज़्यादा चार्ज जहां पर होगा उसकी पोलराइज़बिलिटी ज़्यादा है। ज़्यादा चार्ज जहां पर होगा उसकी पोलराइज़बिलिटी ज्यादा है। ज्यादा चार्ज जहां पर होगा उसकी पोलराइजबिलिटी ज्यादा होगी। एक बार देख लीजिए। समझ में आया? सिंपल है यार। स्मॉल कैटायन लार्ज एनायन। स्मॉल कैटायन लार्ज एनायन क्या करता है? बेहतरीन पोलराइजेशन। बेहतरीन 8:40:44 कोवेलेंट कररेक्टर। सिंपल कोवेलेंट कररेक्टर की बात करें LiCl, NaCl, KCl, RBCl और CCl में। चलो बताओ सब में क्लोरीन कॉमन है तो उसको देखने की जरूरत ही नहीं है। तो किसको देखोगे? लिथियम प्लस को देखो, Na+ को देखो, K+ को देखो, RB+ को देखो, सीज़ियम प्लस को देखो। चलो बताओ। अब देखो एनायन मैंने सब में कॉमन रख दिया। अब कैटायन मेरा ऐसा होना चाहिए जो छोटू सा हो। छोटू कैटायन सबसे ज्यादा पोलराइजेशन करके ज्यादा से ज्यादा कोवलेंट कररेक्टर डेवलप करेगा। सबसे ज्यादा कोवेलेंट कररेक्टर वो डेवलप करेगा। आई थिंक समझ में आया होगा। आयनिक करैक्टर। अब ये बड़ी मजेदार बात लगती है। आयनिक करैक्टर यहां कई बार बच्चे फंस जाते हैं। आयनिक करैक्टर तब ज्यादा होगा। यहां पर मैं लिख देता हूं। अगर कोवेंट कररेक्टर ज्यादा है तो कहना आयनिक कररेक्टर कम है। और अगर कोई पूछे कि भैया कोवेलेंट कररेक्टर कहीं पे कम आ रहा है तो कहना वहां पक्का आयनिक करैक्टर ज्यादा आ रहा है। तो बस इसी तरीके से ये हो जाएगा। कोवलेंट एंड आयनिक से ये 8:41:45 जवाब दे दोगे। आइए बताइए। AlCl3 और इनमें बताइए बताइए। चलिए दोनों में कंपेयर करके आप देख लीजिए। कहां पर आयनिक करैक्टर ज्यादा आएगा? दोनों में एलुमिनियम कॉमन है। उसको छोड़ दो। बचा क्या? F- Cl- F- Cl- बताइए। जल्दी बताइए। दोनों में एलुमिनियम 3+ है। बोलो जल्दी। बड़ा कौन है? Cl- बड़ा है। तो भैया जी अगर एनायन की साइज बड़ी होगी ना तो वहां पर कोवेंट करैक्टर ज्यादा होगा। तो आयनिक करैक्टर क्या होगा? कम। आयनिक करैक्टर क्या होगा? कम। उसी का उल्टा कर लेना भाई। सिंपल है। यस। अगली बात देखो। Becl2 और MgCl2 में चेक कर लेना। Becl2 और MgCl2 में चेक कर लेना। दोनों में क्लोरीन है। लेकिन यहां कौन है? बेरिलियम की खोपड़ी पर टू प्लस। यहां पर कौन है? मैग्नीशियम की खोपड़ी पर टू प्लस। जो छोटा है वो ज्यादा कोवेलेंट कररेक्टर डेवलप कराता है। तो आयनिक करैक्टर तो इनके अंदर ज्यादा हुआ ना। कैटायन अगर छोटा है तो वो कोवेलेंट कररेक्टर को प्रमोट करेगा। आयनिक करैक्टर 8:42:46 को कम कर देगा। तो यहां आयनिक करैक्टर कम आएगा। आई थिंक सभी को समझ में आया है। अगली बात क्या है? नोट पॉइंट। नोट पॉइंट देखना। कैटायन हैविंग सडो इनर्ट गैस कॉन्फ़िगरेशन हैज़ मोर पोलराइजिंग पावर देन अदर कैटायन। समझा देता हूं ये क्या लिखा है। पहले इधर आओ समझाता हूं नहीं तो समझ में नहीं आएगा। देखो Cu + Ag+ Cu Agu अब अपन पढ़ते हैं ना। इनमें अगर आप देखोगे तो यहां पर आपको मिलेगा आर्गन 3d10 इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन। 8:43:29 ठीक है? तो इस तरीके का अगर कॉम्बिनेशन हो ना उसको कहा जाता है सडो इनर्ट गैस कॉन्फ़िगरेशन। इसको स्यूडो इनर्ट गैस। सडो इनर्ट गैस का मतलब इनर्ट गैस के साथ D10। इनर्ट गैस के साथ D10। तो ये है सडो इनर्ट गैस कॉन्फ़िगरेशन। कहते हैं इनका पोलराइजिंग पावर ज्यादा होता है। समझाता हूं कैसे। यहां पर देखो CuCl LICl है ना तो Cu+ यहां पर Na+ Cl- कहते ये हैं कि देखो यार Z इफेक्टिव जो होता है ना वो Cu+ की ज्यादा आती है विद रिस्पेक्ट टू Na+। अरे Z इफेक्टिव ही पोलराइजिंग पावर होता है यार। पोलराइजिंग पावर Z इफेक्टिव है। दोनों एक ही बात है। ठीक है? इसमें ज्यादा होता है विद रिस्पेक्ट टू इसके। क्यों होता है? कोई बताएगा? क्यों होता है? है सडो इनर्ट गैस कॉन्फ़िगरेशन जहां होगा ऐसा क्या फायदा होता है? तो आप कहोगे यहां पे देखो D10 है। अगर D वहां इनवॉल्व है तो इसका मतलब है उसके लिए सिग्मा की वैल्यू कम है। कौन सी सिग्मा होती है ये? भूल गए ना? भूल जाओ जल्दी भूल जाओ। रहने दो। अरे पगलों यहां पुअर शील्डिंग है। जहां सडो इनर्ट गैस कॉन्फ़िगरेशन है, वहां 3D और 4D 8:44:29 की पुअर शील्डिंग इनवॉल्व है। और जब कहीं भी पुअर शील्डिंग इनवॉल्व होती है, उसका Z इफेक्टिव ज्यादा होता है। आया हो तो जबरदस्त नहीं आया ताली बजा लेना अपने लिए। Z इफेक्टिव ज्यादा तो आप कहोगे कि देखो भैया जिसकी पोलराइजिंग पावर ज्यादा होगी वो कोवेलेंट कररेक्टर ज्यादा डेवलप करेगा। कोवेलेंट कररेक्टर ज्यादा डेवलप करेगा। वह क्या करेगा? कोवेंट कररेक्टर ज्यादा डेवलप करेगा। वेरी वेरी गुड। अगला बात आयनिक कररेक्टर आयनिक कररेक्टर अगर ज्यादा होता है तो हम अक्सर देखते हैं कि मेल्टिंग पॉइंट हमें ज्यादा देखने को मिलता है। एक पॉइंट ये रहा इस पर बेस्ड सवाल आ सकते हैं। तो ये देख लीजिए। हम देखते हैं अक्सर क्या है? कोवलेंट कंपाउंड्स के जो मेल्टिंग पॉइंट होते हैं वो कम होते हैं विद रिस्पेक्ट टू आयनिक कंपाउंड्स। क्योंकि आयनिक कंपाउंड्स में ना कैटायन और एनायन का इंटरेक्शन है। आयनिक इंटरेक्शन बहुत शानदार होता है। जानदार होता है। इसीलिए उसको मेल्ट करना कठिन है। क्योंकि यहां पे ना एकदम लैटिस बनी होती है। शानदार सी फिक्स एकदम फिक्स पैटर्न में एक लैटिस बनी होती है। ऐसे तो 8:45:29 इसको तोड़ना कठिन है। बट कोवेलेंट कंपाउंड के साथ ऐसा गेम नहीं है। अब यहां पर ये मत कहना कि सर यहां पर अगर डायमंड ले लें। अबे एक्सेप्शन नहीं देखते। जनरली जनरली ऐसा होता है जैसे यह देखो H2S और CaCl2 CaCl2 में क्या है? कैल्शियम की खोपड़ी पर 2+ साथ में 2Cl- देख के लग रहा है ना? ये मेटल ये नॉन मेटल कैटायन एनायन। ये आयनिक इंटरेक्शन आयनिक बॉन्ड H2S कैसा होता है? H2S कोवलेंट बॉन्ड। जब भी कोवलेंट बॉन्ड बनेगा तो क्या कहोगे? कोवलेंट मॉलिक्यूल। इसका मेल्टिंग पॉइंट क्या होगा? कम होगा। भाई H2S का मेल्टिंग पॉइंट बहुत कम होगा। बहुत ही कम है भाई। ये गैस है। ये गैस है और ये बेहतरीन सॉलिड है। बेहतरीन सॉलिड को तोड़ने में दिक्कत होगी ना जी। H2S तो गैस है यार। समझ गए? वेरी वेरी गुड। आई थिंक काम करना शुरू करो अपने दिमाग को। बंद मत करो भाई। कलर की बात करता हूं। कलर बहुत छोटी बात है। मैं आपको बस इतनी हिंट दे दूंगा काम बन जाएगा। देखो जब भी ना बड़े-बड़े साइज के कैटायंस होंगे तो वहां पर पोलराइजेशन होता है। और जब पोलराइजेशन 8:46:32 होता है उस प्रोसेस के दौरान कुछ विज़िबल रेंज की लाइट अब्सॉर्ब होती है तब वहां पर कलर आते हैं। जैसे मैंने आपसे कहा मेरे सामने है Ag+। Ag+ के सामने अगर आप आपको छोटा सा Cl- दिया जाए तो ये ज्यादा कलर नहीं दे पाएगा। लेकिन वहीं Ag+ के सामने बड़ा सा I-न दे दिया जाए तो भैया पोलराइजेशन अच्छा खासा होगा। इस पोलराइजेशन होने के दौरान इस पोलराइजेशन होने के दौरान इस डिस्टरबेंस के क्रिएट होने के दौरान कुछ लाइट विज़िबल रेंज की क्या होती है? एब्जॉर्ब होती है। इस प्रोसेस के दौरान एब्जॉर्ब होती है। ध्यान रखना इलेक्ट्रॉन चाहे ट्रांजिशन करे इलेक्ट्रॉन का चाहे यहां पर देखो क्या हो रहा है? इलेक्ट्रॉन क्लाउड का चाहे पोलराइजेशन हो इस सबके दौरान एनर्जी एब्जॉर्ब होती है। कलर्स इसलिए देखने को मिलते हैं। दूसरी बात जब एनायन की साइज बड़ी होगी आपको अगर एनायन की साइज साइज ऑफ एनायन आपको बड़ा दिखे तो आप समझ जाना वो 8:47:32 कैसा आएगा? कलरफुल आएगा। वो कलर्ड होगा। वो कलर्ड होगा। जहां साइज ऑफ़ एनायन छोटा होगा। आप क्या बोलोगे? साइज ऑफ एनायन। साइज ऑफ एनायन अगर बड़ा होगा तो कलर्ड होगा। सिंपल। तो AgCl तो वाइट कलर का है क्योंकि क्लोरीन छोटा था बट ब्रोमीन और आयोडीन बड़े हैं तो ये येलो कलर के होते हैं। SnCl2 इज़ वाइट क्लोरीन है यहां पर। Sni2 में आयोडीन है तो ये रेड कलर का होता है। PBCl2 में यहां क्लोरीन है। बट आयडीन हुआ तो ये येलो कलर का होता है। मतलब कलर्ड तब आते हैं जब साइज ऑफ़ एनायन बड़े होते हैं। ड्यू टू पोलराइजेशन ये चीज़ देखने को मिलती है। अगली बात देखो भैया। ऑर्डर ऑफ इंक्रीजिंग कोवलेंट कररेक्टर ये आपका होमवर्क नंबर टू है। जवाब तो शायद आप सभी को क्लिक कर गया होगा। लेकिन रहने दीजिए मैं क्यों कराऊं? जी यहां पर क्या होगा? होमवर्क नंबर थ्री। इन सबके जवाब चैट में चाहिए। ठीक है? कुछ तो करोगे पता तो चले कुछ पढ़ते भी हो। हाईएस्ट पोलराइजेशन कहां पर होगा? सिंपल 8:48:32 है भाई। जहां पर कैटायन पर ज्यादा चार्ज होगा वहीं पर देखने को मिलेगा। छोड़ो यार। क्या ही होमवर्क रहा तुम्हारा ये। हटो बता दिया। छी छी बताना नहीं था। चलो अगला बात क्या भैया? प्रॉपर्टीज ऑफ आयनिक कंपाउंड। यह तो भैया अपने घर पर बैठकर पढ़ लो। यह आपका काम है। यह मैं पढ़ाता भी नहीं हूं ज्यादातर। इतना तो पता ही होगा यार। 10थ में पढ़ के नहीं आए थे। आयनिक सॉलिड्स क्या होते हैं? नॉन कंडक्टर होते हैं। क्यों? सॉलिड्स में ना आयंस मूव नहीं करते। मूवमेंट नहीं होता। इसीलिए वो नॉन कंडक्टर की तरह काम करते हैं। लेकिन आयनिक कंपाउंड को पानी में डाल दो। Na+ अलग, Cl- अलग। पानी में नमक डालोगे घुल जाता है। अलग-अलग आयंस बहते हैं। कंडक्शन होगा। NaCl को मेल्ट कर दो। लिक्विड फॉर्म में ले गए तब भी घूमने टहलने लग जाएंगे आयंस। तो कंडक्शन करेंगे। मतलब पानी में भी करेंगे और मेल्ट होने पर मोल्टन स्टेज में भी करेंगे। बट सॉलिड होने पर नॉन कंडक्टर की तरह वो बिहेव करते हैं। और देखो ये क्या लिखा है पता है? जितने भी आयनिक कंपाउंड्स हैं जैसे मान लीजिए वो ज्यादातर किस में? पानी में डिॉल्व हो जाते हैं। 8:49:32 जी। पानी में डिॉल्व हो जाते हैं। वो किस में? पानी में मेरे भैया वो डिॉल्व हो जाते हैं। नमक को उठाइए घर में अपने पानी में डाल के झोंक के देख लो। क्या चल रहा है खेल समझ में आएगा। अगला है आइसोमॉर्फिज्म। दिमाग में ज्यादा मत कुछ चक्कर लेना कुछ होता नहीं है खास। आइसोमॉर्फिज्म में क्या है? सबसे पहले दिमाग में आना चाहिए। सेम शेप ऑफ सेम शेप ऑफ एनायन। अगर एनायन का शेप सेम है और क्रिस्टल टाइप एक जैसा है। समझाता हूं। क्रिस्टल टाइप मतलब जैसे देखो देखने में ही एक जैसे लग रहे हैं। लग रहे हैं कि नहीं? पहले ये देखो सात वाटर मॉलिक्यूल यहां पर सात वाटर मॉलिक्यूल यहां पर। MgSO4 और FeSO4 ये देखने में लग रहे हैं। यहां आइसोमेरिज्म तो होता नहीं। आइसोमेरिज्म होता है कोवेलेंट कंपाउंड्स में। ऑर्गेनिक केमिस्ट्री में अपन लोग पढ़ते हैं। ठीक है जी? लेकिन यहां पर क्या है? आइसोमॉर्फिज्म होता है। क्रिस्टल्स ऑफ डिफरेंट आयनिक कंपाउंड्स। क्रिस्टल्स ऑफ डिफरेंट आयनिक कंपाउंड। दो अलग-अलग आयनिक कंपाउंड्स हैं। बट इनके सिमिलर क्रिस्टल स्ट्रक्चर हैं। इनको आइसोमॉर्फस कहते हैं। 8:50:32 जैसे वहां आइसोमर्स कहते थे। यहां आइसोमॉर्फस कह के बुलाया जाता है। अगली बात देखो जबरदस्त ये लगेगा। सेम शेप जो लिखा है ना मैंने यही ब्रह्मसूत्र है इस पूरे का। यहां तो चलो एनायन ही सेम हो गया। यहां एनायन ही सेम हो गया। तो डर काहे का? सिंपल है यार। क्योंकि आइसोमॉर्फस होगा। लेकिन ये देखो बेरियम की खोपड़ी पर टू प्लस सल्फेट की खोपड़ी में टू माइनस। पोटैशियम पर प्लस और यहां माइनस। तो मैं आपको बता दूं ये जो सल्फेट है SO42- निकाल के चेक करना। टेट्राहेड्रल आता है। यहां पर टेट्राहेड्रल आता है। बना के कभी देखा है? ये टेट्राहेड्रल आता है इस तरीके से। दिस वन इज़ टेट्राहेड्रल। MNO4- को देखो क्या होगा? 8:51:19 ये भी टेट्राहेड्रल ही आता है। ठीक है जी। MNO4- तो दोनों में शेप सेम आ रही है। शेप सेम आ रही है। किसकी? एनायन की। एनायन की अगर शेप सेम आ जाए तो इसको आइसोमॉर्फस मान लेना। कोई तकलीफ नहीं होगी। ठीक है जी? चार क्वेश्चंस दे रहा हूं इजी नोट्स से। घर पर बैठकर इंतजार करें, पढ़ाई लिखाई करें। अगर आपने ये कर लिया इन्हीं में से कुछ दिखाई दे जाएगा। आपका आनंद चार गुना हो जाएगा। तो फजान रूल के कुछ क्वेश्चंस आपके सामने रहे। ये मत कहना कि सर ने करवाया नहीं। दिया गया है सॉल्यूशन के साथ। नहीं पढ़ने वाले सिर्फ अनपढ़ की कैटेगरी में गिने जाएंगे। आइए अगला इंटरमॉलिक्यूलर फोर्स ऑफ अट्रैक्शन। चलो भैया अब खाली बार इंटरमॉलिक्यूलर फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन और हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। सब छोटे-छोटे टॉपिक्स हैं। ज्यादा टाइम नहीं लगेगा। किसी ने कहा सर आधा घंटा है आपके पास। मैंने कहा ठीक है भाई। इंटरमॉलिक्यूलर फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन देखो। मॉलिक्यूल्स दो तरीके के होते हैं। एक होता है पोलर। जैसे कि आप ले लो H2O। पोलर ही तो होता है ये। ये कैसा होता है भैया? पोलर। HCL ले लो पोलर होता है। तो मॉलिक्यूल अगर हमने लिया है एक पोलर होगा। एक दूसरा क्या होता है? नॉन पोलर। नॉन पोलर में ले लो जैसे N2 O2 Cl2 टाइप 8:52:22 समथिंग ठीक है ये हमने क्या लिया नॉन पोलर या ले लो CO2 या ले लो CCL4 नॉन पोलर यही होंगे वेरी गुड हमारे पास अगर दो दो लोग हैं तो किस तरीके के इंटरेक्शंस देखने को मिलते हैं टोटल तीन तरीके के इंटरेक्शन होंगे क्या बोला मैंने टोटल तीन तरीके के इंटरेक्शन होंगे ठीक है पहला इंटरेक्शन क्या होता है इंटरेक्शन बिटवीन पोलर मॉलिक्यूल्स इंटरेक्शन बिटवीन पोलर मॉलिक्यूल्स। अरे भैया देखो हमारे पास दो चीजें थी। पोलर था, एक नॉन पोलर। तो मैंने कहा तीन इंटरेक्शन पॉसिबल। पहला पोलर का पोलर के साथ, दूसरा नॉन पोलर का नॉन पोलर के साथ और तीसरा एक पोलर का एक नॉन पोलर के साथ इंटरेक्शन। ये तीन इंटरेक्शन ही पॉसिबल हैं। द फर्स्ट वन इज़ द फर्स्ट वन इज़ दिस। देखो क्या लिखा है। इंटरेक्शन बिटवीन पोलर मॉलिक्यूल्स। पोलर मॉलिक्यूल्स के बीच में इंटरेक्शन जैसे ले लो HCL HCl और दूसरे HCL के बीच में इंटरेक्शन देखो इलेक्ट्रॉन कौन खींचेगा क्लोरीन तो इस पर क्या आएगा माइनस इस पर 8:53:22 क्या आएगा प्लस यहां पर क्या आएगा डेल प्लस यहां पर क्या आएगा डेल माइनस हो क्या रहा है ये प्लस और माइनस आपस में क्या करेंगे प्यार मोहब्बत की बातें करेंगे कि नहीं प्लस जो है माइनस को क्या करता है प्लस जो है माइनस को क्या करेगा मेरे भाई प्लस इस माइनस को आपस में जल्दी से बोलिए प्लस और माइनस के बीच में अट्रैक्शन होगा फोर्स फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन होगा। लेकिन देखो ये क्या है? एक डाईपोल है। एक ऐसी चीज जिसमें दो पोल्स दिखाई दे रहे हैं। एक ऐसी चीज जहां पर दो पोल दिखाई दे रहे हैं। तो ये डपोल होगा। इसको नाम दिया गया डपोल। इसको नाम दिया गया डपोल। अब सुनो दो डपोल आपस में ही बातचीत कर रहे हैं। प्लस और माइनस के थ्रू। तो प्यार मोहब्बत की बातें हो रही है। मतलब अट्रैक्टिव हैं। इसलिए इसको कहा जाता है डपोल डपोल अट्रैक्शन देखने को मिलता है। यहां पर डपोल डपोल अट्रैक्शन देखने को यहां पर मिलता है। आई थिंक किसी बच्चे को यहां प्रॉब्लम नहीं आ सकती। अगला चीज अगला क्या है मेरे भैया? अगला है इंटरेक्शन बिटवीन पोलर एंड नॉन पोलर। चलो एक एग्जांपल लेते हैं पोलर का। तो जैसे मान लीजिए HCL लिया तो हाइड्रोजन 8:54:23 पर क्या है? डेल प्लस और यहां क्या है? डेल-न। और नॉन पोलर अगर मान लीजिए मैंने लिया क्लोरीन ले लेता हूं। क्लोरीन और क्लोरीन नॉन पोलर है क्योंकि दोनों एटम सेम है। इलेक्ट्रोनेगेटिविटी का कोई डिफरेंस नहीं है। प्लस माइनस क्रिएट नहीं हो सकता। लेकिन अब सुनना इसको देखकर इस प्लस को देखकर इसके अंदर प्यार जागेगा। कहेगा भैया तुम्हारा प्लस देख के मेरे इलेक्ट्रॉन क्लाउड तुम्हारी तरफ भागना चाहते हैं। तो इनके बॉन्ड का इलेक्ट्रॉन क्लाउड कहां आएगा? इसके ऊपर इकट्ठा होगा। तो इस पर आएगा डेल माइनस। तो जितना डेल माइनस उतना ही डेल प्लस यहां आएगा। ध्यान रखना दो बार डेल मलाने का मतलब होता है और कम चार्ज। जैसे अगर मान लो ये ₹10 है तो भैया जी ये कितना है? ये तो ₹1 है। ये ₹10 और ₹1 जी। जितनी बार डल लिखा गया उतना छोटा नंबर आएगा। चार्ज की भाषा में अगर हम इसको कहें तो वेरी वेरी गुड। अब इस प्लस को माइनस ने आपस में इंटरेक्ट करवा दिया। इसको कहते हैं अट्रैक्टिव फोर्स है। लेकिन एक बात सोचो ये तो पहले से डपोल था। इसके अंदर पोलरिटी थी। लेकिन इसके अंदर तो नहीं थी। ये तो नॉन पोलर था। लेकिन इसके अंदर भी प्यार मोहब्बत जग गई। किसको देखकर? 8:55:24 इसको देखकर। इसको कहते हैं इंड्यूस्ड डाइपोल। किसी को देखकर प्यार का जागृत होना इंड्यूस्ड होना है। इंड्यूस्ड डाइपोल कहते हैं। इसको क्या कहते हैं? इसको हम लोग इंड्यूस्ड डायपोल कहते हैं। एक बार देखना। एक बार देखना ये बात सबको समझ में आ रही है क्या? यस सर। बात समझ में आ गई है मास्टर। अगली बात करते हैं भैया। इनको कहते हैं डपोल इंड्यूस्ड डपोल अट्रैक्शन के नाम से जाना जाता है। अगला है दो नॉन पोलर लोग। नॉन पोलर ना थोड़े अलग तरीके के सन की पागल लोग हैं। इनके बारे में देखना। दोनों ही नॉन पोलर हैं। दोनों ही नॉन पोलर थे मेरे भाई। अच्छा दोनों नॉन पोलर थे। होता क्या है? इसमें ना इलेक्ट्रॉन क्लाउड्स हैं। एक बार इकट्ठा इधर आते हैं। तो थोड़ा सा बहुत कम सा यहां पर पॉजिटिव चार्ज आता है। बहुत कम नेगेटिव चार्ज। अरे आप ऐसे समझो बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन हैं और क्लोरीन है। मान लो जी ऐसे क्लोरीन और क्लोरीन ले लो तो इलेक्ट्रॉन एक एक समय ऐसा आता है कि इलेक्ट्रॉन इसका वाला इलेक्ट्रॉन भी इधर आ रहा है और इसका 8:56:24 इलेक्ट्रॉन भी इधर आ रहा है। तो उस समय थोड़ी देर के लिए बहुत ही इंस्टेंटेनियस छोटे से टाइम के लिए इलेक्ट्रॉन इधर शिफ्ट होता हुआ नजर आता है। तो इधर माइनस हो जाता है और उधर प्लस। वेरी गुड। एक पर किसी पर मान लो कि झटके से प्लस और माइनस आ गया। अब इसको देखकर इसके अंदर प्यार जागृत हुआ। तो यहां तो खुद ही बहुत कम चार्ज है। तो इसको देखकर अगर इसमें प्यार जगाओगे और छोटा चार्ज बनाना पड़ता है। और छोटा चार्ज बनाना पड़ता है। ठीक है? तो इसको क्या कहते हैं कि ये क्या है? इंस्टेंटेनियस इंड्यूस्ड डपोल है। ये क्या है? देखो इंस्टेंटेनियस इंड्यूस्ड डपोल। इसको क्या कहते हैं? इंस्टेंटेनियस इंड्यूस्ड डपोल। मतलब इसने एकदम झटके से एक क्या लिया भैया? अपने अंदर क अपने अपने अंदर क्या लिया? डपोल क्रिएट किया। यही रियलिटी है। इसको इस तरीके से एक्सप्लेन करते हैं। क्या है? इंस्टेंटेनियस इंड्यूस्ड डपोल। एक में झटके से आ जाता है। तो इसको कहते हैं इंस्टेंट टाइम के लिए। बहुत छोटे टाइम के लिए इसके अंदर थोड़ा सा चार्ज डेवलप हुआ। इसको देखकर इस नालायक को प्यार हो गया। इसके अंदर थोड़ा 8:57:26 सा प्यार क्या आया? इसको देखकर ये बहक गया भाई। तो ये है इंड्यूस्ड डपोल। इसको देखकर इसके अंदर प्यार जागृत हुआ। इसका नाम है इंस्टेंटेनियस इंड्यूस्ड डपोल मतलब ये और इंड्यूस्ड डपोल मतलब ये। ठीक है? तो इसको नाम दिया गया है लंदन फोर्स या इसी को कहते हैं डिस्पर्शन फोर्स। इसको कहते हैं लंदन फोर्स या डिस्पर्शन फोर्स। लंदन में जितना भी प्यार मोहब्बत है बहुत ज्यादा नहीं रिश्ते जल्दी टूट रहे हैं। तो ये बहुत ही कमजोर टाइप का फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन है। बहुत कमजोर टाइप का फ़ ऑफ़ अट्रैक्शन। बहुत ही कमजोर टाइप का यहां पर फ़ ऑफ़ अट्रैक्शन है। इसको कहते हैं लंदन फ़ डिस्पर्शन फोर्स। दो नॉन दो क्या कहते हैं भैया? नॉन पोलर के बीच में होने वाला इंटरेक्शन। ये पढ़ाने में थोड़ा टाइम लगता है। बाकी तो आसान है। चलो अगला देखो आसान हो गया है। फर्स्ट पॉइंट इज़ दिस। देखो भैया आयन आयन अट्रैक्शन। जैसे एक Na+ को Cl- ने बुलाया। इसी को आयनिक एंड बॉन्ड कहते हैं। इसी को आयनिक बॉन्ड कहते हैं। जो अब तक का जो भी आपने पढ़ा सबसे जबरदस्त 8:58:28 बॉन्ड आयनिक बॉन्ड ही होता है। अगला देखोगे सेकंड नंबर पर। सेकंड नंबर पर है आयन और डाइपोल का इंटरेक्शन। आयन मतलब जैसे Na+ डाइपोल अगर आपने ले लिया तो ये रहा हमारा डपोल। डायपोल में अगर आप देखो तो क्या होगा? ऑक्सीजन पे क्या होगा? डेल माइनस। हाइड्रोजन पे क्या होंगे? डेल प्लस। हाइड्रोजन पे क्या होंगे मेरे भैया? डेल प्लस होंगे। गुड। हाइड्रोजन पे क्या होंगे? डेल प्लस चार्जेस होंगे। कैसे पता? ये ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव है। बॉन्ड के इलेक्ट्रॉन को अपनी तरफ खींचेगा। तो यहां माइनस यहां माइनस। इस प्लस और माइनस के बीच में हो रहे इंटरेक्शन का क्या नाम है? ये भाई साहब आयन है। कंप्लीट चार्ज उनके ऊपर है। तो इसलिए आयन बोला जाता है। कंप्लीट माइनस कंप्लीट प्लस आयनिक बॉन्ड आयन मतलब इस तरीके से मान लो चाहे प्लस लो चाहे माइनस आपको देखना पड़ेगा बाकी है डपोल अट्रैक्शन दिस वन इज डपोल क्लियर है एग्जांपल देखते चलो तीसरी चीज क्या आती है डपोल डपोल अभी पढ़ाया था HCL और HCL के बीच में होने वाला इंटरेक्शन दोनों ही डपोल है एक पर प्लस है एक पर माइनस है एक पर प्लस है और एक पर माइनस है इसके बीच का 8:59:28 जो इंटरेक्शन है वो है डपोल डाइपोल अट्रैक्शन तीसरे चौथे नंबर पर आता है आयन इंड्यूस्ड डपोल आयन का मतलब क्या हो गया? जैसे आयन ले लो Na+ आयन Na इंड्यूस्ड डपोल का मतलब क्या हो गया? क्लोरीन और क्लोरीन देख लीजिए क्या होगा? क्लोरीन एंड क्लोरीन आयन और इंड्यूस्ड डपोल का मतलब इस पॉजिटिव चार्ज को देखकर इसके अंदर थोड़ा सा प्यार मोहब्बत जगह है। क्या आया? माइनस और इस पर क्या आया? प्लस। एक बार चेक कर लीजिए। एक बार सबके लिए चेक कर लीजिए। बट ये बहुत ही छोटा चार्ज होगा। बहुत छोटा चार्ज होगा। इसको देखकर इसके अंदर प्यार जागृत हुआ है। यहां तो पहले से ही क्या थे? कुछ तो फोर्स ऑफ अट्रैक्शन ठीक-ठाक थे। वेरी गुड। चौथे पांचवें नंबर पर आइए देखते हैं क्या होता है। पांचवा है डपोल इंड्यूस्ड डपोल। हालांकि मैंने एग्जांपल पढ़ा दिए हैं। डपोल इंड्यूस्ड डपोल। अभी पढ़ाया था क्या? डपोल जैसे HCL ले लो। HCL ले लो और क्लोरीन एंड क्लोरीन ले लो। यहां पर क्या था? डेल प्लस। यहां क्या था? डेल-न। इसको देखकर यहां पर क्या हुआ है? दो डेल-न। यहां पर क्या होगा? दो डेल प्लस। यहां पर 9:00:28 क्या होगा? दो डेल प्लस। अगला देखोगे। सिक्स्थ वाला क्या होगा? इंस्टेंटेनियस इंड्यूस्ड डपोल। एग्जांपल के तौर पर दोबारा इसलिए बता रहा हूं ताकि किसी को ना याद हो तो अभी याद हो जाए। इसके अंदर झटके से प्यार मोहब्बत जगेगा तो बहुत कम छोटा सा चार्ज। बहुत कम इसको देखकर और कम आएगा चार्ज। इसको देखकर और कम आएगा चार्ज। देख लीजिए एक बार। एक बार देख लीजिए सब लोग। एक बार देख लीजिए सब लोग। अब मैं आपसे पूछूंगा इसमें ऑर्डर पेपर में आता है। पेपर में ऑर्डर आता है। तो सुनो दोनों पे कंप्लीट चार्ज सबसे ज्यादा फोर्स ऑफ अट्रैक्शन करेंगे। एक पर कंप्लीट एक पर पार्शियल चार्ज। पार्शियल मतलब जानते हो क्या होता है? छोटू चार्ज। छोटू चार्ज। ठीक है जी? एक पार्शियल मतलब छोटा चार्ज। तो ये इससे नीचे हो गया। इसके नीचे देखना ये आएगा। क्यों? क्योंकि दोनों ही छोटे चार्ज। अरे भाई यहां तो कम से कम एक कंप्लीट चार्ज तो था। यहां दोनों छोटू-छोटू चार्ज हैं। कम होंगे। यही बातों से समझ में आएगा ये ऑर्डर। रट रट के कई लोगों के पतलूने ढीली हैं बेटा सब भूल 9:01:30 जाते हैं। कुछ ना आता उनको। ठीक है जी। अब देखो यहां कम से कम इनके अंदर पहले से डपोल्स थे। इनके दोनों में डपोल पहले से थे। तो प्यार मोहब्बत अच्छे खासे से होगा। लेकिन आयन को देखकर एक नॉन पोलर बिगड़ गया भैया। तो भैया नॉन पोलर तो वैसे ही कुछ ज्यादा खास इंटरेक्शन नहीं करता। पहले दिमाग में ही सेट कर लो। ठीक है? ये तो आयन को देखकर थोड़ा सा प्यार मोहब्बत जग गया इनके अंदर। तो इससे तो कमजोर ही होंगे। भले ही दोनों पार्शियल चार्जेस हैं। भले यहां पर एक प्लस है लेकिन यहां जो चार्ज क्रिएट होगा वो बहुत ही कम होगा। किसी को देखकर कोई तुरंत बराबरी नहीं कर पाएगा। जी। हां। अब देखो भैया यहां पर अगले वाला। यहां पर क्या है? ये बहुत छोटा और सामने वाला भी बहुत छोटा। कम से कम ये पूरा चार्ज है। ये पार्शियल चार्ज है। ये पार्शियल ये सुपर पार्शियल और कम हो जाता है। ये तो बहुत ही रद्दी है भैया। और तुम्हें एक चीज बताऊं जब भी कंपैरिजन ना कहीं पे पोलर और नॉन पोलर हो तो नॉन पोलर को पीछे रख दो। कहानी खत्म हो जाती है। कहीं नहीं फसोगे। देखो इसमें तो कोई प्रॉब्लम ही नहीं है। कैसे? Na+ Na+ पूरा 9:02:30 चार्ज। एक जगह पूरा माइनस है और एक जगह पार्शियल माइनस है। क्लियर है? दोनों पर पार्शियल है। लेकिन दोनों में अपने अंदर पहले से ही चार्जेस थे। किसी को देखकर कोई नहीं बदला है। दोनों ही पोलर थे। अगर नॉन पोलर है, तो वैसे भी पीछे आएगा। कहानी ख़तम हो गई। अगला सुनो। सबसे बढ़िया बात। अब ये पार्शियल है और यह सुपर पार्शियल है। ये दोनों ही सुपर पार्शियल है। बहुत ही कम पार्शियल चार्ज हैं। कोई रटना मत भाई। रट रहे हो तो मेरे से पढ़ के कोई फायदा नहीं। किसी और से पढ़ लो भाई। साफ-साफ बोलता हूं भैया। यहां पे ये तो कुछ है भी नहीं भाई। देख लो। आयन आयन डपोल आयन आयन ये रहा। आयन आयन डपोल आयन और डपोल डपोल। ठीक है? बोल भाई। और एक क्यूटीज आओ ये देखते हैं। जबरदस्त चीज़ है। अब आपको ये सीक्वेंस मैं मान के चलूंगा। भाई ये सीक्वेंस आपको आता है। ये सीक्वेंस आपको नहीं आता तो तो दिक्कत है भाई। ऐसे नहीं होता कि कुछ आ ही ना रहा हो। अभी पीछे सिखाया सीक्वेंस भैया पीछे अभी सीक्वेंस आपको सिखाया गया है। इस सीक्वेंस में एनर्जी डिस्टेंस रिलेशनशिप समझो। ये इंटरेक्टिंग पार्टिकल है। एक मान 9:03:31 लीजिए इंटैक्टिंग पार्टिकल एक ये है। एक ये है। इनके बीच की डिस्टेंस क्या है? r। इनके बीच की डिस्टेंस क्या है? r। अगर दोनों आयंस होते हैं तो आप जानते हैं दोनों आयंस होते हैं जो इंटैक्टिंग पार्टिकल की एनर्जी होती है वो 1 / r के प्रपोर्शनल है। अरे भाई q1 * q2 दो इंटरेक्टिंग पार्टिकल्स हैं। दोनों के बीच में इंटरेक्शन होगा तो जो इंटरेक्शन के दौरान एनर्जी निकलेगी वो r मतलब इन दोनों के बीच की दूरी के इंप्रपोर्शनल रिलेशन में होता है। ये तो पढ़ा है आपने। Na+ na - ले लो चाहे अरे q1 q2 से समझा दे रहा हूं। अब दूसरे नंबर पे आओ। यहां पर याद कर लो एनर्जी और डिस्टेंस रिलेशनशिप में यह दूसरे नंबर पर r² आएगा। तीसरे नंबर पर r की पावर क्यूब आएगा। बट ये ये ऑर्डर आपको पहले मैंने ही समझाया है। तो मत कहना रटवा रहा हूं। गिरा गिरा के हम मारेंगे घर तक आ के। r की पावर यहां पर फोर आएगा। अब सावधान होना पड़ता है। चार तक तो ठीक था। पांचवें और छठे में इस सेम मिलता है। पांचवें और छठे में क्या होता है? सेम मिलता है। तो भैया जी यहां पर मैं आपको बता दूं इन दोनों में जो एनर्जी है ना वो 9:04:33 बहुत ही एक्चुअली इसे समझ लीजिए कम निकलती है। r की पावर सिक्स के इंप्रपोर्शनल रिलेशन में है। मतलब जितना इनका डिस्टेंस है उनकी r की पावर सिक्स कर दो तब जाके वो एनर्जी के प्रपोर्शनल आएंगे। मतलब 1 / r की पावर 6 बहुत ही कम। ठीक है? ये कब? जो छोटे-छोटे हैं। जैसे यहां पर इन दोनों छोटे में आप देखोगे एक बड़ी कॉमन सी चीज दिखाई देगी। डपोल के सामने नॉन पोलर रखा है। डपोल के सामने नॉन पोलर और दो नॉन पोलर। तो नॉन पोलर आपस में ज्यादा इंटरेक्शन करते भी नहीं है। इसीलिए बहुत ही रद्दी तरीके का फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन दिखेगा। r की पावर सिक्स और ये पेपर में आ चुका है। फिर आएगा। एडवांस ने भी पूछा, मेंस ने भी पूछा है। यही चीज बार-बार पूछते हैं वो। पढ़ लो। ये फोर्सेस बहुत अट्रैक्टिव फोर्सेस हैं। ठीक है? और जो इंटरेक्शन एनर्जी निकलती है, दिस इसका नाम है इंटरेक्शन एनर्जी। वो क्या होता है? R की पावर सिक्स के प्रोपोर्शनल है। कहीं लिखा है? यस। ये r की पावर 6 के प्रपोर्शनल है। अब इसके कुछ क्वेश्चंस हैं। इस क्वेश्चन अच्छा ये देखो एक क्वेश्चन r की पावर सिक्स वाला तो ये हो जाएगा आपको यहां पे वैल्यू समझ में आ जाएंगी। ये क्या कराया पता है मैंने? 9:05:34 प्रैक्टिस कराई। जो मैंने अभी तक पढ़ाया उस सबको ढंग से प्रैक्टिस करवाया लिख करके। इसको घर पे करना जरूरी है। ठीक है? कि दो नॉन पोलर के बीच में कौन सा इंटरेक्शन होगा? लंदन फोर्स होगा। तो ये पढ़ो जाके। है ना? जिसके पास बुक है, उसके पास तो ये पाथ रहेगी। आइए अगली बात पढ़ते हैं। दैट इज हाइड्रेशन एनर्जी। इसमें तो कुछ ज्यादा है नहीं। देखो हाइड्रेशन एनर्जी क्या है? समझना। जैसे मैं आपसे कहूं कि Na+ है। ये पानी के अंदर गया। जब पानी के अंदर जाता है तो पता है क्या होता है? पानी के अंदर जो ये भाई साहब है ऑक्सीजन इस बार डेल-न और यहां पे क्या होगा? डेल प्लस। इस तरीके से क्या होगा? इंटरेक्शन होता है। किसके बीच में? प्लस और माइनस के बीच में इंटरेक्शन है। तो एक तरीके से देखो क्या होता है? Na+ को जब आप पानी में भेजते हो तो बहुत सारे पानी के मॉलिक्यूल्स आकर इसको घेर लेते हैं। क्यों? क्योंकि ऑक्सीजन का डेल माइनस जो होता है ऑक्सीजन का डेल माइनस सोडियम प्लस की तरफ भागता है। पानी के अंदर अगर आप इसको छोड़िएगा ना भाई तो ये क्या करेगा? आकर उसको घेर लेगा। आकर इसको घेर लेगा। इसको डल-इन ये जो चीज 9:06:37 आप देख रहे हो इसी को कहा जाता है Na+ एक्वस। मतलब पानी ने आकर Na+ को घेर लिया। इसी को Na+ एक्वस कहा जाता है। मैं पूछूं कौन सा इंटरेक्शन है? तो कहोगे ये आयनिक है। देखो सॉरी ये आयन है और ये डपोल। इस इंटरेक्शन का नाम क्या है? आयन डपोल इंटरेक्शन। दिस इंटरेक्शन इज़ आयन डपोल इंटरेक्शन। अब एक बात बताओ क्या ये इंटक्ट क्या ये जो इंटरेक्शन है वो अट्रैक्टिव है? यस। यह फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन है। कैसे पता मास्टर? अरे भैया सोडियम की खोपड़ी पर क्या है? सोडियम की खोपड़ी पर प्लस है और ऑक्सीजन की खोपड़ी पर माइनस है। ऑक्सीजन की खोपड़ी पर क्या है मेरे भैया? माइनस है। तो प्लस को जब माइनस बुलाएगा तो इनके बीच में फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन और सृष्ट में कभी भी फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन लगता है। तो हम ये कहते हैं कि भैया अट्रैक्टिव फोर्सेस हैं। तो भैया जी क्या होगा? एनर्जी निकलेगी। एनर्जी क्या होगी? निकलेगी। तो सुनो मेरे पास सोडियम था गैस के फेज में। मैंने उसको पानी के 9:07:40 अंदर भेजा। पानी का एक डब्बा लिया उसके अंदर भेजा। जब गया तो वह पानी ने उसको घेर लिया। मतलब वह बन गया एक्वस। क्या हुआ भैया? पानी ने उसको जब घेर लिया तो वो क्या बन गया? एक्वस। और उस दौरान जो एनर्जी निकली उसको कहते हैं हाइड्रेशन एनर्जी ऑफ़ Na+। Na+ की हाइड्रेशन एनर्जी उस समय निकलेगी। क्योंकि फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन होगा पानी और आयन के बीच में, तो निश्चित रूप से इस तरीके से निकलेगी। इसी तरीके से पानी में मैंने f- छोड़ दिया अगर तो पानी में जाने के बाद क्या होता है भाई? f- को पानी आकर घेरता है। एक्वस बन जाएगा और हाइड्रेशन एनर्जी ऑफ़ F- निकलने की कोशिश करेगा। सर, हमको तो नहीं लगता f- कभी फोर्स ऑफ़ अट्रैक्शन लगेगा। अरे भैया, F- पर नेगेटिव चार्ज है। वाटर ने कहा मेरे पास हाइड्रोजन है और मेरे हाइड्रोजन पर डेल प्लस चार्ज है। क्या होगा? ध्यान से सुनना। क्या होगा? इस प्लस को माइनस ने बुलाया है। इस प्लस को 9:08:41 माइनस ने बुलाया है। इसी तरीके से बहुत सारे हाइड्रोजन जो कि वाटर के होंगे वो क्या करने वाले होंगे? वो क्या करने वाले होंगे? वो क्या करने वाले होंगे? वो इंटरेक्ट करेंगे। वो क्या करेंगे मेरे भैया? इंटरेक्ट करेंगे। आई थिंक यहां तक की बात सबको समझ में आ गई है। बोल ना। ओके? तो यहां पे अट्रैक्टिव फोर्सर्सेस हैं तभी तो एनर्जी निकल रही। और पानी के अंदर जाकर आयंस के द्वारा भैया क्या निकलवा दो? एनर्जी। तो कहो कि हाइड्रेशन एनर्जी। इसका नाम है हाइड्रेशन एनर्जी। अगली बात सुनो। मैंने पूछा रेडियस किसकी बड़ी है? आपसे पूछा जाएगा लिथियम प्लस गैसियस फेज में है और सोडियम प्लस गैसियस फेज में है। आप मुझे बताइएगा किसकी रेडियस बड़ी है? तो गैसियस फेज में तो भैया सोडियम की ही बड़ी होती। लेकिन आपको अगर मैं पूछूं पानी के अंदर डाल दो तो जो छोटा कैटायन होता है। अच्छा एक बात मैंने छोड़ दी है। एक बात छोड़ दी। मैं पीछे आता हूं। एक बात मैंने छोड़ी है अभी वो है हाइड्रेशन एनर्जी इज डायरेक्टली प्रपोर्शनल टू चार्ज 9:09:42 चार्ज डिवाइड बाय चार्ज डिवाइड बाय रेडियस। ठीक है? चार्ज बाय रेडियस। इस तरीके से लिखने के बजाय इसको लिख देते हैं। चार्ज डेंसिटी। पहले ये बात पढ़ा दूं। फिर देखो सिंपल सी बात है। चार्ज डेंसिटी। चार्ज डेंसिटी क्या होती है? q / r है ना? जो भी जो भी आयन छोटा होगा, जिस भी आयन की रेडियस छोटी होगी, जिस भी आयन की रेडियस छोटी होगी, उसकी हाइड्रेशन एनर्जी ज्यादा होगी। जहां कहीं आयन पर चार्ज ज्यादा होगा, उसकी हाइड्रेशन एनर्जी ज्यादा होगी। सिंपल बात है। अगर आप इस पर चार्ज ज्यादा कर दो, ज्यादा प्लस कर दोगे तो भैया जी ये जो वाटर है भाग के जल्दी इंटैक्ट करेगा और बल्कि ज्यादा इंटरेक्ट करेगा तो वहां पर ज्यादा एनर्जी निकलेंगी। समझ में बात आ गई? और जो जितना छोटा होता है ना जिसकी चार्ज डेंसिटी जितनी ज्यादा है पानी में कूदते ही वाटर मॉलिक्यूल भाग करके उसके पास आते हैं। क्योंकि सब उसको पानी के लिए लालायित हैं। जी। अच्छा। अब बात आती है एक्वस की कि बताइए पानी के 9:10:44 अंदर मैंने लिथियम छोड़ा था और पानी के अंदर मैंने सोडियम छोड़ा था। किसकी रेडियस बड़ी है? किसकी रेडियस बड़ी है? अब लगता है पता नहीं मास्टर मुझे क्या पता? देखो लिथियम ना छोटा होता है। शुरू में छोटा होता है। लेकिन जब पानी में जाता है तो बहुत सारे वाटर मॉलिक्यूल्स को इकट्ठा करके लेयर बना लेता है। लेकिन सोडियम पहले छोटा मतलब पहले बड़ा होता है। तो वो भैया ज्यादा लेयरिंग नहीं कर पाता। कम लेयरिंग करता है। अभी पीछे पढ़ाया ना कि जिसकी चार्ज की डेंसिटी ज़्यादा है जो देखने में छोटा है और उस पर डेंसिटी चार्ज की ज्यादा है। वो ज्यादा वाटर मॉलिक्यूल खींचता है। तो इस वजह से ये जो होगा ये डिस्टेंस ये डिस्टेंस बड़ी है और ये डिस्टेंस छोटी। ये क्या है? लिथियम प्लस पानी के अंदर कई सारी लेयर्स बना रहा है। यहां भी वाटर, यहां भी वाटर, यहां भी वाटर। बहुत सारे वाटर मॉलिक्यूल आकर के यहां पे लिथियम प्लस के किनारे-किनारे इकट्ठा हो रहे हैं। आई थिंक ये बात समझ में आ गई है। वेरी वेरी गुड। अगला देखते हैं। अच्छा तो भैया जी रेडियस किसकी बड़ी है? लिथियम प्लस की। 9:11:47 देखने में पहले ये छोटा था लेकिन पानी में गया भैया बड़ा हो गया। अब बताओ पानी में बड़ा हो गया तो जो पानी में बड़ा हो गया। क्या वो चल पाता है? नहीं। जो बड़ा है वो नहीं चल पाता। जो छोटा है वो चल पाएगा। ये भाई साहब छोटे हैं। छोटे भाई साहब चल पाते हैं। पानी में छोटे भाई साहब चल पाएंगे। तो मोबिलिटी मतलब मोबाइल होना मतलब घूमने टहलना। तो घूमता कौन है? जी na प्लस एक्वस ज्यादा घूमता है। आयन डपोल इंटरेक्शन कहां पर ज्यादा होगा? लिथियम प्लस में ज्यादा होगा। तभी तो कई सारी लेयर बन रही हैं। आयन और डपोल मतलब पानी के बीच में ज्यादा इंटरेक्शन कहां पे होगा? लिथियम प्लस के अंदर होगा। तो हाइड्रेशन एनर्जी भी लिथियम प्लस वाले के अंदर ज्यादा आएगी विद रिस्पेक्ट टू Na+ की। सिंपल बात थी। हाइड्रेशन एनर्जी कंपेयर करो भाई। चलो चलो। जो देखने में छोटे लग रहे हैं वही हाइड्रेशन एनर्जी क्या करेंगे? ज्यादा रखेंगे। लेयर्स में देखो इनमें क्या होगा? ये साइज में भी छोटा है और चार्ज भी ज्यादा रखता है। इसलिए इसकी हाइड्रेशन एनर्जी मैग्नीशियम 2+ की Na+ से क्या 9:12:47 होगी? ज्यादा होगी। ठीक है? इस क्वेश्चन को फिर वही बात कि यहां पर आप चेक करें कृपया। अब तो खत्म ही है। अब क्या है भाई? मैग्नीशियम 2+ है। मैग्नीशियम 2+ है। इसी के नीचे रहता है कैल्शियम 2+। पहली बात तो दोनों पे दो-दो चार्ज है। वैसे ही इनका क्या आएगा? हाइड्रेशन एनर्जी जहां आने वाला है। विद रिस्पेक्ट टू किसके? पोटैशियम पोटैशियम रुबिडियम सीज़ियम सीज़ियम प्लस। तो इनका ज्यादा आएगा और इनका क्या आएगा? कम आएगा। अब इन दोनों में ट्रेंड अपना देख लेना तुम लोग। इनमें कैसे बोलोगे? बोलो। इनमें बताओ। मैग्नीशियम 2+ साइज में छोटा होता है। ज्यादा हाइड्रेशन एनर्जी आएगी विद रिस्पेक्ट टू कैल्शियम 2+ तो 2+ वालों को तो आगे कर दो हाइड्रेशन एनर्जी में। अब +1 वाले आते हैं। जो छोटे हैं वो भैया ज्यादा एनर्जी निकलवा देंगे सीज़ियम प्लस से। चलो जवाब बताओ तो। खूब ढूंढो रे भाई। खूब ढूंढो रे भाई। मामला क्या निकल रहा है? ठीक है। हाइड्रोजन बॉन्डिंग लास्ट में आ 9:13:49 गया भैया। भाई बहुत टाइम लग रहा है। y और z की बात करूं। चलो इसमें नहीं लगेगा। अब तो खत्म है। तो चार चार स्लाइड और है शायद। ठीक है? अब देखो एक कंडीशन सुनो। अगर कहीं पर ऐसी कंडीशन है कि एक z नाम का कोई एटम है। इसके पास लोन पेयर है और उसके पास नेगेटिव चार्ज है। अगर यहां डेल नेगेटिव है तो पक्का यहां पे क्या होगा? डेल प्लस। कंडीशन सुनो। हाइड्रोजन के पास क्या होगा? डेल प्लस। और ये कब पॉसिबल है? जब ये भाई साहब इलेक्ट्रॉन खींचे। मतलब a हमें क्या चाहिए? ज्यादा इलेक्ट्रो नेगेटिव चाहिए। तो सुनिए सुनिए क्या होता है? ये जो Z है ना वो Z क्या हो सकता है? फोन हो सकता है। फोन हो सकता है। फ्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन हो सकता है। और यहां पे भी जो जे जो आप A लिख रहे हो ना जो कि हाइड्रोजन से कनेक्टेड है। H मतलब यहां पर हाइड्रोजन है भाई। हाइड्रोजन से जो A कनेक्टेड है वो क्या होना चाहिए? वो या तो फोन होना चाहिए। या तो ऐसे कार्बन होने चाहिए जो sp हाइब्रिडाइज्ड हैं या तो ऐसा कार्बन होना चाहिए जिससे तीन फ्लोरीन लगे हैं। या तो ऐसा कार्बन होना चाहिए जिससे तीन क्लोरीन 9:14:50 लगे हैं। जिससे तीन क्लोरीन लगे हैं। ठीक है? तो ये छह लोग हो सकते हैं किससे जुड़े? H से जुड़े। और इसके जो सामने हैं वो केवल फोर होना चाहिए। तभी इस इंटरेक्शन को नाम दिया जाता है हाइड्रोजन बॉन्डिंग। तब इस इंटरेक्शन को हाइड्रोजन बॉन्डिंग कहेंगे। तो यहां कंडीशन है ए क्या हो सकता है? इस छह में से कुछ हो सकता है। लेकिन Z जो सामने वाला है सिर्फ फ्लोरीन, ऑक्सीजन और नाइट्रोजन हो सकता है। आइए देख लेते हैं एक बार तुरंत। आइए नेक्स्ट पॉइंट देखते हैं क्या है? वाटर एंड अमोनिया। वाटर क्या है भैया? वाटर जानते हो क्या दिखता है? ये है HOH। अमोनिया क्या होता है सर? अमोनिया तो सर हमने कहीं देखा था। कुछ ऐसा सा दिखता था मुझे सर अमोनिया। यस। यहां पर क्या होगा? यहां पर डेल प्लस चार्ज। यहां पर डेल-न क्यों होगा? इसमें देख लेना भैया इसके डेल प्लस डेल- के बीच में हो रहा इंटरेक्शन। यह हाइड्रोजन बॉन्डिंग होगा। क्यों बोला गया? नाइट्रोजन के पास देखिए लोन पेयर है। आइए मैच करवा देता हूं। नाइट्रोजन के पास लोन पेयर है। नेगेटिव चार्ज है। वेरी गुड। हाइड्रोजन 9:15:52 जिससे इंटरेक्शन हो रहा है वो है हाइड्रोजन। हाइड्रोजन जुड़ा किससे होना चाहिए? ऑक्सीजन FON में से या ऐसे तीन कार्बन से जुड़ा हो सकता है हमारा हाइड्रोजन। तो ये क्या है? हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। गुड। इसको क्या कहते हैं? हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। मजबूत बॉन्डिंग है। जी। एसीटोन एंड एसटाईलीन। एसीटोन एंड एसिटाइललीन। एसीटोन आप सभी को पता है क्या होता है? दिस इज़ एसीटोन। CH3COCH3 जिसको नहीं आता वो भी सीख ले। दिस वन इज़ एसीटोन। एसिटाइललीन क्या होता है? एसिटिलन जिसको कहते हैं। एसिटिलन गैस इज़ दिस। इसके बीच में कोई इंटरेक्शन होगा? यस। यहां पर देखो यहां पर क्या है? डेल प्लस। यहां पर क्या है? डेल-न। इनमें देखोगे ये डेल-न और ये आएगा डेल प्लस। क्योंकि ये कार्बन कैसा है? sp हाइब्रिडाइज्ड sp हाइब्रिडाइज्ड कार्बन इज़ इलेक्ट्रोनेगेटिव बॉन्ड का इलेक्ट्रॉन अपनी तरफ खींचेगा तो वहां माइनस और इस पर आएगा प्लस। अब देखो यहां ऑक्सीजन पे क्या होता है? लोन पेयर। ठीक है? देख लो भाई। अब इनके बीच में जो इंटरेक्शन है वो क्या है? हाइड्रोजन बॉन्डिंग। आओ चेक करते हैं। हाइड्रोजन किससे जुड़ा है? एक ऐसे कार्बन से जो कि 9:16:52 sp हाइब्रिडाइज्ड है। सही है। सेट है। और सामने कौन है? फोन में से कोई है। तो यस ये हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। अगला एसीटोन एंड क्या लिखा है? क्लोरोफॉर्म। एसीटोन देखो क्या होता है। दिस वन इज़ एसीटोन। दिस वन इज़ एसीटोन। अच्छा ये हो गया एसीटोन और सामने क्या है? क्लोरोफॉर्म। सामने क्या है मेरे भैया? क्लोरोफॉर्म। एक बार देख लें। सामने क्या है? क्लोरोफॉर्म। तो क्या होगा? यहां पर डेल-न हाइड्रोजन पर आएगा डेल प्लस। अच्छा ये डेल प्लस क्यों आएगा? क्योंकि क्लोरीन लगा है। क्लोरीन क्या करता है? इलेक्ट्रॉन खींचेगा। तो बॉन्ड का इलेक्ट्रॉन भी इधर शिफ्ट होगा। कार्बन की तरफ ऐसे जाएगा। हाइड्रोजन पर डेल प्लस आएगा। यहां ऑक्सीजन पे क्या है? डेल-न। ये है हाइड्रोजन बॉन्डिंग। ये क्या है? हाइड्रोजन बॉन्डिंग। कंडीशन देखो सेटिस्फाई हो रही है। कार्बन पर तीन क्लोरीन दिख रहा है। अगला टाइप्स ऑफ हाइड्रोजन बॉन्डिंग दो तरीके का होता है। एक को कहते हैं एक को कहते हैं इंटरमॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग। दूसरा 9:17:52 है इंट्रा मॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग। और इन पर सवाल आते हैं बार-बार आते हैं। H2O को देखो। H2O को अगर मैं देखूं तो ये हमारा H2O है मेरे भाई। H2O में क्या है? दो एक H2O मॉलिक्यूल दूसरे H2O मॉलिक्यूल से क्या करता है? इंटरेक्शन। देखो हाइड्रोजन पर क्या आएगा? डेल प्लस। क्योंकि ये भाई साहब इलेक्ट्रॉन खींचेंगे तो इस पर क्या आएगा? डेल माइनस। क्योंकि जो इलेक्ट्रॉन खींचता है उस पर माइनस जिससे दूर जाता है उस पर प्लस आता है। यहां देखो यहां पर ऑक्सीजन पे क्या होगा? लोन पेयर होता है। सही है? और इस पर डेल माइनस आता है और इन हाइड्रोजन पे डेल प्लस आता है। सारे हाइड्रोजन पे डेल प्लस आता है। तो इस इंटरेक्शन को हम लोग क्या कहते हैं? हाइड्रोजन बॉन्डिंग। लेकिन एक बात समझो ये एक मॉलिक्यूल है। ये दूसरा मॉलिक्यूल है। दो मॉलिक्यूल के बीच में लगने वाला इंटरेक्शन इंटर मॉलिक्यूलर इंटरेक्शन कहलाता है। है ना? अच्छा। इंट्रा मतलब विद इन अ मॉलिक्यूल। एक ही मॉलिक्यूल के अंदर जैसे ऑर्थो नाइट्रोफिनोल। ऑर्थो नाइट्रोफिनोल इज़ नथिंग बट दिस वन इज़ लाइक दिस कि भैया यहां पे फिनोल मतलब होता है OH फिनोल मतलब क्या होता है? OH ठीक है? इस पर क्या है? ऑर्थो 9:18:55 पोजीशन पर नाइट्रो लगा दो। नाइट्रो मतलब क्या होता है? N डबल ब्ड O और ये लगा दो। दिस वन इज़ नाइट्रो। वेरी वेरी गुड। अगला चीज़ देखेंगे। यहां पर देखो भैया ऑक्स देखो ये ऑक्सीजन और ये ऑक्सीजन एक ही बात है। शायद आपको लगेगा नहीं अलग बात है। नहीं भैया। अगर मैं इसको कह दूं अगर मैं इसको कह दूं NO2 को कि यार ये जो कोऑर्डिनेट है ना मैं इसको कोवेलेंट बना देता हूं तो जो इलेक्ट्रॉन देता है उस प्लस और यहां पर माइनस और आप यहां देखो रेजोनेंस की फिनोमिना हो जाएगी हो जाएगी तो दोनों ऑक्सीजन एक जैसे ही हैं ध्यान रखेंगे तो आप किसी से भी इंटरेक्ट कराइए नाइट्रोजन ऑक्सीजन में ज्यादा इलेक्ट्रोनेगेटिव कौन है तो आपको समझ में आएगा यहां पर आएगा डेल माइनस और यहां पर है लोन पेयर्स हाइड्रोजन और इसमें ये डेल माइनस हाइड्रोजन पे क्या आता है डेल प्लस इनके बीच का इंटरेक्शन क्या होगा हाइड्रोजन बॉन्डिंग बॉन्डिंग लेकिन जो ये हाइड्रोजन बॉन्डिंग है ये एक ही मॉलिक्यूल के अंदर-अंदर है। ये दो मॉलिक्यूल के मतलब बीच में है। बट यहां एक ही मॉलिक्यूल के अंदर-अंदर खेल चल रहा है। इसको कहते हैं इंट्रा मॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग। अगला HF है। HF जो है 9:19:58 सॉलिड एंड लिक्विड दोनों में ऐसा पाया जाता है। देखिएगा कैसे। यह जैसे मान लीजिए HF लिखना है ना मुझे तो यह है फ्लोरीन। यह है हाइड्रोजन। फिर है फ्लोरीन। फिर हाइड्रोजन। हाइड्रोजन फ्लोरीन बताता हूं यह क्या लिख रहा हूं। देखो हाइड्रोजन एंड फ्लोरीन हमें पता है कि फ्लोरीन इज मोर इलेक्ट्रोनेगेटिव तो यहां पर क्या आएगा? डेल-न यहां पर डेल प्लस इनमें क्या आएगा? यहां डेल प्लस यहां पे क्या आएगा? डेल-न यहां क्या है? डेल-न यहां पर क्या है? डेल प्लस। अब देखो क्या होगा? इनके बीच में जो इंटरेक्शन है, हाइड्रोजन बॉन्डिंग इनके बीच में हाइड्रोजन बॉन्डिंग। इनके बीच में हाइड्रोजन बॉन्डिंग हो चुका है। यहां देखिए हाइड्रोजन बॉन्डिंग है और यहां पे भी इस तरीके से आगे हाइड्रोजन बॉन्डिंग बढ़ती रहेगी। इसको कहते हैं जिगजैग फैशन। क्या कहते हैं इसको? इसको कहते हैं जिगजैग फैशन में करना हाइड्रोजन बॉन्डिंग। वेरी गुड। आई थिंक ये बात समझ में आ गई होगी। सेलिसिलिक एसिड। सेलिसिलिक एसिड क्या होता है भाई? देखो सेलिसिलिक एसिड क्या होता है? C देखो सेलिसिलिक एसिड में पहले जान लो। एक है OH 9:20:58 और ये हो जाएगा C डबल ब्ड OOH। तो बताइए हाइड्रोजन बॉन्डिंग कहां होगा? सेलिसिलिक एसिड में। आप कहोगे देखो सर हाइड्रोजन बॉन्डिंग तो यहां दिख रहा है साफ-साफ। ठीक है? हाइड्रोजन पर क्या है? डेल प्लस। यहां पर क्या है? डेल-न। तो ये हाइड्रोजन बॉन्डिंग इंट्रा मॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। लेकिन HF, HF, HF अलग-अलग मॉलिक्यूल आपस में इंटैक्ट हो रहे हैं हाइड्रोजन बॉन्डिंग के थ्रू। इसको कहते हैं इंटर मॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग। आई थिंक समझ में आ गया होगा। अगली बात आती है बॉइलिंग पॉइंट की। वैसे तो मैं ये अगले दिन बताने वाला था। जी। बॉइलिंग पॉइंट वाला। तो बॉइलिंग पॉइंट वाला पॉइंट हमें नहीं बताना है आज। बोलिंग पॉइंट वाला पॉइंट मैं कब बताऊंगा जब मैं क्या पढ़ाने वाला हूं तो खत्म हो गया वैसे पढ़ा दूं क्या कहते हो खत्म हो गया तो चलो पढ़ा दे रहा हूं खत्म हो गया भाई खत्म हो गया चलो अच्छी बात है खत्म हो गया मुबारक हो आप सभी को ये जो भी पढ़ रहे हैं अच्छा कर रहे हैं सीखिए वैसे बोइलिंग पॉइंट मैं चाहता था कि मैं इसको कब पढ़ाऊं जब क्या हो चलो ठीक है यार मैं नहीं पढ़ाता हूं कारण यह है कि बोइलिंग 9:21:59 पॉइंट वाला मैंने पॉइंट किसके लिए रखा था बोइलिंग पॉइंट वाला जो मेरा पॉइंट है वह मुझे पढ़ाना था कब? जब मैं पढ़ाऊंगा पी ब्लॉक। क्योंकि उसमें मैं डिटेल में पढ़ाऊंगा। बहुत सारी बातें बताने वाला हूं। ठीक है? तो ये मत सोचना। अरे मास्टर ने पढ़ाया नहीं बोइलिंग पॉइंट। मैं कछु नहीं छोड़ता भाई। मेरे सारे मंजिल आज तक के देख लो बेटा। मैंने ऑर्गेनिक के लिए हैं जो कि मैं ऑर्गेनिक केमिस्ट्री किसी भी बैच में नहीं पढ़ाता। बट इसके बावजूद मैंने मंजिल में पढ़ाए हैं दो सालों से और बहुत सारे बच्चों ने फना फायदा उठाया है। ठीक है? ओके। एक एक गधा पूछ रहा है कि सर बनाना बॉन्डिंग ब्रिज बॉन्डिंग कब होगी? गिरा के मारूंगा। वीडियो की शुरुआत में जा के चेक करो मैंने क्या बोला है? वो सब पी ब्लॉक में होगा। ओ पी ब्लॉक है रे। पी ब्लॉक में कराऊंगा। वाटर कहां होता है? पानी। पानी था ठंडा। ठंडा-ठंडा कूल कूल। क्या हो गया भैया? H2O हो गया सॉलिड। मतलब बर्फ। बर्फ बन गया जी। बर्फ कह रहे हैं जी बर्फ। अच्छा हुआ क्या है? खेल समझना। यहां पर होता क्या है? एक बर्फ में क्या सीन है? आइस में क्या सीन है? देखिएगा। आइस का 9:23:01 सीन थोड़ा अलग है। यहां पर लोन पेयरवा है। लोन पेयरवा है। यहां पर क्या है? वाटर मॉलिक्यूल। देखते जाइएगा। 9:23:23 एक बार देखिए एक बार देखिए क्या हो रहा है। हाइड्रोजन पर सारे डेल प्लस है भाई। ध्यान रखना डेल प्लस तो वो क्या करेगा? ऑक्सीजन के लोन पेयर के साथ इंटरेक्ट करेगा। अरे अरे इतना गंदा नहीं बनाना है। छी छी साफ-सुथरा बनाऊंगा भाई मैं इसको। साफ-सुथरा बनाऊंगा। ये देखो ये हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। ये हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। ये लोन पेयर के साथ ये वाला हाइड्रोजन बॉन्डिंग है। ये वाला हाइड्रोजन बॉन्डिंग। तो एक वाटर मॉलिक्यूल चार वाटर मॉलिक्यूल के साथ हाइड्रोजन बॉन्डिंग करता है आइस के अंदर। कैसे करता है? क्योंकि यहां दो लोन पेयर है और दो हाइड्रोजन है। एक ही ऑक्सीजन के पास। तो चार हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है जिसमें वो अपने दो हाइड्रोजन से दो वाटर मॉलिक्यूल के ऑक्सीजन के साथ इंटरेक्ट करता है और दो लोन पेयर के बाकी वाटर मॉलिक्यूल के हाइड्रोजन के साथ इंटरेक्ट करता है। तो ये चार भैया जी होते हैं टोटल। ये ध्यान रखना। तो नंबर ऑफ वाटर मॉलिक्यूल मॉलिक्यूल्स अटैच्ड टू वन इज फोर। मॉलिक्यूल लिख लेना ये। ठीक है? टेट्राहेड्रली बॉन्डेड है। यस। इसके किनारे 1 2 3 4 तो इसको कहते हैं 9:24:24 टेट्राहेड्रल अरेंजमेंट है। ओके? अब बात आती है डेंसिटी किसकी ज्यादा है? आप बताइए कभी अगर आपने देखा हो कि घरों में आप देखोगे पानी ना आप भर के रखिएगा तो पानी की सतह से ऊपर बर्फ आती है हमेशा। मतलब थोड़ी डेंसिटी क्या है भैया? डेंसिटी क्या है? पानी में डेंसिटी क्या होती है? पानी की डेंसिटी ज्यादा है। सॉलिड की कम है। तभी तो कम डेंसिटी का है। तभी तो फैल रहा है। आराम से कम डेंसिटी का आराम से फैल रहा है। और फैल कैसे रहा है? वो इस तरीके से कि एक वाटर मॉलिक्यूल क्या करता है? इस तरीके से चार लोगों को कनेक्ट करता है और बीच में खाली जगह रखता है। वॉइड्स रखता है। खाली जगह हैं इनके पास। तो बताइए जब खूब सारी खाली जगहें होंगी तो इतनी जगह में खाली पांच वाटर मॉलिक्यूल। एक ये बाकी ये चार। इसका मतलब क्या हुआ? कि यहां पर डेंसिटी इसकी क्या हुई? बहुत कम। डेंसिटी कम है आइस में। ज्यादातर आप क्या सुनते हो? सॉलिड में डेंसिटी ज्यादा होती है पर पानी में उल्टा खेम। क्योंकि यहां पर क्या हो रहा है? ये खाली जगहें बन जाती हैं। ये 9:25:25 खाली जगह वॉइड्स क्रिएट हो जाती हैं। कैविटीज क्रिएट हो जाती हैं। ओके मास्टर। अब बताइए डेंसिटी जिसकी ज्यादा मास बाय मास बाय वॉल्यूम का गेम चलता है। यही तो डेंसिटी होती है। जी। ओके। अब बताइए क्या होगा? यहां पर वॉल्यूम किसका ज्यादा होता है? सॉलिड का वॉल्यूम ज्यादा मिलेगा आपको। जिसकी डेंसिटी कम होती है, उसका वॉल्यूम आपको क्या मिलेगा? ज्यादा मिलेगा। और आपको ये बात पता है घरों में आपने देखा हुआ है कि जो आइस होती है, उसका ज्यादा होगा वाटर से। है ना? वॉल्यूम ज्यादा लेता है वो। यस। आई थिंक समझ में बात आप सभी को यहां तक आ गई होगी। चलिए इस क्वेश्चन का जवाब तो खुद ही दो भैया। ये पूछ क्या रहे हैं? मैं बता दूंगा। हाइड्रोजन बॉन्डिंग कहां होगी? बाप रे क्या सवाल पूछते हो यार। मैं ना बता रहा भाई इतना आसान सवाल मैं ना बता रहा भाई कहां पे होगा। जहां OH है वो कर लेगा। H2O कर लेगा। ये तो नहीं कर पाएगा कार्बन हाइड्रोजन है। कार्बन हाइड्रोजन नहीं कर पाएगा। NO2OH तो आपस में ही कर देंगे। तो 9:26:25 मतलब कर तो देंगे ना लेकिन HF भी करेगा और NH3 भी करेगा। कौन नहीं करेगा? खाली दो। तो हो गए 1 2 3 4 5 पांच हो रहे हैं क्या? एक बार चेक करो। सब लोग चेक करो भैया। बाय बोलने का टाइम आ रही है। बोलो बोलो बोलो। बहुत बहुत अच्छा दर्द थक गया भैया हमसे भी तो पूछ कि सर का क्या हालचाल चल रहा है सर का सर दर्द बदन दर्द सब शुरू हो रहा है कल क्लास भी है प्रयास की पता नहीं कितना ले पाऊंगा या नहीं भी नहीं पता सब कुछ उठने के ऊपर होगा जी चलो जी यहां पर देखो इसको पढ़ लेना मैं आपको जवाब बता देता हूं लिखा हाइड्रोजन बॉन्डिंग एग्जिस्ट ऑन हां हाई हाइली इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट से जब जुड़ा होगा तभी हाईली इलेक्ट्रोनेगेटिव एलिमेंट वही फ्लोरीन, ऑक्सीजन, नाइट्रोजन यही तो तीनों इलेक्ट्रोनेगेटिव हैं। लिखा है इंटर मॉलिक्यूलर हाइड्रोजन बॉन्डिंग इज़ प्रेजेंट इन ऑर्थो नाइट्रोफिनोल। फालतू बात ऑर्थो नाइट्रोफिनोल के अंदर तो इंट्रा मॉलिक्यूलर होगा ना ऑर्थो के अंदर। HF के 9:27:27 अंदर कह रहा है इंट्रा होगा। नहीं भैया, HF में इंटरमॉलिक्यूलर होता है। तो, यही दो गलत है। यह बाकी सही निकलेगा। पढ़ के देख लेना। पढ़के आप देख लेना। जब देखो जब सॉलिड स्टेट होता है ना देखना सॉलिड स्टेट में क्या होता है एटम्स पासपास आ जाएंगे तो हाइड्रोजन बॉन्डिंग बेहतर तरीके से परफॉर्म की जा सकती है तो द मैग्नीट्यूड ऑफ़ हाइड्रोजन बॉन्डिंग डिपेंड्स ऑन द फिजिकल स्टेट ऑफ कंपाउंड यस अरे भाई सॉलिड स्टेट में क्या होगा फिक्स पैटर्न होगा और बर्फ बग थोड़ा बगल-बगल में होंगे करीब-करीब होंगे तो एक हाइड्रोजन बॉन्डिंग करने का एक बेहतर नजरिया वहां पे आपको मिलेगा अच्छा चीज मिलेगा हाइड्रोजन बॉन्डिंग हैज़ अ पावरफुल इफ़ेक्ट ऑन द स्ट्रक्चर एंड प्रॉपर्टी ऑफ़ कंपाउंड यस एकदम सही पकड़े हैं। अब इसका जवाब जो भी है आप जानते हैं। यह यह जेई वाला का Telegram चैनल है। यहां पर कोई इंपॉर्टेंट इंफॉर्मेशन होगी तो जरूर आएगी। थैंक यू। लव यू ऑल। मिलते रहेंगे। बातचीत होती रहेगी अपने बीच में। ठीक है? सत श्री अकाल नमस्कार। आदाब नमस्कार। प्रणाम। ओके बाय-ब। लव यू ऑल मेरे प्यारे। लव यू ऑल मेरे प्यारे। सारे 9:28:29 के सारे यू क्यूटेज एक बार जोर से बोलेंगे जय ज्वाला की। या पता तो चले कि कुछ असर पहुंचा भी है कि नहीं। हां कुछ असर पहुंचा भी है कि नहीं। भाई क्या कह रहे हो भाई? कुछ असर पहुंचा है। भाई साहब देखो दो ही टॉपिक बच रहे हैं। और वो दो टॉपिक कौन है? ब्रिज बॉन्डिंग और बोलो मेरे प्यारे। बैक बॉन्डिंग। इसको मैं कहां पढ़ाता हूं? पी ब्लॉक में पढ़ा दूंगा। ठीक है? इसको मैं पी ब्लॉक में पढ़ा दूंगा। ये खुद ही इतना बड़ा था भाई किसी तरीके से खत्म हो गया किसी तरीके से खत्म हो गया ये बहुत बड़ी बात है यस यस नमस्कारम सत श्री अकालम क्या हालचालम चलें बाय-ब टेक केयर लव यू ऑल सोते हैं भैया यस अभी क्या करेंगे गरम-गरम पानी करना पड़ेगा उसमें पैर डाल के मेरे को 15-20 मिनट बैठना पड़ता है आराम करते हैं तब जाके मैं बेटर हो पाता हूं ठीक है हां ओके ओके 9:29:30 चलो सॉरी। बाय बाय, बाबा बाय।
